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第一章 原子结构与性质
第二节 原子结构与元素性质
教学目标
1、教学目标
1) 认识元素周期表的基本结构，能从原子价电子数目和价电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分，促进对“位置”与“结构”关系的理解。
2) 认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化，能从电子排布的角度对元素性质的周期性变化进行解释，促进对“结构”与“性质”关系的理解。
3) 建立元素周期律(表)模型，能列举元素周期律(表)的应用，进一步建立基于“位置”“结构”“性质”关系的系统思维框架。
教学目标
2、教学重点和难点
1) 重点：元素的原子结构与元素周期表结构的关系；元素的原子半径、第一电离能和电负性的周期性变化。
2) 难点：元素周期表的分区；电离能、电负性的含义以及与元素其他性质的关系。
问题导学
思考：你还记得元素周期表的发展历程吗？
1869年 门捷列夫元素周期表
按相对原子质量排序
一、原子结构与元素周期表
莫塞莱
原子序数
核电荷数
=
元素周期律为元素的性质随原子的核电荷数递增发生周期性递变。
质子数
核外电子数
=
=
我们把元素按照其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系。
1、元素周期律、元素周期系和元素周期表
按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来,得到一个元素序列,并从最轻的元素氢开始编号,称为原子序数。
1869年门捷列夫发现,元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化,这个规律叫作元素周期律。
门捷列夫
一、原子结构与元素周期表→三张有重要历史意义的周期表
按相对原子质量排序
1869年 门捷列夫元素周期表
一、原子结构与元素周期表→三张有重要历史意义的周期表
1905年 维尔纳特长式周期表
一、原子结构与元素周期表→三张有重要历史意义的周期表
1922年
玻尔元素周期表
用原子结构解释元素周期表
一、原子结构与元素周期表
结合构造原理，请同学们写出1~36号元素的基态原子价电子排布式。
活动一
2、构造原理与元素周期表
1s1 1s2
2s1 2s2 2s2 2p1 2s2 2p2 2s2 2p3 2s2 2p4 2s2 2p5 2s2
2p6
3s1 3s2 3s2 3p1 3s2 3p2 3s2 3p3 3s2 3p4 3s2 3p5 3s2
3p6
4s1 4s2 3d14s2 3d24s2 3d34s2 3d54s1 3d54s2 3d64s2 3d74s2 3d84s2 3d104s1 3d104s2 4s2 4p1 4s2 4p2 4s2 4p3 4s2 4p4 4s2 4p5 4s2
4p6
一、原子结构与元素周期表
1s1 1s2
2s1 2s2 2s2 2p1 2s2 2p2 2s2 2p3 2s2 2p4 2s2 2p5 2s2
2p6
3s1 3s2 3s2 3p1 3s2 3p2 3s2 3p3 3s2 3p4 3s2 3p5 3s2
3p6
4s1 4s2 3d14s2 3d24s2 3d34s2 3d54s1 3d54s2 3d64s2 3d74s2 3d84s2 3d104s1 3d104s2 4s2 4p1 4s2 4p2 4s2 4p3 4s2 4p4 4s2 4p5 4s2
4p6
原子的核外电子排布与周期的划分有什么关系？
原子的核外电子排布与族的划分有什么关系？
活动二
2、构造原理与元素周期表
一、原子结构与元素周期表
(1)原子核外电子排布与周期的关系
2p
3d
5f
2s
3p
3s
4p
4s
4d
5p
5s
5d
5p
6s
6d
7p
7s
4f
1s
2
8
8
18
18
32
32
一、原子结构与元素周期表
原子的核外电子排布与周期的划分有什么关系？
原子的核外电子排布与族的划分有什么关系？
活动二
2、构造原理与元素周期表
(2)原子核外电子排布与族的关系
(1)原子核外电子排布与周期的关系
一、原子结构与元素周期表
IA 0
1s1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 1s2
2s1 2s2 2s2 2p1 2s2 2p2 2s22p3 2s2 2p4 2s2 2p5 2s22p6
3s1 3s2 IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB 3s2 3p1 3s2 3p2 3s23p3 3s2 3p4 3s2 3p5 3s23p6
