资源简介 阿伏加德罗常数(NA)的正误判断常见题型【方法与技巧】1.以物质的量为中心的各物理量间的转化关系①n=,n表示物质的量,NA表示阿伏加德罗常数,N表示粒子数② n=,m表示物质的质量,M表示摩尔质量③n=,V表示气体体积④c=,c表示物质的量浓度,V表示溶液的体积⑤2.关于NA的正误判断的常见题型考查角度1.标况下气体摩尔体积(22.4 L·mol-1)适用条件的分析(1)22.4 L·mol-1的适用条件:标准状况(0 ℃、101 kPa)下气体摩尔体积为22.4 L·mol-1,非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4 L·mol-1进行物质的量的计算(2)常见物质的状态:HCHO(g)、CxHy(x≤4为气体)、CCl4(l)、水(s)、溴(l)、SO3(s)、苯(l)、汽油(l)、乙醇(l)、甲醇(l)、乙酸(l)、NO2(l)、HF(l)(3)常温常压下的气体摩尔体积大于22.4 L·mol-1【答题策略】一看“气体”是否处在“标准状况(0 ℃和101 kPa)”,不为标准状况无法直接用22.4 L·mol-1求n二看“标准状况”下,物质是否为“气体”,若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n三看指定的物理量是否与状态有关,物质的量或质量确定时,物质所含的微粒数与温度、压强等外界条件无关【对点训练1】判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”(1)常温下11.2 L甲烷含有的甲烷分子数为 0.5NA( )(2)标准状况下,2.24LHF含有的HF分子数为0.1NA ( )(3)标准状况下,33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子( )(4)标准状况下,11.2L SO3所含的分子数为0.5NA( )(5)标准状况下,0.5NA个HCHO分子所占体积约为11.2 L( )(6)常温常压下,11.2L氧气含有的分子数为0.5 NA ( )(7)00C,1.01×106 Pa时,11.2L氧气所含的氧原子数为NA( )(8)25 ℃,1.01×105 Pa下,11.2 L氯气所含原子数为 NA个( )(9)通常状况下,2.24 L NO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1:2( )(10)常温常压下,22.4 L H2含有的分子数小于NA( )考查角度2.和物质所处状态无关的量的分析给出非标准状况下气体的物质的量或质量,干扰学生的正确判断,误以为无法求解物质所含的粒子数,实际上,n=、n=在任何条件下都适用,不存在条件限制,物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关【对点训练2】判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”(1)标准状况下,18g H2O所含的氧原子数目为NA( )(2)常温常压下,3.2g O2所含的原子数为0.2NA( )(3)7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA( )(4)18g冰水混合物中有3NA个原子和10NA个电子NA( )(5)常温常压下,3g甲醛(HCHO)气体含有的原子数是0.4NA( )考查角度3.物质的微观结构的考查(1)记住特殊物质中所含分子、原子或离子的数目①单原子分子:稀有气体He、Ne等②双原子分子:Cl2、N2、O2、H2等③多原子分子:O3、白磷(P4)等(2)记住常考特殊物质的结构①Na2O2是由Na+和O构成,而不是Na+和O2-,1 mol Na2O2中含有2 mol Na+和1mol O②NaCl是由离子构成的,只有离子,没有分子(3)强酸酸式盐(如:NaHSO4)电离的特殊性①水溶液中:NaHSO4===Na++H++SO②熔融状态:NaHSO4===Na++HSO(4)1mol下列微粒所含的质子数、电子数及中子数质子数 电子数 中子数H2O 10NA 10NA 8NANH3 10NA 10NA 7NANa+ 11NA 10NA 12NAF- 9NA 10NA 10NANH4+ 11NA 10NA 7NAOH- 9NA 10NA 8NA【对点训练3】判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”(1)在1mol的CH中所含的电子数为10NA( )(2)16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等( )(3)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA( )(4)在标准状况下,11.2L氖气含有NA个氖原子( )(5)62 g白磷中含有2 NA个磷原子( )(6)6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阴离子( )(7)106 gNa2CO3固体中含有NA个CO( )(8)1.00 mol NaCl中含有NA个NaCl分子( )考查角度4.