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在一个崇高的目的支持下，不停地工作，即使慢，也一定会获得成功。——爱因斯坦
物质 成键粒子 化学键类型 化合物类型
NaH
KOH
H2O
K2O
H2O2
K2O2
Na＋ H－
离子键
离子化合物
K＋ OH－
离子键
离子化合物
H O
共价键
共价化合物
K＋ OH－
离子键
离子化合物
H O
共价键
共价化合物
K＋ O22－
离子键
离子化合物
看谁做得既准又快
共价键
共价键
下列说法正确的是
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．离子化合物中一定含离子键
C．由共价键形成的分子一定是共价化合物
D．只含有非金属元素的化合物一定不是离子化合物
考考你自己
离子键
和
共价键
--共价键与离子键1.化学键的判断只含离子键只含共价键含两种键3.化学用语电离方程式核素电子式球棍模型比例模型2.电子式书写与判断分清键型 电子成对方式不丢电子 不偷电子原子排序 离子交叉排列321学习目标(1)NH4Cl　　 A．只含离子键
(2)NaCl B．只含共价键
(3)H2SO4 C．既不含离子键也不含共价键
(4)Ne D．既含离子键也含共价键
将下列所给物质与所含化学键进行连线。
请你试一试
01
物质中共价键与离子键的判断
1.1 只含离子键
化学键的判断
1
活泼金属元素与活泼非金属
元素
AlCl3例外
Na2O2还含共价键
活泼金属碱性氧化物
类别
Na2O CaO
无氧酸盐
NaCl CaCl2
金属氢化物
NaH
1.2 只含共价键
化学键的判断
1
01 非金属单质
H2 O2 Cl2
非金属氧化物
02 共价化合物
CO2 SO2 SO3
非金属氢化物
酸
HCl CH4 H2S PH3
HNO3 H2SO4
个别盐
AlCl3
1.3 含离子键和共价键
化学键的判断
1
强碱
NaOH Ba(OH)2
含氧酸盐
NaClO K2SO4
铵盐
NH4Cl
金属过氧化物
Na2O2
请写出下列物质的电子式：
1. H2O2
2. Na2O2
3. CO2
4. Na3N
5. CCl4
看谁做得既准又快
02
电子式的书写与判断
物质 电子式 错因 改正
HI
KCl
NH3
N2
HClO
CaF2
NH4Cl
问题解决
电子式书写与判断
2
1
构成微粒是——原子(共价键)、离子(离子键)
分清键型
物质 电子式 错因 改正
HI
KCl
NH3
N2
HClO
CaF2
NH4Cl
问题解决
电子式书写与判断
2
1
2
构成微粒是——原子、离子
分清键型
最外层上的孤电子对不漏写
不丢电子
物质 电子式 错因 改正
HI
KCl
NH3
H2O2
HClO
CaF2
N2
NH4Cl
小试身手
电子式书写与判断
2
1
2
3
构成微粒是——原子、离子
分清键型
不丢电子
通常不超过8个电子
不偷电子
孤电子对要写
物质 电子式 错因 改正
HI
KCl
NH3
H2O2
N2
HClO
CaF2
NH4Cl
小试身手
电子式书写与判断
2
1
2
3
构成微粒是——原子、离子
分清键型
不丢电子
通常不超过8个电子
不偷电子
4
电子两两成对
不乱配电子
孤电子对要写
物质 电子式 错因 改正
HI
KCl
NH3
H2O2
N2
HClO
CaF2
NH4Cl
小试身手
电子式书写与判断
2
1
2
3
构成微粒是——原子、离子
不清键型
不丢电子
通常不超过8个电子
不偷电子
4
5
电子两两成对
不乱配电子
电子式中原子位置与分子式不一定一致
不排错原子位置
孤电子对要写
关注原子位置
感受﹒ 理解
物质 电子式 错因 改正
HI
KCl
NH3
H2O2
N2
HClO
CaF2
NH4Cl
小试身手
电子式书写与判断
2
1
2
3
构成微粒是——原子、离子
不清键型
不丢电子
通常不超过8个电子
不偷电子
4
5
电子为何成对
不乱配电子
电子式中原子位置与分子式不一定一致
不排错原子位置
6
阴、阳离子交替排列
不连排相同离子
孤电子对要写
相同离子不能合写
物质 电子式 错因 改正
HI
KCl
NH3
H2O2
HClO
N2
CaF2
NH4Cl
小试身手
03
化学用语的判断
NH3分子的结构式
硫离子的结构示意图
硫酸的电离方程式
中子数20的氯原子
次氯酸钙的化学式 CaClO
过氧化氢的电子式
看我七十二变
化学用语
3
S
化学用语
核素符号
电子式
比例模型
结构示意图
球棍模型
电离方程式
水的电子式
水的比例模型
水的球棍模型
HCl的结构式
HCl的比例模型
二氧化碳 比例模型
中子数为20的钙原子
考考你自己
