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人教版选择性必修二第二章 文字说理题集训
类型一、化学键与物质性质的关系
【方法与技巧】
1．化学键与物质类别关系
2．共价键的分类
3．影响化学键强弱的因素
(1)离子键强弱的判断(看晶格能)：离子键的强弱，取决于阴、阳离子半径大小和所带电荷数
规律：阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子键(或晶格能)越大
(2)共价键强弱影响因素(看键能)：共价键的强弱，取决于键长，即成键原子半径大小
规律：原子半径越小键长越短键能越大
(3)金属键强弱的判断：金属键的强弱，取决于金属阳离子半径和所带电荷数
规律：金属离子半径越小，离子电荷数越多，则金属键越强
4．化学键对物质性质的影响
(1)化学键主要影响物质的稳定性
①离子键对物质性质的影响：离子键(或晶格能)越强，形成的离子晶体越稳定，熔、沸点越高，硬度越大；在岩浆晶析时，晶格能越大的的矿物越容易结晶析出
②共价键对物质性质的影响：共价键越强，形成的物质越稳定；对于共价晶体，共价键越强，则晶体的熔、沸点越高
③金属键对物质性质的影响：金属键越强，金属熔、沸点就越高
(2)键的极性对化学性质的影响：与羧基(－COOH)相连的C－X(X为卤素原子的极性越大，羧酸的酸性越大；
C－X的数量越多，羧酸的酸性越大
如酸性：CF3COOH＞CCl3COOH＞CH3COOH；CCl3COOH＞CHCl2COOH＞CH2ClCOOH
5．化学键与物质性质原因解释的答题模板
(1)能否形成双键、三键等原因分析
①规律：轨道重叠程度越大，则键长越短，键能越大。若两成键原子的半径越大，则形成σ键的键长较长不利于形成π键
②答题模板：×××原子的半径较大，原子间形成的σ键较长，p－p轨道肩并肩重叠程度较小或几乎不能重叠，难以形成π键
③实例：氮原子间能形成氮氮叁键，而砷原子间不易形成叁键的原因是砷原子半径较大，原子间形成的σ键较长，p－p轨道肩并肩重叠程度较小或几乎不能重叠，难以形成π键
(2)能否形成共价键
①规律：成键原子的半径小，则键长短，键能大，形成的共价键越牢固，物质越稳定
②答题模板：A原子的半径小于B原子，×××键长短，×××键能大
③实例：硅烷种类没有烷烃多，从键能角度解释，其主要原因是碳原子半径小于硅原子，烷烃中碳碳键键长较
短，键能较大
(3)解释某些碳酸盐的热稳定性
①规律：分解后生成的氧化物晶格能越大，碳酸盐的热稳定性越低
②答题模板：×××金属阳离子半径小(或带电荷多)，与氧离子形成的氧化物的晶格能大，形成的×××金属氧化物稳定，因而热稳定性低
③实例：热分解温度CaCO3低于SrCO3，原因是r(Ca2+)易分解为CaO
(4)共价键极性判断方法
①答题策略：看电负性差值
②答题模板：A和B均为×××形分子，A的电负性大于B，则A分子的极性强
③实例：NH3和PH3都是极性分子，其中极性较大的是NH3，原因是：两者都是三角锥形的分子，N的电负性大于P
【题组训练】
1．气态氢化物的稳定性：NH3_____PH3，原因是_____________________________________________________
2．氮原子间能形成氮氮叁键，而砷原子间不易形成叁键的原因是______________________________________
______________________________________________________________________
3．锗元素与碳元素类似，可形成锗烷(GenH2n+2)，但至今没有发现n大于5的锗烷，根据下表提供的数据分析其中的原因_____________________________________________________________________________
化学键 C－C C－H Ge－Ge Ge－H
键能(kJ·mol－1) 346 411 188 288
4．有机物中都含有碳原子，这和碳原子电子云的成键特点有关，试解释有机物种类繁多的原因_____________
_______________________________________________________________________________________________
5．CO2分子中，碳原子和氧原子间以碳氧双键结合，而硅原子和氧原子间却难以形成硅氧双键，其原因是______
___________________________________________________________________________________________
6．C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和键，SiO2中Si与O原子间不形成上述健。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述键？_____________________________________________________
_________________________________________________________________
7．N与P同主族。科学家在一定条件下把氮气(氮氮三键键能为942 kJ·mol－1)聚合为固体高聚氮，全部以N—N键相连且键能为160 kJ·mol－1，这种固体高聚氮可能潜在的用途是______________________________，这是因为___________________________________________________________________________________________
8．硅烷种类没有烷烃多，从键能角度解释，其主要原因是________________________
9．硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
化学键 C－C C－H C－O Si－Si Si－H Si－O
键能/(kJ·mol－1) 365 413 336 226 318 452
(1)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是___________________________
_______________________________________________________________________________________________
(2)SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是____________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________
10．C3N4晶体和金刚石结构类似，但硬度比金刚石大，请解释原因_____________________________________
________________________________________________________________________________
11．铵盐大多不稳定。NH4F、NH4I中，较易分解的是______，原因是____________________________________
12．Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_______________________________________________________________________
13．碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
