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(共14张PPT)
实验5　
常见金属的
物理性质和化学性质
【实验药品】镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液
【反应原理】
金属活动性顺序:
(1)在金属活动性顺序里,金属的位置越靠________,它的活动性就越________。
(2)在金属活动性顺序里,位于_______前面的金属能置换出__________________中的氢。
(3)在金属活动性顺序里,除K、Ca、Na外,位于__________的金属能把位于__________的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
实验清单·必备
　前　
　强　
　H　
　盐酸、稀硫酸　
　前面　
　后面　
【实验仪器】试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴
【操作步骤】
一、金属的物理性质
实验目的 实验操作 实验现象及结论
观察金属的颜色和光泽 观察镁条、铝片、铁片、铜片的颜色和光泽 镁:____________,
铝:____________,
铁:____________,
铜:____________。
都有______________
　银白色　
　银白色　
　银白色　
　紫红色　
　金属光泽　
实验目的 实验操作 实验现象及结论
比较金属的硬度 将铜片和铝片、铜片和黄铜片相互刻画比较硬度 ________________上有明显的划痕。
结论:铜片比铝片硬度大;
黄铜片比铜片硬度大
证明金属具有导电性 用电池、导线、金属片、电灯泡组成一个串联电路,用导线的两端分别接触不同的金属片,观察小灯泡是否发光 小灯泡发光
结论:金属具有____________
　铝片、铜片　
　导电性　
　2Cu+O2 2CuO　
二、金属的化学性质
1.金属与氧气的反应
用坩埚钳夹起一块铜片放在酒精灯火焰上加热,能看到______________________,反应的化学方程式为_______________________。
　紫红色的铜表面变黑　
　2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑　
　Mg+2HCl MgCl2+H2↑　
2.金属与酸的反应
向5支试管中分别加入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片,然后分别加入5 mL稀盐酸。
金属 种类 实验现象 化学方程式
镁条 剧烈反应,有______________产生 ____________________________
铝片 产生大量气泡,反应__________ ____________________________
　大量气泡　
　很快　
　Fe+2HCl FeCl2+H2↑　
　Zn+2HCl ZnCl2+H2↑　
金属 种类 实验现象 化学方程式
锌粒 有较多气泡产生,反应__________ ___________________________
铁片 有气泡产生,溶液变为___________,反应__________ __________________________
铜片 无现象 不反应
实验所产生的气体均能被点燃,产生淡蓝色火焰,是__________。
　较快　
　浅绿色　
　较慢　
　氢气　
3.请你设计并进行实验,比较铁、铜、银的金属活动性强弱。
实验步骤 现象 结论
____________________________________________________________________________ ___________________ ___________________ ______________ __________________________ __________________________ __________________________ __________________________ ______________ 金属活动性:Fe>Cu>Ag
　向①②两支试管中
分别放入打磨光亮的
铁片和铜片,然后在①
试管中加入少量的硫
酸铜溶液,在②试管中
加入少量的硝酸银溶
液,观察现象　
①试管中铁片表面有红色固体
生成,溶液逐渐由蓝色变成浅
绿色。②试管中铜片表面有银
白色固体生成,溶液逐渐由无
色变为蓝色　
　2Cu+O2 2CuO　
1.探秘古钱币。
(1)古币金属知多少。我国古代的钱币有多种,如金币、银铜币、铁币等。小民同学家里有一枚古币,可以被磁铁吸引,该古币是__________(填币种)。
(2)金属性质共探究。小郑同学做了下列实验:
①如图1,铜片表面有黑色物质生成,该反应的化学方程式是
______________________。
多维设问·练透
　铁币　
②如图2,三支试管里的液体均为稀盐酸,铁丝表面有气泡冒出,银丝和铜丝无明显变化。由此可得出有关金属活动性的结论是______________________________
____________________________________________。
铁排在氢前面,银和铜排在氢后面,
铁比银和铜活泼,不能比较银和铜的活动性顺序　
　Cr+3AgNO3 3Ag+Cr(NO3)3　
◆实验设计与进行
2.某同学经过查阅资料发现,铬(Cr)也能排入下列金属活动性顺序中(说明:除出现了Cr外,其他金属的活动性顺序的排列与教材一致):
…Al,Zn,Cr,①,Sn,Pb,(H),②,Hg,Ag…
(1)分别写出金属①和②的化学式:①________,②________。
(2)已知硝酸铬中铬元素显+3价。写出金属铬和硝酸银溶液发生反应的化学方程式:_________________________________。
　Fe　
　Cu　
(3)根据金属活动性顺序表,可以判断出金属①的活动性比金属②的强,请你设计一个实验予以证明。
实验操作 实验现象 结论
_________________ ____________ ____________________________ ____________________________ 金属①的活动性比金属②的强
　将铁丝插入硫酸
铜溶液中　
　铁丝的表面有红色物质生成,
溶液由蓝色逐渐变为浅绿色　
　Fe+2HCl FeCl2+H2↑　
◆全国视野——创新考法(难点)
3.金属材料的使用与生产、生活和社会发展密切相关。
(1)金属材料的使用和保护。
①“贵州桥梁”闻名世界。桥梁建造中使用大量钢材作支架,钢是铁的合金,钢的硬度比纯铁的________(填“大”或“小”)。
