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课时5　常见的酸和碱
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学业要求 年份 题型、题序 考查内容 分值
1.能依据物质的类别列举一些酸、碱。 2.能通过实验说明酸和碱的主要性质,并能用化学方程式表示;能举例说明酸与碱的性质与用途的关系;能利用常见酸与碱的性质,分析、解释一些简单的化学现象和事实;能检验溶液的酸碱性。 3.能依据中和反应等,初步预测酸和碱的主要性质,设计实验方案,分析、解释有关的实验现象,进行证据推理,得出合理的结论 2023 贵州 选择6题 非选择11题 非选择12题 非选择13题 酸和碱性质验证 酸碱中和反应的应用 酸的性质 碱的化学性质 2分
2分
5分
7分
2022 贵阳 选择5题 选择6题 非选择10题 非选择11题 非选择12题 碱的性质验证 酸和碱的性质 碱的溶解度 酸的性质 碱的性质应用(除杂)、 探究化学性质 2分
2分
3分
4分
6分
2021 贵阳 选择6题 非选择10题 非选择11题 非选择12题 酸的化学性质 用浓硫酸进行气体除杂 酸的化学性质 碱的化学性质 2分
2分
6分
6分
核心脑图·整合
【考点一】酸、碱和指示剂作用
酸碱指示剂(简称指示剂):
石蕊溶液,酚酞溶液。酸和碱能与指示剂反应,从而使指示剂显示不同的颜色。
【点拨】 酚酞溶液不变色可能是酸性或中性,变化为化学变化。
知识清单·必备
项目 加入石蕊(紫)溶液 加入酚酞(无色)溶液
酸 溶液变________ 溶液不变色(无色)
碱 溶液变________ 溶液变红
中性 不变色(紫) 不变色(无色)
　红　
　蓝　
【考点二】酸及其性质
一、浓盐酸和浓硫酸
常见的酸 浓盐酸 浓硫酸
溶质(化学式) _________ ___________
色、态、味 无色、______________气味的液体 无色、无气味、黏稠状液体
挥发性(打开瓶塞时的现象) 产生__________ 无明显现象
　HCl　
　H2SO4　
　有刺激性　
　白雾　
常见的酸 浓盐酸 浓硫酸
敞口放置在空气中溶质质量分数的变化及原因 溶质质量__________,溶剂质量不变,溶质质量分数变 ________,原因:浓盐酸具有　__________ 溶质质量__________,溶剂质量__________,溶质质量分数变________,原因:浓硫酸具有　__________
保存方法 密封保存 　减小　
　小　
挥发性　
　不变　
　增大　
　小　
吸水性　
【特别提醒】
浓硫酸具有吸水性,在实验室中常用它作干燥剂。常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等中性和酸性气体,不能用来干燥碱性气体,如NH3。
　2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2↑　
　Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑　
　Fe+2HCl FeCl2+H2↑　
二、酸的通性
　酸溶液都有许多共同的性质,这是由于酸在水中都能电离出____________。
通性 举例
跟酸碱 指示剂作用 使紫色石蕊溶液变________色,
使无色酚酞溶液____________
与活泼 金属反应 通式:金属+酸→盐+氢气
铁与盐酸:___________________________
锌与硫酸:_____________________________
铝与硫酸:___________________________________
　氢离子　
　红　
　不变色　
　Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O　
　CuO+H2SO4 CuSO4+H2O　
通性 举例
与金属 氧化物 反应 通式:金属氧化物+酸→盐+水
盐酸除铁锈:
________________________________
硫酸与氧化铜反应:
_______________________________
　Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+CO2↑+H2O　
　CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O　
　2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O　
　Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O　
通性 举例
与碱 反应 通式:碱+酸→盐+水
盐酸与氢氧化钙:
__________________________________
硫酸与氢氧化钠:
____________________________________
与盐 反应 通式:盐+酸→新盐+新酸
碳酸钙与盐酸:______________________________________
碳酸钠与硫酸反应:_______________________________________
　【特别提醒】
浓硫酸、硝酸分别与金属反应不会产生氢气。
　HCl+AgNO3 AgCl↓+HNO3　
　H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl　
三、酸的特性
1.不同的酸化学性质不同的原因:_______________________________。
2.(1)盐酸与硝酸银反应:
________________________________。
(2)硫酸与氯化钡反应:
__________________________________。
　 【特别提醒】 酸的特性不属于酸的共性,酸的性质实际上是H+的化学性质。
　阴离子不同(或酸根离子不同)　
【考点三】碱及其性质
一、氢氧化钠与氢氧化钙
常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙
化学式 ___________ _____________
俗名 __________、__________、苛性钠 ____________、消石灰
溶解性 __________于水并放出大量的热 __________于水,溶解度随温度升高而__________
吸水性 在空气中容易吸水而__________ 几乎不吸收水分
　NaOH　
　Ca(OH)2　
　火碱　
　烧碱　
　熟石灰　
　易溶　
　微溶　
　减小　
　潮解　
　CaCO3 CaO+CO2↑、
CaO+H2O Ca(OH)2
常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 腐蚀性 有强烈的腐蚀性 有腐蚀性 工业制取 (化学方程式) ______________________ ________________ _______________________________________________ 保存 方法 ______________ 原因 NaOH易吸收____________而潮解,易与空气中的______________反应而变质 Ca(OH)2易与空气中的　____________反应而变质
Ca(OH)2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaOH
　密封保存　
　水蒸气　
　二氧化碳　
二氧化碳　
【特别提醒】
①氢氧化钠在空气中容易吸水而潮解,可作某些气体的干燥剂,但不可以干燥CO2、HCl、SO2等气体。
②碱石灰:主要成分是NaOH和CaO,一般作干燥剂。干燥装置如图:
2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O
二、碱的通性
　碱具有通性的原因:在溶液中都能解离出________________。
通性 举例
跟酸碱指示剂作用 使紫色石蕊溶液变________色,
使无色酚酞溶液变________色
与某些非金属氧化物反应 通式:非金属氧化物+可溶性碱→盐+水
二氧化碳与氢氧化钙反应:
______________________________
二氧化碳与氢氧化钠反应:
_____________________________
　氢氧根离子　
　蓝　
　红　
　3NaOH+FeCl3 Fe(OH)3↓+3NaCl
　Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4+2H2O　
　NaOH+HCl NaCl+H2O　
通性 举例
与酸反应 通式:酸+碱→盐+水
盐酸与氢氧化钠反应:_____________________________
硫酸与氢氧化铜反应:____________________________________
与盐反应 通式:可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱
氢氧化钠与硫酸铜反应:_____________________
____________________
氢氧化钠与氯化铁反应:__________________________________　
　2NaOH+CuSO4
Cu(OH)2↓+Na2SO4　
三、碱的特性
1.碱具有特性的原因:____________不同。
2.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应,化学方程式为_______________________
___________________。
【特别提醒】
氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁等不溶性碱,除能与盐酸、稀硫酸反应外,不具有其他的共性。
　阳离子　
　Ca(OH)2+Na2CO3
2NaOH+CaCO3↓　
【微测诊断】
1.常见的酸和碱是中学阶段化学学科的核心主干知识,了解其性质能够更好地解决生活、生产中的实际问题。
2.在利用酸或碱化学性质解决实际问题时,需要考虑成本、操作是否便利、是否对环境造成二次污染等,能够在基本知识掌握的同时,学会对酸或碱物质的性质进行科学化、合理探究。
　(2023·广安中考)性质决定用途,用途反映性质。下列物质的用途与性质对应不正确的是( )
A.用熟石灰改良酸性土壤——熟石灰可与酸性物质反应
B.用CO冶炼金属——CO具有可燃性
C.用洗涤剂清洗餐具上的油渍——洗涤剂有乳化功能
D.用稀盐酸除铁锈——盐酸可与Fe2O3反应
B
【类型一】酸、碱和指示剂作用
　小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时,归纳成如图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分,分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色,则其中表示不正确的是( )
A.紫色　　 B.蓝色　　 C.红色　 　 D.无色
高频考点·研析
A
【考法揭秘】 根据指示剂的变色情况进行分析,石蕊遇酸变红,遇碱变蓝,酚酞遇碱变红,遇酸不变色。
【举一反三】 下列关于酸和碱的说法正确的是( )
A.氢氧化钠可用于干燥二氧化碳气体
B.氢氧化钠和氢氧化钙溶于水都会放出大量的热
C.人体胃液中含有硫酸,可以帮助消化
