资源简介

电解质的电离
【核心素养发展目标】
1．能从宏观和微观的角度理解电解质和非电解质的概念，了解常见的电解质，会正确识别判断电解质与非电解质，会区分强电解质和弱电解质
2．认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的通性
【主干知识梳理】
一、电解质及导电性
1．探究物质的导电性
实验步骤 实验一：在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。实验二：取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃杯搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。
实验装置
实验现象及结论 样品 干燥的NaCl固体 干燥的KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液
现象 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡亮 灯泡亮
结论 干燥的NaCl固体不导电 干燥的KNO3固体不导电 蒸馏水不导电 NaCl溶液导电 KNO3溶液导电
2．物质导电分析
(1)物质导电的原因：具有能自由移动、带电荷的粒子
(2)化合物导电的原因——以NaCl为例
①干燥的NaCl固体不导电的原因是带相反电荷的Na＋、Cl－不能自由移动
②NaCl溶于水导电的分析：当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na＋和Cl－脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。为方便起见，仍用离子符号表示水合离子，则NaCl水溶液中存在能够自由移动的Na＋和Cl－。通电后，Na＋移向负极，Cl－移向正极
③NaCl固体受热熔化导电的分析：离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na＋和Cl－
(3)化合物能导电的状态：溶液或熔融状态
3．电解质与非电解质
(1)概念
①电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。如：H2SO4、NaOH、Na2CO3等
②非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。如：蔗糖、酒精等
(2)常见的电解质和非电解质
(3)概念辨析
【思考】NaOH溶液、盐酸、铜均能导电，它们是不是电解质，是不是非电解质？
①电解质、非电解质均必须是化合物，混合物(溶液)、单质既不是电解质也不是非电解质
②电解质的导电是有条件的(必须发生电离)，电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电，而且是本身电离而导电的化合物，如：SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液里能导电，但导电原因是与水作用后的生成物(H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O)电离所致，并非本身电离出自由离子而导电，所以SO2、SO3、CO2、NH3等为非电解质，而H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O则是电解质
③AgCl、BaSO4等某些难溶盐在水中的溶解度极小，不能导电，但因这些物质在水中可溶的部分能完全电离，故属于电解质
④金属氧化物(CuO)等物质在水中不溶，但因其在熔融状态下能够导电，故这类金属氧化物也属于电解质
⑤能导电的物质不一定是电解质，如：金属、石墨、盐酸等
⑥电解质不一定导电，导电是有条件的，电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离产生自由移动的离子才能导电，其他条件下不导电，如：NaCl晶体、未溶于水的HCl都不导电
⑦不是电解质的物质不一定是非电解质，如：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质
⑧电解质不一定易溶于水，如：硫酸钡等，易溶于水的化合物不一定是电解质，如：酒精
⑨电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电，如：氯化氢
【对点训练1】
1．电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。几位同学对此定义中的关键词发表了以下理解或看法，其中不正确的是(　　)
A．“或”字意味着水溶液里、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就行了
B．“能够导电”是指该物质本身能够电离出离子，而不是它发生反应后的生成物能电离出离子
C．“化合物”指明了该物质不能是单质，更不能是混合物
D．像硫酸钡、碳酸钙这样难溶的化合物就不可能是电解质了
2．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　)
A．NaCl晶体、碱石灰 B．铜、二氧化硫 C．液态的HCl、酒精 D．KNO3溶液、CO2
3．下列物质中，能够导电的电解质是(　　)
A．Cu B．熔融的KNO3 C．NaCl溶液 D．盐酸
4．下列叙述正确的是(　　)
A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质
B．实验测得CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
C．实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
D．蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质
5．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(　　)
纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 盐酸 食醋 硫酸 干冰
B 胆矾 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫
C 蒸馏水 盐酸 铁 碳酸钙
D 胆矾 水煤气 氯化铜 碳酸钠
6．现有下列物质：①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体。请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是____________
(2)属于电解质的是____________
