资源简介 有关物质的量浓度的计算【核心素养发展目标】1.建立n、M、Vm、c之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型2.掌握常见物质的量浓度的计算类型,逐步提升证据推理思维能力【主干知识梳理】一、根据定义式计算溶质的物质的量浓度:根据概念表达式cB=,欲求cB,先求nB和V与物质的量相关的公式 公式①n=②n= ③n=④n=cV溶液1.若已知溶质的质量m:2.若已知溶质粒子的数目N:【对点训练1】1.游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜,用以杀灭其中的细菌,而对游泳者的身体无害。现取一水样300 mL,经分析其中含有0.019 2 g Cu2+,则水样中硫酸铜的物质的量浓度为________mol·L-12.已知V L硫酸铁溶液中含Fe3+ m g,则该溶液中Fe3+的物质的量浓度为_____mol·L-1,SO的物质的量浓度为______mol·L-1,溶质的物质的量浓度为________mol·L-13.若20g密度为ρg·cm-3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2,则溶液中NO的物质的量浓度为( )A.mol·L-1 B.mol·L-1 C.mol·L-1 D.mol·L-1二、物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度的换算物质的量浓度、质量分数、溶解度之间的关系INCLUDEPICTURE "E:\\莫成程\\莫成程\\2019\\同步\\化学\\人教版 必修1(老教材老课标)\\WORD\\1-131.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\莫成程\\莫成程\\2019\\同步\\化学\\人教版 必修1(老教材老课标)\\WORD\\1-131.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\莫成程\\莫成程\\2019\\同步\\化学\\人教版 必修1(老教材老课标)\\WORD\\1-131.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\牛璐\\2019\\看PPT\\化学 人教版 必修1(老教材老课标)\\全书完整的Word版文档\\1-131.TIF" \* MERGEFORMATINET相关公式 ①cB= mol·L-1;②;③【对点训练2】1.在一定温度下,某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL,溶液密度为dg·cm-3,质量分数为w,物质的量浓度为cmol/L,溶液中含氢氧化钠的质量为mg,该温度下NaOH的溶解度为S。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为____________________(2)用c、d来表示该温度下NaOH的溶解度(S)为____________________(3)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为____________________(4)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_____________________(5)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为_________________________(6)用S表示溶液中溶质的质量分数(w)为___________________________(7)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为___________________三、溶液的稀释或混合的计算1.浓溶液稀释 (稀释规则:稀释前后溶质的质量和物质的量均不变)(1)溶质的质量不变:m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀);m(稀)=m(浓)+m(水)(2)溶质的物质的量不变:c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)2.相同溶质两溶液混合(1)同溶质不同溶质的质量分数的溶液的混合的计算 (混合规则:混合前后溶质的质量)m1w1+m2w2=m(混)·w(混),式中,m1+m2=m3 (质量有加和性)即:w(混合)=(2)同溶质不同物质的量浓度的溶液的混合计算 (混合规则:混合前后溶质的物质的量不变)c1V1+c2V2=c(混)·V(混)①混合后溶液体积保持不变时:c1V1+c2V2=c混×(V1+V2)②混合后溶液体积发生改变时:c1V2+c2V2=c混V混,其中V(混)==【对点训练3】1.V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+m g,取 mL该溶液用水稀释至4V mL,则SO物质的量浓度为( )A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-12.