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课时2　
物质的除杂与分离提纯
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学业要求 年份 题型、题序 考查内容 分值
1.能利用物质的溶解性,设计粗盐提纯、水的净化等物质分离的方案。 2.利用物质溶解度不同进行物质分离或提纯。 3.粗盐提纯实验操作与实践。 2023 贵州 选择6题 非选择11题 除去二氧化碳中的一氧化碳利用物质溶解度不同进行提纯 2分
1分
2022 贵阳 选择5题 非选择10题 粗盐提纯利用物质溶解度不同进行提纯 2分
1分
2021 贵阳 非选择10题 实验室制取气体中少量杂质气体的分析 2分
核心脑图·整合
【考点一】混合物的除杂
1.物质除杂的原则
知识清单·必备
2.常用的物理除杂方法
方法 适用范围 举例
过滤 不溶性固体与液体混合物的分离 分离过氧化氢溶液与MnO2
不溶性固体与可溶性固体混合物的分离 粗盐提纯
方法 适用范围 举例
结 晶 蒸发 结晶 分离溶质与溶剂 海水晒盐
除去易挥发的杂质 从含HCl的NaCl溶液中得到NaCl
提纯溶解度受温度影响较小的物质 从含少量KNO3的NaCl溶液中提纯NaCl
降温 结晶 提纯溶解度受温度影响较大的物质 从含少量NaCl的KNO3溶液中提纯KNO3
磁铁吸引 分离铁粉或四氧化三铁与其他非磁性固体的混合物 Cu粉中混有Fe粉,可用磁铁吸出铁粉
蒸馏 分离沸点不同的物质 石油的分馏;氧气的工业制法
3.常见固体的除杂
(1)被提纯物质和杂质均不溶于水:一般通过气体或液体试剂与杂质进行反应(特殊情况下还可以在空气中灼烧),对金属单质组成的混合物,可根据金属活动性的差异,利用酸或盐溶液除杂。
(2)被提纯物质和杂质都溶于水:转化为液体物质的除杂。
(3)被提纯物质可溶,杂质不溶:加水充分溶解,过滤,将滤液蒸发结晶。
(4)被提纯物质不溶,杂质可溶:加水充分溶解,过滤,将滤渣洗涤、干燥。
4.常见液体的除杂
液体之间的除杂,主要为酸、碱、盐之间的除杂,其实质是溶液中阴、阳离子的除杂。
(1)被提纯物质与杂质含有一种相同的离子(以除去NaCl中的Na2CO3为例)。
(2)被提纯物质与杂质所含阴、阳离子都不相同:如除去NaCl溶液中的H2SO4,可以选择Ba(OH)2溶液。
【考点二】混合物的分离
分离的原则:将混合物各组分分开,并且恢复原状态,分别得到纯净物。
分离的方法:与除杂方法相同,不同的是分离所得的物质必须恢复到原状态。
1.物理方法
(1)可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离,分别得到纯净物,如:粗盐的提纯、BaSO4和Na2SO4的混合物。
(2)两种物质均溶于水,但两种物质的溶解度一种受温度的影响大,另一种受温度影响不大时,可考虑结晶法,如:NaCl和KNO3的混合物。
2.化学方法
两种物质均溶于水时,可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物,可将混合物先溶于水,加入适量Na2CO3溶液,得到BaCO3沉淀和NaCl溶液,将沉淀过滤出来,洗净后在沉淀中加入适量盐酸,又得到BaCl2溶液,CO2逸出,最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发,分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。
【微测诊断】
1.物质的分离通常以熟悉物质化学性质为先决条件,分离混合物中部分少量物质,往往将少量物质与其他物质反应,并能够很容易回收另外有用的物质。
2.提纯物质过程中通常只是需要将少量杂质物质去除,方法以简捷、节约药品、实验过程的现象较为明显为主,往往还增加检查是否彻底除杂的过程。
(2023·邵阳中考)除去下列物质中含有的少量杂质,所用试剂和方法均正确的是 ( )
选项 物质 杂质 除杂试剂和方法
A MnO2 KCl 加入适量的水溶解,过滤,洗涤,干燥
B Ag粉 Fe粉 加入适量的Al2(SO4)3溶液,过滤
C CO2 CO 通过足量的NaOH溶液后干燥
D NaOH 溶液 Na2CO3 加入适量的稀盐酸
A
【类型一】混合物的除杂
(2023·南充中考)下列有关物质的除杂和鉴别正确的是 ( )
【考法揭秘】 实验目的与实验操作需要一一对应的同时,还要满足除杂过程中不能增加新的杂质,需要保留的物质不能参加化学反应,并且实验的过程要易操作,现象明显。
高频考点·研析
选项 实验目的 实验操作
A 除去KCl中的MnO2 加水溶解,过滤,洗涤,干燥
B 除去CO2中的HCl 将混合气体通过氢氧化钠溶液
