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(共44张PPT)
题型七　
综合计算
题型研析·塑思维
类型1化学式的有关计算
【典题】(2023·临沂中考)端午节插艾草是我国某些地区的习俗。艾草含有丰富的
黄酮素(C15H10O2),具有较高的药用价值。下列关于黄酮素的说法错误的是 ( )
A.黄酮素中含有氧分子
B.黄酮素由三种元素组成
C.黄酮素完全燃烧生成CO2和H2O
D.黄酮素中氢、氧元素质量比为5∶16
A
【方法点拨】
　在化合物AxBy中,已知A、B两元素的相对原子质量分别为a、b,则有
(1)AxBy中,A、B两种元素的原子个数比为x∶y。
(2)AxBy的相对分子质量为ax+by。
(3)AxBy中A、B两种元素的质量比为(ax)∶(by)。
(4)AxBy中A元素的质量分数为×100%,B元素的质量分数为×100%。
(5)m g AxBy中A元素的质量为m g××100%。
类型2溶液的有关计算
【典题】(2022·烟台中考)实验室用固体氯化钠配制50 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 ( )
A.所需固体氯化钠的质量是8.0 g
B.固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量
C.溶解固体氯化钠时,用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度
D.用量筒量取42 mL水时,若仰视读数,会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
A
【方法点拨】
(1)基本公式:
①溶液质量=溶质质量+溶剂质量
②溶质质量分数=×100%=×100%
(2)以下公式必须先满足的前提条件:在一定温度下的饱和溶液中。
①=
②=
③溶质质量∶溶剂质量∶溶液质量=溶解度∶100 g∶(100 g+溶解度)
④溶解度(S)与溶质质量分数(p%)的关系:
S= g　p%=×100%
(3)加水稀释浓溶液过程中,溶质质量不变(增加水的质量为m)。
浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数=(浓溶液质量+m)×稀溶液溶质质量分数
类型3化学方程式的有关计算
(一)　文字叙述型
【典题】(2022·烟台中考)某化学兴趣小组为测定某工厂生产的MgCl2的纯度(即质量分
数),称取10.0 g该MgCl2样品放于烧杯中,加水使之完全溶解,再向烧杯中加入60.0 g溶质
质量分数为16%的NaOH溶液,充分反应后,过滤,将沉淀洗涤、常温干燥,称得固体质量
为5.8 g。
(已知:该MgCl2产品中含有少量Na2SO4等杂质,杂质均能溶于水,且不与NaOH反应)
请计算:
(1)假设60.0 g溶质质量分数为16%的NaOH溶液完全反应,需要MgCl2的质量是________g
(不写计算过程)。由此可以判断,烧杯内10.0 g样品中的MgCl2_________(填“全部”或
“部分”)与NaOH溶液发生了反应。
　11.4　
　全部　
(2)该样品中MgCl2的质量分数是多少 (写出计算过程)
解:设生成5.8 g氢氧化镁需要氯化镁的质量为y。
MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl
95 58
y 5.8 g
=　y=9.5 g
则该样品中MgCl2的质量分数是
×100%=95%
答:该样品中MgCl2的质量分数是95%。
【方法点拨】
1.化学方程式的简单计算——纯净物的计算
有关纯净物的化学方程式的计算,一般是根据反应物的质量求生成物的质量或根据生成物的质量求反应物的质量。
2.明确题目中的已知量和未知量,然后代入反应的化学方程式进行计算即可。
3.解题时要抓住三个关键,明确两项注意。
(1)三个关键
①准确书写化学方程式
②正确计算各相关的量
③格式要规范,步骤要完整
(2)两项注意
①计算时质量的单位要绝对的统一
②化学方程式中的质量均指纯净物的质量(对于有杂质的物质,需先换算出纯净物的质量,然后再代入化学方程式进行计算)
(二)　坐标图像型
【典题】(2023·郴州中考)实验室有一瓶CuCl2和盐酸的混合溶液。
为测定其中各成分的含量,现取10 g该混合溶液,逐滴加入10% NaOH溶液。加入NaOH溶液的质量和生成沉淀的质量如图所示。试计算(写出计算过程):
(1)该10 g混合溶液中CuCl2的质量;
解:设生成0.98 g沉淀需要参加反应的氢氧化钠的质量为x,氯化铜的质量为y。
CuCl2+2NaOH===2NaCl+Cu(OH)2↓
135 80 98
y x 0.98 g
=　=
x=0.8 g,y=1.35 g
答:氯化铜的质量是1.35 g。
(2)原混合溶液中HCl的质量分数。
解:设原混合溶液中HCl的质量为z。
氢氧化钠的质量是16 g×10%-0.8 g=0.8 g。
NaOH+HCl===NaCl+H2O
40 36.5
0.8 g z
=　z=0.73 g
原混合溶液中HCl的质量分数:×100%=7.3%。
答:原混合溶液中HCl的质量分数是7.3%。
