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本章文字说理题集训
类型一、晶体结构
【方法与技巧】
1．四种晶体的比较
　 　类型比较　 　 分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体
概念 分子间以分子间作用力相结合的晶体 相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体 通过金属离子与自由电子之间的较强作用形成的晶体 阳离子和阴离子通过离子键结合而形成的晶体
构成微粒 分子 原子 金属阳离子、自由电子 阴、阳离子
粒子间的相互作用力 范德华力(某些含氢键) 共价键 金属键 离子键
物理性质 硬度 较小 很大 有的很大，有的很小 较大
熔、沸点 较低 很高 有的很高，有的很低 较高
溶解性 相似相溶 难溶于任何溶剂 难溶于常见溶剂 大多易溶于水等极性溶剂
导电、导热性 一般不导电，溶于水后有的导电 一般不具有导电性 电和热的良导体 晶体不导电，水溶液或熔融态导电
熔化时键的变化 不破坏化学键，破坏分子间作用力 破坏共价键 破坏金属键 破坏离子键，共价键不一定破坏
作用力大小规律 组成和结构相似的分子，相对分子质量大的范德华力大 共价键键长短、原子半径小的共价键稳定 金属原子的价层电子数多、半径小的金属离子与自由电子间的作用力强 离子所带电荷数多、半径小的离子键强
物质类别及举例 大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物(SiO2除外)、绝大多数有机物(有机盐除外) 部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)、部分非金属化合物(如SiC、SiO2、BN、Si3N4) 金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜) 金属氧化物(如K2O、Na2O)、强碱(如KOH、NaOH)、绝大部分盐(如NaCl)
2．晶体类别的判断方法
(1)依据物质的分类判断
①金属单质(除汞外)、合金是金属晶体
②活泼金属的氧化物(如Na2O、MgO等)、强碱[如KOH、Ba(OH)2等]和绝大多数的盐类等离子化合物是离子晶体
③大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硼、晶体硅等外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体
④常见的共价晶体：金刚石、硅(Si)、二氧化硅(SiO2)、金刚砂(SiC)、氮化硼(BN)、硼(B)、氮化硅(Si3N4)
(2)依据构成晶体的微粒和微粒间作用力判断
分子间通过分子间作用力形成的晶体属于分子晶体；由原子通过共价键形成的晶体属于共价晶体；由阴、阳离子通过离子键形成的晶体属于离子晶体；由金属阳离子和自由电子通过金属键形成的晶体属于金属晶体
(3)依据晶体的熔点判断
①离子晶体的熔点较高，常在数百至几千摄氏度；共价晶体的熔点高，常在一千至几千摄氏度；分子晶体的熔点较低，常在数百摄氏度以下至很低温度；金属晶体多数熔点高，但也有熔点相当低的
②不同类型晶体熔点大小的一般规律：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体。金属晶体的熔点差别很大，如：钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低
(4)依据导电性判断
①离子晶体溶于水和熔融状态时均能导电
②共价晶体一般为非导体，但晶体硅能导电
③分子晶体为非导体，但分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水时，分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电
④金属晶体是电的良导体
(5)依据硬度和机械性能判断
离子晶体硬度较大或略硬而脆；共价晶体硬度大；分子晶体硬度小且较脆；金属晶体多数硬度大，但也有硬度较小的，且具有延展性
【题组训练】
1．SiO2为何是原子晶体，原因是_________________________________________________
2．请解释金属铜能导电的原因___________________________________________________________
3．石墨晶体能导电的原因是_______________________________________________________________________
__________________________________________________
4．CO2是密堆积的原因是_______________________________________
5．原子晶体不能形成最密堆积结构的原因是__________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________
6．冰晶体不能形成最密堆积结构的原因是__________________________________________________________
7．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似。每个冰晶胞平均占有8个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞排列方式相同的原因是_______________________________________
8．Cu、Zn等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是___________________________
9．组成相似的GaF3和GaCl3晶体，前者属于离子晶体，后者属于分子晶体。从F－和Cl－结构的不同分析其原因是__________________________________________________
10．六方相氮化硼晶体内B N键数与硼原子数之比为_________，其结构与石墨相似却不导电，原因是________
____________________________________
11．NaCl，CsCl两种晶体，都属于离子晶体，但配位数不同，其原因是____________________________________
12．CaF2为离子晶体，但Ca2+、F—配位数不同，其原因是__________________________________________
13．已知PBr5晶体中存在PBr和Br－两种离子，则PBr中P原子杂化类型为___，该离子的几何构型为_____，而PC15晶体中存在PC14+和另一种阴离子，该阴离子配位数为6，该离子的化学式为____________。PBr5晶体中不能形成与PC15晶体一样的阴离子的原因可能是_________________________________________________
________________________________________
14．SiO2硬而脆，其原因是________________________________________________________________________
15．锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。研究灰锡晶体的结构最常用的仪器是_______________，灰锡晶体与金刚石结构相同，但灰锡不如金刚石稳定，其原因是_____________________________________________
16．什么是电子气理论？它怎样定性地解释金属晶体的延展性、导电性和导热性？
_____________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________
17．硅、碳和氧的成键情况如下：
化学键 C－O C＝O Si－O Si＝O
键能(单位kJ·mol－1) 360 803 464 640
C和O易形成含有双键的CO2分子晶体，而Si和O易形成含有单键的SiO2共价晶体，结合数据说明原因。
______________________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________
类型二、物质熔、沸点高低原因分析
【方法与技巧】
1．晶体熔、沸点高低的分析
(1)不同类型晶体熔、沸点的比较
①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体
