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(共15张PPT)
微专题六　
溶解度曲线
【类型1】溶解度曲线
根据如图所示溶解度曲线,回答有关问题:
考查点1　物质溶解度变化趋势
(1)甲、乙两物质的溶解度随温度的升高而__________,丙物质的溶解度随温度的升高而
__________。
(2)甲、乙两物质中,溶解度受温度影响较大的是________。
　升高　
　降低　
　甲　
考查点2　曲线上点的含义
(3)a点表示:_______________________________。
(4)b点表示:_______________________________________。
(5)c点表示甲、乙物质的___________(填“饱和”或“不饱和”,下同)溶液,丙物质的________
溶液。
考查点3　溶解度大小的比较
(6)t1 ℃时,甲、乙、丙物质的溶解度由大到小的顺序为______________。
(7)甲物质溶解度大于丙物质溶解度的温度范围是_________________。
　t1℃时,甲物质的溶解度为40 g　
　t2 ℃时,甲、丙的溶解度相等且均为50 g　
　不饱和　
　饱和　
　丙>乙>甲　
　温度高于t2 ℃　
考查点4　饱和溶液与不饱和溶液的判断
(8)将t1 ℃时丙的饱和溶液升温到t3 ℃,得到的是__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(9)t3 ℃时,将40 g甲物质和40 g乙物质分别加入50 g水中,所得溶液为饱和溶液的是_______
______。加热,________中固体会继续溶解。
考查点5　物质提纯
(10)当甲物质中混有少量乙物质时,可采用_______________________________法提纯
甲。
(11)当乙物质中混有少量甲物质时,可采用______________法提纯乙。
(12)当丙物质中混有少量甲物质时,可采用__________法提纯丙。
　饱和　
　甲、
乙　
　乙　
　降温结晶(或冷却热饱和溶液)　
　蒸发结晶　
　升温　
【方法技巧】物质提纯方法总结
溶解度曲线升降 结晶或提纯方法
陡升型 降温结晶(或冷却热饱和溶液)
缓升型 蒸发结晶
下降型 升温
考查点6　饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
(13)将乙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是_____________________。
(14)将t3 ℃时乙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是______________。
(15)将丙物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是__________________________
______。
(16)将t3 ℃时丙物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是________________________
______。
　升温(或增加溶剂)　
　增加溶剂　
　升温(或增加溶质或蒸发溶
剂)　
　增加溶质(或恒温蒸发溶
剂)　
考查点7　与溶液有关的计算
(17)t1 ℃时,甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为___________(精确到0.1%,下同)。
(18)t2 ℃时,将60 g甲物质加入100 g水中,充分溶解后得到溶液的质量为_________g;溶液中溶质
与溶剂的质量比为__________,溶液的质量分数为___________。
(19)t3 ℃时,甲、乙、丙的饱和溶液各100 g,所含溶质质量由大到小的顺序为______________(提
示:与此温度下溶质质量分数大小顺序一致)。
考查点8　温度改变下的动态分析
(20)将t1 ℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温至t2 ℃,所得溶液的溶质质量分
数由大到小的顺序为______________;
溶剂质量由大到小的顺序为______________;
溶液质量由大到小的顺序为______________。
　28.6%　
　150　
　1∶2　
　33.3%　
　甲>乙>丙　
　乙>丙>甲　
　甲>乙>丙　
　甲=乙>丙　
【方法技巧】饱和溶液在温度改变时的变化规律
上 升 型 升温 溶解度增大 溶质、溶剂质量和溶质质量分数均不变,无晶体析出
降温 溶解度减小 溶剂质量不变,溶质质量和溶质质量分数均减小,有晶体析出
下 降 型 升温 溶解度减小 溶剂质量不变,溶质质量和溶质质量分数均减小,有晶体析出
降温 溶解度增大 溶质、溶剂质量和溶质质量分数均不变,无晶体析出
【类型2】溶解度表
根据表中NaCl和KNO3部分溶解度数据分析,回答下列问题:
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解 度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
考查点1　溶解度的判断
(1)30 ℃时,NaCl的溶解度是___________。
考查点2　物质溶解度的变化趋势
(2)NaCl与KNO3相比较,溶解度受温度变化影响较小的是__________。
　36.3 g　
　NaCl　
考查点3　判断溶液是否饱和
(3)20 ℃时,100 g水中加入50 g NaCl或50 g KNO3,充分搅拌后,将溶液温度升高到40 ℃
(不考虑水分蒸发),若所得溶液是不饱和溶液,则加入的物质是___________。
考查点4　溶解度、溶液的相关计算
(4)50 ℃ NaCl饱和溶液的溶质质量分数是__________。
考查点5　判断两种物质溶解度相等的温度范围
(5)NaCl与KNO3溶解度相等的最小温度范围是_____________。
　KNO3　
　27%　
　20~30 ℃　
【类型3】溶解度、溶解度表与实物图示相结合
【典例】某同学进行了如图1所示实验,结合硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线回答下列问题。
(1)20 ℃时,硝酸钾的溶解度是_________克。
(2)若硝酸钾中混有少量氯化钠,可采用______________的方法提纯硝酸钾。
(3)②为硝酸钾的____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)若要使③中固体继续溶解,则其溶液中溶质的质量分数的变化情况是__________(填字母)。
A.可能变大　B.可能不变　C.可能变小
　31.6　
　降温结晶　
　不饱和　
　ABC　
【强化训练】
1. (2023·泸州中考)熟石灰广泛用于生产农药、漂白剂,其溶解度曲线如图所示。
下列有关选项正确的是( )
A.熟石灰极易溶于水
B.熟石灰溶液的pH<7
C.60 ℃的熟石灰溶液降温至20 ℃,溶液变浑浊
D.30 ℃时熟石灰溶液的溶质质量分数≤
D
2. (2023·广安中考)X、Y、Z三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下
列说法正确的是( )
A.三种物质的溶解度由大到小的顺序为X>Y>Z
B.t2 ℃时,将20 g X物质放入50 g水中,可得到70 g溶液
C.t3 ℃时,将100 g X物质的饱和溶液降温至t2 ℃,可析出20 g晶体
D.t1 ℃时,分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至t3 ℃(不考虑溶剂的蒸发),所得溶
液中溶质的质量分数的大小关系为Y>Z>X
D
3.(2023·滨州中考)如图为甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,请回答下列问
题:
(1)当温度为_______℃时,甲物质的溶解度等于丙物质的溶解度;
(2)图中A点表示乙物质在t1℃时的____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液;
(3)若甲中含有少量乙时,可以采用______________(填“降温结晶”或“蒸发结
晶”)的方法提纯甲;
(4)将t2 ℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液,下列方法不能达到目的的是_______;
A.蒸发溶剂　　　　　B.降低温度
C.增加溶质 D.升高温度
(5)将t2 ℃时甲的饱和溶液100 g稀释成溶质质量分数为25%的溶液,需加水的质量为_________g。
　t1　
　不饱和　
　降温结晶　
　B　
　100　
4.(2023·益阳中考)如图是NH4Cl、KNO3在不同温度时的溶解度以及相应的溶解度曲线。
温度/℃ 10 20 30 40 60 80
溶解 度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 55.2 65.6
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169
请回答:
(1)图中甲表示___________(填化学式)的溶解度曲线;
(2)M点表示的含义为_________________________________________________;
(3)20 ℃时,将20 g NH4Cl加入50 g水中,充分搅拌后所得溶液为__________(填“饱和”或“不饱和”)
溶液;
(4)70 ℃时,KNO3的溶解度__________(填“大于”“小于”或“等于”)NH4Cl。
　KNO3　
　t ℃时,NH4Cl和KNO3的溶解度相等(表达合理即可)　
　饱和　
　大于　

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