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物质的量浓度
【核心素养发展目标】
1．能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系
2．理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算
【主干知识梳理】
一、物质的量浓度
1．定义：表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，叫做B的物质的量浓度，符号为cB
2．表达式：cB＝，其中cB表示B的物质的量浓度，nB表示B的物质的量，V表示溶液的体积
3．单位：mol·L－1或mol/L
如：1 L溶液中含有1 mol溶质，则这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol·L－1
【微点拨】
①溶液具有均一性和稳定性，因此对于某浓度的溶液来说，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数相同，但所含溶质的质量、物质的量则因体积不同而改变
②准确计算溶液的体积：c＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V＝×10－3 L计算
③正确判断溶液的溶质
a．与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少
如：Na、Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4，NO2HNO3
b．结晶水合物，溶质不变但水量增多
如：CuSO4·5H2OCuSO4，Na2CO3·10H2ONa2CO3，FeSO4·7H2OFeSO4
c．特殊物质，如：NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质
④溶液中的溶质B可以为化合物或某种离子
⑤溶质用物质的量表示，而不是质量，若给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量
【对点训练1】
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)将58.5 g NaCl投入1 000 mL水中形成的溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1(　　)
(2)从200 mL 0.1 mol·L－1盐酸中取出50 mL溶液，其物质的量浓度仍为0.1 mol·L－1(　　)
(3)0.1 mol·L－1的NaCl溶液中含有Na＋的物质的量为0.1 mol(　　)
(4)将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1(　　)
(5)1L食盐水中溶有1molNaCl，该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1( )
(6)从1 L 2 mol·L－1的稀硫酸中取出0.5L，则这0.5L溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1( )
2．将40 g NaOH溶于水配制成500 mL溶液，溶液的物质的量浓度为________
3．配制250 mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液，需用托盘天平称量________ g NaOH
4．将23.4 g NaCl溶于水中配制成250mL溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度为________
5．1.0L 1 mol·L－1葡萄糖(C6H12O6)溶液中，溶质以　　　　 (填“分子或离子”)形式存在，质量是　　g
6．1.0L 1 mol·L－1H2SO4中溶质以　　　　 (填“分子或离子”)形式存在，物质的量各是　　 　 　、　　 　　；从其中取出100mL，溶液的物质的量浓度是　　　　，以上微粒物质的量浓度各是　　　 　、　　 　 　
7．在500mL 1mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液中， Fe2(SO4)3的物质的量为________ ，其中Fe3+的物质的量浓度为_____， SO 的物质的量浓度为__________
8．用胆矾配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，需要胆矾的质量为(　　)
A．25 g B．12.5 g C．6.25 g D．37.5 g
二、物质的量浓度与溶质的质量分数的比较
1．物质的量浓度与溶质的质量分数之间的关系
物质的量浓度 溶质的质量分数 溶解度
定义 表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示 在一定温度下，某固体物质在100_g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解溶质的质量
相似处 表示溶液中溶质含量的物理量
不同处 计算公式 cB＝ w ＝×100% S＝×100g
单位 mol·L－1或mol/L 1 g
特点 体积相同、物质的量浓度相同的不同溶质的溶液中，所含溶质的物质的量相同，溶质的质量不一定相同 质量相同、溶质的质量分数相同的不同溶质的溶液中，所含溶质的质量相同，溶质的物质的量不一定相同 溶解度相同，则不同溶质的溶液中溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不一定相等