【方法点拨】明确坐标图像中横、纵坐标表示的意义,分析图像的起点、拐点和终点的含义。
(1)拐点对应的横坐标在某些情况下需要进行换算才能代入,如溶液质量乘以溶质质量分数得到的质量才能代入。
(2)拐点对应的纵坐标的数值为生成的气体或沉淀的质量,可直接代入。
(三)表格型
【典题】(2022·泰安中考)黄铜(铜、锌合金)具有合金的特性,可以用来制造机器零件。某学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量,取黄铜样品25 g放入烧杯中,再将160 g稀硫酸分4次加入烧杯中,充分反应后,分别测得剩余固体的质量记录如下。
请根据实验数据完成下列问题:
(1)m的值为_______;
(2)黄铜样品中铜的质量分数为_________;
加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40
充分反应后剩余固体的质量/g 18.5 12 10 m
　10　
　40%　
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)。
解:40 g稀硫酸反应掉锌的质量为25 g-18.5 g=6.5 g,
设40 g稀硫酸中溶质的质量为x
Zn　+　H2SO4===ZnSO4+H2↑
65 98
6.5 g x　=　x=9.8 g
所用稀硫酸的溶质质量分数是×100%=24.5%。
答:所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。
【方法点拨】表格型计算题主要是以表格的形式呈现实验过程中的一系列数据。解题时应注意以下问题:
(1)应明确表格中各栏表示的含义。
(2)比较分析数据的变化(每一次数据什么相同 什么不同 为什么 )。
(3)在变化规律中找出实际参加反应的纯净物的质量,通常用差量法计算相关物质的质量(生成的气体或沉淀的质量),应用差量法的依据是质量守恒定律。
(四)实验流程型
【典题】(2023·怀化中考)铜锌合金外观形似黄金,某化学兴趣小组为检测合金的成分,进行了如图所示的实验。(注:铜与稀硫酸不反应,锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑。)
根据图示数据进行如下计算:
(1)生成氢气的质量为_________。
　0.2 g　
(2)稀硫酸中溶质的质量分数为多少 (写出计算过程)
解:设稀硫酸的质量为x。
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2 g
=　x=9.8 g
稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=19.6%。
答:稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
【方法点拨】实验流程题多数以实物的形式展现实验过程,并提供一些数据或现象等来考查分析推理及运用化学方程式进行相关计算。解题时常采用以下步骤:
(1)审题意:认真审题,找出题中涉及的化学反应。
(2)析数据:比较分析数据的变化(每一次数据什么相同 什么不同 为什么 )。
(3)找纯量:通过分析文字、实物图、图像、表格及相关数据,依据质量守恒定律常采用差量法计算相关物质的质量(生成的气体或沉淀的质量)。
(4)细计算:结合题意和相关公式求算纯度或质量分数等。
重温·山东中考经典专练明方向
1.(2022·日照中考)白藜芦醇(C14H12O3)广泛存在于葡萄、桑葚等植物果实中,它具有抗肿瘤、抗氧化、延缓衰老等功效。下列说法正确的是 ( )
A.1个白藜芦醇分子中含有6个H2分子和1个O3分子
B.1个白藜芦醇分子是由14个碳元素、12个氢元素和3个氧元素组成的
C.白藜芦醇中C、H、O三种元素的质量比为14∶1∶4
D.白藜芦醇中氧元素的质量分数为48%
题组演练·提素能
C
2.(多选·2023·济南中考)化学小组的同学取一定量CuO、Fe2O3的混合物样品进行了一系列定量研究,实验过程如图所示(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。下列有关说法正确的是 ( )
A.该混合物样品的质量为5.6 g
B.该混合物样品中CuO与Fe2O3的质量比为5∶2
C.该混合物样品中氧元素的质量为1.28 g
D.实验过程②中生成沉淀的总质量为7.4 g
A、D
3.(2022·枣庄中考)碳酸氢钠是发酵粉的主要成分,常用作糕点、馒头的发泡剂。为测定某碳酸氢钠样品中NaHCO3的质量分数,称取20.0 g样品,加热至恒重(质量不再变化),称得固体质量为13.8 g。(已知:样品中杂质在加热过程中不发生变化)
(1)计算样品中NaHCO3的质量分数。(写出计算过程)
生成二氧化碳和水的质量和为20 g-13.8 g=6.2 g;
解:设样品中NaHCO3的质量为x。
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑~Δm
168 106 168-106
x 20.0 g-13.8 g
=　x=16.8 g
样品中NaHCO3的质量分数为×100%=84%。
答:样品中NaHCO3的质量分数为84%。
