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(共18张PPT)
第7讲　
金属和金属材料
二、金属的物理性质
1.相似性——大多数有_____________,具有良好的___________、导热性、延展性。
2.差异性
(1)颜色:多数为___________,铜为_________色、金为_______色;
(2)状态:常温下,多数为_________,_______(俗称水银)是唯一的液态金属。
　金属光泽　
　导电性　
　银白色　
　紫红　
　黄　
　固体　
　汞　
三、合金
1.合金:是指在金属中加热熔合其他_________________而形成的具有金属特性的
物质。
2.铁合金:包括_________和_______,由于它们的含碳量不同,所以机械性能不同。
3.钛合金
4.合金的特性:熔点_______、硬度_______、抗腐蚀性能_______。
钛和钛合金的优良性能 主要用途
密度_______、可塑性_______、 抗腐蚀性________ 用于火箭、导弹、航天飞机等
与人体有良好的_________性 制造人造骨
　金属或非金属　
　生铁　
　钢　
　小　
　好　
　强　
　相容　
　低　
　大　
　好　
知识点2 金属的化学性质
一、化学性质
化学性质 实验现象 化学方程式
与氧气 反应 镁(空气中) 常温时,表面逐渐变暗;点燃时,剧烈 燃烧,发出_________,放出大量热, 生成白色固体 __________________
耀眼白光
2Mg+O2 2MgO
化学性质 实验现象 化学方程式
与氧气 反应 铝(常温下) 打磨过的铝在空气中表面逐渐变暗 __________________
铁(氧气中) 在氧气中点燃,剧烈燃烧,火星四射,生成_________固体 (集气瓶底部放少量水或细沙) __________________
铜 在空气中加热,表面生成_________物质 2Cu+O2 2CuO
与 酸 反 应 镁与稀盐酸 反应非常剧烈,产生_____________,容器外壁发热 _______________________
铝与稀盐酸 剧烈反应,产生大量气泡,放出热量 _________________________
锌与 稀盐酸 较剧烈反应,产生较多气泡,放出热量 _______________________
铁与 稀盐酸 反应缓慢,有气泡产生,溶液由_______色逐渐变为 _________色 ______________________
4Al+3O2 ===2Al2O3
　黑色　
3Fe+2O2 Fe3O4
　黑色　
　大量气泡　
Mg+2HCl=== MgCl2+H2↑
2Al+6HCl ===2AlCl3+3H2↑
Zn+2HCl ===ZnCl2+H2↑
　无　
　浅绿　
Fe+2HCl ===FeCl2+H2↑
化学性质 实验现象 化学方程式
与盐 溶液 反应 铁与 硫酸铜 溶液 铁表面覆盖一层___________固体,溶液由_______色 逐渐变为_________色 _______________________
铝与 硫酸铜 铝丝表面覆盖一层___________固体,溶液由_______色 逐渐变为无色 _____________
_________________
　紫红色　
　蓝　
　浅绿　
Fe+CuSO4 ===FeSO4+Cu
　紫红色　
　蓝　
2Al+3CuSO4
===Al2(SO4)3+3Cu
特别提醒
(1)置换反应:一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。置换反应中一定有元素化合价的改变。
(2)铝片与硫酸铜的反应,要先打磨铝片表面的氧化膜。
(3)铁在置换反应中所显的化合价为+2,含有Fe2+的盐溶液为浅绿色。
二、常见金属活动性顺序在金属活动性顺序里:
(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越_______。
(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_______(不可用浓硫酸、硝酸)。
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(除K、Ca、
Na等)。
　强　
　氢　
特别提醒
①K、Ca、Na三种金属活动性太强,能直接与水发生反应产生氢气,故不会与排在后面的金属的盐溶液发生置换反应。
②氢元素一般指的是稀盐酸和稀硫酸中的氢。
③金属与氧气反应的难易程度、金属与酸反应的剧烈程度也能反映金属的活动性强弱。
知识点3 金属资源的利用和保护
一、金属矿石
少数很不活泼的金属以单质形式存在,如_______、_______,其他大多数金属以
___________形式存在,如赤铁矿(主要成分是__________)、磁铁矿(主要成分是
__________)、铝土矿(主要成分是__________)。
特别提醒
　金属矿石的选择应用并非以金属含量高低作为唯一的标准,应综合考虑储量、开
采难易、是否环保等各种因素。
　金　
　银　
　化合物　
　Fe2O3　
　Fe3O4　
　Al2O3　
二、铁的冶炼
1.工业炼铁
(1)原料:铁矿石、_________、石灰石、空气。
(2)设备:炼铁高炉。
(3)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的_____________把铁从铁矿石中还
原出来。
　焦炭　
　一氧化碳　
2.一氧化碳还原氧化铁的实验
(1)实验原理:_____________________________。
(2)实验装置:
(3)实验现象:玻璃管内的红棕色粉末变为_________,试管中的澄清石灰水___________,点燃尾气,
产生_________火焰。
(4)实验注意事项:
①先通入一氧化碳气体,排净装置内的空气,防止______________________________________;
②实验完毕后要继续通入一氧化碳气体,直到玻璃管冷却,防止______________________________
___________,同时,实验过程中还可防止澄清石灰水被_________;
③尾气中含有一氧化碳,一氧化碳有毒,所以尾气要_________或_________,直接排放会污染空气。
　Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2　
　黑色　
　变浑浊　
　蓝色　
　一氧化碳与空气混合,加热时发生爆炸　
　高温下的铁与空气接触,被氧化
为氧化铁　
　倒吸　
　点燃　
　收集　
特别提醒
　操作要点:先通后点防爆炸,先熄后停防氧化。
记忆口诀
　CO早出晚归,酒精灯迟到早退。
三、铁的锈蚀
1.铁生锈条件的探究
(1)实验原理:铁与空气中_________、___________等发生化学反应生成铁锈(主要成分:Fe2O3)或
Fe2O3·xH2O。
(2)实验设计
实验中不用自来水而用蒸馏水的目的是_____________________________________。
条件 Ⅰ.只与空气接触 Ⅱ.只与蒸馏水接触 Ⅲ.与空气和蒸馏水 接触 Ⅳ.与氧气和蒸馏水
同时接触
装置
现象 不生锈 不生锈 易生锈 最易生锈
　氧气　
　水蒸气　
　防止水中溶解的氧气对实验产生干扰　
(3)实验分析:能得出铁生锈需要氧气(或空气)的组合是________________,能得出
铁生锈需要水的组合是________________。
(4)实验结论:铁制品生锈的实质是铁与空气中的_________和___________共同作用
的结果。
(5)影响铁制品锈蚀速率的因素
如图所示,将两支试管放置一段时间后,观察到的实验现象为___________________
_________且_____________的铁片锈蚀更严重,由该实验现象得出的结论为
____________________________________。
Ⅱ、Ⅳ(或Ⅱ、Ⅲ)
Ⅰ、Ⅲ(或Ⅰ、Ⅳ)
　氧气　
　水蒸气　
　两支试管中的铁片
都锈蚀　
　试管②中　
　盐(或氯化钠)溶液能加快铁片的锈蚀　
特别提醒
　铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,铁制品可以全部被锈蚀,因而铁锈应及时除去。
2.除锈的方法
可以利用稀硫酸清除铁制品表面的锈,其原理是
___________________________________。
但除锈时不可以将铁制品长时间浸在酸中,因为
___________________________(写化学方程式)。
3.防止铁制品生锈的措施
①保持铁制品表面的清洁、干燥;
②表面涂保护膜,如涂油、刷漆、电镀等;
③制成不锈钢。
　Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O　
　Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑　
四、金属资源的保护和利用
1.保护金属资源的途径
(1)防止金属腐蚀;
(2)回收利用废旧金属;
(3)合理开采矿物;
(4)寻找金属的代用品。
2.意义:节约金属资源,减少环境污染。(共16张PPT)
第2讲　
碳和碳的氧化物
特别提醒
(1)常见的碳单质的结构
金刚石和石墨由碳原子构成;C60由C60分子构成,1个C60分子由60个碳原子构成。
(2)碳单质还包含碳纳米管、石墨烯;
(3)木炭、活性炭的主要成分是碳单质,都疏松、多孔,具有吸附性;活性炭吸附能力比木炭强,可用于防毒面具的滤毒罐、制糖工业的脱色剂。
二、碳单质的化学性质及用途
1.稳定性:碳单质常温下性质不活泼,如古代用墨书写或绘制的字画能够长时间
保存而不褪色。
2.可燃性(用化学方程式表示):
(1)充分燃烧:__________________。
(2)不充分燃烧:___________________。
