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(共9张PPT)
实验6　
常见金属的物理性质和化学性质
2.比较金属的硬度
【实验操作】如图所示,将两种金属片相互刻画。
【实验现象】铜片在铝片上留有_________,________________片在铜片上留有
痕迹。
【实验结论】铜的硬度比铝_______,黄铜的硬度比铜_______。
　痕迹　
　黄铜(或白铜)　
　大　
　大　
3.探究金属的导电性、导热性、延展性
实验电路图
项目 实验步骤 现象 结论
导电性 将打磨好的镁条(铝片、铁片、铜片)接入如图所示电路中,接通电源 灯泡发光 金属具有_______
导热性 对镁条(铝片、铁片、铜片)的一端加热。过一会儿触摸另一端 另一端_____ 金属具有_______
延展性 捶打镁条(铝片、铁片、铜片) 金属_____、变大 金属具有_______
导电性
发热
导热性
变薄
延展性
二、金属的化学性质
1.金属与氧气的反应
【实验操作】用坩埚钳夹取一小块铜片,放在酒精灯火焰上加热,观察铜片表面的
变化。
【实验现象及结论】铜片表面逐渐变为_________,说明铜与氧气在_________时
发生反应,生成_________________。化学方程式为______________________。
　黑色　
　加热　
　黑色的氧化铜　
　2Cu+O2 2CuO　
2.金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
实验 步骤 用小试管收集反应产生的气体,
_________后点燃,并在火焰上方罩一
个冷而干燥的小烧杯
实验 现象 盛放镁条、铝片、锌粒、铁片的试管中均有气泡产生。放铜片的试管中无现象 气体燃烧,发出___________火焰,
烧杯内壁上有__________
化学 方程式 _______________________、 ________________________、 ______________________、 _____________________ _________________
结论 活泼金属镁、铝、铁、锌都能与稀盐酸或稀硫酸反应产生_________。 _______不能与稀盐酸或稀硫酸反应
　验纯　
　淡蓝色　
水珠生成
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
2H2+O2 2H2O
　氢气　
　铜　
3.比较铁、铜、银的金属活动性强弱
【最终结论】铁、铜、银的金属活动性强弱顺序为_____________。
实验步骤 向一支试管中加入打磨好的铁片,再倒入少量硫酸铜溶液 向一支试管中加入打磨好的铜片,再倒入少量硝酸银溶液
实验现象 浸入溶液中的铁片表面析出一层 _________固体。溶液由_________ 逐渐变为____________ 浸入溶液中的铜片表面析出一层
___________固体。溶液由_________
变为__________
化学方程 式 ___________________________ _______________________________
实验结论 铁的金属活动性比铜强 铜的金属活动性比银强
　红色　
　蓝色　
　浅绿色　
　银白色　
　无色　
　蓝色　
　Fe+CuSO4===FeSO4+Cu　
　2AgNO3+Cu===2Ag+ Cu(NO3)2
　铁>铜>银　
知识拓展
1.金属性质与用途的关系
金属材料的性质在很大程度上决定了金属材料的用途,但这不是唯一的决定因素。在考虑金属用途时,还要考虑金属的价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收以及对环境的影响等多种因素。
2.金属铁的物理特性
铁片为银白色,而铁粉为黑色。铁粉与铁片颜色不同的原因是铁片结构密实,而铁粉结构疏松,所以铁片比铁粉反光性强,呈银白色,而铁粉可吸收更多的光,呈黑色。
3.探究金属铜与氧气反应的性质
金属铜呈光亮的紫红色,将铜放在酒精灯火焰上加热片刻,颜色变为黑色。
针对此现象同学们做出两种假设。
假设一:黑色物质为烟灰。
假设二:黑色物质为铜片与空气中氧气反应后生成的新物质。
【实验设计】
趁热打开密闭试管的橡胶塞,铜片中没变色部分会变黑,理由是___________________________
______________________。
项目 ① ②
操作 用洁净的干布擦拭已冷却铜片的黑色部分 把铜片放在试管中加热 把铜片放在密闭试管中,先加热铜片左端,变黑后,逐渐右移至不变黑后,再加热铜片最右端