C 鉴别羊毛和涤纶 取样灼烧,闻气味
D 鉴别NH4Cl和(NH4)2SO4 分别加入熟石灰,研磨,闻气味
C
【举一反三】 (2023·聊城中考)除杂和鉴别都是进行科学探究的重要方式,下列实
验设计不能达到目的的是 ( )
选项 实验目的 实验设计
A 除去H2中混有的少量HCl气体 先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸
B 鉴别稀盐酸与NaCl溶液 分别滴加无色酚酞试液,观察颜色
C 除去Cu粉中混有的少量Fe粉 用磁铁充分吸引
D 鉴别化肥NH4Cl和KNO3 取样,分别加熟石灰研磨,闻气味
B
【类型二】混合物的分离
1.(2023·贵阳模考)下列实验操作能达到实验目的是 ( )
序号 实验目的 主要实验操作
A 分离NaCl和MgCl2 加入适量的氢氧化钾溶液,过滤
B 检验CO2中混有HCl气体 通入紫色石蕊试液
C 分离CaCO3、CaCl2的固体混合物 加水溶解,过滤,洗涤,干燥
D 除去粗盐中含有的CaCl2和Na2SO4杂质 溶解后依次加入足量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液,过滤,加入足量稀盐酸,蒸发
D
【考法揭秘】 除去杂质时,需要考虑加入的物质是否与两种物质都反应,同时还要思考如果能与其中一种物质反应,是否很容易就能回收等问题;鉴别物质时,需要考虑加入的物质是否与两种物质都反应,如果反应,现象是否相似等问题,只有现象不同才可鉴别。
2.(2023·怀化中考)除去下列物质中的少量杂质,所选试剂及操作方法正确的是( )
选项 物质 杂质 选用试剂及操作方法
A CO CO2 通过灼热的CuO
B Cu Fe 加入足量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C CaO CaCO3 加水溶解,过滤
D NaOH 溶液 Ca(OH)2 溶液 加入过量的碳酸钠溶液,过滤
B
【考法揭秘】 如何用化学方法进行除杂,需要选择的试剂易与需要除去的杂质反应,操作比较简单。类似的题目主要是对含有某种元素或原子团的化合物进行除杂。通常利用化学性质的不同与杂质发生反应。
【举一反三】 (2023·郴州中考)下列做法不正确的是 ( )
A.除去KNO3固体中少量NaCl:加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
B.分离水和酒精:蒸馏
C.鉴别Na2CO3和Na2SO4:分别加入盐酸
D.除去CO2中的CO:通入O2点燃
D
1.(2023·深圳中考)下列做法与目的不符的是 ( )
真题模拟·精练
A 鉴别空气与呼出气体 将燃着的小木条放入集气瓶中
B 鉴别水和食盐水 观察颜色
C 比较铝合金和铝硬度 相互刻画
D 实验室制备纯净的水 蒸馏自来水
B
2.(2023·宜昌中考)鉴别下列各组物质,所选试剂不正确的是 ( )
A.硬水和软水——肥皂水
B.黄铜和黄金——硝酸银溶液
C.纯碱和烧碱——酚酞溶液
D.氯化铵和氯化钾——熟石灰
C
3.(2023·赤峰中考)化学离不开实验,我们通过实验研究物质的性质和变化规律,探
寻物质组成的奥秘。科学的方案设计是达到实验目的的前提。下列实验方案设
计,不能达到目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氯化铵和氯化钾 加入熟石灰固体研磨,闻气味
B 检验氢氧化钠溶液是否变质 滴加无色酚酞溶液,观察颜色
C 分离氯化钠中混有的少量泥沙 溶解、过滤、蒸发、结晶
D 除去氮气中混有的少量氧气 通过灼热的铜丝网
B
4.(2023·哈尔滨中考)除去下列物质中的少量杂质,所用试剂和操作方法都正确的
是 ( )
选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法
A N2 CO2 将气体依次通过足量NaOH溶液和足量浓硫酸
B NaNO3 溶液 Mg(NO3)2 加入过量KOH溶液,过滤
C Cu Cu(OH)2 加入足量稀盐酸,过滤,蒸发结晶
D NaCl 泥沙 溶解、过滤、洗涤、干燥
A
5.下列实验方案能达到实验目的的是 ( )
选项 实验目的 实验方案
A 除去Na2SO4中混有的少量NaOH 滴加稀盐酸至溶液pH=7
B 除去CO2中的少量CO 点燃
C 测定空气中氧气的含量 用铁丝代替红磷在空气中燃烧
D 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 分别加适量的水,用手触摸容器外壁
D
6.(2023·泰安岱岳区二模)如图1所示为初中化学常用的实验装置,根据图示回答下列问题:
(1)写出标号①的仪器名称:______________。
　长颈漏斗　