规律总结
1.常温下,碳的化学性质不活泼是由碳原子结构决定的:碳原子最外层有4个电子,
不易得失电子。
2.在化学反应中,相同条件下反应物的量不同,生成物可能不同。
　C+O2 CO2　
　2C+O2 2CO　
点燃
===
点燃
===
3.还原性(在反应中,物质夺取氧的性质):
(1)氧化铜
①实验现象:_______色固体变成_______色,生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
②化学方程式:__________________________。
(还原反应:含氧化合物里的氧被夺去的反应)
(2)氧化铁
①实验现象:_________色固体变成_______色,生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
②化学方程式:______________________________。
(3)二氧化碳
化学方程式:___________________。
　黑　
　红　
　C+2CuO 2Cu+CO2↑　
　红棕　
　黑　
　3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑　
　C+CO2 2CO　
高温
===
高温
===
高温
===
4.用途:
(1)木炭燃烧放出大量的热,通常用作燃料。
(2)木炭、焦炭具有___________,通常用于冶炼金属。
　还原性　
知识点2二氧化碳　一氧化碳
一、二氧化碳的性质及用途
1.物理性质:无色无味气体、_______溶于水、密度比空气_______,固态二氧
化碳(俗称_________),升华时吸收大量的热。
2.化学性质:
(1)不能供给呼吸,当空气中二氧化碳超过正常含量时,会对人体健康产生影响;
(2)一般情况下,不燃烧也不支持燃烧:
①实验现象:下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭(见P19高低蜡烛燃烧实验);
②实验结论:_________________________(物理性质),不燃烧也不支持燃烧。
　能　
　大　
　干冰　
　二氧化碳密度大于空气　
(3)与水反应:
①实验现象:紫色石蕊试液变_______色;
②化学方程式:_______________________。
碳酸不稳定,易分解,化学方程式:________________________。
(4)与可溶性的碱溶液反应:
①与氢氧化钙溶液反应
a.实验现象:澄清石灰水___________(常用于检验CO2);
b.化学方程式:_____________________________。
　红　
　CO2+H2O===H2CO3　
　H2CO3===H2O+CO2↑　
　变浑浊　
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
②与氢氧化钠反应
a.实验现象:无明显现象(常用于吸收CO2)。
b.化学方程式:________________________________。
3.用途:
作灭火剂、绿色植物光合作用的原料(气体肥料)、制作碳酸饮料等;干冰用于人工降雨、作制冷剂、用于冷藏保鲜与运输等。
　CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O　
二、一氧化碳的性质及用途
1.物理性质:无色无味气体、_______溶于水、密度比空气略_______。
2.化学性质:
(1)毒性:易与血液中的_____________结合使之失去携氧能力,造成人体缺氧,严重
时会危及生命。
(2)可燃性:
①实验现象:产生___________火焰、放出大量的热,生成能使澄清石灰水
___________的无色气体。
②化学方程式:______________________。
　难　
　小　
　血红蛋白　
　淡蓝色　
　变浑浊　
　2CO+O2 2CO2　
点燃
===
(3)还原性:
①氧化铜
a.实验现象:_______色固体变成_______色,生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
b.化学方程式:_________________________。
②氧化铁
a.实验现象:_________色固体变成_______色,生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
b.化学方程式:_____________________________。
3.用途:作气体燃料(可燃性)、用于冶金工业(还原性)等。
　黑　
　红　
　CO+CuO Cu+CO2　
　红棕　
　黑　
　3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2　
△
===
高温
===
特别提醒
1.CO有毒,用煤等含碳燃料取暖时,应保持室内通风,防止CO中毒;
2.CO具有可燃性,与空气混合可能会造成爆炸,点燃(加热)CO需要检验纯度。
三、一氧化碳与二氧化碳的鉴别与除杂
1.依据:一氧化碳与二氧化碳的性质不同。
2.鉴别:
方法 现象
通入澄清石灰水 能使澄清石灰水变浑浊的是_____
通入紫色石蕊溶液 能使紫色石蕊溶液变红的是_____
通过灼热的氧化铜 有红色固体生成的是_________
点燃 能燃烧的是_________
CO2
CO2
　CO　
　CO　
3.除杂:
特别提醒
不能采用点燃的方法除去二氧化碳中少量的一氧化碳,因为少量的一氧化碳不能被点燃。
物质(括号内为杂质) 除杂方法
CO2(CO) 通过足量灼热的_________
CO(CO2) 依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸
　氧化铜
四、碳达峰与碳中和
1.自然界中CO2的循环:
2.温室效应:
(1)原因:化石燃料的大量燃烧、森林资源减少。
(2)危害:全球气候变暖,导致两极冰川融化,海平面上升等。
(3)应对措施:
①碳达峰:减少使用_____________,开发清洁能源,如太阳能、风能、地热能等,
控制碳排放量达到峰值后不再增加。
②碳中和:大力植树造林,增加植物光合作用对CO2的吸收;利用物理、化学方法
将二氧化碳从化工厂废气中吸收、分离、转化、提纯、封存或再利用;积极践行
低碳生活,如:不使用一次性筷子、少开私家车、使用节能灯等;降低二氧化碳的
排放量。
　化石燃料　
知识点3二氧化碳制取的研究
一、二氧化碳的工业制取
1.原理:高温煅烧石灰石。
2.化学方程式:_________________________。
二、二氧化碳的实验室制取(详见实验2二氧化碳的实验室制取与性质P18 )
　CaCO3 CaO+CO2↑　
高温
===(共13张PPT)
第3讲　
化学与能源
3.灭火
(1)原理:破坏燃烧条件之一即可
(2)方法:
①移除___________或使___________与其他物质隔离,如森林着火开辟隔离带
②将可燃物与________________隔绝,如熄灭酒精灯
③使温度降低到可燃物的___________以下,如吹灭蜡烛
　可燃物　
　可燃物　
　氧气(或空气)　
　着火点　
4.促进燃料充分燃烧的措施
(1)原理:优化燃烧的条件
(2)方法:
①燃烧时要有充足的_________,如做饭时,调节燃气灶或煤气灶的进风口大小;
②燃料与空气要有足够大的_____________,如工业燃煤时,常将煤块粉碎成煤粉
或做成空心的(如空心炭)等。
　空气　
　接触面积　
5.常见灭火器及其适用范围:
(1)泡沫灭火器:木材、棉布等引起的失火
(2)干粉灭火器:一般火灾以及油、气等引起的失火
(3)CO2灭火器:图书、档案、贵重设备、精密仪器等引起的失火
特别提醒
(1)燃烧并不一定有氧气参加,如氢气可以在氯气中燃烧,镁可以在二氧化碳或氮气中燃烧;
(2)着火点是物质本身固有的属性,一般不会改变。不能降低可燃物着火点,只能将温度降低到可燃物的着火点以下。
二、易燃物和易爆物的安全知识
1.爆炸、缓慢氧化与自燃
(1)爆炸:可燃物在有限空间内急剧地燃烧,就会在短时间内聚集大量的热,使气体的体积迅速膨胀而发生爆炸。
(2)缓慢氧化:缓慢进行的氧化反应,如动植物呼吸、食物腐烂等。
(3)自燃:由缓慢氧化引起的自发燃烧。
2.一些与燃烧和爆炸有关的图标
3.生活中的安全知识
(1)煤气泄漏:需立即关闭阀门并打开窗户通风;
(2)加油站、油库、面粉加工厂、煤矿矿井一定要严禁烟火;
(3)室内着火:不能立即开窗通风,防止火势蔓延;
(4)电器着火:应先切断电源,再灭火;
(5)乘坐公共交通工具时:禁止携带酒精、汽油等易燃物品。
4.火险应对措施
(1)火势不大,可根据起火原因选择合适的方法和灭火器将火扑灭;
(2)火势较大或有蔓延的趋势,应立即拨打119火警电话,并采取必要的自救措施,如用湿毛巾捂住口鼻,蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域等。
特别提醒
爆炸不一定是化学变化。如汽车轮胎爆炸、高压锅炉爆炸,它们是由于压力过大而引起的爆炸,属于物理变化。
知识点2化石燃料与能源开发
1.化学反应中的能量变化
物质发生化学反应的同时,伴随着_________的变化,而能量变化通常表现为热量
变化。
(1)基于能量变化视角对化学反应的分类:
①放热反应:如物质的燃烧、金属与酸的反应、氧化钙与水的反应等;
②吸热反应:如碳和二氧化碳的反应等。
　能量　
(2)化学反应中能量转化方式
①光合作用中将太阳能转化为化学能;
②燃料燃烧将化学能转化为热能和光能;
③电解水时将电能转化为化学能;电动车行驶时,氢氧燃料电池工作过程中将化学能转化为电能。
特别提醒
有些反应能放出热量,但放出热量的不一定是化学反应。
2.化石燃料:三大化石燃料分别是_______、_________、___________,均为