转化关系 cB＝ mol·L－1，
2．物质的量浓度(c)与溶质质量分数(w)的换算
设c为溶质的物质的量浓度，单位mol·L－1，ρ为溶液密度，单位g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1，按溶液体积为1 L，公式的推导如下：c＝＝＝ mol/L
3．物质的量浓度(c)与溶解度(S)的换算
若某饱和溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，溶解度为S g，则溶解度与物质的量浓度的表达式分别为：S＝，c＝＝
【对点训练2】
1．下列计算结果正确的是(　　)
A．将25 g CuSO4·5H2O溶解在975 g水中，所得溶液溶质的质量分数为2.5%
B．0.23 g Na与9.77 g H2O完全反应，所得溶液溶质的质量分数为2.3%
C．7.8 g Na2O2与92.2 g H2O完全反应，所得溶液溶质的质量分数为8.0%
D．32.2 g Na2SO4·10H2O溶于水配成的500 mL溶液中，阴、阳离子的物质的量浓度之和为0.6 mol·L－1
2．市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3。计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为_____
3．20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则下列说法中错误的是(　　)
A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1
B．此溶液中KCl的质量分数为×100%
C．20 ℃时，密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液
D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm－3
4．已知某饱和氯化钠溶液的体积为V mL，溶液的密度为d g/cm3，溶质的质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g
(1)用w表示该温度下NaCl的溶解度为____________
(2)用m、V表示溶液的物质的量浓度为____________
(3)用w、d表示溶液的物质的量浓度为____________
【课时跟踪检测】
1．在物质的量浓度公式c＝中，n是指(　　)
A．溶液的物质的量 B．溶质的物质的量
C．溶剂的物质的量 D．物质的量
2．阅读并分析体检报告(1 mmol＝1×10－3 mol,1 mg＝1×10－3 g)，下列说法不正确的是(　　)
序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考范围
12 钾 K 4.1 mmol·L－1 3.5～5.5
13 钠 Na 140 mmol·L－1 135～145
14 氯 Cl 103 mmol·L－1 96～111
15 钙 Ca 0.68 mmol·L－1 2.13～2.70
16 胱抑素C CysC 0.78 mg·L－1 0.59～1.03
18 尿素 Urea 4.18 mmol·L－1 2.78～7.14
19 葡萄糖 Glu 5.1 mmol·L－1 3.9～6.1
21 无机磷 P 1.19 mmol·L－1 0.81～1.45
22 总胆固醇 TC 4.65 mmol·L－1 2.85～5.70
23 甘油三酯 TG 1.50 mmol·L－1 0.45～1.70
24 高密度脂蛋白胆固醇 HDL－C 1.08 mmol·L－1 0.93～1.81
A．报告单表示葡萄糖指标的物理量是物质的量浓度
B．报告单各项目指标的物理量只有胱抑素C不是物质的量浓度
C．根据以上体检报告可以诊断为缺钙
D．若另外某人血液中葡萄糖(C6H12O6，简称血糖，相对分子质量为180)的指标单位为mg·L－1，检查结果为360 mg·L－1，经换算，结合以上参考范围，可诊断为高血糖
3．下列溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1的是(　　)
A．将40 g NaOH溶解于1 L水中 B．将11.2 L HCl气体通入水中配成0.5 L的溶液
C．将1 L 10 mol·L－1的盐酸与9 L水混合 D．0.5 mol Na2O加入适量水中，配成1 L溶液
4．4 ℃时，在100 mL水中溶解22.4 L氯化氢气体(在标准状况下测得)。下列关于所形成溶液的说法正确的是(　　)
A．该溶液溶质的物质的量浓度为10 mol·L－1
B．若已知该溶液的密度，则可求得溶液溶质的物质的量浓度
C．该溶液中含有0.1 mol的Cl－
D．该溶液的体积为22.5 L
5．物质的量是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是(　　)
A．摩尔是物质的量的单位
B．将1 mol NaOH固体溶于1 L水，其浓度为1 mol·L－1
C．常温常压下，1 mol N2的体积为22.4 L
D．从10 mL 2 mol·L－1 H2SO4溶液中取出5 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1
6．下列关于物质的量浓度的叙述正确的是(　　)
A．含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等