现象 黑色物质不易被擦掉 铜片由紫红色变为黑色 右端不变黑
结论 该物质_________ _________________________ 没有_____,则铜片不会变黑
不是烟灰
铜片与氧气反应生成新物质
氧气
　外界空气中的氧气和热的铜
发生反应,生成氧化铜　(共5张PPT)
实验5　
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
操作 步骤 计算 配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为3 g,水的质量为47 g
称量 用托盘天平称取氯化钠3 g,放入烧杯中
量取 用_______ mL量筒量取水47 mL(水的密度为1 g·cm-3),倒入_________中
溶解 用玻璃棒搅拌使氯化钠溶解玻璃棒的作用:______________________
装瓶 保存 将上述配制好的溶液装入细口瓶,贴上标签保存。
标签上的内容:
①______________
②__________________
　烧杯　
　搅拌,加快溶解速度　
　溶液名称　
　溶质质量分数　
　50　
注意:
①称量时“左物右码”,取用砝码用镊子。
②称量氢氧化钠等有腐蚀性的药品时,要放在烧杯中称量。
③量取水时,要“先倒后滴”。
④玻璃棒不能用温度计代替。
2.用已配好的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g·cm-3),配制50 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液
操作 步骤 计算 所需6%的氯化钠溶液25 g(体积约24.04 mL);水25 mL
量取 用量筒量取浓溶液(接近所需体积时改用胶头滴管)和水
混匀 用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀
装瓶 贴标签 将配制好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签,放到指定位置
3.误差分析
项目 影响溶质质量的因素 影响溶剂质量的因素
浓度 偏大 (1)称量时砝码已生锈或沾有油污,致溶质偏多; (2)量取浓溶液时仰视刻度,致溶质偏多 (1)量水时,俯视量筒刻度,致水偏少;
(2)量取的水未全部倒入烧杯中,致水偏少
浓度 偏小 (1)药品和砝码放反了且使用了游码,致溶质偏少; (2)药品中含有固体杂质或不干燥或已潮解,致溶质偏少; (3)量取浓溶液时俯视刻度,致溶质偏少 (1)量水时仰视刻度,致水偏多;
(2)烧杯中原来有水,致水偏多(共9张PPT)
实验1　
氧气的实验室制取与性质
类型 固+固加热型 固+液不加热型
操作 步骤 (1)连:连接仪器(顺序:由下而上,由左而右)。 (2)查:检查装置的气密性。 (3)装:装入药品,试管口塞_____________(_____________________ _______________________)。 (4)定:固定试管时,试管口应_______________(防止生成的 ______________________________)。 (5)点:点燃酒精灯,先预热,再集中加热。 (6)收:收集气体,排水法收集气体,当_____________________时 开始收集;集满时用玻璃片盖住瓶口,移出水槽,集气瓶_________ 在桌面上,防止气体逸出。 (7)离:先将导管撤离出水面。 (8)熄:熄灭酒精灯 (1)连接仪器,检查装置的气密性。
(2)向锥形瓶中装入
_________________。
(3)塞好带有长颈漏斗
(或分液漏斗)和导管的
双孔塞。
(4)向长颈漏斗(或分液
漏斗)中加入
_________________。
(5)收集气体
　一团棉花　
　防止加热时试管内的
粉末状物质进入导气管　
　略向下倾斜　
　冷凝水回流,使试管底部炸裂　
　气泡连续均匀冒出　
　正放　
　二氧化锰固体　
　过氧化氢溶液　
类型 固+固加热型 固+液不加热型
验满 向上排空气法:用带火星的木条放在集气瓶口,若_____________,证明已满; 排水法:当_______________________________,证明氧气已满
检验 将带火星的木条伸入瓶内,如果木条复燃,证明集气瓶内的气体是氧气
注意 事项 实验结束后,先将___________移出水面,然后 _______________,以免因试管内压强减小而 产生倒吸现象,使试管炸裂 长颈漏斗下端管口应该伸入液面
以下(液封),防止生成的气体从长颈
漏斗中逸出