_____________能源。
(1)煤:“工业的粮食”,主要含有_______元素;煤燃烧时会产生污染物:CO、SO2、
NO2、粉尘等,其中的SO2和NO2是形成_________的主要气体,煤的综合利用是
将煤隔绝空气加强热,可以使煤分解成焦炭、煤焦油、煤气等多种有用的物质,
此过程为_________(填“物理”或“化学”)变化。
　煤　
　石油　
　天然气　
　不可再生　
　碳　
　酸雨　
　化学　
(2)石油:主要含有碳、氢元素,被称为“工业的血液”。利用石油中各成分_________
不同,将它们分离,可得到汽油、柴油、煤油等不同的产品,此过程为_________
(填“物理”或“化学”)变化。
(3)天然气:又称沼气,主要成分是_________(填化学式),完全燃烧的化学方程式为
___________________________。
　沸点　
　物理　
　CH4　
　CH4+2O2 CO2+2H2O　
点燃
===
3.清洁能源
(1)乙醇:化学式____________,俗称酒精,完全燃烧的化学方程式为_______________
______________。
优点:污染小、可再生、是绿色能源。
(2)氢气:燃烧时的化学方程式为_____________________;优点:燃烧的___________、
__________________________,是理想的高能、洁净燃料。
缺点:制取成本高和贮存困难,所以暂时还未能广泛应用。
(3)其他能源:太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等,具有可再生、无污染
等特点。
　C2H5OH　
　C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O　
　2H2+O2 2H2O　
　热值高　
　产物是水,不会污染空气　
点燃
===
点燃
===(共25张PPT)
第6讲　
常见的溶液
特别提醒
(1)均一、稳定的液体不一定是溶液,如水等。
(2)溶液不一定无色,如CuSO4溶液为蓝色。
(3)溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量;溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积。
二、溶解过程中的吸热放热现象
1.溶解的过程(拓展)
扩散过程:吸收热量。水合过程:放出热量。
所有的溶质溶解的过程均会发生扩散和水合。
2.物质溶解过程通常会伴随着_________的变化。
　能量　
3.几种常见的物质溶于水温度的变化
温度变化 物质名称 化学式
升高 浓硫酸、氢氧化钠 ___________、____________
不变 氯化钠 __________
降低 硝酸铵 _____________
　H2SO4　
　NaOH　
　NaCl　
　NH4NO3　
特别提醒
氧化钙遇水也能使溶液温度升高,但不是溶解放热,而是氧化钙与水反应生成氢氧化钙而放热。
三、乳化现象
1.定义:洗洁精、洗衣粉和洗发液等物质可以使油以细小液滴的形态分散在水中,形成不易分层、比较稳定的混合物的现象。
2.溶解、乳化、化学反应去污原理比较
去污方式 举例
溶解 用_________可以洗掉衣服上的油污
用_________可以洗掉衣服上的碘渍
乳化 用洗洁精洗掉餐具上的油渍
用洗衣粉洗掉衣服上的油渍
化学反应 用盐酸除去铁锈
用醋酸除去水壶里面的水垢
　汽油　
　酒精　
四、饱和溶液和不饱和溶液
1.概念
(1)饱和溶液:在一定温度下,在一定量的溶剂里,_____继续溶解某种物质的溶液。
(2)不饱和溶液:在一定温度下,在一定量的溶剂里,___继续溶解某种物质的溶液。
2.判断方法
(1)容器底部有未溶解的固体,一定是_________溶液。
(2)无未溶解固体时,继续向溶液中加入该溶质:
①若固体减少,则原溶液为不饱和溶液;
②若固体不减少,则原溶液为饱和溶液。
不能
能
　饱和　
3.相互转化
(1)对于绝大多数物质(溶解度随温度升高而增大的物质):
(2)对于极少数物质(溶解度随温度升高而减少的物质):
①饱和溶液变为不饱和溶液:_________温度;
②不饱和溶液变为饱和溶液:_________温度。
　降低　
　升高　
4.饱和/不饱和溶液和浓/稀溶液之间的关系
(1)饱和溶液___________是浓溶液;
(2)不饱和溶液___________是稀溶液;
(3)饱和溶液___________比不饱和溶液浓;
(4)在一定温度下,同种溶质的饱和溶液_________比不饱和溶液浓。
　不一定　
　不一定　
　不一定　
　一定　
5.应用——海水晒盐
(1)原理:利用日光和风力使水分蒸发,食盐结晶析出。
(2)大致过程如下:
方法点拨
不同溶液的浓度关系
特别提醒
(1)某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质,但可以溶解其他物质。
(2)在一定温度、同种溶剂的条件下,同种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓。
(3)①不饱和溶液转化为饱和溶液最简单的方法是加溶质;
②饱和溶液转化为不饱和溶液最简单的方法是加溶剂。
知识点2溶解度
一、溶解度
固 体 溶 解 度 概念 在_____________下,某固体物质在______________里达到
_________状态时所溶解的质量
四要素 ①条件:在_____________下
②标准:100 g_________里
③状态:_________状态
④单位:_______
　一定温度　
　100 g溶剂　
　饱和　
　一定温度　
　溶剂　
　饱和　
　g　
固 体 溶 解 度 影响 因素 内因:溶质、溶剂本身的性质
外因:__________
大多数物质溶解度随温度升高而_____
少数物质溶解度随温度变化影响很小
极少数物质溶解度随温度升高而_____
　温度　
增大
减小
气 体 溶 解 度 概念 在压强为101 kPa,一定温度下,气体在1体积水中达到饱和状态溶解
的体积
影响 因素 内因:溶质、溶剂本身的性质
外因:_________、__________
气体在水中溶解度随温度升高而_____
(例:喝下汽水会打嗝)
气体在水中溶解度随压强升高而_____
(例:打开汽水瓶盖会喷出)
　温度　
　压强　
减小
增大
二、溶解度与溶解性关系(20 ℃时的溶解度)
溶解度 <0.01 g 0.01 g~1 g 1~10 g >10 g
溶解性 ________溶 ________溶 ________溶 ________溶
　难　
　微　
　可　
　易　
三、结晶
1.降温结晶(也叫冷却热饱和溶液法)
对于溶解度受温度影响较大的物质,可以通过降温结晶的方法使溶质从溶液中结晶析出,例如硝酸钾。
2.蒸发结晶
对于溶解度受温度影响较小的物质,可以通过蒸发结晶的方法使溶质从溶液中结晶析出,例如氯化钠。
四、固体物质的溶解度曲线及其应用
1.溶解度曲线的意义
(1)点:
①曲线上的点:该点对应温度下的溶解度
②两曲线的交点(P点):两物质在该温度下的溶解度_________。
　相等　
(2)线:固体溶解度随温度变化的趋势。
①曲线a的溶解度受温度影响较大;
②曲线b的溶解度受温度影响较小。
(3)面:
①曲线上方的各点,表示溶液为_________溶液且有未溶晶体;
②曲线下方的各点,表示溶液为___________溶液;
③应用:M点对于a来说,为___________溶液,对于b来说,为_________溶液。
　饱和　
　不饱和　
　不饱和　
　饱和　
(4)趋势:
①陡升型:大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显_________,如KNO3;
②缓升型:少数固体物质的溶解度受温度的影响_________,如NaCl;
③下降型:极少数固体物质的溶解度随温度的升高而_________,如Ca(OH)2。
　增大　
　很小　
　减小　
2.溶解度曲线的应用
(1)比较某种物质在不同温度下的溶解度大小;
(2)比较不同物质在同一温度下的溶解度大小;
(3)判断物质的溶解度随温度变化的趋势;
(4)确定不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法;
(5)确定结晶的方法。
知识点3溶质质量分数
一、溶质质量分数
1.概念:_________与_________的质量之比。
2.公式:
(1)所有溶液:溶质质量分数=______________×100%,其中溶液的质量=溶质的质
量+溶剂的质量。
(2)饱和溶液:溶质质量分数=×100%(S表示相应温度下的溶解度)。
　溶质　
　溶液　
　
二、溶液稀释(或浓缩)的计算
(1)原理:稀释或浓缩前后,_____________不变。
(2)公式:m(浓)×w(浓)=________________,m(浓)+m(_______)=m(_______)(w表示溶
质质量分数)。
　溶质质量　
　m(稀)×w(稀)　
　水　
　稀　
知识点4溶液的配制(详见实验5P32)
一、用固体药品配制溶液
1.步骤:_________、_________、_________、_________、装瓶贴标签。
2.仪器:天平、药匙、_________、胶头滴管、烧杯、___________。
二、用浓溶液稀释
1.步骤:_________、_________、_________、装瓶贴标签。
2.仪器:_________、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
　计算　
　称量　
　量取　
　溶解　
　量筒　
　玻璃棒　
　计算　
　量取　
　混匀　
　量筒　
【思考辨析】
1.乳化可以增大食用油在水中的溶解能力。 ( )
2.均一、稳定的液体一定是溶液。 ( )
3.用酒精洗掉衣服上的碘渍属于乳化。 ( )
4.溶液质量等于溶质质量和溶剂质量之和。 ( )
