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(共5张PPT)
实验4　
水的组成及变化的探究
2.(2022·青岛中考节选)“追梦”学习小组走进实验室,探究“水在直流电作用下的
变化”。请回答下列问题。
在水电解器的玻璃管中注满水,接通直流电源。一段时间后。发现
两电极都有气泡产生,左右两侧玻璃管中的液面有不同程度的下降。
(1)a管中产生的气体和b管中产生的气体的体积比约为_________。
将带火星的木条放在a玻璃管口,打开活塞,观察到_______________________,
说明a管中产生的气体为氧气;将燃着的木条放在b玻璃管口,打开活塞,气体燃烧,
火焰呈淡蓝色,该气体是_________。
　1:2　
　带火星的小木条复燃　
　氢气　
(2)由上述实验可以得出:
①水是由___________(填元素名称)元素组成的。
②化学变化不但生成新物质,还会伴随着能量的转化。在电解水的过程中,电能
主要转化为_________能。
(3)写出电解水的化学方程式:_______________________。
　氢、氧　
　化学　
　2H2O 2H2↑+O2↑　
通电
===
精练·山东模拟对点演练提能力
1.(2023·青岛二模)用如图所示装置完成电解水的实验并收集产生的气体(U形管中
预先加入少量的氢氧化钠,c、d两支试管容积相等),下列说法不正确的是( )
A.U形管的a管应连接电源的正极
B.试管c中的气体先收集满
C.U形管中加入少量氢氧化钠的目的是增强水的导电性
D.该实验说明水中含有氢、氧两种元素
A
2.(2023·临沂一模)人类生命活动离不开水。
(1)机场、车站等公共场所设有许多直饮水机,能将自来水进一步净化处理得到可
直接饮用水,其处理水的过程如图所示。吸附罐中固体颗粒的主要作用是吸附杂
质,固体颗粒可选用___________,紫外线灯管照射的作用是_____________。
　活性炭　
　杀菌消毒　(共5张PPT)
实验5　
一定溶质质量
分数的氯化钠溶液的配制
2.(2023·济宁中考)某同学在实验室用浓硫酸配制100 g质量分数为9.8%的稀硫酸溶液。他查阅
资料得知:常用浓硫酸的质量分数为98.3%,其密度为1.84 g·cm-3。浓硫酸是一种高沸点、难挥
发的强酸,具有强烈的腐蚀性,能以任意比与水混溶,加水稀释后可以得到稀硫酸。请回答:
(1)通过计算,需量取5.4 mL浓硫酸,选择量筒______(填“A”或“B”)量取;
(2)若完成溶液的配制,除如图所提供的仪器外,还需用到的玻璃仪器是___________,浓硫酸稀释
时应将______(填“a”或“b”)中;
a.水注入浓硫酸　b.浓硫酸注入水
(3)若用量筒量取浓硫酸时俯视读数,则所配溶液溶质质量分数_________(填“大于”“小于”或
“等于”)9.8%。
　A　
　玻璃棒　
　b　
　小于　
精练·山东模拟对点演练提能力
1.(2023·淄博模拟)小王同学需配制100 g 12%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”。
在配制溶液过程中,下列做法正确的是 ( )
A.在托盘上垫上纸并称取12 g NaOH固体
B.称量时发现指针向右偏转,应调节游码使天平平衡
C.量取所用水时需选用100 mL量筒
D.把称取的NaOH固体直接倒入装有88 mL水的量筒中溶解
C
2.(2023·德州模拟)某同学配制50 g 15%的氯化钠溶液,整个操作过程如图所示,回答下列
问题:
(1)计算:配制上述溶液时,需氯化钠________g,水_________mL。(水的密度是1.0 g·mL-1)
(2)称量:在称量氯化钠的过程中,发现托盘天平指针偏左,此时他应______(填字母)。
A.增加适量氯化钠　　　 B.减少适量氯化钠
C.调节天平的平衡螺母 D.增加砝码质量
　7.5　
　42.5　
　B　
(3)量取:量取水时选用的量筒的量程最合适的是______(填字母),读数时视线要
与量筒内_______________________保持水平。
A.10 mL　B.25 mL　C.50 mL　D.100 mL
(4)溶解:溶解过程中,使用玻璃棒搅拌的目的是_________________________。
(5)存放:将配制好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签。
　C　
　液体的凹液面最低处　
　加快氯化钠的溶解速率　(共10张PPT)
实验1　
氧气的实验室制取与性质
2.(2022·烟台中考节选)化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图,
回答有关问题:
(1)图B中标有①的仪器名称是___________。
(2)实验室用氯酸钾固体在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制取氧气,反应的化
学方程式是_____________________________,应选用的发生装置是______(填装置
字母)。如果用盛满水的E装置来收集氧气,氧气应从______(填“a”或“b”)导管通入。
　锥形瓶　
　2KClO3 2KCl+3O2↑　
　A　
　b　
3.(2022·泰安中考)制取气体是初中化学实验的重要内容,根据要求回答下列问题:
(1)写出标有序号的仪器名称:①为_____________。
(2)实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳,可选择的发生装置是______(填
字母序号,下同)。
(3)若要得到干燥的氧气,所选择装置的连接顺序为B→______→______。
　分液漏斗　
　B　
　F　
　E　
(4)某气体只能用C装置收集,则该气体可能具有的性质为_______。
a.能与水反应
b.能与空气中的某些成分发生反应
c.密度与空气接近
(5)某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧
更剧烈,H装置中溶液变浑浊,则B装置中反应的化学方程式为_______________
____________。
　bc　
　2H2O2
2H2O+O2↑　
精练·山东模拟对点演练提能力
1.(2023·临沂一模)化学是一门以实验为基础的科学。根据下列装置回答问题。
(1)写出字母a的仪器名称:_____________。
(2)写出用装置C制取氧气的化学方程式:_____________________________。
(3)若用过氧化氢制取氧气,装置B相比于装置A的优点是_____________________。
(4)若用D装置收集氧气应从______口进入(填“m”或“n”)。
　长颈漏斗　
　2KClO3 2KCl+3O2↑　
　能控制反应的速率　
　n　
2.(2023·东营二模)请根据图示回答下列问题:
(1)写出图中标号的仪器名称:①为___________。
　酒精灯　
(2)已知过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,常温下可与水反应生成氢氧化钠和