14．下表是CO和N2两者的键能数据表：(单位：kJ·mol－1)
A—B A==B A≡B
CO 351 745 1 071.9
N2 139 418 946
结合数据说明CO比N2活泼的原因：______________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________
15．聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因_____________________________________
16．一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯乙烯(C2H3Cl)、一氯乙炔(C2HCl)分子中，C－Cl键长的顺序是_________________，理由：(ⅰ)C的杂化轨道中s成分越多，形成的C－Cl键越强；(ⅱ)________________________________________
17．ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn－N键中离子键成分的百分数小于Zn－O键，原因是___________________________________________________________________
18．钛比钢轻，比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛的硬度比铝大的原因是_____________________________
19．气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是_____________________________________
20．TiCl4稳定性比CCl4差，极易水解，试从结构分析其原因_____________________________________________
_____________________________________________________________
21．以甲基硅油为主要成分的硅橡胶能够耐高温的原因是____________________________________________
22．Si3N4和C3N4中硬度较高的是__________，理由是___________________________________________________
________________________________________________________________________
23．[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2＋的一种配合物，IMI的结构为 INCLUDEPICTURE "E:\\刘娟\\大二轮山东专版 孙英贤\\03\\加58.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\刘娟\\大二轮山东专版 孙英贤\\word\\加58.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\刘娟\\大二轮山东专版 孙英贤\\word\\加58.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\刘娟\\e\\刘娟\\大二轮山东专版 孙英贤\\word\\加58.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\刘娟\\大二轮山东专版 孙英贤\\word\\加58.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\刘娟\\大二轮山东专版 孙英贤\\word\\加58.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\刘娟\\大二轮山东专版 孙英贤\\word（未分）\\加58.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\刘娟\\大二轮山东专版 孙英贤\\word\\加58.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\吕芳\\2021\\看ppt\\步步高 大二轮 化学 新教材 鲁琼\\全书完整的Word版文档\\第一部分\\加58.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "I:\\王真\\2021\\二轮\\化学\\步步高 大二轮 化学 福建\\全书完整的Word版文档\\第一部分\\加58.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "I:\\王真\\2021\\二轮\\化学\\步步高 大二轮 化学 福建\\全书完整的Word版文档\\第一部分\\加58.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "G:\\2021\\看PPT\\二轮\\步步高 大二轮 化学 福建（王真）\\全书完整的Word版文档\\第一部分\\加58.TIF" \* MERGEFORMATINET ，IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物 INCLUDEPICTURE "E:\\刘娟\\大二轮山东专版 孙英贤\\03\\加59.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\刘娟\\大二轮山东专版 孙英贤\\word\\加59.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\刘娟\\大二轮山东专版 孙英贤\\word\\加59.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\刘娟\\e\\刘娟\\大二轮山东专版 孙英贤\\word\\加59.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\刘娟\\大二轮山东专版 孙英贤\\word\\加59.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\刘娟\\大二轮山东专版 孙英贤\\word\\加59.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\刘娟\\大二轮山东专版 孙英贤\\word（未分）\\加59.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\刘娟\\大二轮山东专版 孙英贤\\word\\加59.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\吕芳\\2021\\看ppt\\步步高 大二轮 化学 新教材 鲁琼\\全书完整的Word版文档\\第一部分\\加59.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "I:\\王真\\2021\\二轮\\化学\\步步高 大二轮 化学 福建\\全书完整的Word版文档\\第一部分\\加59.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "I:\\王真\\2021\\二轮\\化学\\步步高 大二轮 化学 福建\\全书完整的Word版文档\\第一部分\\加59.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "G:\\2021\\看PPT\\二轮\\步步高 大二轮 化学 福建（王真）\\全书完整的Word版文档\\第一部分\\加59.TIF" \* MERGEFORMATINET 常温下为液态而非固态，原因是______________________________________