5.饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 ( )
6.降低温度一定可以使任何不饱和溶液转化成饱和溶液。 ( )
7.加溶剂一定可以使饱和溶液转化为不饱和溶液。 ( )
8.食盐的饱和溶液倒出一部分后,剩余的溶液变为不饱和溶液。 ( )
×
×
×
√
×
×
√
×(共14张PPT)
第4讲　
定量研究化学反应
现象 红磷燃烧产生大量白烟,小气球鼓起,冷却后变瘪 铁片表面上覆盖一层红色固体,溶液由蓝色变为浅绿色 产生大量气泡,天平不平衡,指针
偏________
结论 及 分析 参加反应的物质质量之和_________ 生成物的质量之和 挥发的HCl气体和生成的二氧化碳
气体逸散到空气中,造成天平_________
质量减少,天平指针偏________
实验 评价 实验中造成天平不平衡的原因: ①有的反应物或生成物的质量未计算在内(如气体的质量) ②装置气密性不好,造成部分物质进入反应装置或生成物逸散,导致质量发生改变
　右　
　等于　
　左端　
　右　
3.微观实质:在化学变化中,构成物质的_________重新组合成新的分子。在化学反
应前后,_______________没有改变,_______________没有增减,_______________
没有变化。
4.应用
(1)推断物质的元素组成(依据:化学反应前后_____________不变)。
(2)确定化学方程式中物质的化学式及相关系数(依据:化学反应前后_____________
___________不变)。
(3)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量(依据:化学反
应前后,反应物和生成物的质量总和不变)。
(4)进行各物质间质量的计算(依据:反应前后物质的总质量不变)。
　原子　
　原子的种类　
　原子的数目　
　原子的质量　
　元素种类　
　原子种类、
原子数目　
特别提醒
(1)该规律的适用范围是一切化学变化不包括物理变化。
(2)在化学反应的前提下要注意该物质是否参加反应或是否完全参加反应,没有参加反应的物质的质量不包括在内。
(3)该规律不能用于其他物理量的守恒,如体积、密度、分子数目等。
(4)计算时应把各种状态的反应物和生成物都计算在内,特别注意有气体产生时要加上气体的质量。
(5)对于有气体参与或生成的反应,要验证质量守恒定律需在密闭体系中进行。
5.化学反应中的“变”与“不变”
基于宏观、微观和定性、定量视角解释化学反应过程中的变与不变
(1)宏观定性视角:
①化学反应前后元素_________不变;
②化学反应前后物质_________一定改变;
(2)宏观定量视角:
①化学反应前后物质的___________不变;
②化学反应前后元素质量不变;
③化学反应前后元素___________可能改变;
　种类　
　种类　
　总质量　
　化合价　
(3)微观定性视角:
①原子_________不变;②分子种类一定改变;
(4)微观定量视角:
①原子质量不变;②原子_________不变;
③分子数目可能改变;
　种类　
　数目　
知识点2化学方程式
1.定义:用化学式来表示化学反应的式子。
2.意义和读法
意义 实例:C+O2 CO2
宏观定性:表示反应物、生成物和反应条件 _____________在_________的条件下反应,
生成______________
宏观定量:表示反应物、生成物之间的质量比 每_________质量的碳跟_________质量的氧气
完全反应,生成_________质量的二氧化碳
微观定量:表示反应物、生成物各物质的粒子个数比 ______________和______________在点燃的条
件下反应,生成_____________________
　碳和氧气　
　点燃　
　二氧化碳　
　12份　
　32份　
　44份　
　1个碳原子　
　1个氧分子　
　1个二氧化碳分子　
3.书写
(1)原则:以客观事实为依据,遵循_________________。
(2)书写步骤:
①写:写出反应物、生成物的___________,中间用短线连接。
②配平化学方程式(依据质量守恒定律)。
③a.标明化学反应的_________;
b.标出生成物的_________,把短线改为“===”。
　质量守恒定律　
　化学式　
　条件　
　状态　
④查:一查化学式是否正确;
二查是否配平;
三查生成物状态是否标注、标注是否恰当;
四查反应条件是否标明。
特别提醒
1.如果只有生成物中有气体,在气体物质的化学式右边标“↑”;如果反应物和生成物中都有气体,气体生成物不标“↑”;
2.溶液中的反应如果只有生成物中有固体,在固体物质的化学式右边标“↓”;如果反应物和生成物中都有固体,固体生成物不标“↓”。
4.化学反应基本类型
反应类型 概念 表达式 特点
化合 反应 由两种或两种以上 物质生成另一种物质的反应 A+B+…===C 多变一
分解 反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 C===A+B+… 一变多
置换 反应 由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应 A+BC===B+AC 一换一
复分解反应 由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应 AB+CD===AD+CB 两交换,价不变
特别提醒
1.复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀或气体或水;
2.复分解反应中的酸与碱作用生成盐和水的反应又称中和反应,但中和反应不属于基本反应类型。
知识点3利用化学方程式的计算
1.依据:质量守恒定律
2.计算步骤
(1)设:根据题意设未知数　(2)写:写出反应的化学方程式　(3)找:找出已知量、未知量的关系　(4)列:列出比例式　(5)求:求出未知数
(6)答:简明地写出答案
特别提醒
1.代入方程式计算的必须是纯净物的质量(纯净物的质量=混合物的质量×纯净物的质量分数),不包括未参加反应的物质的质量及参加反应但有剩余的物质的质量,也不包括杂质。
2.涉及物质体积时,可用公式:质量=密度×体积,将体积转化为质量。(共16张PPT)
第8讲　
酸和碱
二、溶液pH
1.pH的含义——溶液酸碱性的定量表示
2.与溶液酸碱性的关系
pH<7,溶液呈酸性,pH越_______,酸性越强
pH=7,溶液呈_______性
pH>7,溶液呈碱性,pH越_______,碱性越强
3.溶液pH的测定方法
用___________蘸取(或用干燥的滴管吸取)待测液,涂在(或滴在)pH试纸上,然后将试纸显示的颜
色与_______________对照,便可测定溶液的pH。
特别提醒
(1)pH试纸不能直接浸入溶液,以免污染溶液。
(2)pH试纸不能用水润湿,否则会导致测定结果不准确。
　小　
　中　
　大　
　玻璃棒　
　标准比色卡　
知识点2 酸及其性质
一、酸的结构
　解离时产生的是_______和_____________的化合物,如:HCl、H2SO4等。
二、浓盐酸和浓硫酸

常见的酸 浓盐酸 浓硫酸
溶质(化学式) _________ ___________
色、态、味 无色、_____________气味的液体 无色、无气味、黏稠状液体
挥发性(打开瓶塞时的现象) 产生__________ 无明显现象
敞口放置在空气中溶质质量分数的变化及原因 溶质质量_________,溶剂质量不变, 溶质质量分数变_______,原因:浓盐 酸具有___________ 溶质质量_________,溶剂质量
_________,溶质质量分数变___,
原因:浓硫酸具有___________
保存方法 密封保存
　H+　
　酸根离子　
　HCl　
　H2SO4　
　有刺激性　
　白雾　
　减小　
　小　
　挥发性　
　不变　
　增大　
小
　吸水性　
特别提醒
　浓硫酸具有吸水性,在实验室中常用它作干燥剂。常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等中性和酸性气体,不能用来干燥碱性气体,如NH3。
三、酸的通性
　酸溶液都有许多共同的性质,这是由于酸在水中都能电离出___________。
通性 举例
跟酸碱指示剂作用 使紫色石蕊溶液变_______色,使无色酚酞溶液____________
与活泼金属反应 通式:金属+酸→盐+氢气
书写化学方程式:
铁与盐酸:_____________________
锌与硫酸:________________________
铝与硫酸:_____________________________
　氢离子　
　红　
　不变色　
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
通性 举例
与金属氧化物反应 通式:金属氧化物+酸→盐+水
盐酸除铁锈:___________________________
硫酸与氧化铜反应:__________________________
与碱反应 通式:碱+酸→盐+水
盐酸与氢氧化钙:_____________________________
硫酸与氢氧化钠:______________________________
与盐反应 通式:盐+酸→新盐+新酸
碳酸钙与盐酸:__________________________________
碳酸钠与硫酸反应:_____________________________________
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O　
　Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2↑+H2O
特别提醒
　浓硫酸、硝酸分别与金属反应不会产生氢气。
四、酸的特性
不同的酸化学性质不同的原因:______________________________。如:硫酸能
