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(共25张PPT)
高三化学二轮复习专题设计
书写有道
　 －工艺流程题陌生方程式的书写
23甲 23乙 22甲 22乙 21I 21II 21III 20I 20II 20III
非氧化还原反应方程式的书写 √2分 √2分 √4分 √2分 √2分 √2分 √4分 √4分 √2分
氧化还原反应方程式的书写 √2分 √2分 √6分 √2分 √4分 √2分 √2分 √2分
信息化电极方程式的书写
分值 4分 4分 6分 4分 4分 6分 4分 4分 6分 4分
19-22年全国卷工艺流程题中方程式书写的考情
考情分析
考情分析
一、非氧化还原反应方程式的书写
运用“证据（读）→推理（写）→符号（理）”思路书写新情境方程式的基本过程如下：
1.“读”取题目中的有效信息(证据)，
2.“写”出主要反应物和生成物的化学式(推理＋表征)，
3.“理”出规范的方程式（依据质量守恒、电荷守恒等基本定理）。
科学思维
生命观念
社会责任
科学探究
注意：在酸性溶液中用H+和H2O调平电荷守恒和原子守恒，在碱性溶液中用OH-和H2O 调平电荷守恒和原子守恒。
1.【2022全国乙卷】废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb。还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。
真题再现
在“脱硫”中反应的离子方程式为__________________________________。
一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
难溶电解质 PbSO4 PbCO3 BaSO4 BaCO3
KSP 2.5×10-8 7.4×10-14 1.1×10-10 2.6×10-9

题型一 ：“平衡转化”思想书写方程式
课本方程式的迁移:


2. 磁选后炼铁高钛炉渣，主要成分有ＴiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
真题再现
(1)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热,ＴiO2+水解析出ＴiO2.xH2O沉淀， 该反应的离子方程式是______________________________________。
选修四
P58
题型二. 广义“水解型”
源于课本 高于课本
3. 一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
⑷ 在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为
特别关注：典型非氧化还原反应方程式类型
4.沉钴工艺流程如右图所示，
请写出“沉钴”过程中的离子方程式：
_____________________________________。
解题思路　该反应的微观平衡移动过程如下：
二．新情境下氧化还原反应方程式的书写流程
氧化还原反应方程式配平的一般步骤
类型一：直接提供反应物与生成物
将提供的反应物与生成物书写好，然后正确配平，使化学（离子）方程式中的电荷、原子、得失电子都守恒，同时按要求书写离子方程式、化学方程式或热化学方程式。
5.【2022全国乙卷】为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。
H2O2促进了金属Pb在醋酸中转化为Pb(Ac)2，其化学方程式为：______________________________________________。
Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O
6.（2022届河北省适应考试，节选）某兴趣小组以海藻灰为原料进行I2的制备实验。具体步骤如下：将海藻灰加热浸泡后，得到了NaI溶液，将适量Na2SO3固体于NaI溶液，再将CuSO4饱和溶液滴入上述溶液中，生成白色沉淀，该反应的离子方程式
___________________________________________________。
类型二：运用氧化还原知识由反应物推测生成物
2Cu2+＋SO32-＋2I- → 2CuI↓＋SO42-
2Cu2+＋SO32-＋2I-＋H2O ＝2CuI↓＋SO42-＋ 2H+
对于提供反应物、生成物不全的陌生氧化还原反应方程式的书写，要运用常见的氧化剂、还原剂推测出其还原产物、氧化产物，离子型氧化还原反应方程式配平时，一般还要根据溶液的酸碱性补H＋、H2O或OH－、H2O。
常见的氧化剂、还原剂及其对应产物　
小试牛刀
氧化剂 浓H2SO4 浓HNO3 稀HNO3 Fe3+ KMnO4(H+) MnO2 K2Cr2O7(H+) Cl2 ClO- KClO3 H2O2
对应 产物
还原剂 I- H2S S2- 金属 单质 NH3 NH4+ Fe2+ H2C2O4 SO2 SO32- HSO3- H2O2
对应 产物
常见的氧化剂、还原剂及其对应产物　
小试牛刀
氧化剂 浓H2SO4 浓HNO3 稀HNO3 Fe3+ KMnO4(H+) MnO2 K2Cr2O7(H+) Cl2 ClO- KClO3 H2O2
对应 产物 SO2 NO2 NO Fe2+ Mn2+ Cr3+ Cl- H2O
还原剂 I- H2S S2- 金属 单质 NH3 NH4+ Fe2+ H2C2O4 SO2 SO32- HSO3- H2O2
对应 产物 I2 S 金属阳离子 N2 NO Fe3+ CO2 SO42- O2
高价氧低价还，中间价态两边转
你从中发现了什么规律吗？
7. 碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。
I2的一种制备方法如下图所示：
①加入Fe 粉进行转化反应的离子方程式为：
②通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为：
2AgI+Fe=2Ag+Fe2+ +2I-
FeI2+Cl2=I2+FeCl2
类型三：反应物、生成物隐藏于工艺流程图中
7. 碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。
(2)以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2 ，上述制备 的离子方程式为：
类型三：反应物、生成物隐藏于工艺流程图中
2IO3-+5HSO3- =I2+5SO42-+3H++H2O
对于隐藏于工艺流程图中的反应物、生成物方程式的书写，首先要读懂图意，从流程图中找出反应物、生成物及反应条件，箭头的指向表示加入某物或生成转化成某物。
(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_____.
8. 硫酸锌是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为碳酸锌，杂质为二氧化硅以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：
(4)向80-90℃ 的滤液①中分批加入适量高锰酸钾溶液充分反应后过滤，滤渣②中有二氧化锰，该步反应的离子方程式为_______。
9. 某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na+内循环。工艺流程如图：
真题再现
工序③中发生反应的离子方程式为_____________________________________。
CO2
选修四
P26
得教材者 得高分
三、教材上易错易漏的反应
典型易错反应
（1）铝和氢氧化钠溶液反应
（2）硅和氢氧化钠溶液反应
（3）偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳
（4）侯氏制碱法反应原理
（5）硝酸亚铁溶液中加稀硫酸
（6）双氧水使酸性高锰酸钾褪色
（7）制玻璃的反应原理
（8）氨水中通入过量二氧化硫
（9）NO2通入到NaOH溶液中
（10）NO2和NO体积比1:1 通入NaOH溶液中
（11）NH3可以检验Cl2管道漏气，漏气则白烟生成
（12）工业制粗硅
（13）甲烷、氧气燃料电池，氢氧化钠溶液做电解液，负极反应
（14）铅蓄电池放电时正负极反应
（15）惰性电极电解硫酸铜溶液的总反应为
（16）电解法精炼铜阴极的反应为
零散易漏反应
（1）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应
（2）草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色
（3）泡沫灭火器反应原理
（4）TiCl4的水解
（5）CrO42-与Cr2O72-的相互转化
三、教材上易错易漏的反应
说一说
通过本节课的学习，
你有什么收获？　
书写化学方程式易出现的错误：
化学方程式写成离子方程式
反应物、产物书写错误（以题中信息为准）
忽略溶液所处环境
配平错误，忽略电荷守恒
四、
总结
欢迎批评指正！谢谢！

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