24．已知有关氮、磷的单键和三键的键能(kJ·mol－1)如下表：
N—N N≡N P—P P≡P
193 946 197 489
从能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(结构式可表示为)形式存在的原因是_______________________
________________________________________________________________________
25．有机物中都含有碳原子，这和碳原子电子云的成键特点有关，试解释有机物种类繁多的原因_____________
___________________________________________________________________________________________
26． 黑磷烯中的磷原子是sp3杂化，则黑磷烯 平面结构，其中磷原子杂化轨道的作用是___________
__________________________________________________________________
27．甲基胺离子(CH3NH3+)的电子式为 ，其中存在的共价键类型为 (填极性键、非极性键、配位键)。已知(CH3)2NH比NH3接收质子的能力强，可能的原因是________________________________________
_______________________________________________
28．白磷(P4)在氯气中燃烧产生大量白色烟雾，生成PCl3和PCl5
(1)P4化学性质比N2活泼的主要原因是_____________________________________________________
(2)PCl5是一种白色固体，加压下于148℃液化，形成离子导体，其中阳离子为正四面体结构，阴离子为正八面
体结构，该离子导体能导电的原因是 (用电离方程式解释)
29．二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用下图表示。已知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长：λ1 λ2，其原因是______________________________________________________
_________________________________________________________________________________
30．SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物的原因是__________________________________________________
________________________________________________________________________________
31．石墨型(BN)x转变为金刚石型(BN)x时，B原子的杂化轨道类型由___________变为___________。金刚石型(BN)x的硬度比金刚石大，推测其原因是______________________________________________________
32．N与P同主族。科学家在一定条件下把氮气(氮氮三键键能为942 kJ·mol－1)聚合为固体高聚氮，全部以N—N键相连且键能为160 kJ·mol－1，这种固体高聚氮可能潜在的用途是___________，这是因为_________________
________________________________________________________________________
33．NH3和PH3都是极性分子，其中极性较大的是NH3，原因是_______________________________________
34．已知OF2分子的极性比水分子的极性弱，其原因是________________________________________________
__________________________________________________________________________________________
35．CO、N2互为等电子体，CO的结构式为　　　　　(若有配位键，请用“→”表示)。C、O电负性相差1.0，由此可判断CO应该为极性较强的分子，但实际上CO分子的极性极弱，请解释其原因 _____________________
____________________________________________________________________________________
36．研究发现固态PCl5和PBr5均为离子晶体，但其结构分别为[PCl4]＋[PCl6]－和[PBr4]＋Br－，分析PCl5和PBr5结构存在差异的原因是__________________________________________________________________
37．OF2 分子中氧原子的轨道杂化类型为sp3杂化，OF2被称为氟化物而不被称为氧化物的原因是_______________
__________________________________________________________________________________________
类型二、氢键对物质性质的影响
【方法与技巧】
1．氢键与熔沸点
(1)规律：形成分子间氢键会使物质熔沸点增大，形成分子内氢键会使物质熔沸点降低
(2)答题模板：
a．同为分子晶体，×××存在氢键，而×××仅存在较弱的范德华力
b．同为分子晶体，×××存在分子间氢键，而×××存在分子内氢键
(3)实例
a．乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：同为分子晶体，CH3COOH存在分子间氢键，而乙醛仅存在较弱的范德华力
b．邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，原因是：邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力更大
2．氢键与溶解性
(1)规律：若溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，且氢键作用力越大，溶解性越好
(2)答题模板：×××与H2O(×××)分子间形成氢键
(3)实例：NH3极易溶于水的原因是NH3与水分子间形成氢键
【题组训练】
1．NF3的沸点比NH3的沸点(－33 ℃)低得多的主要原因是______________________________________
2．NH3极易溶于水的原因是________________________________________________________________
3．NH3极易液化，可以作制冷剂，原因是__________________________
4．解释水结冰时体积膨胀、密度减小的原因______________________
5．甲醇的沸点比甲醛高，其主要原因是___________________________________________
6．比较As的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由？