(2)若上述测定过程中未加热至恒重,则测得NaHCO3的质量分数将_________(填“偏小”“偏大”或
“无影响”)。
　偏小　
4.(2022·威海中考)小东做家务时,发现厨房所用炉灶清洁剂的有效成分为氢氧化钠。为测定该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数,他在老师的指导下进行实验:取50 g炉灶清洁剂于烧杯中,逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸至pH=7时,测得反应后所得溶液的质量为75 g。试计算该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数(假设炉灶清洁剂中的其他成分不与稀硫酸反应)。
根据质量守恒定律可知,稀硫酸质量=75 g-50 g=25 g,
解:设氢氧化钠质量为x。
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
80 98
x 25 g×9.8%
=　x=2 g
该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数为×100%=4%。
答:该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。
5.(2020·日照中考)某化工产品的成分是碳酸钙、氢氧化钙和硫酸钡,现取该化工产品样品20 g放入锥形瓶内,向其中加适量水,振荡,然后再向锥形瓶中滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸,反应生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题:
(1)该样品中钙元素的质量分数是_________(只填空,不列式计算)。
(2)计算该样品中氢氧化钙的质量。
　40%　
解:设碳酸钙质量为x,消耗氯化氢质量为y,氢氧化钙质量为z。
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 4.4 g
=,=
x=10 g,y=7.3 g,
碳酸钙消耗盐酸质量:7.3 g÷10%=73 g,
氢氧化钙消耗稀盐酸质量:146 g-73 g=73 g,其中氯化氢质量:73 g×10%=7.3 g,
Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O,
74 73
z 7.3 g
=,z=7.4 g
可知该样品中氢氧化钙的质量为7.4 g。混合物中钙元素质量:10 g×+7.4 g×=8 g,该样品中钙元素的质量分数是×100%=40%。
答:该样品中氢氧化钙的质量为7.4 g。
6.(2021·青岛中考)“追梦”学习小组为测定锌元素的相对原子质量,设计了如图所示实验方案进行探究(装置中盛放锌粒的网兜不与稀硫酸反应)。请根据他们的实验过程和测定的数据进行分析与计算。(电子秤示数单位为克)
(1)实验中设计干燥装置的目的是___________________。
(2)锌完全反应后,产生氢气的质量为________g。
(3)计算锌元素的相对原子质量。(写出计算步骤)
　防止水蒸气逸出　
　0.8　
解:设锌元素的相对原子质量为x。
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
x 2
26 g 0.8 g
=　x=65
答:锌元素的相对原子质量是65。
7.(2022·济宁中考)为测定某实验废液中硫酸铜和硫酸的质量分数,分别在三只烧杯中倒入50 g废液,并在烧杯中依次加入一定量的铁粉。实验结束后,测得的数据见表:
项目 第一组 第二组 第三组
反应前加入铁粉质量/g 5.6 8.4 11.2
反应后剩余固体的质量/g 3.2 3.2 6.0
反应后质量(H2)损失/g 0.1 0.2 0.2
请回答:
(1)对比第一、二组数据,第一组实验结束后,废液中的___________(填化学式)已全
部参加反应;
(2)通过分析第二、三组数据,50 g废液与铁粉反应生成氢气质量最多为_________;
(3)经计算,50 g废液中所含硫酸的质量为_________,硫酸铜的质量分数为_________。
　CuSO4　
　0.2 g　
　9.8 g　
　16%　
精练·山东模拟对点演练提能力
1.(2023·青岛模拟)胡萝卜中富含的维生素A1具有预防夜盲症、抗衰老和促进骨髓生长等功效,其化学式为C20H30O。下列说法正确的是 ( )
A.维生素A1的相对分子质量为286 g
B.维生素A1分子是由碳元素、氢元素和氧元素组成的
C.维生素A1中碳元素的质量分数最大
D.维生素A1中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为20∶30∶1
C
2.(2023·泰安模拟)“84”消毒液是一种常用的含氯消毒用品,有效成分是次氯酸钠
(NaClO)。使用时,可根据实际需求进行配比,并规范使用,以防引发危险。
(1)“84”消毒液中的有效氯来自次氯酸钠,次氯酸钠中氯元素的质量分数为__________
(计算结果精确到0.1%)。
