资源简介

有关物质的量浓度的计算
【核心素养发展目标】
1．建立n、M、Vm、c之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型
2．掌握常见物质的量浓度的计算类型，逐步提升证据推理思维能力
【主干知识梳理】
一、根据定义式计算溶质的物质的量浓度：根据概念表达式cB＝，欲求cB，先求nB和V
与物质的量相关的公式 公式
①n＝②n＝ ③n＝④n＝cV溶液
1．若已知溶质的质量m：
2．若已知溶质粒子的数目N：
【对点训练1】
1．游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g Cu2＋，则水样中硫酸铜的物质的量浓度为________mol·L－1
2．已知V L硫酸铁溶液中含Fe3＋ m g，则该溶液中Fe3＋的物质的量浓度为_____mol·L－1，SO的物质的量浓度为______mol·L－1，溶质的物质的量浓度为________mol·L－1
3．若20g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为(　　)
A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－1
二、物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度的换算
物质的量浓度、质量分数、溶解度之间的关系
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相关公式 ①cB＝ mol·L－1；②；③
【对点训练2】
1．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，
溶液中含氢氧化钠的质量为mg，该温度下NaOH的溶解度为S。
(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为____________________
(2)用c、d来表示该温度下NaOH的溶解度(S)为____________________
(3)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为____________________
(4)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_____________________
(5)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为_________________________
(6)用S表示溶液中溶质的质量分数(w)为___________________________
(7)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为___________________
三、溶液的稀释或混合的计算
1．浓溶液稀释 (稀释规则：稀释前后溶质的质量和物质的量均不变)
(1)溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)；m(稀)＝m(浓)＋m(水)
(2)溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)
2．相同溶质两溶液混合
(1)同溶质不同溶质的质量分数的溶液的混合的计算 (混合规则：混合前后溶质的质量)
m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)，式中，m1＋m2＝m3 (质量有加和性)
即：w(混合)＝
(2)同溶质不同物质的量浓度的溶液的混合计算 (混合规则：混合前后溶质的物质的量不变)
c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)
①混合后溶液体积保持不变时：c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)
②混合后溶液体积发生改变时：c1V2＋c2V2＝c混V混，其中V(混)＝＝
【对点训练3】
1．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为(　　)
A． mol·L－1 B． mol·L－1 C． mol·L－1 D． mol·L－1
2．常温下，欲配制密度为1.1 g·cm－3、浓度为6 mol·L－1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm－3、浓度为12 mol·L－1的浓盐酸中需加蒸馏水(　　)
A．200 mL B．100 mL C．101 mL D．120 mL
3．将溶质的质量分数为14%的氢氧化钾溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为(　　)
A．5 mol·L－1 B．6.25 mol·L－1 C．7 mol·L－1 D．6.75 mol·L－1
四、相同溶质的溶液混合后其质量分数的计算
同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合
等体积混合 ①当溶液密度大于1 g·cm－3 时，必然是溶液浓度越大，密度越大，等体积混合后，质量分数w>(a%＋b%)(如H2SO4、NaOH等)②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小，等体积混合后，质量分数w<(a%＋b%)(如酒精溶液、氨水等)
等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ<1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)