氧气。反应的化学方程式为________________________________。利用此反应
可选择发生装置___________(填字母)来制氧气,选择的依据是_______________
__________________________________。
(3)若用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气,所选装置的正确连接顺序是
_______________(填写管口字母)。
　2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑　
　A(或C)　
　反应物为固体
和液体,反应条件为常温,不需要加热　
　agfi(或cgfi)　
3.(2023·日照模拟)气体制取是重要的化学实验活动,请根据给出的装置回答下列问题:
(1)请写出图A中仪器a的名称:_________。
(2)用高锰酸钾制取并收集较纯的氧气,选择的装置是________(填字母)。
　试管　
　AC　
(3)在实验室中选用B装置制取氧气,反应的化学方程式是_________________
____________;用这种方法制得的氧气常含有少量水蒸气,若用如图所示装置除去
水蒸气,气体应从______(填“b”或“c”)端进入。
　2H2O2
2H2O+O2↑　
　b　
4.(2023·淄博一模)兴趣小组的同学利用图中的实验装置制取氧气和二氧化碳,请
按要求回答有关问题:
(1)写出仪器的名称:a为___________。
(2)实验室中用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体,应选用的发生装置是______,发
生反应的化学方程式是____________________________________,选用E装置收集
二氧化碳气体时,导气管伸入接近集气瓶底部的原因是_______________________
___________。
　锥形瓶　
　B　
　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑　
　二氧化碳的密度大于空
气的密度　(共20张PPT)
实验6　
常见金属的物理性质和化学性质
2.比较金属的硬度
【实验操作】如图所示,将两种金属片相互刻画。
【实验现象】铜片在铝片上留有_________,________________片在铜片上留有
痕迹。
【实验结论】铜的硬度比铝_______,黄铜的硬度比铜_______。
　痕迹　
　黄铜(或白铜)　
　大　
　大　
3.探究金属的导电性、导热性、延展性
实验电路图
项目 实验步骤 现象 结论
导电性 将打磨好的镁条(铝片、铁片、铜片)接入如图所示电路中,接通电源 灯泡发光 金属具有_______
导热性 对镁条(铝片、铁片、铜片)的一端加热。过一会儿触摸另一端 另一端_____ 金属具有_______
延展性 捶打镁条(铝片、铁片、铜片) 金属_____、变大 金属具有_______
导电性
发热
导热性
变薄
延展性
二、金属的化学性质
1.金属与氧气的反应
【实验操作】用坩埚钳夹取一小块铜片,放在酒精灯火焰上加热,观察铜片表面的
变化。
【实验现象及结论】铜片表面逐渐变为_________,说明铜与氧气在_________时
发生反应,生成_________________。化学方程式为______________________。
　黑色　
　加热　
　黑色的氧化铜　
　2Cu+O2 2CuO　
2.金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
实验 步骤 用小试管收集反应产生的气体,
_________后点燃,并在火焰上方罩一
个冷而干燥的小烧杯
实验 现象 盛放镁条、铝片、锌粒、铁片的试管中均有气泡产生。放铜片的试管中无现象 气体燃烧,发出___________火焰,
烧杯内壁上有__________
化学 方程式 _______________________、 ________________________、 ______________________、 _____________________ _________________
结论 活泼金属镁、铝、铁、锌都能与稀盐酸或稀硫酸反应产生_________。 _______不能与稀盐酸或稀硫酸反应
　验纯　
　淡蓝色　
水珠生成
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
2H2+O2 2H2O
　氢气　
　铜　
3.比较铁、铜、银的金属活动性强弱
【最终结论】铁、铜、银的金属活动性强弱顺序为_____________。
实验步骤 向一支试管中加入打磨好的铁片,再倒入少量硫酸铜溶液 向一支试管中加入打磨好的铜片,再倒入少量硝酸银溶液
实验现象 浸入溶液中的铁片表面析出一层 _________固体。溶液由_________ 逐渐变为____________ 浸入溶液中的铜片表面析出一层
___________固体。溶液由_________
变为__________
化学方程 式 ___________________________ _______________________________
实验结论 铁的金属活动性比铜强 铜的金属活动性比银强
　红色　
　蓝色　
　浅绿色　
　银白色　
　无色　
　蓝色　
　Fe+CuSO4===FeSO4+Cu　
　2AgNO3+Cu===2Ag+ Cu(NO3)2
　铁>铜>银　
知识拓展
1.金属性质与用途的关系
金属材料的性质在很大程度上决定了金属材料的用途,但这不是唯一的决定因素。在考虑金属用途时,还要考虑金属的价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收以及对环境的影响等多种因素。
2.金属铁的物理特性
铁片为银白色,而铁粉为黑色。铁粉与铁片颜色不同的原因是铁片结构密实,而铁粉结构疏松,所以铁片比铁粉反光性强,呈银白色,而铁粉可吸收更多的光,呈黑色。
3.探究金属铜与氧气反应的性质
金属铜呈光亮的紫红色,将铜放在酒精灯火焰上加热片刻,颜色变为黑色。
针对此现象同学们做出两种假设。
假设一:黑色物质为烟灰。
假设二:黑色物质为铜片与空气中氧气反应后生成的新物质。
【实验设计】
趁热打开密闭试管的橡胶塞,铜片中没变色部分会变黑,理由是___________________________
______________________。
项目 ① ②
操作 用洁净的干布擦拭已冷却铜片的黑色部分 把铜片放在试管中加热 把铜片放在密闭试管中,先加热铜片左端,变黑后,逐渐右移至不变黑后,再加热铜片最右端
现象 黑色物质不易被擦掉 铜片由紫红色变为黑色 右端不变黑
结论 该物质_________ _________________________ 没有_____,则铜片不会变黑
不是烟灰
铜片与氧气反应生成新物质
氧气
　外界空气中的氧气和热的铜
发生反应,生成氧化铜　
4.比较不同金属的活动性强弱的方法
(1)利用金属与_________________能否反应以及反应的剧烈程度比较判断。
(2)利用金属与_______________________之间能否发生置换反应。
(3)比较铁、铜、银金属活动性强弱的其他方法
