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(共39张PPT)
应知应会一　
规范书写
一、元素符号(仿写)
二、按元素周期表顺序默写1~20号元素
应知应会二　
元素化合价
一、常见原子团的化合价
名称 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根
符号 N OH- N S C
化合价 ________ _______ _______ _______ _______
　+1　
　-1　
　-1　
　-2　
　-2　
二、化学式对应的物质名称
Fe2O3:____________　　　　AgCl:____________　　 HCl:__________　　　　Mg(OH)2:______________ Fe(NO3)2:____________ CuSO4:__________
MgCO3:__________ (NH4)2CO3:____________
　氧化铁　
　氯化银　
　氯化氢
　氢氧化镁　
　硝酸亚铁
　硫酸铜
　碳酸镁
　碳酸铵　
应知应会三　
正确书写化学式
一、单质
1.气态非金属
氧气:________、氮气:________、氢气:________、氯气:________。
2.固态非金属
碳:_______、磷:_______、硫:_______、硅:_______。
3.稀有气体
氦:________、氖:________、氩:________。
4.金属
钾:_______、钙:________、钠:________、镁:________、铝:________、锌:________、
铁:________、锡:________、铜:________、汞:________、银:________、铂:_______、
金:________。
　O2　
　N2　
　H2　
　Cl2　
　C　
　P　
　S　
　Si　
　He　
　Ne　
　Ar　
　K　
　Ca　
　Na　
　Mg　
　Al　
　Zn　
　Fe　
　Sn　
　Cu　
　Hg　
　Ag　
　Pt　
　Au　
二、化合物
1.氧化物
水:_________、二氧化碳:_________、过氧化氢:__________、二氧化锰:
_________、 一氧化碳:_________、二氧化硫:_________、二氧化氮:_________、氧化铜:________、 氧化铁:___________、四氧化三铁:___________、氧化镁:　________、氧化钙:__________、 五氧化二磷:__________、氧化铝:__________、二氧化硅:_________、氧化汞:__________。
2.酸
硫酸:___________、碳酸:___________、盐酸:_________、硝酸:___________。
　H2O　
　CO2　
　H2O2　
MnO2　
　CO　
　SO2　
　NO2　
CuO　
　Fe2O3　
　Fe3O4　
MgO　
　CaO　
　P2O5　
　Al2O3　
　SiO2　
　HgO　
　H2SO4　
　H2CO3　
　HCl　
　HNO3　
3.碱
氢氧化钠:___________、氢氧化钙:_____________、氢氧化钾:__________。
4.盐
氯化钠:__________、氯化钾:_________、硫酸铜:___________、碳酸钠:
__________、 氯酸钾:___________、高锰酸钾:____________、锰酸钾:　___________、碳酸钙:____________、 硫酸亚铁:___________、硫酸铁:　____________。
5.有机物
甲烷:_________、乙醇(俗名酒精):_____________。
　NaOH　
　Ca(OH)2　
　KOH　
　NaCl　
　KCl　
　CuSO4　
Na2CO3　
　KClO3　
　KMnO4　
K2MnO4　
　CaCO3　
　FeSO4　
Fe2(SO4)3　
　CH4　
　C2H5OH　
应知应会四　
常见的化学方程式
　3Fe+2O2 Fe3O4　
　2Mg+O2 2MgO　
　C+O2 CO2　
　2C+O2 2CO　
　S+O2 SO2　
　4P+5O2 2P2O5　
　2H2+O2 2H2O　
一、化合反应
1.氢气在氧气中燃烧:_____________________。
2.磷在氧气中燃烧:_____________________。
3.硫在空气中燃烧:_________________。
4.木炭在氧气中不充分燃烧:___________________。
5.木炭在氧气中充分燃烧:__________________。
6.镁在空气中燃烧:______________________。
7.铁丝在氧气中燃烧:______________________。
　C+CO2 2CO　
　2CO+O2 2CO2　
　CO2+H2O H2CO3　
　CaO+H2O Ca(OH)2　
8.生石灰与水反应:___________________________。
9.二氧化碳与水反应:_________________________。
10.一氧化碳燃烧:______________________。
11.碳和二氧化碳高温反应:____________________。
　2H2O2 2H2O+O2↑　
　H2CO3 H2O+CO2↑　
　2H2O 2H2↑+O2↑　
　CaCO3 CaO+CO2↑　
　2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑　
　2KClO3 2KCl+3O2↑　
二、分解反应
1.氯酸钾加热:____________________________。
2.高锰酸钾加热:____________________________________。
