资源简介 一定物质的量浓度溶液的配制【核心素养发展目标】1.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作,建立实验误差分析思维模型,能应用模型解决实际问题【主干知识梳理】一、配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶1.容量瓶的结构与规格①结构:细颈、梨形、平底玻璃瓶,瓶口配有磨口塞或塑料塞②标志:温度、容量和刻度线③规格:100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL④用途:容量瓶是一种容积精密的仪器,常用于配制一定物质的量浓度的溶液2.容量瓶的使用和注意事项(1)使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水①容量瓶的检漏方法:向容量瓶中注入一定量水,盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,观察是否漏水。如不漏水,将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧,再检查是否漏水。如不漏水,该容量瓶才能使用②关键词:装水盖塞倒立观察正立玻璃塞旋转180°倒立观察(2)选择容量瓶的原则——“大而近”原则:所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积,所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算,如:配制950 mL 1 mol·L-1NaCl溶液,需要用1 000 mL的容量瓶,计算NaCl的质量时也应按1000 mL溶液来计算(3)使用容量瓶注意“四不能”①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释; ②不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器;③不能加入过冷或过热的液体; ④不能配制任意体积的溶液【对点训练1】1.在容量瓶上无需有标记的是( )A.标线 B.温度 C.浓度 D.容量2.下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确的是( )A.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干B.使用前不需要检验容量瓶是否漏液C.容量瓶可用来长期贮存溶液D.容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器3.关于容量瓶的四种叙述:①是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器;②不宜贮存溶液;③不能用来加热;④使用之前要检查是否漏水;⑤需要240 mL一定物质的量浓度的氯化钠溶液,用250 mL的容量瓶配制;⑥用蒸馏水洗净后,再将其烘干。这些叙述正确的是( )A.①②③④⑤ B.②③⑤⑥ C.①②④⑥ D.②③④⑥二、溶液的配制过程——以“配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液”为例1.基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液m=c V M (由固体配制溶液)、(由浓溶液配制稀溶液)2.配制辅助仪器(1)托盘天平:称量前先调零,称量时药品放在左盘,砝码放在右盘,读数精确到0.1 g(2)胶头滴管:在试验中往试管或其他容器中滴入少量试剂,或用于量筒和容量瓶的定容3.配制过程————以“配制100 mL 1.00 mol·L-1NaCl溶液”为例①计算 根据配制要求计算出所用固体溶质的质量(或浓溶液的体积)根据nB=cB·V可知n(NaCl)=__________,则m(NaCl)=______ g②称量 用托盘天平称量固体溶质的质量(或用量筒量取浓溶液的体积)若用托盘天平可准确称取NaCl固体____ g③溶解 在烧杯中用蒸馏水将称出的固体溶解(或将浓溶液加水稀释),并用玻璃棒不断搅拌④转移 待烧杯内溶液恢复室温后,用玻璃棒引流,将其缓缓注入100 ml容量瓶中⑤洗涤 用蒸馏水将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2~3次,并将洗涤液全部注入容量瓶里⑥振荡 将容量瓶中的溶液振荡均匀,使溶液充分混合⑦定容 先向容量瓶加入蒸馏水,至液面距刻线1cm~2cm处,再改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水,直至溶液的凹液面恰好与刻线相切⑧摇匀 塞好瓶塞,用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转,使溶液混合均匀⑨装瓶 将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签,标明浓度4.主要仪器(1)固体配制溶液 (配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液)托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管、试剂瓶 (不需要量筒)(2)浓溶液配制稀溶液 (18.4 mol·L-1的浓H2SO4配制1 mol·L-1的稀H2SO4100 mL)量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、试剂瓶【微点拨】①选用容量瓶时一定要注明规格,如:100mL的容量瓶②腐蚀性药品(如NaOH)不能直接在垫纸的托盘天平上称量,应置于小烧杯中间接称量③溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应④定容时,当液面离容量瓶颈刻度线下1~2 cm时,应该改用胶头滴管滴加水,必须平视刻度线加水至凹液面最低点与刻度线相切,否则容易导致液体体积超过刻度线,导致溶液浓度偏低⑤如果加水定容时超过了刻度线,不能将超出的部分吸出,必须重新配制⑥转移和定容时都要用玻璃棒引流,玻璃棒下端,必须放在刻度线以下部位⑦用胶头滴管定容后再振荡摇匀,出现液面低于刻度线时不要再加水⑧如果摇匀时不小心洒出几滴,不能再补加水到刻度线。因洒出的溶液中带走了一部分溶质,再补加水, 会使所配溶液浓度偏低⑨移液时洗涤烧杯和玻璃棒2~3次是为了确保溶质全部转入容量瓶中,否则会导致溶液浓度偏低5.质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制(1)一定质量分数溶液的配制——以配制100 g 5% NaOH溶液为例①配制过程:用托盘天平称取10.0 g NaOH固体,放入烧杯中,再用100 mL量筒量取95.0 mL的水注入烧杯中,然后用玻璃棒搅拌使之溶解②步骤:计算→称量(量取)→溶解(稀释)③仪器:托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒(2)体积比浓度溶液的配制用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL:用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入100 mL的烧杯中,再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸,然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中,并用玻璃棒不停地搅拌【对点训练2】1.用氢氧化钠固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液 220 mL,下列说法正确的是( )A.需先称取氢氧化钠固体8.8 gB.氢氧化钠在烧杯中溶解后,要立即转移至容量瓶 C.溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤2~3次,并将洗涤液转移至容量瓶D.