电解质溶液中粒子数目的判断一看是否指明了溶液的体积,体积未知无法求物质的量如:0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA,因体积未知无法求出物质的量,该说法错误二看是否有弱电解质的电离,弱电解质在水溶液中部分电离如:1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中所含H+的数目小于0.1NA,因为CH3COOH为弱电解质,部分电离三看是否忽略溶剂水中的H、O原子数目如:1.0 L 0.1 mol·L-1NaAlO2溶液中含有氧原子数为0.2NA,因溶剂中含有氧原子,故无法计算出氧原子数【对点训练4】判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”(1)0.1 mol·L-1 的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个( )(2)0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中所含H+的数目为0.1NA( )(3)1L 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Cl-的数目等于0.3NA( )(4)常温下1L 0.1 mol·L-1的FeSO4溶液中含有0.4NA个氧原子( )(5)100g质量分数是98 %的浓硫酸中所含氧原子数为4NA( )(6)50 g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6NA( )考查角度5.反应中电子转移数目的分析转移的电子数=n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)(1)注意是否发生歧化反应反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 1 mol Na2O2 1 mol或NA1 mol O2 2 mol或2NACl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 1 mol Cl2 1 mol或NA3NO2+H2O===2HNO3+NO 3 mol NO2 2 mol或2NACl2+H2OHCl+HClO 1 mol Cl2 小于1 mol或NA(2)注意变价元素反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目2Fe+3Cl22FeCl3 1 mol Cl2 2 mol或2NAFe+SFeS 1 mol Fe 2 mol或2NACu+Cl2CuCl2 1 mol Cu 2 mol或2NA2Cu+SCu2S 1 mol Cu 1 mol或NA(3)注意少量、过量问题反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目Fe(少量)+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 1 mol Fe 3mol或3NA3Fe(过量)+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 1 mol Fe 2 mol或2NA(4)注意氧化还原反应的竞争及用量问题还原性顺序:I->Fe2+>Br-向FeBr2溶液中通入Cl2,首先氧化Fe2+,再氧化Br- 向FeI2溶液中通入Cl2,首先氧化I-,再氧化Fe2+(5)其它重要氧化还原反应反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O 1 mol N2 3.75mol或3.75NAKIO3+6HI===KI+3I2+3H2O 1 mol I2 5/3mol或5/3NAKClO3+6HCl===3Cl2↑+KCl+3H2O 1 mol Cl2 5/3mol或5/3NA2H2O2===2H2O+O2↑ 1 mol H2O2 1 mol或NA3Fe+2O2Fe3O4 3mol Fe 8 mol或8NA3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g) 3mol Fe 8 mol或8NAFe+2HCl===FeCl2+H2↑ 1 mol Fe 2 mol或2NA4Na+O2===2Na2O 1 mol Na 1 mol或NA2Na+O2Na2O2 1 mol Na 1 mol或NANa2O2+SO2===Na2SO4 1 mol Na2O2 2 mol或2NA【对点训练5】判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”(1)1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA( )(2)7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA( )(3)标况下33.6mL氯气通入足量水中发生反应,转移电子数为1.5×10-3NA( )(4)1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA( )(5)l