②铁制品在潮湿的空气里容易生锈,防止铁生锈的措施有__________________。铁也易被酸腐蚀,写出铁与盐酸反应的化学方程式__________________________,该反应的基本类型是______________。
　大　
　刷漆、涂油等　
　置换反应　
　Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu　
(2)比较Zn、Fe、Cu的金属活动性。
①将一定量的硫酸铜溶液加入锌粉和铁粉的混合固体中,反应的示意图如图所示,分析可知,实验中发生反应的化学方程式为_____________________________,可得结论,金属活动性:
__________________。
②在上述实验中继续添加一定量硫酸铜溶液,微粒种类和数量的变化情况为_______________
_______________________________________________时,可得结论:金属活动性Zn>Fe>Cu。
　Zn>Cu,Zn>Fe　
　铁原子数目减
少,生成亚铁离子,铜离子数目减少,铜原子数目增多　(共12张PPT)
实验4　
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
【实验药品】氯化钠、蒸馏水
【实验仪器】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管
【操作步骤】
1.配制质量分数为6%的氯化钠溶液:
(1)计算:配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液,所需氯化钠和水的质量分别为氯
化钠______g,水_______g。
(2)称量:用托盘天平称量所需氯化钠放入烧杯中。
(3)量取:用量筒量取所需的水,倒入盛有氯化钠的烧杯中。
(4)溶解:用玻璃棒搅拌,使氯化钠完全溶解。
实验清单·必备
　3　
　47　
整个配制过程如图所示。
2.配制质量分数为3%的氯化钠溶液。
用已配制好的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液(ρ=1.04 g·cm-3)配制50 g质量分数
为3%的氯化钠溶液。
(1)计算:配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液,所需质量分数为6%氯化钠溶液和
水的质量分别为6%氯化钠溶液_______g(V=_______mL);水_______g。
(2)用量筒量取所需氯化钠溶液和水倒入烧杯中。
(3)混匀:用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀。
3.把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签,放入
试剂柜中。
　25　
　24　
　25　
【问题与交流】
1.用托盘天平称量氯化钠时,有哪些注意事项
提示:两边托盘上要垫上称量纸,左物右码不能放反。
2.用量筒量取液体时,读数时应注意什么
提示:视线要与量筒内凹液面最低处保持水平。
【误差分析】
1.称取固体时,药品、砝码位置放反;量取水时仰视读数;溶解时用的烧杯内有水,
会导致配制的溶液溶质质量分数_________。
2.量取水时俯视读数;向烧杯中倾倒量取的水时,水洒在外面等,会导致所配溶液的
溶质质量分数_________。
　偏小　
　偏大　
1.同学们在实验室用氯化钠固体配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液(水的密度为1 g·mL-1)。
多维设问·练透
(1)图中有明显的两处错误,找出其中的一处________________________。
(2)该实验的正确操作顺序为____________(填字母)。
(3)量取水时,若仰视读数,溶液溶质质量分数_________(填“偏大”“偏小”或“无影
响”)。
(4)溶解时将氯化钠和水依次倒入烧杯中,要用玻璃棒搅拌,其目的是___________
_______。
　B中药品与砝码放反了　
　CBDEA　
　偏小　
　加快溶解
速率　
◆实验设计与进行
2.溶液对动植物以及人的生理活动和人类的生产、科研活动等具有重要意义。室温下,农业上常用10%~20%的氯化钠溶液来选种。某实验小组欲配制100 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,已知为1 g·mL-1,操作如图所示。
(1)计算:需称取氯化钠固体_______g,量取水的体积为_______mL。
(2)称量:①调节天平平衡后称量所需的固体时,发现托盘天平的指针偏左,此时应____　
(填选项字母)。
A.调节天平平衡螺母
B.增加适量NaCl
C.减少适量NaCl　
D.增加砝码或移动游码
②量取所需要水的体积,应选择____________(选填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量
筒。
(3)配制溶液:将量取的水倒入盛有氯化钠固体的烧杯中,用玻璃棒搅拌,搅拌的目的是　
_______________,最后得到的溶液即是100 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
　15　
　85　
　C
　100 mL　
加快溶解速率　
◆全国视野——创新考法(难点)
3.阅读下面科普短文:
日化用盐产品中添加表面活性剂可增加产品的功能性,如沐浴盐。产品中盐的含量也会影响表面活性剂的性能。
实验人员向硬度为150 mg·kg-1的硬水中加入NaCl,配制不同溶质质量分数的NaCl硬水溶液。测试NaCl的质量分数对三种表面活性剂(CAB、MES、AESA)的发泡性能和去油效果的影响,结果如图1、2。
除日常生活外,表面活性剂在污染治理中亦有应用。如治理不同情况的土壤污染,可以选用不同的表面活性剂,但应注意避免过量使用造成的二次污染和土壤破坏。依据文章内容回答下列问题。
(1)用如图所示的仪器配制100 g质量分数为5%的NaCl硬水溶液。
①需称量NaCl的质量是______g。
②正确的操作顺序是___________(填字母)。
　5　
　CDBA　
(2)分析图1,在NaCl溶质的质量分数小于5%的范围内,发泡性能受NaCl含量影响
最大的表面活性剂是_________。
(3)由图2得出的结论:在表面活性剂种类、水的硬度相同时,在实验研究的NaCl溶
质的质量分数范围内,______________________________________________
_____。
　MES　
　NaCl溶质的质量分数越大,表面活性剂去油效果越
弱　(共11张PPT)
实验3　
水的组成及变化的探究