_______________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________
7．在测定元素HF的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是____________________
__________________________________________________
8．H2SO4为粘稠状、难挥发性的强酸，而HNO3是易挥发性的强酸，其原因是_____________________________
________________________________________________________________
9．实验证明，用蒸汽密度法测得的H2O的相对分子质量比用化学式计算出来的相对分子质量要大，其原因是_____________________________________________________________________________________________
10．H2O由液态形成晶体时密度减小，分析主要原因_________________________________________________
_____________________________________________________________________________
11．乙二胺分子(H2N－CH2－CH2－NH2)中氮原子杂化类型为sp3，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是________________________________________________________________
12．丙酸钠(CH3CH2COONa)和氨基乙酸钠均能水解，水解产物有丙酸(CH3CH2COOH)和氨基乙酸(H2NCH2COOH)，常温下丙酸为液体，而氨基乙酸为固体，主要原因是_________________________________
______________________________________________________________________
13．硝酸和尿素()的相对分子质量接近，但常温下硝酸为挥发性液体，尿素为固体，请解释原因_________________________________________________________________________________
14．氨(NH3)的熔、沸点比联氨(H2N—NH2)低的主要原因：___________________________________________
15．苯胺()的晶体类型是________。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(－5.9 ℃)、沸点(184.4 ℃)分别高于甲苯的熔点(－95.0 ℃)、沸点(110.6 ℃)，原因是_______________________________
16．HCHO分子的立体构型为________形，它与H2加成后，加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是(须指明加成产物是何物质)__________________________________________________
17．S位于周期表中第________族，该族元素氢化物中，H2Te比H2S沸点高的原因是____________________
________________，H2O比H2Te沸点高的原因是________________________________________________
18．C2H6和N2H4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是________________________
19．H2Te比H2S沸点高的原因是_____________________________________________
20．氨(NH3)的熔、沸点比联氨(N2H4)低的主要原因_______________________________________
21．常温下丙酸为液体，而氨基乙酸为固体，主要原因是________________________________________________
__________________________________________________________
22．用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰，原因是_______________
23．已知苯酚()具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)________Ka(苯酚)(填“>”或“<”)，其原因是___________________________________
24．H2S熔点为－85.5 ℃，而与其具有类似结构的 H2O 的熔点为 0 ℃，极易结冰成固体，二者物理性质出现此差异的原因是________________________________________________________________________________
25．查阅资料知H2SO4和HNO3的沸点分别为338 ℃和83 ℃，试分析二者沸点差异大的主要原因
_______________________________________
26．氨的沸点_________(“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是：____________________________
27．请从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大的原因 ________________
__________________________________________________
28．甲醇的沸点(64.7 ℃)介于水(100 ℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6 ℃)之间，其原因是____________________________
_______________________________________
29．NH3、PH3、AsH3中沸点最高的是________，其主要原因是____________________________________
30．丙酮和乙醇的晶体类型均为____________，它们沸点差异的原因是__________________________________
31．制取铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱，已知氨(NH3熔点：－77.8 ℃、沸点：－33.5 ℃)，联氨(N2H4熔点：2 ℃、沸点：113.5 ℃)，解释其熔、沸点高低的主要原因是______________
________________________________________________________________________
32．N2H4的沸点________(填“高于”或“低于”)C2H4；主要原因是______________________
33．含氧有机物中，氧原子的成键方式不同会导致有机物性质不同。解释C2H5OH的沸点高于CH3OCH3的原因为______________________________