【对点训练4】
1．在100 g浓度为18 mol·L－1、密度为ρ g·mL－1的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L－1的硫酸，则加入水的体积(　　)
A．小于100 mL B．等于100 mL
C．大于100 mL D．等于100/ρ mL
2．密度为0.91 g·cm－3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数(　　)
A．等于12.5 % B．大于12.5 %
C．小于12.5 % D．无法确定
3．已知98％的浓H2SO4的浓度为18.4 mol·L－1，则49％的硫酸溶液的浓度为( )
A．等于9.2 mol·L－1 B．大于9.2 mol·L－1 C．小于9.2 mol·L－1 D．不能确定
五、标况下气体溶于水，其物质的量浓度的计算
1．气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主要溶质是NH3·H2O，但以NH3计算
2．气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V＝进行计算
假定气体的摩尔质量为M g·mol－1，V L(标准状况下)该气体溶于1 L水中所得溶液的密度为ρ g·cm－3
①先计算溶质的物质的量：n＝ mol②再计算溶液的体积：V＝＝×1×10－3 L·mL－1＝ L③后计算溶质的物质的量浓度：c＝＝＝ mol·L－1
【对点训练5】
1．在标准状况下，将A气体V L(摩尔质量是M g·mol－1)溶于0.5 L水中，所得溶液的密度为a g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为(　　)
A． mol·L－1 B． mol·L－1
C． mol·L－1 D． mol·L－1
2．在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此溶液的
物质的量浓度(mol·L－1)为(　　)
A． B． C． D．1000VρM(MV＋2240)
3．相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是(　　)
A．溶液密度ρ可表示为 B．物质的量浓度c可表示为
C．溶液的质量分数w%可表示为 D．相对分子质量Mr可表示为
类型六、电荷守恒法在物质的量浓度计算中的应用
电荷守恒：电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数，如：在Na2SO4、NaCl混合溶液中，c(Na＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)，c(Na＋)、c(Cl－)分别为7 mol/L、3 mol/L，则c(SO)＝ mol/L＝2 mol/L
【对点训练6】
1．在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na＋的浓度为0.1 mol/L，Mg2＋的浓度为0.25 mol/L，
Cl－的浓度为0.2 mol/L，则SO的物质的量浓度为(　　)
A．0.5 mol/L B．0.45 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L
2．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全
沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(　　)
A．0.1(b－2a) mol·L－1 B．10(2a－b) mol·L－1 C．10(b－a) mol·L－1 D．10(b－2a) mol·L－1
3．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀
为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　)
A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－1
七、烧瓶内气体溶于水的浓度计算
【对点训练7】
1．标准状况下，一圆底烧瓶充满氯化氢气体，倒扣于水槽中，假设溶质不外泄，则所得溶液的物质的量浓度为
________mol·L－1 (已知：HCl气体极易溶于水)
【课时跟踪检测】
1．美国UNC化学教授Thomas J．Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL某Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为(　　)
A．N×10－2 mol·L－1 B． mol·L－1 C． mol·L－1 D． mol·L－1
2．在80 g密度为d g·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋，则此溶液中SO的物质的量浓度数值为(　　)
A． B． C． D．
3．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是(　　)
A．溶质的质量分数是24.0% B．硫酸根离子的质量分数是19.2%
C．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1 D．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40
4．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中氯离子的物质的量约为(　　)
