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第十单元　酸和碱
第1课时　常见的酸和碱
知识清单·理脉络
【常考化学方程式集锦】
(1)物质与酸的反应
请写出图中涉及的化学方程式(合理即可)
①_______________________、________________________
②______________________、_______________________
③_________________________、___________________________
④___________________________、________________________________
⑤____________________________
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
CuO+2HCl===CuCl2+H2O
CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3
⑥_____________________________
⑦_________________________________
⑧____________________________________________________________________
⑨__________________________________、___________________________________
______________________________________________________________
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3
2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑(或CaCO3+H2SO4===CaSO4+H2O+CO2↑)
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O[或Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O]
(2)物质与碱的反应
请写出图中涉及的化学方程式(合理即可)
①____________________________、_____________________________
②___________________________、____________________________
③_______________________________________________________________________
④______________________________________________________________________
⑤_____________________________________________________________________
⑥___________________________________
⑦_________________________、_____________________________
⑧_______________________________________________________________
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4[或Ca(OH)2+CuSO4===CaSO4+Cu(OH)2↓]
FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl[或3Ca(OH)2+2FeCl3===2Fe(OH)3↓+3CaCl2]
2NaOH+MgCl2===Mg(OH)2↓+2NaCl[或Ca(OH)2+MgCl2===Mg(OH)2↓+CaCl2]
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
NaOH+HCl===NaCl+H2O
Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O[或Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O]
一、常见的酸
二、酸的化学性质
三、常见的碱
四、碱的化学性质
【总结】物质敞口放置后的质量变化:
【考点一】酸的化学性质
【示范题1】(2023·陕西中考A卷)化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时,进行了如图所示的实验。
(1)A中看到的现象是____________________________________。
(2)反应后溶液颜色为黄色的是_______(填字母)。
(3)D中发生反应的化学方程式是______________________________________。
考点突破·释疑难
　锌片表面有气泡冒出,锌片逐渐减小　
　B　
　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑　
(4)探究实验结束后,用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中,开始无沉淀生成,后生成红褐
色沉淀。则下列分析推理合理的是__________(填序号)。
①长滴管中吸取的C中溶液为红色
②滴加前,B中有固体剩余
③滴加后,B中溶液pH变大
　①③　
【易错提醒】理解酸的化学性质需注意的问题
(1)酸中滴入指示剂往往会发生颜色的改变,发生颜色改变的是指示剂,而不是酸。
(2)酸的化学性质中有两条“生气”的反应:酸+活泼金属→H2↑+盐,酸+碳酸盐→CO2↑+盐+H2O。
(3)与活泼金属发生置换反应生成氢气的酸一般是稀盐酸、稀硫酸。浓硫酸、硝酸具有强氧化性,与金属反应不生成氢气。
(4)酸跟金属氧化物的反应,在实际应用中可用来除铁锈。用酸除铁锈时,不能将铁器长时间放在酸溶液里浸泡,铁也能跟酸反应。
【考点二】碱的化学性质
【示范题2】(2023·抚顺中考)认识物质是化学研究的主要任务之一,同学们对NaOH展开了如下探究活动。