B．体积相同，物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同
C．1 L 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中，Na＋与SO的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1
D．从1 L 0.2 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL，这100 mL溶液的物质的量浓度是0.02 mol·L－1
7．下列溶液与20 mL 1 mol·L－1 硝酸钠溶液中NO的物质的量浓度相等的是(　　)
A．10 mL 1 mol·L－1 硝酸镁溶液 B．5 mL 0.8 mol·L－1 硝酸铝溶液
C．10 mL 2 mol·L－1 硝酸银溶液 D．10 mL 0.5 mol·L－1 硝酸铜溶液
8．下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是(　　)
A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl溶液
C．150 mL 3 mol·L－1的KCl溶液 D．75 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液
9．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是(　　)
A．150 mL 1 mol·L－1的AlCl3 B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl
C．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2
10．0.5L 1mol·L－1的FeCl3溶液与0.2L 1 mol·L－1的KCl溶液中，Cl－浓度比为(　　)
A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶3
11．40 g氢氧化钠固体溶于水配成2 L溶液，其物质的量浓度为(　　)
A．0.5 mol·L－1 B．5 mol·L－1 C．10 mol·L－1 D．20 mol·L－1
12．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，则溶液中SO的物质的量浓度为(　　)
A． mol·L－1 B． mol·L－1 C． mol·L－1 D． mol·L－1
13．V L K2SO4溶液中，含有K＋m g，则溶液中SO的物质的量浓度为(　　)
A． mol·L－1 B． mol·L－1 C． mol·L－1 D． mol·L－1
14．等物质的量浓度的氯化钠、氯化镁两种溶液的体积比为3∶2，则两种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为(　　)
A．1∶2 B．3∶4 C．1∶1 D．3∶2
15．若20 g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋，则NO的物质的量浓度是(　　)
A． mol/L B． mol/L C．2.5 d mol/L D．1.25 d mol/L
16．体积为V(mL)、密度为ρ(g·cm－3)的溶液，含有摩尔质量为M(g·mol－1)的溶质质量为m(g)，物质的量浓度为c(mol·L－1)，质量分数为w。下列表达式中不正确的是(　　)
A．c＝　　　　B．m＝V·ρ· C．w＝ D．c＝
17．某市售盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.18 g·cm－3，该盐酸的物质的量浓度是(　　)
A．3 mol·L－1 B．8.4 mol·L－1 C．11.8 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1
18．体积为V mL，密度为d g·cm－3的溶液，含有相对分子质量为Mr的溶质m g，其物质的量浓度为c mol·L－1，质量分数为w%，下列表达式正确的是(　　)
①c＝　 ②m＝V×d×　 ③w%＝%　 ④c＝
A．①③　　　　 B．②④　　　　 C．①②　　　　 D．③④
19．某MgCl2溶液的密度为1.6 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为10%，300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等于(　　)
A．4.0 mol　　　　 B．3.0 mol　　　　 C．2.0 mol　　　　 D．1.0 mol
20．向密度为d g·cm－3的盐酸中逐滴加入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，原盐酸的物质的量浓度为( )
A．25.4d mol·L－1 B．12.7d mol·L－1 C．6.97d mol·L－1 D．6.35d mol·L－1
21．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于0.2 mol·L－1硝酸钡溶液的说法不正确的是(　　)
A．1 L溶液中所含阴阳离子总数是0.6×6.02×1023
B．1 L溶液中含有0.2NA个NO
C．500 mL溶液中含有0.2NA个NO
D．1 000 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1
