资源简介

(共47张PPT)
第九单元　
溶液
知识清单·理脉络
一、溶解与乳化
二、饱和溶液与不饱和溶液　结晶
三、溶解度及溶解度曲线
【考点一】溶液
【示范题1】(2023·衡阳中考)溶液具有广泛的用途,与人们的生活息息相关。下
列有关溶液的说法正确的是( )
A.凡是均一、稳定的液体一定是溶液
B.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
C.硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中,吸收热量
D.降低饱和溶液的温度后,溶液中溶质的质量分数一定减小
考点突破·释疑难
C
【易错提醒】溶液性质的易错、易混点
1.溶液都是透明的,但不一定是无色的,如硫酸铜溶液是蓝色的,碘酒是棕黄色的。
2.均一、稳定的液体不一定是溶液,如水。
3.溶液是否饱和与溶液浓稀无必然联系。饱和溶液不一定是浓溶液,稀溶液也不一定不是饱和溶液。
【考点二】溶解度与溶解度曲线
【示范题2】(2023·怀化中考)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,
请回答下列问题:
(1)t1 ℃时,丙物质的溶解度是________g。
(2)t2 ℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______________。
(3)t3 ℃时,将40 g甲物质加入100 g水中,充分溶解后,所得溶液为__________(填“饱和”或“不饱和”)
溶液,溶质与溶剂的质量比是___________。
(4)若乙中含有少量甲时,可用______________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯乙。
(5)将t3 ℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温到t2 ℃,所得溶液中溶质的质量由大到小的顺序
是______________。
　10　
　甲=乙>丙　
　饱和　
　3∶10　
　蒸发结晶　
　乙>甲>丙　
【方法点拨】溶解度曲线的应用
1.判断某种物质在不同温度下的溶解度大小。
2.比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,但不同温度无法进行比较,交点对应温度下,两种物质的溶解度相等。
3.判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势,从而确定使溶质结晶析出的方法,以及比较同一温度下、相同质量的两种饱和溶液,改变相同温度时,析出晶体的多少。但不同质量的饱和溶液则无法进行比较。
【考点三】溶质的质量分数及相关计算
【示范题3】(2023·益阳中考)小敏向100 g溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中,
加入110 g CaCl2溶液恰好完全反应,理论上所得溶液的溶质质量分数为( )
A.5.85%　　　　　B.4.76%
C.5.54% D.11.7%
A
【示范题4】(2023·株洲中考)化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验室中常需要用较稀的硫酸,要把100 g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%~14%的硫酸。请计算:
(1)稀释后的溶液中溶质的质量是多少 (写出计算过程)
解:根据溶液稀释前后溶质的质量不变,100 g 98%的浓硫酸中含有溶质的质量为100 g×98%=98 g。
答:稀释后的溶液中溶质的质量是98 g;
(2)需要水的质量是多少 (写出计算过程)
解:若稀释成质量分数为5%的稀硫酸,设要加水的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,则(100 g+x)×5%=98 g,x=1 860 g。
若稀释成质量分数为14%的稀硫酸,设要加水的质量为y,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,则(100 g+y)×14%=98 g,y=600 g。
答:需要水的质量是600~1 860 g。
实验探究·培素养
【实验】配制一定溶质质量分数的溶液
1.用氯化钠固体和水配制50 g质量分数6%的氯化钠溶液:
仪器选择 托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管 实验流程 操作步骤 计算 配制50 g质量分数6%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为3 g,水的质量为47 g
操作 步骤 称量 用______________称取氯化钠3 g,放入烧杯中
量取 用________mL量筒量取水47 mL(水的密度为1 g·cm-3),倒入烧杯中
溶解 用____________搅拌使氯化钠溶解
装瓶 保存 将上述配制好的溶液装入细口瓶,贴上标签保存
　托盘天平　
　50　
　玻璃棒　
2.注意事项:
(1)溶质为固体时计算所需的质量精确到0.1 g(托盘天平只能精确到0.1 g)。
(2)用托盘天平称量时要遵循“左物右码”的原则,且左右两盘上要放上相同的纸片(或烧杯)。
(3)称量有腐蚀性的药品要放在玻璃器皿中称取。
(4)使用量筒量取液体读数时应将量筒放平稳,视线与凹液面最低处保持水平。
(5)用浓溶液稀释配制稀溶液时计算要准确运用体积、质量、密度的关系式。
3.误差分析:
项目 影响溶质质量的因素 影响溶剂质量的因素
浓度偏大 (1)称量时砝码已生锈或沾有油污,致溶质偏多; (2)量取浓溶液时仰视刻度,致溶质偏多 (1)量水时,俯视量筒刻度,致水偏少;
(2)量取的水未全部倒入烧杯中,致水偏少
浓度偏小 (1)药品和砝码放反了且使用了游码,致溶质偏少; (2)药品中含有固体杂质或不干燥或已潮解,致溶质偏少; (3)量取浓溶液时俯视刻度,致溶质偏少 (1)量水时仰视刻度,致水偏多;
(2)烧杯中原来有水,致水偏多
【示范题1】(2023·河南中考)实验室用蔗糖配制50 g质量分数为6%的蔗糖溶液。
下列说法不正确的是( )
A.所需蔗糖的质量为3 g
B.蔗糖放在托盘天平的左盘称量
C.量水时仰视读数会使溶液浓度偏大
D.所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
C
【示范题2】(2023·武威中考)请将下列实验报告补充完整。
实验内容与过程 实验提示 实验说明与解释
(1)用高锰酸钾制取氧气。 连接仪器,检查装置气密性。用 ______(填仪器名称)取少量高锰 酸钾装入试管中,并在试管口放 一团棉花,固定好装置,加热试 管,用排水法收集氧气 当观察到____________ ___________________ 时,开始收集气体 收集氧气之前,将集气瓶内空气完全排净
的方法是________________。
制取氧气的化学方程式为
_________________________________
导管口有连
续、均匀的气泡冒出
药匙
将集气瓶装满水
实验内容与过程 实验提示 实验说明与解释
(2)配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 ①计算:配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶 液所需要氯化钠和水的质量分别为氯化钠 _______g,水________g。 ②称量:用托盘天平称量所需的氯化钠,放入 烧杯中。 ③量取:用量筒量取所需的水(水的密度可近 似看作1 g·cm-3),倒入盛有氯化钠的烧杯中。 ④溶解:用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解 用托盘天平称量所需的 氯化钠时,天平左侧向下, 接下来的操作是______ ____________________ _________ 如果量取水时俯视读数,会导致
配制的溶液溶质的质量分数偏
________(填“大”或“小”)。
溶解时用玻璃棒的目的是
__________________________
　3　
　47　
减少
左侧药品的质量,直至
天平平衡
　大　
搅拌,加快氯化钠的溶解速率
湖南真题链接
【命题点一】溶液的形成
1.(2021·邵阳中考)下列有关溶液的说法错误的是( )
A.溶液是均一、稳定的混合物
B.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体
C.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液
D.洗涤剂能洗去衣服上的油污,原因是洗涤剂具有乳化作用
2.(2023·长沙中考)在体育中考期间,班主任为同学们准备了很多食物,其中属于溶
液的是( )
A.稀饭　B.番茄蛋汤　C.酸奶　D.淡盐水
C
D
【命题点二】一定溶质质量分数溶液的配制
1.(2023·怀化中考)在怀化市初中学业水平实验操作考试中,小明同学抽到的化学
考题是“配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液”,他的以下实验操作步骤中不正确
的是( )
A.计算出配制该溶液需要3 g氯化钠固体和47 mL水
B.称量时发现托盘天平指针偏向左边,于是向右移动游码
C.量取水读数时,视线与量筒内凹液面的最低处保持水平
D.将称得的氯化钠和量取的水倒入同一烧杯中,并用玻璃棒轻轻搅拌
B
2.(2022·邵阳中考)实验室配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,下列说法正
确的是( )
A.计算得出所需氯化钠固体的质量为5 g
B.将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量
C.溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌,其目的是增大氯化钠的溶解度
D.将配制好的溶液装瓶时,有少量液体洒出,会造成溶液的溶质质量分数偏小
A
【命题点三】溶解度及溶解度曲线
1. (2023·株洲中考)如图为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线。下列有关说法正