常温下,欲配制密度为1.1 g·cm-3、浓度为6 mol·L-1的稀盐酸,在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm-3、浓度为12 mol·L-1的浓盐酸中需加蒸馏水( )A.200 mL B.100 mL C.101 mL D.120 mL3.将溶质的质量分数为14%的氢氧化钾溶液加热蒸发掉100 g水后,得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL,此时溶液的物质的量浓度为( )A.5 mol·L-1 B.6.25 mol·L-1 C.7 mol·L-1 D.6.75 mol·L-1四、相同溶质的溶液混合后其质量分数的计算同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合等体积混合 ①当溶液密度大于1 g·cm-3 时,必然是溶液浓度越大,密度越大,等体积混合后,质量分数w>(a%+b%)(如H2SO4、NaOH等)②当溶液密度小于1 g·cm-3时,必然是溶液浓度越大,密度越小,等体积混合后,质量分数w<(a%+b%)(如酒精溶液、氨水等)等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm-3还是ρ<1 g·cm-3),则混合后溶液中溶质的质量分数w=(a%+b%)【对点训练4】1.在100 g浓度为18 mol·L-1、密度为ρ g·mL-1的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L-1的硫酸,则加入水的体积( )A.小于100 mL B.等于100 mLC.大于100 mL D.等于100/ρ mL2.密度为0.91 g·cm-3的氨水,质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液中溶质的质量分数( )A.等于12.5 % B.大于12.5 %C.小于12.5 % D.无法确定3.已知98%的浓H2SO4的浓度为18.4 mol·L-1,则49%的硫酸溶液的浓度为( )A.等于9.2 mol·L-1 B.大于9.2 mol·L-1 C.小于9.2 mol·L-1 D.不能确定五、标况下气体溶于水,其物质的量浓度的计算1.气体溶于水,溶质是该气体与水反应生成的物质,NH3溶于水后主要溶质是NH3·H2O,但以NH3计算2.气体溶于水,溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和,应根据V=进行计算假定气体的摩尔质量为M g·mol-1,V L(标准状况下)该气体溶于1 L水中所得溶液的密度为ρ g·cm-3①先计算溶质的物质的量:n= mol②再计算溶液的体积:V==×1×10-3 L·mL-1= L③后计算溶质的物质的量浓度:c=== mol·L-1【对点训练5】1.在标准状况下,将A气体V L(摩尔质量是M g·mol-1)溶于0.5 L水中,所得溶液的密度为a g·cm-3,则此溶液的物质的量浓度为( )A. mol·L-1 B. mol·L-1C. mol·L-1 D. mol·L-12.在标准状况下,将VLA气体(摩尔质量为Mg·mol-1)溶于0.1L水中,所得溶液的密度为ρg·cm-3,则此溶液的物质的量浓度(mol·L-1)为( )A. B. C. D.1000VρM(MV+2240)3.相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中,得到溶液的质量分数为w%,物质的量浓度为c mol·L-1,密度为ρ g·cm-3,则下列说法正确的是( )A.溶液密度ρ可表示为 B.物质的量浓度c可表示为C.溶液的质量分数w%可表示为 D.相对分子质量Mr可表示为类型六、电荷守恒法在物质的量浓度计算中的应用电荷守恒:电解质溶液中,无论存在多少种离子,溶液都是呈电中性,即阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数,如:在Na2SO4、NaCl混合溶液中,c(Na+)=2c(SO)+c(Cl-),c(Na+)、c(Cl-)分别为7 mol/L、3 mol/L,则c(SO)= mol/L=2 mol/L【对点训练6】1.在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中,若Na+的浓度为0.1 mol/L,Mg2+的浓度为0.25 mol/L,Cl-的浓度为0.2 mol/L,则SO的物质的量浓度为( )A.0.5 mol/L B.0.45 mol/L C.0.2 mol/L D.0.25 mol/L2.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )A.0.1(b-2a) mol·L-1 B.10(2a-b) mol·L-1 C.10(b-a) mol·L-1 D.10(b-2a) mol·L-13.