22．下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　)
A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol
B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度之比为1∶2
D．10 ℃时，0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1
23．如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此分析下列说法错误的是 (　　)
硫酸　化学纯 CP 500 mL 品名：硫酸　化学式：H2SO4相对分子质量：98　密度：1.84 g·mL－1质量分数：98%
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1
B．100 mL该硫酸的质量是184 g
C．硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相同
D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1的硫酸的浓度是相同的
24．下列关于物质的量浓度说法正确的是(　　)
A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol
B．将Na2O和Na2O2各1 mol溶于水配成1 L溶液，所得溶液物质的量浓度不同
C．标况下22.4 L NH3溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 mol·L－1
D．要配制100 mL 1 mol·L－1的硫酸铜溶液，需要胆矾1.6
25．将8 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L－1的水溶液。下列说法正确的是(　　)
A．溶于500 mL水中 B．溶于1 L水中
C．溶解后溶液的总体积为500 mL D．溶解后溶液的总体积为1 L
26．下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　)
A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol
B．50 mL 1 mol·L－1的KCl溶液和100 mL 0.25 mol·L－1 MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等
C．将10 mL 1 mol·L－1的H2SO4稀释成0.1 mol·L－1的H2SO4，可向其中加入100 mL水
D．20 ℃时，0.023 mol·L－1的氢氧化钙饱和溶液100 mL加入5 g生石灰，冷却到 20 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.023 mol·L－1
27．100 mL 0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液密度的变化)(　　)
A．0.20 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1 C．0.40 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1
28．20 ℃时，某溶解度为25 g的固体物质(其摩尔质量为M g·mol－1)完全溶解于水，配制成密度为1.5 g·mL－1的饱和溶液，该饱和溶液的物质的量浓度为(　　)
A． mol·L－1 B． mol·L－1
C． mol·L－1 D．mol·L－1
29．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为(　　)
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶3
30．相同体积的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液分别加入过量的BaCl2溶液，得到沉淀的物质的量之比为1∶1∶3，
这三种溶液的物质的量浓度之比为(　　)
A．2∶2∶3 B．1∶1∶3 C．1∶1∶1 D．3∶3∶1
31．某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2,0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，正确的是(　　)
A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中
B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1
C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1
D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1
32．已知某溶液的①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是(　　)
A．①②③④ B．①②③ C．②④ D．①④
33．按要求填空：
(1)将50 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水配成100 mL溶液，该溶液的物质的量浓度是________
