资源简介

(共50张PPT)
第十一单元　
盐　化肥
知识清单·理脉络
【常考化学方程式集锦】
(1)含钙化合物的转化。
①_____________________
②_____________________
③_____________________________
④________________________________
⑤___________________________________________________________________________
CaO+H2O===Ca(OH)2
Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O[或Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH,合理即可]
(2)碳酸钠与其他物质的转化。
①_______________________________
②___________________________________
③______________________________________
④________________________________________
⑤_________________________________
⑥___________________________________
BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl(合理即可)
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
⑦________________________________________
⑧_____________________________
⑨____________________________
⑩_____________________________
________________________________
____________________________
___________________________________
________________________________
Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl(合理即可)
NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3
Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
HCl+NaHCO3===NaCl+CO2↑+H2O
一、盐
二、复分解反应
三、化肥
【考点一】盐的性质
【示范题1】及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方
面的化学性质(图中编号①~④),请归纳有关知识。
(1)在归纳性质②时,选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质,它们在溶液中相互反应时产生的现象
是__________________,化学方程式为_______________________________________。
(2)在性质③中,X代表________类物质。
(3)在归纳性质④时,从“某些盐”中选取了硝酸银,写出与硝酸银反应的物质的化学式:__________
__________(写一个)。
考点突破·释疑难
　出现蓝色沉淀　
　CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4　
　酸　
　NaCl(合
理即可)　
【方法点拨】盐的主要化学性质:
化学性质 反应发生的条件
盐+金属→新盐+新金属 金属的活动性排在盐溶液中金属的前面;盐要溶于水;
K、Ca、Na除外
盐+酸→新盐+新酸 符合复分解反应发生的条件
盐+碱→新盐+新碱 反应物都溶于水;符合复分解反应发生的条件
盐+盐→新盐+新盐 反应物都溶于水;符合复分解反应发生的条件
【考点二】化学肥料
【示范题2】(2023·邵阳中考)邵阳市新宁县有着“百里脐橙连良山”的美景。果农
合理施用氮肥,脐橙树叶色浓绿,下列属于氮肥的是( )
A.CO(NH2)2　　　 B.K2SO4
C.Ca3(PO4)2 D.KCl
A
【示范题3】(2023·株洲中考)已知铵态氮肥能与碱反应,放出有强烈刺激性气味的氨气。现有
氨水、碳酸氢铵、硫酸铵[(NH4)2SO4]、氯化铵(NH4Cl)、硝酸铵(NH4NO3)、尿素[CO(NH2)2]
六种氮肥:
(1)在上述六种化肥中,__________呈液态,碳酸氢铵有强烈的氨味,
据此可直接将它们与其他四种氮肥相区别。
(2)其他四种氮肥的鉴别方法如图所示。写出氮肥B与硝酸钡溶
液反应的化学方程式:________________________________
____________。
(3)在A、B、C、D四种氮肥中,含氮量最高的是______________________。
　氨水　
　(NH4)2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+
2NH4NO3　
　尿素[或CO(NH2)2]　
【易错提醒】
区分常见氮肥、钾肥、磷肥的步骤和方法。
①“一看”:看外观,氮肥与钾肥是白色晶体,磷肥是灰白色粉末。
②“二溶”:加水溶解,氮肥与钾肥全部溶于水,磷肥不溶于水或部分溶于水。
③“三加碱”:加熟石灰,铵态氮肥(含N)有刺激性气味气体放出,钾肥无气体放出。
注意:不同的铵态氮肥则根据其中酸根离子不同的性质进行鉴别。
