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阿伏加德罗常数(NA)的正误判断常见题型
【方法与技巧】
1．以物质的量为中心的各物理量间的转化关系
①n＝，n表示物质的量，NA表示阿伏加德罗常数，N表示粒子数② n＝，m表示物质的质量，M表示摩尔质量③n＝，V表示气体体积④c＝，c表示物质的量浓度，V表示溶液的体积⑤
2．关于NA的正误判断的常见题型
考查角度1．标况下气体摩尔体积(22.4 L·mol－1)适用条件的分析
(1)22.4 L·mol－1的适用条件：标准状况(0 ℃、101 kPa)下气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4 L·mol－1进行物质的量的计算
(2)常见物质的状态：HCHO(g)、CxHy(x≤4为气体)、CCl4(l)、水(s)、溴(l)、SO3(s)、苯(l)、汽油(l)、乙醇(l)、
甲醇(l)、乙酸(l)、NO2(l)、HF(l)
(3)常温常压下的气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1
【答题策略】
一看“气体”是否处在“标准状况(0 ℃和101 kPa)”，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1求n
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n
三看指定的物理量是否与状态有关，物质的量或质量确定时，物质所含的微粒数与温度、压强等外界条件无关
【对点训练1】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)常温下11.2 L甲烷含有的甲烷分子数为 0.5NA(　　)
(2)标准状况下，2.24LHF含有的HF分子数为0.1NA (　　)
(3)标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子(　　)
(4)标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA(　　)
(5)标准状况下，0.5NA个HCHO分子所占体积约为11.2 L(　　)
(6)常温常压下，11.2L氧气含有的分子数为0.5 NA (　　)
(7)00C，1.01×106 Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数为NA(　　)
(8)25 ℃，1.01×105 Pa下，11.2 L氯气所含原子数为 NA个(　　)
(9)通常状况下，2.24 L NO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2(　　)
(10)常温常压下，22.4 L H2含有的分子数小于NA(　　)
考查角度2．和物质所处状态无关的量的分析
给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，n＝、n＝在任何条件下都适用，不存在条件限制，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关
【对点训练2】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)标准状况下，18g H2O所含的氧原子数目为NA(　　)
(2)常温常压下，3.2g O2所含的原子数为0.2NA(　　)
(3)7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA(　　)
(4)18g冰水混合物中有3NA个原子和10NA个电子NA(　　)
(5)常温常压下，3g甲醛(HCHO)气体含有的原子数是0.4NA(　　)
考查角度3．物质的微观结构的考查
(1)记住特殊物质中所含分子、原子或离子的数目
①单原子分子：稀有气体He、Ne等
②双原子分子：Cl2、N2、O2、H2等
③多原子分子：O3、白磷(P4)等
(2)记住常考特殊物质的结构
①Na2O2是由Na＋和O构成，而不是Na＋和O2－，1 mol Na2O2中含有2 mol Na+和1mol O
②NaCl是由离子构成的，只有离子，没有分子
(3)强酸酸式盐(如：NaHSO4)电离的特殊性
①水溶液中：NaHSO4===Na+＋H+＋SO
②熔融状态：NaHSO4===Na+＋HSO
(4)1mol下列微粒所含的质子数、电子数及中子数
质子数 电子数 中子数
H2O 10NA 10NA 8NA
NH3 10NA 10NA 7NA
Na+ 11NA 10NA 12NA
F－ 9NA 10NA 10NA
NH4+ 11NA 10NA 7NA
OH－ 9NA 10NA 8NA
【对点训练3】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)在1mol的CH中所含的电子数为10NA(　　)
(2)16g CH4与18 g NH4＋ 所含质子数相等(　　)
(3)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA(　　)
(4)在标准状况下，11.2L氖气含有NA个氖原子(　　)
(5)62 g白磷中含有2 NA个磷原子(　　)
(6)6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阴离子(　　)
(7)106 gNa2CO3固体中含有NA个CO(　　)
(8)1.00 mol NaCl中含有NA个NaCl分子(　　)
考查角度4．电解质溶液中粒子数目的判断
一看是否指明了溶液的体积，体积未知无法求物质的量
如：0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA，因体积未知无法求出物质的量，该说法错误
二看是否有弱电解质的电离，弱电解质在水溶液中部分电离
如：1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中所含H＋的数目小于0.1NA，因为CH3COOH为弱电解质，部分电离
三看是否忽略溶剂水中的H、O原子数目
如：1.0 L 0.1 mol·L－1NaAlO2溶液中含有氧原子数为0.2NA，因溶剂中含有氧原子，故无法计算出氧原子数
【对点训练4】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)0.1 mol·L－1 的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个(　　)