(1)在前人探索的基础上,___________通过对水的生成和分解实验的研究,确认水
由___________________组成。
实验清单·必备
　拉瓦锡　
　氢元素和氧元素　
(2)实验现象:
①负极上产生气泡速率较快,液面下降快;
②正极上产生气泡速率较慢,液面下降慢;
③负极与正极产生气体的体积比为_________。
(3)对两支试管中的气体进行检验
①试管1(正极)中的气体能使带火星的小木条复燃,说明是_________;
②试管2(负极)中的气体可以被燃着的小木条点燃,火焰呈淡蓝色,若气体量少,可
能发出爆鸣声,这是_________。
　2∶1　
　氧气　
　氢气　
2.结论
水在通电的条件下,发生了分解反应,生成新物质氢气和氧气,但反应前后参与反应的元素种类没有变化。
水电解的微观表示:
【实验拓展】
1785年,拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管(高温条件)将水转化为氢气,同时生成四氧化三铁,实验示意图如图所示。
1.水是实验室常用的一种试剂。
(1)A中水发生了_____________(填“物理变化”或“化学变化”);
(2)B中试管2内得到的气体为_______(填化学式),发生反应的化学方程式为　
____________________。
多维设问·练透
　物理变化　
　O2　
2.水是生命之源,是“永远值得探究的物质”,人类从未停止过对水的研究。
某同学在水电解器中加入稀Na2SO4溶液,至充满管A和管B(Na2SO4溶液不参与反
应)。通直流电一段时间后现象如图所示。
(1)下列说法正确的是________(填字母)。
A.硫酸钠在水中形成的自由移动的Na+和S,可增强水
的导电性
B.电解过程中化学能转化为电能
C.电极N与电源负极相连
(2)电解后,管B中生成的气体微粒是_______(填微粒符号)。
　AC　
　H2　
◆实验设计与进行
3.水是生命活动不可缺少的物质。请回答相关的问题。
探究水的组成实验
(1)为证明水不是由“水元素”组成的,1785年,拉瓦锡在高温的条件下,用水蒸气与
红热的铁反应,将水转化为氢气,同时生成四氧化三铁。模拟实验装置如图1所示。
加热铁粉前,应先通入水蒸气一段时间,目的是______________________________
_________________________。
　排出装置中的空气,防止生成的
氢气和空气混合发生爆炸　
(2)电解水实验的简易装置如图2所示,电解水属于_____________(填基本反应类型);
从能量变化角度看,电解水是将_______能转化为化学能;从微观角度看,如图3电解
水的微观过程中,微粒运动变化的先后顺序是_____________(填序号),该变化中的
最小粒子是___________________。
　分解反应　
　电　
　①②⑤③　
　氢原子、氧原子　
◆全国视野——创新考法(难点)
4.探究水的组成。
(1)某实验小组用图1所示装置完成电解水的实验并收集产生的气体(U形管中预
先加入了少量氢氧化钠)。a管应连接电源的_______(填“正”或“负”)极,用_______
___________检验b管产生的气体,该实验可以确定水由___________________组成。
　负　
　带火
星的木条　
　氢元素和氧元素　
(2)在探究水的组成中,科学家做出巨大贡献,拉瓦锡曾让水蒸气通过一根烧红的
铁质枪管,得到“易燃空气”,同时生成四氧化三铁,如图2,写出该反应的化学方程
式_________________________。
(3)某种光分解水的过程如图3所示。转化过程中循环利用的物质有Fe3O4和
_________;与电解水相比,该方法的优点是_____________。
　FeO　
　节约电能　(共13张PPT)
实验8　
燃烧条件的探究
【实验药品】酒精、棉花、乒乓球、滤纸、蜡烛、蒸馏水。
【实验仪器】烧杯、镊子、坩埚钳、酒精灯、三脚架、薄铜片。
【操作步骤】
实验清单·必备
1.如图1,用棉花分别蘸水和酒精,放在酒精灯火焰上加热片刻,观察到____________
______________________________________。将蘸水的棉花在酒精灯的火焰上持
续加热,至水分被蒸干后继续加热,观察到__________________________。
实验分析:蘸酒精的棉花能被点燃,是因为酒精具有可燃性。蘸水的棉花不能被点
燃,是因为水不具有可燃性。蘸水的棉花表面的水被蒸干,棉花是可燃物,故继续
加热棉花被点燃。
实验结论:燃烧的条件之一是______________。
　蘸酒精的
棉花被点燃发生燃烧,蘸水的棉花不燃烧　
　水被蒸干后棉花被点燃　
　有可燃物　
2.(1)取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片,分别用坩埚钳夹住放在酒精灯的火焰上加
热,观察到_____________________________________________________________
______________。
(2)分别取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片,按如图2所示,分别放在一块薄铜片的两
侧,加热铜片的中部,观察到_______________________________________________
______________。
实验结论:燃烧的条件之一是________________________________。
　乒乓球碎片和滤纸碎片均被点燃,发生燃烧,乒乓球碎片燃烧更加剧
烈,更加迅速　
　乒乓球碎片被点燃,发生燃烧,而滤纸碎片没有被点
燃,表面变黑　
　需要可燃物的温度达到着火点　
3.利用蜡烛和烧杯设计一个简单的实验,说明燃烧的条件之一是需要有氧气(或空
气)。你的实验设计方案是_______________________________________________
______________________。
　取两支大小相同的蜡烛,分别点燃,一支在空气中燃
烧,另一支罩在烧杯里　
【问题与交流】
如果将图2中的乒乓球碎片和滤纸碎片换成木屑和煤粉进行实验,会有什么现象发生 说明了什么
提示:会观察到木屑被点燃,发生燃烧,说明木屑的着火点比煤粉低。
【实验装置的评价改进】
探究燃烧条件还可以用图3的装置
由于图3薄铜片上的白磷露置在空气中,燃烧产生白烟对空气造成了污染,所以对实验装置加以改进,可采用以下几个装置图。
图A,把红磷和白磷放在U形管的两端,中间用细沙隔开,管口分别绑上两个瘪气球。
图B,把红磷和白磷分别放在两支试管中,试管口上分别绑上瘪气球,让白磷在密闭的容器中燃烧。
图C,大试管中的氧气与白磷接触,在水中燃烧(出现“水火相容”的现象),改进后的装置,容易操作,现象明显。