mol Fe与1 molCl2充分反应转移电子数为3NA( )(6)1mol硫原子同足量的铜粉充分反应时,铜失去的电子数为2NA( )(7)5.6g铁粉与稀硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA( )(8)向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1molFe2+被氧化时,共转移的电子的数目为NA( )(9)在反应KIO3 +6HI===KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA( )(10)5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28 g N2,转移的电子数目为3.75NA( )考查角度6.关于阿伏加德罗定律的分析——pV=nRT【对点训练5】判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”(1)相同条件下,N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等( )(2)在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同( )(3)同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA( )(4)同温同压下,11.2 L Cl2和11.2 L SO2气体含有的原子数相同( )(5)同温同压下,5 L氧气与5 L氖气含有的原子数相同( )【巩固练习】1.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )A.常温常压下,11.2 L CO2所含的原子数为1.5NA B.常温常压下,48 g O3含有的氧原子数为3NAC.标准状况下,22.4 L H2O所含分子数为NA D.标准状况下,22.4 L H2所含原子数为NA2.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( )A.32 g O2所含的原子数目为NA B.0.5 mol SO2含有的原子数目为1.5NAC.1 mol H2O含有H2O分子的数目为NA D.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol3.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A.1 mol NH所含的质子数和电子数都为10NA B.NA个微粒就是6.02×1023个微粒C.0.1 mol硫酸中含有的原子总数为0.7NA D.1 mol CO所含电子数是28NA4.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA B.在1 mol Na2SO4中Na+数约为6.02×1023C.1 mol氮气所含的电子数目为NA D.17 g氨气所含电子数目为10NA5.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法中错误的是( )A.1 mol氢气中含有的原子数为2NA B.NA个水分子中含有氢原子的物质的量为2 molC.1 mol 氧气中含有的分子数为2NA D.含有NA个氧原子的硫酸的物质的量是0.25 mol6.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )A.64 g SO2含有氧原子数为2NA B.NA个水分子的质量是18 g·mol-1C.1 mol O2中含有的氧分子数为NA个 D.含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25 mol7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )A.3.2 g O2中含有的原子数为0.2NAB.0.2 mol CH4中含有的电子数为2NAC.0.1 mol CO2、SO2的混合气体中含有的氧原子数为0.2NAD.标准状况下,22.4 L H2O中含有的分子数为NA8.用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2 B.标准状况下,11.2 L CCl4所含分子数为0.5NAC.0.1 mol CH4所含氢原子数为0.4NA D.常温常压下,28 g N2中所含原子个数为NA9.下列说法正确的是( )A.同温同压下,同体积的CO和NO含有的质子数相等B.3 mol单质钠完全转变为Na2O2,失去3NA个电子C.标准状况下,22.4 L酒精含有6.02×1023 个酒精分子D.标准状况下,2.24 L Cl2和H2的混合气体中分子数为0.2×6.02×102310.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB.25 ℃、1.01×105 Pa条件下,64 g SO2中含有的原子数为3NAC.