4s1 4s2 3d1 4s2 3d2 4s2 3d3 4s2 3d5 4s1 3d5 4s2 3d6 4s2 3d7 4s2 3d8 4s2 3d104s1 3d104s2 4s2 4p1 4s2 4p2 4s24p3 4s2 4p4 4s2 4p5 4s24p6
5s1 5s2 4d15s2 4d2 5s2 4d4 5s1 4d5 5s1 4d5 5s2 4d7 5s1 4d8 5s1 4d10 4d105s1 4d105s2 5s2 5p1 5s2 5p2 5s25p3 5s2 5p4 5s2 5p5 5s25p6
6s1 6s2 镧系 5d2 6s2 5d3 6s2 5d4 6s2 5d5 6s2 5d6 6s2 5d7 6s2 5d9 6s1 5d106s1 5d106s2 6s2 6p1 6s2 6p2 6s26p3 6s2 6p4 6s2 6p5 6s26p6
7s1 7s2 锕系 6d2 7s2 6d3 7s2
镧系 5d1 6s2 4f15d16s2 4f3 6s2 4f4 6s2 4f5 6s2 4f6 6s2 4f7 6s2 4f75d16s2 4f9 6s2 4f10 6s2 4f11 6s2 4f12 6s2 4f13 6s2 4f14 6s2 4f145d16s2
锕系 6d1 7s2 6d2 7s2 4f25d16s2 4f35d16s2 4f45d16s2 6d6 7s2 6d7 7s2 4f75d16s2 6d9 7s2 6d107s2 6d11 7s2 6d127s2 6d137s2 6d147s2 4f145d16s2
特点：族序数＝价层电子数
一、原子结构与元素周期表
IA 0
1s1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 1s2
2s1 2s2 2s2 2p1 2s2 2p2 2s22p3 2s2 2p4 2s2 2p5 2s22p6
3s1 3s2 IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB 3s2 3p1 3s2 3p2 3s23p3 3s2 3p4 3s2 3p5 3s23p6
4s1 4s2 3d1 4s2 3d2 4s2 3d3 4s2 3d5 4s1 3d5 4s2 3d6 4s2 3d7 4s2 3d8 4s2 3d104s1 3d104s2 4s2 4p1 4s2 4p2 4s24p3 4s2 4p4 4s2 4p5 4s24p6
5s1 5s2 4d15s2 4d2 5s2 4d4 5s1 4d5 5s1 4d5 5s2 4d7 5s1 4d8 5s1 4d10 4d105s1 4d105s2 5s2 5p1 5s2 5p2 5s25p3 5s2 5p4 5s2 5p5 5s25p6
6s1 6s2 镧系 5d2 6s2 5d3 6s2 5d4 6s2 5d5 6s2 5d6 6s2 5d7 6s2 5d9 6s1 5d106s1 5d106s2 6s2 6p1 6s2 6p2 6s26p3 6s2 6p4 6s2 6p5 6s26p6
7s1 7s2 锕系 6d2 7s2 6d3 7s2
镧系 5d1 6s2 4f15d16s2 4f3 6s2 4f4 6s2 4f5 6s2 4f6 6s2 4f7 6s2 4f75d16s2 4f9 6s2 4f10 6s2 4f11 6s2 4f12 6s2 4f13 6s2 4f14 6s2 4f145d16s2
锕系 6d1 7s2 6d2 7s2 4f25d16s2 4f35d16s2 4f45d16s2 6d6 7s2 6d7 7s2 4f75d16s2 6d9 7s2 6d107s2 6d11 7s2 6d127s2 6d137s2 6d147s2 4f145d16s2
特点：全充满的稳定结构
一、原子结构与元素周期表
IA 0
1s1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 1s2
2s1 2s2 2s2 2p1 2s2 2p2 2s22p3 2s2 2p4 2s2 2p5 2s22p6
3s1 3s2 IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB 3s2 3p1 3s2 3p2 3s23p3 3s2 3p4 3s2 3p5 3s23p6
4s1 4s2 3d1 4s2 3d2 4s2 3d3 4s2 3d5 4s1 3d5 4s2 3d6 4s2 3d7 4s2 3d8 4s2 3d104s1 3d104s2 4s2 4p1 4s2 4p2 4s24p3 4s2 4p4 4s2 4p5 4s24p6