①将铁片、银片分别放入硫酸铜溶液中。
②铜片分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中。
③将铁、铜、银分别放入稀硫酸或盐酸中,再把铜片放入硝酸银溶液中,或者把银片放入硫酸铜溶液中。
　盐酸或稀硫酸　
　另一种金属的盐溶液　
1.(2021·威海中考)下列事实能用金属活动性解释的是( )
①铝制品比铁制品耐腐蚀
②用硫酸铜溶液和铁制取铜
③用稀盐酸除铁锈
④金属铜不能与稀硫酸反应
A.①②　B.①②③　C.②④　D.①②④
C
2.(多选·2023·潍坊中考)向盛有一定质量MgSO4、FeSO4和CuSO4混合溶液的烧杯
中,加入锌粉至过量使其充分反应(溶液始终未饱和),烧杯中溶质、溶剂和金属的
质量随锌粉质量变化情况如图所示。下列说法正确的是( )
A.丙代表烧杯中金属的质量
B.ab段发生反应:Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
C.溶液质量:a>c
D.c点溶液一定是无色的
A、B
3.(2021·临沂中考)金属和金属材料在生产、生活中应用广泛。
(1)在四川三星堆遗址出土了大量重要文物,其中有巨青铜面具如图甲,其制作材
料属于______(填字母)。
A.金属材料　　B.合成材料　　C.复合材料
(2)为了防止铁器生锈,通常在其表面涂防护漆,
其防锈原理是_________________。
(3)某同学用图乙所示实验来验证铜与银的金属活动性强弱,则X、Y分别是______
_____________,其反应的化学方程式是________________________________。
　A　
　隔绝氧气和水　
Cu、
AgNO3溶液　
　Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag　
4.(2023·烟台中考)垃圾是放错地方的资源,城市的废旧电器是一座“金属矿山”,某废旧电器中含有锌、铜、镍(Ni)三种金属,兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍,做了如下的探究。
已知:硫酸镍(化学式NiSO4)能溶于水。
实验一:探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱。
【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序,提出了以下猜想。
猜想一:Zn>Ni>Cu;
猜想二:Zn>Cu>Ni;
猜想三:______________。
　Ni>Zn>Cu　
【进行实验】兴趣小组进行了如下的实验,请完成实验报告。
实验步骤 实验现象 解释与结论
取三支试管,分别向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸,然后将大小、形状相同的锌、铜、镍三种金属片分别插入三支试管中 锌片表面产生的气泡较快,镍片表面产生的气泡较慢,铜片无明显现象 猜想_______
正确。镍与稀硫酸反应的
化学方程式是　
__________________________
　一　
Ni+H2SO4====NiSO4+H2↑　
实验二:从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍。
【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。
步骤①中得到的A是_________。步骤②中生成C的化学方程式是_____________
__________。
【反思评价】合理开发城市“金属矿山”的意义是____________________________
________________(答1条)。
铜(或Cu)
Zn+NiSO4===
ZnSO4+Ni
　节约金属资源,减少对环境的
污染(合理即可)　
精练·山东模拟 对点演练提能力
1.(2023·济宁模拟)“电子垃圾”中含有金属铜和少量贵金属金、银等,直接废弃将严重污染环境且造成金属资源浪费。社会实践小组为回收这些金属,设计了以下操作步骤:
①分拆、灼烧:把废弃电子产品分拆后灼烧,将部分金属转化为氧化物;
②酸洗:用硝酸溶解灼烧得到的混合物,过滤,收集残渣中的金;
③回收:利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银。
为达到分别提炼金属铜、银的目的,下列方案合理的是( )
A.用金属铁同时提炼出铜和银
B.先用金属铜提炼出银,再用金属铁提炼出铜
C.用金属铁提炼出金属铜
D.用金属铜提炼出金属银
B
2.“—”表示物质可以发生反应,“→”表示物质可以转换,下列说法不正确的是( )
A.①的现象是有气泡产生
B.②可用于碳的不完全燃烧
C.③可用于工业炼铁
D.隔绝氧气或者水可以防止④的发生
A
3.(2023·泰安一模)某兴趣小组的同学为探究金属的化学性质进行了以下系列实
验,仔细分析后回答下列问题:
(1)实验一:小明按图1所示以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铝、
铁的活动性强弱,有同学认为不够合理,理由是_____________________。铝与
稀盐酸刚接触时反应缓慢,一段时间后反应剧烈,产生气泡速率随着加快,其原因
可能是_______________________________。三种金属活动性由强到弱顺序为
________________(写元素符号)。
　选取酸的种类不同　
　铝表面的氧化膜没有完全去掉　
　Al、Zn、Fe　(共13张PPT)
实验3　
燃烧条件的探究
1.(2022·日照中考)如图所示,把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片分开放在一块薄铜片的两侧,加热铜片的中部,下列实验现象或结论正确的是 ( )
A.乒乓球碎片不是可燃物,不能燃烧
B.实验过程中滤纸碎片先燃烧,乒乓球碎片后燃烧
C.铜片导热和滤纸碎片燃烧都是物理变化
D.实验说明燃烧的条件之一是温度需要达到着火点
D
2.(2022·烟台中考)某兴趣小组利用图一装置探究O2浓度、温度等条件对物质燃烧的影响,进行了以下操作。
①点燃蜡烛后伸入广口瓶,立即塞紧橡皮塞,观察到蜡烛在瓶内燃烧,白磷不燃烧。
②待蜡烛自动熄灭,装置冷却后,在t1时,将滴管中的水全部滴入广口瓶,铝盒中的白磷开始燃烧。
图二是广口瓶内O2浓度随时间变化的图像。
(1)图二中0~t1时间内,曲线下降的原因是_____________________。
(2)生石灰的作用是______________________________________。
(3)盛放在铝盒中的白磷燃烧,说明金属铝具有良好的_________性。
(4)本实验能得出的结论是______(填字母)。
A.可燃物燃烧氧气必须充足
B.白磷燃烧结束后广口瓶内没有O2存在
C.蜡烛燃烧需要O2的最低浓度高于白磷燃烧需要O2的最低浓度
　蜡烛燃烧消耗氧气　
　与滴管中的水进行反应放热,引燃白磷　
　导热　
　C　
精练·山东模拟对点演练提能力
1.(2023·济南一模)为探究物质燃烧的条件,进行如图所示实验,下列说法不正确的是 ( )