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )A.mol·L-1 B.mol·L-1 C.mol·L-1 D.mol·L-1七、烧瓶内气体溶于水的浓度计算【对点训练7】1.标准状况下,一圆底烧瓶充满氯化氢气体,倒扣于水槽中,假设溶质不外泄,则所得溶液的物质的量浓度为________mol·L-1 (已知:HCl气体极易溶于水)【课时跟踪检测】1.美国UNC化学教授Thomas J.Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药,其一种可表示为Na2R,它保存在水中可以失去活性,爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL某Na2R溶液含Na+的数目为N,该Na2R溶液的物质的量浓度为( )A.N×10-2 mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-12.在80 g密度为d g·cm-3的硫酸铁溶液中,含有2.8 g Fe3+,则此溶液中SO的物质的量浓度数值为( )A. B. C. D.3.有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.20 g·cm-3,其中镁离子的质量分数是4.8%,则有关该溶液的说法不正确的是( )A.溶质的质量分数是24.0% B.硫酸根离子的质量分数是19.2%C.溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L-1 D.溶质和溶剂的物质的量之比是1∶404.某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm-3,其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中氯离子的物质的量约为( )A.0.37 mol B.0.63 mol C.0.74 mol D.1.5 mol5.硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后,H+浓度为0.3 mol·L-1,SO浓度为0.4 mol·L-1,则混合溶液中Na+浓度为( )A.0.15 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C.0.25 mol·L-1 D.0.5 mol·L-16.某溶液中含有Na+、Cl-、K+、SO四种离子,测得溶液中Na+、K+和SO的浓度分别为2 mol/L、2 mol/L和1 mol/L,则溶液中c(Cl-)为( )A.2 mol·L-1 B.0.5 mol·L-1 C.1.5 mol·L-1 D.1 mol·L-17.在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,测得Al3+浓度为0.1 mol/L,加入等体积0.3 mol/L的BaCl2溶液恰好使SO完全沉淀,则混合溶液中Na+的浓度为( )A.0.3 mol/L B.0.45 mol/L C.0.6 mol/L D.0.15 mol/L8.某溶液中只含有四种离子,已知其中三种离子Na+、Mg2+、NO的物质的量浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.1 mol/L,则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是( )A.SO 0.1 mol·L-1 B.Al3+ 0.2 mol·L-1 C.Cl- 0.3 mol·L-1 D.K+ 0.4 mol·L-19.某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO、Cl-四种离子(不考虑水电离出的H+和OH-),某物质的量浓度之比为c(Na+)∶c(Mg2+)∶c(Cl-)=3∶5∶5。若Na+的物质的量浓度为3 mol·L-1,则SO的物质的量浓度为( )A.2 mol·L-1 B.3 mol·L-1 C.4 mol·L-1 D.8 mol·L-110.将5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO的物质的量浓度为( )A.5a/b mol·L-1 B.10a/b mol·L-1 C.b/5a mol·L-1 D.a/b mol·L-111.将5 mol·L-1盐酸10 mL稀释到200 mL,再取出5 mL,这5 mL溶液的物质的量浓度是( )A.0.05 mol·L-1 B.0.25 mol·L-1 C.0.1 mol·L-1 D.0.5 mol·L-112.将c mol·L-1的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2 mL,稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为( )A.c mol·L-1 B.c mol·L-1 C.c mol·L-1 D.c mol·L-113.