②金属晶体的熔、沸点差别很大，如：钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低
(2)同种晶体类型熔、沸点的比较——比较晶体内微粒之间相互作用力的大小
①共价晶体：看共价键的强弱，取决于键长，即：成键原子半径大小
规律：原子半径越小键长越短键能越大熔沸点越高
如熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
②离子晶体：看离子键的强弱，取决于阴、阳离子半径大小和所带电荷数
规律：衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大，离子间的作用力就越强，离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO＞NaCl＞CsCl
③分子晶体：看分子间作用力 (一般先氢键，后范德华力，最后分子的极性)
a．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有分子间氢键的分子晶体熔、沸点反常得高，
如沸点：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S
b．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如沸点：SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4
c．组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如沸点：CO＞N2
d．在同分异构体中，一般支链越多，熔、沸点越低，如沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷
④金属晶体：看金属键的强弱，取决于金属阳离子半径和所带电荷数
规律：金属离子的半径越小，离子的电荷数越多，其金属键越强，金属的熔、沸点就越高
如熔、沸点：Na＜Mg＜Al
2．晶体熔、沸点高低的分析的原因解释答题模板
(1)不同类型晶体熔、沸点比较
①规律：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体
②答题模板：×××为×××晶体，而×××为×××晶体
③实例
a．金刚石的熔点比NaCl高，原因是：金刚石是原子晶体，而NaCl是离子晶体
b．SiO2的熔点比CO2高，原因是：SiO2是原子晶体，CO2而是分子晶体
c．Na的氯化物的熔点比Si的氯化物的熔点高，理由是：NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体
(2)同为共价晶体
①规律：看共价键的强弱，取决于键长；即成键原子半径大小
②答题模板：同为共价晶体，×××晶体的键长短，键能大，熔、沸点高
③实例：Si单质比化合物SiC的熔点高，理由是晶体硅与SiC均属于原子晶体，晶体硅中的Si—Si比SiC中Si—C的键长长，故键能也低，所以SiC熔点低
(3)同为离子晶体
①规律：看离子键(或晶格能)的强弱，取决于阴、阳离子半径的大小和电荷数
②答题模板：
a．阴离子(或阳离子)电荷数相等，则看阴离子(或阳离子)半径：同为离子晶体，Rn－(或Mn＋)半径小于Xn－(或
Nn＋)，故×××晶体晶格能大(离子键强)，熔、沸点高
b．阴离子(或阳离子)电荷数不相等，阴离子半径(或阳离子半径)不同：同为离子晶体，Rn－(或Mn＋)半径小于Xm－(或Nm＋)，Rn－(或Mn＋)电荷数大于Xm－(或Nm＋)，故×××晶体晶格能大(或离子键强)，熔、沸点高
③实例：
a．ZnO和ZnS的晶体结构相似，熔点较高的是ZnO，理由是：同属于离子晶体，O2－半径小于S2－，故ZnO晶格能大(或离子键强)，熔点高
b．FeO的熔点大于Fe2O3的熔点，原因是：同为离子晶体，Fe2+半径比Fe3+大，所带电荷数也小于Fe3+，FeO的晶格能比Fe2O3小
(4)同为分子晶体
①规律：一般先氢键，后范德华力，最后分子的极性
②答题模板：
a．同为分子晶体，×××存在氢键，而×××仅存在较弱的范德华力
b．同为分子晶体，×××的相对分子质量大，范德华力强，熔、沸点高
c．同为分子晶体，两者的相对分子质量相同(或相近)，×××的极性大，熔、沸点高
d．同为分子晶体，×××形成分子间氢键，而×××形成的是分子内氢键，形成分子间氢键会使熔、沸点增大
③实例
a．NH3的沸点比PH3高，原因是：同为分子晶体，NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有较弱的范德华力
b．CO2比CS2的熔沸点低，其理由是：同为分子晶体，CS2的相对分子质量大，范德华力强，熔沸点高
c．CO比N2的熔沸点高，其理由是：同为分子晶体，两者相对分子质量相同，CO的极性大，熔沸点高
d．的沸点比高，原因是：形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大
(5)同为金属晶体
①规律：看金属键的强弱，取决于金属阳离子半径和所带电荷数
②答题模板：
a．阳离子电荷数相等，则看阳离子的半径：同为金属晶体，Mn＋半径小于Nn＋，故M晶体的金属键强，熔、沸点高
b．阳离子电荷数不相等，阳离子半径也不相等：同为金属晶体，Mm＋半径小于Nn＋，Mm＋电荷数大于Nn＋，故M晶体的金属键强，熔、沸点高
③实例
a．K的熔沸点小于Na，原因是：同为金属晶体，K+的半径大于Na+，故金属键Na的强，熔沸点也高
b．Mg的熔沸点小于Al，原因是：同为金属晶体，Mg2+的半径大于Al3+，Mg2+的阳离子所带的电荷数小于
Al3+，故金属键Al的强，熔沸点也高
【题组训练】
1．金刚石的熔点比NaCl高，原因是_____________________________
2．SiO2的熔点比CO2高，原因是_____________________________
3．Na的氯化物的熔点比Si的氯化物的熔点高，理由是_____________________________
4．NH3的沸点比PH3高，原因是__________________________________________________________
5．CO2比CS2的熔沸点低，其理由是__________________________________________________________
6．邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，原因是______________________________________________
_______________________________________________________________________________________________
7．SiC、Si、金刚石中熔点由高到低的顺序为______________，理由是_____________________________________
_______________________________________________________________________________________________
8．ZnO和ZnS的晶体结构相似，其中熔点较高的是ZnO，理由是_____________________________________
________________________________________________________________________________
9．FeO的熔点____Fe2O3的熔点(填“＜”、“＞”或“=”)，原因是___________________________________________
_______________________________________________________________________________________________
10．熔沸点：Mg小于Al，原因是____________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________
11．一些氧化物的熔点如下表所示，解释表中氧化物之间熔点差异的原因__________________________________
______________________________________________________________________________________________
氧化物 Li2O MgO P4O6 SO2
熔点/℃ 1 570 2 800 23.8 －75.5