A.白磷燃烧产生大量的白烟
B.该实验能得出“可燃物只要与氧气接触就一定燃烧”的结论
C.薄铜片上的白磷燃烧,热水中的白磷不燃烧
D.为了符合控制变量的要求,红磷和白磷的质量应该相等
B
2.为探究物质燃烧条件而进行的实验如图,下列说法错误的是 ( )
A.观察到甲中的白磷未燃烧,乙中的白磷燃烧
B.该实验可以探究燃烧需要温度达到着火点
C.该实验可以探究燃烧需要氧气
D.可反复呈现白磷燃烧与熄灭的现象
B
3.(2023·青岛二模)为了探究“烧不坏的手帕”原理,将滤纸(着火
点130 ℃)浸在不同浓度的酒精溶液中,进行如图甲所示实验,
并收集实验过程滤纸中心温度,绘制曲线如图乙所示,下列说
法错误的是 ( )
A.曲线①在20 s时温度突然升高的原因是滤纸燃烧
B.曲线②的温度始终没有达到滤纸的着火点,滤纸不燃烧
C.曲线③所示的温度没有明显变化,是因为酒精溶液的浓度过
低
D.“烧不坏的手帕”原理是液体汽化吸热降低了手帕的着火点
D
3.(2023·青岛一模)某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。请你参与完成:
(1)图二装置与图一相比,其优点是_______________________________________。
图二中能观察到的现象是_______________________________________________
__________________________。
防止生成物进入空气,造成污染(合理即可)
试管中白磷燃烧,气球先变大后变小,烧杯中的白磷不
燃烧,试管中的红磷不燃烧
(2)将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中,使大试管罩住白磷(如图三所示),
结果观察到了“水火相容”的奇观,则大试管所装气体可能是____________________
________。
(3)“水火不相容”是指水能灭火,其实水有时也可以“生火”,比如钾遇水会立刻着火,
因为钾遇水生成H2和一种碱,该反应是_________(填“吸热”或“放热”)反应,反应的
化学方程式为___________________________。
　氧气(或含有氧气的
空气)　
　放热　
　2K+2H2O===2KOH+H2↑　
4.(2023·临沂一模)用如图装置探究可燃物燃烧的条件。试管①和②中不燃烧,③中发生燃烧。已知:红磷和白磷着火点分别为240 ℃和40 ℃。
(1)白磷燃烧的化学方程式是______________________。
(2)对比②和③,说明可燃物燃烧的条件是_______________。
(3)探究可燃物燃烧的另一个条件,①中试管内气体是
_________。
(4)水槽中热水的作用是_____________。
(5)试管中气球的作用是_____________。
　4P+5O2 2P2O5　
　与氧气接触　
　空气　
　提供热量　
　缓冲气压　
知识拓展
(1)其他燃烧条件的探究实验
实验装置 实验现象 实验结论
一段时间后,烧杯中的蜡烛熄灭,外面的蜡烛不熄灭 可燃物燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触
实验装置 实验现象 实验结论
乒乓球片燃烧,滤纸片不燃烧 可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点
棉球上的酒精燃烧,水不燃烧 燃烧的条件之一是物质必须是可燃物
(2)教材实验改进
①装置改进
白磷燃烧时产生的五氧化二磷排放到空气中,会污染空气。改进思路为将实验
放在密闭容器中(如图所示),下列装置的优点是____________________________
___________。
　在密闭装置中进行,减少对空
气的污染　(共27张PPT)
实验8　
粗盐中难溶性杂质的去除
步骤 原理 操作 要点
溶解 加水溶解可溶性固体 ①用托盘天平称取5.0 g粗盐,用药匙将该粗盐 逐渐加入盛有10 mL水的烧杯中,边加边用玻 璃棒搅拌,直至_________________。 ②称量用剩的粗盐,计算10 mL水中溶解的粗 盐的质量,记录为m1 g ①粗盐不能倒入量筒中溶解。
②玻璃棒不要碰撞烧杯内壁发出响声
　粗盐不再溶解　
步骤 原理 操作 要点
过滤 固液分离,除去难溶性杂质 用滤纸和漏斗制作一个过滤器。 将烧杯中的浑浊液体沿_______　 倒入过滤器中,进行过滤。观察滤 纸上的剩余物及滤液的颜色 ①操作要点“一贴、二低、三靠”
②如果滤液浑浊,应　___________　
玻璃棒
再过滤一次
步骤 原理 操作 要点
蒸发 加热除去水分,促使可溶性固体结晶析出 把所得澄清滤液倒入蒸发皿 中,用酒精灯加热。加热蒸 发时,用玻璃棒不断搅拌。 观察蒸发皿中食盐的外观。 当蒸发皿中_____________ 时,停止加热。使用_______ 取下正在加热的蒸发皿 ①蒸发皿中的液体不超过其
容积的________。
②搅拌的目的是_________
______________________
_______。
③不要立即把蒸发皿放在实
验台上,以免烫坏实验台面
出现较多固体
坩埚钳
　2/3　
　防止因
局部温度过高,造成液滴
飞溅　
步骤 原理 操作 要点
计算 产率 定量分析粗盐的含盐量 将蒸发皿中的固体用_______　 转移到纸上,称量后。记录质量 为m2 g,回收到指定容器中。 计算精盐的产率 =×100% 此时得到的精盐固体是
否为纯净物
_____________________
_______________________
___________
玻璃棒
　不是。精盐中还含有
多种可溶性杂质(MgCl2、
CaCl2等)　
步骤 原理 操作 要点
计算 产率 定量分析粗盐的含盐量 将蒸发皿中的固体用_______　 转移到纸上,称量后。记录质量 为m2 g,回收到指定容器中。 计算精盐的产率 =×100% 此时得到的精盐固体是
否为纯净物
_____________________
_______________________
___________
玻璃棒
　不是。精盐中还含有
多种可溶性杂质(MgCl2、
CaCl2等)　
步骤 原理 操作 要点
溶解 加水溶解可溶性固体 ①用托盘天平称取5.0 g粗盐,用药匙将该粗盐 逐渐加入盛有10 mL水的烧杯中,边加边用玻 璃棒搅拌,直至_________________。 ②称量用剩的粗盐,计算10 mL水中溶解的粗 盐的质量,记录为m1 g ①粗盐不能倒入量筒中溶解。
②玻璃棒不要碰撞烧杯内壁发出响声
　粗盐不再溶解　
步骤 原理 操作 要点
过滤 固液分离,除去难溶性杂质 用滤纸和漏斗制作一个过滤器。 将烧杯中的浑浊液体沿_______　 倒入过滤器中,进行过滤。观察滤 纸上的剩余物及滤液的颜色 ①操作要点“一贴、二低、三靠”
②如果滤液浑浊,应　___________　
玻璃棒
再过滤一次
步骤 原理 操作 要点
蒸发 加热除去水分,促使可溶性固体结晶析出 把所得澄清滤液倒入蒸发皿 中,用酒精灯加热。加热蒸 发时,用玻璃棒不断搅拌。 观察蒸发皿中食盐的外观。 当蒸发皿中_____________ 时,停止加热。使用_______ 取下正在加热的蒸发皿 ①蒸发皿中的液体不超过其
容积的________。