34．H2S的沸点比水低的主要原因是__________________________________________
35．干冰、冰二者熔点较高的是__________，其理由是__________________________________
36．1 mol乙醛分子中含有σ键的数目为______，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是__________________
37．化合物NH3的沸点比化合物CH4的高，其主要原因是_____________________。
38．铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol (SCN)2分子中含有σ键的数目为 ；SCN－中C原子采取的杂化方式为 ，SCN－的空间构型为 。类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论推测硫氰酸(SHCN)的沸点低于异硫氰酸(NHCS)的沸点，其原因是
类型三、物质的溶解性
【方法与技巧】
1．影响物质溶解性的因素
(1)“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂，如：NH3是极性分子，易溶于极性溶剂H2O中，难溶于非极性溶剂CCl4中；I2为非极性分子，易溶于非极性溶剂四氯化碳中，而难溶于极性溶剂H2O中
(2)氢键对溶解性的影响：如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，且氢键作用力越大，溶解性越好
(3)溶质是否与水反应：溶质与水发生反应，溶质的溶解度会增大
如：SO2与水反应生成的H2SO3可溶于水，故SO2的溶解度增大
(4)分子结构的相似性：溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越大
如：乙醇与水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小，随着溶质分子中憎水基个数的增大，溶质在水中的溶解度减小，因此乙醇和水能以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度则会明显减小
2．物质的溶解性原因解释答题模板
(1)“相似相溶”原理
①规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂
②答题模板：×××为极性分子(或×××为非极性分子)，×××为极性溶剂(或×××为非极性溶剂)，相似相溶
③实例：O3比O2在水中溶解度大，原因是O3为极性分子，O2为非极性分子，H2O为极性溶剂，相似相溶
(2)氢键对溶解性的影响
①规律：如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，且氢键作用力越大，溶解性越大
②答题模板：×××与H2O(×××)分子间形成氢键
③实例：NH3 易溶于水而CH4 难溶于水的原因是：NH3和H2O分子间形成氢键，CH4为非极性分子，不易溶
于水
(3)溶质与水发生反应对溶解性的影响
①规律：如果溶质与水发生化学反应时，可增大其溶解度
②答题模板：×××与水反应，增大了×××的溶解度
③实例：SO2易溶于水，原因是根据相似相溶原理，SO2和水均为极性分子，且SO2与H2O反应生成了H2SO3，增大了其溶解度
【题组训练】
1．NH3溶于水，其原因是__________________________________________________________________________
______________________________________________________________________
2．NH3极易溶于水，其原因主要是__________________________________
3．SO2易溶于水，原因是________________________________________________________________________
4．O3比O2在水中溶解度大，原因是___________________________________________________________
5．尿素[CO(NH2)2]易溶于水，其原因除尿素和水都是极性分子外，还有________________________________
6．C、N、O 的第一电离能由大到小的顺序为_____________(用元素符号表示)；NH3 易溶于水而CH4 难溶于水的原因是___________________________________________________________
7．硝酸易溶解于水的原因 _____________________________________________________________________
8．HF和HCl在水中的溶解度_____较大，原因是____________________________________________________
______________________________________________________________________________________________
9．在乙醇中的溶解度H2O大于H2S__________________________________________________
7．2－巯基烟酸()水溶性优于2 巯基烟酸氧钒配合物()的原因是______________________
_______________________________________________________________________________________________
11．在水中的溶解度，吡啶()远大于苯，主要原因是①___________________________________________________，②_____________________________________________
12．甲胺中三种元素的电负性由大到小的顺序为________________。甲胺极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为________________________________________________________________________
13．已知对氨基苯磺酰胺易溶于盐酸，不溶于苯。分析其易溶于盐酸的主要原因______________________________
_____________________________________________________________________________________(至少两条)
14．常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是________________________________________________
15．H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶的原__________________________________________________________
16．CH3OH可以与水以任意比例互溶的原因是
17．甲胺中三种元素的电负性由大到小的顺序为________________，甲胺极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为____________________________________________________________