常温常压下,11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAD.标准状况下,11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA11.下列说法正确的是( )A.含NA个H的H2的物质的量为1 molB.NA个CO和1 mol N2所含分子数相等C.NA个H2SO4和1 mol H3PO4中所含氢原子的个数比为1∶1D.0.1 mol C中含1.2NA个电子12.下列叙述正确的是( )①常温常压下,14 g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为NA②常温常压下,8 g O2含有4NA个电子③分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有氧原子数为2NA④18 g H2O中含的电子数为10NAA.①③④ B.①②③④ C.①②③ D.②③④13.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )A.分子总数为NA的二氧化硫和二氧化碳混合气体中含有的原子数为3NAB.任何条件下,20 L 氧气含有的分子数都不可能为NAC.在标准状况下,2 g氖气含有NA个氖原子D.物质的量相等的任何气体中都含有相同的原子数14.下列说法中正确的是( )A.在标准状况下,1 mol H2SO4的体积约为22.4 LB.在常温常压下,11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAC.在标准状况下,28 g CO和N2的混合气体的体积约为22.4 LD.在标准状况下,NA个分子所占的体积约为22.4 L15.下列叙述中,正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)( )A.标准状况下,22.4 L酒精所含的乙醇分子数为NAB.1 molFeCl3中所含Cl-的数目为NAC.25 ℃、1.01×105 Pa下,14 g氮气所含的氮原子数为NAD.1 mol Na2SO4溶于水,所得溶液中Na+的数目为NA16.设NA为阿伏加德罗常数的值。则下列说法正确的是( )A.标准状况下,2.24 L水中含有原子总数为0.3NAB.28 g C2H4和C4H8的混合气体中,含有的H原子个数为4NAC.1 mol·L-1的硫酸钠溶液中含有钠离子个数为NAD.1 mol Cl2和22.4 L H2所含有的原子个数均为2NA17.设阿伏加德罗常数的值为NA,则下列说法正确的是( )A.标准状况下,22.4 L CO2含22NA个电子B.22.4 L O3含3NA个原子C.标准状况下,0.3 mol SO2中含氧原子数为0.3NAD.常温下,9.5 g MgCl2固体中含有0.2NA个离子18.用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )A.18 g水中含有的氢原子数目为NAB.1 mol氩气分子所含的原子数目为2NAC.53 g碳酸钠中含有的钠离子为0.5NAD.0.5 mol硝酸中含有的氧原子为1.5NA19.设NA为阿伏加德罗常数的值,则下列叙述中正确的是( )A.6.02×1022个H2SO4分子中含H原子2NA个B.在0 ℃、101 kPa时,22.4 L氢气中含有NA个氢原子C.14 g氮气中含有7NA个电子D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶420.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.2.3 g钠由原子变成离子时,失去的电子数为0.1NAB.0.2NA个硫酸分子含有的氧原子数为0.2NAC.28 g氮气所含的原子数为NAD.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶121.若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )①标准状况下,2.24 L四氯化碳含碳原子数为0.1NA②标准状况下,a L氧气和氮气的混合气含有的分子数约为③1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液中含有NO的数目为2NA④同温同压下,体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等⑤46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA⑥1 L 0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液中,含有的氧原子总数为2NAA.②⑥ B.②⑤ C.②③ D.②③⑥22.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为3NAB.1 mol Fe溶于过量盐酸,电子转移数为3NAC.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NAD.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA23.