②搅拌的目的是_________
______________________
_______。
③不要立即把蒸发皿放在实
验台上,以免烫坏实验台面
出现较多固体
坩埚钳
　2/3　
　防止因
局部温度过高,造成液滴
飞溅　
步骤 原理 操作 要点
溶解 加水溶解可溶性固体 ①用托盘天平称取5.0 g粗盐,用药匙将该粗盐 逐渐加入盛有10 mL水的烧杯中,边加边用玻 璃棒搅拌,直至_________________。 ②称量用剩的粗盐,计算10 mL水中溶解的粗 盐的质量,记录为m1 g ①粗盐不能倒入量筒中溶解。
②玻璃棒不要碰撞烧杯内壁发出响声
　粗盐不再溶解　
步骤 原理 操作 要点
过滤 固液分离,除去难溶性杂质 用滤纸和漏斗制作一个过滤器。 将烧杯中的浑浊液体沿_______　 倒入过滤器中,进行过滤。观察滤 纸上的剩余物及滤液的颜色 ①操作要点“一贴、二低、三靠”
②如果滤液浑浊,应　___________　
玻璃棒
再过滤一次
步骤 原理 操作 要点
蒸发 加热除去水分,促使可溶性固体结晶析出 把所得澄清滤液倒入蒸发皿 中,用酒精灯加热。加热蒸 发时,用玻璃棒不断搅拌。 观察蒸发皿中食盐的外观。 当蒸发皿中_____________ 时,停止加热。使用_______ 取下正在加热的蒸发皿 ①蒸发皿中的液体不超过其
容积的________。
②搅拌的目的是_________
______________________
_______。
③不要立即把蒸发皿放在实
验台上,以免烫坏实验台面
出现较多固体
坩埚钳
　2/3　
　防止因
局部温度过高,造成液滴
飞溅　
步骤 原理 操作 要点
计算 产率 定量分析粗盐的含盐量 将蒸发皿中的固体用_______　 转移到纸上,称量后。记录质量 为m2 g,回收到指定容器中。 计算精盐的产率 =×100% 此时得到的精盐固体是
否为纯净物
_____________________
_______________________
___________
玻璃棒
　不是。精盐中还含有
多种可溶性杂质(MgCl2、
CaCl2等)　
步骤 原理 操作 要点
计算 产率 定量分析粗盐的含盐量 将蒸发皿中的固体用_______　 转移到纸上,称量后。记录质量 为m2 g,回收到指定容器中。 计算精盐的产率 =×100% 此时得到的精盐固体是
否为纯净物
_____________________
_______________________
___________
玻璃棒
　不是。精盐中还含有
多种可溶性杂质(MgCl2、
CaCl2等)　
步骤 原理 操作 要点
过滤 固液分离,除去难溶性杂质 用滤纸和漏斗制作一个过滤器。 将烧杯中的浑浊液体沿_______　 倒入过滤器中,进行过滤。观察滤 纸上的剩余物及滤液的颜色 ①操作要点“一贴、二低、三靠”
②如果滤液浑浊,应　___________　
玻璃棒
再过滤一次
步骤 原理 操作 要点
溶解 加水溶解可溶性固体 ①用托盘天平称取5.0 g粗盐,用药匙将该粗盐 逐渐加入盛有10 mL水的烧杯中,边加边用玻 璃棒搅拌,直至_________________。 ②称量用剩的粗盐,计算10 mL水中溶解的粗 盐的质量,记录为m1 g ①粗盐不能倒入量筒中溶解。
②玻璃棒不要碰撞烧杯内壁发出响声
　粗盐不再溶解　
步骤 原理 操作 要点
蒸发 加热除去水分,促使可溶性固体结晶析出 把所得澄清滤液倒入蒸发皿 中,用酒精灯加热。加热蒸 发时,用玻璃棒不断搅拌。 观察蒸发皿中食盐的外观。 当蒸发皿中_____________ 时,停止加热。使用_______ 取下正在加热的蒸发皿 ①蒸发皿中的液体不超过其
容积的________。
②搅拌的目的是_________
______________________
_______。
③不要立即把蒸发皿放在实
验台上,以免烫坏实验台面
出现较多固体
坩埚钳
　2/3　
　防止因
局部温度过高,造成液滴
飞溅　
2.(2021·潍坊中考)某兴趣小组进行粗盐(杂质只含有泥沙)提纯实验,并利用所得精盐配制100 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题。
实验一:如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
(1)进行操作③时,当观察到___________________时,停止加热。
(2)操作④中玻璃棒的作用是__________________。
(3)操作⑤中有一处明显的错误,请你帮他们指出来:___________________。图中
错误改正后,粗盐提纯实验的正确操作顺序为_________________(填操作示意图的
序号)。
实验二:乙同学用提纯得到的精盐配制100 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液
(假设称量氯化钠时1 g以下用游码)。
(4)配制时,除图中提供的仪器外,还需要试剂瓶、镊子和_____________(填一种仪
器名称)。
　大部分固体析出　
　搅拌,加速溶解　
　缺少玻璃棒引流　
　②⑥①④⑤③　
　胶头滴管　
(5)称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧,正确的操作是_____________________________,如果称
量时氯化钠和砝码位置颠倒了,其他操作步骤均正确,则所配制溶液的溶质质量分数_________(填
“大于”“等于”或“小于”)15%。
(6)量取水时应选择量筒的规格是________mL(填“10”“50”或“100”)。
　继续添加氯化钠至天平平衡　
　等于　
　100　
【反思拓展】(7)经检测所配溶液的溶质质量分数偏小,原因可能是
_______________________________(列举一条即可)。
(8)海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法,原因是
_________________________________。
　量取水时,仰视读数(合理即可)　
　氯化钠的溶解度受温度影响不大　
精练·山东模拟对点演练提能力
1.(2023·泰安一模)某化学兴趣小组的同学按如图操作完成粗盐(含有难溶性杂质)提纯的实验。下列说法中正确的是 ( )
A.各项实验操作完全正确
B.正确的操作顺序为①⑤②③⑥④
C.去除杂质的关键步骤是④
D.操作③④中玻璃棒的作用是相同的
B
2.下列有关粗盐提纯过程的叙述错误的是( )
A.除去食盐水中的可溶性杂质,可以采用化学方法
B.除去食盐水中可溶性杂质的化学原理为使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出来
C.除去食盐中难溶性杂质的方法属于化学方法
D.粗盐提纯过程中既有化学方法,又有物理方法
C
3.(2023·德州模拟)酸、碱、盐是几类重要化合物,它们与人类日常生活和工农业
生产关系十分密切。
(1)服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症,这是因为氢氧化铝具有______(填
字母)。
a.氧化性　 b.腐蚀性
c.碱性 d.吸水性