装置 评价 (1)发生装置评价:实验室三种制取氧气的方法中,更符合绿色化学特点的是 ___________________,理由是________________________。 (2)收集方法评价:___________收集的气体更纯净,但含有一定的水蒸气,气体不干燥; _____________收集的气体含有一定量的空气,不纯净,但收集的气体比较干燥
　木条复燃　
　集气瓶口有较大气泡往外冒时　
　导气管　
　熄灭酒精灯　
　过氧化氢制氧气　
　方法简便,不需要加热　
　排水法　
　排空气法　
知识拓展
　多功能瓶在氧气的制取过程中的使用
功能 装置 气体进出方向(填字母)
排水法 收集氧气 氧气由______进,
水从______流出
向上排空气 法收集氧气 氧气由______进,
空气由______出
氧气的 干燥 氧气由_______
进______出
氧气体积 的测量 气体从短管进,水从长管排出,通过测量量筒中水的体积,确定收集氧气的体积
　b　
　a　
　a　
　b　
　a　
　b　
二、氧气的性质探究
1.木炭燃烧实验
(1)对比步骤Ⅰ前后说明木炭燃烧的剧烈程度与_______________有关。
(2)燃烧停止后,进行步骤Ⅱ检验燃烧产物,反应结束后将澄清石灰水倒入集气瓶
中,观察到澄清石灰水___________,其原因是_________________________________
(用化学方程式解释)。
　氧气的浓度　
　变浑浊　
　CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O　
2.铁丝燃烧实验
探究1:直接加热铁丝
把螺旋状铁丝直接放在酒精灯外焰上加热,当铁丝发红时,把铁丝移入盛有氧气和
少量水的集气瓶内,铁丝并不能燃烧,这是因为铁丝的温度已经降至___________
以下。
探究2:火柴引燃铁丝
迅速把铁丝连同火柴一起插入盛氧气的集气瓶下部(没有接触到细沙),但不见铁
丝燃烧,反复试验均未成功。该同学认为可能导致实验失败的原因主要有三种:
　着火点　
【假设】A.铁丝表面有了锈迹,影响了反应的进行;
B.点燃火柴后立即将它伸入瓶内,火柴燃烧消耗了氧气,不利于铁丝的燃烧;
C.火柴燃烧时有大量的热量放出,将铁丝和火柴迅速伸至集气瓶下部,因放热会使瓶内氧气膨胀逸出,使铁丝无法燃烧。
【实验】根据以上假设,他对实验应做的相应改进为
(1)____________________________;
(2)________________________________________;
(3)_____________________________________________;
　用砂纸打磨铁丝,除去铁锈　
　点燃火柴,待火柴快燃尽时,将它伸入瓶内　
　将铁丝和火柴由集气瓶的上部到下部缓慢插入　
(4)下图是实验时的几种操作方式,更能提高实验成功率的方式是______(填字母)。
(5)经过改进后,实验成功了,但另一位同学同样操作,仍然没有成功,可能的原因
是_____________________________________(合理即可)。
　C　
　收集的氧气跑掉了或收集的氧气过少　
3.蜡烛燃烧实验
探究蜡烛燃烧后“白烟”的成分。
【资料】蜡烛是由石蜡和棉线烛芯组成的。蜡烛完全燃烧后的生成物为二氧化
碳和水;蜡烛点燃时,灯芯周围的石蜡先熔化,从固态变为液态,一部分熔化的石蜡
汽化为石蜡蒸气,石蜡蒸气燃烧产生火焰。
【实验验证】(1)吹灭蜡烛,并立即用一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩住“白烟”,
其目的是验证___________________________________,原因是_______________
___________________;
　蜡烛燃烧时生成的是二氧化碳气体　
　二氧化碳能使
澄清石灰水变浑浊　(共11张PPT)
实验2　
二氧化碳的实验室制取与性质
2.实验装置的选择
(1)发生装置
发生 装置
装置 特点 操作简便 便于添加液体 便于_____ _________ 可随时控制反应的发生和停止
适用 范围 用于制取少量气体 用于制取较多量气体 用于制取少量气体
控制
反应速率
(2)收集装置
由于CO2能溶于水、密度比空气_______,且不与空气中的成分
发生反应,故宜采用_________________收集;使用多功能瓶收集
时,二氧化碳应从______口进,空气从______口出
　大　
　向上排空气法　
　a　
　b　
3.检验和验满
检验 方法:将气体通入澄清石灰水中,若_____________________,则证明