(2)0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA(　　)
(3)1L 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Cl－的数目等于0.3NA(　　)
(4)常温下1L 0.1 mol·L－1的FeSO4溶液中含有0.4NA个氧原子(　　)
(5)100g质量分数是98 %的浓硫酸中所含氧原子数为4NA(　　)
(6)50 g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6NA(　　)
考查角度5．反应中电子转移数目的分析
转移的电子数＝n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)
＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)
(1)注意是否发生歧化反应
反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 1 mol Na2O2 1 mol或NA
1 mol O2 2 mol或2NA
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 1 mol Cl2 1 mol或NA
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 3 mol NO2 2 mol或2NA
Cl2＋H2OHCl＋HClO 1 mol Cl2 小于1 mol或NA
(2)注意变价元素
反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目
2Fe＋3Cl22FeCl3 1 mol Cl2 2 mol或2NA
Fe＋SFeS 1 mol Fe 2 mol或2NA
Cu＋Cl2CuCl2 1 mol Cu 2 mol或2NA
2Cu＋SCu2S 1 mol Cu 1 mol或NA
(3)注意少量、过量问题
反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目
Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 1 mol Fe 3mol或3NA
3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 1 mol Fe 2 mol或2NA
(4)注意氧化还原反应的竞争及用量问题
还原性顺序：I－>Fe2＋>Br－
向FeBr2溶液中通入Cl2，首先氧化Fe2＋，再氧化Br－ 向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋
(5)其它重要氧化还原反应
反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目
5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O 1 mol N2 3.75mol或3.75NA
KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O 1 mol I2 5/3mol或5/3NA
KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O 1 mol Cl2 5/3mol或5/3NA
2H2O2===2H2O＋O2↑ 1 mol H2O2 1 mol或NA
3Fe＋2O2Fe3O4 3mol Fe 8 mol或8NA
3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(g) 3mol Fe 8 mol或8NA
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 1 mol Fe 2 mol或2NA
4Na＋O2===2Na2O 1 mol Na 1 mol或NA
2Na＋O2Na2O2 1 mol Na 1 mol或NA
Na2O2＋SO2===Na2SO4 1 mol Na2O2 2 mol或2NA
【对点训练5】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA(　　)
(2)7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA(　　)
(3)标况下33.6mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10－3NA(　　)
(4)1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA(　　)
(5)l mol Fe与1 molCl2充分反应转移电子数为3NA(　　)
(6)1mol硫原子同足量的铜粉充分反应时，铜失去的电子数为2NA(　　)
(7)5.6g铁粉与稀硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA(　　)
(8)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA(　　)
(9)在反应KIO3 ＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA(　　)
(10)5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NA(　　)
考查角度6．关于阿伏加德罗定律的分析——pV＝nRT
【对点训练5】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等(　　)
(2)在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同(　　)
(3)同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA(　　)
(4)同温同压下，11.2 L Cl2和11.2 L SO2气体含有的原子数相同(　　)
(5)同温同压下，5 L氧气与5 L氖气含有的原子数相同(　　)
【巩固练习】
1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　)
A．常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NA B．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA
C．标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为NA D．标准状况下，22.4 L H2所含原子数为NA
2．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是(　　)
A．32 g O2所含的原子数目为NA B．0.5 mol SO2含有的原子数目为1.5NA
C．1 mol H2O含有H2O分子的数目为NA D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol
3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)
A．1 mol NH所含的质子数和电子数都为10NA B．NA个微粒就是6.02×1023个微粒
C．0.1 mol硫酸中含有的原子总数为0.7NA D．1 mol CO所含电子数是28NA
4．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA B．在1 mol Na2SO4中Na＋数约为6.02×1023
C．1 mol氮气所含的电子数目为NA D．17 g氨气所含电子数目为10NA
5．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是(　　)
A．1 mol氢气中含有的原子数为2NA B．NA个水分子中含有氢原子的物质的量为2 mol
C．1 mol 氧气中含有的分子数为2NA D．含有NA个氧原子的硫酸的物质的量是0.25 mol
6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)
A．64 g SO2含有氧原子数为2NA B．NA个水分子的质量是18 g·mol－1
C．1 mol O2中含有的氧分子数为NA个 D．含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25 mol
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)
A．3.2 g O2中含有的原子数为0.2NA
B．0.2 mol CH4中含有的电子数为2NA
C．0.1 mol CO2、SO2的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA
D．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA
8．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2 B．标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NA
C．0.1 mol CH4所含氢原子数为0.4NA D．常温常压下，28 g N2中所含原子个数为NA
9．下列说法正确的是(　　)
A．同温同压下，同体积的CO和NO含有的质子数相等
B．3 mol单质钠完全转变为Na2O2，失去3NA个电子
C．标准状况下，22.4 L酒精含有6.02×1023 个酒精分子
D．标准状况下，2.24 L Cl2和H2的混合气体中分子数为0.2×6.02×1023
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B．25 ℃、1.01×105 Pa条件下，64 g SO2中含有的原子数为3NA
C．常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA
11．下列说法正确的是(　　)
A．含NA个H的H2的物质的量为1 mol
B．NA个CO和1 mol N2所含分子数相等
C．NA个H2SO4和1 mol H3PO4中所含氢原子的个数比为1∶1
D．0.1 mol C中含1.2NA个电子
12．下列叙述正确的是(　　)
①常温常压下，14 g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
②常温常压下，8 g O2含有4NA个电子
③分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有氧原子数为2NA
④18 g H2O中含的电子数为10NA
A．①③④ B．①②③④ C．①②③ D．②③④
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(　　)
A．分子总数为NA的二氧化硫和二氧化碳混合气体中含有的原子数为3NA
B．任何条件下，20 L 氧气含有的分子数都不可能为NA
C．在标准状况下，2 g氖气含有NA个氖原子
D．物质的量相等的任何气体中都含有相同的原子数
14．下列说法中正确的是(　　)
A．在标准状况下，1 mol H2SO4的体积约为22.4 L
B．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
C．在标准状况下，28 g CO和N2的混合气体的体积约为22.4 L
D．在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4 L
15．下列叙述中，正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)(　　)
A．标准状况下，22.4 L酒精所含的乙醇分子数为NA
B．1 molFeCl3中所含Cl－的数目为NA
C．25 ℃、1.01×105 Pa下，14 g氮气所含的氮原子数为NA
D．1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中Na＋的数目为NA
16．设NA为阿伏加德罗常数的值。则下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，2.24 L水中含有原子总数为0.3NA
B．28 g C2H4和C4H8的混合气体中，含有的H原子个数为4NA
C．1 mol·L－1的硫酸钠溶液中含有钠离子个数为NA
D．1 mol Cl2和22.4 L H2所含有的原子个数均为2NA
17．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，22.4 L CO2含22NA个电子
B．22.4 L O3含3NA个原子
C．标准状况下，0.3 mol SO2中含氧原子数为0.3NA
D．常温下，9.5 g MgCl2固体中含有0.2NA个离子
