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第6讲　
常见的溶液
课 标 要 求 1.认识溶解和结晶现象;知道溶液是由溶质和溶剂组成的,具有均一性和稳定性;知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的,了解饱和溶液和溶解度的含义。
2.知道溶质质量分数可以表示浓度,认识溶质质量分数的含义,学习计算溶质质量分数和配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法,初步感受定量研究的意义;体会溶液在生产生活中的应用价值。
考点研析·塑思维
考点1溶液的形成
【典题】(2023·自贡中考)溶液用途广泛,与人们的生活息息相关。下列说法正确
的是 ( )
A.溶液是由溶质和溶剂组成的
B.溶液都是无色透明的液体
C.溶液是具有均一性、稳定性的纯净物
D.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液
A
拓展判断下列说法是否正确。
E.16%的氯化钠溶液下层比上层咸。 ( )
F.植物油和水形成的混合物不具有均一性和稳定性。 ( )
G.溶液中的溶质可以为固体、气体或液体。 ( )
×
√
√
考点2溶解度
【典题】(2023·抚顺中考)下表是氯化钠和氯化钾的部分溶解度数据,回答下列问题。
(1)30 ℃时,氯化钠的溶解度是_________g。
(2)分析表中数据可知,溶解度受温度影响较大的物质是___________。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
　36.3　
　氯化钾　
(3)某同学用氯化钾进行了如图所示实验(实验过程中水分损失忽略不计)。
①A~D中为饱和溶液的是_________(填字母)。
②D中析出晶体的质量是________g。
　BCD　
　4.5　
考点3溶解度曲线
【典题】(多选·2023·潍坊中考)如图为Na2CO3和NH4HCO3两种物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是 ( )
A.T1 ℃时,等质量的两物质饱和溶液升温到T4 ℃,
为使两种溶液恰好饱和,所加固体质量相等
B.T2 ℃时,Na2CO3饱和溶液升温到T4 ℃,溶质质量分数变大
C.T3 ℃时,将30 g Na2CO3固体加到50 g水中,所得溶液质量为80 g
D.T4 ℃时,将142 g NH4HCO3饱和溶液降温到T1 ℃,析出固体20 g
A、D
考点4溶质质量分数
【典题】(2022·青岛中考)医生常用生理盐水(溶质质量分数为0.9%)给患者输液。
下列对生理盐水的理解不正确的是 ( )
A.生理盐水中氯化钠是溶质,水是溶剂
B.生理盐水中氯化钠与水的质量比为9∶1 000
C.每输入100 g生理盐水,进入患者体内的氯化钠质量为0.9 g
D.输液时,输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同
B
变式下列关于100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的理解,正确的是 ( )
A.100 g水中溶解了10 g氯化钠
B.溶液中氯化钠与水的质量比为1∶10
C.配制好溶液后,取出其中10 g则溶质质量分数变为1%
D.配制该溶液时,如果取水时俯视读数,则配得的溶液溶质质量分数大于10%
D
重温·山东中考经典专练明方向
1.(2022·潍坊中考)厨房中的下列物质分别放入适量水中,充分搅拌,能得到溶液的
是( )
A.食盐　　B.面粉
C.豆油 D.牛奶
2.(2023·滨州中考)下面是四位同学在小组学习群中的交流记录,其中错误的是 ( )
A.小云:硝酸铵溶于水后,溶液温度降低
B.小丁:饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数
C.小丽:具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
D.小凯:利用洗洁精的乳化作用,可洗去餐具上的油污
题组演练·提素能
A
C
3.(2021·济南中考)将白色硫酸铜粉末状晶体(CuSO4)加入盛有100 mL 60 ℃热水的
烧杯中,直至不能继续溶解为止,得到一定温度下的蓝色溶液M,即刻将一小块蓝
色硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)N悬垂于烧杯中的硫酸铜溶液M中(如图所示),自然冷
却至室温,观察现象(已知:硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小)。下列有关该实
验的描述不合理的是( )
A.一定温度下,蓝色溶液M是硫酸铜的饱和溶液
B.随着温度的降低,硫酸铜溶液的质量不断增大
C.随着温度的降低,溶液中的溶质硫酸铜逐渐减少
D.在降温过程中,小块硫酸铜晶体N逐渐变大
B
4.(2022·威海中考)如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.氯化钠和硝酸钾的溶解度相等
B.20 ℃时,氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36∶100
C.将24 ℃时两种物质的饱和溶液升温至40 ℃,硝酸钾溶液的
溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数