确的是( )
①0 ℃时,溶解度:KNO3>NaCl
②t1 ℃时,KNO3和NaCl的溶解度相等
③温度由0 ℃→t1 ℃,NaCl的溶解度逐渐减小
④t2 ℃时,饱和溶液中溶质的质量分数:KNO3>NaCl
A.①②　　 B.②④
C.①③ D.③④
B
2.(2023·邵阳中考)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题:
(1)t1 ℃时,丙物质的溶解度是________g;
(2)使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液,可采用的一种方法是________________________
________________;
(3)甲中混有少量乙,可用______________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯甲。
　20　
　加入溶质乙(或降温或恒
温蒸发溶剂等)　
　降温结晶　
3.(2023·长沙中考)利用我国传统的海水晒盐工艺,可得到氯化钠、氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图所示。
(1)t ℃时氯化镁的溶解度是________g;
(2)在0~t ℃,这两种物质中溶解度较小的是____________;
(3)海水晒盐是用__________结晶的方法获得晶体。
　70　
　氯化钠　
　蒸发　
4.(2023·衡阳中考)几种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答下列问题:
(1)P点的意义是_____________________________。
(2)t2 ℃时,A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是____________。
(3)t1 ℃时,将C物质的接近饱和的溶液变为饱和溶液的方法是________________________
________________(任写一种)。
(4)t2 ℃时,将30 g A加入50 g 水中,充分溶解并恢复到t2 ℃形成溶液的质量是________g。
　t1 ℃时,A和B的溶解度相等　
　C　增加溶质(或恒温蒸发溶
剂或升高温度)　
　75　
【基础达标】
1.(2023·永州中考)下列溶液中,溶剂不是水的是( )
A.稀硫酸　　　　　　 B.生理盐水
C.蔗糖溶液 D.碘的酒精溶液
梯级训练·提素能
D
2.(2023·宜宾中考)实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液,不会用
到的实验仪器是 ( )
B
3.(2023·邵阳中考)化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动,
下列用来制作冰袋最佳的固体物质是( )
A.氢氧化钠 B.硝酸铵
C.生石灰 D.氯化钠
B
4.(2023·苏州中考)向5 mL碘的水溶液(黄色)中加入2 mL汽油(无色),振荡静置,实
验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是( )
A.汽油的密度比水小,且不溶于水
B.汽油易挥发,沸点比水低
C.碘在汽油中的溶解性比在水中强
D.碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同
B
5.(2022·衡阳中考)下列关于溶液的说法正确的是( )
A.溶液是具有均一性、稳定性的混合物
B.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液
C.打开汽水瓶盖后有气泡冒出,主要是因为温度升高,气体溶解度减小
D.溶液都是无色透明的液体
A
6. (2023·永州中考)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.阴影部分的任意点表明甲、乙两种溶液都是饱和溶液
B.P点时,甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等
C.t2 ℃时,在100 g水中加入60 g甲,形成不饱和溶液
D.t1 ℃时,甲、乙的饱和溶液升温至t2 ℃,溶液的溶质质量分数:甲>乙
B
7.实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,下列有关该实验说法错误的
是( )
A.实验步骤:计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
B.量取水时,选规格为100 mL的量筒
C.溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率
D.若所用的氯化钠固体不纯,则配制溶液的溶质质量分数小于15%
B
8. (2023·岳阳中考)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是( )
A.t1 ℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t2 ℃时,甲溶液的溶质质量分数比乙的大