与氯化钡反应(写出化学方程式):_________________________________,而盐酸不
能。
特别提醒
　酸的特性不属于酸的共性,酸的性质实际上是H+的化学性质。
　阴离子不同(或酸根离子不同)　
　H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl　
知识点3碱及其性质
一、碱的结构
解离时产生的是_____________和_______________ 的化合物,
如:NaOH、Ca(OH)2等。
　金属离子　
　氢氧根离子　
常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙
化学式 ___________ _____________
俗名 _________、_________、苛性钠 ___________、消石灰
溶解性 _________于水并放出大量的热 _________于水,溶解度随温度升高而_________
吸水性 在空气中容易吸水而__________ 几乎不吸收水分
腐蚀性 有强烈的腐蚀性 有腐蚀性
工业制取(化学 方程式) ___________________________________　 _____________________________________________
保存 方法 ______________
原因 NaOH易吸收___________而潮解,易与空气中的 ______________反应而变质 Ca(OH)2易与空气中的_____________
反应而变质
CaCO3 CaO+CO2↑、CaO+H2O===Ca(OH)2
二、氢氧化钠与氢氧化钙
　NaOH　
　Ca(OH)2　
　火碱　
　烧碱　
　熟石灰　
　易溶　
　微溶　
　减小　
　潮解　
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
　密封保存　
　水蒸气　
　二氧化碳　
　二氧化碳　
特别提醒
①氢氧化钠在空气中容易吸水而潮解,可作某些气体的干燥剂,但不可以干燥CO2、HCl、SO2等气体。
②碱石灰:主要成分是NaOH和CaO,一般作干燥剂。干燥装置如图:
三、碱的通性
碱具有通性的原因:在溶液中都能解离出_______________。
通性 举例
跟酸碱指示剂作用 使紫色石蕊溶液变_______色, 使无色酚酞溶液变_______色
与某些非金属氧化物反应 通式:非金属氧化物+可溶性碱→盐+水
二氧化碳与氢氧化钙反应:_____________________________
二氧化碳与氢氧化钠反应:____________________________
与酸反应 通式:酸+碱→盐+水
盐酸与氢氧化钠反应:_________________________
硫酸与氢氧化铜反应:_______________________________
与盐反应 通式:可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱
氢氧化钠与硫酸铜反应:___________________________________
氢氧化钠与氯化铁反应:________________________________
　氢氧根离子　
　蓝　
　红　
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O
2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4
3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl
四、碱的特性
碱具有特性的原因:___________不同。
如:氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应,化学方程式为　_____________________________________,而氢氧化钠不能。
特别提醒
　氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁等不溶性碱,除能与盐酸、稀硫酸反应外,不具有其他的共性。
　阳离子　
Ca(OH)2+Na2CO3===2NaOH+CaCO3↓　
知识点4中和反应
一、中和反应的实验探究
1.实验操作
2.实验现象
氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液后,溶液变为________色,随着稀盐酸的不断滴加,
溶液颜色逐渐变浅,最终变为_______色。
　红　
　无　
3.实验结论
氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应。化学方程式为________________________。
4.实验反思
判断反应是否发生及反应的程度的方法——由于较多可溶性酸、碱相互反应没
有明显的实验现象,无法直接判断反应是否发生,所以需要借助指示剂或其他方法
来判断。
NaOH+HCl===NaCl+H2O
二、中和反应的实质
　酸溶液中的_______与碱溶液中的_________
结合生成水的过程,即H++OH-===H2O。
三、中和反应的概念与应用
　酸与碱作用生成盐的反应为中和反应,其应用于医药卫生、改变土壤的酸碱性、处理工业废水等。
特别提醒
　从能量变化的角度分析,中和反应属于放热反应。
　H+　
　OH-　 (共24张PPT)
第9讲　
盐　化肥
特别提醒
　氯化钠用于选种,因氯化钠溶液的密度较大;氯化钠用于融雪剂,因为氯化钠能
降低熔点。
2.碳酸钠(Na2CO3)
(1)俗名:_________、苏打。
(2)白色粉末、易溶于水,水溶液显_________。我国著名化学家___________改进
纯碱的生产工艺,创立_______________(联合制碱法)。
(3)用途:_________、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
　纯碱　
　碱性　
　侯德榜　
　侯氏制碱法　
　玻璃　
3.碳酸氢钠(NaHCO3)
(1)俗名:___________。
(2)白色粉末状晶体,能溶于水,受热___________。
(3)用途:焙制糕点的发酵粉之一、治疗_____________、灭火器中二氧化碳的发生
剂。
4.碳酸钙(CaCO3)
(1)___________、石灰石、蛋壳、水垢的主要成分。
(2)用途:_____________、补钙剂。
　小苏打　
　易分解　
　胃酸过多　
　大理石　
　建筑材料　
特别提醒
1.盐的溶解性规律:
①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶;
②盐酸盐只有氯化银不可溶;
③硫酸盐只有硫酸钡不可溶;
④碳酸盐只溶钾、钠、铵,其余都不溶。
2.常见有色盐溶液:
蓝色溶液:CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2;黄色溶液;Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3;浅绿色溶液:FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2。
三、盐的化学性质
1.主要性质
反应物 生成物 反应方程式
盐+ 金属 _____ +金属 Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
CuCl2+Fe===_____________
Cu+Hg(NO3)2===_________________
ZnSO4和Cu不反应
反应类型均属于_________反应
新盐
　FeCl2+Cu　
　Hg+Cu(NO3)2　
　置换　
反应物 生成物 反应方程式
盐+酸 _____ +新酸 BaCl2+H2SO4===_________________
AgNO3+HCl===_________________
Na2CO3+2HCl===_____________________
CaCO3+2HCl===_____________________
新盐
　BaSO4↓+2HCl　
　AgCl↓+HNO3　
　2NaCl+H2O+CO2↑　
　CaCl2+H2O+CO2↑　
反应物 生成物 反应方程式
盐+碱 _____ +新碱 Na2CO3+Ca(OH)2===________________
FeCl3+3NaOH===________________
CuSO4+Ca(OH)2===_________________
NH4Cl+NaOH===_________________
盐+盐 _____ +新盐 Na2CO3+CaCl2===_______________
AgNO3+NaCl===__________________
BaCl2+Na2SO4===__________________
Na2CO3+BaCl2===___________________
新盐
CaCO3↓+2NaOH
Fe(OH)3↓+3NaCl
CaSO4+Cu(OH)2↓
NaCl+H2O+NH3↑
新盐
CaCO3↓+2NaCl
　AgCl↓+NaNO3　
　BaSO4↓+2NaCl　
　BaCO3↓+2NaCl　
2.常见用途
(1)金属与盐溶液反应:判断或验证金属活动性顺序和反应的先后顺序(详见第7讲)。
(2)CaCO3、NaHCO3可用于缓解胃酸过多的症状,因为它们都能与胃中的_________
发生反应,但要注意出现溃疡的病人,宜选择氢氧化镁、氢氧化铝等,切不可服用
碳酸氢钠、碳酸钙等会在反应过程中生成_________的药品。
(3)实验室制取二氧化碳:____________________________________;纯碱制取烧碱:
_______________________________________。
　盐酸　