A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol
5．硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H＋浓度为0.3 mol·L－1，SO浓度为0.4 mol·L－1，则混合溶液中Na＋浓度为(　　)
A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.25 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1
6．某溶液中含有Na＋、Cl－、K＋、SO四种离子，测得溶液中Na＋、K＋和SO的浓度分别为2 mol/L、2 mol/L和1 mol/L，则溶液中c(Cl－)为(　　)
A．2 mol·L－1 B．0.5 mol·L－1 C．1.5 mol·L－1 D．1 mol·L－1
7．在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3＋浓度为0.1 mol/L，加入等体积0.3 mol/L的BaCl2溶液恰好使
SO完全沉淀，则混合溶液中Na＋的浓度为(　　)
A．0.3 mol/L B．0.45 mol/L C．0.6 mol/L D．0.15 mol/L
8．某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na＋、Mg2＋、NO的物质的量浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.1 mol/L，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是(　　)
A．SO　0.1 mol·L－1 B．Al3＋　0.2 mol·L－1 C．Cl－　0.3 mol·L－1 D．K＋　0.4 mol·L－1
9．某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO、Cl－四种离子(不考虑水电离出的H＋和OH－)，某物质的量浓度之比为
c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝3∶5∶5。若Na＋的物质的量浓度为3 mol·L－1，则SO的物质的量浓度为(　　)
A．2 mol·L－1 B．3 mol·L－1 C．4 mol·L－1 D．8 mol·L－1
10．将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为(　　)
A．5a/b mol·L－1 B．10a/b mol·L－1 C．b/5a mol·L－1 D．a/b mol·L－1
11．将5 mol·L－1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是(　　)
A．0.05 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1 C．0.1 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1
12．将c mol·L－1的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2 mL，稀释后溶液中Cl－的物质的量浓度为(　　)
A．c mol·L－1　　 B．c mol·L－1　　 C．c mol·L－1　　 D．c mol·L－1
13．向溶质质量分数为2a%，体积为10 mL，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4中加入V mL的水，使之溶
质质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则下列关系正确的是(　　)
A．V＞10　2c2＝c1 B．V＜10　2c2＞c1 C．V＞10　2c2＜c1 D．V＞10　2c2＞c1
14．将质量分数为2 w，物质的量浓度为c1的H2SO4溶液加水稀释，使质量分数变为w，物质的量浓度变为c2，
则c1和c2之间关系正确的是( )
A．c1>2c2 B．c2=2c1 C．c1<2c2 D．c1=2c2
15．将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a%，此时刻H2SO4的物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是(　　)
A．c2＝2c1 B．c2＞2c1 C．c2＜2c1 D．无法确定
16．两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度
为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为(　　)
A． B． C． D．
17．30 mL 1 mol·L－1 氯化钠溶液和40 mL 0.5 mol·L－1 氯化钙溶液混合后，混合液中氯离子浓度为(　　)
A．0.5 mol·L－1 B．0.6 mol·L－1 C．1 mol·L－1 D．2 mol·L－1
18．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制2 mol/L的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为(　　) (忽略溶液中体积的变化)
A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3