向溶质质量分数为2a%,体积为10 mL,物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀H2SO4中加入V mL的水,使之溶质质量分数变为a%,此时物质的量浓度为c2 mol·L-1,则下列关系正确的是( )A.V>10 2c2=c1 B.V<10 2c2>c1 C.V>10 2c2<c1 D.V>10 2c2>c114.将质量分数为2 w,物质的量浓度为c1的H2SO4溶液加水稀释,使质量分数变为w,物质的量浓度变为c2,则c1和c2之间关系正确的是( )A.c1>2c2 B.c2=2c1 C.c1<2c2 D.c1=2c215.将质量分数为a%,物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水,使之质量分数变为2a%,此时刻H2SO4的物质的量浓度为c2 mol·L-1,则c1和c2的数值关系是( )A.c2=2c1 B.c2>2c1 C.c2<2c1 D.无法确定16.两种硫酸溶液,一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1,密度为ρ1;另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2,密度为ρ2,将它们等体积混合后,所得溶液的密度为ρ3,则混合后硫酸的物质的量浓度为( )A. B. C. D.17.30 mL 1 mol·L-1 氯化钠溶液和40 mL 0.5 mol·L-1 氯化钙溶液混合后,混合液中氯离子浓度为( )A.0.5 mol·L-1 B.0.6 mol·L-1 C.1 mol·L-1 D.2 mol·L-118.300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制2 mol/L的NaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( ) (忽略溶液中体积的变化)A.1∶4 B.1∶5 C.2∶1 D.2∶319.已知某饱和氯化钠溶液的体积为V mL,密度为ρ g·mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为c mol·L-1,溶液中所含NaCl的质量为m g。下列选项正确的是( )A.该温度下NaCl的溶解度S= gB.溶液中溶质的物质的量浓度c(NaCl)= mol·L-1C.溶液中溶质的物质的量浓度c(NaCl)= mol·L-1D.溶液中溶质的质量分数w=%20.将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 000 g水中,得到的盐酸密度为b g/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是( )A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L16.36.5 g氯化氢溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1),所得溶液的密度为ρ g·mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为c mol·L-1,NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述正确的是( )A.所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B.36.5 g氯化氢含有NA个原子C.36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D.所得溶液的质量分数w=17.将标准状况下的a L氨气溶于1000 g水中,得到氨水的密度为b g·cm-3,则该氨水的物质的量浓度为( )A.mol·L-1 B.mol·L-1C.mol·L-1 D.mol·L-118.标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1),所得溶液的密度为ρ g·mL-1,溶质质量分数为w,物质的量浓度为c mol·L-1,则下列关系中不正确的是( )A.ρ= B.w= C.w= D.c=19.将标准状况下的某气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于a g水中,所得溶液的密度为b g·cm-3,溶质的物质的量浓度为c mol·L-1,则该气体溶入水中的体积是( )A. L B. L C. L D. L20.标准状况下,500体积的氯化氢气体溶于水形成1体积的盐酸,则盐酸的物质的量浓度是( )A.500 mol·L-1 B. mol·L-1 C.5 mol·L-1 D.无法计算21.