12．干冰、冰二者的熔点较高的是________，其理由是_______________________________________________
13．NaF的熔点________(填“＞”“＝”或“＜”) INCLUDEPICTURE "E:\\2022\\大一轮\\化学\\京津辽 新教材(第五章)\\WORD\\12-69.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\2022\\大一轮\\化学\\京津辽 新教材(第五章)\\WORD\\12-69.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2022\\大一轮\\化学\\京津辽 新教材(第五章)\\WORD\\12-69.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2022\\大一轮\\化学\\京津辽 新教材(第五章)\\WORD\\12-69.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2022\\大一轮\\化学\\京津辽 新教材(第五章)\\WORD\\12-69.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2022\\大一轮\\化学\\京津辽 新教材(第五章)\\WORD\\12-69.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2022\\大一轮\\化学\\京津辽 新教材(第五章)\\WORD\\12-69.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\苏德亭\\苏德亭2022\\大一轮\\成盘\\2023版 大一轮 化学 人教版 新教材（辽鄂京津粤渝苏）\\全书完整的Word版文档\\第五章\\12-69.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2022\\大一轮\\打包\\2023版 大一轮 化学 人教版 新教材（鲁琼湘冀）\\全书完整的Word版文档\\第五章\\12-69.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2022\\大一轮\\打包\\2023版 大一轮 化学 人教版 新教材（鲁琼湘冀）\\全书完整的Word版文档\\第五章\\12-69.TIF" \* MERGEFORMATINET BF的熔点，其原因是__________________________
______________________________________________________________________________________________
14．FeF3具有较高的熔点(熔点高于1 000 ℃)，其化学键类型是________，FeBr3的相对分子质量大于FeF3，但其熔点只有200 ℃，原因是______________________________________
15．已知：K2O的熔点为770 ℃，Na2O的熔点为1 275 ℃，二者的晶体类型均为____________，K2O的熔点低于Na2O的原因是__________________________________
16．已知MgO与NiO的晶体结构相同，其中Mg2＋和Ni2＋的离子半径分别为66 pm 和69 pm。则熔点：MgO________NiO( 填“>”“<”或“＝”)，理由是___________________________________________________
17．金属铼的熔点高于锰，试从原子结构的角度加以解释_____________________________________________
________________________________________________________________________
18．Cu2O与Cu2S比较，熔点较高的是__________，原因是_____________________________________________
_________________________________________________________
19．砷化镓以第三代半导体著称，熔点为1 230 ℃，具有空间网状结构。已知氮化硼与砷化镓属于同种晶体类型。则两种晶体熔点较高的是_____(填化学式)，其理由是____________________________________________
_____________________________________________________________________________________
20．硫氰酸(HSC==N)和异硫氰酸(H－N==C==S)，这两种酸中沸点较高的是________________(填名称)，试分析原因__________________________________________________________________________________
21．CuCl熔点为426 ℃，融化时几乎不导电，CuF的熔点为908 ℃，沸点1 100 ℃，都是铜(I)的卤化物，熔、沸点相差这么大的原因是___________________________________________________________
22．H2O与CH3OH相比沸点较高的是________，原因是______________________________________________
____________________________________________________________
23．两种有机物的相关数据如表：
物质 HCON(CH3)2 HCONH2
相对分子质量 73 45
沸点/℃ 153 220
HCON(CH3)2相对分子质量比HCONH2的大，但其沸点反而比HCONH2的低，主要原因是______________
____________________________________________________________________________
24．Na2O、MgO的熔点分别为1 132 ℃、2 852 ℃，解释它们之间熔点差异的原因__________________________
__________________________________________________________________________________
25．OF2的熔、沸点________(填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是____________________________________________
26．研究发现，CO2低压合成甲醇反应为CO2＋3H2===CH3OH＋H2O，该反应涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为____________________，原因是____________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________
27．Al2O3、N2、CO的沸点从高到低的顺序为________，原因是________________________________________
28．NaCl比KI的熔、沸点高，其原因是_______________________________________________________________
29．CuSO4的熔点为560 ℃，Cu(NO3)2的熔点为115 ℃，CuSO4熔点更高的原因是 ________________________
_____________________________________________________________________________________
30．K和Cr位于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr的低，原因是_________________________________________________________________________________________
31．卤化物CsICl2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为_______。解释X的熔点比Y高的原因________________________________________________________