1.某兴趣小组的同学为探究燃烧的条件进行了一系列实验。已知白磷的着火点
为40 ℃,红磷的着火点为240 ℃。
(1)图一是探究燃烧条件的实验,80 ℃热水的作用是________________________。
多维设问·练透
　隔绝氧气、提供热量　
(2)图二所示实验探究步骤如下:
步骤1:在水槽中放入一定量60 ℃的热水,水面下a处放一小块白磷,此时观察到白
磷不燃烧。
步骤2:在小烧杯乙中放入二氧化锰和过氧化氢溶液,立即将大烧杯甲倒扣在乙上。
此时可观察到乙中有气泡产生,一段时间后,________________________________
_____________________________(填实验现象)。对比步骤1和2,可得出可燃物燃烧
的条件之一是____________________。
　甲烧杯内液面下降,当白磷露出水
面时,白磷燃烧,产生大量白烟　
　需要与氧气接触　
◆实验设计与进行
2.小明用如图装置探究燃烧的条件。以下是实验过程:
步骤1:向装置内通入N2,一段时间后点燃酒精灯微热B处,A、B中均无明显现象;
步骤2:熄灭酒精灯,立即改通O2,A中无明显现象,B中白磷燃烧。
(1)对比步骤1、2中B处的现象,可得出什么结论 ________________________。
(2)对比步骤2中A、B处的现象,可得出什么结论 ____________________________
__________。
　可燃物燃烧需要氧气　
　燃烧需要温度达到可燃物的
着火点　
◆交流与评估
3.某小组按下列实验
步骤以“探究燃烧的条件及质量变化”为主题探究燃烧的奥秘。
室温下,按如图组装装置,装入药品,称量装置总质量为m1 g。
(1)将锥形瓶浸入80 ℃的热水中,观察到的现象是________________。
(2)取出装置,恢复至室温并擦干锥形瓶;打开止水夹K1和K2,从K1处缓慢通入约50 mL氧
气,再关闭K1和K2,称量装置总质量为m2 g。m1与m2的大小关系是___________。
(3)将锥形瓶再次浸入80 ℃的热水中,观察到的现象是_______________________________
______。
(4)上述实验证明,可燃物__________________________________才能燃烧。
　无明显现象　
　m1>m2　
　白磷燃烧,产生大量白烟,气球变
大　
　与氧气接触,温度达到着火点以上　
◆全国视野——创新考法
4.某兴趣小组利用图一装置探究燃烧的条件,进行了以下操作。点燃蜡烛后伸入广口瓶,
立即塞紧橡皮塞,观察到蜡烛在瓶内燃烧,白磷不燃烧。待蜡烛自动熄灭(蜡烛未燃尽)且
装置冷却到室温后,t1时将滴管中的水全部滴入广口瓶,铝盒中的白磷开始燃烧。图二是
广口瓶内O2浓度随时间变化的图像。
(1)生石灰的作用是_________________________________________________________。
(2)根据图二所示信息,蜡烛燃烧时所需氧气的浓度__________(填“大于”“小于”或“等于”)
白磷燃烧时所需氧气的浓度。
　与滴管中的水进行反应放热,达到白磷的着火点,使白磷燃烧　
　大于　(共13张PPT)
实验7　
粗盐中难溶性杂质的去除
【实验药品】粗盐、蒸馏水
【实验仪器】烧杯、玻璃棒、____________、坩埚钳、____________、
__________、药匙、量筒、铁架台、托盘天平、滤纸、火柴。
【实验原理】将粗盐中______________的杂质,通过溶解、过滤而分离,然后
蒸发滤液得到氯化钠晶体。
【实验装置】
实验清单·必备
　蒸发皿　
　酒精灯　
　漏斗　
　难溶于水　
【操作步骤】
(1)溶解:用托盘天平称取5.0 g粗盐,用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯
里,边加边用____________搅拌,一直加到粗盐不再溶解为止,观察所得盐水是否
浑浊。
称量剩下的粗盐,计算10 mL水中约溶解了多少克粗盐。
(2)过滤:过滤粗盐水,仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色。
(3)蒸发:把所得澄清滤液倒入蒸发皿,用酒精灯加热。当蒸发皿中出现较多固体
时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
　玻璃棒　
(4)计算产率:用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后回收。计算精盐的产率。
产率=×100%
实验要点:
①过滤操作时注意“一贴、二低、三靠”。
“一贴”:滤纸紧贴__________内壁,用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡
(保证过滤效率)。
“二低”:滤纸低于__________边缘、滤液低于__________边缘(否则被过滤的液体会
直接从滤纸与漏斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中,使滤液浑浊)。
“三靠”:烧杯紧靠____________、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
漏斗　
漏斗　
滤纸　
玻璃棒　
②蒸发注意事项:待出现______________时停止加热。
③玻璃棒的作用:
溶解时用玻璃棒搅拌,可______________;过滤时玻璃棒__________;蒸发时玻璃
棒__________,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅;蒸发完毕,用于转移固体。
　较多固体　
　加速溶解　
　引流　
　搅拌　
【问题与交流】
制取粗盐时,晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩。想一想:能否采用降温的方法来达到同一目的。
__________________________________________
实验拓展:粗盐中可溶性杂质的去除(除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4)。
不能,氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大。
1.某校化学兴趣小组进行粗盐(含有泥沙)提纯实验,并利用所得精盐配制100 g 20%的氯化钠溶液。
实验一:如图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
多维设问·练透
(1)操作①中的一处明显错误是__________________________。