已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示,现有硫酸与氨水各一份,请根据表中信息,回答下列问题:溶质的物质的量浓度/mol·L-1 溶液的密度/g·cm-3硫酸 c1 ρ1氨水 c2 ρ2(1)表中硫酸的质量分数为____________(不写单位,用含c1、ρ1的代数式表示)(2)物质的量浓度为c1 mol·L-1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计),所得溶液中溶质的物质的量浓度为________mol·L-1(3)物质的量浓度为c2 mol·L-1的氨水与c2 mol·L-1的氨水等质量混合,所得溶液的密度________(填“大于”“小于”或“等于”,下同)ρ2 g·cm-3,所得溶液中溶质的物质的量浓度_____c2 mol·L-1(混合后溶液的体积变化忽略不计)22.(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸,则p、q的关系正确的是________①q=2p ②q>2p ③q<2p ④无法确定(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸,则p、q的关系是________①q=2p ②q>2p ③q<2p ④无法确定23.(1)在100g浓度为cmol·L-1、密度为ρg·cm-3的硫酸中加入一定量的水稀释成mol·L-1的硫酸,则加入水的体积________100mL(填“=”、“>”或“<”,下同)(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水,应加入水的体积_________100mL(3)若把(1)(2)中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数,则加入水的体积________100mL24.从1 L 1 mol·L-1氢氧化钠溶液中取出100 mL(1)取出的这100 mL氢氧化钠溶液的物质的量浓度是________,含氢氧化钠的质量是________(2)若将取出的这100 mL氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL,所得溶液的物质的量浓度是__________25.将0.10 mol·L-1氢氧化钠溶液和0.60 mol·L-1氢氧化钠溶液混合成0.20 mol·L-1的氢氧化钠溶液。求两种溶液的体积比_______(忽略混合时溶液体积变化)26.300 mL某H2SO4溶液中含H2SO4 147 g,用此溶液配制1.0 mol/L的H2SO4需原溶液和水的体积比约是_____(忽略溶液中体积的变化)27.(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液,其物质的量浓度为 mol·L-1(2)若从中取出50 mL溶液,其物质的量浓度为 mol·L-1;溶质的质量为 g(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL,所得溶液中Na+的物质的量浓度为 mol·L-1,SO的物质的量浓度为 mol·L-1【有关物质的量浓度的计算】答案【对点训练1】1.0.001解析:c(Cu2+)==0.001 mol·L-1。2. 解析:解答本题应注意两点:一是溶液中某离子的物质的量浓度的计算依然从定义出发,即c=;二是硫酸铁电离后n(Fe3+)∶n(SO)=2∶3,那么c(Fe3+)∶c(SO)=2∶3,同时还有c[Fe2(SO4)3]=c(Fe3+)=c(SO)。因n(Fe3+)== mol,c(Fe3+)=== mol·L-1,c(SO)=c(Fe3+)= mol·L-1,c[Fe2(SO4)3]=c(Fe3+)= mol·L-1。3.C。解析:Ca(NO3)2的物质的量浓度为=mol·L-1,NO的物质的量浓度为mol·L-1。【对点训练2】1.(1)g (2)g (3)mol·L-1 (4)25dwmol·L-1 (5)% (6)×100% (7)mol·L-1解析:(1)S=×100g(溶解度定义)(2)= S=g(3)c==mol·L-1(4)c==25dwmol·L-1(5)w=×100%=%(6)w=×100%(7)c==mol·L-1【对点训练3】1.A。解析: mL溶液中Al3+的物质的量为= mol,稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为c(Al3+)== mol·L-1,c(SO)=c(Al3+)=× mol·L-1= mol·L-1。2.C。解析:设加水x mL可配制成V mL 6 mol·L-1稀盐酸,则100 mL×12 mol·L-1=6 mol·L-1 ×V mL,V=200。体积不能直接加合,可利用质量守恒:200 mL×1.1 g·mL-1=100 mL×1.19 g·mL-1+x mL×1 g·mL-1,x=101,即需加蒸馏水101 mL。3.B。解析:设蒸发浓缩后溶液物质的量浓度为x,根据蒸发前后溶质质量守恒:(+100 g)×14%=0.08 L×x×56 g·mol-1, x=6.25 mol·L-1。【对点训练4】1.A。解析:设加入水的体积为x,100 g÷ρ g·mL-1×18 mol·L-1=(100 g+x×1 g·mL-1)÷ρ1g·mL-1 ×9 mol·L-1,x=(-100) mL,因为ρ大于ρ1,x<100 mL。