生成的气体是二氧化碳。
注意事项:不能用燃着的木条检验收集的气体是否为二氧化碳,因为
能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳,还可能是氮气等不
支持燃烧的气体
验满 方法:将燃着的木条放在集气瓶口(若用收集装置中的乙图,则将燃着
的木条放在b端),如果_________________,证明气体已经收集满。
注意事项:验满时,不能将燃着的木条伸进集气瓶内;验满过程利用的
是二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧的性质
　澄清石灰水变浑浊　
　木条立即熄灭　
4.操作步骤
①连接仪器→②检查装置的气密性→③装药品(先装_____________,后装
_____________)→④收集气体→⑤验满→⑥结束实验,整理仪器和药品。
　固体药品　
　液体药品　
5.CO2的干燥与净化
(1)装置图(B、C、D瓶的连接顺序不能颠倒)
(2)各装置中药品的作用
B中饱和NaHCO3溶液→___________________;
C中AgNO3溶液→___________________________;
D中浓H2SO4→______________________。
(3)在实验室里检验二氧化碳用澄清石灰水,吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液,是因为氢氧化钙的溶解性小,氢氧化钠的溶解性大。
　除去氯化氢杂质　
　检验氯化氢气体是否除尽　
　除去水蒸气(或干燥)　
知识拓展
1.实验室制CO2的药品替代问题
(1)不能用浓盐酸代替稀盐酸,因为浓盐酸易挥发,会使制得的CO2中混有大量HCl气体。
(2)不能用稀硫酸代替稀盐酸,因为稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水,会覆盖在大理石或石灰石表面阻止反应继续进行。
(3)选用长颈漏斗时,不能用碳酸钠(或碳酸钾)粉末代替大理石或石灰石,因为碳酸钠(或碳酸钾)是粉末状固体,与稀盐酸接触面积大,反应剧烈,不利于控制反应速率及气体的收集。
2.实验装置的创新——废弃物的利用
上图装置的优点是_____________________________,
且都是利用了一些废弃物品,较为环保。
　都能控制反应的发生和停止　
二、二氧化碳的性质探究
1.高低蜡烛燃烧实验
如图所示,向燃着高低蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳。
(1)现象:__________________________________;
(2)结论:____________________________________________。
　下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭　
　二氧化碳密度大于空气,不燃烧也不支持燃烧　
2.二氧化碳与水的反应
(1)向盛有二氧化碳的饮料瓶中倒入蒸馏水,再用注射器注入紫色石蕊试液(如图所示),盖上瓶塞观察到的现象为__________________________________。
结论:①_______________________;
②_______________________。
　饮料瓶变瘪,紫色石蕊试液变红色　
　二氧化碳能溶解于水　
　二氧化碳能与水反应　
(2)如图所示:
装置中干石蕊纸花___________,说明干燥的二氧化碳不呈_________,湿石蕊纸花
变色的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸。
　不变色　
　酸性　(共6张PPT)
实验4　
水的组成及变化的探究
3.实验现象:
(1)负极上产生气泡速率较快,液面下降快;
(2)正极上产生气泡速率较慢,液面下降慢;
(3)负极与正极产生气体的体积比为_________。
4.生成气体的检验:用_________________检验。正极产生的气体能使燃着的小木
条燃烧更旺,说明是_________;负极产生的气体可以被燃着的小木条点燃,火焰呈
淡蓝色,说明是_________。
　2∶1　
　燃着的小木条　
　氧气　
　氢气　
5.实验结论:
(1)水在直流电的作用下正极产生了_______________,负极产生了_______________
(简记为“正氧负氢”);
(2)水由___________________组成。
　氧气(或O2)　
　氢气(或H2)　
　氢元素和氧元素　
6.结论的解释与推广:
(1)微观解释:
①水分子由___________和___________构成。
②在化学变化中,_________可以再分,而_________不可以再分。
③在化学变化前后,原子的_________和_________不发生改变。
④化学反应的实质是___________________,原子重新组合成新的分子的过程。
⑤微观反应示意图:
　氢原子　
　氧原子　
　分子　
　原子　
　种类　
　数目　
　分子分解成原子　
(2)定量分析实验数据:
如图是电解水产生氢气和氧气的体积和质量的坐标图,分析可得体积比V(H2)∶
V(O2)=_________,质量比m(H2)∶m(O2)=_________。
通过生成氢气和氧气的体积比约为2∶1,推出水分子构成中氢原子和氧原子的
个数比为_________,即一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成;经进一步科
学确认,得出水的化学式为_________。
(3)能量变化:电解水是将_______能转化为_________能的过程。
　2∶1　
　1∶8　
　2∶1　
　H2O　
　电　
　化学　
7.实验成功的关键:
(1)做电解水实验时,向水中加入一些氢氧化钠溶液或稀硫酸的目的是_________
___________;
(2)装置气密性良好。
8.实验误差分析:
在实验操作中负极、正极两极收集到的气体体积比往往大于2∶1,这是因为:
_____________;_________________________________;氧气氧化性很强,有些在
电极上发生了反应。
　增强水
的导电性　
　装置漏气　
　氧气在水中的溶解性比氢气稍大　(共9张PPT)
实验3　
燃烧条件的探究
4.实验现象及分析
对比实验 实验现象 现象分析
铜片上的白磷、红磷 白磷燃烧,红磷不燃烧 铜片的温度达到了白磷的着火点而未达到红磷的着火点,说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点
铜片上的白磷、热水中的白磷 铜片上的白磷燃烧,热水中的白磷不燃烧 热水中的白磷没有和氧气接触,铜片上的白磷和氧气接触,说明可燃物燃烧需要与氧气接触
热水中的白磷 不燃烧,通氧气后燃烧 说明可燃物燃烧需要与氧气接触
5.实验结论
燃烧需要的条件:___________、______________、___________________,
三者缺一不可。
　可燃物　
　空气(氧气)　
　温度达到着火点　
知识拓展
(1)其他燃烧条件的探究实验
实验装置 实验现象 实验结论
一段时间后,烧杯中的蜡烛熄灭,外面的蜡烛不熄灭 可燃物燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触
实验装置 实验现象 实验结论
乒乓球片燃烧,滤纸片不燃烧 可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点
棉球上的酒精燃烧,水不燃烧 燃烧的条件之一是物质必须是可燃物
(2)教材实验改进
①装置改进
白磷燃烧时产生的五氧化二磷排放到空气中,会污染空气。改进思路为将实验
放在密闭容器中(如图所示),下列装置的优点是____________________________
___________。
　在密闭装置中进行,减少对空
气的污染　
知识拓展
(1)其他燃烧条件的探究实验
实验装置 实验现象 实验结论
一段时间后,烧杯中的蜡烛熄灭,外面的蜡烛不熄灭 可燃物燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触
实验装置 实验现象 实验结论
乒乓球片燃烧,滤纸片不燃烧 可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点
棉球上的酒精燃烧,水不燃烧 燃烧的条件之一是物质必须是可燃物
(2)教材实验改进
①装置改进
白磷燃烧时产生的五氧化二磷排放到空气中,会污染空气。改进思路为将实验
放在密闭容器中(如图所示),下列装置的优点是____________________________
___________。
　在密闭装置中进行,减少对空
气的污染　(共6张PPT)
实验7　
常见酸、碱的化学性质
实验 操作步骤 化学现象与结论
2.酸与金属氧化物、活泼金属反应 现象:①中铁锈逐渐_________,溶液由_________ 变为_________。 ②中铁锈逐渐_________,溶液由_________变为 _________,一段时间后,产生_________, 溶液变为___________。 化学方程式:_______________________________、 _________________________。 结论:酸能与金属氧化物反应生成___________, 与活泼金属反应生成______________ 将铁钉放入试管时应如何操作