(3)属于非电解质的是____________
(4)上述状态下的电解质不能导电的是____________
二、电解质的电离
1．电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程
如：氯化钠的电离：将氯化钠加入水中，在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离NaCl晶体表面，形成了能够自由移动的Na+和Cl－；这一过程可以用电离方程式表示为：NaCl===Na+＋Cl－
2．电离条件：水溶液中或熔融状态下。酸的电离条件是溶于水；碱和盐的电离条件是溶于水或熔融
3．电离的表达式——电离方程式：电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子
(1)强酸、强碱、大部分盐类的书写方法：因这些物质溶于水是完全电离的，故在书写时用“===”
如：H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－、KNO3===K＋＋NO
(2)弱酸、弱碱的电离方程式的书写方法：弱酸、弱碱(如CH3COOH、NH3·H2O)溶于水后，在水分子的作用下，只是一部分分子能够电离出自由移动的阴、阳离子，因此书写电离方程式时用“”
如：CH3COOHH+＋CH3COO－ NH3 H2ONH＋OH－
①多元弱酸的电离是分步进行的(即每次只电离出一个H+)，但以第一步电离为主
如：H2CO3H+＋HCO，HCOH+＋CO
②多元弱碱：不要求分步电离，而是“一步到位”
如：Cu(OH)2Cu2+＋2OH－
(3)酸式盐的书写方法
①弱酸的酸式盐在水溶液中，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHCO3===Na＋＋HCO
②强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (水溶液中)
③强酸的酸式盐在受热熔化时只能电离成金属阳离子和酸式酸根离子，如：NaHSO4===Na＋＋HSO (熔融状态)
4．电离方程式书写注意事项
①符合客观事实，不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价
②质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等
③电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性
5．从电离的角度认识酸、碱、盐
类别 实质 实例
酸 电离时生成阳离子全部是H+的化合物 HCl、H2SO4
碱 电离时生成阴离子全部是OH－的化合物 NaOH、Ba(OH)2
盐 电离时能生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物 NaCl、Na2CO3、NH4Cl
【微点拨】能电离出H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4不是酸而是盐，同理，能电离出OH－的化合物不一定是碱
【对点训练2】
1．下列物质的变化不能产生自由移动的离子的是(　　)
A．氢氧化钠溶于水 B．将硫酸溶于水 C．氯化钠固体受热熔化 D．蔗糖受热熔化
2．下列电离方程式不正确的是(　　)
A．AlCl3在溶液中的电离方程式为AlCl3===Al3＋＋Cl
B．Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
C．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO
D．CH3COONH4的电离方程式为CH3COONH4===NH＋CH3COO－
3．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，按照仅由酸、碱、盐的顺序依次电离的是(　　)
①Na＋、OH－、SO　　②H＋、Cl－、SO　　③Na＋、K＋、OH－　　④Na＋、K＋、NO
A．②③④ B．②①④ C．②③① D．②①③
4．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO。下列对NaHSO4的分类中不正确的是(　　)
A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐 C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸
5．下列物质溶于水时，不能电离出酸根离子的是(　　)
A．NaNO3 B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl
三、电解质的分类——强电解质与弱电解质
1．强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质称为强电解质
2．弱电解质：在水溶液中只有一部分分子电离成离子的电解质称为弱电解质
【微点拨】
①对难溶盐的处理：溶于水的部分完全电离，故属于强电解质
②对金属氧化物的处理：尽管难溶于水，但熔化时能够完全电离而导电，故属于强电解质
3．强电解质和弱电解质比较
强电解质 弱电解质
定义 溶于水后完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质
电离过程 不可逆过程 可逆过程
溶液中存在的微粒(水分子不计) 只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子
相互关系 均为电解质。在相同温度下，同浓度的强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液
【对点训练3】
1．下列各组关于强电解质.弱电解质电解质的归类，完全正确的是(　　)
选项 A B C D
强电解质 CaCO3 NaCl NH3 HNO3
弱电解质 CH3COOH Cl2 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O
2．下列物质的分类组合中正确的是( )
选项 A B C D
强电解质 NaOH KCl CaCO3 HCl
弱电解质 BaSO4 NH3 H2O CH3COOH BaSO4
非电解质 SO2 金刚石 C2H5OH NH3
导电物质 石墨 稀H2SO4 铜 熔融KCl
3．现有下列物质：①NaCl晶体　②BaSO4　③熔融K2SO4　④Na2CO3溶液　⑤CH3COONH4　⑥CH3COOH　
⑦液态氯化氢　⑧盐酸　⑨H2SO4　⑩NaOH溶液　 NH3·H2O　 Al(OH)3　 Ca(OH)2　 酒精　 蔗糖　 CO2　 CaO　 铁　 石墨　 汞(Hg)　。请将序号分别填入下面的横线处：
(1)能导电的物质有________________________，(2)属于电解质的物质有______________________