32．四种晶体的熔点数据如表：
物质 CF4 SiF4 BF3 AlF3
相对分子质量 －183 －90 －127 ＞1000
CF4和SiF4熔点相差较小，BF3和AlF3熔点相差较大，原因是_________________________________________
____________________________________________________________________________________
33．硅和卤素单质反应可以得到SiX4。
SiX4的熔、沸点
SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4
熔点/K 183.0 203.2 278.6 393.7
沸点/K 187.2 330.8 427.2 560.7
0 ℃时，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液态的是___________________________(填化学式)，沸点依次升高的原因是_____________________________________________________________________________
34．金属镓(Ga)位于元素周期表中第4周期ⅢA族，其卤化物的熔点如下表：
GaF3 GaCl3 GaBr3
熔点/℃ >1000 77.75 122.3
GaF3熔点比GaCl3熔点高很多的原因是_____________________________________________________
35．Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是______________________________________________________________________________________________
化合物 TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4
熔点/℃ 377 －24.12 38.3 155
36．已知下列数据：
物质 熔点/K 沸点/K 分解温度/K
NH3 195.3 239.7 1 073
PH3 139.2 185.4 713.2
NH3的熔、沸点均高于PH3的原因是_______________________________________________________________；
PH3的分解温度高于其沸点，其原因是_____________________________________________________________
37．已知Ba、Mo的氯化物沸点信息如表所示。二者沸点差异的原因是___________________________________
____________________________________________________________________________
氯化物 沸点
BaCl2 1 560 ℃
MoCl5 268 ℃
38．CaF2、CaCl2晶体的熔点依次为1 402 ℃、782 ℃，二者熔点相差较大的主要原因是______________________
________________________________________________
39．GaN、GaP、GaAs具有相同的晶体类型，熔点如下表所示，分析其变化原因：________________________
晶体 GaN GaP GaAs
熔点/℃ 1 700 1 477 1 238
40．碳、硅与铅同主族。碳纳米管可以制成透明导电的薄膜，其结构类似于石墨晶体，则多层碳纳米管的层与层之间靠____________结合在一起。四卤化硅(SiX4)的沸点按F、Cl、Br、I依次升高的原因是_______________
________________________________________________________________________
41．H2O、PH3、KH按熔点由高到低的顺序排列为______________________________________________，熔点差异的原因______________________________________________________________________________________
42．氟硼酸钾是制备氟硼铍酸钾的原料之一。氟硼酸钾在高温下分解为KF和BF3，二者的沸点分别为1 500 ℃、－101 ℃，KF的沸点远高于BF3的原因是______________________________________________________
43．H2Se的沸点低于H2O，其原因是_______________________________________________________
44．CuO 的熔点比 CuS 的高，原因是____________________________________________
45．某些氧化物的熔点数据如下表所示：
氧化物 CO2 Cs2O PbO
熔点/ ℃ －56.6 490 888
解释表中氧化物之间熔点差异的原因：_____________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________
46．比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因___________________________________________
________________________________________________________________________
物质 GeCl4 GeBr4 GeI4
熔点/℃ －49.5 26 146
沸点/℃ 83.1 186 约400
47．钙和铁都是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，为什么铁的熔沸点远大于钙？____________________
____________________________________________________________________________________
48．邻羟基苯甲酸(又名水杨酸，)和对羟基苯甲酸()都是二元酸。二者沸点相差较大的理由是____________________________________________________________________
49．氮的一种氢化物 N2H4 是一种良好的火箭发射燃料，其熔点、沸点分别为1.4 ℃、113.5 ℃，氨气的熔点、沸点分别为－77.7 ℃、－33.5 ℃。肼与氨气熔点、沸点差异最主要的原因是_____________________________
______________________________________________________
50．四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图所示
SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是___________________________________________________
51．MnO的熔点(1 650 ℃)比MnS的熔点(1 610 ℃)高，其主要原因是______________________________________
________________________________________________________________________
52．P4O10的沸点明显高于P4O6，原因为_______________________________________________________________
________________________________________________________________________
53．化肥(NH4)2SO4中会含有N4H4(SO4)2，该物质在水中电离出SO和N4H，N4H遇到碱性溶液会生成一种形似白磷(P4)的N4分子。N4比P4的沸点________，原因为________________________________________
________________________________________________________________________
54．如图为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_________________________