2.C。解析:稀释前后溶质质量不变。氨水的密度小于水,用等体积的水稀释后质量大于原来的2倍,所得溶液中溶质的质量分数小于原来的一半。3.C【对点训练5】1.C。解析:由题意可知:n= mol,V=== L,c== mol·L-1。2.B。解析:气体的物质的量为mol,所得溶液的质量为(×M+100)g,则此溶液的物质的量浓度为mol÷[(×M+100)g÷(1000ρg·L-1)]=mol·L-13.D。解析:由ρ=可知A项不正确;由V=,c===可知B项不正确;由w%=×100%可知C项不正确;由上述C项整理,得Mr=, D项正确。【对点训练6】1.C2.D。解析:根据题意,500mL溶液分成5等份,每份为100mL。每份中n(Ba2+)=amol,n(Cl-)=bmol,根据电荷守恒关系得n(K+)=(b-2a)mol,则c(K+)==10(b-2a) mol·L-1。3.D。解析:注意混合液分成两等份,由Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓、Ba2++SO===BaSO4↓可知原溶液中n(Mg2+)=mol=amol、n(SO)=2bmol,依据电荷守恒可知原溶液中n(K+)=2n(SO)-2n(Mg2+)=2(2b-a) mol。【对点训练7】1. mol/L【课时跟踪检测】1.B2.A。解析:n(Fe3+)==0.05 mol,溶液中n(SO)=n(Fe3+)=×0.05 mol=0.075 mol,溶液体积== L,则SO的物质的量浓度为= mol·L-1。3.D。解析:溶液的总质量m=500 mL×1.20 g·cm-3=600 g,所以m(Mg2+)=600 g×4.8%=28.8 g,可得出n(MgSO4)=1.2 mol,所以m(MgSO4)=144 g,水的质量为456 g,所以n(H2O)≈25.3 mol,溶质与溶剂的物质的量之比为1∶21,故D错误。4.D。解析:由物质的量浓度和质量分数的换算关系式可知:c(MgCl2)==≈2.51 mol·L-1,所以n(MgCl2)=2.51 mol·L-1×0.3 L≈0.75 mol,n(Cl-)=0.75 mol×2=1.5 mol。5.D。解析:设Na+浓度为x,根据电荷守恒可知,0.3 mol·L-1×1+x×1=0.4 mol·L-1×2,x=0.5 mol·L-1。6.A。解析:根据溶液中电荷守恒,则有2 mol·L-1×1+2 mol·L-1×1=1 mol·L-1×2+c(Cl-)×1,得c(Cl-)=2 mol·L-1。7.A。解析:设混合液体积为1 L。n(Al3+)=c·V=0.1 mol/L×1 L=0.1 mol,n(SO)=n(Ba2+)=0.3 mol/L×1 L=0.3 mol。由电荷守恒可得:3n(Al3+)+n(Na+)=2n(SO),所以n(Na+)=2n(SO)-3n(Al3+)=2×0.3 mol-3×0.1 mol=0.3 mol,c(Na+)====0.3 mol/L。8.C。解析:溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数,c(Na+)+2c(Mg2+)=0.4 mol·L-1,c(NO)=0.1 mol·L-1,故另一离子为阴离子,若为SO,则其浓度应为0.15 mol·L-1,若为Cl-则其浓度应为0.3 mol·L-1。9.C。解析:根据电荷守恒原理,溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。故有c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO),代入数据得:3+2×5=5+2c(SO),c(SO)=4 mol·L-1。10.B。解析:据稀释规律知:5 mol·L-1×a mL×2=b mL·c,解得c=10a/b mol·L-111.B。解析:根据稀释定律,c(浓溶液)×V(浓溶液)=c(稀溶液)×V(稀溶液):5 mol·L-1×10 mL=c(稀溶液)×200 mL,解得c(稀溶液)=0.25 mol·L-1,从中取出5 mL溶液,其浓度不变。12.D。解析:溶液中AlCl3的物质的量为 mol,溶液中Cl-的物质的量为 mol,稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为= mol·L-1。13.C。解析:因为水的密度小于稀H2SO4的密度,要使10 mL 稀H2SO4中溶质质量分数由2a%变为a%,则所加水的体积大于10 mL;由c=可知,当稀H2SO4中溶质质量分数变为原来的时,其密度也变小,故其物质的量浓度小于原来的,故选项C正确。14.A15.B。解析:蒸发掉原溶液质量一半的水后,则溶液中溶质的质量分数变为2a,设质量分数为a的H2SO4的密度为ρ1g/mL,蒸发后密度为ρ2g/mL,根据物质的量浓度与溶液密度,质量分数的关系有:c1=1000ρ1a/98,c2=2000ρ2a/98,得c1︰c2=ρ1︰2ρ2,H2SO4的浓度越大密度越大,ρ1<ρ2,故c2>2c1。16.A。