(3)属于强电解质的物质有__________________，(4)属于弱电解质的物质有____________________
4．下列物质：a．氨水 b．液态HCl c．Fe d．固体BaSO4 e．冰醋酸 f．SO2 g．Na2O h．CO2 i．NH3
j．NaCl固体 k．KOH溶液 l．蔗糖。其中能导电的有 ，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 ，属于强电解质的有 ，属于弱电解质的有
四、电解质导电与金属导电的区别
1．导电本质——电荷的定向移动
(1)金属：金属导电粒子是自由移动的电子
(2)电解质溶液：电解质溶液或熔融液的导电粒子是自由移动的阴、阳离子，其导电的前提是电离
2．导电过程发生的变化
(1)金属：物理变化
(2)电解质溶液：导电的同时伴随着化学变化
3．与温度的关系
(1)金属：温度升高，导电能力减弱
(2)电解质溶液：温度升高时强电解质的导电能力不变；弱电解质的导电能力增强
4．影响电解质溶液导电能力的因素：电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，与电解质的强弱没有必然联系，导电能力强的不一定是强电解质，强电解质的导电能力不一定比弱电解质的导电能力强
【对点训练4】
1．下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是(　　)
A．氯化钠熔融导电　　 B．铜导电
C．H2SO4溶液导电 D．熔融状态的KOH导电
2．下列叙述中正确的是(　　)
A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
B．稀盐酸溶液能导电，所以稀盐酸是电解质
C．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质
D．硫酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡属于电解质
3．下列说法正确的是(　　)
①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质
②不是电解质的物质一定是非电解质
③强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液的导电能力
④电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子
⑤熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥ B．②④⑤ C．只有④ D．只有⑤
4．向一定体积的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．b处溶液呈酸性，d处溶液呈碱性
B．ac段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的硫酸钡不是电解质
C．c处溶液的导电能力约为零，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
D．ce段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的氢氧化钡电离出的离子导电
5．下列物质中导电能力最差的是(　　)
A．碳酸铵溶液 B．铁丝
C．食盐晶体 D．熔融的硫酸钠
6．把下列四种物质分别加入到盛有100 mL蒸馏水的烧杯中，不能使蒸馏水导电性发生明显变化的是(　　)
A．10 g 氯化钠固体 B．10 g 氢氧化钠固体
C．10 g 硫酸钡固体 D．10 g 硝酸铜固体
【课时跟踪检测】
1．下列关于电解质和非电解质的说法中正确的是(　　)
A．它们研究的对象都是化合物 B．它们的水溶液都能导电
C．电解质一定能导电 D．不导电的物质一定是非电解质
2．下列对电解质的叙述正确的是(　　)
A．溶于水后得到的溶液能导电的物质 B．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
C．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电 D．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－
3．下列对电解质概念的理解正确的是(　　)
A．在水溶液里或熔融状态下能导电的物质是电解质
B．在水中能生成离子因而能导电的物质都是电解质
C．Na2O溶于水能生成Na＋和OH－，尽管Na2O是化合物，其水溶液能导电，但由于水溶液中的OH－并非由Na2O自身电离产生，因此Na2O不是电解质
D．在水溶液里或熔融状态下自身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物称为电解质
4．下列选项中物质的分类正确的是(　　)
选项 纯净物 混合物 电解质
A 盐酸 澄清石灰水 硫酸
B 冰水混合物 酒精溶液 硫酸钡
C 氨水 盐酸 铜
D 胆矾 食盐水 氯气
5．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的组合正确的是(　　)
纯净物 混合物 电解质 非电解质
A HCl 冰水混合物 纯碱 干冰
B 蒸馏水 氨水 火碱 二氧化硫
C H2SO4 胆矾 纯碱 氨气
D HNO3 食盐 NaOH溶液 生石灰
6．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是(　　)
选项 A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH CO2 H2CO3 Fe(OH)3
非电解质 蔗糖 BaSO4 CCl4 H2O
混合物 碱石灰 胆矾 碘酒 液氯
7．下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的顺序排列，正确的是(　　)
选项 强电解质 弱电解质 酸性氧化物 碱性氧化物
A H2SO4 CH3COOH NO2 Na2O
B BaSO4 HClO Mn2O7 CaO
C NaCl 氨水 SO2 MnO2
D HI HF CO2 Fe3O4
8．下列有关说法不正确的是(　　)
A．碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液
B．身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子
C．二氧化碳溶于水形成的碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质
D．橘子能导电，是因为在橘子汁中存在自由移动的离子