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.32 g氧气与44 g二氧化碳的体积一定相同B.32 g氧气所含原子数目为NAC.在25 ℃,压强为1.01×105 Pa时,11.2 L氮气所含的原子数目为NAD.17 g氨气所含电子数目为10NA24.工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2+H2O2+BaCl2===BaSO4↓+2HCl,用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.0.2 mol·L-1的BaCl2溶液中含有的Cl-数目为0.4NAB.生成2.33 g BaSO4沉淀时,吸收SO2的体积为 0.224 LC.常温常压下,17 g H2O2中所含分子总数为 0.5NAD.此反应中,每消耗1 mol H2O2,转移的电子数为NA【阿伏加德罗常数(NA)的正误判断常见题型】答案【对点训练1】(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)× (8)× (9)√ (10)√【对点训练2】(1)√ (2)√ (3)√ (4)√ (5)√【对点训练3】(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)√ (8)×【对点训练4】(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ 【对点训练5】(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)× (9)× (10)√【对点训练5】(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×【巩固练习】1.B。解析:常温常压(非标准状况)下,11.2 L CO2的物质的量不是0.5 mol,所含原子数不是1.5NA;48 g O3的物质的量为1 mol,所含氧原子数为3NA;标准状况下H2O为液态,不能用气体摩尔体积计算其物质的量;标准状况下22.4 L H2的物质的量为1 mol,所含氢原子数为2NA。2.A。解析:32 g O2的物质的量是1 mol,氧原子的数目为2NA,A错误;每摩尔SO2中含有3 mol原子,0.5 mol SO2中含有的原子数目为1.5NA,B正确; 1 mol H2O中含有H2O分子的数目为NA,C正确;根据n=可知0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol,D正确。3.C。解析:1 mol NH含有9NA个质子和10NA个电子,A错误;NA的近似值为6.02×1023,B错误;硫酸的分子式为H2SO4,每个硫酸分子中含有7个原子,所以0.1 mol硫酸中含有的原子总数为0.7NA,C正确;每个CO分子含有14个电子,所以1 mol CO所含电子数是14NA,D错误。4.D。解析:2.4 g Mg的物质的量是=0.1 mol,变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA,A错误;在1 mol Na2SO4中Na+数约为1.204×1024,B错误;1个N2分子中含有14个电子,故1 mol N2含有14NA个电子,C错误;17 g氨气的物质的量为=1 mol,1个NH3分子中含有10个电子,故1 mol NH3所含电子数目为10NA,D正确。5.C。解析:1 mol氢气中含有2 mol氢原子,即2NA个氢原子;NA个水分子的物质的量为1 mol,含有2 mol 氢原子;含有NA个(即1 mol)氧原子的硫酸的物质的量为0.25 mol。6.B。解析:NA个水分子的质量是18 g,B项错误。7.D。解析:H2O在标准状况下为液态或固态,不能利用气体摩尔体积计算22.4 L H2O的物质的量,所以无法计算分子数。8.C。解析:没有标明是不是标准状况,A错误;标准状况下,四氯化碳不是气体,B错误;n(H)=4×0.1 mol=0.4 mol,氢原子个数为0.4NA,C正确;含有N的物质的量为 mol=2 mol,氮原子个数为2NA,D错误。9.B。解析:A项,1个CO与1个NO含有的质子数不同,同体积(同物质的量)含有的质子数不相等,错误;C项,酒精为液体,错误;D项,标准状况下,2.24 L混合气体分子数为0.1×6.02×1023,错误。10.B。解析:A项,He为单原子分子,含NA个He的氦气在标准状况下的体积约为22.4 L;B项,64 g SO2的物质的量为1 mol,原子数为3NA,与气体所处状态无关,B项正确;C项,没有在标准状况;D项,标准状况下,H2O不是气体。11.B。解析:含NA个H,即H的物质的量为1 mol,则H2的物质的量为0.5 mol,A项错误;NA个H2SO4中含有2NA个H,1 mol H3PO4中含有3NA个H,C项错误;1个C中含6个电子,0.1 mol C中含0.6NA个电子,D项错误。12.B。