5s1 5s2 4d15s2 4d2 5s2 4d4 5s1 4d5 5s1 4d5 5s2 4d7 5s1 4d8 5s1 4d10 4d105s1 4d105s2 5s2 5p1 5s2 5p2 5s25p3 5s2 5p4 5s2 5p5 5s25p6
6s1 6s2 镧系 5d2 6s2 5d3 6s2 5d4 6s2 5d5 6s2 5d6 6s2 5d7 6s2 5d9 6s1 5d106s1 5d106s2 6s2 6p1 6s2 6p2 6s26p3 6s2 6p4 6s2 6p5 6s26p6
7s1 7s2 锕系 6d2 7s2 6d3 7s2
镧系 5d1 6s2 4f15d16s2 4f3 6s2 4f4 6s2 4f5 6s2 4f6 6s2 4f7 6s2 4f75d16s2 4f9 6s2 4f10 6s2 4f11 6s2 4f12 6s2 4f13 6s2 4f14 6s2 4f145d16s2
锕系 6d1 7s2 6d2 7s2 4f25d16s2 4f35d16s2 4f45d16s2 6d6 7s2 6d7 7s2 4f75d16s2 6d9 7s2 6d107s2 6d11 7s2 6d127s2 6d137s2 6d147s2 4f145d16s2
特点：族序数＝价层电子数
特点：族序数＝最外层s轨道的电子数
一、原子结构与元素周期表
2、构造原理与元素周期表
(2)原子核外电子排布与族的关系
(1)原子核外电子排布与周期的关系
(3)元素周期表的分区
①以最后填入电子的能级的符号作为该区的符号
②按金属元素与非金属元素分区
一、原子结构与元素周期表
IA 0
1s1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 1s2
2s1 2s2 2s2 2p1 2s2 2p2 2s22p3 2s2 2p4 2s2 2p5 2s22p6
3s1 3s2 IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB 3s2 3p1 3s2 3p2 3s23p3 3s2 3p4 3s2 3p5 3s23p6
4s1 4s2 3d1 4s2 3d2 4s2 3d3 4s2 3d5 4s1 3d5 4s2 3d6 4s2 3d7 4s2 3d8 4s2 3d104s1 3d104s2 4s2 4p1 4s2 4p2 4s24p3 4s2 4p4 4s2 4p5 4s24p6
5s1 5s2 4d15s2 4d2 5s2 4d4 5s1 4d5 5s1 4d5 5s2 4d7 5s1 4d8 5s1 4d10 4d105s1 4d105s2 5s2 5p1 5s2 5p2 5s25p3 5s2 5p4 5s2 5p5 5s25p6
6s1 6s2 镧系 5d2 6s2 5d3 6s2 5d4 6s2 5d5 6s2 5d6 6s2 5d7 6s2 5d9 6s1 5d106s1 5d106s2 6s2 6p1 6s2 6p2 6s26p3 6s2 6p4 6s2 6p5 6s26p6
7s1 7s2 锕系 6d2 7s2 6d3 7s2
镧系 5d1 6s2 4f15d16s2 4f3 6s2 4f4 6s2 4f5 6s2 4f6 6s2 4f7 6s2 4f75d16s2 4f9 6s2 4f10 6s2 4f11 6s2 4f12 6s2 4f13 6s2 4f14 6s2 4f145d16s2
锕系 6d1 7s2 6d2 7s2 4f25d16s2 4f35d16s2 4f45d16s2 6d6 7s2 6d7 7s2 4f75d16s2 6d9 7s2 6d107s2 6d11 7s2 6d127s2 6d137s2 6d147s2 4f145d16s2
s区
p区
d区
ds区
f 区
①以最后填入电子的能级的符号
一、原子结构与元素周期表
IA 0
1s1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 1s2
2s1 2s2 2s2 2p1 2s2 2p2 2s22p3 2s2 2p4 2s2 2p5 2s22p6
3s1 3s2 IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB 3s2 3p1 3s2 3p2 3s23p3 3s2 3p4 3s2 3p5 3s23p6
4s1 4s2 3d1 4s2 3d2 4s2 3d3 4s2 3d5 4s1 3d5 4s2 3d6 4s2 3d7 4s2 3d8 4s2 3d104s1 3d104s2 4s2 4p1 4s2 4p2 4s24p3 4s2 4p4 4s2 4p5 4s24p6