18．常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是_____________________________________
19．甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释：___________________________________________________________
20．二氟甲烷(CH2F2)难溶于水，而三氟甲烷(CHF3)可溶于水，其可能的原因
_________________________________________________________________________________
21．H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是___________________________
22．硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在热水中较大，原因是________
____________________________________________________________________________________________
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23．ZnF2为离子化合物，ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_____________________________________________________________________
24．通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是 ，抗坏血酸中碳原子的杂化方式为 ，1 mol抗坏血酸中手性碳原子的数目为 (NA为阿伏加德罗常数的值)
25．咖啡因对中枢神经有兴奋作用，其结构简式如下左图。常温下，咖啡因在水中的溶解度为2g，加适量水杨酸钠[C6H4(OH)(COONa)]可使其溶解度增大，其原因可能是 ，
26．某同学用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，向硫酸铜溶液中滴加氨水生成蓝色沉淀，继续滴加氨水沉淀溶解，
得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因__________________________________________________________________________________
27．MAlH4(M=Li，Na，K)等复合氢化物是重要的有机还原剂。制备MAlH4的反应选择在乙醚(CH3CH2OCH2CH3)
中进行，而不是水或乙醇，从结构的角度分析，其原因是____________________________________________
类型四、无机含氧酸酸性强弱比较
【方法与技巧】
1．含氧酸的结构：无机含氧酸分子之所以显示酸性，是因为其分子中含有—OH，而—OH上的O—H键在水分子的作用下发生断裂而能够解离出H+而显示一定的酸性。在含氧酸中，氢离子是和酸根上的一个氧相连接的
2．比较无机含氧酸的酸性强弱规律
(1)对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强
如：HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4；HNO2＜HNO3；H2SO3＜H2SO4
解释：无机含氧酸的通式可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，R的正电性越高，导致R—O—H中O的电子向R偏移，在水分子的作用下也就越容易电离出H＋，即酸性越强
(2)含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增大而增大，即：(HO)mROn中，n值越大，酸性越强
含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系
含氧酸 次氯酸(HClO) 磷酸(H3PO4) 硫酸(H2SO4) 高氯酸(HClO4)
结构简式 Cl—OH
非羟基氧原子数 0 1 2 3
酸性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸
(3)同主族元素或同周期元素最高价含氧酸的酸性比较：根据非金属性强弱去比较
①同一主族，自上而下，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐减弱
②同一周期，从左向右，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐增强
3．无机含氧酸酸性强弱比较原因解释答题模板
(1)同一种元素的含氧酸
①规律：对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强
②答题模板：以“HROm和HROn(m＞n)”为例：HROm有较多的非羟基氧，且R的正电性较高，导致R—O—H中O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下越容易电离出H＋，酸性越强
③实例：HIO3的酸性弱于HIO4，原因是：同HIO3相比较，HIO4分子中非羟基氧原子数多，I正电性高，导致I—O—H中O的电子向I偏移，因而在水分子的作用下，越容易电离出H＋，即酸性越强
(2)不同种元素的含氧酸
①规律：含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增大而增大，即：(HO)mROn中，n值越大，酸性越强
②答题模板：无机含氧酸可写成(HO)mROn，含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增大而增大，n值大，故酸性也强
③实例：H3PO4酸性小于H2SO4，其原因是：无机含氧酸可写成(HO)mROn，含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增大而增大，H2SO4的n值大，故酸性也强
【题组训练】
1．从分子结构角度分析，HNO3酸性强于HNO2的原因是______________________________________________
___________________________________________________________________________________
2．H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释
(1)H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因_____________________________________________
________________________________________________________
(2)H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因__________________________________________________________________
________________________________________________________
3．H3PO4酸性小于H2SO4，其原因是________________________________________________________________
