资源简介

重难专项4　金属与盐溶液反应后滤液、滤渣的分析
教材素材过关练
例1　把一定量的铜粉加入硝酸银溶液中，过一会儿，观察到的溶液颜色变化是______，写出反应的化学方程式______________；上述实验充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣中一定含有________，滤液中可能含有的溶质是________。
中考考法提升练
考法1　一种金属与两种盐溶液的反应
例2　将一定量的Al 粉加入到Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
[方法指导1] 第一步：排顺序：铝、铜、银三种金属的活动性由强到弱的顺序为____________________。 第二步：写化学方程式：依据“远距离先置换”，判断发生反应的先后顺序，写出相应的化学方程式：________________(先)；_______________(后)。 第三步：分情况：根据加入铝粉的质量，分段讨论，分析滤液、滤渣成分。 反应程度滤液成分滤渣成分①__________________②__________________③Cu(NO3)2、Al(NO3)3________④__________________⑤__________Ag、Cu 、Al
第四步：根据题给信息(实验现象)分析 实验现象分析：①向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有位于氢前的金属； ②滤液颜色：蓝色：含Cu2＋，浅绿色：含Fe2＋； ③向滤液中加入含有氯离子的物质，产生白色沉淀，说明滤液中含有Ag＋。
(1)向滤渣中加入过量稀盐酸，有气泡产生。
①滤渣中的成分是__________(填化学式，后同)。
②滤液中的成分是________。
(2)向滤渣中加入过量稀盐酸，无明显现象。
①滤渣中一定含有________，可能含有________。
②滤液中一定含有________，可能含有_________________________。
(3)向滤液中加入氯化钠溶液，无明显现象。
①滤渣中一定含有________，可能含有________。
②滤液中一定没有________。
(4)向滤液中加入氯化钠溶液，有白色沉淀生成。
①滤渣中的成分是________。
②滤液中的成分是____________。
(5)若滤液为蓝色。
①滤渣中一定含有________，一定没有________。
②滤液中一定含有____________，可能含有________。
(6)若滤液为无色。
①滤渣中一定含有________，可能含有________。
②滤液中的成分是________。
【归纳总结】隐含条件分析：①滤液中一定存在活动性最强的金属离子；滤渣中一定存在活动性最弱的金属。
②若确定滤液中存在某一种金属离子，可推得该滤液中一定还存在比其活动性强的金属离子；若确定滤渣中存在某一种金属，可推出该滤渣中一定还存在比其活动性弱的金属。
考法2　结合曲线分析一种金属与两种盐溶液反应
例3　某同学将一定量的Al加入到Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，如图是反应过程中的溶液质量变化曲线图。
[方法指导2] 第一步：写出反应的化学方程式并分析相关量的变化 (先)Al＋3AgNO3=== Al(NO3)3＋3Ag 27 510 213 324 反应后溶液质量______(填“增大”或“减小”，后同)，固体质量________。 (后)2Al＋3Cu(NO3)2=== 2Al(NO3)3＋3Cu 54 564 426 192 反应后溶液质量________，固体质量________。 第二步：根据题给信息和图像具体分析，注意拐点为某物质恰好完全反应。
(1)ab段发生反应的化学方程式为______________________________________________________。
(2)b点时溶液中的溶质成分为________________________。
(3)c点时溶液呈______色。,
[强化训练]
1.将一定量的锌粉加入盛有AgNO3溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入足量稀盐酸，搅拌，滤渣部分溶解，有气泡产生。下列说法错误的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A.滤渣中有Zn和Ag
B.金属活动性：Zn＞Ag
C.滤液中含Zn(NO3)2和AgNO3
D.上述过程中只发生置换反应
2.向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是(　　)
A.若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有Cu和Zn
B.若滤液不为蓝色，则滤液中可能不含MgCl2
C.若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有Mg
D.所得滤液的质量一定比原溶液的质量大