5s1 5s2 4d15s2 4d2 5s2 4d4 5s1 4d5 5s1 4d5 5s2 4d7 5s1 4d8 5s1 4d10 4d105s1 4d105s2 5s2 5p1 5s2 5p2 5s25p3 5s2 5p4 5s2 5p5 5s25p6
6s1 6s2 镧系 5d2 6s2 5d3 6s2 5d4 6s2 5d5 6s2 5d6 6s2 5d7 6s2 5d9 6s1 5d106s1 5d106s2 6s2 6p1 6s2 6p2 6s26p3 6s2 6p4 6s2 6p5 6s26p6
7s1 7s2 锕系 6d2 7s2 6d3 7s2
镧系 5d1 6s2 4f15d16s2 4f3 6s2 4f4 6s2 4f5 6s2 4f6 6s2 4f7 6s2 4f75d16s2 4f9 6s2 4f10 6s2 4f11 6s2 4f12 6s2 4f13 6s2 4f14 6s2 4f145d16s2
锕系 6d1 7s2 6d2 7s2 4f25d16s2 4f35d16s2 4f45d16s2 6d6 7s2 6d7 7s2 4f75d16s2 6d9 7s2 6d107s2 6d11 7s2 6d127s2 6d137s2 6d147s2 4f145d16s2
②按金属元素与非金属元素分区
过渡元素
半金属或类金属
一、原子结构与元素周期表
2、构造原理与元素周期表
(2)原子核外电子排布与族的关系
(1)原子核外电子排布与周期的关系
(3)元素周期表的分区
(4)对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似。
Li Be B
Mg Al Si
如：①Li在过量的氧气中燃烧生成Li2O，而不是过氧化物；
②Li2CO3、MgCO3均难溶于水；
③Be、Al单质、氧化物、氢氧化物均能酸、碱反应；
④H3BO3、H2SiO3均为弱酸。
一、原子结构与元素周期表
练、写出基态13Al、24Cr、26Fe、33As、30Zn各元素原子的核外电子排布式，并判断它们在元素周期表中的位置和分区。
(1) ______________________、___________________、______；
(2) ______________________、___________________、______；
(3) ______________________、___________________、______；
(4) ______________________、___________________、______；
(5) ______________________、___________________、______。
[Ne]3s23p1
第三周期第ⅢA族
p区
[Ar]3d54s1
第四周期第ⅥB族
d区
[Ar]3d64s2
第四周期第Ⅷ族
d区
[Ar]3d104s23p3
第四周期第ⅤA族
p区
[Ar]3d104s2
第四周期第ⅡB族
ds区
旧知回顾
问题：你知道元素哪些性质随原子序数递增呈现周期性变化？
化合价、金属性、非金属性
元素周期律：元素的性质随原子的核电荷数递增发生周期性递变的规律。
二、元素周期律
元素周期律
原子半径
电离能
电负性
原子半径的递变规律
影响原子半径的因素
电离能的递变规律
电离能的应用
电负性的递变规律
电负性的应用
二、元素周期律
1、原子半径
(1) 原子半径周期性变化的具体表现
同 周 期 元 素
同
主
族
元
素
同主族自上到下，原子半径增大。
同周期从左到右，原子半径减小
二、元素周期律
1、原子半径
(2) 原子半径周期性变化的原因解释
同 周 期 元 素
同
主
族
元
素
从上到下，电子能层数逐渐增多，使原子半径逐渐增大
从左到右，电子能层数相同，核电荷数增大，原子半径逐渐减小
二、元素周期律
1、原子半径
(3) 原子半径的递变规律及影响因素小结
同主族从上到下
原子半径增大
原子半径周期性递变
电子能层数增多
同周期从左到右
原子半径减小
核电荷数增大
结构
性质
二、元素周期律
1、同周期粒子半径比较：
如：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)
2、同主族粒子半径比较：
如：r(F)3、同元素粒子半径比较：
4、同结构离子半径比较：
如：r(Fe3+) < r(Fe2+) < r(Fe)、 r(Cl) < r(Cl )
如：r(P3 )＞r(S2 )＞r(Cl )＞r(K＋)＞r(Ca2＋)
高考真题中的原子半径问题
[2020全国Ⅲ卷] H、B、N中，原子半径最大的是_______。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素______的相似。