(2)标准状况下，将2.24 L氯化氢溶于水配成500 mL盐酸溶液，其物质的量浓度是________
(3)实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.80 g·mL－1，其物质的量浓度是________
(4)将2.86 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，则：
①该溶液的溶质为 ，其物质的量浓度为 mol·L－1
②从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为 mol·L－1，Na＋的物质的量浓度为 mol·L－1，溶液中溶质的质量为 g
34．将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。
(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________
(2)配制1 mol·L－1的MgCl2溶液500 mL，需该溶液的体积为________
(3)向(2)中500 mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为______，通入HCl气体的体积(标准状况)为________
35．某温度下，在76 g水中溶解24 g CuSO4，恰好达到饱和，假设该溶液密度为1 g·cm－3，求：
(1)该溶液中溶质的质量分数________
(2)该溶液中溶质的物质的量浓度________
(3)取10 mL该溶液加水稀释至200 mL，稀释后的溶液物质的量浓度为________
36．在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。
(1)该混合液中，NaCl的物质的量为________mol，含溶质MgCl2的质量为________g
(2)该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为________mol·L－1
(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol
37．将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL－1
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为__________
(2)该溶液中NaOH的质量分数为________
(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为________，溶液的密度为________，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________
(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________
【物质的量浓度】答案
【对点训练1】
1．(1)×　(2)√　(3)×　(4)√ (5)√ (6)×
2．2 mol·L－1
3．4.0
4．1.6 mol·L－1
5．分子 180 g
6．离子 n(H+)=2 mol n(SO42—)=1 mol 1 mol·L－1 c(H+)=2 mol·L－1 c(SO42—)=1 mol·L－1
7．0.5 mol c(Fe3+)=2 mol·L－1 c(SO42－)=3mol·L－1
8．B。解析：硫酸铜的物质的量＝0.5 L×0.1 mol·L－1＝0.05 mol，胆矾的质量＝0.05 mol×250 g·mol－1＝12.5 g。
【对点训练2】
1．D。解析：A项，w(CuSO4)＝×100%＝1.6%，错误；B项，w(NaOH)＝×100%
≈4.0%，错误；C项，w(NaOH)＝×100%>8.0%，错误；D项，c(Na＋)＋c(SO)＝×2＋mol·L－1＝0.6 mol·L－1，正确。
2．18.4 mol·L－1
解析：先计算出1 000 mL浓硫酸中含硫酸的质量， 1 000 mL×1.84 g·cm－3×98%＝1 803.2 g，将其换算成硫酸的物质的量，1 803.2 g÷98 g·mol－1＝18.4 mol，市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L－1
3．D
4．(1) g　
(2) mol/L　
(3)17.1 dw mol/L
【课时跟踪检测】
1．B。解析：公式c＝，n是溶质的物质的量(而不是溶质的质量)，V是溶液的体积(而不是溶剂的体积)。
2．D。解析：报告单表示葡萄糖指标的物理量是5.1 mmol·L－1，表示的是物质的量浓度，A正确；报告单表示胱抑素C指标的物理量是0.78 mg·L－1，表示的是密度，不是物质的量浓度，B正确；报告单表示的数据显示，只有钙的检查结果不在参考范围内，且低于最低值，说明缺钙，C正确；若另外某人血液中葡萄糖(C6H12O6，简称血糖，相对分子质量为180)的指标单位为mg·L－1，检查结果为360 mg·L－1，经换算，结果为2 mmol·L－1，结合以上参考范围，低于血糖浓度的最低值，可诊断为低血糖，D错误。
3．D。解析：A项和C项，溶液的体积不是1 L，错误；B项，没有指明标准状况，无法计算HCl的物质的量，错误；D项，Na2O＋H2O===2NaOH，n(NaOH)＝1 mol，c(NaOH)＝1 mol·L－1，正确。
4．B。解析：由于没有提供溶液的密度，无法计算出溶液的体积，因此该溶液的物质的量浓度无法计算，A错误、B正确；标准状况下，22.4 L HCl气体的物质的量为＝1 mol，溶于水电离出1 mol Cl－，C错误；溶液体积不等于溶剂的体积与溶质的体积之和，溶液的体积远远小于HCl的体积，D错误。