(2)把石灰乳刷到墙壁上,会发现墙壁变硬“出汗”,该过程中涉及反应的化学方程式
为_________________________________。
　c　
　CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O　
(3)某同学欲用NaOH固体配制溶质质量分数为10%的NaOH溶液100 g,用于制作“叶脉书签”,为完成
实验,除下列仪器外,还需要用到的玻璃仪器名称是___________。
(4)“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,三次用到玻璃棒,其中第二次使用玻璃棒的作用是_____。
(5)我们日常烧水的水壶中经常会结一些水垢,主要成分是碳酸钙。若要除去水壶中的水垢,可以向
水垢中加入适量的_________(填厨房中的一种调味品)浸泡除去。
　玻璃棒　
　食醋　
引流
4.(2023·东营二模)某粗盐水中含有少量S、K+,小王用这种粗盐水经过下列实
验流程制取纯净的氯化钠晶体。
(1)固体A是___________(填化学式)。
(2)加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式为
___________________________________。
(3)若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热,利用余热将溶液蒸干得到晶体,所
得晶体仍不是纯净的氯化钠,理由是_________________。
　BaSO4　
　BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl　
　钾离子未除去　
5.(2023·日照模拟)小文同学做粗盐(含难溶性杂质)提纯的实验并计算精盐产率,如图是部分操作示意图,请回答下列问题:(共20张PPT)
实验2　
二氧化碳的实验室制取与性质
2.实验装置的选择
(1)发生装置
发生 装置
装置 特点 操作简便 便于添加液体 便于_____ _________ 可随时控制反应的发生和停止
适用 范围 用于制取少量气体 用于制取较多量气体 用于制取少量气体
控制
反应速率
(2)收集装置
由于CO2能溶于水、密度比空气_______,且不与空气中的成分
发生反应,故宜采用_________________收集;使用多功能瓶收集
时,二氧化碳应从______口进,空气从______口出
　大　
　向上排空气法　
　a　
　b　
3.检验和验满
检验 方法:将气体通入澄清石灰水中,若_____________________,则证明
生成的气体是二氧化碳。
注意事项:不能用燃着的木条检验收集的气体是否为二氧化碳,因为
能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳,还可能是氮气等不
支持燃烧的气体
验满 方法:将燃着的木条放在集气瓶口(若用收集装置中的乙图,则将燃着
的木条放在b端),如果_________________,证明气体已经收集满。
注意事项:验满时,不能将燃着的木条伸进集气瓶内;验满过程利用的
是二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧的性质
　澄清石灰水变浑浊　
　木条立即熄灭　
4.操作步骤
①连接仪器→②检查装置的气密性→③装药品(先装_____________,后装
_____________)→④收集气体→⑤验满→⑥结束实验,整理仪器和药品。
　固体药品　
　液体药品　
5.CO2的干燥与净化
(1)装置图(B、C、D瓶的连接顺序不能颠倒)
(2)各装置中药品的作用
B中饱和NaHCO3溶液→___________________;
C中AgNO3溶液→___________________________;
D中浓H2SO4→______________________。
(3)在实验室里检验二氧化碳用澄清石灰水,吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液,是因为氢氧化钙的溶解性小,氢氧化钠的溶解性大。
　除去氯化氢杂质　
　检验氯化氢气体是否除尽　
　除去水蒸气(或干燥)　
知识拓展
1.实验室制CO2的药品替代问题
(1)不能用浓盐酸代替稀盐酸,因为浓盐酸易挥发,会使制得的CO2中混有大量HCl气体。
(2)不能用稀硫酸代替稀盐酸,因为稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水,会覆盖在大理石或石灰石表面阻止反应继续进行。
(3)选用长颈漏斗时,不能用碳酸钠(或碳酸钾)粉末代替大理石或石灰石,因为碳酸钠(或碳酸钾)是粉末状固体,与稀盐酸接触面积大,反应剧烈,不利于控制反应速率及气体的收集。
2.实验装置的创新——废弃物的利用
上图装置的优点是_____________________________,
且都是利用了一些废弃物品,较为环保。
　都能控制反应的发生和停止　
二、二氧化碳的性质探究
1.高低蜡烛燃烧实验
如图所示,向燃着高低蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳。
(1)现象:__________________________________;
(2)结论:____________________________________________。
　下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭　
　二氧化碳密度大于空气,不燃烧也不支持燃烧　
2.二氧化碳与水的反应
(1)向盛有二氧化碳的饮料瓶中倒入蒸馏水,再用注射器注入紫色石蕊试液(如图所示),盖上瓶塞观察到的现象为__________________________________。
结论:①_______________________;
②_______________________。
　饮料瓶变瘪,紫色石蕊试液变红色　
　二氧化碳能溶解于水　
　二氧化碳能与水反应　
(2)如图所示:
装置中干石蕊纸花___________,说明干燥的二氧化碳不呈_________,湿石蕊纸花
变色的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸。
　不变色　
　酸性　
3.二氧化碳与碱溶液的反应
(1)饮料瓶变瘪的程度依次为____________,饮料瓶变瘪的原因是________________
___________________。
(2)B瓶的澄清石灰水___________。反应化学方程式为___________________
_______________。
(3)对比A与______瓶饮料瓶变瘪的程度,基于反应物被消耗的视角可以证明二氧
化碳能与氢氧化钠溶液反应。
　A>B>C　
　消耗二氧化碳,
饮料瓶内压强变小　
　变浑浊　
　Ca(OH)2+CO2===
CaCO3↓+H2O　
　C　
1.(2021·青岛中考节选)完成基础实验有助于提升科学素养。请根据如图装置回答问题。
(1)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳,应选用的发生装置是______(选填装