　气体　
　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑　
　Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH　
(4)检验某些离子的存在:
离子 操作 现象
碳酸根离子/碳酸氢根离子 (C/HC) ①滴加稀盐酸 ②气体通入澄清石灰水 ①有气泡
②变浑浊
硫酸根离子(S) 硝酸钡与稀硝酸 白色沉淀
氯离子(Cl-) 硝酸银与稀硝酸 白色沉淀
特别提醒
当鉴别的一组试剂中既有S,又有Cl-时,应先鉴别S,然后再鉴别Cl-,以免对Cl-的鉴别造成干扰。
知识点2　复分解反应
一、概念
由两种___________互相_____________,生成另外两种___________的反应。
1.通式:AB+CD→____________,“里应外合”。
2.特点:“双交换,价不变”(即反应前后各元素___________均不变)。
　化合物　
　交换成分　
　化合物　
　AD+CB　
　化合价　
二、主要类型及反应条件
反应物种类 反应物条件 生成物
碱+盐 两者都可溶 气体、沉淀、水(三者必备其一)
盐+盐 两者都可溶
酸+盐 除BaSO4、AgCl
酸+碱 —
金属氧化物+酸 —
特别提醒
认识分子性质常见误区
1.复分解反应的条件记忆口诀:“有酸不管、无酸双溶,必须有水、气体或沉淀之一生成。”
2.七种常见沉淀:CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、AgCl、BaSO4、Cu(OH)2、Fe(OH)3,简记为“五白、一蓝、一红褐”,其中AgCl、BaSO4不仅不溶于水,而且不溶于稀硝酸。
三、判断方法
判断满足反应物条件的酸、碱、盐之间能否发生复分解反应:
1.“先交换,预生成”
先将两种化合物彼此交换成分,预设得到的生成物。
2.“细判定,找特征”
仔细分析预设的两种生成物中是否有水、气体或沉淀,如果找到其一则反应成立;反之则不反应。
知识点3　化肥和农药
一、化学肥料定义
肥料:含有农作物生长需要的N、P、K等营养元素的某些物质。化学肥料是通过化学和物理加工生产的肥料。
二、化学肥料分类
氮肥、_________、钾肥和___________(含N、P、K中的两种或三种)。
　磷肥　
　复合肥　
三、化学肥料的作用
种类 作用 名称及主要化学成分
氮肥 促进植物___________生长茂盛、 叶色浓绿(促苗) 碳酸氢铵(______________)、
硝酸铵(____________)、
尿素[CO(NH2)2]
钾肥 促使作物生长健壮、_________ 粗硬,抗_________(壮秆) 氯化钾(_________)
磷肥 促进植物根系发达,穗粒增多, 饱满(催果) 过磷酸钙[Ca(H2PO4)2]
　茎、叶　
　NH4HCO3　
　NH4NO3　
　茎秆　
　倒伏　
　KCl　
特别提醒
化肥的作用可以简记为“氮磷钾——叶根茎”,复合肥如磷酸氢二铵(NH4)2HPO4、磷酸钾K3PO4等具有所含营养元素的综合肥效。
四、铵态氮肥
1.定义:
碳酸氢铵(NH4HCO3)、硫酸铵[______________]、
磷酸二氢铵(NH4H2PO4)等成分含有_________离子的肥料。
2.检验(即N的检验):
取化肥加入_____________中加热,有_______________气体生成,该气体能够使湿润
的红色石蕊试纸_________,说明该化肥含有_________,是铵态氮肥。
　(NH4)2SO4　
　铵根　
　Ca(OH)2　
　刺激性气味　
　变蓝　
　N　
3.原理:
N+OH-===_______________。
4.应用:
(1)鉴别
方法 氮肥 钾肥 磷肥
看外观 _________晶体 ___________粉末
加水 ___________于水 大多数不溶于水
加固体_________研磨 刺激性氨味 无变化 无变化
　NH3↑+H2O　
　白色　
　灰白色　
　全部溶　
Ca(OH)2
(2)使用
①铵态氮肥不能与碱混用,铵态氮肥遇到碱,能发生化学反应,释放出___________
________________________。
②铵态氮肥不能在烈日下使用,铵态氮肥不稳定,受热___________________,降低
肥效。
　具有刺激
性气味的氨气,降低肥效　
　易分解放出氨气　
特别提醒
认识分子性质常见误区
硝酸(HNO3)有强的酸性,氢氧化钾(KOH)有强的碱性,它们还有强的腐蚀性,不能直接用作化肥。
五、化肥、农药的合理使用
1.农药化肥使用的利弊比较:
有利方面 有害方面
化肥营养元素高,多数易溶于水,吸收快,肥效好 造成土壤、水体、大气环境的污染;造成某些物种灭绝;通过食物链进入人体,影响人类健康
农药使用确保高产丰收
2.使用农药、化肥的方法:
(1)合理使用化肥:有针对性、均衡适度地使用化肥。
(2)合理使用农药:
①根据有害生物的发生、发展规律,对症下药、适时用药。
②按照规定的施用量、深度、次数合理混用农药,科学搭配。
③交替使用不同类型的农药,以便充分发挥不同农药的特性。
【思考辨析】
1.盐中一定含金属元素。( )
2.盐溶液一定呈中性。( )
3.尿素属于铵态氮肥。( )
4.铵态氮肥不能与草木灰等碱性物质共用。( )
5.固体中滴入酸溶液有气泡产生,该固体不一定是金属。( )
6.可用品尝的方法区分食盐与亚硝酸钠。( )
7.侯氏制碱法制得的纯碱属于盐。( )
×
×
×
√
√
×
√(共21张PPT)
第5讲　
自然界的水
(2)防治水体污染
①生活污染
a.污染源:生活污水的随意排放、生活垃圾的随意丢弃;
b.防治措施:生活污水逐步实现集中处理和排放,减少含磷洗衣粉的使用。
②农业污染
a.污染源:农药、化肥的不合理使用;
b.防治措施:提倡使用农家肥、合理使用化肥和农药。
③工业污染
a.污染源:工业废水、废气、废渣的任意排放;
b.防治措施:工业污染应用新技术、新工艺减少污染物的产生,同时对污染的水体进行处理使之符合排放标准。
易错提醒
(1)爱护水资源一方面要节约用水,另一方面防治水体污染。节约用水主要是尽可能提高水的利用效率,而防治水体污染主要是尽可能减少污染物进入自然水域。
(2)水体污染的主要原因是工业“三废”和生活污水的任意排放,以及农药和化肥的不合理使用。
二、水的净化
1.自来水的净化过程
(净化后的自来水仍为混合物)
以上净水过程中,只有投药进行杀菌消毒过程中发生了_____________,其余发生
的是_____________(填变化类型)。
　化学变化　
　物理变化　
2.净水方法
(1)沉淀:静置,使不溶性固体沉降(或加明矾等絮凝剂使不溶性固体沉降);
(2)过滤:固液分离,除去水中___________________ 杂质,使水澄清;
　难溶性或不溶性　
操作要点:
①一贴:滤纸紧贴漏斗内壁;
②二低:漏斗内滤纸边缘低于_______________,漏斗内液面低于_____________;
③三靠:倾倒液体时,盛浑浊液的烧杯嘴紧靠玻璃棒;玻璃棒下端轻靠漏斗内
_________滤纸处;漏斗下端管口紧靠承接滤液的烧杯内壁。
(3)吸附:利用活性炭的_________性除去色素、异味;
(4)杀菌消毒:生产中常用液氯消毒,_________是生活中常用的消毒方法之一;
　漏斗口边缘　
　滤纸边缘　
　三层　
　吸附　
　煮沸　
(5)蒸发结晶:分离溶于水的固体物质;
操作要点:
①不断地用玻璃棒搅拌液体,使液体受热均匀,防止液滴飞溅;
②当蒸发皿中出现较多固体时停止加热,用蒸发皿余热蒸干水分。
(6)蒸馏:除去水中所有杂质,是净化程度最高的方法,制得的蒸馏水为纯净物。
特别提醒
上述净水方法,仅杀菌消毒属于化学变化。
3.简易净水装置
取一洁净的矿泉水瓶,倒置,从下到上依次加入蓬松棉、活性炭、石英砂、小卵
石等,且每种物质之间都放置一层纱布,最上层再铺一层纱布。
4.硬水和软水
(1)概念:
①硬水:含较多可溶性钙、镁化合物的水;
②软水:不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
(2)鉴别:取样,加入等量___________,振荡,产生浮渣(垢状物)多、泡沫少的是
_________,产生浮渣(垢状物)少、泡沫多的是_________。
(3)硬水软化:生活中常用_________的方法;实验室常用_________的方法。
　肥皂水　
　硬水　
　软水　
　煮沸　
　蒸馏　
(4)硬水危害:
①长期饮用硬水对人体健康不利;
②硬水会降低肥皂的起泡能力;
③工业锅炉用水绝不能使用硬水,否则有可能引起锅炉爆炸。
三、水的三态变化和天然循环
1.水的三态变化
(1)本质:水由水分子构成。水在固态、液态与气态间转化时,水分子的_________
和_________不会变化,变化的是水分子间的_________和排列方式,这样的变化属
于_________变化。
(2)原因:水分子的_________导致了水的三态变化。
①水分子获得能量时,运动_________,分子间的间隔_________,水由液态变为气态;
②水分子失去能量时,运动_________,分子间的间隔_________,水又由气态变为
液态。
　数目　
　大小　
　距离　
　物理　
　运动　
　加快　
　增大　
　减慢　
　减小　
特别提醒
水的三态变化中,微观上,水分子本身没有发生变化;宏观上,没有新物质生成,属于物理变化。
知识拓展
微观粒子性质的应用
(1)微观粒子(分子)是不断运动的
常用来解释的现象:闻到气味、物质的扩散、溶解、蒸发、挥发、晾晒衣服等。
(2)微观粒子(分子)之间有间隔
常用来解释的现象:物质的三态变化、热胀冷缩、气体压缩于钢瓶中、给轮胎打气、等体积水和酒精混合后总体积变小等。
(3)微观粒子(分子)很小
常用来解释的现象:一滴水含有很多水分子等。
2.天然循环
(1)水通过_____________实现自身的天然循环。