试管横放,铁钉放在试管口,再将试管慢慢竖起,铁钉缓缓滑到底部,以免打破试管底
　消失　
　无色　
　黄色　
　消失　
　无色　
　黄色　
　气泡　
　浅绿色　
　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O　
　Fe+2HCl===FeCl2+H2↑　
　盐和水　
　盐和氢气　
实验 操作步骤 化学现象与结论 问题与交流
3.碱与某些盐、酸与难溶性碱的反应 现象:①中生成_________________, ②中_________________, 化学方程式:__________________________________、 _____________________________。 结论:碱溶液能与某些盐溶液反应生成 _______________________,酸能与碱反应生成___________ —
　蓝色絮状沉淀　
　沉淀逐渐消失　
2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4
Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O
　另一种碱和另一种盐　
　盐和水　
实验 操作步骤 化学现象与结论 问题与交流
4.酸与碱反应 现象:①中___________________, ②中溶液_________________, ③中蒸发皿底部有少量_____________。 化学方程式:____________________________。 结论:酸与碱能发生______________ 液体蒸干后,蒸发皿中白色的固体成分是什么
________________
5.氢氧化钙的性质 现象:②中形成_________________, ③中加入酚酞溶液后___________, ④中加入稀盐酸后变为___________________。 化学方程式为_____________________________。 结论:氢氧化钙的水溶液呈_______性,能与酸发生 ______________ 通过该实验,可以验证
氢氧化钙_________于
水,氢氧化钙溶液能使
无色酚酞溶液
__________
注意:实验完毕整理洗涤。
　无色溶液变红色　
　逐渐变为无色　
　白色固体　
　HCl+NaOH===NaCl+H2O　
　中和反应　
　氯化钠固体　
　白色浑浊液体　
　变红色　
　无色澄清的液体　
2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O
　碱　
　中和反应　
　微溶　
　变红　
知识拓展
　验证碱与非金属氧化物反应的实验设计
(以氢氧化钠与二氧化碳的反应为例)
1.甲同学设计如下实验验证氢氧化钠溶液与二氧化碳发生化学反应:
实验装置 实验现象与结论
注入氢氧化钠溶液后,U形管中的
红墨水_________流动,此现象说
明氢氧化钠与二氧化碳气体能发
生反应
　向左　
2.根据他的设计思路,同学们集思广益设计出如下实验:
以上实验之所以出现明显的现象,同学们利用的原理是反应发生时由于二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收造成装置内_____________的变化。
　气体压强　(共22张PPT)
实验8　
粗盐中难溶性杂质的去除
步骤 原理 操作 要点
溶解 加水溶解可溶性固体 ①用托盘天平称取5.0 g粗盐,用药匙将该粗盐 逐渐加入盛有10 mL水的烧杯中,边加边用玻 璃棒搅拌,直至_________________。 ②称量用剩的粗盐,计算10 mL水中溶解的粗 盐的质量,记录为m1 g ①粗盐不能倒入量筒中溶解。
②玻璃棒不要碰撞烧杯内壁发出响声
　粗盐不再溶解　
步骤 原理 操作 要点
过滤 固液分离,除去难溶性杂质 用滤纸和漏斗制作一个过滤器。 将烧杯中的浑浊液体沿_______　 倒入过滤器中,进行过滤。观察滤 纸上的剩余物及滤液的颜色 ①操作要点“一贴、二低、三靠”
②如果滤液浑浊,应　___________　
玻璃棒
再过滤一次
步骤 原理 操作 要点
蒸发 加热除去水分,促使可溶性固体结晶析出 把所得澄清滤液倒入蒸发皿 中,用酒精灯加热。加热蒸 发时,用玻璃棒不断搅拌。 观察蒸发皿中食盐的外观。 当蒸发皿中_____________ 时,停止加热。使用_______ 取下正在加热的蒸发皿 ①蒸发皿中的液体不超过其