55．乙硫醇(C2H5SH)是一种重要的合成中间体。乙硫醇的沸点比乙醇的沸点________(填“高”或“低”)，原因是________________________________________________________________________________________
56．VCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[V(En)2]2＋(En是乙二胺的简写)，该配离子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是______(用元素符号表示)。乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为________，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是________________________________________________________________________
57．沸点高低：乙酸钠>乙酸>乙醛，这是因为_____________________________________________
58．草酸与正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相对分子质量相差2，二者的熔点分别为101 ℃、－7.9 ℃，导致这种差异的最主要原因可能是________________________________________________________
59．判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序，并说明原因：________________________________
______________________________________________________________
60．人工氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示。该晶体的熔点高于NaCl晶体的熔点，其原因是_______
______________________________________________________________________________________________
61．NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO________FeO(填“<”或“>”)，判断依据是_____________________________________________________
62．硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是________________
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63．纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图所示。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是______________________________
64．碳、硅与铅同主族。碳纳米管可以制成透明导电的薄膜，其结构类似于石墨晶体，则多层碳纳米管的层与层之间靠____________结合在一起。四卤化硅(SiX4)的沸点按F、Cl、Br、I依次升高的原因是__________________
________________________________________________________________________
65．已知CoCl2的熔点为86 ℃，易溶于水，则CoCl2是__________晶体。又知CoO的熔点是1 935 ℃，CoS的熔点是1 135 ℃，试分析CoO的熔点较高的原因：____________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________
66．Al2O3、SiC、Si、金刚石中属于原子晶体的有_________________，其熔点高低顺序为_____________________，
其理由是________________________________________________________________________
67．氯化铝的熔点为190 ℃，而氟化铝的熔点为1 290 ℃，导致这种差异的原因为__________________________
______________________________________________________________________________________________
68．单质氧有两种同素异形体，其中沸点高的是________(填分子式)，原因是_________________________
69．MgCl2的熔、沸点比BeCl2高的原因是____________________________________________________________
___________________________________________________________________________
类型三、配位键与配合物
【方法与技巧】
1．配位键的形成及表示方法
概念 成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成的共价键。即：共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键
形成条件 ①成键原子一方能提供孤电子对，如：NH3、H2O、HF、CO、Cl－、OH－、CN－、SCN－等②成键原子另一方能提供空轨道，如：H＋、Al3＋、B及过渡金属的原子或离子
成键性质 共用电子对对两个原子的电性作用
表示方法 配位键可以用AB来表示，其中A是提供孤电子对的原子，B是接受孤电子对的原子如：NH可表示为
2．配合物
概念 把金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为配体或配位体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。如：[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH等
所含化学键 配位键或配位键和离子键；配体或外界中可能还含有共价键
常见性质 多数能溶解、能电离、有颜色
配合物的组成 INCLUDEPICTURE "E:\\刘娟\\大二轮山东专版 孙英贤\\X704.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\刘娟\\大二轮山东专版 孙英贤\\X704.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\刘娟\\大二轮山东专版 孙英贤\\word\\X704.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\刘娟\\大二轮山东专版 孙英贤\\word\\X704.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\刘娟\\e\\刘娟\\大二轮山东专版 孙英贤\\word\\X704.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\刘娟\\大二轮山东专版 孙英贤\\word\\X704.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\刘娟\\大二轮山东专版 孙英贤\\word\\X704.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\刘娟\\大二轮山东专版 孙英贤\\word（未分）\\X704.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\刘娟\\大二轮山东专版 孙英贤\\word\\X704.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\吕芳\\2021\\看ppt\\步步高 大二轮 化学 新教材 鲁琼\\全书完整的Word版文档\\第一部分\\X704.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "I:\\王真\\2021\\二轮\\化学\\步步高 大二轮 化学 福建\\全书完整的Word版文档\\第一部分\\X704.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "I:\\王真\\2021\\二轮\\化学\\步步高 大二轮 化学 福建\\全书完整的Word版文档\\第一部分\\X704.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "G:\\2021\\看PPT\\二轮\\步步高 大二轮 化学 福建（王真）\\全书完整的Word版文档\\第一部分\\X704.TIF" \* MERGEFORMATINET