置字母),反应的化学方程式为____________________________________,将生成
的二氧化碳通入装置F中,可观察到的现象为_____________________。
　B　
　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑　
　紫色石蕊试液变红　
(2)为了探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应,某同学将两支相同的充满二氧化碳
的试管,分别倒扣在氢氧化钠溶液和水中,片刻后实验现象如装置G、H所示,由
此得出结论:二氧化碳能与氢氧化钠反应。探究过程设计装置H的作用是
_______________。
　作对照实验　
2.(2021·菏泽中考节选)在实验室中,我们常用如图所示装置制取和收集某些气体。
(1)写出a仪器的名称:___________。
(2)实验室制取二氧化碳时,你选择的发生装置为___________。
(3)经查阅资料知Na2O2(过氧化钠)通常情况下为淡黄色固体,能与水发生剧烈反
应产生氧气。小明在实验室用Na2O2制取氧气时发生装置选择了B而没有选择C,
你认为他选择的理由是_________________________________________________
__________________________________。若用F装置收集氧气,进气端应选择
______端(用“b”或“c”填空)。
　集气瓶　
　B(或C)　
　过氧化钠和水反应剧烈,而B装置可通过分液漏斗控制
药品的滴加速率,从而控制反应速率　
　b　
精练·山东模拟对点演练提能力
1.(2023·临沂一模改编)如图是实验室制取气体的常用装置。
(1)选择装置A和D制取氧气,反应的化学方程式为____________________________。
(2)实验室制取二氧化碳时,若要控制液体滴加速率,应选择的发生装置是______
(填字母)。用装置E收集CO2时,观察到湿润的紫色石蕊试纸变红,使其变红的物
质是___________(填化学式)。
　2KClO3 2KCl+3O2↑　
　C　
　H2CO3　
2.(2023·青岛一模)化学是一门以实验为基础的科学,根据下列实验装置回答问题。
(1)写出图中标号的仪器名称:
①为___________;②为_____________。
　酒精灯　
　分液漏斗　
(2)在制取二氧化碳时,某同学为了能控制反应的发生和停止,可以选择的发生装
置是______(填字母),但此装置有一处错误需改进后才能达到实验目的,该错误是
_________________________(请用化学方程式解释)。E装置的水面上放一层植
物油的目的是_____________________(写一条即可)。
(3)下列说法正确的是________(填字母)。
A.B装置在使用时,分液漏斗下端需要液封
B.用D装置收集O2时,可以用带火星的小木条在导管a口验满
C.实验室制取CO2、O2时,都可以选择BD装置
　C　
　Fe+2HCl===FeCl2+H2↑　
　防止二氧化碳溶解　
　BC　
3.(2023·泰安二模)根据下列图示实验装置,回答有关问题。
(1)写出标有字母a的仪器名称:_____________。
(2)实验室制取CO2的反应原理:____________________________________(用化学方程
式表示),制得的CO2中通常含有少量的HCl和水蒸气,若要制取干燥纯净的CO2,正确的
装置连接顺序是__________(填字母),饱和NaHCO3溶液的作用是___________________
__________________(用化学方程式表示)。
(3)将CO2通入紫色石蕊试液中,试液变红的原因:_____________________________。
　长颈漏斗　
　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑　
　BFEC　
　NaHCO3+HCl===
NaCl+H2O+CO2↑　
　二氧化碳和水反应生成碳酸　
4.(2023·枣庄一模)下列装置常用于气体的制取、收集、干燥和除杂,据图回答下列问题。
(1)A装置中用于加热的仪器的名称:___________。
(2)若用B、D、F装置制取并收集干燥的氧气,则导管正确连接顺序为_________
_______(用→和小写字母表示)。
　酒精灯　
　a→c→
d→b　(共17张PPT)
实验7　
常见酸、碱的化学性质
实验 操作步骤 化学现象与结论
2.酸与金属氧化物、活泼金属反应 现象:①中铁锈逐渐_________,溶液由_________ 变为_________。 ②中铁锈逐渐_________,溶液由_________变为 _________,一段时间后,产生_________, 溶液变为___________。 化学方程式:_______________________________、 _________________________。 结论:酸能与金属氧化物反应生成___________, 与活泼金属反应生成______________ 将铁钉放入试管时应如何操作
试管横放,铁钉放在试管口,再将试管慢慢竖起,铁钉缓缓滑到底部,以免打破试管底
　消失　
　无色　
　黄色　
　消失　
　无色　
　黄色　
　气泡　
　浅绿色　
　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O　
　Fe+2HCl===FeCl2+H2↑　
　盐和水　
　盐和氢气　
实验 操作步骤 化学现象与结论 问题与交流
3.碱与某些盐、酸与难溶性碱的反应 现象:①中生成_________________, ②中_________________, 化学方程式:__________________________________、 _____________________________。 结论:碱溶液能与某些盐溶液反应生成 _______________________,酸能与碱反应生成___________ —
　蓝色絮状沉淀　
　沉淀逐渐消失　
2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4
Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O
　另一种碱和另一种盐　
　盐和水　
实验 操作步骤 化学现象与结论 问题与交流
4.酸与碱反应 现象:①中___________________, ②中溶液_________________, ③中蒸发皿底部有少量_____________。 化学方程式:____________________________。 结论:酸与碱能发生______________ 液体蒸干后,蒸发皿中白色的固体成分是什么
________________
5.氢氧化钙的性质 现象:②中形成_________________, ③中加入酚酞溶液后___________, ④中加入稀盐酸后变为___________________。 化学方程式为_____________________________。 结论:氢氧化钙的水溶液呈_______性,能与酸发生 ______________ 通过该实验,可以验证