18．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　)
A．18 g水中含有的氢原子数目为NA
B．1 mol氩气分子所含的原子数目为2NA
C．53 g碳酸钠中含有的钠离子为0.5NA
D．0.5 mol硝酸中含有的氧原子为1.5NA
19．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是(　　)
A．6.02×1022个H2SO4分子中含H原子2NA个
B．在0 ℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
C．14 g氮气中含有7NA个电子
D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4
20．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NA
B．0.2NA个硫酸分子含有的氧原子数为0.2NA
C．28 g氮气所含的原子数为NA
D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1
21．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
①标准状况下，2.24 L四氯化碳含碳原子数为0.1NA
②标准状况下，a L氧气和氮气的混合气含有的分子数约为
③1 mol·L－1 Mg(NO3)2溶液中含有NO的数目为2NA
④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等
⑤46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
⑥1 L 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA
A．②⑥ B．②⑤ C．②③ D．②③⑥
22．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为3NA
B．1 mol Fe溶于过量盐酸，电子转移数为3NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA
D．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA
23．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．32 g氧气与44 g二氧化碳的体积一定相同
B．32 g氧气所含原子数目为NA
C．在25 ℃，压强为1.01×105 Pa时，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
D．17 g氨气所含电子数目为10NA
24．工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．0.2 mol·L－1的BaCl2溶液中含有的Cl－数目为0.4NA
B．生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为 0.224 L
C．常温常压下，17 g H2O2中所含分子总数为 0.5NA
D．此反应中，每消耗1 mol H2O2，转移的电子数为NA
【阿伏加德罗常数(NA)的正误判断常见题型】答案
【对点训练1】(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)× (8)× (9)√ (10)√
【对点训练2】(1)√ (2)√ (3)√ (4)√ (5)√
【对点训练3】(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)√ (8)×
【对点训练4】(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ 　
【对点训练5】(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)× (9)× (10)√
【对点训练5】(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
【巩固练习】
1．B。解析：常温常压(非标准状况)下，11.2 L CO2的物质的量不是0.5 mol，所含原子数不是1.5NA；48 g O3的物质的量为1 mol，所含氧原子数为3NA；标准状况下H2O为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量；标准状况下22.4 L H2的物质的量为1 mol，所含氢原子数为2NA。
2．A。解析：32 g O2的物质的量是1 mol，氧原子的数目为2NA，A错误；每摩尔SO2中含有3 mol原子，0.5 mol SO2中含有的原子数目为1.5NA，B正确； 1 mol H2O中含有H2O分子的数目为NA，C正确；根据n＝可知0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol，D正确。
3．C。解析：1 mol NH含有9NA个质子和10NA个电子，A错误；NA的近似值为6.02×1023，B错误；硫酸的分子式为H2SO4，每个硫酸分子中含有7个原子，所以0.1 mol硫酸中含有的原子总数为0.7NA，C正确；每个CO分子含有14个电子，所以1 mol CO所含电子数是14NA，D错误。
4．D。解析：2.4 g Mg的物质的量是＝0.1 mol，变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA，A错误；在1 mol Na2SO4中Na＋数约为1.204×1024，B错误；1个N2分子中含有14个电子，故1 mol N2含有14NA个电子，C错误；17 g氨气的物质的量为＝1 mol,1个NH3分子中含有10个电子，故1 mol NH3所含电子数目为10NA，D正确。
5．C。解析：1 mol氢气中含有2 mol氢原子，即2NA个氢原子；NA个水分子的物质的量为1 mol，含有2 mol 氢原子；含有NA个(即1 mol)氧原子的硫酸的物质的量为0.25 mol。
6．B。解析：NA个水分子的质量是18 g，B项错误。
7．D。解析：H2O在标准状况下为液态或固态，不能利用气体摩尔体积计算22.4 L H2O的物质的量，所以无法计算分子数。
8．C。解析：没有标明是不是标准状况，A错误；标准状况下，四氯化碳不是气体，B错误；n(H)＝4×0.1 mol＝0.4 mol，氢原子个数为0.4NA，C正确；含有N的物质的量为 mol＝2 mol，氮原子个数为2NA，D错误。