(2)现需要5 L有效氯浓度为500 mg·L-1的稀溶液,若选用有效氯浓度为50 000 mg·L-1
的某品牌“84”消毒液进行配制,需加水_________L。(忽略混合前后溶液体积的变化)
　47.7%　
　4.95　
3.(2023·德州模拟)二氧化氯(ClO2)常用于自来水消毒,工业制取原理为2NaClO3+4HCl(浓)===2ClO2↑+2NaCl+Cl2↑+2H2O。某工厂将30 kg NaClO3固体
加到100 kg浓盐酸中,反应一段时间后,生成13.5 kg ClO2(生成的气体全部逸出,其
他物质全部形成溶液)。已知:NaClO3和ClO2的相对分子质量分别为106.5和67.5。
试计算:
(1)NaClO3中钠元素和氧元素的质量比为__________。
(2)参加反应的NaClO3的质量。
　23:48　
解:设参加反应的NaClO3的质量为x,生成氯气的质量为y
2NaClO3+4HCl(浓)===2ClO2↑+2NaCl+Cl2↑+2H2O
213 135 71
x 13.5 kg y
=,x=21.3 kg
=,y=7.1 kg
答:参加反应的NaClO3的质量21.3 kg。
(3)所得溶液中NaClO3的质量分数(计算结果精确到1%)。
解:所得溶液中NaClO3的质量分数=×100%≈8%
答:所得溶液中NaClO3的质量分数约为8%。
4.(2023·日照模拟)工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色,小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验:取某工业盐酸100 g,滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液,测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。请回答下列问题:
(1)FeCl3与NaOH恰好完全反应时,生成沉淀的质量是_________g。
(2)该工业盐酸中HCl的质量分数是多少 (写出计算过程)
　2.14　
解:由图可知,与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为172 g-160 g=12 g;设消耗的氢氧化钠的质量为x,消耗HCl的质量为y。
FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl
120 107
x 2.14 g
=　x=2.4 g
氢氧化钠溶液的溶质质量分数=×100%=20%
与盐酸反应的氢氧化钠的质量为160 g×20%=32 g
HCl+NaOH===H2O+NaCl
36.5 40
y 32 g　=　y=29.2 g
该工业盐酸中HCl的质量分数是×100%=29.2%。
答:该工业盐酸中HCl的质量分数是29.2%。
5.(2023·临沂模拟)某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2,化学兴趣小组取100 g样品完全溶解于313.6 g水中,向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液,每次30 g,充分反应。测得实验数据如表所示:
[注:发生反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl]请完成下列各题:
(1)第______次恰好完全反应。
(2)样品中MgCl2的质量是多少 (写出规范的计算过程,下同)
次数 加入氢氧化钠溶液的质量/g 累计生成沉淀的质量/g
第1次 30 2.9
第2次 30 5.8
第3次 30 8.7
第4次 30 11.6
第5次 30 11.6
　4　
解:设样品中氯化镁的质量为x,生成氯化钠的质量为y。
MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl
95 58 117
x 11.6 g y
=,x=19 g,
=,y=23.4 g,
则样品中MgCl2的质量为19 g。
答:样品中MgCl2的质量是19 g。
(3)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
解:反应后所得溶液的溶质质量为100 g-19 g+23.4 g=104.4 g,反应后所得溶液的质量为100 g+313.6 g+4×30 g-11.6 g=522 g,反应后所得溶液的溶质质量分数=×100%=20%
答:反应后所得溶液的溶质质量分数为20%。
6.(2023·济宁模拟)某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的部分说明如图所示。化学兴趣小组为测定其纯度,做了以下实验(杂质溶于水,且不与硝酸银溶液反应)。请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算:
氯化铵　NH4Cl
净重　25 kg
纯度　≥95%
××化肥有限责任公司

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