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(共18张PPT)
必修第一册(人教版2019)
目录
离子检验
离子推断
01
与量有关的离子方程式的书写
03
02
04
离子提纯
重难点专项突破
一、离子检验
1. 离子的检验方法
① 生成沉淀
② 生成气体
③ 显现特殊颜色

【例题1】能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是 (　　)
A．AgNO3 B．H2SO4 C．HCl D．HNO3
白色沉淀：Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3(溶于酸)
AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3)
蓝色沉淀：Cu(OH)2
红褐色沉淀：Fe(OH)3
Cu2＋呈蓝色；Fe2＋呈浅绿色；Fe3＋呈棕黄色；MnO4-呈紫红色。
B
【例题2】有一固体混合物可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合组成，为了检验它们，做了以下实验。(1)将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；(3)过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：固体混合物中肯定有 ；肯定没有 ， 可能有 。
对可能有的物质，可采用往滤液中滴加 方法来检验。
情境：物质成分的鉴定
2. 规范答题：（检验某溶液中是否含有××）
操作方法：取样、试剂、现象、结论。
取少量滤液于试管中，往其中滴加HNO3酸化的AgNO3，若有白色沉淀产生，则说明有NaCl。
Na2CO3
Na2SO4、CuSO4、CaCl2
NaCl
二、离子推断
3. 某无色澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO42-、③Cl－、④HCO3－、⑤CO32-、⑥H＋、⑦Cu2＋中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：(1)向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变为红色；(2)向溶液中滴加氯化钡溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成；(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。下列结论正确的是(　　)
A．该实验无法确定是否含有③
B．肯定含有的离子是①②⑥
C．可能含有的离子是①③
D．肯定不含的离子有④⑤⑦
肯定性
互斥性
电中性
进出性
B
四项基本原则
——通常指反应生成或引入的离子对后续实验的干扰
——根据实验现象推出肯定存在或肯定不存在的离子
——在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，
否定一些离子的存在
——溶液中阴、阳离子共存，且正、负电荷总数相等
肯定性原则
电中性原则
进出性原则
互斥性原则
二、离子推断
三、离子除杂
除杂三原则：不增、不减、易分离。
根据杂质离子性质，选用合适的除杂试剂，使之生成沉淀 气体 水而除去或转化为物质本身从而达到提纯的目的。
【例题4】用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质，所用试剂均足量)，写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。
(1)FeSO4溶液(CuSO4)：试剂为____，离子方程式为____________________。
(2)Cu(Mg)：试剂为________________，离子方程式为_________________________。
(3)CO(CO2)：试剂为_____________，离子方程式为___________________________。
铁粉
Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
氢氧化钠溶液
CO2＋2OH－== CO32- ＋2H2O
稀盐酸(或稀硫酸)
Mg＋2H＋==Mg2＋＋H2↑
【例题5】以粗盐（杂质为Na2SO4、MgCl2、CaCl2）提纯为例
粗食盐水
Na+、Cl-、Mg2+、SO42-、Ca2+
要保留的离子
杂质离子
Na+、Cl-
Mg2+
SO42-
Ca2+
过量
NaOH溶液
过量
BaCl2溶液
过量
Na2CO3溶液
Mg(OH)2↓
BaSO4↓
CaCO3↓
过滤
CO32-、OH-
先
后
稀盐酸
BaCO3↓
情境：粗盐提纯
小组讨论：后引入的三种杂质离子如何除去？过量BaCl2与过量NaCO3溶液的加入先后顺序？三种试剂可以有几种加入顺序？理由？
1
2
3
4
除杂试剂必须过量
过量试剂必须除尽
去除多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序
必须选择最佳的除杂途径
除杂四必须：
防止引入新的杂质
【练习】粗盐中含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：
下列说法不正确的是( )
A．操作③按a、b、c顺序可依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液
B．步骤④⑤可以颠倒
C．加入盐酸的目的是将过量的NaOH和Na2CO3转化为NaCl
D．操作①得到的悬浊液是分散系的一种
情境：粗盐提纯
B
【练习】某工业废水中存在大量的Na＋、Cl－、Cu2＋、SO42-，欲除去其中的
Cu2＋、SO42-，设计工艺流程如图所示：
下列有关说法错误的是(　　)
A．NaOH的作用是除去Cu2＋
B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C．操作X为过滤，试剂c为稀盐酸
D．检验SO42-是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液
情境：工业废水的处理
BaCl2
Na2CO3
过滤
稀盐酸
B
若一个反应的生成物能够和反应物继续反应，则该反应的反应物之间存在少量、过量问题
问题1. 少量反应物，将其定为“1 mol”
少量盐酸与Na2CO3溶液反应：
问题2.注意溶液滴加顺序
过量盐酸与Na2CO3溶液反应：
向A中加入B，开始时B是少量，A是过量
CO32-＋H+=HCO3-
少量CO2与NaOH溶液反应
过渡反应
过量CO2与NaOH溶液反应
CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O
Na2CO3＋CO2+H2O=2NaHCO3
CO2＋NaOH=NaHCO3
类型一、连续反应型
少量CO2与Ca(OH)2溶液反应
过渡反应
过量CO2与Ca(OH)2溶液反应
CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O
CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2
2CO2＋Ca(OH)2=Ca(HCO3)2
少量HCl溶液与Na2CO3溶液反应
过渡反应
过量HCl溶液与Na2CO3溶液反应
Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl
NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
本质反应
少量NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应
过量NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应
HCO3－＋OH－=CO32—＋H2O
Ca(OH)2＋NaHCO3=H2O＋CaCO3↓＋NaOH
Ca(OH)2＋2NaHCO3=2H2O＋CaCO3↓＋Na2CO3
(2)向Ca(HCO3)2滴入NaOH溶液
本质反应
少量NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应
过量NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应
HCO3－＋OH－=CO32—＋H2O
Ca(HCO3)2＋NaOH=CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O
Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
(3)向Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液
本质反应
少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应
过量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应
H＋＋OH－=H2O
Ba2+＋SO42-=BaSO4↓
Ba(OH)2＋NaHSO4=H2O＋BaSO4↓＋NaOH
Ba(OH)2＋2NaHSO4=2H2O＋BaSO4↓＋Na2SO4

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