定容后将溶液振荡摇匀,静置时发现液面低于刻度线,于是又加水至刻度线2.用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)配制100 mL l mol·L-1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒,按使用仪器的先后顺序排列正确的是( )A.④③⑦⑤⑥ B.②⑤⑦⑥ C.①③⑤⑥⑦ D.②⑥③⑦⑤⑥3.某同学用碳酸钠配制0.10 mol·L-1 碳酸钠溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有( )INCLUDEPICTURE "E:\\莫成程\\莫成程\\2019\\同步\\化学\\人教版 必修1(老教材老课标)\\WORD\\1-118.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\莫成程\\莫成程\\2019\\同步\\化学\\人教版 必修1(老教材老课标)\\WORD\\1-118.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\牛璐\\2019\\看PPT\\化学 人教版 必修1(老教材老课标)\\全书完整的Word版文档\\1-118.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\莫成程\\莫成程\\2019\\同步\\化学\\人教版 必修1(老教材老课标)\\WORD\\1-119.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\莫成程\\莫成程\\2019\\同步\\化学\\人教版 必修1(老教材老课标)\\WORD\\1-119.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\牛璐\\2019\\看PPT\\化学 人教版 必修1(老教材老课标)\\全书完整的Word版文档\\1-119.TIF" \* MERGEFORMATINETA.①⑤⑥ B.②④⑦ C.①⑥⑦ D.⑤⑥⑦4.配制100 mL一定物质的量浓度的硫酸溶液,不需用的仪器是( )INCLUDEPICTURE "D:\\2020唐兰\\2020\\同步\\化学\\化学 人教版 必修第一册 (新教材)\\全书完整的Word版文档\\A336加.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2020唐兰\\2020\\同步\\化学\\化学 人教版 必修第一册 (新教材)\\全书完整的Word版文档\\A336加.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2020唐兰\\2020\\同步\\化学\\化学 人教版 必修第一册 (新教材)\\全书完整的Word版文档\\A336加.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2020唐兰\\2020\\同步\\化学\\化学 人教版 必修第一册 (新教材)\\全书完整的Word版文档\\A336加.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2020唐兰\\2020\\同步\\化学\\化学 人教版 必修第一册 (新教材)\\全书完整的Word版文档\\A336加.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2020赵瑊\\看PPT\\化学 人教必修第一册 新教材 唐兰\\全书完整的Word版文档\\A336加.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\Desktop\\2021届高中化学新教材同步讲义课件\\2021届高中化学新教材同步讲义必修第一册\\A336加.TIF" \* MERGEFORMATINET5.实验室中需要配制0.2 mol·L-1的硫酸铜溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是( )A.950 mL;30.4 g B.950 mL;47.5 g C.1 000 mL;50.0 g D.1 000 mL;32.0 g6.配制100 mL 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液,下列操作错误的是( )A.选用100 mL容量瓶进行配制B.将Na2CO3固体溶解并冷却至室温后移至容量瓶中C.移液后用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒两次,洗涤液移至容量瓶中D.沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水,至溶液的凹液面恰好与容量瓶刻度线相切三、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析1.误差的分析方法:根据cB==可知,MB为定值(溶质的摩尔质量),实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化,从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大,则cB偏大;若实验操作导致V偏大,则cB偏小2.常见的操作不当造成的误差能引起误差的一些操作 误差分析(填偏大、偏小或无影响)称量 天平砝码沾有其他物质或已生锈(没有脱落) 偏大称量物与砝码放反并使用游码 偏小砝码破损 偏小用滤纸称量NaOH 偏小称量易潮解的物质(如NaOH固体)时间过长 偏小称量NaOH时,称量前小烧杯中有水 无影响溶质中混有其他杂质 偏小量取 用量筒量取液体药品(浓溶液)时俯视读数 偏小用量筒量取液体药品(浓溶液)时仰视读数 偏大量取药品后,将量筒洗涤数次并将洗涤液转移入容量瓶 偏大转移 未等溶液恢复至室温就转移入容量瓶,且溶解放热 偏大向容量瓶转移溶液时有少量溅出 偏小玻璃棒下端位置在刻度线以上 偏小洗涤 未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒 偏小定容 定容时俯视容量瓶刻度线 偏大定容时仰视容量瓶刻度线 偏小加水时不慎超过了刻度线,又用滴管取出至刻度线处 偏小定容后摇匀,发现液面低于刻度线,未采取措施 无影响摇匀 摇匀后,发现液面下降又加水 偏小容量瓶 容量瓶洗涤后未干燥 无影响容量瓶中原有少量蒸馏水 无影响3.俯视、仰视导致的误差分析(1)用容量瓶定容图①:定容时俯视刻度线,加水量低于基准线(刻度线),溶液体积偏小,c偏高图②:定容时仰视刻度线,加水量高于基准线(刻度线),溶液体积偏大,c偏低(2)用量筒量取一定体积的液体图③:若俯视刻度线,则实际量取的液体体积偏小,所配溶液浓度偏低图④:若仰视刻度线,则实际量取的液体体积偏大,所配溶液浓度偏高【对点训练3】1.下列配制的溶液浓度偏高的是( )A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B.配制盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线C.配制烧碱溶液时,没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒D.配制烧碱溶液时,烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线2.配制一定物质的量浓度的氢氧化钾溶液时,导致浓度偏低的原因可能是( )A.用敞口容器称量氢氧化钾且时间过长B.配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水C.容量瓶盛过氢氧化钾溶液,使用前未洗涤D.溶解后快速转移到容量瓶,然后加足量蒸馏水,定容3.假若你是卫生防疫人员,需要配制0.01 mol·L-1的KMnO4消毒液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )A.