19．已知某饱和氯化钠溶液的体积为V mL，密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中所含NaCl的质量为m g。下列选项正确的是(　　)
A．该温度下NaCl的溶解度S＝ g
B．溶液中溶质的物质的量浓度c(NaCl)＝ mol·L－1
C．溶液中溶质的物质的量浓度c(NaCl)＝ mol·L－1
D．溶液中溶质的质量分数w＝%
20．将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是(　)
A． mol/L B． mol/L
C． mol/L D． mol/L
16．36.5 g氯化氢溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是(　　)
A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．36.5 g氯化氢含有NA个原子
C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D．所得溶液的质量分数w＝
17．将标准状况下的a L氨气溶于1000 g水中，得到氨水的密度为b g·cm－3，则该氨水的物质的量浓度为( )
A．mol·L－1 B．mol·L－1
C．mol·L－1 D．mol·L－1
18．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，溶质质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是(　　)
A．ρ＝ B．w＝ C．w＝ D．c＝
19．将标准状况下的某气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于a g水中，所得溶液的密度为b g·cm－3，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1，则该气体溶入水中的体积是(　　)
A． L B． L C． L D． L
20．标准状况下，500体积的氯化氢气体溶于水形成1体积的盐酸，则盐酸的物质的量浓度是(　　)
A．500 mol·L－1 B. mol·L－1 C．5 mol·L－1 D．无法计算
21．已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
溶质的物质的量浓度/mol·L－1 溶液的密度/g·cm－3
硫酸 c1 ρ1
氨水 c2 ρ2
(1)表中硫酸的质量分数为____________(不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)
(2)物质的量浓度为c1 mol·L－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液中溶质的物质的量浓度为________mol·L－1
(3)物质的量浓度为c2 mol·L－1的氨水与c2 mol·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液中溶质的物质的量浓度_____c2 mol·L－1(混合后溶液的体积变化忽略不计)
22．(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是________
①q＝2p ②q>2p ③q<2p ④无法确定
(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是________
①q＝2p ②q>2p ③q<2p ④无法确定
23．(1)在100g浓度为cmol·L－1、密度为ρg·cm－3的硫酸中加入一定量的水稀释成mol·L－1的硫酸，则加入水的体积________100mL(填“＝”、“＞”或“＜”，下同)
(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积_________100mL
(3)若把(1)(2)中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积________100mL
24．从1 L 1 mol·L－1氢氧化钠溶液中取出100 mL
(1)取出的这100 mL氢氧化钠溶液的物质的量浓度是________，含氢氧化钠的质量是________
(2)若将取出的这100 mL氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是__________
25．将0.10 mol·L－1氢氧化钠溶液和0.60 mol·L－1氢氧化钠溶液混合成0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液。求两种溶液的体积比_______(忽略混合时溶液体积变化)
26．300 mL某H2SO4溶液中含H2SO4 147 g，用此溶液配制1.0 mol/L的H2SO4需原溶液和水的体积比约是_____(忽略溶液中体积的变化)
27．(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为 mol·L－1
(2)若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为 mol·L－1；溶质的质量为 g
(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为 mol·L－1，SO的物质的量浓度为 mol·L－1
【有关物质的量浓度的计算】答案
【对点训练1】
1．0.001
解析：c(Cu2＋)＝＝0.001 mol·L－1。
2．　　