下列化学用语表达不正确的是
A．氨气分子的电子式：
B．CS2分子的结构式：S=C=S
D．CH4的比例模型：
C．S2－的结构示意图：
看谁做得既准又快
所学过的气体中，什么气体易液化？
知识回顾
如何解释气体的液化？
分子间作用力
范德华力
学习目标0102概念强弱对物理性质影响范德华力化学反应电解质电离少数物质熔化化学键的断裂
01
分子间作用力
气体为什么可以被液化？
范德华
杜瓦
1873年在博士论文《论液态与气态的连续性》，指出所有气体都存在着临界温度，这成为所有气体液化的理论指导。
于1898年液化了氢气
翁纳斯[坐者]于1908年实现了氦气液化
翁纳斯
历史上氢气、氦曾被称为永久气体！
回顾历史
气体为什么可以被液化？
范德华
分子间不但占有体积
分子相互间有作用力
A
B
Cl2
Cl2
回顾历史
分子间作用力
01
02
03
青年时代家境贫寒，无力入学读书。在工作之余，刻若钻研，自学成才。
学习
1910年，72岁范德华被授予诺贝尔物理学奖。
荣誉
分子间的吸引力被命名为范德华力。
成就
科学家简介
分子间作用力
2
1
概念
分子之间
范德华力
聚集在一起的作用力
存在的将
分子
请你试一试
氯气
1988℃
氯气分子内2个Cl原子间有强烈的作用
-34.6℃
为何氯气的沸点很低？
范德华力
分子间作用力
分子间作用力
2
1
2
概念
分子之间
强弱
远小于化学键
范德华力
聚集在一起的作用力
存在的将
分子
是化学键的1/10到1/100
三物质的状态为何不同？
观察与思考
分子间作用力
1
1
2
3
概念
分子之间
强弱
远小于化学键
对物理性质影响
分子间作用力越大，物质的溶沸点越高
结构相似的分子，相对分子质量大，分子间作用力大
范德华力
聚集在一起的作用力
存在的将
分子
是化学键的1/10到1/100
壁虎飞檐走壁
百年之谜
壁虎与范德华力
受壁虎脚启发 材料公司打造出超强墙贴
以下关于分子间作用力的叙述不正确的是
A．是一种较弱的化学键
B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少
C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响
D．稀有气体原子间存在分子间作用力
考考你自己
一些氢化物的沸点
-150
-125
-100
-75
-50
-25
0
25
50
75
100
2
3
4
5
×
×
×
×
CH4
SiH4
GeH4
SnH4
NH3
PH3
AsH3
SbH3
HF
HCl
HBr
HI
H2O
H2S
H2Se
H2Te
沸点/℃
周期
观察与思考
1. 干冰气化是物理变化还是化学变化？
2. 干冰气化过程中有没有破坏化学键？
思考﹒ 讨论
共价键
微粒间作用力
2
微粒
作用力
阴阳离子
离子键
共价键
原子
范德华力
分子
温馨提醒
物质中可能存在多种作用力
如干冰中存在：________________
从微粒间的作用力解释以下事实
1．干冰吸收少量热即升华，而CO2加热条件下不易分解。
2．氮气在常温下很稳定，可作为保护气；但在高温下，可与氢、氧及许多金属发生反应。
3．熔融的氯化钠可以导电，而液态乙醇不导电。
学以致用
02
共价键与离子键断裂的判断
判断物质在下列变化过程中，所破坏的化学键类型。
牛刀小试
有关变化 断键情况
1 金刚石熔融
2 氧化铝晶体熔化
3 水的电解
4 水与过氧化钠反应
5 碘化氢溶于水
6 碘化氢受热分解
共价键
离子键
共价键
共价键
离子键
共价键
共价键
化学键的断裂
3
化学反应
1
2
3
电解质的电离
物质的熔融
本质：旧键的断裂，新键的生成
溶于水或熔融
如SiO2的熔化
这节课我学到了什么？
（用一句话表示）
还有什么疑问？
课堂小结
课堂小结
物质组成元素
物质构成微粒
构成微粒的化学键
物质的电子式
变化的断键类型
确定
判断
书写
判断
考考你自己
（2021年北京市顺义区二模）下列表示方法不正确的是
A．中子数为18的氯原子：
B．CO2的电子式：
C．NaHCO3的电离：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－
D．NaCl的形成过程：
看谁做得既准又快
下列变化中，不需要破坏化学键的是
A．硫酸与纯碱反应
B．加热氯酸钾使其分解
C．冰熔化
D．硝酸溶于水
（2021年北京市海淀区一模）下列化合物既含离子键又含共价键的是
A．H2O2
B．H2S
C．NH4Cl
D．KBr
成功体验
化学反应的实质是化学键的断裂和生成
化学键你学会了吗

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