中心离子 提供空轨道接受孤电子对，中心离子一般是金属离子，特别是过渡金属离子，必须有空轨道，如：Fe3＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等
配体 含有并提供孤电子对的分子或阴离子，即电子对的给予体，如：Cl－、NH3、H2O等
配位原子 配体中提供孤对电子的原子叫配位原子，如：H2O中的O原子，NH3中的N原子
配离子 由中心原子(或离子)和配位体组成的离子叫做配离子，如：[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+
配位数 作为配位体直接与中心原子结合的离子或分子的数目，即形成的配位键的数目称为配位数如：[Cu(NH3)4]2+的配位数为4，[Ag(NH3)2]+的配位数为2，[Fe(CN)6]4－中配位数为6
内界和外界 配合物分为内界和外界，其中配离子称为内界，与内界发生电性匹配的的阳离子(或阴离子)称为外界，如：[Cu(NH3)4]SO4 的内界是[Cu(NH3)4]2+，外界是SO42－，配合物在水溶液中电离成内界和外界两部分即：[Cu(NH3)4]SO4===[Cu(NH3)4]2+＋SO42－，而内界很难电离，其电离程度很小，[Cu(NH3)4]2+Cu2+＋4NH3
化学键的类型及共价键数目的判断 若配体为单核离子如Cl－等，可以不予计入，若为分子，需要用配体分子内的共价键数乘以该配体的个数，此外，还要加上中心原子与配体形成的配位键，这也是σ键如：[Cu(NH3)4]SO4化学键的类型：离子键、共价键、配位键共价键数(σ键)为：3×4＋4＋4＝20
3．配位键的强弱：配位键的强弱取决于配位体给电子的能力，配位体给出电子能力越强，则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定
4．配位键及配合物原因解释答题模板
(1)配位键的形成条件
①答题策略：一个原子提供孤电子对，另一原子提供空轨道
②答题模板：×××提供孤对电子，×××提供空轨道
③实例
a．Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，因此能与一些分子或离子形成配合物，则与之形成配合物的分子的配位原子应具备的结构特征是具有孤电子对
b．BF3和NH3的分子能够通过配位键相结合的原因是NH3的N具有孤对电子，BF3中的B核外具有空轨道
(2)配位键的强弱或配合物的稳定性
①规律：配位键的强弱取决于配位体给电子的能力，配位体给出电子的能力越强，则配位体与中心离子或原子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定
②答题模板：A元素的电负性比B元素小，A原子提供孤电子对的倾向更大，形成的配位键更强
③实例：Co2＋在水溶液中以[Co(H2O)6]2＋存在。向含Co2＋的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH3)6]2＋，其原因是N元素电负性比O元素电负性小，N原子提供孤电子对的倾向更大，与Co2＋形成的配位键更强
【题组训练】
1．乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 ，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 (填“Mg2+”或“Cu2+”)
2．向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的立体构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子的原因是_____________________________________________________________
________________________________________________________________________
3．CO为配合物中常见的配体。CO作配体时，提供孤电子对的通常是C原子而不是O原子，其原因是_________
________________________________________________________________________
4．H2O可以和Cu2+形成配位键，而CH4则不行，其原因是 _________________________
5．BF3和NH3的分子能够通过配位键相结合的原因是___________________
6．B与Cl可形成BCl3，在有机物合成反应中，BCl3与THF(四氢呋喃，结构简式为)易形成络合物THF·BCl3。简述能形成该络合物的原因：____________________________________________________
7．NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是________________________________________________________________
8．Co3＋在水中易被还原成Co2＋，而在氨水中可稳定存在，其原因为___________________________________
9．Co2＋在水溶液中以[Co(H2O)6]2＋存在。向含Co2＋的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH3)6]2＋，其原因是_____________________________________________________________________________________
10．氟硼酸(HBF4，属于强酸)常用于替代浓硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可由HF和BF3合成，从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因__________________________________________________
11．金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是__________
______________________________________________________________________________________________
12．在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因：____________________________________
__________________________________________________________________________________________
13．CO的等电子体有CN－、________等。CN－与CO均为配合物中常见的配体CN-作配体时，提供孤电子对的通常是C原子而不是N原子，其原因是_________________________________________
14．CuCl难溶于水但易溶于氨水，其原因是__________________________________，此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为__________
15．研究表明，对于中心离子为Hg2+等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强，则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定。请预测HgCl与HgI的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释。HgCl与HgI 更____________(填“稳定”或“不稳定”)，因为___________________