解析：解答本题应注意两点：一是溶液中某离子的物质的量浓度的计算依然从定义出发，即c＝；二是硫酸铁电离后n(Fe3＋)∶n(SO)＝2∶3，那么c(Fe3＋)∶c(SO)＝2∶3，同时还有c[Fe2(SO4)3]＝c(Fe3＋)＝c(SO)。因n(Fe3＋)＝＝ mol，c(Fe3＋)＝＝＝ mol·L－1，c(SO)＝c(Fe3＋)＝ mol·L－1，c[Fe2(SO4)3]＝c(Fe3＋)＝ mol·L－1。
3．C。解析：Ca(NO3)2的物质的量浓度为＝mol·L－1，NO的物质的量浓度为mol·L－1。
【对点训练2】
1．(1)g (2)g (3)mol·L－1 (4)25dwmol·L－1 (5)% (6)×100% (7)mol·L－1
解析：(1)S＝×100g(溶解度定义)
(2)＝　S＝g
(3)c＝＝mol·L－1
(4)c＝＝25dwmol·L－1
(5)w＝×100%＝%
(6)w＝×100%
(7)c＝＝mol·L－1
【对点训练3】
1．A。解析： mL溶液中Al3＋的物质的量为＝ mol，稀释后溶液中Al3＋的物质的量浓度为c(Al3＋)＝＝ mol·L－1，c(SO)＝c(Al3＋)＝× mol·L－1＝ mol·L－1。
2．C。解析：设加水x mL可配制成V mL 6 mol·L－1稀盐酸，则100 mL×12 mol·L－1＝6 mol·L－1 ×V mL，V＝200。体积不能直接加合，可利用质量守恒：200 mL×1.1 g·mL－1＝100 mL×1.19 g·mL－1＋x mL×1 g·mL－1，x＝101，即需加蒸馏水101 mL。
3．B。解析：设蒸发浓缩后溶液物质的量浓度为x，根据蒸发前后溶质质量守恒：
(＋100 g)×14%＝0.08 L×x×56 g·mol－1, x＝6.25 mol·L－1。
【对点训练4】
1．A。解析：设加入水的体积为x,100 g÷ρ g·mL－1×18 mol·L－1＝(100 g＋x×1 g·mL－1)÷ρ1g·mL－1 ×9 mol·L－1，x＝(－100) mL，因为ρ大于ρ1，x＜100 mL。
2．C。解析：稀释前后溶质质量不变。氨水的密度小于水，用等体积的水稀释后质量大于原来的2倍，所得溶液中溶质的质量分数小于原来的一半。
3．C
【对点训练5】
1．C。解析：由题意可知：n＝ mol，V＝＝＝ L，
c＝＝ mol·L－1。
2．B。解析：气体的物质的量为mol，所得溶液的质量为(×M＋100)g，则此溶液的物质的量浓度为mol÷[(×M＋100)g÷(1000ρg·L－1)]＝mol·L－1
3．D。解析：由ρ＝可知A项不正确；由V＝，c＝＝＝可知B项不正确；由w%＝×100%可知C项不正确；由上述C项整理，得Mr＝， D项正确。
【对点训练6】
1．C
2．D。解析：根据题意，500mL溶液分成5等份，每份为100mL。每份中n(Ba2＋)＝amol，n(Cl－)＝bmol，根据电荷守恒关系得n(K＋)＝(b－2a)mol，则c(K＋)＝＝10(b－2a) mol·L－1。
3．D。解析：注意混合液分成两等份，由Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓可知原溶液中n(Mg2＋)＝mol＝amol、n(SO)＝2bmol，依据电荷守恒可知原溶液中n(K＋)＝2n(SO)－2n(Mg2＋)＝2(2b－a) mol。
【对点训练7】
1． mol/L
【课时跟踪检测】
1．B
2．A。解析：n(Fe3＋)＝＝0.05 mol，溶液中n(SO)＝n(Fe3＋)＝×0.05 mol＝0.075 mol，溶液体积＝＝ L，则SO的物质的量浓度为＝ mol·L－1。
3．D。解析：溶液的总质量m＝500 mL×1.20 g·cm－3＝600 g，所以m(Mg2＋)＝600 g×4.8%＝28.8 g，可得出n(MgSO4)＝1.2 mol，所以m(MgSO4)＝144 g，水的质量为456 g，所以n(H2O)≈25.3 mol，溶质与溶剂的物质的量之比为1∶21，故D错误。
4．D。解析：由物质的量浓度和质量分数的换算关系式可知：c(MgCl2)＝＝
≈2.51 mol·L－1，所以n(MgCl2)＝2.51 mol·L－1×0.3 L≈0.75 mol，n(Cl－)＝0.75 mol×2＝1.5 mol。
5．D。解析：设Na＋浓度为x，根据电荷守恒可知，0.3 mol·L－1×1＋x×1＝0.4 mol·L－1×2，x＝0.5 mol·L－1。
6．A。解析：根据溶液中电荷守恒，则有2 mol·L－1×1＋2 mol·L－1×1＝1 mol·L－1×2＋c(Cl－)×1，得c(Cl－)＝2 mol·L－1。
7．A。解析：设混合液体积为1 L。n(Al3＋)＝c·V＝0.1 mol/L×1 L＝0.1 mol，n(SO)＝n(Ba2＋)＝0.3 mol/L×1 L＝0.3 mol。由电荷守恒可得：3n(Al3＋)＋n(Na＋)＝2n(SO)，所以n(Na＋)＝2n(SO)－3n(Al3＋)＝2×0.3 mol－3×0.1 mol＝0.3 mol，c(Na＋)＝＝＝＝0.3 mol/L。
8．C。解析：溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＝0.4 mol·L－1，c(NO)＝0.1 mol·L－1，故另一离子为阴离子，若为SO，则其浓度应为0.15 mol·L－1，若为Cl－则其浓度应为0.3 mol·L－1。
9．C。解析：根据电荷守恒原理，溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。故有c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)，代入数据得：3＋2×5＝5＋2c(SO)，c(SO)＝4 mol·L－1。
10．B。解析：据稀释规律知：5 mol·L－1×a mL×2＝b mL·c，解得c＝10a/b mol·L－1