D.10 ℃时,分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析出晶体的
质量:硝酸钾>氯化钠
B
5.(2022·济宁中考)利用20 ℃时KNO3溶液(有少量未溶解的KNO3晶体)见图Ⅰ,进
行下面实验:①加入NH4NO3固体后,实验结果见图Ⅱ;②加入NaOH固体后,实验结
果见图Ⅲ。分析实验过程判断,以下说法错误的是 ( )
A.硝酸铵溶于水时,吸收热量
B.随温度升高,硝酸钾的溶解度增大
C.图Ⅰ、图Ⅱ中,硝酸钾溶液都是饱和溶液
D.图Ⅲ中,硝酸钾溶液一定是不饱和溶液
D
6.(2023·泰安中考)20 ℃时,根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所
溶解的质量,绘制成如图所示图像。
(1)20 ℃时,该固体物质的溶解度为_______g。
(2)C点所对应的溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)图中A、B、C、D四点所对应的溶液溶质质量分数大小关系为______________
(用含A、B、C、D的关系式表示)。
　88　
　不饱和　
　A=B>C>D　
7.(2023·滨州中考)如图为甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,
请回答下列问题:
(1)当温度为______℃ 时,甲物质的溶解度等于丙物质的溶解度;
(2)图中A点表示乙物质在t1℃时的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液;
(3)若甲中含有少量乙,可以采用_____________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的
方法提纯甲;
(4)将t2 ℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液,下列方法不能达到目的的是______;
A.蒸发溶剂　　 B.降低温度 C.增加溶质 D.升高温度
(5)将t2 ℃时甲的饱和溶液100 g稀释成溶质质量分数为25%的溶液,需加水的质量
为________g。
　t1　
　不饱和　
　降温结晶　
　B　
　100　
8.(2022·日照中考)如表是KNO3和NH4Cl分别在不同温度时的溶解度。
根据数据,绘制二者的溶解度曲线如图所示,a点为曲线的交点。回答下列问题:
(1)下列说法错误的是______(填字母)。
A.二者的溶解度均随温度升高而增大
B.曲线M为KNO3的溶解度曲线
C.a点对应的温度在30 ℃与40 ℃之间
D.a点对应的溶解度在37.2 g与41.4 g之间
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解 度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
　C　
(2)60 ℃时,处于c点的KNO3溶液___________(填“饱和”或“不饱和”)。欲将处于c点
的KNO3溶液转变为b点,可以采取_______________________(填“蒸发溶剂”“降低
温度”或“增加溶质”)的措施。
(3)60 ℃时,饱和KNO3溶液中混有少量的NH4Cl,应采用_____________(填“蒸发溶
剂”或“降温结晶”)、过滤的方法提纯KNO3。
(4)若不改变溶剂的质量,将60 ℃时的155.2 g饱和NH4Cl溶液降温至10 ℃,能析出
NH4Cl晶体的质量为_________g。
　不饱和　
　增加溶质、蒸发溶剂　
　降温结晶　
　21.9　
精练·山东模拟对点演练提能力
1.(2023·青岛一模)下列方法中一定能将饱和溶液转变成不饱和溶液的是 ( )
A.降低温度　　　　　 B.增加溶剂
C.充分搅拌 D.增加溶质
2.(2023·淄博一模)对“溶质质量分数为15%的食盐溶液”的含义理解错误的是 ( )
A.100 g食盐溶液中溶解了15 g食盐
B.将食盐与水按15∶85的质量比配成的溶液
C.将30 g食盐溶解于170 g水中所得到的溶液
D.100 g水中溶解了15 g食盐
B
D
3.(2023·淄博模拟)某铅酸蓄电池用的是28%的稀硫酸,现要用1.0 kg 98%的浓硫酸
配制该稀硫酸,则需加水 ( )
A.0.5 kg　　　　 B.1.5 kg
C.2.5 kg D.3.5 kg
4.(2023·德州模拟)下列有关“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验描述正确
的是( )
A.用托盘天平称量氯化钠时,可将氯化钠直接放在托盘上
B.溶解时用玻璃棒搅拌,增大氯化钠的溶解度
C.存放溶液时,为保证数据准确,将试剂瓶用蒸馏水清洗后立即倒入所配溶液保存
D.若量取水时俯视凹液面最低处,则配制溶液溶质质量分数偏大
C
D
5.(2023·泰安一模)不同温度下KNO3的溶解度如表所示。下列说法正确的是( )
A.20 ℃时,100 g KNO3饱和溶液中溶质质量为31.6 g
B.30 ℃时,100 g KNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
C.30 ℃时,将50 g KNO3放入100 g水中得到150 g溶液
D.40 ℃时,100 g水最多溶解63.9 g KNO3
温度/℃ 20 30 40
溶解度/g 31.6 45.8 63.9
D
6.(2023·滨州二模)水常用作物质溶解的溶剂。
(1)KNO3与NaCl在水中的溶解度曲线如图1所示,20 ℃时,NaCl的溶解度为_________g。