4．锰的含氧酸有HMnO4(高锰酸)、H2MnO3(亚锰酸)，高锰酸的酸性比亚锰酸强，理由是___________________
_______________________________________________________________________________________________5．HIO3的酸性弱于HIO4，原因是_________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________
6．H2Se比H2S水溶液的酸性强，原因是____________________________________________________________
7．磷酸和亚磷酸(H3PO3)是磷元素的两种含氧酸。亚磷酸与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，则H3PO3的结构式为________，其为________元酸，原因是_____________________________________________
8．H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸，请根据物质结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因_______________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________
9．S有两种常见的含氧酸，较高价的酸性比较低价的酸性________，理由是____________________________
________________________________________________________________________________________________
10．NaBrO、NaBrO2、NaBrO3、NaBrO4四种钠盐中，Br的杂化方式均为______杂化，阴离子空间构型为三角锥形的是______ (填化学式)。上述四种钠盐对应的酸的酸性依次增强，试解释HBrO4的酸性强于HBrO3的原因_________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________
11．HClO2和HClO3哪个酸性更强，为什么？
_____________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________
【本章文字说理题集训】答案
类型一、化学键与物质性质的关系
1．> NH3，氮原子半径比磷原子小，氮氢形成的共价键键长短，键能大
2．砷原子半径较大，原子间形成的σ键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度较小或几乎不能重叠，难以形成π键
3．锗烷中“Ge-Ge”键和“Ge-H”键键能较小，易断裂，导致长链锗烷难以形成、
4．碳原子间的价电子可以通过sp3、sp2、sp等形成共用电子对，构成长的碳链、碳环，以及碳碳单键、双键、三键，而且还存在同分异构现象
5．硅原子半径比碳原子半径大，硅原子与氧原子间形成的σ键的键长较长，两个原子的p轨道重叠程度很小或难以重叠，不能形成有效的π键
6．Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键
7．炸药(或高能材料)　固体高聚氮断开2 mol N－N键，结合成氮分子，且断裂2 mol N－N键消耗320 kJ，生成1 mol氮氮三键放出942 kJ，因此这是个剧烈放热且剧烈熵增(产生大量气体)的反应
8．碳原子半径小于硅原子，烷烃中碳碳键键长较短，键能较大
9．(1)C—C和C—H的键能较大，所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si和Si—H的键能较小，易断裂，导致长链硅烷难以生成
(2)C—H的键能大于C－O，C－H比C－O稳定。而Si－H的键能却小于Si－O，所以Si－H不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si－O
10．氮原子半径小于碳，氮碳形成的共价键键长更短，键能更大，键更稳定
11．NH4F F原子半径比I原子小，H→F键比H→I键强(H→F更易形成)，F-更易夺取NH4+中的H+
12．Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键
13．C有4个价电子且半径小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构　
14．CO中第一个π键的键能是326.9 kJ·mol－1，N2中第一个π键的键能是528 kJ·mol－1，则CO的第一个π键比N2更容易断裂
15．C-F键的键能大于聚乙烯中C-H的键能，键能越大，化学性质越稳定
16．一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔 Cl参与形成的大π键越多，形成的C-Cl键的键长越短
17．电负性O＞N，O对电子的吸引能力更强，Zn和O更易形成离子键
18．Ti原子的价电子数比Al原子的多，金属键更强
19．原子半径FCl－H　
20．Ti－Cl键比C－Cl键的键长大、键能小，易断裂
21．Si－O键键能大
22．C3N4　Si3N4和C3N4均为原子晶体，C的原子半径比Si的原子半径小，故C－N键比Si－N键的键长短，键能大，即C－N键比Si－N键牢固，故C3N4的硬度较高
23．阴、阳离子半径大，电荷小，形成的离子键键能小，熔点低
24．3倍的N－N键的键能小于N≡N键的键能，而3倍的P－P键的键能大于P≡P键的键能
25．碳原子间的价电子可以通过sp3 sp2 sp等形成共用电子对，构成长的碳链、碳环，以及碳碳单键、双键、三键，而且还存在同分异构现象
26．不是 杂化轨道的作用是形成σ键和容纳孤电子对
27．；极性键和配位键；甲基的供电子能力强于氢原子，导致N原子电子云密度增大，接收质子的能力强
28．(1)P4分子中存在P-P单键，而N2分子中存在N≡N键，键能较大，化学性质比较稳定；
(2)2PCl5PCl4+ ＋ PCl6－
29．< 硒原子半径比硫大，Se-Se键的键能比S-S键小，断键所需的能量小，对应的光的波长较长
30．C-H键的键能大于C-O键，C－H键比C－O键稳定。而Si-H键的键能却远小于Si－O键，所以Si－H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si－O键
31．sp2 sp3 硼氮键键能比碳碳键能大
32．炸药(或高能材料)　固体高聚氮断开2 mol N－N键，结合成氮分子，且断裂2 mol N－N键消耗320 kJ，生成1 mol氮氮三键放出942 kJ，因此这是个剧烈放热且剧烈熵增(产生大量气体)的反应
33．两者都是三角锥形的分子，N的电负性大于P
34．OF2和H2O均为V形分子，且孤对电子均为2对，F与O的电负性差值较O与H的电负性差值小
35．，从电负性分析，CO中的共用电子对偏向氧原子，但分子中形成配位键的电子对是由氧原子单方面提供的，抵消了共用电子对偏向O而产生的极性
36．Br－半径较大，无法形成[PBr6]－
37．氧化物中氧元素显负价，而在OF2中氧元素的化合价为+2
类型二、氢键对物质性质的影响
1．NH3能形成氢键，NF3只有范德华力
2．NH3与水分子间形成氢键
3．NH3分子间有氢键
4．在固态水(冰)中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小