[2020上海]已知Al4C3＋4NH3＝4AlN＋3CH4。上述反应中，能形成相同电子层结构离子的元素，其简单离子半径由大到小的顺序是_____________。
[2019全国Ⅱ卷]比较离子半径：F ________O2 。(填“大于”
“等于”或“小于”)
[2018全国Ⅰ卷]Li＋与H 具有相同的电子构型，r(Li＋)小于r(H )，原因是__________________。
B
N3 ＞Al3＋
Si
小于
Li＋核电荷数大
二、元素周期律
6s1
价电子排布
2s1
3s1
4s1
5s1
Li
Na
K
Rb
Cs
相似性
强金属性
微观
宏观
ns1
决定
反映
原子结构
元素的性质
原子失电子能力增强元素金属性增强
问题：如何定量描述原子失电子能力强弱？
电子能层数增多
原子半径增大
二、元素周期律
2、电离能
(1) 第一电离能
①定义：
气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。
即：M(g)＝M＋(g) + e
符号：I1 单位：kJ·mol 1 (或kJ/mol)
(2) 元素电离能的意义：
表示气态原子(或离子)失电子的难易
电离能越小，气态原子(离子)越易失电子，元素的金属性越强；
电离能越大，气态原子(离子)越难失电子，元素的金属性越弱。
二、元素周期律
(3) 元素原子的第一电离能的变化规律
①同周期：
从左到右元素原子的I1整体呈递增趋势(每周期最小的是碱金属，最大的是稀有气体元素)
反常：ⅡA > ⅢA ；ⅤA > ⅥA
二、元素周期律
(3) 元素原子的第一电离能的变化规律
②同主族：
自上而下元素原子的I1依次减小。
①同周期：从左到右元素原子的I1整体呈递增趋势(每周期最小的是碱金属，最大的是稀有气体元素)
反常：ⅡA > ⅢA ；ⅤA > ⅥA
思考：从原子结构角度解释为何呈现这样的规律？
二、元素周期律
同周期：
同主族：
同周期：ⅡA＞ⅢA、ⅤA＞ⅥA
同周期原子半径依次减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增大， I1呈递增趋势。
同主族原子半径依次增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减小， I1逐渐减小。
分
析
ⅡA
ⅢA
ns2
ns2 np1
ⅤA
ⅥA
ns2 np3
ns2 np4
ns2
全充满
ns2np3
半充满
二、元素周期律
2、电离能
(4) 电离能的应用
① 判断元素的金属性强弱
② 判断元素的化合价
如：第IA族碱金属元素的第一电离能从上到下逐渐变小，则原子越容易失电子，碱金属元素的金属性逐渐增强，碱金属的活泼性越强。
二、元素周期律
② 判断元素的化合价
元素电离能 Na Mg Al
I1 496 738 577
I2 4562 1451 1817
I3 6912 7733 2745
I4 9543 10540 11575
思考：为什么原子的逐级电离能越来越大
原因：失去电子后半径减小，核对核外电子的吸引力增大
二、元素周期律
② 判断元素的化合价
元素电离能 Na Mg Al
I1 496 738 577
I2 4562 1451 1817
I3 6912 7733 2745
I4 9543 10540 11575
逐级电离能出现突变 → 跨越不同能层失电子 → 判断原子价层电子数/推测其最高化合价
高考真题中的电离能问题
[2021八省联考河北卷] 第二周期元素的第一电离能(I1)随原子序数(Z)的变化情况如图。I1随Z的递增而呈增大趋势的原因是_____，原子核对外层电子的引力增大。导致I1在a点出现齿峰的原因是_______________。
随原子序数增大，核电荷数增大，原子半径逐渐减小
Li
N
N元素原子的2p能级轨道半满，更稳定
[2021八省联考湖南卷] P4S3常用于制造火柴，P和S的第一电离能较大的是______。
P
[2021八省联考重庆卷] 氧化镁载体及镍催化反应中涉及到CH4、CO2和 CH3OH等物质。元素Mg、O和C的第一电离能由小到大排序为______。
Mg＜C＜O
高考真题中的电离能问题
[2020全国Ⅰ卷]Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)＞I1(Na)，原因是___________________________
_____________________________。
I1(Be)＞I1(B)＞I1(Li)，原因是___________________________
_____________________________________________________
____________________________。
I1/(kJ·mol 1)