(2)循环的意义:既实现了水的_____________,又完成了水资源的_____________。
　三态变化　
　自身净化　
　重新分配　
知识拓展
纯净水、天然水、自来水、矿泉水
(1)纯净水即蒸馏水,是无色、无臭、清澈透明的液体,从化学的角度看,只含水一种物质。
(2)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水里含有许多杂质,不溶性杂质使其浑浊,可溶性杂质可能使其有气味或颜色。
(3)城市的生活用水是经过自来水厂净化处理得到的,含有可溶性杂质。
(4)矿泉水是从地下深处取出后,经过处理后的水,含有可溶性的矿物质。
知识点2水的分解(见P28实验4)
知识点3水的合成(含氢气的制取)
一、氢气的性质
1.物理性质
氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体,密度比空气_______。
　小　
2.化学性质
(1)可燃性(氢气在空气中燃烧)
①现象:纯净的氢气在空气中燃烧产生___________火焰,放出热量,若在火焰上方
罩一个干冷的烧杯可观察到烧杯内壁出现_________;
②结论:反应的化学方程式为_____________________。
　淡蓝色　
　水雾　
　2H2+O2 2H2O　
特别提醒
氢气属于可燃性气体,与空气混合后遇明火可能发生爆炸,因此在点燃氢气前一
定要检验氢气的纯度。
验纯方法:
收集一小试管氢气,用拇指堵住试管口,靠近火焰,移开拇指点火,若发出尖锐的
爆鸣声,表明氢气不纯;声音很小,表明氢气较纯。
(2)还原性(氢气还原氧化铜)
①现象:_______色粉末逐渐变为_______色;
②结论:反应化学方程式为__________________________。
　黑　
　红　
　CuO+H2 Cu+H2O　
特别提醒
氢气的燃烧和水的电解都能证明:
(1)水是由氢元素、氧元素组成的;
(2)化学变化中,分子可分,原子不可分;
(3)化学变化的微观实质,是分子分解为原子,原子再重新组合成新分子的过程。
二、氢气的用途
作高能燃料,产物___________,热值_______,被认为是最理想的清洁能源;用于冶
炼金属等。
三、氢气的实验室制取
1.反应原理
实验室通常用锌和稀硫酸反应制取氢气,反应化学方程式为________________
_____________。
　无污染　
　高　
　Zn+H2SO4===
ZnSO4+H2↑　
2.反应装置(共22张PPT)
第10讲　
海水化学资源的综合利用
(2)海底矿物
①常规化石燃料:_______、_________、___________。
②新型矿产资源——天然气水合物(又称“可燃冰”)
③含有多种金属的矿物,如多金属结核(又称锰结核)。
　煤　
　石油　
　天然气　
(3)人类开发利用的海洋资源:化学资源、矿产资源、动力资源和生物资源等。
(4)保护海洋资源的措施
①海洋环境立法;
②建立海洋自然保护区;
③加强海洋环境监测;
④提高消除污染的技术水平等。
二、海水淡化
(1)规模化和产业化淡化海水
①膜法(反渗透法)→利用_________________不同分离;
②热法(多级闪急蒸馏法)→利用_________不同分离。
(2)蒸馏法淡化海水
①装置(如图)
②操作与现象:a.加热左边试管中的海水,观察到_______________。
b.向右边试管里的冷凝水中加入几滴___________溶液,未观察到明显现象。
涉及的化学方程式: _________________________________
　粒子直径大小　
　沸点　
　有晶体析出　
　硝酸银　
　NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3　
特别提醒
将右侧试管放在盛有冰块的小烧杯中并加长导管,可加强冷凝效果。
(3)膜法淡化海水
①原理:利用一种只允许_______分子通过,不允许___________通过的渗透膜,实现
水与盐的分离。
②装置(如图)
　水　
　盐离子　
③数据分析:右侧海水加压后与加压前相比,各个量的变化——溶质质量_________
(填“变大”“变小”或“不变”,后同);溶剂质量_________;溶质质量分数_________。
得到淡水后,右侧的高盐度海水可以晒盐。
　不变　
　变小　
　变大　
知识点2　海水“提镁”
(1)原理
海水(或卤水) 氢氧化镁 氯化镁 镁
(2)化学方程式
①______________________________________
②__________________________________
③________________________
通电
　Ca(OH)2+MgCl2===Mg(OH)2↓+CaCl2　
　Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O　
　MgCl2=====Mg+Cl2↑　
(3)操作:
a.海水或卤水中本身就含有氯化镁,步骤①、②的作用是_______________;
b.利用苦卤制镁比直接向海水中加入石灰乳的优势:苦卤中氯化镁的___________
_________。
c.海水制镁过程中,一般不用氢氧化钠代替石灰乳,原因是____________________
_________。
　富集氯化镁　
　浓度高、
杂质少　
　氢氧化钠价格高昂,
成本高　
特别提示
从海水中沉淀氢氧化镁时选用石灰乳,不用澄清石灰水,是因为澄清石灰水中氢氧化钙的含量低。
知识点3　海水“晒盐”
1.海水“晒盐”的过程
(1)主要方法——“盐田法”
①盐田通常分为两部分:_________池和_________池。
②流程:
海水→蒸发池→结晶池→
③母液:晶体析出后剩余的液体,也称“_________”,从中可提取多种化工原料。
　蒸发　
　结晶　
　苦卤　
(2)结晶
①概念:固体物质从它的饱和溶液中以_________的形式析出的过程。
②结晶方法
结晶方法 适用范围
降温结晶 溶解度随温度变化___________的固体物质(如硝酸钾)
蒸发结晶 溶解度随温度变化___________的固体物质(如氯化钠)
海水晒盐,经日晒、风吹等,使溶剂不断减少,溶质的质量分数_____________,直至
形成_____________,继而析出晶体。
　晶体　
　比较大　
　比较小　
　逐渐增大　
　饱和溶液　
2.粗盐提纯:
粗盐中含有_______________和___________杂质,必须对其进行分离和提纯。
(1)粗盐中难溶性杂质的去除(详见实验8)
过程:粗盐晶体_________在水中,经_________将粗盐中的难溶性杂质除去后,再通
过_____________得到比较纯净的食盐晶体。
　不溶性杂质　
　可溶性　
　溶解　
　过滤　
　蒸发结晶　
特别提醒
认识分子性质常见误区
粗盐是混合物,其中含有氯化镁和氯化钙,因此易潮解。
(2)食盐中可溶性杂质的去除
①原理:除去食盐水中溶解的Na2SO4、CaCl2和MgCl2等杂质后才得到精盐水,最
后经蒸发结晶即得到较为纯净的氯化钠晶体。该操作的实质是除去__________、
Ca2+、_________。
②方案:在溶液中加入_________、__________、_________,与杂质离子分别结合
为_____________________________沉淀从溶液中分离,同时溶液中不引入除氯化
钠以外的杂质物质。
　S　
　Mg2+　
　Ba2+　
　C　
　OH-　
　BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2　
③流程图:
④加入试剂的作用
试剂 作用 化学方程式
过量 BaCl2溶液 除去 _______ __________________________________
过量 NaOH溶液 除去 _______ ______________________________________
过量 ________溶液 除去 ______、 ______ ___________________________________、
___________________________________
Na2SO4
　BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl　
MgCl2
　MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl　
Na2CO3
CaCl2
BaCl2
　Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl　
　Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl　
⑤所得沉淀最终有四种:___________、___________、___________、
_____________,在加入盐酸之前必须进行过滤将沉淀和溶液进行分离,
否则加入的盐酸又会将部分沉淀溶解。
试剂 作用 化学方程式
适量 稀盐酸 除去过量的 ________、 _______ _____________________________________、
____________________________
Na2CO3
NaOH
　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑　
　HCl+NaOH===NaCl+H2O　
　硫酸钡　
　碳酸钡　
　碳酸钙　
　氢氧化镁　
特别提醒
1.物质除杂的原则:
①不增→不能引入新的杂质;
②不减→非杂质的成分不能减少;
③易分→分离简便易行,杂质应转化为气体、沉淀等易分离的物质或水。
2.加入试剂过量的目的是通过化学反应完全除去杂质。
3.氯化钡必须在碳酸钠的前面加,在除尽氯化钙的同时,还能除尽过量的新杂质氯化钡。
知识点4　海水“制碱”
1.氨碱法制纯碱
(1)流程图:
(2)原理:__________________________________________;
___________________________________。
△
　NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl　
　2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑　
(3)分析:
①氨碱法生产纯碱的过程中,先向饱和食盐水中通入氨气,制成饱和氨盐水,再向
其中通入二氧化碳的原因是____________________________________________
_________。
②氨盐水吸收二氧化碳生成的碳酸氢钠和氯化铵两种物质,更易析出的是_______
_______,原因是__________________________________________________。
(4)评价:
①优点:原料_____________,______________可回收使用,能连续生产。
②缺点:回收氨时产生大量的___________用处不大,且污染环境。
　饱和氨盐水显碱性,比饱和食盐水更容易吸收二
氧化碳　
　碳酸
氢钠　
　同温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小,先结晶析出　
　经济易得　
　CO2和NH3　
　氯化钙　
2.侯氏制碱法
(1)化学史:1926年,我国化学家___________在氨碱法的基础上,创立了更为先进的
联合制碱法——_________制碱法。
(2)与氨碱法制纯碱相比的改进:向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入食盐,
使其中的NH4Cl结晶单独析出。
(3)优点:侯氏制碱法中单独析出的NH4Cl可用作_______肥,NaCl溶液可循环使用。
　侯德榜　
　侯氏　
　氮　
【思考辨析】
1.海水中含量最多的金属元素是钙。( )
2.海水淡化可利用过滤除去其中的盐分。( )
3.利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料,不会加剧温室效应。( )
4.处理等量海水用石灰乳代替氢氧化钠,既节约成本又提高产率。( )
5.进行蒸发操作时,蒸发皿中出现较多固体时,停止加热。( )
×
×
×
×
√(共18张PPT)
第三部分　
化学物质与定量研究
第1讲　空气和氧气
成分 体积分数 主要性质及用途
稀有 气体 约0.934% (鲁教版, 主要为氩气) 0.94%(人教版) a.作___________;
b.制造电光源;
c.氦气可充填气球,其密度比空气的_______;
d.氦可用于制造_____________
二氧 化碳 约0.034% (鲁教版) 0.03%(人教版) a.用于灭火;
b.作气体肥料;
c.生产尿素等的重要原料;
d.用于_____________;
e.用作保护气
　保护气　
　小　
　低温环境　
　人工降雨　
二、空气中氧气含量的测定
方法 燃磷法 氧化法
实验 装置
实验 原理 消耗氧气→压强_________→变化即含量
化学方程式:__________________ 化学方程式:______________________
　变小　
4P+5O2 2P2O5
　2Cu+O2 2CuO　
点燃
===
△
===
方法 燃磷法 氧化法
实验结论 空气中氧气体积约占空气总体积的______________
装置 创新 改变点燃、测量方式: 改变原理及测量方式:
　五分之一　
三、空气的污染与防治
1.污染物及危害
(1)颗粒污染物:可吸入颗粒物(PM10)、细颗粒物(PM2.5)等,是形成_________
的主要原因。
(2)气体污染物
①SO2、NO2是形成_________的主要原因;
②CO能导致人体中毒;
③臭氧过量损害人体健康等。
　雾霾　
　酸雨　
2.污染物来源及防治措施
(1)__________________ 使用清洁能源、改变能源结构。
(2)____________________________ 工业废气处理达标后再排放;使用乙醇
汽油;安装尾气净化装置;减少使用私家车。
(3)植被被破坏引起的沙尘 积极植树造林、种草等,提高空气的自净能力。
(4)露天焚烧秸秆和垃圾 秸秆还田,垃圾分类回收再处理。
特别提醒
二氧化碳虽然能导致温室效应,但二氧化碳不是空气污染物。
　化石燃料的燃烧
　工业废气和汽车尾气的排放
知识点2氧气的性质和用途
一、物理性质
1.色、味、态:通常情况下为无色无味气体。
2.密度:密度比空气_______(收集的氧气,要__________
在桌面上)。
3.溶解性:_________溶于水(可用___________收集)。
4.三态变化(压强为101 kPa):
氧气 _________色的液体 _________色雪花状的固体。
　大　
　正放　
　不易　
　排水法　
　淡蓝　
　淡蓝　
二、化学性质
化学性质_____________,能与许多物质发生反应,并放出大量的热。
1.与非金属反应
(1)木炭(灰黑色固体)
①实验现象:空气中发红光,纯氧中发白光,生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
②化学方程式:____________________。
③注意事项:盛有木炭的燃烧匙(或夹有木炭的坩埚钳)应由上而下慢慢伸入集气瓶中。
　比较活泼　
　C+O2 CO2　
点燃
===
(2)硫(淡黄色固体)
①实验现象:空气中产生淡蓝色的火焰;纯氧中产生蓝紫色的火焰;生成有刺激性
气味的气体。
②化学方程式:_________________。
③注意事项:硫的用量不要过多;燃烧匙要由上而下慢慢伸入盛有少量的水(吸收
生成的SO2)的集气瓶中,瓶口盖个毛玻璃片。
(3)红磷(暗红色固体)
①实验现象:氧气中产生黄白色火焰,放出热量,产生大量_________。
②化学方程式:_____________________。
③注意事项:实验前集气瓶放少量水,吸收生成的固体颗粒。
　S+O2 SO2　
　白烟　
　4P+5O2 2P2O5　
点燃
===
点燃
===
(4) 氢气(无色气体)
①实验现象:产生淡蓝色火焰。
②化学方程式:____________________。
2.与金属反应
(1)镁条
①实验现象:空气中燃烧,发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末;在氧气中比
在空气中更剧烈。
②化学方程式:_______________________。
③注意事项:用坩埚钳夹持。
　2H2+O2 2H2O　
　2Mg+O2 2MgO　
点燃
===
点燃
===
(2)铁丝
①实验现象:空气中变红热,氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体,放出大
量的热。
②化学方程式:_______________________。
③注意事项:细铁丝应绕成螺旋状,铁丝的末端系一根火柴以便引燃铁丝,集气瓶
中要先放___________________,防止___________________________。
(3)铝片
①实验现象: 常温下,铝与氧气反应,在铝表面生成一层致密的保护膜。
②化学方程式:______________________。
　3Fe+2O2 Fe3O4　
　少量的水或细沙　
　高温熔融物溅落炸裂瓶底　
　4Al+3O2===2Al2O3　
点燃
===
(4)铜片
①实验现象:红色的固体逐渐变成黑色。
②化学方程式:______________________。
△
===
　2Cu+O2 2CuO　
3.与化合物反应
(1)CO
①实验现象:蓝色火焰,放出大量的热,生成能使澄
清石灰水变浑浊的气体。
②化学方程式:______________________。
(2)CH4
①实验现象:蓝色火焰,放出大量的热。
②化学方程式:___________________________。
　2CO+O2 2CO2　
　CH4+2O2 2H2O+CO2　
点燃
===
点燃
===
(3)酒精(C2H5OH)
①实验现象:淡蓝色火焰,放出大量的热。
②化学方程式:________________________________。
4.与石蜡(混合物)反应
(1)实验现象:在空气中产生黄白色明亮的火焰,稍有黑烟;在氧气中燃烧发出白光,放出热量,生成水雾和使澄清石灰水变浑浊的气体。
(2)化学反应文字表达式:
石蜡+氧气(充足) 二氧化碳+水。
　C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O　
点燃
===
特别提醒
(1)化合反应:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
(2)物质与氧气发生的反应属于氧化反应;氧气在反应中提供氧,具有氧化性。
三、自然界的氧循环
四、氧气的用途
知识点3氧气制取的研究
一、氧气的工业制取
1.原理:利用空气中液态氧和液态氮的_________不同,采用低温蒸发的方法制取
氧气,此法属于_________变化。
2.过程
3.液态氧贮存于蓝色钢瓶中。
　沸点　
　物理　
二、氧气的实验室制取(详见实验1氧气的实验室制取与性质P14)
三、催化剂与催化作用
1.概念:在化学反应里能改变其他物质的_________________,而本身的_________
和_____________在反应前后都没有发生变化的物质。
2.催化作用:催化剂在化学反应中所起的作用。
四、分解反应
　 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
　化学反应速率　
　质量　
　化学性质　

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