3.碳酸钙高温:__________________________。
4.电解水:________________________。
5.碳酸分解:__________________________。
6.过氧化氢分解:___________________________。
　Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag　
　2Al+3CuSO4 Al2(SO4)3+3Cu　
　Fe+CuSO4 FeSO4+Cu　
　2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑　
　Fe+2HCl FeCl2+H2↑　
　2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2↑　
　Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑　
　C+2CuO 2Cu+CO2↑　
　H2+CuO Cu+H2O　
三、置换反应
1.氢气还原氧化铜:________________________。
2.木炭高温还原氧化铜:___________________________。
3.铁与稀硫酸反应:_____________________________。
4.铝与稀硫酸反应:__________________________________。
5.铁与稀盐酸反应:__________________________。
6.铝与稀盐酸反应:_____________________________。
7.铁与硫酸铜反应:___________________________。
8.铝与硫酸铜反应:________________________________。
9.铜与硝酸银反应:_________________________________。
　2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4　
　H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl　
　H2SO4+Na2CO3 Na2SO4+H2O+CO2↑　
　2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2↑　
　H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O　
　HCl+NaOH NaCl+H2O　
四、复分解反应
1.稀盐酸与氢氧化钠反应:______________________________。
2.稀硫酸与氢氧化钠反应:____________________________________。
3.稀盐酸与碳酸钙反应:_____________________________________。
4.稀硫酸与碳酸钠反应:_________________________________________。
5.稀硫酸与氯化钡反应:__________________________________。
6.氢氧化钠与硫酸铜反应:________________________________________。
　Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH　
　NaCl+AgNO3 AgCl↓+NaNO3　
　6HCl+Fe2O3 2FeCl3+3H2O　
　Ba(OH)2+CuSO4 BaSO4↓+Cu(OH)2↓　
　NaOH+NH4NO3 NaNO3+H2O+NH3↑　
7.氢氧化钠与硝酸铵反应:_________________________________________。
8.氢氧化钡与硫酸铜反应:_________________________________________。
9.稀盐酸与氧化铁反应:_________________________________。
10.氯化钠与硝酸银反应:_________________________________。
11.碳酸钠与氢氧化钙反应:________________________________________。
　C2H5OH+3O2 3H2O+2CO2　
　CH4+2O2 2H2O+CO2　
　3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2　
　CO+CuO Cu+CO2　
　CO2+2NaOH Na2CO3+H2O　
　CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O　
五、其他反应
1.二氧化碳与氢氧化钙反应:_________________________________。
2.二氧化碳与氢氧化钠反应:_________________________________。
3.一氧化碳与氧化铜反应:_________________________。
4.一氧化碳与氧化铁反应:____________________________。
5.甲烷在氧气中燃烧:____________________________。
6.乙醇在氧气中燃烧:________________________________。
应知应会五　
常见化学反应现象描述
1.镁条在空气中燃烧:__________________________________________________
__________。
2.木炭在氧气中燃烧:______________________。
3.硫在氧气中燃烧:____________________________________________________