活动一:探究NaOH的化学性质
【查阅资料】Mg(OH)2是难溶于水的白色固体。
(1)A试管中观察到酚酞溶液变为红色,说明氢氧化钠溶液显________性。向A试管中继续
加入稀硫酸,观察到________________________,由此证明NaOH能与H2SO4反应。
(2)B试管中无明显现象。为证明B试管中已发生化学反应,向该试管中再加入足量的
_____________________,观察到有气泡产生。
(3)C试管中出现白色沉淀,发生反应的化学方程式为______________________________
_________。
　碱　
　溶液由红色变为无色　
　稀盐酸(合理即可)　
　2NaOH+MgCl2===Mg(OH)2↓+
2NaCl　
活动二:了解NaOH的制备
工业上,可以通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH,该反应的化学方程式为2NaCl+2X
2NaOH+Cl2↑+H2↑,则X的化学式为_________。
　H2O　
活动三:测定NaOH样品的纯度
工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度
进行测定。实验方案如下:
(1)判断方案中MgCl2溶液过量的化学方法是_______________________________________
___________________________。
(2)称量前需将滤渣洗涤、干燥,否则会导致测定结果__________(填“偏大”“偏小”或“不
变”)。
　取少量滤液于试管中,加入氢氧化钠溶液,
有白色沉淀产生(合理即可)　
　偏大　
【方法点拨】碱的重要性质
(1)能与指示剂发生颜色变化。
(2)碱+非金属氧化物→盐+水,如NaOH与CO2的反应。CO2为空气的成分,NaOH固体放置于空气中易与CO2反应而变质,变质产物为Na2CO3。
(3)碱+盐→新碱+新盐,参加反应的碱和盐必须可溶。利用此类反应,工业上以氢氧化钙和碳酸钠为原料制取NaOH。
【实验】氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究
一、探究已变质氢氧化钠是部分变质还是完全变质的方法
实验探究·培素养
实验目的 实验步骤 现象 化学方程式或结论
除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 取少量样品于试管中,加适量水溶解制成溶液,滴入足量的氯化钙或氯化钡溶液 产生__________ ________________________________,
_______________________________
检验是否存在氢氧化钠 过滤,取滤液少许,滴入几滴酚酞溶液 若溶液变红色 氢氧化钠__________
若溶液不变色 氢氧化钠__________
白色沉淀
Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl
部分变质
全部变质
二、氢氧化钙变质的探究
1.原因:Ca(OH)2与空气中的CO2反应生成碳酸钙,反应原理:Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。
2.成分分析
(1)没有变质:_____________;
(2)部分变质:_____________________;
(3)全部变质:____________。
3.检验氢氧化钙是否变质的方法
(1)方法:加入盐酸,若____________产生则说明氢氧化钙已变质。
(2)原理:______________________________________。
　Ca(OH)2　
　Ca(OH)2和CaCO3　
　CaCO3　
　有气泡　
　CaCO3+2HCl===CaCl2 +H2O+CO2 ↑　
4.探究氢氧化钙是部分变质还是全部变质的方案设计
方案 步骤 现象 结论
① 取少量样品于 烧杯中,加入适 量的水,充分搅 拌溶解,过滤,取 少量的滤液于 试管中 通入二 氧化碳 _______________ 氢氧化钙部分变质
_______________ 氢氧化钙完全变质
② 滴加酚 酞溶液 ___________ 氢氧化钙部分变质
___________ 氢氧化钙完全变质
③ 滴加碳 酸钠溶液 _______________ 氢氧化钙部分变质
_______________ 氢氧化钙完全变质
有白色沉淀生成
无白色沉淀生成
溶液变红色
溶液不变色
有白色沉淀生成
无白色沉淀生成
【学霸提醒】1.检验某物质是否变质,即检验是否有“新物质”;
2.检验某物质的变质程度,即检验是否还有“原物质”。
【改进创新】在氢氧化钠变质的探究中:
1.要确认是否有NaOH,为什么不能直接滴加无色酚酞溶液,原因是________________________
____________________。
2.在除Na2CO3时,不能用盐酸,因为_____________________________。
3.在除Na2CO3时,也不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2原因是_____________________________________
___________________________________。
4.在除Na2CO3时,为什么要加足量的氯化钙或氯化钡溶液,原因是________________________。
　Na2CO3溶液也呈碱性,也
能使酚酞溶液变红　
　盐酸与NaOH也会发生反应　
　Ca(OH)2、Ba(OH)2会与Na2CO3反应生
成NaOH干扰原溶液中NaOH的检验　
　除尽溶液中的Na2CO3　
【示范题】(2023·鄂州中考)某化学兴趣小组的同学发现,上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘了盖上瓶盖。对于该瓶溶液是否变质,同学们提出了如下假设:
假设一:该溶液没有变质;
假设二:该溶液部分变质;
假设三:该溶液全部变质。
为了验证假设,同学们共同设计了实验方案并进行实验,请你帮他们完善该探究过程。
查阅资料发现,Ba(NO3)2溶液呈中性。
结论:假设二成立
反思一:氢氧化钠溶液露置于空气中易变质,写出反应的化学方程式:__________________