9．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的选项是(　　)
选项 A B C D
强电解质 Cu NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CO2 H2CO3 H3PO4 NH3
非电解质 蔗糖 SO2 H2O BaSO4
10．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)
选项 强电解质 弱电解质 非电解质
A 硫酸 醋酸 氯气
B 盐酸 碘化氢 乙醇
C 醋酸铵 NH3·H2O 三氧化硫
D 硫酸钡 碳酸氢钠 氨气
11．如图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是(　　)
选项 X Y Z
A 干冰 非电解质 化合物
B 食盐 电解质 能导电物质
C 硫酸钡 化合物 弱电解质
D 纯碱 碱 电解质
12．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是(　　)
选项 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质
A 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 H2
B 胆矾 石灰水 硫酸钡 HNO2 NH3
C 火碱 蔗糖溶液 氯化钠 氨水 三氧化硫
D 冰醋酸 福尔马林 苛性钾 氯化氢 乙醇
13．下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是(　　)
选项 化合物 单质 混合物 电解质 非电解质
A 烧碱 液态氧 冰水混合物 醋酸 二氧化硫
B 生石灰 白磷 胆矾 氧化铝 氯气
C 干冰 铁 氨水 石灰石 酒精
D 空气 氮气 小苏打 氯化铜 硫酸钡
14．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的组合正确的是(　　)
纯净物 混合物 电解质 非电解质
A HCl 冰水混合物 纯碱 铁
B 蒸馏水 氨水 火碱 氨气
C H2SO4 胆矾 纯碱 石墨
D 浓硝酸 加碘食盐 NaOH溶液 生石灰
15．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是(　　)
A．CaCl2===Ca2＋＋2Cl－ B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
C．HNO3===H＋＋NO D．KClO3===K＋＋Cl＋＋3O2－
16．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是(　　)
A．Na＋、OH－、SO B．H＋、Cl－、SO C．Na＋、K＋、OH－ D．Na＋、K＋、NO
17．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出来离子的情况，根据表中信息分析正确的是(　　)
溶质 酸 盐 碱
HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3·H2O
电离出的离子 H＋、Cl－ H＋、SO Na＋、Cl－ Na＋、H＋、SO NH、Cl－ Na＋、OH－ NH、OH－
A．在水溶液中电离出H＋的物质一定是酸
B．在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐
C．盐溶液电离出来的阳离子一定是金属离子
D．碱溶液电离出的离子一定是金属阳离子和OH－
18．某化学兴趣小组的同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮了，由此得出的结论正确的是(　　)
A．NaCl不是电解质 B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D．在NaCl溶液中，水电离出了大量的离子
19．向盛有一定量Ba(OH)2 溶液的烧杯中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似用图中的哪条曲线表示(　　)
20．下列说法正确的是(　　)
A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质
C．稀硫酸、氢氧化钠溶液能导电，所以它们都是电解质
D．蔗糖在水溶液中和熔融状态都不导电，所以不是电解质
21．有下列物质：①NaNO3固体　②熔融KCl　③液氨　④石墨　⑤氯化氢　⑥盐酸　⑦蔗糖　⑧Al2(SO4)3
(1)上述物质中能导电的是________________
(2)上述物质中属于电解质的是________
(3)分别写出①⑧的电离方程式：_________________________，_________________________
22．下列都是中学化学常见的物质：①Cu　②NaCl　③NaHSO4　④SO2　⑤H2SO4 ⑥C2H5OH(酒精)　⑦CaCO3　⑧BaSO4　⑨Cu(OH)2 ⑩NaOH，请按下列分类标准回答：
(1)属于电解质的是__________(填序号，下同)
(2)溶于水能电离出H＋的是__________，属于酸的是__________
(3)属于难溶性碱的是__________，属于难溶性盐的是__________
23．下列物质中①Cu ②NaCl固体 ③NaOH固体 ④K2SO4溶液 ⑤CO2 ⑥蔗糖 ⑦NaCl溶液 ⑧H2O ⑨酒精；
属于电解质的是________，属于非电解质的是_______，既不是电解质，也不是非电解质的是__________
24．现有下列物质：①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体；上述状态下可导电的是____________，属于电解质的是____________，属于非电解质的是_______________，上述状态下的电解质不能导电的是____________
25．现有①硫酸铜 ②碳酸钙固体 ③磷酸 ④硫化氢 ⑤三氧化硫 ⑥金属镁 ⑦石墨 ⑧苛性钾 ⑨NH3 H2O ⑩熟石灰，其中属于强电解质的是___________________，属于弱电解质的是______________，属于非电解质的是____________，既不是电解质，又不是非电解质的是______________________
26．现有中学化学中常见的八种物质：①固体氢氧化钡　②石墨棒　③纯醋酸　④液态氯化氢　⑤硫酸氢钾固体　⑥熔融氯化钠　⑦蔗糖　⑧碳酸钠粉末，请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是__________，属于非电解质的是__________
(2)属于酸的是__________，属于碱的是__________，属于盐的是__________