取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B.溶解搅拌时有液体飞溅C.定容时俯视容量瓶刻度线D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线4.使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是( )①用天平称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时,仰视容量瓶的刻度线⑤定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线A.①②⑤ B.②④⑤ C.③④⑤ D.①②④⑤5.实验室需要配制0.1 mol·L-1NaOH溶液450 mL时,使所配制的溶液浓度偏小的操作是( )①将NaOH固体放在纸上称量,再转移到烧杯中溶解②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯③实验用的容量瓶洗净后未干燥,里面含有少量水④用天平准确称量1.8 g NaOH固体⑤NaOH固体已潮解A.①②③⑤ B.②③④ C.①③④ D.①②④⑤6.配制一定物质的量浓度的氢氧化钾溶液时,导致浓度偏低的原因可能是( )A.用敞口容器称量氢氧化钾且时间过长B.配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水C.容量瓶盛过氢氧化钾溶液,使用前未洗涤D.溶解后快速转移到容量瓶,然后加足量蒸馏水,定容7.配制480 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液,试回答下列问题:(1)选择仪器:完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、_________、_________(2)计算、称量:需称量NaOH固体的质量为_________(3)溶解、冷却:该步实验中需要使用玻璃棒,作用是_____________________________________________(4)转移、洗涤:洗涤烧杯2~3次是为了_____________________________________________(5)不规范的实验操作会导致实验结果出现误差,下列使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是_________(填序号,下同),偏低的是_________①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外②定容时俯视刻度线③将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容④定容后,将容量瓶振荡摇匀后,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线【课时跟踪检测】1.下列关于容量瓶的说法不正确的是( )A.容量瓶上一般标有容积、温度和刻度线B.容量瓶在使用前要检查是否漏水C.可将浓溶液直接在容量瓶中稀释D.容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液,应及时分装在试剂瓶中2.下列关于容量瓶的构造和使用描述中不正确的是( )A.用于配制一定体积、浓度准确的溶液 B.容量瓶不能加热,也不宜长时间贮存所配溶液C.容量瓶上标有温度、容量和刻度线 D.为了便于操作,浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行3.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )A.洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干B.配制溶液定容的操作图示:INCLUDEPICTURE "D:\\2020唐兰\\2020\\同步\\化学\\化学 人教版 必修第一册 (新教材)\\全书完整的Word版文档\\A339加.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2020唐兰\\2020\\同步\\化学\\化学 人教版 必修第一册 (新教材)\\全书完整的Word版文档\\A339加.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2020唐兰\\2020\\同步\\化学\\化学 人教版 必修第一册 (新教材)\\全书完整的Word版文档\\A339加.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2020唐兰\\2020\\同步\\化学\\化学 人教版 必修第一册 (新教材)\\全书完整的Word版文档\\A339加.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2020唐兰\\2020\\同步\\化学\\化学 人教版 必修第一册 (新教材)\\全书完整的Word版文档\\A339加.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2020赵瑊\\看PPT\\化学 人教必修第一册 新教材 唐兰\\全书完整的Word版文档\\A339加.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\Desktop\\2021届高中化学新教材同步讲义课件\\2021届高中化学新教材同步讲义必修第一册\\A339加.TIF" \* MERGEFORMATINETC.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏高D.用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余的液体4.研究显示,达芦那韦在300 μmol·L-1浓度下,能显著抑制病毒复制,与未用药处理组比较,抑制效率达到280倍。关于300 μmol·L-1浓度说法正确的是( )A.1 mL溶液中含有达芦那韦0.3 μmolB.将30 μmol达芦那韦溶于100 mL溶剂可配得该溶液C.溶液中含有达芦那韦分子个数为0.000 3NA(设NA表示阿伏加德罗常数的值)D.实验室中用容量瓶配制该溶液时,定容摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线5.实验室里需用480 mL 0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液,选取500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是( )A.称取5.1 g Na2CO3,加入500 mL水 B.称取13.7 g Na2CO3·10H2O,配成500 mL溶液C.称取5.3 g Na2CO3,加入500 mL水 D.称取14.3 g Na2CO3·10H2O,配成500 mL溶液6.实验室配制0.100 0 mol·L-1的H2SO4溶液,下列图示操作不需要的是( )7.实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制100 mL 1 mol·L-1的Na2CO3溶液,下列说法正确的是( )A.要完成实验需称取10.6 g Na2CO3·10H2O晶体B.本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500 mL容量瓶C.配制时若容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低D.定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高8.