(2)操作⑤对应的实验中,停止加热的恰当时机是_________________________。
(3)该同学实验中缺少过滤操作,在此操作中玻璃棒的作用是__________。
实验二:乙同学用提纯得到的精盐配制100 g 20%的氯化钠溶液。
(4)配制时,除如图2提供的仪器外,还需要试剂瓶、镊子和______________(填一种
仪器名称)。
(5)若其他操作均正确,采用如图2所示观察方式量取水,则所配溶液的溶质质量
分数_______(选填“>”“<”或“=”)20%。
　瓶塞应该倒放在桌面上　
　蒸发皿中出现较多固体　
　引流　
　托盘天平　
　<　
2.用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质(MgCl2、CaCl2、Na2SO4等)和不溶性杂质(泥沙等)。若要除去粗盐中可溶性的杂质(MgCl2、CaCl2、Na2SO4),常用如图的流程来进一步提纯:
(1)欲除去溶液Ⅰ中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,从下列提供的试剂中选出a所代表
的试剂,按滴加顺序依次为过量的NaOH溶液、过量的_______________、过量的
________________。提供的试剂:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液、稀盐酸、稀硫酸。
(2)操作b的名称为______________。
(3)向滤液中滴加盐酸时,常利用______________(试剂名称)来控制盐酸的用量。
　BaCl2溶液　
　Na2CO3溶液　
　蒸发结晶　
　酚酞试液　
◆全国视野——创新考法(难点)
3.氯化钠的部分溶解度如下:
①80 ℃时,氯化钠的溶解度是_________g/100 g水。
②20 ℃时,15 g水中溶解________g氯化钠刚好形成饱和溶液。
温度(℃) 10 ℃ 20 ℃ 30 ℃ 40 ℃ 60 ℃ 80 ℃ 100 ℃
溶解度 (g/100 g水) 35.8 36.0 36.1 36.4 37.1 38.0 39.2
　38.0　
　5.4　
③粗盐(含有泥沙的氯化钠)提纯的实验过程如图一所示,溶液A是____________
(选填“饱和”或“不饱和”)溶液;操作Ⅱ是__________。
图一
　不饱和　
　过滤　
④操作Ⅲ过程中溶液质量与时间变化关系示意图如图二所示,相关分析正确的是
_______(选填编号)
a.m3=20 g
b.L、P表示的溶液,溶质质量分数相同
c.(m2-m1)是减少的水的质量
d.N点时,停止加热
b　(共13张PPT)
实验2　
二氧化碳的实验室制取与性质
【实验药品】大理石(或石灰石)与稀盐酸
【反应原理】
_____________________________________
【反应装置】反应物状态为________________,反应条件为__________,选择固液不加热
型发生装置。
优点:A.__________________;
B.____________________;
C.安装简单;
D.________________________________。
注意:a.装置中的导管均需刚露出橡胶塞即可,不可太长,否则______________________;
b.A、D中长颈漏斗的末端需伸入液面以下,防止产生的气体从长颈漏斗__________。
实验清单·必备
　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑　
　固体和液体　
　常温　
　便于添加液体　
　可控制反应速率　
　可随时控制反应的发生与停止　
　不利于气体的导出　
　逸出　
【收集装置】
由于CO2能溶于水,密度比空气的大,宜采用________________　
收集;为了尽量排尽装置中的空气,导管需伸入集气瓶______
______
使用多功能瓶收集时应从_______口进_______口出
　向上排空气法
　底
部　
　a　
　b　
【操作步骤】针对A装置:连接仪器→____________________→装入药品(先加固体,后通过长颈漏斗加液体)→收集→验满。
　检查装置气密性　
【检验与验满】
1.检验:将生成的气体通入澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,则证明该气体是　
____________,化学方程式为_________________________________。
2.验满:将燃着的木条放在_______________________,若火焰立即熄灭,则证明二氧
化碳已收集满,此过程体现的二氧化碳的性质有______________________________
________。
二氧化碳　
　Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O　
　集气瓶口(或短管口)　
　密度比空气大,不燃烧也不支持
燃烧　
【CO2的干燥与净化】
1.装置图:B、C、D瓶的顺序不能颠倒。
2.各装置中药品的作用
a.饱和NaHCO3溶液→____________________。
b.AgNO3溶液→________________________。
c.浓H2SO4→_______________________。
　除去氯化氢杂质　
　检验氯化氢是否除尽　
　除去水蒸气(或干燥)　
【CO2体积的测量】
将CO2气体从a端通入如图装置,量筒内水的体积即为生成CO2的体积。其中在水面上放一层植物油的目的是避免二氧化碳与水反应和溶于水,减小测量误差。而植物油上方原有空气对实验结果没有影响。
1.(2023·青岛二模)气体的制取是初中化学的重要内容。化学探究小组研究二氧化碳的制取。
多维设问·练透
实验编号 药品
Ⅰ 块状大理石、7%稀硫酸
Ⅱ 块状大理石、7%稀盐酸
Ⅲ 粉状大理石、7%稀盐酸
【选用药品】按如表进行实验,取等质量的同种大理石加入足量酸中(杂质不与酸
反应),产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图1所示。如表中实验Ⅰ对应如图
曲线________(选填“甲”“乙”或“丙”)。小组同学决定用实验Ⅱ的药品制取二氧化碳
气体,不用实验Ⅲ的药品制备二氧化碳的原因是______________________________
________。
　丙　
　反应速率太快,不利于收集二氧
化碳　
【明确原理】以块状大理石和稀盐酸为原料,在实验室中制备二氧化碳气体,反应
的化学方程式为_____________________________________。
【选择装置】若在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体,所选图2仪