【实验】粗盐中难溶性杂质的去除
1.实验用品和仪器:
用品:蒸馏水、粗盐
仪器:烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、托盘天平、铁架台(带铁圈)、滤纸、火柴。
实验探究·培素养
2.实验装置:
3.实验步骤:
(1)称量
用托盘天平称取一定量粗盐,左物右码;______________________________。
(2)溶解
放入烧杯中加水溶解,并用____________不断搅拌,直到粗盐全部溶解,玻璃棒的作用是搅
拌,加速溶解。
(3)过滤
做好过滤器,装配好仪器;将食盐水用玻璃棒引流到过滤器;若滤液浑浊,则重复过滤,玻
璃棒的作用是__________,防止液体飞溅。
　各托盘放一张质量相同的纸　
　玻璃棒　
　引流　
(4)蒸发
装配好仪器;将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中,边加热边用玻璃棒搅拌,当____________
__________________________,用余热将滤液蒸干,玻璃棒的作用是搅拌,防止局部温度过
高,造成液滴飞溅。
(5)计算产率
把蒸发皿中的晶体用玻璃棒转移到纸上称量;将提纯的精盐放在指定容器中。产率=
×100%,玻璃棒的作用是转移精盐。
　蒸发皿上
出现较多固体时停止加热　
4.产率误差及误差分析:
误差 误差分析
产率 偏高 ①滤液未全部蒸干;
②粗盐的称量有误差(第一次称量偏小或第二次称量偏大)
产率 偏低 ①称量时,药品和砝码放反且使用了游码;
②粗盐中的氯化钠未全部溶解;
③过滤时有滤液损失;
④蒸发时液体溅出等;
⑤蒸发后的固体转移不彻底
5.实验拓展:
除去粗盐中可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4
(1)原理:用化学方法除去S、Mg2+、Ca2+
(2)方法:
【改进创新】从原理上分析,除去粗盐中可溶性杂质时能否用氢氧化钡代替氢氧化钠和
氯化钡
若将氯化钡换为氢氧化钡溶液,则发生反应的化学方程式为_____________________
___________________、______________________________________。
从原理上分析,在除去可溶性杂质时能用氢氧化钡溶液代替氢氧化钠和氯化钡溶液。
　Ba(OH)2+MgCl2===
Mg(OH)2↓+BaCl2　
　Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH　
【示范题1】(2023·邵阳模拟)为除去粗食盐样品中含有的不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4),某化学小组在实验室先将样品中不溶性杂质去除,得到粗盐水后,再按以下实验步骤去除可溶性杂质:a.向粗盐水中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液;b.过滤;c.向滤液中加入适量的盐酸;d.蒸发、结晶。如图是部分操作示意图,请回答:
(1)图示中正确的操作顺序为______________(填序号);
(2)操作②过滤后,溶液仍然浑浊,可能的原因是_______________________(填写一条),操作③中玻
璃棒搅拌的目的是__________________________________;
(3)c中有气体产生,写出该反应的化学方程式:______________________________________;
(4)操作①溶解过程中有部分液体溅出,会使所得精盐的产率__________(填“偏高”“偏低”或“无影
响”)。
　④①②③　
　滤纸破损(合理即可)　
　防止局部温度过高,造成液体飞溅　
　Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O　
　偏低　
【示范题2】氯化钠是生活中常见的盐,为除去某粗盐水中的MgSO4、CaCl2杂质,得到NaCl溶
液,某化学小组设计了如下实验方案。
(1)过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和____________。
(2)以上方案中有关反应的化学方程式为________________________________________________
(写一个即可)。
(3)写出溶液乙中含有的杂质:___________________,并将以上方案补充完整:__________________
______________。
　玻璃棒　
　MgSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+Mg(OH)2↓(合理即可)　
　Na2CO3和NaOH　
　向溶液乙中加入
适量的盐酸　
【命题点一】化肥
1.(2023·衡阳中考)化肥能提高农作物的产量。下列化肥属于复合肥料的是( )
A.尿素　　　　　 B.磷矿粉
C.硫酸钾 D.磷酸二氢铵
2.(2023·湘潭中考)下列有关化肥的说法错误的是( )
A.磷肥一般呈灰白色
B.硫酸钾、氯化钾属于钾肥
C.加熟石灰研磨能产生有氨味气体的是铵态氮肥
D.大量施用化肥会导致土壤污染,因此要杜绝使用化肥
湖南真题链接
D
D
【命题点二】盐的性质和用途
1.(2020·邵阳中考)下列各组物质的稀溶液,不需要加入其他试剂就能鉴别出来的是( )
A.FeCl3　NaCl　NaOH　KCl
B.CuSO4　Ba(OH)2　HCl　HNO3
C.Na2SO4　BaCl2　Na2CO3　HNO3
D.Ca(OH)2　K2CO3　CaCl2　NaCl
C
2.(2023·怀化中考)下列各组物质在同一溶液中能大量共存,且溶液为无色的是( )