用36.5%的浓盐酸(ρ=1.2 g·cm-3)配1 mol·L-1的稀盐酸100 mL,配制过程需要用到哪些仪器,且先后顺序正确的是( )①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒A.①③⑤⑥⑦ B.②③⑦⑤⑥ C.③⑤⑦⑥① D.④③⑦⑤⑥9.配制100 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液时,下列做法不正确的是( )A.选择容积100 mL的容量瓶 B.在容量瓶中溶解NaCl固体C.转移NaCl溶液时用玻璃棒引流 D.定容时向容量瓶中滴加蒸馏水至凹液面的最低点与刻度线相切10.某实验需要用到480 mL 0.1 mol·L-1FeSO4溶液。下列说法正确的是( )A.选择480 mL容量瓶和100 mL量筒 B.用Na2O2可检验样品是否变质C.转移溶液时,玻璃棒紧靠在容量瓶刻度线下方 D.若定容时仰视刻度线,所配制溶液浓度偏大11.下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L-1 NaOH溶液的过程,该同学的错误步骤有( )A.1处 B.2处 C.3处 D.4处12.配制500 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液,下列说法或操作正确的是( )A.准确称量2.9 g NaCl固体溶于500 mL蒸馏水B.用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925 gC.在500 mL容量瓶中溶解氯化钠固体,然后加蒸馏水至刻度线D.准确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体,其他操作均正确,配好后的溶液中c(Cl-)偏低13.下列有关溶液配制说法错误的是( )A.称取12.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中,并加水稀释至500 mL,所得溶液物质的量浓度为0.1 mol·L-1B.取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解,所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L-1C.将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后,所得溶液中NaCl的质量分数为10%D.将浓度为2 mol·L-1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL,所得溶液浓度为0.1 mol·L-114.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验,下列有关说法正确的是( )A.配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时,用量筒量取9.82 mL浓盐酸C.配制1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液时,用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D.定容时,为防止液滴飞溅,胶头滴管紧贴容量瓶内壁15.以下实验操作会引起实验结果偏大的是( )A.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量的蒸馏水B.配制溶液的过程中,摇匀后,发现液面低于刻度线,用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线C.配制溶液的过程中,定容后,发现液面高于刻度线,用胶头滴管吸出高于刻度线的溶液D.配制溶液的过程中,定容时,俯视刻度线16.下列关于误差的判断正确的是( )A.用浓硫酸配制稀硫酸时,用量筒量取浓硫酸时俯视会使所配溶液浓度偏小B.用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒,药品质量一定偏小C.配制1 mol·L-1的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏小D.用润湿的pH试纸测醋酸的pH会使测定结果偏小17.下列溶液配制操作中正确的是( )A.用两个250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液B.在托盘天平上称量NaOH时,应将NaOH固体放在小烧杯中称量C.用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mLD.用托盘天平准确称取5.85 g NaCl固体18.某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时,结果所配溶液的浓度偏高,其原因可能是( )A.所用氢氧化钠已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法19.用溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1的稀硫酸,下列操作正确的是( )A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中,并不断搅拌至冷却B.必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平C.量取浓硫酸的体积为25.0 mLD.先在容量瓶中加入适量水,将量好的浓硫酸注入容量瓶,再加水定容20.下列有关实验原理或操作正确的是( )A.用20 mL量筒量取15 mL酒精,加水5 mL,配制质量分数为75%的酒精溶液B.在200 mL某硫酸盐溶液中,含有1.5NA个硫酸根离子,同时含有NA个金属离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L-1C.实验中需用2.0 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别为950 mL、201.4 gD.实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1的硫酸亚铁溶液,其操作是:用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O),放入小烧杯中加水溶解,转移到500 mL容量瓶,稀释、定容、摇匀21.实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240 mL(1)配制溶液时,一般有以下几个步骤:①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动其正确的操作顺序为_______________________,本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、______________________________________________(2)某同学欲称量NaOH固体,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为________g,要完成本实验该同学应称取______g NaOH固体(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是____________________(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是________A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B.定容时俯视刻度线C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线22.