器的连接顺序为A→_______→_______→D(填写仪器字母)。
　CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O　
　C　
　B　
2.学习小组的同学在学习了二氧化碳制取的研究课题后,拓展学习与探究了二氧
化碳的收集方法。
【知识回顾】实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________________
___________________。
【提出问题】对于二氧化碳的收集方法,学习小组的甲同学认为只能用向上排空
气法收集,乙同学认为还可以采用排水法收集。
【查阅资料】氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应,能有效吸收二氧化碳。
　CaCO3+2HCl===
CaCl2+CO2↑+H2O　
【实验探究】步骤Ⅰ:小组同学利用如图1所示装置制取二氧化碳,以锥形瓶作收集装置,并采用以下三种方法收集。
方法一:当反应装置开始生成二氧化碳15 s后,用排水法收集二氧化碳备用。
方法二:当反应装置开始生成二氧化碳15 s后,用向上排空气法收集二氧化碳备用。
方法三:当反应装置开始生成二氧化碳15 s后,用向上排空气法收集二氧化碳,将燃着的木条放在锥形瓶口,待木条熄灭(视二氧化碳收集满)立即盖上玻璃片备用。
步骤Ⅱ:将一定浓度的足量氢氧化钠溶液分别滴入以上锥形瓶中,用压强传感器测得瓶内压强变化情况如图2所示,用二氧化碳传感器测得瓶内二氧化碳的纯度如表。
【实验结论】根据数据可知________(选填“甲”或“乙”)同学的说法错误。
【反思交流】(1)收集二氧化碳时,15 s以后再收集的目的是____________________
_____________。
方法 一 二 三
CO2纯度/% 91.1 69.5 61.9
　甲　
　排尽装置中的空气
(合理即可)　
(2)根据实验数据分析,用燃着的木条检验二氧化碳收集满:____________(选填“准确”
或“不准确”),理由是___________________________________________________。
【拓展延伸】结合上图和表中数据分析,除了上述结论外,还可以得到的结论是　
_______________________________________________(写一条即可)。
　不准确　
　当二氧化碳浓度在61.9%时,木条也会熄灭(合理即可)　
排水法比排空气法收集到的气体更纯净(合理即可)　(共21张PPT)
实验1　
氧气的实验室制取与性质
一、高锰酸钾加热制取氧气
【实验药品】高锰酸钾
【反应原理】
______________________________________
【反应装置】反应物状态为__________,反应条件为__________,选择固体加热
制气装置。
注意:
a.装置中的导管刚露出橡皮塞即可,不可太长,否则不利于气体的导出。
b.试管口要略微向下倾斜,防止冷凝水回流造成试管炸裂。
实验清单·必备
　固体　
　加热　
　2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑　
【收集装置】
由于氧气__________溶于水、不与水反应,故可用排水法。为了排尽集气瓶内的空气,应将集气瓶装满水,不能留有气泡
氧气密度比空气________,不与空气反应,故可用向上排空气法。为了排尽装置中的空气,导管需伸入集气瓶底部
使用多功能瓶收集时,气体应从_______口进_______口出
　不易　
　大　
　a　
　b　
【操作步骤】
针对反应装置与排水法组合:按下图连接仪器→查→装→定→点→收→移→熄。
1.查:检查装置气密性,将导管__________________,双手紧握试管,观察到__________
______________,说明装置气密性好。
2.装:装入药品,并在试管口塞一团棉花(防止____________________________
______)。　
　出口没入水中　
　导管口
有气泡冒出　
　高锰酸钾粉末随气流进入导
管　
3.定:重新固定装置。
4.点:点燃酒精灯开始加热(要进行预热)。
5.收:收集气体。应当等到______________________后再收集气体,否则收集到的气
体不纯。
6.移:将导管移出水面。停止反应时,应先把导管从水槽中移出,再熄灭酒精灯,防
止________________________________。
7.熄:熄灭酒精灯。
　气泡连续均匀冒出　
　水槽内的水回流造成试管炸裂　
【检验与验满】
1.检验:____________________________________,则说明该气体为氧气。
2.验满:
排水集气法的验满:如果________________________,说明气体收集满。
向上排空气法的验满:用______________________集气瓶口,________________,则
说明气体已集满。
　将带火星的木条伸入集气瓶中,复燃　
　集气瓶口有气泡冒出　
　带火星的木条靠近　
　若木条复燃　
【气体干燥和净化】
如图,所制取的氧气中常含有水蒸气,可用浓硫酸去除。
【气体体积测量】
将气体从a端通入如图所示装置,量筒内水的体积即为生成的氧气体积,其中水面上放一层植物油的目的是防止氧气溶于水,减少测量误差。而植物油上方原有空气对实验结果没有影响。
【实验拓展】
药品 氯酸钾、二氧化锰 过氧化氢溶液、二氧化锰
反应 原理 ___________________________ ___________________________
反应 装置
收集装置 向上排空气法或排水法 　2KClO3 2KCl+3O2↑　
　2H2O2 2H2O+O2↑　
药品 氯酸钾、二氧化锰 过氧化氢溶液、二氧化锰
注意 事项 装置B气密性的检查方法:_______________________________________ ____________________________________________。 装置A的特点:______________,适用于制取少量的气体;但不便于随时添加 液体药品。 装置B的特点:________________________;注意长颈漏斗的下端管口应插 入液面以下,形成__________,防止生成的气体从长颈漏斗逸出。 装置C的特点:可控制反应的速率 用弹簧夹夹住导管出口,向长颈漏斗中加水,
若长颈漏斗中形成稳定液柱,说明装置气密性好　
　装置简单　
　可随时添加液体药品　
　液封　
二、氧气的性质
1.用坩埚钳夹取一小块木炭,在酒精灯上加热到发红,插入实验收集到的氧气中,观