C.t2 ℃时,欲配制100 g甲的饱和溶液,需要甲的质量为60 g
D.甲中混有少量乙时,可用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲
D
9.(2023·宜昌中考)如图是两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图,据图回答:
(1)t2 ℃时乙的溶解度是________g。
(2)t1 ℃时把30 g物质甲加入50 g水中充分搅拌,形成的是__________(填
“饱和”或“不饱和”)溶液,升温到t2 ℃时,溶液的质量是________g。
(3)分别将t2 ℃时100 g甲、乙饱和溶液降温到t1 ℃,下列叙述正确的是
________(填字母)。
A.甲、乙仍是饱和溶液
B.溶剂质量:甲等于乙
C.溶液质量:甲大于乙
D.溶质质量分数:甲小于乙
　50　
　饱和　
　75　
　BD　
【能力提升】
1.40 ℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出,此过程中不发生变化的是( )
A.溶剂的质量
B.溶质的质量
C.溶液中溶质的质量分数
D.食盐的溶解度
D
2.(2023·云南中考)学校某兴趣小组的同学,在实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯
化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下,下列说法正确的是( )
A.若②中的砝码和药品放反,溶液的溶质质量分数会偏大
B.若③中烧杯内壁有水珠,对溶液的溶质质量分数无影响
C.若④中量取水时俯视读数,溶液的溶质质量分数会偏大
D.将配好的溶液装瓶时,有少量溶液溅出,溶液的溶质质量分数会偏小
C
3.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题:
(1)甲、乙两种物质在_______℃时溶解度相等;
(2)t3 ℃时,把30 g甲物质充分溶解在50 g水中,所得溶液质量是________g;
(3)t3 ℃时,等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中,所含溶剂质量最多的是________;
(4)若乙中混有少量甲,要得到纯净的乙,常用的提纯方法是______________。
　t2　
　75　
　丙　
　蒸发结晶　
4.(2023·武汉中考)化学兴趣小组探究碳酸氢钠、氯化钾、氯化钠和氯化铵的溶解性时,查阅资料如下:
表1　物质在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30
溶解度/g NaHCO3 6.9 8.2 9.6 11.1
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4
表2　溶解度的相对大小(20 ℃)
溶解度/g <0.01 0.01~1 1~10 >10
一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶
回答下列问题:
(1)10 ℃时,NaCl的溶解度为___________。
(2)根据20 ℃时上述四种物质的溶解度,判断其中属于“可溶”的物质是_____________。
(3)将30 ℃时上述四种物质的饱和溶液各a g分别降温到0 ℃,析出固体质量最大的物质是
___________。
(4)20 ℃时,将氯化钠和氯化铵各m g分别放入两只烧杯中,再分别加入n g水,充分搅拌,下列说
法正确的是__________(填字母)。
A.若两只烧杯中均无固体剩余,则所得氯化铵溶液一定是不饱和溶液
B.若两只烧杯中均有固体剩余,则所得溶液中溶质的质量分数:氯化铵>氯化钠
C.若m≤0.36n,则所得溶液中溶质的质量分数:氯化铵=氯化钠
D.若所得溶液中只有一种是饱和溶液,则0.36n≤m≤0.372n
　35.8 g　
　NaHCO3　
　NH4Cl　
　ABC　
【拔尖培优】
1.(2023·龙东中考)碳酸镁和氢氧化镁的混合物10 g,经测定混合物中镁元素的质
量分数为36%,向其中加入100 g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸,恰好完全反应得
到不饱和溶液,将溶液蒸干后得到的固体质量为( )
A.12 g B.18 g
C.24 g D.36 g
B
2.(2023·安徽中考)煤化工废水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3,这三种盐的溶解度曲线如
图所示。下列有关说法正确的是( )
A.与NaNO3相比,NaCl更适合通过饱和溶液降温结晶得到
B.a1 ℃时,NaNO3的饱和溶液,溶质的质量分数为80%
C.a2 ℃时,NaCl和Na2SO4的饱和溶液,溶质质量分数相等
D.40 ℃时,Na2SO4的饱和溶液升温到60 ℃变为不饱和溶液
C

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