__________。
4.铁丝在氧气中燃烧:_______________________________________________。
5.氢气在空气中燃烧:____________________。
6.在试管中用氢气还原氧化铜:________________________________________。
　发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白
色物质　
　发出白光,放出热量　
　发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味
的气体　
　剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质　
　火焰呈现淡蓝色　
　黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成
7.用木炭粉还原氧化铜粉末,并使生成的气体通入澄清石灰水:_______________
________________________。
8.一氧化碳在空气中燃烧:____________________________。
9.向盛有少量碳酸钠固体的试管中滴加盐酸:________________。
10.点燃氢气,用干冷烧杯罩在火焰上:____________________________________
________。
11.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:________________________。
　黑色固体变为
红色,澄清石灰水变浑浊　
　发出蓝色的火焰,放出热量　
　有气泡产生　
　发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有无色液滴
生成　
　有蓝色絮状沉淀生成　
应知应会六　
实验室制取气体
应知应会七　
物质的相互转换
(“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质)
一、碳三角　 二、氧三角
三、碳循环
四、复杂反应(“—”表示相连的物质能发生化学反应)
应知应会八　
物质的性质与用途
序号 物质 性质 用途
1 氧气(O2) 助燃性 炼钢
支持呼吸 潜水、登山、病人的急救
2 氮气(N2) 化学性质稳定 食品保护气、充氮灯泡
高温反应,含氮元素 制氮肥
3 二氧化碳 (CO2) 既不能燃烧,也不支持燃烧 可用于灭火
植物光合作用 植物的气肥
干冰升华吸热 人工降雨
序号 物质 性质 用途
4 一氧化碳 (CO) 可燃性 作燃料,CO是煤气的主要成分
还原性 炼铁
5 氢气(H2) 可燃性 作燃料(最清洁)
6 稀有气体 化学性质非常稳定 保护气
通电发出各种颜色的光 霓虹灯、灯光技术
He的密度小 充灌探空气球
7 甲烷(CH4) 可燃性 天然气主要成分,作燃料
序号 物质 性质 用途
8 金刚石(C) 硬度大 切割玻璃、大理石,勘探钻头
9 石墨 (C) 导电性良好 电极
灰黑、质软、滑腻 铅笔芯
序号 物质 性质 用途
10 活性炭(C) 吸附性 吸附剂、净化水、防毒面具
11 炭黑(C) 常温时非常稳定 墨汁
12 焦炭、木炭(C) 可燃性 作燃料
13 铁(Fe) 导热性 作炊具
14 铜(Cu) 导电性良好 导线
15 盐酸(HCl) 酸性 常用于制药、除铁锈
16 硫酸(H2SO4) 吸水性 可用作中性、酸性气体的干燥剂
— 可制化肥、农药、蓄电池等
序号 物质 性质 用途
17 氢氧化钠 (NaOH) 易潮解 干燥剂
除油污 用于制肥皂、厨房清洁剂
18 氢氧化钙 [Ca(OH)2] 碱性 改良酸性土壤
白色粉末 用于建筑业
19 氯化钠 (NaCl) 咸味 调味品
维持人体体液的平衡 医疗上的生理盐水
20 碳酸钠 (Na2CO3) — 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
序号 物质 性质 用途
21 碳酸钙 (CaCO3) 含钙元素 人体补钙剂
大理石的主要成分 重要的建筑材料
22 碳酸氢钠 (NaHCO3) 分解出二氧化碳 发酵粉
弱碱性 治疗胃酸过多
23 硫酸铜 (CuSO4) 有毒 制农药波尔多液
无水硫酸铜遇水变蓝 用白色的硫酸铜来检验水的存在
应知应会九　
燃烧与灭火
燃烧条件:________________________________________________________
灭火原理:_________________________________________________________
__________________
灭火器:________________________________________________________　
　①可燃物　②与空气或氧气接触　③达到可燃物的着火点　
　①隔离或清除可燃物　②隔绝空气或氧气　③降低温度至可燃
物的着火点以下　
　二氧化碳灭火器、泡沫灭火器、干粉灭火器、水基型灭火器
应知应会十　
特殊物质的认识
1.最简单的有机物:_________。　　　　
2.实验室常用的燃料:_____________。
3.人体含量最多的物质:_________。
4.生物体含量最多的元素:_______。
5.人体含量最多的金属元素:________。
　CH4　
　C2H5OH　
　H2O　
　O　
　Ca　
6.地壳中各元素的含量(由多到少):_______________________。
7.世界年产量最高的金属:________。
8.用于消除路面积雪的盐:__________。
9.用于食品干燥剂的氧化物:__________。
10.常温下为液态的金属:________。
　O、Si、Al、Fe、Ca　
　Fe　
　NaCl　
　CaO　
　Hg　

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