(3)写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式：
①______________________________，④______________________________
⑤______________________________，⑧______________________________
27．现有下列物质：①蔗糖　②熔融NaCl　③HCl的水溶液　④Fe　⑤NaOH固体　⑥SO2的水溶液　⑦NH3　⑧SO3　⑨氨水　⑩液态H2SO4，请思考回答下列问题：
(1)上述状态下可导电的是_________(填序号，下同)
(2)属于电解质的是_________
(3)属于非电解质的是_________
(4)上述状态下的电解质不能导电的是__________________
(5)若SO2的水溶液导电能说明SO2是电解质吗？为什么？
__________________________________________________________________________
28．现有以下物质：①NaCl晶体　②纯H2SO4　③BaSO4固体　④熔融KCl　⑤蔗糖晶体　⑥铜　⑦SO2　⑧KOH固体
(1)以上物质中能导电的是________
(2)以上物质中属于电解质的是________________，属于非电解质的是________
(3)以上物质中，可溶于水且溶于水后能导电的是________________
29．下列物质中：A．NaCl晶体；B．CH3CH2OH(酒精)；C．H2SO4溶液；D．单质铜；E．HNO3溶液；
F．熔融氯化钾；G．SO2气体；H．液态氯化氢
(1)能够直接导电的是____________
(2)虽溶于水能导电，但不是电解质的是____________
(3)溶于水也不能导电的是____________
(4)需溶于水才能导电的是____________
(5)虽直接能导电，但不是电解质的是____________
(6)虽不能直接导电，但也是电解质的是____________
30．下列常见物质中 ①H2O ②NaCl晶体 ③冰醋酸 ④SO2 ⑤CaCO3 ⑥酒精 ⑦NaOH晶体 ⑧石墨；属于电解质的是_______________；属于非电解质的是_________________；属于强电解质的是_______________；属于弱电解质的是_______________
31．下列物质 ①铁片②液态HCl ③NH3 ④酒精⑤盐酸⑥H2SO4⑦KOH⑧熔融状态的KNO3⑨HF⑩BaSO4固体
(1)以上物质中能导电的是____________________
(2)以上物质中属于电解质的是_________________
(3)以上物质中属于非电解质的是______________
(4)以上物质中属于强电解质的是_______________
(5)以上物质中属于弱电解质的是______________
32．有以下几种物质：①干燥的食盐晶体　②液态氯化氢　③水银　④蔗糖　⑤冰醋酸　⑥KNO3溶液　⑦SO3
填空回答：
(1)以上物质中属于电解质的是________________________
(2)以上物质中属于非电解质的是___________________________________________
(3)以上物质中加入水中与水充分混合后，水溶液能导电的是___________________
33．NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同离子。试回答下列问题：
(1)NaHSO4在水中和熔融状态下的电离有什么不同？(用电离方程式表示)_________________________________
__________________________________________________________________
(2)NaHSO4在物质分类中属于哪一类物质？能否与Zn反应生成氢气？___________________________________
______________________________________________________________________________________________
(3)某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了如下实验，滴定管是用于滴加BaCl2或NaOH溶液的仪器(烧杯中为NaHSO4溶液)：
INCLUDEPICTURE "D:\\2020唐兰\\2020\\同步\\化学\\化学 人教版 必修第一册 （新教材）\\全书完整的Word版文档\\a316.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2020唐兰\\2020\\同步\\化学\\化学 人教版 必修第一册 （新教材）\\全书完整的Word版文档\\a316.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2020唐兰\\2020\\同步\\化学\\化学 人教版 必修第一册 （新教材）\\全书完整的Word版文档\\a316.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2020唐兰\\2020\\同步\\化学\\化学 人教版 必修第一册 （新教材）\\全书完整的Word版文档\\a316.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2020唐兰\\2020\\同步\\化学\\化学 人教版 必修第一册 （新教材）\\全书完整的Word版文档\\a316.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2020唐兰\\2020\\同步\\化学\\化学 人教版 必修第一册 （新教材）\\全书完整的Word版文档\\a316.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2020唐兰\\2020\\同步\\化学\\化学 人教版 必修第一册 （新教材）\\全书完整的Word版文档\\a316.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2020唐兰\\2020\\同步\\化学\\化学 人教版 必修第一册 （新教材）\\全书完整的Word版文档\\a316.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\唐兰\\d\\2020唐兰\\2020\\同步\\化学\\化学 人教版 必修第一册 （新教材）\\全书完整的Word版文档\\a316.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\唐兰\\d\\2020唐兰\\2020\\同步\\化学\\化学 人教版 必修第一册 （新教材）\\全书完整的Word版文档\\a316.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\唐兰\\d\\2020唐兰\\2020\\同步\\化学\\化学 人教版 必修第一册 （新教材）\\全书完整的Word版文档\\a316.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2020赵瑊\\看PPT\\化学 人教必修第一册 新教材 唐兰\\全书完整的Word版文档\\a316.TIF" \* MERGEFORMATINET