Li 520 Be 900 B
801
Na 496 Mg 738 Al
578
Na与Li同主族， Na的电子层数多，原子半径大，易失去电子
Be的2s轨道处于全充满稳定结构，第一电离能最大，B比Li的核电荷数大，原子半径小，较难失去电子，第一电离能较大
高考真题中的电离能问题
[2020江苏卷] C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
N＞O＞C
[2019全国Ⅰ卷] 下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_____(填标号)。
[Ne]
↑
[Ne]
↑
↑
[Ne]
↑
↑
[Ne]
↑
A
[2018全国Ⅰ卷]已知：2Li(晶体) 2Li(g) 2Li＋(g)，
则Li原子的第一电离能为 ______ kJ·mol 1。
318kJ·mol 1
1040kJ·mol 1
520
3s
3s
3s
3p
3p
A B C D
二、元素周期律
3、电负性
(1) 基本概念
① 键合电子：
② 电负性：
原子中用于形成化学键的电子
用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小
H Cl
:
:
: :
:
特点：电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大
鲍林
元素的电负性(鲍林标度)
二、元素周期律
(2) 衡量标准：以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得出了各元素的电负性。
二、元素周期律
(3) 周期性变化规律
电负性逐渐增大
电
负
性
依次减
小
二、元素周期律
(4) 电负性的应用：判断元素的金属性和非金属性
H 2.1
Li 1.0 Be 1.5 B 2.0 C 2.5 N 3.0 O 3.5 F 4.0
Na 0.9 Mg 1.2 Al 1.5 Si 1.8 P 2.1 S 2.5 Cl 3.0
K 0.9 Ca 1.0 Ga 1.6 Ge 1.8 As 2.0 Se 2.5 Br 2.8
Rb 0.8 Sr 1.0 In 1.7 Sn 1.8 Sb 1.9 Te 2.1 I 2.5
Cs 0.7 Ba 0.9 Ti 1.8 Pb 1.9 Bi 1.9
电负性＞1.8 非金属元素
电负性＜1.8 金属元素
电负性 ≈ 1.8 类金属元素
二、元素周期律
(4) 电负性的应用：判断化学键的类型
Na
.
Cl:
: :
＋
Na＋
.
Cl:
: :
－
H
.
O
: :
＋
.
H
＋
H:O:H
: :
电负性差＝2.1
电负性差＝0.4
两成键元素间电负性差值大于1.7，通常形成离子键
两成键元素间电负性差值小于1.7，通常形成共价键
二、元素周期律
(4) 电负性的应用：判断化学键的类型
H 2.1
Li 1.0 Be 1.5 B 2.0 C 2.5 N 3.0 O 3.5 F 4.0
Na 0.9 Mg 1.2 Al 1.5 Si 1.8 P 2.1 S 2.5 Cl 3.0
K 0.9 Ca 1.0 Ga 1.6 Ge 1.8 As 2.0 Se 2.5 Br 2.8
Rb 0.8 Sr 1.0 In 1.7 Sn 1.8 Sb 1.9 Te 2.1 I 2.5
Cs 0.7 Ba 0.9 Ti 1.8 Pb 1.9 Bi 1.9
二、元素周期律
(4) 电负性的应用：判断元素化合价的正负
H 2.1
Li 1.0 Be 1.5 B 2.0 C 2.5 N 3.0 O 3.5 F 4.0
Na 0.9 Mg 1.2 Al 1.5 Si 1.8 P 2.1 S 2.5 Cl 3.0
K 0.9 Ca 1.0 Ga 1.6 Ge 1.8 As 2.0 Se 2.5 Br 2.8
Rb 0.8 Sr 1.0 In 1.7 Sn 1.8 Sb 1.9 Te 2.1 I 2.5
Cs 0.7 Ba 0.9 Ti 1.8 Pb 1.9 Bi 1.9
H
C
H
H
H
H
Si
H
H
H
CH4
SiH4
-4 +1
+4 -1
高考真题中的电负性问题
[2021全国乙卷]Cr的电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大( )
[2021湖南卷] 中H、C、N的电负性由大到小的顺序为______。
[2021广东卷] 在Ⅱ( )中S元素的电负性最大( )
[2021山东卷] O、F、Cl电负性由大到小的顺序为___________。
CH2 S
CH S
CH2 OH
Hg
√
N>C>H
╳
F>O>Cl

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