实验室要配制1.84 mol·L-1的稀硫酸500 mL,回答下列问题:(1)需要98%密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸_________mL(2)配制时,必须使用的仪器有_________(填序号),还缺少的仪器是___________________________①烧杯 ②50 mL量筒 ③100 mL量筒 ④1000 mL容量瓶 ⑤500 mL容量瓶 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒(3)配制时的操作的顺序是A.冷却 B.量取 C.洗涤两次 D.定容 E.稀释 F.摇匀 G.转移(4)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有______A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.长期贮存溶液C.用来加热溶解固体溶质 D.作为反应容器(5)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。①用量筒量取浓硫酸时,仰视读数:______②转移后,没有洗涤烧杯和玻璃棒:______③定容时,俯视读数:______④定容时,添加蒸馏水超过刻度线后,吸出多余的溶液:______23.实验室用密度为1.18 g·mL-1,质量分数为36.5%的浓盐酸配制250 mL 0.2 mol·L-1的盐酸溶液。请回答下列问题:(1)配制250 mL 0.2 mol·L-1的盐酸溶液应量取浓盐酸体积/mL 应选用容量瓶的规格/mL 除量筒、容量瓶、烧杯外还需的其他仪器(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)____________________________A.用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30 mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2 cm处(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是____________________________________________(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)①若没有进行A操作________②若加蒸馏水时不慎超过了刻度线________③若定容时俯视刻度线________________(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理?向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎将溶液洒到容量瓶外面:_________________________________________________24.“84”消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂,被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒,某“84”消毒液瓶体部分标签如图1所示,该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用,请回答下列问题:84消毒液【有效成分】 NaClO【规格】 1 000 mL【质量分数】 24%【密度】 1.18 g·cm-3图1 图2(1)此“84”消毒液的物质的量浓度约为__________mol·L-1(计算结果保留一位小数)(2)某同学量取100 mL此“84”消毒液,按说明要求稀释后用于消毒,则稀释后的溶液中c(Na+)=__________mol·L-1(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是__________(填字母),还缺少的玻璃仪器是_______________②下列操作中,容量瓶不具备的功能是a.配制一定体积准确浓度的标准溶液 b.贮存溶液c.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 d.准确稀释某一浓度的溶液e.用来加热溶解固体溶质③请计算该同学配制此溶液需称取NaClO固体的质量为_____g(4)若实验遇下列情况,导致所配溶液的物质的量浓度偏高是__________A.定容时俯视刻度线 B.转移前,容量瓶内有蒸馏水C.未冷却至室温就转移定容 D.定容时水加多了用胶头滴管吸出25.某学生计划用12 mol·L-1的浓盐酸配制0.10 mol·L-1的稀盐酸450 mL,回答下列问题:(1)实验过程中,不必使用的是________A.托盘天平 B.量筒 C.容量瓶 D.250 mL烧杯 E.胶头滴管 F.500 mL试剂瓶(2)除上述仪器可使用外,还缺少的仪器是________(3)量取浓盐酸的体积为______ mL,应选用的量筒规格为________(4)配制时应选用的容量瓶规格为______________26.如图是硫酸试剂标签上的部分内容。请回答下列问题:硫酸化学纯 CP 500 mL 品名:硫酸化学式:H2SO4相对分子质量:98密度:1.84 g·cm-3质量分数:98%(1)该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为______,现用该浓H2SO4来配制480 mL 0.3 mol·L-1的稀H2SO4,需量取该浓H2SO4的体积为_________mL(2)配制时,下列仪器中必须使用 (填序号),还缺少的仪器是_________、_________①托盘天平(带砝码) ②10 mL量筒 ③20 mL量筒 ④烧杯 ⑤玻璃棒 ⑥100 mL容量瓶 ⑦漏斗 ⑧烧瓶(3)在配制过程中,下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有_________①用量筒量取98%的硫酸时俯视②洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中④转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水⑤定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出⑥定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线⑦定容时,仰视刻度线27.实验室配制500 mL 0.5 mol·L-1的氯化钠溶液,有如下操作步骤:①把称量的氯化钠晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1~2 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀⑤将容量瓶塞塞紧,充分摇匀请填写下列空白:(1)操作步骤的正确顺序为______________(2)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、__________________(3)某同学观察液面的情况如图所示,对所配溶液浓度将有何影响?__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)没有进行操作步骤④________;加蒸馏水时不慎超过了刻度__________(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理?①加蒸馏水时不慎超过了刻度线________②向容量瓶中转移溶液时(操作步骤②)溶液流到容量瓶外面______【一定物质的量浓度溶液的配制】答案【对点训练1】1.C2.D。解析:容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器,不能用来加热,不能用作反应器,不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器,不宜贮存溶液;容量瓶用蒸馏水洗净后,不需要烘干,容量瓶使用前需要检查是否漏液。3.A。