氢氧化钙_________于
水,氢氧化钙溶液能使
无色酚酞溶液
__________
注意:实验完毕整理洗涤。
　无色溶液变红色　
　逐渐变为无色　
　白色固体　
　HCl+NaOH===NaCl+H2O　
　中和反应　
　氯化钠固体　
　白色浑浊液体　
　变红色　
　无色澄清的液体　
2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O
　碱　
　中和反应　
　微溶　
　变红　
知识拓展
　验证碱与非金属氧化物反应的实验设计
(以氢氧化钠与二氧化碳的反应为例)
1.甲同学设计如下实验验证氢氧化钠溶液与二氧化碳发生化学反应:
实验装置 实验现象与结论
注入氢氧化钠溶液后,U形管中的
红墨水_________流动,此现象说
明氢氧化钠与二氧化碳气体能发
生反应
　向左　
2.根据他的设计思路,同学们集思广益设计出如下实验:
以上实验之所以出现明显的现象,同学们利用的原理是反应发生时由于二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收造成装置内_____________的变化。
　气体压强　
3.部分同学们在讨论反思中提出以上实验不足以说明氢氧化钠溶液与二氧化碳发
生了化学反应,因为实验中_______对结果的判断产生干扰。于是将实验改进为
对比______________的现象即可得出正确结论。
　水　
　A瓶与C瓶　
1.(2021·济宁中考)有一瓶因久置而失去标签的无色溶液,为鉴定该溶液的成分,
小亮进行了下面的实验:
(1)取一支洁净试管,倒入3~5 mL待测溶液,滴加2~3滴石蕊试液,石蕊试液变红色,
该溶液呈_________(填“酸性”或“碱性”);
(2)另取一支洁净试管,倒入3~5 mL待测溶液,加入几粒锌粒后有气泡冒出,该溶液
一定是_______溶液;
　酸性　
　酸　
(3)要确定该溶液是稀硫酸还是稀盐酸,小亮还需要补充的实验是
实验步骤 现象 实验结论
_______________________ ________________________ __________ _____________ _______________ _____________
_______________
　取待测液少许倒入试管
中,滴加硝酸钡溶液或氯化
钡溶液　
　产生白色沉
淀(或无现象)　
　该溶液是稀
硫酸(或稀盐酸)
2.(2023·烟台中考)欲证明“CO2与NaOH能发生化学反应”,某化学兴趣小组进行了以下探究实验(实验装置中夹持仪器、电脑均已略去)。
实验一:小亮同学按图1所示装置进行实验
实验前U形管两端液面相平,将NaOH溶液滴入试管中,待反应后恢复到室温,U形
管中的液面左高右低。
(1)小亮同学根据U形管中液面高度变化得出结论:CO2与NaOH发生了化学反应,
该反应的化学方程式是__________________________________。
(2)小明认为仅凭U形管中液面高度变化,不足以得出“CO2与NaOH发生了化学反
应”的结论,理由是__________________________________。
　CO2+2NaOH Na2CO3+H2O　
　二氧化碳能溶于水,且可与水反应　
实验二:为获得充足的证据,兴趣小组设计了图2所示装置进行实验探究,并利用压强传感器测定
实验过程中三颈烧瓶内压强的变化。
按图2所示,打开压强传感器,观察到三颈烧瓶内初始压强为101 kPa,将滴有酚酞试液的适量氢
氧化钠溶液快速推入瓶内,振荡充分反应。待压强不再减小后,再将适量的稀盐酸快速推入瓶
内,振荡充分反应。待压强不再增大后,将两个注射器活塞先后拉回原位(不进行活塞操作时,活
塞不能自主移动)。瓶内压强变化如图3所示。
(3)滴有酚酞试液的NaOH溶液呈_______色。
(4)向瓶内推入适量稀盐酸后,能证明CO2与NaOH已经发生了反应的现象是_______________,
产生此现象的反应的化学方程式是________________________________________。
(5)图3中,_______(填序号)段的压强比初始压强低,说明瓶内的水能吸收CO2。
①CD段　　②DE段　　③MN段
(6)图3中,DE段压强远低于MN段压强,能够说明:_____________________________________。
　红　
　有气泡生成　
　Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑　
　二氧化碳易与氢氧化钠发生化学反应　
　③　
精练·山东模拟 对点演练提能力
1.(数字化实验)(2023·聊城模拟)实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果,实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A.曲线①是CO2溶解于水和CO2与水反应的综合结果
B.对比曲线①和②,可说明CO2能与NaOH反应
C.NaOH溶液吸收CO2的效果比水好
D.若选用等量饱和石灰水进行实验,其曲线在①上方
D
2.(2023·德州模拟)为了探究氢氧化钠与盐酸能否反应,某小组同学进行了如图所
示实验。
(1)B中发生反应的化学方程式为_____________________________。
(2)结合A、B中的实验现象,说明氢氧化钠与盐酸发生反应的依据为_________
_______________。
(3)图C为该反应的微观示意图,可以得出盐酸和氢氧化钠发生中和反应的实质为
_____________________________________。
　HCl+NaOH NaCl+H2O　
　溶液由
红色变为无色　
　氢离子和氢氧根离子结合生成水分子　
3.(2023·日照模拟)某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置的氢氧化钙固体的化
学成分产生了兴趣,他们根据自己所学知识进行如下探究:
【提出问题】该瓶药品的化学成分是什么
【查阅资料】(1)氢氧化钙,俗称____________________(写出一个即可),能与空气
中的二氧化碳反应而变质,该反应的化学方程式为
__________________________________。
　熟石灰(或消石灰)　
　CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O　
(2)氢氧化钙的溶解度曲线如图。
【猜想假设】猜想一:只含Ca(OH)2;
猜想二:含_____________________;
猜想三:只含CaCO3。
　Ca(OH)2和CaCO3　
【实验验证】
实验操作 实验现象 实验结论
(1)取1 g样品放入盛有50 g水的烧杯中,充分搅拌,静置 烧杯底有较多固体未溶解 样品中含有CaCO3
(2)取实验(1)中上层清液少许于试管中,再向试管中滴加2~3滴无色酚酞溶液 _________________ 样品中含有Ca(OH)2
　无色溶液变红　

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