9．B。解析：A项，1个CO与1个NO含有的质子数不同，同体积(同物质的量)含有的质子数不相等，错误；C项，酒精为液体，错误；D项，标准状况下，2.24 L混合气体分子数为0.1×6.02×1023，错误。
10．B。解析：A项，He为单原子分子，含NA个He的氦气在标准状况下的体积约为22.4 L；B项，64 g SO2的物质的量为1 mol，原子数为3NA，与气体所处状态无关，B项正确；C项，没有在标准状况；D项，标准状况下，H2O不是气体。
11．B。解析：含NA个H，即H的物质的量为1 mol，则H2的物质的量为0.5 mol，A项错误；NA个H2SO4中含有2NA个H,1 mol H3PO4中含有3NA个H，C项错误；1个C中含6个电子，0.1 mol C中含0.6NA个电子，D项错误。
12．B。解析：由于N2和CO的摩尔质量相等，都为28 g·mol－1,14 g混合气体的物质的量为0.5 mol，原子总数为NA，①正确；一个O2分子中含16个电子，8 g O2中含电子数：×16×NA＝4NA，②正确；NO2、CO2分子中均含2个氧原子，故氧原子数必为分子总数的2倍，③正确；1个H2O分子中含10个电子，则18 g H2O中电子数为×10×NA＝10NA，④正确。
13．A。解析：不在标准状况下，20 L氧气物质的量可能为1 mol，分子数可能为NA，B错误；2 g氖气中氖原子的物质的量为＝0.1 mol，含有0.1NA个氖原子，C错误；若组成气体物质的原子个数不同，则物质的量相等的不同气体，不一定含有相同的原子数，D错误。
14．C。解析：标准状况下，H2SO4是液体，A项错误；11.2 L Cl2在标准状况下(0 ℃、101 kPa)的物质的量为0.5 mol，常温常压相对于标准状况而言，温度升高了，因此气体分子间的距离变大了，则单位体积内气体的分子数变少了，故常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数小于0.5NA，B项错误；28 g CO和N2的混合气体的物质的量为1 mol，因此在标准状况下的体积约为22.4 L，C项正确；D项未给出物质的状态，错误。
15．C。解析：标准状况下乙醇不是气体，A项错误；FeCl3溶液的体积未知，无法计算溶液中氯离子的数目，B项错误；14 g氮气的物质的量为0.5 mol，氮原子的物质的量为1 mol，所含的氮原子数为NA，C项正确；1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中Na＋的物质的量为2 mol，Na＋的数目为2NA，D项错误。
16．B。解析：标准状况下，水为非气态物质，因此水的物质的量大于0.1 mol，选项A错误；28 g C2H4的物质的量为1 mol，含有4 mol H原子；28 g C4H8的物质的量为0.5 mol，含有4 mol H原子，因此不论两种气体如何混合，所含H原子的物质的量均为4 mol，即H原子个数为4NA，选项B正确；没有给出溶液的体积，因此无法确定硫酸钠的物质的量，即无法确定钠离子个数，选项C错误；没有给出气体所处的状态，因此无法确定22.4 L氢气的物质的量一定为1 mol，选项D错误。
17．A。解析：22.4 L O3的物质的量不一定是1 mol，因此不一定含3NA个原子；标准状况下，0.3 mol SO2中含氧原子数为0.6NA；常温下，9.5 g MgCl2固体的物质的量是9.5 g÷95 g·mol－1＝0.1 mol，其中含有0.3NA个离子。
18．D。解析：计算确定相关粒子的物质的量：水分子中所含氢原子的物质的量＝18 g÷18 g·mol－1×2＝2 mol，
氩气所含原子的物质的量＝1 mol×1＝1 mol，碳酸钠所含钠离子的物质的量＝53 g÷106 g·mol－1×2＝1 mol，
硝酸所含氧原子的物质的量＝0.5 mol×3＝1.5 mol。
19．C。解析：6.02×1022个H2SO4分子的物质的量是0.1 mol，其中含H原子0.2NA个；在0 ℃、101 kPa即标况下时，22.4 L H2的物质的量是1 mol，其中含有2NA个氢原子；NA个一氧化碳分子是1 mol，质量是28 g,0.5 mol甲烷的质量是0.5 mol×16 g·mol－1＝8 g，二者的质量比为7∶2。
20．A。解析：1个硫酸分子中含4个氧原子，0.2NA个硫酸分子含有的氧原子数为0.8NA，故B错误；28 g氮气中含有的氮原子的物质的量为2 mol，其个数为2NA个，故C错误；NA个氧分子与NA个氢分子的物质的量均为1 mol，故两者的质量之比为32∶2＝16∶1，故D错误。
21．B。解析：标准状况下四氯化碳不是气体，故①错误；溶液的体积未知，不能计算硝酸根离子的数目，故③错误；氢气是双原子分子，氩气是单原子分子，所含原子数不同，故④错误；溶剂水中也含有氧原子，所以无法计算溶液中氧原子的数目，故⑥错误。
22．D。解析：A错，K2Cr2O7中Cr元素为＋6价，1 mol K2Cr2O7被还原成Cr3＋时，得到6 mol电子；B错，铁与过量盐酸反应生成FeCl2，铁元素由0价升高到＋2价，故1 mol铁参加反应时转移电子数为2NA；C错，过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O2中－1价氧部分被氧化生成O2，则生成0.1 mol氧气转移电子数为0.2NA；D对，Na与O2反应生成Na2O、Na2O2等，Na元素由0价升高到＋1价，23 g钠的物质的量为1 mol，则充分燃烧时转移电子数为NA。
23．D。解析：因为未知气体所处的温度和压强，无法确定它们的体积是否相同，A错误；32 g氧气物质的量为1 mol，每个O2分子中含2个氧原子，所以32 g氧气所含原子数为2NA，B错误；在25 ℃，压强为1.01×105 Pa时气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1，在此条件下11.2 L氮气的物质的量小于0.5 mol，每个氮气分子中含2个原子，所以11.2 L氮气所含原子数目小于NA，C错误。
24．C。解析：缺少溶液体积，无法根据n＝cV计算Cl－的物质的量，故A错误；因未说明气体是否处于标准状况，所以无法计算吸收SO2的体积，故B错误；17 g H2O2的物质的量为17 g÷34 g·mol－1＝0.5 mol，所以所含分子总数为0.5NA，故C正确；该反应中H2O2中氧元素的化合价由－1价降低为－2价，所以每消耗1 mol H2O2，转移的电子数为2NA，故D错误。
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