____________________________________________________________________________________________
16．H3BO3在水溶液中存在解离反应：H3BO3＋H2OH＋＋[B(OH)4]－。[B(OH)4]－中存在配位键，其中B原子的杂化类型是________，从原子结构分析[B(OH)4]－中能形成配位键的原因是____________________________
17．CCl4与水不互溶而分层，SiCl4与CCl4分子结构相似，但遇水极易发生水解，其原因是_________________
___________________________________________________________________________________________
18．研究发现固态PCl5和PBr5均为离子晶体，但其结构分别为[PCl4]+[PCl6]－和[PBr4]+Br－，分析PCl5和PBr5结
构存在差异的原因是_________________________________________________________________
19．白磷在氯气中燃烧可以得到PCl3和PCl5，其中气态PCl3分子的立体构型为 ，研究发现固态PCl5和PBr5均为离子晶体，但其结构分别为[PCl4]+[PCl6]－和[PBr4]+Br－，分析PCl5和PBr5结构存在差异的原因是______________________________________________________________________________
20．AsCl3可与金属离子形成配合物，当氯原子被烷基取代后，配位能力增强，其原因是___________________
______________________________________________________________________________
21．B和Al同族，可分别形成[BF4]－和[AlF6]－，硼元素不可能形成[BF6]－的原因是________________________
______________________________________________________________________________
22．已知硼酸(H3BO3)是一元酸，解释其原因：________________________________________________________
23．向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水。沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液,向深蓝色溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体
①写出沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液的离子方程式_______________________
②为什么加入乙醇，能够析出深蓝色晶体 _______________________________________
③为什么NH3 常在配合物中作配体，而NH4+却不能作配体？___________________
24．配离子在水中颜色与分裂能有关，某些水合离子的分裂能如表所示：
配离子 [Fe(H2O)6]3+ [Fe(H2O)6]2+ [Co(H2O)6]2+ [Co(H2O)6]3+
分裂能/kJ·mol－1 164 124 a b
由此推知，a b(填“>”“<”或“＝”)，主要原因是
【本章文字说理题集训】答案
类型一、晶体结构
1．Si原子与O原子以共价键相互结合形成空间网状结构
2．铜是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动
3．在石墨晶体中，形成大π键的电子可以在整个原子平面上活动，比较自由，相当于金属晶体中的自由电子，故可以导电
4．CO2分子间作用力是范德华力，范德华力无方向性和饱和性
5．原子晶体是原子之间以共价键结合的，共价键有饱和性和方向性，一个原子不可能形成12条共价键，所以原子晶体不能形成配位数是12 的最密堆积
6．冰晶体分子间的作用力是氢键，氢键具有方向性和饱和性
7．每个水分子与相邻的四个水分子形成氢键
8．自由电子在外加电场中作定向移动
9．Cl－的电子层数比F－的多，原子半径比F－的大
10．3:1 立方氮化硼晶体内无自由移动的电子
11．正负离子的半径比不同
12．正负离子电荷数比不同
13．sp3 正四面体形 PCl6－ Br的原子半径比Cl大，P周围无法容纳6个Br，排斥力太大(或太拥挤)，不稳定
14．SiO2为原子晶体，Si-O键的键能较大，故硬度大；共价键具有方向性，受外力时会发生原子错位而断裂，故脆
15．X 射线衍射仪 Sn Sn键的键长长，键能小，故灰锡不稳定。
16．电子气理论认为金属键是金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共有，从而把所有的金属原子维系在一起形成了金属键。金属晶体里的自由电子在外加电场作用下作定向移动，形成电流，因此金属具有导电性；当金属某部分受热时，该区域的电子运动加剧，通过碰撞，电子将能量传递给金属原子或离子，这样能量从温度高的区域传递到温度低的区域，因此金属具有导热性；当金属受到外力时，晶体中的原子层就会发生相对滑动，并不会改变原来的排列方式，金属键并没有被破坏，所以虽然发生了外形的变化，但不会断裂，具有延展性
17．C和O形成双键放出的能量(803×2计算)大于形成单键(360×4计算)放出的能量，而Si和O形成双键(640×2计算)放出的能量小于形成单键(464×4计算)放出的能量，所以易形成含有单键的SiO2原子晶体
类型二、物质熔、沸点高低原因分析
1．金刚石是原子晶体，而NaCl是离子晶体
2．SiO2是原子晶体，CO2而是分子晶体
3．NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体
4．NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有较弱的范德华力
5．同为分子晶体，CS2的相对分子质量大，范德华力强，熔沸点也高
6．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力更大
7．金刚石＞SiC＞Si　C—C、C—Si、Si—Si的键长依次增大，键能依次减小，熔点依次降低
8．同属于离子晶体，O2－半径小于S2－，故ZnO晶格能大(或离子键强)，熔点高
9．同为离子晶体，Fe2+半径比Fe3+大，所带电荷数也小于Fe3+，FeO的晶格能比Fe2O3小
10．同为金属晶体，Mg2+的半径大于Al3+，Mg2+的阳离子所带的电荷数小于Al3+，故金属键Al的强，熔沸点也高
11．Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能：MgO>Li2O，分子间作用力：P4O6>SO2
12．冰　冰晶体中分子间存在氢键
13．＞　两者均为离子化合物，且离子所带电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，其熔点较低
14．离子键　FeF3为离子晶体，FeBr3的化学键以共价键为主，属于分子晶体
15．离子晶体　K＋的半径大于Na＋，K2O的晶格能小于Na2O的
16．＞　Mg2＋半径比 Ni2＋小， MgO的晶格能比 NiO大
17．从锰到铼原子序数增大，原子核对外层电子引力增大，电子层数增多，原子核对外层电子引力减小，但前者占主导，所以铼中的金属键更强，熔点更高
18．Cu2O两物质均为离子化合物，且离子带电荷数相同，O2－半径小于S2－，所以Cu2O的晶格能大，熔点更高
19．BN　两种晶体均为原子晶体，N和B原子半径较小，键能较大，熔点更高
20．异硫氰酸　异硫氰酸分子中存在N—H键，能形成分子间氢键
21．CuCl是分子晶体，CuF为离子晶体，离子晶体比分子晶体的熔、沸点高
22．H2O　平均一个H2O分子间含2 mol氢键，而平均一个甲醇分子只能形成一个氢键，水分子形成的氢键多，
沸点较高
23．HCON(CH3)2分子间只有一般的分子间作用力，HCONH2分子间存在氢键，破坏一般的分子间作用力更容易，所以沸点低
24．二者都是离子晶体，r(Na＋)大于r(Mg2＋)，且Na＋所带电荷小于Mg2＋所带电荷，电荷越大、半径越小晶格能越大，所以MgO的晶格能大于Na2O