解析:据混合后n(H2SO4)=n1(H2SO4)+n2(H2SO4),设取混合前两硫酸溶液的体积均为VmL,则有c===,应选答案A。17.C。解析:混合前两种溶液中的氯离子浓度均为1 mol·L-1,混合后浓度不变。18.D19.C。解析:选项A,100 g︰S=(1-w)︰w,即S= g。选项B,c(NaCl)== mol·L-1。选项C,c(NaCl)== (mol·L-1)。选项D,由c=,则w=×100%。20.D。解析:标准状况下的a L HCl(g)的物质的量为 mol,质量为×36.5 g,溶液的质量为×36.5 g+1 000 g,则溶液的体积为(×36.5+1 000)/b mL=(×36.5+1 000)/1 000 b L,所以该盐酸的物质的量浓度为D项。17.C。解析:依物质的量浓度的定义有:c= mol·L-118.A。解析:从①c=可推出B项正确。m(NH3)= mol×17 g·mol-1= g m(溶液)=m(NH3)+m(水)= g②w===,C项正确。把②代入①,得c=,D项正确。A项中,把式子变形得:=,显然是把溶液的体积按(1+V)来计算的,所以错误。19.C。解析:设溶入水中气体的体积为V L,则=c,化简整理得:V=。20.B。解析:c(HCl)==== mol·L-1。21.(1)% (2) (3)大于 大于解析:(1)设硫酸的体积为1 L,则w(H2SO4)=×100%=%。(2)硫酸与水等体积混合(忽略溶液体积的变化),溶液的体积变为原来的2倍,则浓度变为 mol·L-1。(3)根据图像可知,氨水的浓度越大,密度越小,则c2 mol·L-1氨水的密度小于c2 mol·L-1氨水的密度,等质量时,c2 mol·L-1氨水的体积小于c2 mol·L-1氨水的体积。两者混合后,所得溶液的密度一定比ρ2大,所得溶液中溶质的物质的量浓度趋近于体积大者,故大于c2 mol·L-1。22.(1)② (2)③解析:当等体积混合时,设浓溶液的密度为ρ1,稀溶液的密度为ρ2,体积各为1L,则混合后w==()×p%=(1+)p%则当ρ1>ρ2时,如H2SO4溶液、HNO3溶液,w>2p%;当ρ1<ρ2时,如氨水、酒精溶液,w<2p%。23.(1)< (2)> (3)=解析:(1)·c=· V水=-100 由于ρ′<ρ 所以V水<100mL。(2)由于ρ′>ρ 所以V水>100mL。(3)根据质量分数=×100%知,溶质不变,质量分数减半,则溶液质量加倍,所以均应加入100mL水。24.(1)1 mol·L-1 4.0 g (2)0.2 mol·L-1解析 (1)m=0.1 L×1 mol·L-1×40 g·mol-1=4.0 g。(2)100 mL 氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL,氢氧化钠的物质的量不变,由c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)可知c(稀)===0.2 mol·L-1。25.4∶1解析:本题有以下两种解法。方法1(根据混合前后溶质的物质的量不变,列式求解):设所需0.10 mol·L-1的氢氧化钠溶液及所需0.60 mol·L-1的氢氧化钠溶液的体积分别是V1和V2,根据混合前后溶质的物质的量不变列式得:0.10 mol·L-1·V1+0.60 mol·L-1·V2=0.20 mol·L-1·(V1+V2) 解得:=。方法2(十字交叉法):INCLUDEPICTURE "E:\\莫成程\\莫成程\\2019\\同步\\化学\\人教版 必修1(老教材老课标)\\WORD\\1-130A.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\莫成程\\莫成程\\2019\\同步\\化学\\人教版 必修1(老教材老课标)\\WORD\\1-130A.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\莫成程\\莫成程\\2019\\同步\\化学\\人教版 必修1(老教材老课标)\\WORD\\1-130A.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\牛璐\\2019\\看PPT\\化学 人教版 必修1(老教材老课标)\\全书完整的Word版文档\\1-130A.TIF" \* MERGEFORMATINET解得:=。26.1:427.(1)0.2 (2)0.2 1.42 (3)0.2 0.1解析:(1)n(Na2SO4)==0.1 mol,c(Na2SO4)==0.2 mol·L-1。(2)从中取出50 mL溶液,浓度仍为0.2 mol·L-1,溶质的质量m=n·M=c·V·M=0.2 mol·L-1×0.05 L×142 g·mol-1=1.42 g。(3)50 mL溶液用水稀释到100 mL,根据c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀),稀溶液中Na2SO4的物质的量浓度变为原来的,即0.1 mol·L-1,故所得溶液中Na+的物质的量浓度为0.2 mol·L-1,SO的物质的量浓度为0.1 mol·L-1。PAGE 展开更多...... 收起↑ 资源预览