容积的________。
②搅拌的目的是_________
______________________
_______。
③不要立即把蒸发皿放在实
验台上,以免烫坏实验台面
出现较多固体
坩埚钳
　2/3　
　防止因
局部温度过高,造成液滴
飞溅　
步骤 原理 操作 要点
计算 产率 定量分析粗盐的含盐量 将蒸发皿中的固体用_______　 转移到纸上,称量后。记录质量 为m2 g,回收到指定容器中。 计算精盐的产率 =×100% 此时得到的精盐固体是
否为纯净物
_____________________
_______________________
___________
玻璃棒
　不是。精盐中还含有
多种可溶性杂质(MgCl2、
CaCl2等)　
步骤 原理 操作 要点
计算 产率 定量分析粗盐的含盐量 将蒸发皿中的固体用_______　 转移到纸上,称量后。记录质量 为m2 g,回收到指定容器中。 计算精盐的产率 =×100% 此时得到的精盐固体是
否为纯净物
_____________________
_______________________
___________
玻璃棒
　不是。精盐中还含有
多种可溶性杂质(MgCl2、
CaCl2等)　
步骤 原理 操作 要点
溶解 加水溶解可溶性固体 ①用托盘天平称取5.0 g粗盐,用药匙将该粗盐 逐渐加入盛有10 mL水的烧杯中,边加边用玻 璃棒搅拌,直至_________________。 ②称量用剩的粗盐,计算10 mL水中溶解的粗 盐的质量,记录为m1 g ①粗盐不能倒入量筒中溶解。
②玻璃棒不要碰撞烧杯内壁发出响声
　粗盐不再溶解　
步骤 原理 操作 要点
过滤 固液分离,除去难溶性杂质 用滤纸和漏斗制作一个过滤器。 将烧杯中的浑浊液体沿_______　 倒入过滤器中,进行过滤。观察滤 纸上的剩余物及滤液的颜色 ①操作要点“一贴、二低、三靠”
②如果滤液浑浊,应　___________　
玻璃棒
再过滤一次
步骤 原理 操作 要点
蒸发 加热除去水分,促使可溶性固体结晶析出 把所得澄清滤液倒入蒸发皿 中,用酒精灯加热。加热蒸 发时,用玻璃棒不断搅拌。 观察蒸发皿中食盐的外观。 当蒸发皿中_____________ 时,停止加热。使用_______ 取下正在加热的蒸发皿 ①蒸发皿中的液体不超过其
容积的________。
②搅拌的目的是_________
______________________
_______。
③不要立即把蒸发皿放在实
验台上,以免烫坏实验台面
出现较多固体
坩埚钳
　2/3　
　防止因
局部温度过高,造成液滴
飞溅　
步骤 原理 操作 要点
溶解 加水溶解可溶性固体 ①用托盘天平称取5.0 g粗盐,用药匙将该粗盐 逐渐加入盛有10 mL水的烧杯中,边加边用玻 璃棒搅拌,直至_________________。 ②称量用剩的粗盐,计算10 mL水中溶解的粗 盐的质量,记录为m1 g ①粗盐不能倒入量筒中溶解。
②玻璃棒不要碰撞烧杯内壁发出响声
　粗盐不再溶解　
步骤 原理 操作 要点
过滤 固液分离,除去难溶性杂质 用滤纸和漏斗制作一个过滤器。 将烧杯中的浑浊液体沿_______　 倒入过滤器中,进行过滤。观察滤 纸上的剩余物及滤液的颜色 ①操作要点“一贴、二低、三靠”
②如果滤液浑浊,应　___________　
玻璃棒
再过滤一次
步骤 原理 操作 要点
蒸发 加热除去水分,促使可溶性固体结晶析出 把所得澄清滤液倒入蒸发皿 中,用酒精灯加热。加热蒸 发时,用玻璃棒不断搅拌。 观察蒸发皿中食盐的外观。 当蒸发皿中_____________ 时,停止加热。使用_______ 取下正在加热的蒸发皿 ①蒸发皿中的液体不超过其
容积的________。
②搅拌的目的是_________
______________________
_______。
③不要立即把蒸发皿放在实
验台上,以免烫坏实验台面
出现较多固体
坩埚钳
　2/3　
　防止因
局部温度过高,造成液滴
飞溅　
步骤 原理 操作 要点
计算 产率 定量分析粗盐的含盐量 将蒸发皿中的固体用_______　 转移到纸上,称量后。记录质量 为m2 g,回收到指定容器中。 计算精盐的产率 =×100% 此时得到的精盐固体是
否为纯净物
_____________________
_______________________
___________
玻璃棒
　不是。精盐中还含有
多种可溶性杂质(MgCl2、
CaCl2等)　
步骤 原理 操作 要点