_______________。
反思二:步骤一中,滴加Ba(NO3)2溶液过量的目的是________________________。
实验过程 实验现象 实验结论
步骤一:取少量该瓶溶液于试管中,滴加过量的Ba(NO3)2溶液,振荡 _____________ 原溶液中一定含有碳酸钠
步骤二:取步骤一试管中的少量上层清液于另一支试管中,滴加酚酞溶液 溶液变红色 原溶液中一定含有__________
产生白色沉淀
氢氧化钠
　CO2+2NaOH===
Na2CO3+H2O　
　除尽溶液中的碳酸钠　
【命题点一】常见的酸和碱
1.(2023·郴州中考)下列关于硫酸的说法错误的是( )
A.浓硫酸有强烈的腐蚀性
B.稀释浓硫酸时,应将水注入浓硫酸中,并用玻璃棒搅拌
C.稀硫酸可用来除铁锈
D.浓硫酸有吸水性,可作干燥剂
湖南真题链接
B
2.(2023·株洲中考)固体氢氧化钠在空气中不但易吸收水蒸气而潮解,还能吸收二
氧化碳而变质。下列有关说法正确的是( )
①潮解过程是物理变化
②变质过程是化学变化
③变质过程是物理变化
④潮解过程是化学变化
A.①②　　B.③④　　C.①③　　D.②④
A
【命题点二】酸和碱的化学性质
1.(2022·湘潭中考)下列不能与稀盐酸反应的物质是( )
A.银　　　　　　　 B.氧化铜
C.碳酸钠 D.氢氧化钾
2.(2023·衡阳中考)硫酸和盐酸是实验室、化工生产中常用的两种重要的酸。
(1)其中具有挥发性的酸是__________。
(2)将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中,溶液变为________色。
(3)两种酸都可用于金属除锈,请写出盐酸除铁锈的化学方程式:__________________
_______________。
A
　盐酸　
　红　
　Fe2O3+6HCl===
2FeCl3+3H2O　
【基础达标】
1.(2023·扬州中考)用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感,下列溶液显碱性的是( )
A.食盐水　　　　　　　 B.肥皂水
C.蔗糖溶液 D.食醋
2.(2023·南充中考)“物质性质决定用途”是化学观念之一,下列说法错误的是( )
A.NaOH显碱性——常用于改良酸性土壤
B.洗涤剂具有乳化作用——可用于清洗餐具上的油污
C.浓硫酸有吸水性——在实验室中常用作某些气体的干燥剂
D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光——可制成多种用途的电光源,如霓虹灯
梯级训练·提素能
B
A
3.(2023·滨州中考)下列有关实验现象的描述,正确的是( )
A.打开盛浓硫酸的试剂瓶,瓶口会形成白雾
B.铁与稀硫酸反应时有气泡产生,形成黄色溶液
C.将铜片放入稀硫酸中,铜片逐渐消失,形成蓝色溶液
D.用稀硫酸除铁锈时,铁锈逐渐溶解,形成黄色溶液
4.(2023·枣庄中考)实验室中有两瓶失去标签的无色溶液,分别为稀盐酸与氢氧化
钠溶液,下列选用的物质不能将它们鉴别出来的是( )
A.紫色石蕊试液　　　 B.镁条
C.氧化铜 D.硫酸钠溶液
D
D
C
6.(2023·广西中考)化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题:
(1)将稀硫酸分别加入图中的试管中,无明显现象的是_______(填字母),要证明该试管中已发生了
化学反应,以下方案可行的是____________(填序号)。
①滴入酚酞溶液无明显现象
②测得试管中溶液的pH小于7
③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现
④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现
　C　
　①②④　
(2)上述实验结束后,化学兴趣小组继续探究。
实验 实验现象
步骤1:将试管A中物质全部倒入试管E中 产生气泡且白色沉淀增加
步骤2:过滤,得到滤液 —
步骤3:向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 开始无明显现象,一段时间后出现白色沉淀
①步骤2滤液中,溶质的所有可能组合是_______________________________________________
__________(填化学式)。
②步骤3中,产生白色沉淀之前,一定会发生的反应的化学方程式是______________________
_______。
　MgCl2、HCl;MgCl2、HCl、BaCl2;MgCl2、HCl、
MgSO4　
　NaOH+HCl===NaCl+
H2O　
7.(2023·武威中考)某校化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的化学性质,请你一起参与探究。
【实验过程与分析】
项目 实验一 实验二 实验三
实验操作
实验现象 　 　 　 　 无明显现象
实验结论 氢氧化钠能与紫色石蕊反应 氢氧化钠能与硫酸铜反应 氢氧化钠不能与盐酸反应
(1)实验一的现象:__________________。
(2)实验二的现象:__________________。
　溶液变为蓝色　
　产生蓝色沉淀　
【实验反思与拓展】
(3)实验二中发生反应的化学方程式:_______________________________________。
(4)某同学认为实验三的结论不正确,他改进了该实验方案:先向氢氧化钠溶液中滴入几
滴酚酞溶液并振荡,再滴入稀盐酸,观察到溶液由________色变为无色,由此可知氢氧化钠
与稀盐酸确实发生了反应,该反应的化学方程式为 _____________________________。
　2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4　
　红　
　NaOH+HCl===NaCl+H2O　
(5)由实验三联想到把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象,那么二氧化碳与
氢氧化钠是否发生了化学反应呢 (本实验中忽略CO2溶于水)
①甲同学设计了如图所示实验,当观察到______________现象时,说明两者发生了化学反
应。
②乙同学重新设计实验:取NaOH溶液于试管中,通入少量CO2,然后向所得溶液中加入