①滴加BaCl2溶液灯泡明亮程度有何变化？________________________________________________________
________________________________________________________________
②滴加NaOH溶液灯泡明亮程度有何变化？________________________________________________________
________________________________________________________________
34．为了测定不同电解质的水溶液的导电能力是否相同，设计如图所示的实验。请回答下列问题：
(1)本实验取了相同浓度的盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液和氨水五种溶液，若要再增加一种溶液，你认为选取下列哪种溶液最为合适？________(填字母)
A．硫酸钠溶液 B．氯化钙溶液 C．氢氧化钡溶液 D．硝酸钾溶液
(2)本实验通过观察到______________________________的现象，间接说明不同电解质溶液导电能力是不同的
(3)通过本实验，证实了不同的电解质溶液导电能力是不同的，从而可直接推出的结论是______________________
________________________________________________________________________
35．已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：
(1)通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)
(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度___________________________________________________
(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________________________________________________________
(4)下列四个图中，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)________
【电解质的电离】答案
【对点训练1】
1．D
2．C。解析：NaCl晶体是电解质，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；Cu属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫是非电解质，B项错误； HCl溶于水能导电，属于电解质，酒精属于非电解质，C项正确；硝酸钾溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，CO2是非电解质，D项错误。
3．B。解析：电解质属于化合物，不是溶液，B项正确。
4．D。解析：导电的不一定是电解质，石墨能导电，但石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；CO2的水溶液能导电，是CO2与水反应生成的H2CO3电离造成，CO2是非电解质，B错误；液态HCl不能导电，但溶于水时导电，固体NaCl不导电，但溶于水或熔融状态下能导电，因此HCl、NaCl是电解质，C错误；在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，D正确。
5．B。解析：A．纯盐酸是混合物，是氯化氢的水溶液，故A错误；B．蒸馏水、蔗糖溶液、氧化铝、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，故B正确；C．铁是单质，既不是电解质又不是非电解质，故C错误；D．碳酸钠是盐溶于水导电，为电解质，故D错误；故选B。
6．(1)②④⑥⑨　
(2)①③⑦⑨⑩　
(3)⑤⑧
(4)①③⑦⑩
解析：化合物中酸(如氯化氢)、碱(如氢氧化钠)、盐(如碳酸钠、胆矾)都是电解质；化合物中非金属氧化物(如二氧化碳)、大部分有机物(如蔗糖)都是非电解质；单质(如铜)和混合物(如氨水)既不是电解质，也不是非电解质。能导电的物质有金属(如铜)、熔融电解质(如熔融氯化钠)、电解质溶液(如稀硫酸、氨水)。
【对点训练2】
1．D
2．A。解析：AlCl3是强电解质，在溶液中全部电离，电离方程式为AlCl3===Al3＋＋3Cl－，A错误；Ba(OH)2是强碱，属于强电解质，在溶液中的电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，B正确；NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO，C正确；CH3COONH4是强电解质，电离方程式为CH3COONH4===NH＋CH3COO－，D正确。
3．A。解析：A　酸电离出的阳离子只有H＋，②符合要求；碱电离出的阴离子只有OH－，③符合要求；盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子，④符合要求。
4．D。解析：在水溶液中电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。
5．B。解析：氢氧化钡是碱，电离出的是氢氧根离子，其他三种物质均能电离出酸根离子。
【对点训练3】
1．A。解析：A. CaCO3是盐，属于强电解质；CH3COOH是弱酸，属于弱电解质；蔗糖在水溶液里和熔融状态下均不导电，属于非电解质，故A正确；B. 氯化钠是盐，属于强电解质；氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质；硫酸钡是盐，在熔融状态下完全电离，属于强电解质，故B错误；C. 氨气自身不能电离，属于非电解质；磷酸在水溶液里部分电离，属于弱电解质；酒精味有机物，属于非电解质，故C错误；D. 硝酸是强酸，属于强电解质；氢氧化铁为弱碱，属于弱电解质；水部分电离，属于弱电解质，故D错误；故选A。