A.NaCl、BaCl2、HCl
B.CuCl2、KCl、H2SO4
C.Ca(NO3)2、Na2CO3、KOH
D.HCl、NaOH、Na2SO4
A
3.(2022·郴州中考)有关酸碱盐的性质和用途,下列说法错误的是( )
A.氯化钠解离出的阳离子是氯离子,氯离子是胃液中的主要成分,具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用
B.硫酸厂的污水中含有硫酸等物质,可以用熟石灰进行中和处理
C.盐酸与镁反应中,除生成气体外还会放出热量
D.碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂
A
4.(2023·湘潭中考)认真阅读下列材料,回答有关问题。
材料一:融雪剂又称“化冰盐”,它以氯化钙和氯化钠为主要原料,并可根据需要调整配比,广泛应用于冬季道路、停车场、广场等场所的融雪和防冻,以保证人们出行安全。
材料二:节日燃放的烟花,是很多金属化合物在灼烧时呈现出的各种艳丽色彩。实验中用铂丝蘸取某些金属化合物灼烧时发现:含钠元素的火焰呈黄色,含钙元素的火焰呈砖红色。
Ⅰ.研究“融雪剂”成分
结合上述材料,某兴趣小组按如图1步骤进行实验,并记录实验现象。
【解释与结论】
(1)上述实验验证了样品中含有氯化钙,所依据的实验现象是______________________________
______。该反应的化学方程式是____________________________________。
(2)同学们认为仅通过上述实验,无法确定样品中是否含有氯化钠,理由是____________________
________________。
Ⅱ.拓展探究
【提出问题】反应后上层清液的溶质成分是什么
【进行猜想】猜想一:____________;
猜想二:氯化钠和碳酸钠;
猜想三:氯化钠和氯化钙。
　加入碳酸钠溶液后产生白色沉
淀　
　CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl　
　碳酸钠与氯化钙反
应会生成NaCl　
　氯化钠　
【实验验证】
为进一步确定该上层清液的溶质成分,兴趣小组继续设计实验并请你一起完成下面报告。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量上层清液于试管中,滴加________________ __________________ 猜想二成立
【交流讨论】以上实验是利用化合物之间发生复分解反应产生明显现象来判断物质的存在,复
分解反应发生的条件是有气体或__________或水生成。
　氯化钙溶液　
　产生白色沉淀　
　沉淀　
Ⅲ.定量分析取氯化钠和碳酸钠的固体混合物14.4 g 于烧杯中,再加入足量的稀盐酸,充分反应,产生气体的质量与稀盐酸的质量关系如图2所示。请回答下列问题:
(1)反应完全时产生气体的质量是________g。
(2)固体混合物中碳酸钠的质量是多少 (写出具体的解题过程,下同)
　4.4　
解:设碳酸钠的质量为x,
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4 g
=　x=10.6 g
答:固体混合物中碳酸钠的质量是10.6 g。
(3)A点所示溶液中溶质的质量分数是多少 (计算结果精确到0.1%)
解:设反应生成的NaCl的质量为y,
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
117 44
y 4.4 g
=　y=11.7 g
则A点NaCl溶液的溶质质量分数
=×100%≈25.8%。
答:A点所示溶液中溶质的质量分数为25.8%。
【命题点三】粗盐提纯
(2023·益阳中考)为除去某海盐(主要成分为NaCl)样品中含有的少量杂质MgCl2,小强向样品溶
液中加入适量NaOH溶液后,过滤。他认为滤液中的溶质只含有NaCl,蒸发后即可达到实验目的,
而小英对其滤液成分提出了疑问。为此同学们进行了下列实验探究,请你参与探究并完成相关
问题。
小强认为滴加NaOH溶液可以除去MgCl2的原因是(1)_____________________________________
(用化学方程式表示)。
【提出问题】滤液中的溶质成分是什么
【查阅资料】MgCl2溶液显弱酸性;Mg(OH)2是难溶于水的白色固体。
【猜想与假设】猜想一:溶质只有NaCl;
猜想二:溶质有NaCl和MgCl2;
猜想三:溶质有NaCl和(2)___________。
　2NaOH+MgCl2===Mg(OH)2↓+2NaCl　
　NaOH　
【实验探究】甲、乙、丙三个小组同学分别取适量上述滤液于试管中,进行如下探究实验。
组别 甲 乙 丙
实验操作
实验现象 无现象 溶液变(3)________色 产生白色沉淀
实验结论 猜想三正确 　红　
【反思交流】
若甲、乙两组同学的实验均无明显现象,则猜想一正确。若甲组同学的实验现象为(4)________
____________,则猜想二正确。因此大家认为滴加适量试剂很难把握,小英的质疑是合理的,三种
猜想结果都有可能。
同学们经过进一步讨论,设计出一个可以除去NaCl中少量MgCl2的合理方法如图:
在上述设计的方法中,向滤液中加入过量稀盐酸的目的是(5)________________________。
　产生
白色沉淀　
　除去过量的氢氧化钠　
【基础达标】
1.(2023·连云港中考)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,下列装置和操作正确
的是( )
梯级训练·提素能
D
2.(2023·永州中考)肥料具有重要作用。下列化肥属于复合肥料的是( )
A.KNO3　　　　　　 B.CO(NH2)2