察木炭在氧气里燃烧的现象,燃烧停止后,取出坩埚钳,向集气瓶中加入少量澄清
石灰水,振荡。
实验现象:①木炭在空气中燃烧时持续__________;②木炭在氧气中______________,
并发出__________、__________、生成________________________________。
化学方程式:_____________________。
　红热　
　剧烈燃烧　
　白光　
　放热　
　能使澄清石灰水变浑浊的气体　
　C+O2 CO2　
2.点燃系在螺旋状铁丝底端的火柴,待火柴快燃尽时,插入盛有氧气的集气瓶中(瓶
中预先加有少量水)。观察铁丝在氧气中燃烧的现象。
实验现象:铁丝在氧气中______________________,生成______________。
化学方程式:________________________。
　剧烈燃烧,火星四射　
　黑色固体　
　3Fe+2O2 Fe3O4　
【问题与交流】
1.针对高锰酸钾加热制氧气的装置,检验装置气密性时,除了用手紧握的方法外,还可以用什么方法
提示:可使用热毛巾捂住试管;使用针筒往装置内推气,松手后,观察针筒的活塞是否能恢复到原来的位置等。
2.如果某同学利用排水法收集的氧气不纯,你认为可能的原因有哪些
提示:排水法收集氧气时,集气瓶中有残留的气泡;不等导管口的气泡连续均匀冒出就开始收集……
3.把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时,为什么要由瓶口向下缓慢插入
提示:使瓶内的氧气充分参加反应。
4.试分析实验时常常将铁丝盘成螺旋状且底端系一根火柴的原因
提示:铁丝盘成螺旋状的目的是增大铁丝的受热面积,铁丝底端系一根火柴是利用火柴燃烧放出的热量预热并引燃铁丝。
例:如图1是初中化学的几种常用仪器,根据要求回答问题:
(1)写出仪器G的名称:__________。
(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气,应选用的仪器是BD和________(填字母),检验
氧气已集满的方法是_____________________________________________________
________________。
多维设问·练透
　水槽　
　AE　
　把带火星的木条放在集气瓶口,如果带火星的木条复燃,说
明已经收集满　
(3)用高锰酸钾加热制取氧气,反应的化学方程式为_______________________
______________。利用该原理实验时应选用的仪器是CD和________(填字母),还缺
少的仪器是试管和____________(填仪器名称),还缺少的用品是____________。
(4)小明为了用图2装置收集一定量的氧气,装置接口连接的顺序为_____________,
量筒的作用是____________________。
　2KMnO4 K2MnO4
+MnO2+O2↑　
　FG　
　铁架台　
　棉花团　
　d、c、b　
　测量液体的体积　
◆实验设计与进行
1.实验室用高锰酸钾加热制取氧气,有如下操作步骤:①加热;②检查装置的气密性;
③装入高锰酸钾,并在试管口放一团棉花;④用排水法收集氧气;⑤从水槽中取出
导管;⑥熄灭酒精灯;⑦拆洗仪器清理实验台。其操作顺序正确的是( )
A.③②①④⑤⑥⑦　　B.②③①④⑥⑤⑦
C.③②①④⑥⑤⑦　　D.②③①④⑤⑥⑦
D
2.如图所示,在用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的实验中,收集完氧气后,反应还在继续进行。小明认为,这个装置不能有效控制反应的发生与停止,造成了药品的浪费,请你帮助小明对该实验装置加以改进或设计新的简易实验装置解决这个问题。
提示:可从下列用品中选取,也可自选其他仪器。
请你至少写出两种方案:
方案一:____________________________;
方案二:__________________________。
　将长颈漏斗改用分液漏斗　
　将长颈漏斗改用注射器　
◆交流与评估
3.实验室用高锰酸钾加热制取氧气,在制取氧气的过程中,发现水槽中水变成红色,
原因是__________________________________________________。
　试管口没有放棉花,高锰酸钾粉末沿着导管进入水槽　
◆全国视野——创新考法(难点)
4.氧疗能起到较好的呼吸支持作用。使用时,依次加入水、A剂(粉末状过碳酸钠
2Na2CO3·3H2O2)、B剂(粉末状MnO2),即产生氧气。
(1)若实验室用上述试剂制取氧气,发生装置应选择如图中的装置________(填“甲”
或“乙”)。
(2)与过氧化氢溶液相比,选择价格相对较高的A剂作供氧剂的优点是__________
________________,请对A剂的保存提出一条合理化建议:________________。
　甲　
　固体便
于保存和运输　
　防潮、低温　(共13张PPT)
实验6　
常见酸、碱的化学性质
【实验药品】稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈的铁钉。
【实验仪器】试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台、坩埚钳、胶头滴管、火柴、点滴板。
实验清单·必备
【操作步骤】
1.参考下图进行实验,比较酸和碱与指示剂的作用。
实验现象:___________________________________________________________
____________________________________________
___________________________________________________________________
___________________________________
　图1可观察到向稀盐酸、稀硫酸中滴加石蕊溶液,变红色;向氢氧化
钠溶液、氢氧化钙溶液中滴加石蕊溶液,变蓝色。
图2可观察到向稀盐酸、稀硫酸中滴加酚酞溶液,不变色;向氢氧化钠溶液、氢
氧化钙溶液中滴加酚酞溶液,变红色。
实验结论:酸、碱能使指示剂显色。
项目 滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液
酸性溶液 __________ __________
碱性溶液 __________ __________
　红色　
　无色　
　蓝色　
　红色　
　Cu(OH)2↓+2HCl CuCl2+2H2O　
　CuSO4+2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2↓