解析:容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器,使用前要先检查容量瓶是否漏水,容量瓶不能加热,不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液。容量瓶规格:50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。容量瓶不用烘干。【对点训练2】1.C。解析:根据“大而近”的原则,应选用250 mL容量瓶进行配制,需要称取10.0 g氢氧化钠固体;氢氧化钠溶解时放热,要冷却至室温后再转移至容量瓶。2.D。解析:98%的浓硫酸的物质的量浓度为c== mol·L-1=18.4 mol·L-1,配制1 mol·L-1的稀硫酸100 mL,需要浓硫酸的体积为V=≈0.005 4 L,即5.4 mL,应选择10 mL量筒和胶头滴管,实验时用10 mL量筒量取5.4 mL浓硫酸,因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,所以正确顺序为②⑥③⑦⑤⑥。3.C。解析:称量碳酸钠固体时,应将被称量物放在托盘天平的左盘,砝码放在右盘,①错误;定容时,视线应与凹液面最低处相切,⑥错误;摇匀时,应将容量瓶反复上下颠倒而不是左右摇,⑦错误,故C项正确。4.C。解析:实验室配制一定物质的量浓度的溶液,一定要用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管;若溶质为固体还需要托盘天平、药匙等仪器,若溶质为液体(或浓溶液)还需要量筒(或滴定管、移液管)等仪器。5.C。解析:容量瓶的规格主要有:50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。容量瓶的选择原则是“大而近”,无950 mL容量瓶,应选择1 000 mL的容量瓶。需胆矾的质量=0.2 mol·L-1×1 L×250 g·mol-1=50.0 g。6.D。解析:沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水至液面距离刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。【对点训练3】1.D。解析:A项,俯视刻度线,将会使量得的盐酸体积小于计算值,导致浓度偏低;B项,定容时仰视容量瓶刻度线,导致加水量增多,溶液浓度偏低;C项,未洗涤烧杯、玻璃棒,导致溶质减少,溶液浓度偏低;D项,溶液在容量瓶中冷却后液面低于刻度线,溶液体积减小,溶液浓度偏高。2.A。解析:选项A中称量时间过长会有部分氢氧化钾变质,导致浓度偏低;选项B中容量瓶中先加入蒸馏水对配制溶液的浓度无影响;选项C中溶质物质的量偏大,溶液浓度偏高。3.C。解析:选项A中的操作使取得样品的质量偏小,溶液浓度偏低;选项B中液体溅出,溶质减少,溶液浓度偏低;选项D中加水量偏多,溶液浓度偏低。4.B。解析:天平称量时使用游码,被称量物与砝码的位置放颠倒了,物质的质量=砝码的质量-游码的质量,质量偏小,浓度偏低,若不使用游码,物质的质量=砝码的质量,对质量无影响,浓度不变;定容时,仰视容量瓶的刻度线,体积偏大,浓度偏低;定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线,体积偏大,浓度偏低。5.D。解析:①将NaOH固体放在纸上称量,再转移到烧杯中溶解,导致氢氧化钠潮解甚至变质,配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小,根据c=可知,配制的溶液浓度偏低;②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯,导致配制的溶液中溶质的物质的量减小,配制的溶液浓度偏低;③实验用的容量瓶洗净后未干燥,里面含有少量水,由于定容时需要加入蒸馏水,对配制的结果没有影响;④应用500 mL容量瓶,计算、用天平准确称量2.0 g NaOH固体,溶质的物质的量减小,配制的溶液浓度偏低;⑤氢氧化钠吸水潮解, 溶质的物质的量减小,可使配制的溶液浓度偏低。6.A。解析:选项A中称量时间过长会有部分氢氧化钾变质,结果偏低;选项B中容量瓶中先加入蒸馏水对配制溶液的浓度无影响;选项C中溶质的物质的量偏大,溶液浓度偏高;选项D中恢复室温后溶液液面低于刻度线,溶液浓度偏高。7.(1)胶头滴管 500 mL容量瓶 (2)10.0 g(3)搅拌、加速溶解 (4)保证溶质全部转移至容量瓶中(5)②③ ①④解析:(1)配制480 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液使用的仪器有托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶。(2)计算、称量:由于没有480 mL容量瓶,要使用500 mL容量瓶,因此需称量NaOH固体的质量m=0.5 L×0.5 mol·L-1×40 g·mol-1=10.0 g。(3)溶解、冷却:该步实验中需要使用玻璃棒,作用是搅拌、加速NaOH固体的溶解。(4)转移、洗涤:洗涤烧杯2~3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中,使配制的溶液浓度更准确。(5)①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外,使溶质的质量减少,溶质的物质的量也减少,因此溶液的浓度偏低;②定容时俯视刻度线,则溶液的体积偏小,使溶液的浓度偏高;③将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容,溶液的温度高于容量瓶的使用温度,当恢复至室温时,溶液的体积偏小,使溶液的浓度偏高;④定容后,将容量瓶振荡摇匀后,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线,则溶液的体积偏大,使溶液的浓度偏低。【课时跟踪检测】1.C。解析:容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器,浓溶液稀释时会产生热效应,使溶液发生热胀冷缩,导致结果不准确,故不可以将浓溶液直接在容量瓶中稀释。2.D3.C。解析:洗净的容量瓶不能放进烘箱中烘干,会影响其准确度,A错误;定容操作,应用胶头滴管定容,B错误;用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,使溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高,C正确;用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,应重新配制,D错误。4.A。解析:1 mL溶液中,达芦那韦的物质的量为0.001 L×300 μmol·L-1=0.3 μmol,A项正确;30 μmol达芦那韦溶于100 mL溶剂配得的溶液的物质的量不是300 μmol·L-1,B项错误;溶液的体积未知, 无法计算达芦那韦分子个数,C项错误;定容摇匀后,液面低于刻度线是正常现象,又加蒸馏水至刻度线,会导致浓度偏低,D项错误。5.D。解析:实验室里需用480 mL 0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液,实际上需要配制的是500 mL 0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液,需要碳酸钠的物质的量为:0.1 mol·L-1×0.5 L=0.05 mol,需要碳酸钠的质量为106 g·mol-1×0.05 mol=5.3 g,若用Na2CO3·10H2O配制,需要Na2CO3·10H2O的质量为286 g·mol-1×0.05 mol=14.3 g,再加水配成500 mL溶液,故答案选D。6.A。解析:实验室配制0.100 0 mol·L-1的H2SO4溶液时要使用浓硫酸,浓硫酸是液态物质,应用量筒量取浓硫酸,不需要托盘天平称量其质量,A符合题意;将稀释后的硫酸冷却至室温后用玻璃棒引流转移到容量瓶中,且玻璃棒下端在容量瓶刻度线以下,B不符合题意;在烧杯中稀释浓硫酸,为使溶质拆分溶解,使热量迅速扩散,要用玻璃棒不断搅拌,C不符合题意;量取浓硫酸时需用到量筒和胶头滴管,D不符合题意。