C.KCl D.Ca(H2PO4)2
3.(2023·邵阳模拟)下列有关酸、碱、盐的表述正确的是( )
A.氯化铵可作氮肥,与碱性草木灰混合使用可以提高肥效
B.碳酸钠与碳酸氢钠都属于盐,它们的水溶液都显碱性
C.浓盐酸与浓硫酸敞口放置一段时间后,溶液的质量都减小
D.氢氧化钠固体具有吸水性,可用来干燥CO2等气体
A
B
4.(2023·济宁中考)下列物质用途说法错误的是( )
A.亚硝酸钠可用作食品防腐剂
B.生石灰可用作食品抗氧化剂
C.小苏打可用于治疗胃酸过多
D.干冰可用于人工降雨
5.(2023·衡阳中考)下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A.Na+、Cl-、N　　　 B.Na+、Ba2+、S
C.H+、N、HC D.Ag+、K+、Cl-
B
A
D
7.(2023·鄂州中考)下列各组物质在NaOH溶液中能大量共存且溶液为无色的是( )
A.NaNO3　NH4Cl　KMnO4　Ba(NO3)2
B.K2SO4　KOH　NaNO3　NaCl
C.Na2SO4　Ca(NO3)2　BaCl2　KCl
D.KNO3　Na2CO3　MgCl2　H2SO4
B
8. (2023·宜宾中考)观察和实验是获取化学知识的重要途径。回答下列问题:
(1)施肥是农业增产的重要手段。某肥料包装袋的部分说明书如图1,据图回答问题:
①该化肥属于_______。
A.氮肥　B.磷肥　C.钾肥　D.复合肥
②由说明书的“注意事项”,推测该化肥可能具有的性质是_______________________(写出一点即
可)。
③一袋该化肥中含氮元素的质量为___________(结果保留到小数点后一位)。
　A　
　易溶于水(合理即可)　
　8.9 kg　
(2)以宏观、微观、符号相结合的方式认识和表征化学变化是学习化学的重要思维方式。某实
验小组同学探究酸碱中和反应,向滴有酚酞的稀NaOH溶液中加入稀盐酸,发生反应的微观过程
如图2。
①滴有酚酞的稀NaOH溶液呈________色。
②反应结束时,溶液的pH_______(填“>”“<”或“=”)7。
③由图2可知,NaOH溶液与盐酸反应的实质是______________________________________。
　红　
　<　
　氢离子与氢氧根离子结合生成水分子　
【能力提升】
1.(2023·吉林中考)“让中国人的饭碗多装吉林粮”,为绘就好“丰”景,下列措施合理
的是( )
A.均衡适度施用化肥
B.用工业废水灌溉农田
C.禁止施用任何农药
D.用氢氧化钠改良酸性土壤
A
2.向一定质量的CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入Ba(OH)2 溶液,生成沉淀的质量
与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.a点所得溶液中的溶质只有H2SO4
B.a→b段反应只生成一种沉淀
C.b点时烧杯中只有三种物质
D.原混合溶液中CuSO4的质量小于H2SO4的质量
C
3.实验室有一包固体粉末,可能含有Na2CO3、K2SO4、Ba(OH)2中的一种或几种。为了探究其成分,实验过程如图所示:
下列说法错误的是( )
A.步骤Ⅰ中得到的溶液一定显碱性
B.步骤Ⅱ中沉淀若全部溶解,则原固体粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3,一定没有K2SO4
C.步骤Ⅱ中沉淀若部分溶解,则原固体粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4
D.步骤Ⅱ中沉淀若不溶解,则原固体粉末一定有Ba(OH)2,可能有Na2CO3、K2SO4
D
4.(2023·邵阳模拟)粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。提纯粗盐并制取纯碱的工艺流程如图:
已知:①20 ℃时,将CO2通入含有NH3的饱和NaCl溶液中生成NaHCO3晶体和NH4Cl溶液;
②20 ℃时,几种物质在水中的溶解度(g)。
NaCl NH4Cl NaHCO3
36.0 37.2 9.6
请根据上述题中有关信息,回答下列问题:
(1)步骤②后过滤得到的沉淀是______________。
(2)步骤③中加入试剂A的化学式是___________。
(3)步骤⑤中加入适量稀盐酸的目的是__________________________________________。
(4)在步骤⑥反应中,有NaHCO3晶体析出,而没有NH4Cl和NaCl析出的原因是__________________
____________________。
　氢氧化镁　
　BaCl2　
　除去过量的NaOH和Na2CO3,并生成氯化钠　
　相同温度下碳酸
氢钠的溶解度较小　
【拔尖培优】
(2023·黄冈中考)某实验小组用一定量大理石(杂质不与盐酸反应也不溶于水)和30 g溶
质质量分数为7.3%的稀盐酸反应制取二氧化碳,充分反应后,将反应后的剩余物过滤(不
考虑溶质损失),向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液,测得滤液的pH
与加入溶液质量的关系如图所示。已知氯化钙溶液呈中性,碳酸钠溶液呈碱性。下列有
关分析不正确的是( )
A.大理石和稀盐酸反应产生CO2的质量为0.88 g
B.c点对应的溶液中溶质的质量为2.34 g
C.a点对应的溶液中有三种溶质
D.bc段发生反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
B

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