2．C
3．(1)③④⑧⑩
(2)①②③⑤⑥⑦⑨
(3)①②③⑤⑦⑨ 　
(4)⑥
4．ack bdegj fhil bdgj e
【对点训练4】
1．B。解析：从电解质导电、金属导电的实质分析判断。A、C、D项都可电离出自由移动的离子，离子作定向移动而导电；B项中铜是单质，没有电离出自由移动的离子，它是靠自由电子定向移动而导电。
2．D。解析：导电能力与电解质强弱无关，与自由移动离子的浓度成正比，强电解质导电能力不一定强，弱电解质导电能力不一定弱，故A错误；稀盐酸导电是因为氯化氢在水分子的作用下电离出离子，氯化氢是电解质，稀盐酸是混合物，不是电解质，故B错误；SO2溶于水后和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴、阳离子而使其溶液导电，电离出阴、阳离子的物质是亚硫酸而不是二氧化硫，所以SO2是非电解质，故C错误；BaSO4在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分能完全电离：BaSO4===Ba2＋＋SO，故是电解质，且为强电解质，故D正确。
3．C。解析：碳酸钙、硫酸钡属于盐类，虽难溶于水，但它们是电解质；单质既不是电解质，也不是非电解质；导电能力跟离子的浓度有关，强酸的浓度不一定大；熔融态的硫酸不能导电。
4．B。解析：BaSO4为电解质，难溶于水。
5．C。解析：金属能导电；电解质溶液因有能够自由移动的离子，能导电；食盐晶体含有的钠离子和氯离子不能自由移动，不导电。
6．C。解析：因为硫酸钡固体难溶于水，不能使蒸馏水中离子浓度发生明显变化，导电性不会发生明显变化。
【课时跟踪检测】
1．A。解析：电解质和非电解质研究的对象都是化合物；非电解质的水溶液不导电；电解质为固体时不能导电；不导电的物质不一定是非电解质。
2．B。解析：二氧化碳、氨气等溶于水后得到的溶液均能导电，但它们不属于电解质，A项错误；氯化氢溶于水形成的盐酸中存在自由移动的离子而能导电，但液态氯化氢中只有分子，不能导电，B项正确；NaCl是电解质，但NaCl晶体不能导电，NaCl在水中无需任何条件即可电离出Na＋和Cl－，电离过程不是在电流作用下发生的，C、D项错误。
3．D。解析：理解电解质概念的几个要点：①化合物；②水溶液或熔融状态；③能导电。金属晶体在熔融状态下也能导电，但不是化合物，故金属晶体不是电解质，A项错误；SO2、NH3不是电解质，但溶于水分别生成H2SO3和NH3·H2O，二者的水溶液能导电，B项错误；Na2O属于电解质，其在熔融状态下能电离出Na＋和O2－，C项错误。
4．B。解析：盐酸属于混合物，A项错误；冰水混合物属于纯净物，酒精溶液属于混合物，硫酸钡属于电解质，B项正确；氨水属于混合物，铜属于单质，不是电解质，C项错误；氯气属于单质，不是电解质，D项错误。
5．B。解析：A．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，冰水混合物是水，属于纯净物，故A错误；B．蒸馏水、氨水、火碱、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质和非电解质，故B正确；C．胆矾是纯净物，故C错误；D．氢氧化钠溶液是混合物，生石灰主要成分是氧化钙固体，属于混合物，故D错误；故选B。
6．C。解析：A．铁是单质，不是化合物，所以不是电解质，A错误； B．二氧化碳是非电解质，硫酸钡为强电解质，胆矾是纯净物，B错误； C．碳酸钙为强电解质，碳酸是弱电解质，苯是非电解质，碘酒为混合物，C正确； D．水是弱电解质，液氯是单质，是纯净物，D错误。答案选C。
7．B。解析：NO2不是酸性氧化物，A项错误；氨水为混合物，不是电解质，MnO2不是碱性氧化物，C项错误；Fe3O4不是碱性氧化物，D项错误。
8．C。解析：碳酸能电离出离子，是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液，A项正确；身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子，如Na＋等，B项正确；二氧化碳溶于水形成的碳酸能导电，但二氧化碳不能电离出离子，是非电解质，C项错误；橘子能导电，是因为在橘子汁中存在自由移动的离子，D项正确。
9．B。解析：A、铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，二氧化碳在溶液中自身不能发生电离，属于非电解质，故A错误；B、氯化钠在溶液中能完全电离，属于强电解质，碳酸在溶液中部分电离，属于弱电解质，二氧化硫在溶液中自身不能发生电离，属于非电解质，故B错误；C、水分子在水分子的作用下，能够发生部分电离，属于弱电解质，故C错误；D、氨气在溶液中自身不能发生电离，属于非电解质，硫酸钡在溶液中能完全电离，属于强电解质，故D错误；故选B。
10．C。解析：A.氯气属于单质，所以不属于非电解质，故A错误；B.盐酸属于混合物，所以不属于强电解质，故B错误；C.正确；D.碳酸氢钠属于强电解质，故D错误。故选C。
11．A。解析：A. 非电解质是在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物，干冰是固体CO2，CO2的水溶液虽然可以导电，但是溶液中的离子是由碳酸电离产生的，并非CO2自身电离产生的，因此CO2属于非电解质，A项正确；B. 电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，单质和混合物不属于电解质，食盐为混合物，不属于电解质，电解质本身不一定能导电，因此电解质不属于能导电的物质，B项错误；C. 硫酸钡属于化合物，但化合物不一定是弱电解质，C项错误；D. 纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，碱属于电解质，D项错误；
答案选A。
12．B。解析：A．盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、HD分别属于混合物、混合物、强电解质、弱电解质、单质，故A错误；B．胆矾、石灰水、硫酸钡、HNO2、氨气分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质，故B正确；C．火碱、蔗糖溶液、氯化钠、氨水、三氧化硫分别属于化合物、混合物、强电解质、混合物、非电解质，故C错误；D．冰醋酸、福尔马林、苛性钾、氯化氢、乙醇分别属于化合物、混合物、强电解质、强电解质、非电解质，故D错误；故答案为B。
13．C。解析：A选项，冰水混合物是纯净物，故A错误；B选项，胆矾是纯净物，氯气为单质，不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C选项，都正确，故C正确；D选项，空气是混合物，小苏打是纯净物，硫酸钡是电解质，故D错误；综上所述，答案为C。