(2)KNO3中混有少量NaCl,提纯KNO3可采用的方法是______________________________。
　36.0　
　降温结晶(或冷却热饱和溶液)　
(3)10 ℃时,将等质量的KNO3、NaCl固体,分别加入盛有100 g水的两个烧杯中,搅
拌,充分溶解,现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是__________(填“KNO3”
或“NaCl”)溶液。40 ℃时,将等质量的KNO3、NaCl固体分别配制成饱和溶液,　
_______(填“KNO3”或“NaCl”)需要的水多。
(4)Ca(OH)2溶解度曲线如图3所示,将A点对应的Ca(OH)2溶液溶质质量分数增大,
采取的方法是_________________________________________。
　KNO3　
NaCl　
　降低温度到50 ℃以下后加溶质(合理即可)　
感悟·全国真题全国巧练拓视野
1.(2023·衡阳中考)溶液具有广泛的用途,与人们的生活息息相关。下列有关溶液
的说法正确的是 ( )
A.凡是均一、稳定的液体一定是溶液
B.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
C.硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中,吸收热量
D.降低饱和溶液的温度后,溶液中溶质的质量分数一定减小
C
2.(2023·云南中考)夏季下雨之前,天气闷热,水中的含氧量降低,养鱼池中的鱼往往
会浮出水面。下列有关说法错误的是 ( )
A.氧气的溶解度会随压强的减小而减小
B.氧气的溶解度会随温度的升高而增大
C.为了增加养鱼池中的含氧量,可以向养鱼池中通入空气
D.为了增加养鱼池中的含氧量,可以把养鱼池的水喷向空中
B
3.(2022·杭州中考)40 ℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出,此过程中
不发生变化的是 ( )
A.溶剂的质量
B.溶质的质量
C.溶液中溶质的质量分数
D.溶解度
D
4.(2023·陕西中考A卷)试管内盛有20 ℃的饱和硝酸钾溶液,其上漂浮一小木块。
如图所示,将试管插入烧杯内的冰水混合物中,一段时间后,下列有关说法不正确
的是 ( )
A.试管内溶液的质量变小
B.试管内有固体析出
C.试管内溶液的溶质质量分数变大
D.小木块浸入溶液内的体积变大
C
5.(2022·宁波中考)20 ℃时,将45 g氯化钠均分成五份,依次加入盛有100 g水的烧杯中,充分溶解。实验数据如下表:
下列分析正确的是 ( )
A.实验③所得溶液的溶质质量分数最大
B.实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液
C.20 ℃时,氯化钠的溶解度为36 g
D.将实验①所得溶液蒸发50 g水,冷却到20 ℃,溶液达到饱和
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤
氯化钠质量/g 9 18 27 36 45
溶液质量/g 109 118 127 136 136
C
6.(2023·河北中考)20 ℃和60 ℃时KCl的溶解度分别为34.0 g和45.5 g,如图所示为
对KCl进行的溶解实验。下列分析错误的是( )
A.①中溶液为KCl的饱和溶液
B.②中溶液的质量为25.0 g
C.溶液中溶质的质量:①<②=③
D.溶液中溶质的质量分数:①<②=③
D
7.(2023·眉山中考)红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红
军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒中,打算扮作上山砍柴的人将食盐送给
红军。途中发现敌人盘查严格,冬子急中生智跑到河边,把竹筒里的食盐全部溶成
盐水,再用棉袄吸收,最终顺利地将食盐送给了红军。回答下列问题:
(1)从物质分类的角度分析,盐水属于___________(填“纯净物”或“混合物”),从物质
变化的角度分析,食盐溶成水属于_____________(填“物理变化”或“化学变化”);
(2)从棉袄中挤出盐水,过滤,蒸发得到食盐。其中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃
棒、酒精灯和_________;
　混合物　
　物理变化　
　漏斗　
(3)氯化钠的溶解度如表。假设冬子的竹筒中有179 g氯化钠,10 ℃时完全溶解
所需水的质量至少为________g;
(4)氯化钠在生活中的用途:______________________(任写一点即可)。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
氯化钠的 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.8
　500　
　作调味品(合理即可)　
8.(2023·株洲中考)化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验室中常需要用较稀的硫酸,要把100 g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%~14%的硫酸。请计算:
(1)稀释后的溶液中溶质的质量是多少 (写出计算过程)
(2)需要水的质量是多少 (写出计算过程)

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