11．B。解析：根据稀释定律，c(浓溶液)×V(浓溶液)＝c(稀溶液)×V(稀溶液)：5 mol·L－1×10 mL＝c(稀溶液)×200 mL，解得c(稀溶液)＝0.25 mol·L－1，从中取出5 mL溶液，其浓度不变。
12．D。解析：溶液中AlCl3的物质的量为 mol，溶液中Cl－的物质的量为 mol，稀释后溶液中Cl－的物质的量浓度为＝ mol·L－1。
13．C。解析：因为水的密度小于稀H2SO4的密度，要使10 mL 稀H2SO4中溶质质量分数由2a%变为a%，则所加水的体积大于10 mL；由c＝可知，当稀H2SO4中溶质质量分数变为原来的时，其密度也变小，故其物质的量浓度小于原来的，故选项C正确。
14．A
15．B。解析：蒸发掉原溶液质量一半的水后，则溶液中溶质的质量分数变为2a，设质量分数为a的H2SO4的密度为ρ1g/mL，蒸发后密度为ρ2g/mL，根据物质的量浓度与溶液密度，质量分数的关系有：c1＝1000ρ1a/98，c2＝2000ρ2a/98，得c1︰c2＝ρ1︰2ρ2，H2SO4的浓度越大密度越大，ρ1＜ρ2，故c2＞2c1。
16．A。解析：据混合后n(H2SO4)＝n1(H2SO4)＋n2(H2SO4)，设取混合前两硫酸溶液的体积均为VmL，则有c＝＝＝，应选答案A。
17．C。解析：混合前两种溶液中的氯离子浓度均为1 mol·L－1，混合后浓度不变。
18．D
19．C。解析：选项A,100 g︰S＝(1－w)︰w，即S＝ g。选项B，c(NaCl)＝＝ mol·L－1。选项C，c(NaCl)＝＝ (mol·L－1)。选项D，由c＝，则w＝×100%。
20．D。解析：标准状况下的a L HCl(g)的物质的量为 mol，质量为×36.5 g，溶液的质量为×36.5 g＋1 000 g，则溶液的体积为(×36.5＋1 000)/b mL＝(×36.5＋1 000)/1 000 b L，所以该盐酸的物质的量浓度为D项。
17．C。解析：依物质的量浓度的定义有：
c= mol·L－1
18．A。解析：从①c＝可推出B项正确。
m(NH3)＝ mol×17 g·mol－1＝ g m(溶液)＝m(NH3)＋m(水)＝ g
②w＝＝＝，C项正确。把②代入①，得c＝，D项正确。
A项中，把式子变形得：＝，显然是把溶液的体积按(1＋V)来计算的，所以错误。
19．C。解析：设溶入水中气体的体积为V L，则＝c，化简整理得：V＝。
20．B。解析：c(HCl)＝＝＝＝ mol·L－1。
21．(1)%　
(2)　
(3)大于　大于
解析：(1)设硫酸的体积为1 L，则w(H2SO4)＝×100%＝%。(2)硫酸与水等体积混合(忽略溶液体积的变化)，溶液的体积变为原来的2倍，则浓度变为 mol·L－1。(3)根据图像可知，氨水的浓度越大，密度越小，则c2 mol·L－1氨水的密度小于c2 mol·L－1氨水的密度，等质量时，c2 mol·L－1氨水的体积小于c2 mol·L－1氨水的体积。两者混合后，所得溶液的密度一定比ρ2大，所得溶液中溶质的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于c2 mol·L－1。
22．(1)②　(2)③
解析：当等体积混合时，设浓溶液的密度为ρ1，稀溶液的密度为ρ2，体积各为1L，则混合后
w＝＝()×p%＝(1＋)p%
则当ρ1>ρ2时，如H2SO4溶液、HNO3溶液，w>2p%；
当ρ1<ρ2时，如氨水、酒精溶液，w<2p%。
23．(1)＜　(2)＞　(3)＝
解析：(1)·c＝· V水＝－100 由于ρ′＜ρ 所以V水＜100mL。
(2)由于ρ′＞ρ 所以V水＞100mL。
(3)根据质量分数＝×100%知，溶质不变，质量分数减半，则溶液质量加倍，所以均应加入100mL水。
24．(1)1 mol·L－1　4.0 g　
(2)0.2 mol·L－1
解析　(1)m＝0.1 L×1 mol·L－1×40 g·mol－1＝4.0 g。
(2)100 mL 氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，氢氧化钠的物质的量不变，由c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可知c(稀)＝＝＝0.2 mol·L－1。
25．4∶1
解析：本题有以下两种解法。
方法1(根据混合前后溶质的物质的量不变，列式求解)：设所需0.10 mol·L－1的氢氧化钠溶液及所需0.60 mol·L－1的氢氧化钠溶液的体积分别是V1和V2，根据混合前后溶质的物质的量不变列式得：
0．10 mol·L－1·V1＋0.60 mol·L－1·V2＝0.20 mol·L－1·(V1＋V2)　解得：＝。
方法2(十字交叉法)：
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解得：＝。
26．1：4
27．(1)0.2　
(2)0.2　1.42　
(3)0.2　0.1
解析：(1)n(Na2SO4)＝＝0.1 mol，c(Na2SO4)＝＝0.2 mol·L－1。
(2)从中取出50 mL溶液，浓度仍为0.2 mol·L－1，溶质的质量m＝n·M＝c·V·M＝0.2 mol·L－1×0.05 L×142 g·mol－1＝1.42 g。
(3)50 mL溶液用水稀释到100 mL，根据c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，稀溶液中Na2SO4的物质的量浓度变为原来的，即0.1 mol·L－1，故所得溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，SO的物质的量浓度为0.1 mol·L－1。
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