计算 产率 定量分析粗盐的含盐量 将蒸发皿中的固体用_______　 转移到纸上,称量后。记录质量 为m2 g,回收到指定容器中。 计算精盐的产率 =×100% 此时得到的精盐固体是
否为纯净物
_____________________
_______________________
___________
玻璃棒
　不是。精盐中还含有
多种可溶性杂质(MgCl2、
CaCl2等)　
步骤 原理 操作 要点
过滤 固液分离,除去难溶性杂质 用滤纸和漏斗制作一个过滤器。 将烧杯中的浑浊液体沿_______　 倒入过滤器中,进行过滤。观察滤 纸上的剩余物及滤液的颜色 ①操作要点“一贴、二低、三靠”
②如果滤液浑浊,应　___________　
玻璃棒
再过滤一次
步骤 原理 操作 要点
溶解 加水溶解可溶性固体 ①用托盘天平称取5.0 g粗盐,用药匙将该粗盐 逐渐加入盛有10 mL水的烧杯中,边加边用玻 璃棒搅拌,直至_________________。 ②称量用剩的粗盐,计算10 mL水中溶解的粗 盐的质量,记录为m1 g ①粗盐不能倒入量筒中溶解。
②玻璃棒不要碰撞烧杯内壁发出响声
　粗盐不再溶解　
步骤 原理 操作 要点
蒸发 加热除去水分,促使可溶性固体结晶析出 把所得澄清滤液倒入蒸发皿 中,用酒精灯加热。加热蒸 发时,用玻璃棒不断搅拌。 观察蒸发皿中食盐的外观。 当蒸发皿中_____________ 时,停止加热。使用_______ 取下正在加热的蒸发皿 ①蒸发皿中的液体不超过其
容积的________。
②搅拌的目的是_________
______________________
_______。
③不要立即把蒸发皿放在实
验台上,以免烫坏实验台面
出现较多固体
坩埚钳
　2/3　
　防止因
局部温度过高,造成液滴
飞溅　
知识拓展
1.玻璃棒的作用
溶解、过滤、蒸发、计算产率操作中均用到玻璃棒,其作用是否相同
操作 仪器 作用
溶解 玻 璃 棒 搅拌,_______________________
过滤 _________
蒸发 _________,防止局部温度过高而造成液滴飞溅
计算 产率 _________固体
　加快粗盐的溶解速率　
引流　
　搅拌　
　转移　
2.实验操作速率
(1)粗盐溶解时,除了搅拌,还有哪些方法能加快粗盐溶解的速率
________________________________________________________________
_______。
(2)过滤前的哪些准备可以让粗盐水的过滤速度变得更快
①滤纸_________________,不要留有气泡。
②静置沉淀,先将_____________倒入漏斗过滤。
(3)若加足量的水将这5 g粗盐全部溶解,对本实验有何影响
________________________________________________________。
　用研钵将颗粒较大的粗盐研碎,增大粗盐与水的接触面积,可加速粗盐的
溶解　
　紧贴漏斗内壁　
　上层清液　
　加水越多,过滤和蒸发时间越长,蒸发操作消耗的能量也越多　
3.提高食盐产率
(1)将粗盐逐渐溶于水时,一直加到粗盐不再溶解的目的是什么
________________________________________。
(2)制取粗盐时,晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩。想一
想:能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的 (提示:从氯化钠的溶解度曲线
考虑。)
________________________________________。
　尽可能使粗盐溶解在水中,形成饱和溶液　
　不能,氯化钠溶解度受温度影响变化不大　
(3)粗盐初步提纯过程中,哪些操作会导致精盐产率不准确
①产率偏低的原因:
a.溶解时氯化钠未全部溶解;搅拌时液滴溅出。
b.倾倒时有滤液残留在烧杯或洒出;过滤时没有洗涤烧杯、玻璃棒和滤渣。
c.蒸发时局部温度过高造成_____________。
d.转移称量时精盐残留在玻璃棒上或_____________。
②产率偏高的原因:
a.蒸发后,固体中含有水分。
b.称取的粗盐质量偏_______或精盐质量偏_______。
　液滴飞溅　
　蒸发皿中　
　小　
　大　
4.盐的性质归纳
本实验利用了氯化钠的哪些性质
(1)氯化钠___________水,不与水反应;
(2)氯化钠的熔点和沸点比较高;
(3)氯化钠溶解度随温度变化不大,适用_________结晶。
　易溶于　
　蒸发　

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