3.通常情况下，相同体积的溶液中溶质质量越大，溶液密度越大。如图，将悬挂在弹簧秤上的铁块浸没在CuSO4溶液中，一段时间后，弹簧秤读数变大，金属块体积变化忽略不计。下列有关实验的表述错误的是
(　　)
A.铁块表面覆盖一层红色物质
B.溶液中的溶质质量减小
C.读数变大的原因是金属总质量增大，溶液密度变小
D.若将CuSO4溶液换成稀硫酸，弹簧秤读数也会变大
4.向一定量Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中不断加入锌粉，反应过程中Fe(NO3)2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.a点时，溶液的总质量与反应前相比略有减小
B.b点时，溶液为Zn(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液
C.c点时，溶液颜色为无色
D.d点时，过滤所得滤渣为Cu、Fe、Zn的混合物
5.将镁粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中。充分反应后，向所得滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法错误的是(　　)
A.滤液中最多含有三种溶质
B.滤液中一定含Mg(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2
C.滤渣里一定含有Fe和Ag、可能含有Mg
D.若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag
6.如图，将金属 X插入烧杯内的 AgNO3溶液中，观察到溶液颜色变蓝后取出 X，向烧杯内再加入一定量锌粉，振荡后，溶液蓝色逐渐消失。
(1)金属 X是________。
(2)加入锌粉，溶液蓝色消失的原因是________________________(用化学方程式表示)。
(3)实验结束后，烧杯内的溶液中一定________(填“存在”或“不存在”)AgNO3。
7.某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲为无色。
(1)请写出使溶液质量增加的反应的化学方程式_______________________。
(2)溶液甲中含有的溶质有________种；请设计实验验证固体乙中可能含有的成分___________________。
8.为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液(主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4)中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中分离得到的固体A的成分是：________。
(2)物质Y的化学式为________。
(3)请写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学方程式：________________。
(4)请写一条保护金属资源的有效途径：________________________。
【辅图对照】第8题
重难专项4
教材素材到中考考法
例1　溶液由无色变为蓝色
Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag　Ag　AgNO3
例2　(1)① Ag、Cu、Al　②Al(NO3 )3
(2)①Ag　Cu　②Al(NO3 )3　Cu(NO3 )2、AgNO3
(3)①Ag　Al、Cu　②AgNO3
(4)①Ag　②Al(NO3 )3、Cu(NO3 )2、AgNO3
(5)①Ag　Al　②Al(NO3 )3、Cu(NO3 )2　AgNO3
(6)①Ag、Cu　Al　②Al(NO3 )3
【方法指导1】
第一步：Al＞Cu＞Ag
第二步：Al＋3AgNO3 === Al(NO3 )3＋3Ag
2Al＋3Cu(NO3 )2 === 2Al(NO3 )3＋3Cu
第三步：①AgNO3、Cu(NO3 )2、Al(NO3 )3　Ag
②Cu(NO3 )2、Al(NO3 )3　Ag
③Ag、Cu
④Al(NO3 )3　Ag、Cu
⑤Al(NO3 )3
例3　(1)Al＋3AgNO3 === Al(NO3 )3＋3Ag
(2)Al(NO3)3、Cu(NO3)2　(3)无
【方法指导2】
减小　增大　减小　增大
强化训练
1.C　2.D　3.D　4.B　5.A　
6.(1)Cu(或铜)　(2)Zn＋Cu(NO3)2=== Cu＋Zn(NO3)2　(3)不存在
7.(1)Zn＋Cu(NO3)2=== Zn(NO3)2＋Cu　
(2)1　向固体乙中加入稀盐酸，若有气泡产生，说明含有锌，否则不含锌(合理即可)
8.(1)锌、铁、铜(或Zn、Fe、Cu)　 (2)H2SO4　 (3)Zn＋FeSO4 === ZnSO4＋Fe　(4)废旧金属回收利用(或合理开采金属矿物、防止金属锈蚀等，合理即可)

展开更多......

收起↑