7.D。解析:配制100 mL 1 mol·L-1的Na2CO3溶液,需要Na2CO3·10H2O晶体的质量m=1 mol·L-1×286 g·mol-1×0.1 L=28.6 g,A项错误;配制一定物质的量浓度溶液的步骤:计算、称量或量取、溶解、移液、洗涤、定容等,用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100 mL容量瓶、胶头滴管等,B项错误;定容时,需要向容量瓶中加入蒸馏水,所以配制时若容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水对溶液浓度无影响,C项错误;定容时俯视刻度线,导致溶液体积偏小,依据c=可知溶液浓度偏高,D项正确。8.B。解析:设需要浓盐酸的体积为V mL,则V mL×1.2 g·mL-1×36.5%=1 mol·L-1×0.1 L×36.5 g·mol-1,解得V≈8.3 mL,所以量取时用10 mL量筒,配制顺序:计算→量取→稀释→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴标签,一般用量筒量取,在烧杯中稀释,冷却后转移到100 mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,当加水至液面距离刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管滴加,使溶液凹液面的最低处与刻度线相平,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。所以需要的仪器及先后顺序为10 mL量筒、50 mL烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管。9.B。解析:容量瓶不能用于溶解,B项错误。10.C。解析:配制480 mL 0.1 mol·L-1的FeSO4溶液时,实验室没有480 mL容量瓶,应选择500 mL容量瓶,A项错误;Na2O2能将Fe2+氧化为Fe3+,因此不能用Na2O2检验样品是否变质,B项错误;转移溶液时应使用玻璃棒引流,且玻璃棒末端应靠在容量瓶刻度线下方,C项正确;定容时仰视刻度线,配制的溶液体积偏大,则配制的溶液浓度偏小,D项错误。11.C。解析:第①步不能把NaOH放在称量纸上称量;第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分;第⑤步定容时应平视刻度线。12.D。解析:500 mL蒸馏水配制得到溶液的体积不是500 mL,A错误;托盘天平精确度是0.1 g,则用托盘天平不能准确称量干燥的NaCl固体2.925 g,B错误;溶解NaCl固体应该在烧杯中进行,不能使用容量瓶溶解,C错误;由于M(KCl)>M(NaCl),等物质的量的两种物质都含有等物质的量的Cl-,等质量的两种物质中含有Cl-的物质的量:KCl13.B。解析:称取12.5 g胆矾[CuSO4·5H2O]的物质的量为=0.05 mol,加水稀释至500 mL,所得溶液物质的量浓度为=0.1 mol·L-1,选项A正确;由于水的体积为1 L,则将58.5 g NaCl固体放入1 L水时,溶液的体积大于1 L,故溶液的浓度小于1 mol·L-1,选项B错误;100 g 5%的食盐水中NaCl的质量为m=100 g×5%=5 g,加热蒸发掉50 g水后,溶液质量变为50 g,所得溶液中NaCl的质量分数为w=×100%=10%,选项C正确;将浓度为2 mol·L-1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL,稀释后的浓度为=0.1 mol·L-1,选项D正确。14.A15.D。解析:容量瓶在使用前未干燥,里面有少量的蒸馏水,对结果无影响,故A不符合题意;配制溶液的过程中,摇匀后,发现液面低于刻度线,用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线,溶液的体积偏大,浓度偏低,故B不符合题意;配制溶液的过程中,定容后,发现液面高于刻度线,用胶头滴管吸出高于刻度线的溶液,溶质减少,浓度偏低,故C不符合题意;配制溶液的过程中,定容时,俯视刻度线,溶液体积减小,浓度偏高,故D符合题意。16.A。解析:用浓硫酸配制稀硫酸时,用量筒量取浓硫酸时俯视,量取的浓硫酸的体积偏小,会使所配溶液浓度偏小,A项正确;用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒,药品质量可能偏小,可能不变,B项错误;配制 1 mol·L-1NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容,会导致溶液的体积偏小,所得溶液浓度偏大,C项错误;用润湿的pH试纸测醋酸的pH,相当于将醋酸稀释,溶液的酸性减弱,测定结果偏大,D项错误。17.B。解析:A.250 mL的容量瓶只能配制250 mL溶液,配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液只能选用1个500 mL容量瓶,故A错误;B.氢氧化钠具有腐蚀性,且容易潮解,所以在托盘天平上称量NaOH时,应将NaOH固体放在小烧杯中快速称量,故B正确;C.量筒最小读数为0.1 mL,所以无法用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL,故C错误;D.托盘天平的最小读数为0.1 g,无法用托盘天平准确称取5.85 g NaCl,只能称量5.9 g氯化钠,故D错误。18.B。解析:A项,所用NaOH已经潮解,实际称量的氢氧化钠的质量减小,氢氧化钠的物质的量减小,所配溶液浓度偏低,错误;B项,向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积偏小,溶液的浓度偏大,正确;C项,有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里,造成了溶质的损耗,溶液浓度偏低,错误;D项,称量时误用“左码右物”,若不使用游码,对称取的氢氧化钠的质量无影响,对所配溶液浓度无影响;若使用游码,实际称取氢氧化钠的质量减小,所配溶液浓度偏低,错误。19.C。解析:稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并不断搅拌,A项错误;该实验不需要托盘天平,B项错误;根据稀释时溶质质量不变可知,配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V==25.0 mL,C项正确;不能在容量瓶里稀释浓硫酸,应在烧杯里稀释并冷却后,再转移到容量瓶中,最后加水定容,D项错误。20.B。解析:用20 mL量筒量取15 mL酒精,加水5 mL,配制的酒精溶液质量分数小于75%,故A错误;硫酸根离子与金属离子的个数比是3:2,该盐的化学式是R2(SO4)3,该硫酸盐的物质的量0.5 mol,浓度为2.5 mol·L-1,故B正确;实验中需用2.0 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别为1 000 mL、212.0 g,故C错误;实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1的硫酸亚铁溶液,其操作是:用天平称27.8 g绿矾(FeSO4·7H2O),放入小烧杯中加水溶解,转移到500 mL容量瓶,稀释、定容、摇匀,故D错误。21.(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ 250 mL容量瓶、胶头滴管 (2)27.4 10.0 (3)检查容量瓶是否漏水(4)BC解析:(1)配制240 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液的步骤:计算所需NaOH固体的质量→用托盘天平称量→在烧杯中溶解→冷却至室温→向容量瓶中转移溶液→洗涤烧杯及玻璃棒2~3次,并将洗涤液转移至容量瓶中→摇动容量瓶→向容量瓶中加水定容→摇匀。