2.在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液,然后滴入几滴氢氧化钠溶液,观察到_______
____________,反应的化学方程式为______________________________________,然后向其中滴加稀盐酸,观察到______________________________,反应的化学方程式为____________________________________。
　有蓝
色沉淀产生
　蓝色沉淀溶解,形成蓝色溶液　
　Fe+2HCl FeCl2+H2↑　
　Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O　
3.取两个生锈的铁钉分别放入两支试管中,然后加入约2 mL稀盐酸,观察到______
__________________________________________,反应的化学方程式为
________________________________。将其中一支试管中铁钉取出,洗净。继续观察另一支试管中的现象,可观察到________________________,反应的化学方程式为___________________________。
　两支
试管中铁钉上的铁锈逐渐溶解,得到黄色溶液　
　铁钉表面有气泡产生　
　2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O　
　NaOH+HCl NaCl+H2O　
4.在试管中加入约1 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸,边不断振荡试管,至溶液颜色恰好变成无色为止,反应的化学方程式为
______________________________。取该无色溶液约1 mL,置于蒸发皿中加热使液体蒸干,观察到____________________。
5.向两支试管中各加入相同量(少量)氢氧化钙粉末,然后各加入1 mL水,振荡;再各滴入1~2滴酚酞溶液,观察到____________________________________。继续向其中一支试管中加入1 mL水,振荡;向另一支试管中加入约1 mL稀盐酸,振荡;观察到__________________________________________________________。反应的化学方程式为___________________________________。
　有白色固体出现　
　有少量固体没有溶解,溶液变为红色　
　两支试管中的固体均溶解,加入稀盐酸的试管中溶液变为无色　
【问题与交流】
　通过实验5,可以验证氢氧化钙的哪些性质
____________________________________________________________________
________________
氢氧化钙微溶于水;氢氧化钙溶液能使无色酚酞溶液变红;氢氧化钙能与盐酸发
生中和反应。　
2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O　
1.兴趣小组的同学利用如图实验探究酸的化学性质,请你参与他们的活动。
(1)实验目的是______________________,实验Ⅰ中,在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后,溶液变红的是_______(填“a”或“b”)。
(2)实验Ⅱ中,在仪器①、②中均可观察到的现象是__________________________
______________________。写出其中一个发生反应的化学方程式_____________
__________________________________________________。
多维设问·练透
　探究酸的化学性质　
　a　
　红棕色固体逐渐减少,溶液
由无色逐渐变成黄色　
　Fe2O3+6HCl
◆实验设计与进行
2.探究盐酸和氢氧化钠的反应,按如图所示进行实验。
(1)向A烧杯中滴入2滴无色酚酞试液后,振荡,烧杯中溶液呈现红色,说明氢氧化钠溶液显__________(选填“酸性”“中性”或“碱性”)。
　碱性　
(2)在B烧杯中接着滴入稀盐酸,用玻璃棒不断搅拌的原因是___________________
________________。写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式_______________
_____________。
(3)当C烧杯中溶液呈现无色时,溶液中____________(填“一定”或“不一定”)含有氢离子。请你设计一个实验来证明C烧杯的溶液中一定含有过量的稀盐酸。
实验操作 实验现象 实验结论
______________________ __________________ ___________________ ______ 溶液中含有过量的稀盐酸
　让反应物充分接触,
使反应更充分　
NaOH+HCl
NaCl+H2O　
　不一定　
取适量溶液于试管中,滴
加紫色石蕊试液　
　溶液变红色(合理即
可)　
　CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4　
◆全国视野——创新考法(难点)
3.微型化学实验因节能环保备受青睐,某化学兴趣小组设计了图1、图2两个微型实验,据图回答下列问题。
(1)如图1所示:在直径约为1.5 cm的水滴两边,同时放少量硫酸铜晶体、氢氧化钠固体。已知:相对分子质量越大,微粒运动越慢,反之越快。实验中在_______(填“A”或“B”)区域会先出现沉淀,反应的化学方程式为________________________________________。
　A　
　CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O　
(2)如图2所示:探究紫色石蕊溶液变色规律。
步骤1:向点滴板1~6号的孔穴中先加入如图2所示的试剂,再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。6号孔穴中水的作用是____________。
步骤2:将步骤1中所得的1号溶液和4号溶液互滴后溶液颜色发生明显变化,选出下列组合中互滴后溶液颜色有明显变化的是________(填字母)。
A.1号、5号　　　 B.1号、3号
C.3号、4号 D.4号、5号
步骤3:重复步骤1,用吸管向5号孔穴吹入人呼出的气体,溶液表面出现白膜,写出反应的化学方程式:__________________________________。
　作对比　
　BD　

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