25．低于 OF2和Cl2O都是分子晶体，结构相似，Cl2O的相对分子质量大，Cl2O的熔、沸点高　
26．H2O＞CH3OH＞CO2＞H2　H2O与CH3OH均为极性分子，H2O中分子间氢键比甲醇多；CO2与H2均为非极性分子，CO2的相对分子质量较大、范德华力较大　
27．Al2O3＞CO＞N2　Al2O3是离子晶体，沸点高，CO与N2两者相对分子质量相同，且都是双原子分子，但是CO是极性分子，N2是非极性分子，故CO分子间作用力大，沸点较高
28．NaCl、KI均为离子晶体，离子电荷数相同，r(Na＋)＜r(K＋)，r(Cl－)＜r(I－)，NaCl的晶格能更大，所以NaCl的熔、沸点较高
29．CuSO4和Cu(NO3)2均为离子晶体，SO所带电荷比NO多，故CuSO4晶格能较大，熔点较高
30．K的原子半径比Cr的原子半径大且价电子数少，金属键较弱
31．CsCl CsCl为离子晶体，ICl为分子晶体
32．CF4和SiF4都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；BF3通过分子间作用力形成分子晶体，AlF3通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，所以熔点相差较大
33．SiCl4　SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4都是分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大　
34．GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体；离子键强于分子间作用力
35．TiF4为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，随相对分子质量的增大分子间作用力增大，熔点逐渐升高　
36．氨分子之间能形成氢键　
PH3分解需要破坏 P—H 键，PH3汽化需要破坏分子间作用力，而化学键比分子间作用力大得多，所以PH3的分解温度高于其沸点
37．BaCl2属于离子晶体，MoCl5属于分子晶体，离子晶体的沸点主要取决于离子键，分子晶体的沸点主要取决于分子间作用力，离子键通常强于分子间作用力(合理即可)
38．CaF2、CaCl2都是离子晶体，F－的半径小于Cl－，故CaF2的晶格能较大，离子键较强　
39．原子半径：N＜P＜As，键长：Ga—N＜Ga—P＜Ga—As，键能：Ga—N＞Ga—P＞Ga—As，故GaN、GaP、GaAs的熔点逐渐降低　
40．范德华力　四卤化硅SiX4均为分子晶体，范德华力随相对分子质量的增大而增大
41．KH>H2O>PH3　KH为离子晶体，H2O和PH3为分子晶体，H2O分子间除范德华力外，还存在分子间氢键
42．KF为离子晶体，BF3是分子晶体，离子晶体的沸点高于分子晶体
43．两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高
44．氧离子半径小于硫离子半径，所以 CuO 的离子键强，晶格能较大，熔点较高
45．Cs2O和PbO是离子晶体，熔化需破坏离子键，CO2是分子晶体，熔化需克服范德华力，范德华力比离子键弱，所以CO2晶体熔点低；两种离子晶体PbO中的Pb2＋半径小，带电荷量大，所以熔点高
46．GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强
47．Fe的核电荷数较大，核对电子的引力较大，且Fe的原子半径小于Ca，Fe的金属键强于Ca
48．对羟基苯甲酸只在分子间形成氢键，邻羟基苯甲酸只在分子内形成氢键，所以前者沸点高于后者
49．N2H4分子间氢键数目多于NH3分子间氢键数目
50．均为分子晶体，范德华力随相对分子质量增大而增大　
51．二者均为离子晶体，O2－半径小于S2－半径，MnO的晶格能大于MnS　
52．都是分子晶体，P4O10的相对分子质量大于P4O6，P4O10 的分子间作用力高于 P4O6
53．低　N4和P4都为非极性分子，N4的相对分子质量低于P4，分子间作用力比P4小
54．S8相对分子质量大，分子间范德华力强
55．低　乙醇分子间能形成分子间氢键，而乙硫醇不能
56．N＞C＞H　sp3　乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键
57．乙酸钠是离子晶体，乙酸和乙醛是分子晶体，乙酸分子间存在氢键
58．草酸分子间能形成更多氢键
59．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl 四种物质皆为离子晶体，晶格能越大，晶体熔、沸点越高；离子所带电荷数越多，半径越小，晶格能越大，因为r(K＋)＞r(Na＋)，r(Ba2＋)＞r(Ca2＋)，所以熔点的高低顺序为CaO＞BaO＞NaCl＞KCl
60．氮化钛晶体中阴阳离子的电荷数均高于氯化钠晶体中阴阳离子的电荷数，氮化钛晶体的晶格能高于氯化钠晶体的晶格能
61．>　NiO、FeO都是离子晶体，氧离子半径相同，Ni2＋半径比Fe2＋小，半径越小离子晶体的晶格能越大，晶格能越大熔点越高
62．同是分子晶体，硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强(或其他合理答案)
63．化合物乙分子间形成氢键
64．范德华力　四卤化硅SiX4均为分子晶体，范德华力随相对分子质量的增大而增大
65．分子　两者均为离子晶体，但S2－半径大于O2－半径，CoO的晶格能大于CoS，因此CoO的熔点较高
66．SiC、Si、金刚石　金刚石>SiC>Si　C—C、C—Si、Si—Si键的键长依次增大，键能依次减小，熔点依次降低
67．AlCl3是分子晶体，而AlF3是离子晶体
68．O3　O3相对分子质量较大且是极性分子，范德华力较大
69．MgCl2是离子晶体，而BeCl2是分子晶体，发生状态变化时，离子晶体要克服离子键，分子晶体要克服分子间作用力，离子键比分子间作用力强得多
类型三、配位键与配合物
1．乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键　Cu2＋
2．F的电负性大于N，N—F成键电子对偏向F，导致NF3中的N原子核对孤电子对的吸引力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2＋形成配离子
3．C电负性比O小，C原子提供孤电子对的倾向更大，更易形成配位键
4．H2O中的O原子中存在孤电子对，而CH4中的C原子没有
5．NH3的N具有孤对电子，BF3中的B核外具有空轨道
6．BCl3中B原子含有空轨道、THF中O原子含有孤电子对
7．B原子价电子层上没有d轨道，而Al原子价电子层上有d轨道
8．Co3＋可与NH3形成较稳定的配合物
9．N元素的电负性比O元素的电负性小，N原子提供孤电子对的倾向更大，与Co2＋形成的配位键更强
10．HF分子中F原子有孤电子对，而BF3分子中B原子有空轨道，二者可形成配位键
11．过氧化氢为氧化剂，可氧化金属铜为Cu2＋，氨与Cu2＋形成配离子，两者相互促进使反应进行
12．可溶性锌盐与氨水反应产生的氢氧化锌会溶于过量的氨水中，生成[Zn(NH3)4]2＋，氨水的量不易控制
13．N2（或NO+等）；碳元素的电负性小于氮元素的电负性
14．Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子） [Cu(NH3)4]2+
15．不稳定；Cl比I电负性强，给出电子能力较弱，形成配位键较弱，配合物较不稳定
16．sp3杂化　B原子存在空轨道，O原子有孤电子对
17．Si原子有3d空轨道，而C原子没有d空轨道(因为没有2d)，不能接受氧原子的孤电子对，所以CCl4不能水解
18．Br－半径大于Cl－半径，使中心P原子的配位数下降，无法形成[PBr6]－
19．三角锥形； Br－半径大于Cl－半径，使中心P原子的配位数下降
20．烷基为推电子基团，使砷原子上电子密度增大，更容易给出电子
21．B原子的价电子层只有2s、2p四个原子轨道，没有d轨道，只能形成四条共价键
22．H3BO3与一个水分子可形成配位键，产生[B(OH)4]－和一个H＋
23．①Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2+＋2OH
②乙醇的极性小于水，在溶液中加入乙醇能够减小溶剂的极性，降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度
③NH3中N 原子能够提供孤电子对，而NH4+中N 原子价电子层无孤电子对
24．<　[Co(H2O)6]3+所带正电荷数较多
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