5．A。解析：摩尔是物质的量的单位，A项正确；溶液的体积不等于溶剂的体积，把1 mol NaOH溶于1 L水中，溶液体积大于1 L，其浓度小于1 mol·L－1，B项错误；标准状况下，1 mol N2的体积为22.4 L，常温常压下，1 mol N2的体积大于22.4 L，C项错误；从10 mL 2 mol·L－1 H2SO4溶液中取出5 mL溶液，溶液的浓度仍为2 mol·L－1，D项错误。
6．B。解析：含1 mol溶质的任何溶液，如果溶液体积不同，则物质的量浓度不相等，则A错误；体积相同，物质的量浓度相同的同种溶液，根据n＝cV可知，所含溶质的物质的量相同，含有溶质的粒子数也一定相同，故B正确；1 L 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中，Na＋的物质的量浓度是1.0 mol·L－1，而c(SO)＝0.5 mol·L－1，故C错误；1 L 0.2 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL，由于溶液具有均一性，则这100 mL溶液的物质的量浓度仍然是0.2 mol·L－1，故D错误。
7．D。解析：题干中NO物质的量浓度是1 mol·L－1，与溶液的体积无关，A、B、C、D四个选项中NO的物质的量浓度的数值分别是2、2.4、2、1，选D。
8．C。解析：1 mol·L－1的AlCl3溶液中c(Cl－)＝3 mol·L－1。A项，c(Cl－)＝1 mol·L－1；B项，c(Cl－)＝2 mol·L－1；C项，c(Cl－)＝3 mol·L－1；D项，c(Cl－)＝6 mol·L－1。
9．B
10．C
11．A。解析：氢氧化钠的物质的量＝＝1 mol，氢氧化钠溶液的物质的量浓度＝＝0.5 mol·L－1。
12．D。解析：n(Fe3＋)＝，n(SO)＝× mol＝ mol，c(SO)＝＝ mol·L－1。
13．D。解析：由溶液中c(K＋)＝ mol·L－1可知，溶液中c(SO)＝c(K＋)＝× mol·L－1＝ mol·L－1。
14．A。解析：物质的量浓度与溶液体积无关，氯化钠和氯化镁两溶液物质的量浓度相等，两溶液中氯离子的物质的量浓度之比为1∶2。
15．C。解析：硝酸钙的物质的量为1/40 mol，溶液的体积为20/d ml，所以硝酸根离子的浓度＝1000[(1/40)×2]/(20/d)＝2.5 dmol/L，选C。
16．B。解析：已知溶质摩尔质量、质量分数和溶液密度时，c＝的含义为1 L溶液中所含溶质的物质的量；若已知溶质摩尔质量、溶液中溶质的物质的量浓度和溶液密度时，可计算出溶质质量分数w＝，其含义为1 L溶液中溶质占溶液的质量分数，故A、C选项正确；B选项中求溶质质量，应通过溶液体积、密度、质量分数三者相乘而得，即m＝V·ρ·w，故B选项错误；D选项是根据物质的量浓度的定义，由溶质质量、溶质摩尔质量和溶液体积计算而得，即c＝＝，故D选项正确。
17．C。解析：c＝＝＝11.8 mol·L－1。
18．B。解析：根据质量分数、物质的量浓度的概念，可推导出各物理量之间的关系。物质的量浓度c＝＝，①错误；已知溶液的体积、密度和质量分数，求得溶质质量m＝V×d×w%，②正确；质量分数w%＝×100%＝×100%，③错误；已知溶质质量、溶液的体积和溶质的相对分子质量，求得物质的量浓度c＝＝，④正确。
19．A。解析：300 mL该溶液的质量为300 mL×1.6 g·mL－1＝480 g，则m(Mg2＋)＝480 g×10%＝48 g，n(Mg2＋)＝48 g÷24 g·mol－1＝2 mol，溶液中n(Cl－)＝2n(Mg2＋)＝2 mol×2＝4 mol。
20．C。解析：c(HCl)==6.97d mol·L－1
21．B。解析：1 L溶液中含有0.4NA个NO，B项错误。
22．D。解析：A项中，没有指明溶液的体积，故溶液中Na＋和SO的总物质的量不一定等于0.9 mol，错误；B项中，虽然强调了氨水的体积为1 L，而不是溶剂为1 L，但是没有指明22.4 L的氨气是标准状况下的气体，则氨气的物质的量不一定是1 mol，制成1 L溶液时，浓度也不一定是1 mol·L－1，错误；C项中，当Na＋与SO的物质的量浓度相等时，根据化学式中K＋与SO、Na＋与Cl－的比例关系，c(K＋)∶c(Cl－)＝2∶1，错误；D项中，对于10 ℃时0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液，蒸发水分后，必析出KCl晶体，温度恢复到10 ℃时，仍为饱和溶液，故浓度不变，正确。
23．A。解析：该硫酸的物质的量浓度为＝18.4 mol·L－1；100 mL该硫酸的质量为100 mL×1.84 g·mL－1＝184 g。
24．C
25．C。解析：硫酸铜的物质的量为＝0.05 mol，硫酸铜溶液的体积为＝0.5 L，即500 mL。
26．D。解析：A项，溶液体积未知，不能计算离子物质的量，错误；B项，Cl－的物质的量浓度不相等，错误；C项，所得稀硫酸的体积为100 mL，所加水的体积不是100 mL，错误；D项，温度恢复到20 ℃时，仍为氢氧化钙的饱和溶液，溶液体积减小，同温下同种溶质在同种溶剂中的饱和溶液的浓度不变，故D正确。
27．C。解析：因混合后SO的物质的量为n(SO)＝0.3 mol·L－1×0.1 L＋0.2 mol·L－1×0.05 L×3＝0.06 mol，溶液的体积V＝0.1 L＋0.05 L＝0.15 L，则混合后溶液中SO的物质的量浓度为c(SO)＝＝＝0.40 mol·L－1。
28．D
29．D