5．甲醇分子间能形成氢键，而甲醛分子间只有范德华力
6．稳定性：NH3>PH3>AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定
沸点：NH3>AsH3>PH3，NH3可以形成分子间氢键，沸点最高；AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3的沸点比PH3高
7．HF气态时会形成(HF)n分子（或HF分子间会形成氢键）
8．H2SO4分子之间容易形成氢键，而HNO3易形成分子内氢键，造成分子间作用力减弱，易挥发
9．在接近水沸点的水蒸气中存在一定数量的水分子因氢键而相互“缔合”，形成的缔合分子的相对分子质量是水的数倍
10．水形成晶体时，每个水分子与4个水分子形成氢键，构成空间正四面体网状结构，水分子空间利用率低，密度反而减小
11．乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键
12．羧基的存在使丙酸形成分子间氢键，而氨基乙酸分子中，羧基和氨基均能形成分子间氢键
13．尿素分子间存在氢键，使其熔、沸点升高，而硝酸分子内存在氢键，使其熔、沸点降低
14．联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键数目
15．苯胺分子之间存在氢键
16．平面三角　加成产物CH3OH分子之间能形成氢键
17．ⅥA　两者均为分子晶体且结构相似，H2Te相对分子质量比H2S大，分子间作用力更强　两者均为分子晶体，H2O分子之间存在氢键
18．N2H4分子之间存在氢键
19．两者均为分子晶体且结构相似，H2Te相对分子质量比H2S大，分子间作用力更强
20．联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键
21． 羧基的存在使丙酸形成分子间氢键，而氨基乙酸分子中，羧基和氨基均能形成分子间氢键
22．两个乙酸分子通过氢键形成二聚体()
23．<　中形成分子内氢键，使其更难电离出H＋
24．H2O 分子之间极易形成氢键，而 H2S 分子之间只存在较弱的范德华力
25．H2SO4只能形成分子间氢键，HNO3能形成分子内氢键
26．高于　氨气分子间存在氢键，分子间作用力强
27．硼酸分子间通过氢键结合，加热时氢键被破坏，有利于硼酸溶解
28．甲醇和水均能形成分子间氢键，而甲硫醇不能，且水比甲醇的氢键多
29．NH3　NH3分子间存在氢键
30．分子晶体　乙醇分子间存在氢键
31．联氨分子间形成氢键数目多于氨分子间形成的氢键数目
32．高于　N2H4分子间形成氢键
33．乙醇分子间可形成氢键
34．水分子间能够形成氢键，增加了水分子间的作用力
35．冰　冰晶体中分子间存在氢键
36．6NA　CH3COOH存在分子间氢键
37．NH3分子间能形成氢键
38．5NA，sp，直线形，异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键
类型三、物质的溶解性
1．①NH3是极性分子，易溶于极性分子H2O形成的溶剂中；②NH3与H2O之间形成分子间氢键；③NH3可与水反应
2．NH3与水分子间形成氢键
3．根据相似相溶原理，SO2和水均为极性分子，且SO2与H2O反应生成了H2SO3，增大了其溶解度
4．O3为极性分子，O2为非极性分子，H2O为极性溶剂，相似相容
5．尿素与水分子之间可以形成氢键
6．N>O>C NH3和H2O分子间形成氢键，CH4为非极性分子，不易溶于水
7．硝酸分子是极性分子，易溶于极性溶剂的水中，硝酸分子中存在“H—O”键，易与水分子间形成氢键
8．HF HF与水分子之间能形成氢键，氢键的存在能增强物质在水中的溶解性，所以HF和HCl在水中HF的溶解度较大
9．水分子与乙醇间能形成分子间氢键
10．2－巯基烟酸的羧基可与水分子之间形成氢键，使其在水中溶解度增大　
11．①吡啶能与H2O分子形成分子间氢键 ②吡啶和H2O均为极性分子相似相溶，而苯为非极性分子
12．N＞C＞H　(2)甲胺与水形成分子间氢键
13．—NH2显碱性，与HCl反应生成可溶性离子化合物；—NH2与水分子之间形成氢键
14．乙醇与水形成分子间氢键而氯乙烷不能与水形成氢键
15．都是极性分子；H2O与CH3CH2OH可形成分子间氢键
16．水与醇均具有羟基，彼此可以形成氢键，根据相似相溶原理，甲醇可与水以任意比例混溶
17．N＞C＞H　 甲胺与水形成分子间氢键
18．乙醇与水形成分子间氢键而氯乙烷不能与水形成氢键
19．甘氨酸为极性分子，且分子中的氨基和羧基都能与水分子形成氢键
20．三氟甲烷中由于3个F原子的吸引使得C原子的正电性增强，从而三氟甲烷中的H原子可与H2O中的O原子之间形成氢键
21．水分子与乙醇分子之间能形成氢键
22．晶体中硼酸分子间以氢键缔合在一起，难以溶解；加热时，晶体中部分氢键被破坏，硼酸分子与水分子形成氢键，溶解度增大
23．ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小
24．分子中含有多个羟基，可与水分子间形成氢键，sp2、sp3，2NA
25．咖啡因与水杨酸钠形成了氢键
26．乙醇分子极性比水分子弱，加入乙醇后溶剂的极性减弱，溶质的溶解度减小
27．乙醚不含－OH，水或乙醇中含-OH，因O的电负性大，－OH中O和H之间的电子对易偏向O而电离出H+，H+能与MAlH4反应
类型四、无机含氧酸酸性强弱比较
1．HNO3中的N为＋5价，其N的正电性强于HNO2中的N，使羟基中O－H键极性增强，共用电子对更偏向O原子，羟基更易电离出H＋，所以HNO3酸性强于HNO2
2．(1)第一步电离产生的H＋抑制第二步电离，第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子
(2)H2SeO3和H2SeO4可表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se为＋4价，而H2SeO4中的Se为＋6价，正电性更高，导致Se－O－H中O的电子更向Se偏移，在水分子作用下越易电离出H＋
3．无机含氧酸可写成(HO)mROn，含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增大而增大，H2SO4的n值大，故酸性也强
4．高锰酸分子(HOMnO3)中含有三个非羟基氧原子，亚锰酸[(HO)2MnO]中只有一个非羟基氧原子
5．同HIO3相比较，HIO4分子中非羟基氧原子数多，I正电性高，导致I—O—H中O的电子向I偏移，因而在水分子的作用下，越容易电离出H＋，即酸性越强
6．Se原子半径大于S原子半径，H－Se共价键更容易断裂
7．或　二 1个H3PO3分子中只有两个羟基，含氧酸羟基上的氢易电离　
8．H3AsO4和H3AsO3可分别表示为(HO)3AsO和(HO)3As，H3AsO3中As为＋3价，而H3AsO4中As为＋5价，正电性更高，导致As－O－H中O的电子向As偏移，更易电离出H＋
9．强　S的正电性越高，导致S－O－H中O的电子向S偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出H＋，即酸性越强
10．sp3 NaBrO3 HBrO3 和HBrO4 可分别表示为(HO)BrO2和(HO)BrO3 ，HBrO3 中Br为+5价而HBrO4 中Br为+7价。后者正电性更高，导致H、O之间的电子对向O偏移，更易电离出H+
11．HClO2和HClO3可分别表示为(OH)ClO和(OH)ClO2，HClO2中的Cl为＋3价，而HClO3中的Cl为＋5价，HClO3中Cl的正电性更高，导致Cl－O－H中O原子上的电子更向Cl偏移，更易电离出H＋，故HClO3的酸性更强
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