14．B。解析：A项、冰水混合物是纯净物，铁是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；
B项、蒸馏水是纯净物，氨水是氨气的水溶液，是混合物，火碱是氢氧化钠，属于碱，是电解质，氨气是非电解质，故B正确；C项、胆矾是五水硫酸铜，是带有结晶水的盐，是纯净物，石墨是非金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D项、浓硝酸是硝酸的水溶液，是混合物，NaOH溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误。故选B。
15．D。解析：氯酸钾是强电解质，电离方程式为KClO3===K＋＋ClO，D错误。
16．B。解析：依据酸的概念——电离产生的阳离子全部是H＋的化合物，B符合题意。
17．B。解析：NaHSO4属于盐，在水溶液中电离出来的离子有H＋，但不属于酸，A错误；盐由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子形成，则在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，B正确、C错误；NH3·H2O属于碱，在溶液中电离出的阳离子是NH，不是金属阳离子，D错误。
18．C。解析：NaCl固体中离子不能自由移动，不导电，NaCl在水溶液中电离生成能够自由移动的Na＋和Cl－，NaCl溶液导电，NaCl是电解质，NaCl溶液不是电解质。
19．C。解析：开始发生反应Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，自由移动的离子浓度逐渐减小，溶液的导电能力逐渐减弱。当氢氧化钡和硫酸恰好完全反应时，沉淀达到最大值，这时自由移动的离子浓度最小，导电能力最弱。随后，随着硫酸的加入，自由移动的离子浓度又逐渐增大，导电能力逐渐增强。
20．D。解析：氯化氢的水溶液能导电，HCl是电解质，A项错误；NH3的水溶液能导电，是因为NH3与H2O反应生成的一水合氨是电解质，NH3不是电解质，B项错误；稀硫酸和氢氧化钠溶液属于混合物，因此都不是电解质，C项错误；蔗糖在水溶液中和熔融状态都不导电，不是电解质，D项正确。
21．(1)②④⑥　(2)①②⑤⑧　(3)NaNO3===Na＋＋NO　Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO
22．(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩
(2)③⑤　⑤　
(3)⑨　⑦⑧
23．②③⑧ ⑤⑥⑨ ①④⑦
24．②④⑥⑨　 ①③⑦⑨⑩　 ⑤⑧ ①③⑦⑩
25．①②⑧⑩ ③④⑨ ⑤ ⑥⑦
26．(1)②⑥　⑦　
(2)③④　①　⑤⑥⑧
(3)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ HCl=== H＋＋Cl－ KHSO4===K＋＋H＋＋SO Na2CO3===2Na＋＋CO
27．(1)②③④⑥⑨　
(2)②⑤⑩　
(3)①⑦⑧　
(4)⑤⑩
(5)不能，因为SO2不是电解质，SO2溶于水生成了H2SO3，H2SO3电离使水溶液导电而非SO2自身电离。
28．(1)④⑥　
(2)①②③④⑧　⑤⑦
(3)①②④⑦⑧
解析：熔融KCl中存在着自由移动的离子，铜中存在着自由移动的电子，故它们能导电；化合物依据其在水溶液里或熔融状态下能否导电分为电解质和非电解质，①②③④⑧在水溶液中或熔融状态下能导电，故①②③④⑧为电解质；⑤溶于水时和熔融态时均不导电，属于非电解质，虽然⑦溶于水后生成的新物质H2SO3能发生电离，但⑦仍属于非电解质。
29．(1)C、D、E、F　
(2)G　
(3)B
(4)A、G、H　
(5)C、D、E　
(6)A、H
解析：(1)能够直接导电的为金属或有自由移动的离子，故C、D、E、F能够直接导电；(2)SO2气体溶于水生成亚硫酸，亚硫酸为酸，能导电，但并不是SO2气体本身电离，故G虽溶于水能导电，但不是电解质；(3)CH3CH2OH为有机物，溶于水也不能电离，故B溶于水也不能导电；(4)NaCl晶体、液态HCl溶于水能电离出自由移动的离子，SO2气体溶于水生成亚硫酸能导电，故A、G、H需溶于水才能导电；(5)H2SO4溶液、HNO3溶液直接能导电，但是是混合物，故不是电解质，单质Cu直接导电，属于单质，也不是电解质，故虽直接能导电，但不是电解质的是C、D、E；(6)电解质为化合物，故NaOH晶体、液态HCl不能导电，但符合电解质定义，故虽不能直接导电，但也是电解质的是A、H。
30．①②③⑤⑦ ④⑥ ②⑤⑦ ①③
31．①⑤⑧ ②⑥⑦⑧⑨⑩ ③④ ②⑥⑦⑧⑩ ⑨
32．(1)②⑤　
(2)④⑦　
(3)①②⑤⑥⑦
33．(1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO、NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO
(2) NaHSO4属于酸式盐类物质，NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气
(3)①变暗。BaCl2与NaHSO4溶液中的SO反应生成BaSO4沉淀，使离子浓度减小，导电性减弱　
②变暗。NaOH与NaHSO4溶液中的H＋反应生成水，使离子浓度减小，导电性减弱
解析：(1)NaHSO4溶于水电离出三种离子，且呈酸性，则它电离出的离子是Na＋、H＋、SO；它受热熔化时只能电离出两种离子，分别是Na＋和HSO。(2)由其电离情况知，NaHSO4既是盐又是电解质，NaHSO4溶液中有H＋，能与Zn反应生成H2。
34．(1)D　
(2)灯光亮度不一　
(3)不同电解质在水中的电离程度是不同的
解析：(1)从题目所给的物质来看，已经给了两种酸、两种碱、一种盐，所以再增加一种盐即可。题给五种溶液中电解质电离出的离子都带一个单位的电荷，为控制单一变量，选取硝酸钾溶液。(2)电解质的强弱导致同等浓度的溶液所电离出离子浓度不同，因此会影响导电能力。
35．(1)亮　
(2)先变暗后熄灭　
(3)熄灭后又逐渐变亮　
(4)D
解析：(1)通入CO2前灯泡亮，因为Ca(OH)2溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大。(2)灯泡先变暗后熄灭，因为发生反应：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移动的离子减少。(3)灯泡熄灭后又逐渐变亮：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大。(4)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，所以选D。
PAGE

展开更多......

收起↑