(2)实验室制氧气的化学方程式为__________________________,装置B、C均可作
为该反应的发生装置,相比装置B,装置C的明显优点为______________________。
(3)实验室制取的CO2中常含有____________________等杂质,为了得到纯净、干燥
的CO2气体,除杂装置的导管气流方向连接的顺序正确的是_______(填字母)。
A.G(a→b)→H(c→d)
B.G(a→b)→H(d→c)
C.H(c→d)→G(a→b)
D.H(d→c)→G(a→b)
　2H2O2 2H2O+O2↑　
　能够控制反应速率　
　氯化氢、水蒸气　
　D　
(4)实验室里,常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法来制备甲烷,可以
选择的发生装置为_______(填字母)。
(5)某同学采用如图2所示的装置分离H2和CO2气体,当关闭活塞b并打开活塞a则
能收集到纯净的H2,关闭活塞a并打开活塞b,则能收集到纯净的CO2,据此判断,X溶
液可能是______________溶液。
　A　
　氢氧化钠　
7.(2023·德州模拟)已知某粗盐样品中含有泥沙和Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下:
(1)用托盘天平称量一定质量的粗盐时,若指针偏向右边,则表示_______(填字母)。
A.右盘重,砝码轻　　　　 B.左盘重,砝码轻
C.左盘轻,砝码重 D.右盘轻,砝码重
接下来的操作是______________________________。
　C　
　继续添加粗盐直至天平平衡　
(2)第④步操作发生反应的化学方程式是___________________________________。
(3)第⑤步操作的目的是______________________________。
(4)第⑥步操作a的名称是__________,此步操作中,所用到的玻璃仪器除烧杯、玻
璃棒外,还需要__________,玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在______________的一边。
(5)在第⑦步操作中,向滤液中滴加足量盐酸的目的是_______________________。
(6)在第⑧步操作时,要用玻璃棒不断搅拌,目的是____________________________。
此时,除杂之后得到的精盐的质量比理论上的数值要________(填“大”或“小”)。
　MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl　
　除去氯化钙和过量的氯化钡　
　过滤　
　漏斗　
　三层滤纸　
除尽氢氧化钠和碳酸钠
　使液体均匀受热,防止飞溅　
　大　
8.(2023·贵州中考)水及溶液与人类生产生活密切相关。
(1)生活中使用活性炭净化水,主要利用了活性炭的__________性。
(2)水是常见的溶剂。“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂,某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示,配料中物质的溶解度曲线如图2所示。
　吸附　
①取15 g “果蔬洗盐”放入1 kg 20 ℃的水中,加快溶解的方法是_______________________,
形成的溶液是NaCl的____________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质,若配制“果蔬洗盐”溶液过稀,会影
响清洁效果,原因是____________________________________________________________。
(3)利用溶解性的差异,可提纯和分离混合物。
①分别将50 ℃时NaCl、NaHCO3、Na2CO3三种物质的饱和溶液降温到20 ℃,所得溶液
的溶质质量分数由大到小的顺序是___________________________。
②除去NaCl样品中少量的Na2CO3,可用溶解→蒸发→过滤的方法,其中过滤要在40 ℃左
右进行的原因是_________________________________________________。
　升高温度(合理即可)　
　不饱和　
　配制“果蔬洗盐”溶液过稀,不能除尽果蔬上残留的酸性有害物质　
　NaCl>Na2CO3>NaHCO3　
　40 ℃左右,碳酸钠的溶解度大,能减少碳酸钠的析出　

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