_________________________________________溶液,当现察到______________________
____________现象时,也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
　气球膨胀　
　足量稀盐酸(或CaCl2溶液或BaCl2溶液等)　
　有气泡产生(或有白色
沉淀生成)　
【能力提升】
1.天宫课堂中,宇航员通过实验呈现了“奥运五环”,实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝,溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下:
溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
颜色 绿色 蓝色 黄色
下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是( )
A.氯化钠溶液　　　　　 B.醋酸溶液
C.氢氧化钾溶液 D.碳酸钠溶液
B
2.(2023·江西中考)向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸,烧杯中有关量
的变化见图,其中正确的是( )
C
3.(2023·重庆中考A卷)向盛有饱和石灰水的烧杯中逐渐加入少量生石灰(忽略水挥发和
CO2影响),下列图像不正确的有( )
A.1个　　B.2个　　C.3个　　D.4个
D
4.(2023·达州中考)为了参加2023年5月举行的化学实验操作考试,各学校积极组织了实验操作训练。小姚同学完成了“稀盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水的鉴别”实验,请你帮他完成实验报告的填写。
【实验题目】稀盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水的鉴别
【实验目的】选择合适的指示剂鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水
【实验仪器】小试管5支、试管刷等
【实验药品】随机编号为A、B、C的三种待测液,酚酞试液(装于滴瓶),石蕊试液(装于滴瓶)
【实验过程】
实验步骤 实验现象 实验结论
①分别取A、B、C待测液 1~2 mL于三支试管中,分别滴 入1~2滴石蕊试液,振荡 B中的石蕊试液变__________, 另外两支试管中的液体呈蓝色、 紫色,但颜色相近 鉴别出B是____________,A、C无
法准确鉴别
②另取A、C待测液1~2 mL 于两支试管中,分别滴入1~2 滴酚酞试液,振荡 C中的酚酞试液变__________, A中无明显现象 鉴别出C是__________________,A
是蒸馏水
　红色　
　稀盐酸　
　红色　
　氢氧化钠溶液　
【交流反思】小峰同学认为,只用酚酞试液也能完成该实验。他设计方案并完成了实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
①分别取A、B、C待测液 1~2 mL于三支试管中,分别 滴入1~2滴酚酞试液,振荡 C中液体呈红色,A、B中无明显现象 鉴别出C
②将①中的红色液体分为 两等份,________________ ________________ 观察到其中一支试管有明显的 现象:____________________ 发生反应的化学方程式为______
____________________,鉴别出A、B
分别滴入足量的
A、B待测液,振荡
溶液由红色变成无色
HCl+
NaOH===NaCl+H2O
5.(2023·眉山中考)某化学兴趣小组发现上次做实验用的澄清石灰水忘记了盖瓶盖,试剂瓶内壁附着一层白色固体,底部也有白色固体。
【提出问题】白色固体是什么 怎样产生的
【猜想与假设】
猜想一:碳酸钙;空气中的二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙。
猜想二:氢氧化钙;水分蒸发,析出氢氧化钙固体。
猜想三:氢氧化钙和碳酸钙的混合物。
【实验探究】
(1)甲同学取少量白色固体于试管中,加入过量稀盐酸,振荡,固体全部溶解并有气泡产生。产生
气泡的化学方程式为_____________________________________,甲同学得出结论,猜想一正确;
(2)乙同学提出疑问,认为甲同学实验结论不够严谨,其理由是__________________________
_________________________________________;(用化学方程式表示),并补充实验如下:
实验步骤 实验现象 实验结论
______________________________________ __________________________________ ___________________ 白色固体既含有碳酸钙又含有氢氧化钙
【实验结论】综上所述,猜想三正确。
【实验反思】
(3)澄清石灰水必须要__________保存。
　CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O　
　Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+
2H2O、CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O　
取少量白色固体于试管中,加适量的水振荡,
静置,在上层清液中滴加少量酚酞试液
溶液由无色变成红色
　密封　
【拔尖培优】
(2023·眉山中考)将一块已生锈的铁片放入质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应,测得生成H2的
质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除有Fe2O3外不含其他杂质)。下列说法错误的是
( )
A.配制200 g质量分数为7.3%的稀盐酸需要质量分数为36.5%的浓盐酸40 g
B.刚开始加稀盐酸时发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
C.加入12 g稀盐酸时,溶液中的溶质为FeCl2和FeCl3
D.m=0.2
C

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