30．C。解析：仔细观察Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3的化学式，可知1 mol Al2(SO4)3可电离出3 mol SO,而1 mol Na2SO4和1 mol MgSO4都电离出1 mol SO。体积相同时，浓度相同的三种溶液，其SO的物质的量之比恰好为1∶1∶3，加入过量BaCl2，生成的沉淀质量之比为1∶1∶3。所以三种溶液的物质的量浓度相同。
31．D。解析　A项，所得溶液的体积不是1 L，错误；B项，Cl－的物质的量浓度是0.2 mol·L－1，Ca2＋的物质的量浓度是0.1 mol·L－1，错误；C项，溶液具有均一性，所得溶液的物质的量浓度仍为0.1 mol·L－1，错误。
32．C。解析：根据溶质的溶解度可计算其饱和溶液的质量分数w＝×100%，结合质量分数与物质的量浓度之间的转化公式c＝可得答案。
33．(1)2 mol·L－1　
(2)0.2 mol·L－1
(3)18 mol·L－1
(4)①Na2CO3　0.01　
②0.01　0.02　1.06×10－2
解析：(1)硫酸铜溶液的物质的量浓度＝50 g÷250 g·mol－1÷0.1 L＝2 mol·L－1。(2)盐酸溶液的物质的量浓度＝2.24 L÷22.4 L·mol－1÷0.5 L＝0.2 mol·L－1。(3) 浓硫酸的物质的量浓度＝＝18 mol·L－1。
34．(1)2 mol·L－1　4 mol·L－1
(2)250 mL　
(3)1 mol·L－1　11.2 L
解析：(1)n(MgCl2)＝＝2 mol，c(MgCl2)＝＝＝2 mol·L－1，c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝4 mol·L－1。
(2)根据稀释规律有：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，即2 mol·L－1×V(浓)＝1 mol·L－1×500 mL，V(浓)＝250 mL。
(3)根据题意可知：500 mL溶液中由MgCl2电离产生c(Cl－)为2 mol·L－1，则由HCl电离产生c(Cl－)为3 mol·L－1－2 mol·L－1＝1 mol·L－1，且HCl电离产生的c(Cl－)＝c(H＋)＝1 mol·L－1，n(HCl)＝1 mol·L－1×0.5 L＝0.5 mol，V(HCl)＝0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L。
35．(1)24%　
(2)1.5 mol·L－1　
(3)0.075 mol·L－1
解析：(1)在76 g水中溶解24 g CuSO4，该溶液中溶质的质量分数为×100%＝24%。
(2)根据(1)可知，该溶液的质量分数为24%、密度为1 g·cm－3，则该溶液的物质的量浓度为：c＝＝ mol·L－1＝1.5 mol·L－1。
(3)取10 mL该溶液加水稀释至200 mL，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后的溶液物质的量浓度为＝0.075 mol·L－1。
36．(1)0.4　19.0　
(2)0.2　0.2　
(3)1.2
解析：(1)根据图像可知钠离子的浓度是1.0 mol·L－1，所以溶液中氯化钠的浓度是1.0 mol·L－1，该混合液中NaCl的物质的量为1.0 mol·L－1×0.4 L＝0.4 mol；溶液中镁离子的浓度是0.5 mol·L－1，所以溶液中氯化镁的浓度是0.5 mol·L－1，则含溶质MgCl2的质量为0.4 L×0.5 mol·L－1×95 g·mol－1＝19.0 g。(2)溶液中氯离子的浓度是3.0 mol·L－1，所以根据溶液显电中性可知溶液中钙离子的浓度是(3.0 mol·L－1－1.0 mol·L－1－2×0.5 mol·L－1)÷2＝0.5 mol·L－1，因此该混合液中CaCl2的物质的量为0.5 mol·L－1×0.4 L＝0.2 mol。将该混合液加水稀释至体积为1 L，由于稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为＝0.2 mol·L－1。(3)溶液中氯离子的物质的量是0.4 L×3.0 mol·L－1＝1.2 mol，所以根据方程式Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知，向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到氯化银沉淀的物质的量是1.2 mol。
37．(1)6.1 mol·L－1　
(2)20%
(3)6.1 mol·L－1　20%　1.219 g·mL－1　2.44 g 0.061 mol
(4)0.61 mol·L－1
解析：(1)24.4 g NaOH的物质的量为0.61 mol，c(NaOH)＝＝6.1 mol·L－1。
(2)100 mL NaOH溶液的质量为100 mL×1.219 g·mL－1＝121.9 g；NaOH的质量分数为×100%＝20%。
(3)因为溶液是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，NaOH的质量分数和溶液的密度均相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的。(4)10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1 mol·L－1，稀释到100 mL后，NaOH的物质的量浓度减小为＝0.61 mol·L－1。
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