解析:由于N2和CO的摩尔质量相等,都为28 g·mol-1,14 g混合气体的物质的量为0.5 mol,原子总数为NA,①正确;一个O2分子中含16个电子,8 g O2中含电子数:×16×NA=4NA,②正确;NO2、CO2分子中均含2个氧原子,故氧原子数必为分子总数的2倍,③正确;1个H2O分子中含10个电子,则18 g H2O中电子数为×10×NA=10NA,④正确。13.A。解析:不在标准状况下,20 L氧气物质的量可能为1 mol,分子数可能为NA,B错误;2 g氖气中氖原子的物质的量为=0.1 mol,含有0.1NA个氖原子,C错误;若组成气体物质的原子个数不同,则物质的量相等的不同气体,不一定含有相同的原子数,D错误。14.C。解析:标准状况下,H2SO4是液体,A项错误;11.2 L Cl2在标准状况下(0 ℃、101 kPa)的物质的量为0.5 mol,常温常压相对于标准状况而言,温度升高了,因此气体分子间的距离变大了,则单位体积内气体的分子数变少了,故常温常压下,11.2 L Cl2含有的分子数小于0.5NA,B项错误;28 g CO和N2的混合气体的物质的量为1 mol,因此在标准状况下的体积约为22.4 L,C项正确;D项未给出物质的状态,错误。15.C。解析:标准状况下乙醇不是气体,A项错误;FeCl3溶液的体积未知,无法计算溶液中氯离子的数目,B项错误;14 g氮气的物质的量为0.5 mol,氮原子的物质的量为1 mol,所含的氮原子数为NA,C项正确;1 mol Na2SO4溶于水,所得溶液中Na+的物质的量为2 mol,Na+的数目为2NA,D项错误。16.B。解析:标准状况下,水为非气态物质,因此水的物质的量大于0.1 mol,选项A错误;28 g C2H4的物质的量为1 mol,含有4 mol H原子;28 g C4H8的物质的量为0.5 mol,含有4 mol H原子,因此不论两种气体如何混合,所含H原子的物质的量均为4 mol,即H原子个数为4NA,选项B正确;没有给出溶液的体积,因此无法确定硫酸钠的物质的量,即无法确定钠离子个数,选项C错误;没有给出气体所处的状态,因此无法确定22.4 L氢气的物质的量一定为1 mol,选项D错误。17.A。解析:22.4 L O3的物质的量不一定是1 mol,因此不一定含3NA个原子;标准状况下,0.3 mol SO2中含氧原子数为0.6NA;常温下,9.5 g MgCl2固体的物质的量是9.5 g÷95 g·mol-1=0.1 mol,其中含有0.3NA个离子。18.D。解析:计算确定相关粒子的物质的量:水分子中所含氢原子的物质的量=18 g÷18 g·mol-1×2=2 mol,氩气所含原子的物质的量=1 mol×1=1 mol,碳酸钠所含钠离子的物质的量=53 g÷106 g·mol-1×2=1 mol,硝酸所含氧原子的物质的量=0.5 mol×3=1.5 mol。19.C。解析:6.02×1022个H2SO4分子的物质的量是0.1 mol,其中含H原子0.2NA个;在0 ℃、101 kPa即标况下时,22.4 L H2的物质的量是1 mol,其中含有2NA个氢原子;NA个一氧化碳分子是1 mol,质量是28 g,0.5 mol甲烷的质量是0.5 mol×16 g·mol-1=8 g,二者的质量比为7∶2。20.A。解析:1个硫酸分子中含4个氧原子,0.2NA个硫酸分子含有的氧原子数为0.8NA,故B错误;28 g氮气中含有的氮原子的物质的量为2 mol,其个数为2NA个,故C错误;NA个氧分子与NA个氢分子的物质的量均为1 mol,故两者的质量之比为32∶2=16∶1,故D错误。21.B。解析:标准状况下四氯化碳不是气体,故①错误;溶液的体积未知,不能计算硝酸根离子的数目,故③错误;氢气是双原子分子,氩气是单原子分子,所含原子数不同,故④错误;溶剂水中也含有氧原子,所以无法计算溶液中氧原子的数目,故⑥错误。22.D。解析:A错,K2Cr2O7中Cr元素为+6价,1 mol K2Cr2O7被还原成Cr3+时,得到6 mol电子;B错,铁与过量盐酸反应生成FeCl2,铁元素由0价升高到+2价,故1 mol铁参加反应时转移电子数为2NA;C错,过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,Na2O2中-1价氧部分被氧化生成O2,则生成0.1 mol氧气转移电子数为0.2NA;D对,Na与O2反应生成Na2O、Na2O2等,Na元素由0价升高到+1价,23 g钠的物质的量为1 mol,则充分燃烧时转移电子数为NA。23.D。解析:因为未知气体所处的温度和压强,无法确定它们的体积是否相同,A错误;32 g氧气物质的量为1 mol,每个O2分子中含2个氧原子,所以32 g氧气所含原子数为2NA,B错误;在25 ℃,压强为1.01×105 Pa时气体摩尔体积大于22.4 L·mol-1,在此条件下11.2 L氮气的物质的量小于0.5 mol,每个氮气分子中含2个原子,所以11.2 L氮气所含原子数目小于NA,C错误。24.C。解析:缺少溶液体积,无法根据n=cV计算Cl-的物质的量,故A错误;因未说明气体是否处于标准状况,所以无法计算吸收SO2的体积,故B错误;17 g H2O2的物质的量为17 g÷34 g·mol-1=0.5 mol,所以所含分子总数为0.5NA,故C正确;该反应中H2O2中氧元素的化合价由-1价降低为-2价,所以每消耗1 mol H2O2,转移的电子数为2NA,故D错误。PAGE 展开更多...... 收起↑ 资源预览