根据实验步骤可知所用仪器还有250 mL容量瓶和胶头滴管。(2)该同学将砝码与烧杯放反了,所以称得烧杯的质量为20 g+10 g-2.6 g=27.4 g,应称NaOH固体的质量为1.0 mol·L-1×0.25 L×40 g·mol-1=10.0 g。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作为检查容量瓶是否漏水。(4)A项使溶质物质的量减小,所配溶液浓度偏小;B、C项使溶液体积减小,浓度偏大;D项多加了水,溶液体积偏大,浓度偏小。22.(1)50 (2)①②⑤⑦ 胶头滴管(3)BEAGCGDF (4)BCD (5)偏高 偏低 偏高 偏低解析:(1)98%密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的物质的量浓度是 mol·L-1=18.4 mol·L-1,根据稀释定律得V(浓硫酸)==0.05 L=50 mL。(2)配制500 mL的溶液,需要的仪器及用途:50 mL量筒量取浓硫酸、烧杯用于稀释浓硫酸、500 mL的容量瓶、玻璃棒用于搅拌,定容时还缺少胶头滴管。(3)根据溶液配制的一般步骤,先量取浓硫酸,然后在烧杯中稀释、冷却后将溶液移入容量瓶中,洗涤烧杯、玻璃棒两次,把洗涤液移入容量瓶中,然后定容、摇匀,所以操作顺序是BEAGCGDF。(4)容量瓶只能用来配制一定浓度、一定体积的溶液,不能用来长期贮存溶液、作反应容器和加热容器,所以B、C、D项符合题意。(5)①量筒的刻度自下而上逐渐增大,所以仰视刻度量取浓硫酸使浓硫酸的体积偏大,所配溶液的浓度偏高。②移液后未洗涤烧杯、玻璃棒使溶液中溶质减少,所配溶液的浓度偏低。③定容时俯视容量瓶刻度,使溶液体积偏小,所配溶液的浓度偏高。④定容时添加蒸馏水超过刻度线后,溶液体积偏大,吸出多余溶液后,溶质减少,所配溶液浓度偏低。23.(1)4.2 250 玻璃棒、胶头滴管 (2)B、C、A、F、E、D (3)保证溶质全部转入容量瓶 (4)①偏低 ②偏低 ③偏高 (5)宣告实验失败,洗净容量瓶后重新配制解析:(1)根据c=,可计算浓盐酸的物质的量浓度为=11.8 mol·L-1,设量取浓盐酸的体积为V,11.8 mol·L-1×V=0.2 mol·L-1×0.25 L,V≈0.004 2 L=4.2 mL;配制250 mL 0.2 mol·L-1的盐酸,所选容量瓶的规格是250 mL;配制250 mL盐酸所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL 容量瓶、胶头滴管。(2)溶液配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,所以配制时,其正确的操作顺序是B、C、A、F、E、D。(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是保证溶质全部转入容量瓶,减少误差。(4)没有进行A操作,会导致溶质的物质的量偏小,使配制溶液的浓度偏低;加蒸馏水时不慎超过了刻度线,会导致溶液的体积偏大,使配制溶液的浓度偏低;定容时俯视刻度线,会导致溶液的体积偏小,使配制溶液的浓度偏高。(5)向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎将溶液洒到容量瓶外面,会导致配制溶液的浓度偏低,所以应宣告实验失败,洗净容量瓶后重新配制。24.(1)3.8 (2)0.038 (3)①CDE 玻璃棒和胶头滴管 ②bcde ③141.6 (4)AC解析:(1)c(NaClO)==mol·L-1≈3.8 mol·L-1。(2)溶液在稀释前后溶质的物质的量不变,则稀释后c(NaClO)=×3.8 mol·L-1=0.038 mol·L-1,故c(Na+)=c(NaClO)=0.038 mol·L-1。(3)①由于实验室无480 mL容量瓶,故应选用500 mL容量瓶,根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管,故需使用的仪器是CDE,还需要的玻璃仪器是玻璃棒、胶头滴管。②容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的标准溶液,a不符合题意;容量瓶不能贮存溶液,只能用于配制,配制完成后要尽快装瓶,b符合题意;容量瓶只有一条刻度线,故不能测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液,c符合题意;容量瓶不能受热,而浓溶液的稀释容易放热,故不能用于准确稀释某一浓度的溶液,d符合题意;容量瓶不能受热,故不能用来加热溶解固体溶质,e符合题意。③质量分数为24%的消毒液的浓度为3.8 mol·L-1,由于实验室无480 mL容量瓶,故应选用500 mL容量瓶,而配制出500 mL溶液,故所需的质量m=c·V·M=3.8 mol·L-1×0.5 L×74.5 g·mol-1≈141.6 g。(4)定容时俯视刻度线,会导致溶液体积偏小,则配制的溶液浓度偏高,A符合题意;转移前,容量瓶内有蒸馏水,对配制溶液的浓度无影响,B不符合题意;未冷却至室温就转移定容,则冷却后溶液体积偏小,使配制的溶液浓度偏高,C符合题意;定容时水多了用胶头滴管吸出,则吸出的不只是溶剂,还有溶质,使溶液浓度偏小,D不符合题意。25.(1)A (2)玻璃棒 (3)4.2 5 mL (4)500 mL解析:用浓溶液配制稀溶液时,应选用量筒而不用托盘天平;配制稀盐酸450 mL,由于没有此种规格的容量瓶,所以用500 mL的容量瓶。设量取浓盐酸的体积为V,根据稀释前后HCl物质的量守恒建立关系式:12 mol·L-1×V=0.10 mol·L-1×500 mL,V≈4.2 mL;根据量筒的规格选取10 mL量筒;结合配制步骤选取仪器。26.(1)9∶1 8.2 (2)②④⑤ 500 mL容量瓶 胶头滴管 (3)②③解析:(1)该浓硫酸的质量分数为98%,100 g溶液中,溶质是98 g,溶剂为2 g,所以溶质和溶剂的分子数目之比==9∶1;用该浓H2SO4来配制480 mL 0.3 mol·L-1的稀H2SO4,由于没有480 mL的容量瓶,所以应选择500 mL的容量瓶,设需要浓硫酸的体积为x mL,根据稀释前后溶质质量不变,得1.84 g·cm-3×x mL×98%=0.5 L×0.3 mol·L-1×98 g·mol-1,解得x≈8.2。(2)配制时,量取浓硫酸8.2 mL,用10 mL的量筒;根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶,判断还需要的仪器为500 mL容量瓶、胶头滴管。(3)用量筒量取98%的浓硫酸时俯视,导致量取硫酸的量偏小,浓度偏低,故①不符;洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中,会导致硫酸的量增加,浓度偏高,故②符合;未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中,由于热胀冷缩,实际加水量偏少,浓度偏高,故③符合;转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水对结果无影响,故④不符;定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出,导致硫酸的量偏小,使浓度偏低,故⑤不符;定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加水量偏多,浓度偏低,故⑥不符;定容时,仰视刻度线,使加水量偏多,浓度偏低,故⑦不符;综上所述,②③操作能使所配溶液的浓度偏高。27.(1)①②④③⑤ (2)500 mL容量瓶、胶头滴管 (3)偏高 (4)偏低 偏低 (5)①重新配制 ②重新配制解析:(2)为防止仪器的遗漏,可根据步骤进行选取。(3)根据c=,V偏小,c偏高。(5)加蒸馏水超过刻度线,V偏大,c偏低,这种情况下配制的溶液浓度不是0.5 mol·L-1,需要重新配制。PAGE 展开更多...... 收起↑ 资源预览