D.氢氧化钙可用于配制波尔多液、改良酸性土壤
D
【类型二】常见的酸(盐酸,硫酸)
　(2023·眉山中考)将一块已生锈的铁片放入质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应, 测得生成H2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除有Fe2O3外不含其他杂质)。下列说法错误的是( )
A.配制200 g质量分数为7.3%的稀盐酸需要质量分数为36.5%的浓盐酸40 g
B.刚开始加稀盐酸时发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O
C.加入12 g稀盐酸时,溶液中的溶质为FeCl2和FeCl3
D.m=0.2
C
【考法揭秘】
酸能与部分活泼金属及金属氧化物反应,但往往需要关注优先反应的情境。
1.金属混合物与酸反应时,比较活泼的金属先与酸反应。如锌和铁的混合物加入盐酸中,锌先与盐酸反应,铁再与盐酸反应。
2.金属与混合盐溶液反应时,在金属活动性顺序表里,距离远的先置换(最不活泼的金属最先置换出来),除了钾、钙、钠(太活泼了,无法置换),只能左边置换右边,活泼金属置换不活泼的金属。如向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入锌,锌先与硝酸银反应,再与硝酸铜反应。
3.当金属与金属氧化物的混合物与酸反应时,金属氧化物优先与酸反应。如将稀硫酸滴入氧化铜和铁的混合物中,氧化铜先与硫酸反应生成硫酸铜,铁再与硫酸铜反应,铁与稀硫酸最后反应。
【举一反三】 (2023·滨州中考)下列有关实验现象的描述,正确的是( )
A.打开盛浓硫酸的试剂瓶,瓶口会形成白雾
B.铁与稀硫酸反应时有气泡产生,形成黄色溶液
C.将铜片放入稀硫酸中,铜片逐渐消失,形成蓝色溶液
D.用稀硫酸除铁锈时,铁锈逐渐溶解,形成黄色溶液
D
【类型三】常见的碱(苛性钠,熟石灰)
　(2023·眉山中考)某化学兴趣小组发现上次做实验用的澄清石灰水忘记了盖瓶盖,试剂瓶内壁附着一层白色固体,底部也有白色固体。
【提出问题】白色固体是什么 怎样产生的
【猜想与假设】
猜想一:碳酸钙;空气中的二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙。
猜想二:氢氧化钙;水分蒸发,析出氢氧化钙固体。
猜想三:氢氧化钙和碳酸钙的混合物。
　CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O　
【实验探究】
(1)甲同学取少量白色固体于试管中,加入过量稀盐酸,振荡,固体全部溶解并有气泡产生。产生气泡的化学方程式为______________________________________,甲同学得出结论,猜想一正确;
CaCl2+2H2O、CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O　
(2)乙同学提出疑问,认为甲同学实验结论不够严谨,其理由是____________________
_________________________________________________;(用化学方程式表示),并补充实验如下:
【实验结论】综上所述,猜想三正确。
【实验反思】
(3)澄清石灰水必须要__________保存。
实验步骤 实验现象 实验结论
__________________________________ __________________________________ __________ _________________ ________ 白色固体既含有碳酸钙又含有氢氧化钙
　Ca(OH)2+2HCl
　取少量白色固体于试管中,加适量的
水振荡,静置,在上层清液中滴加少量酚
酞试液　
　溶液由无色变成
红色　
　密封　
【举一反三】 (2023·连云港中考)在三颈烧瓶中用排空气法收集CO2气体,然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、NaOH溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。检验气密性后,在t0时快速注入一种溶液,t2时快速注入第二种溶液,测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法中正确的是( )
A.t0时注入的溶液是盐酸
B.t1前压强减小对应的反应示意图如图3所示
C.t1~t2期间压强不变且大于0可证明收集的CO2气体不纯
D.t2后压强增大的原因是NaOH溶液与盐酸发生中和反应
C
1.(2023·滨州中考)下表是人体中某些体液的正常pH范围,其中酸性最强的是( )
A.胃液　　 B.唾液　　 C.血液　　 D.尿液
真题模拟·精练
体液 胃液 唾液 血液 尿液
pH 0.9~1.5 6.6~7.1 7.35~7.45 5.0~7.0
A
2.(2023·本溪模拟)天宫课堂中,宇航员通过实验呈现了“奥运五环”,实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝,溴百里酚蓝溶液在酸碱性不同的溶液中的显色情况如图:
下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是( )
A.氯化钠溶液 B.氢氧化钾溶液
C.醋酸溶液 D.碳酸钠溶液
C
3.(2023·枣庄中考)实验室中有两瓶失去标签的无色溶液,分别为稀盐酸与氢氧化钠溶液,下列选用的物质不能将它们鉴别出来的是( )
A.紫色石蕊试液　　　 B.镁条
C.氧化铜 D.硫酸钠溶液
D
4.(2023·泰安期中)为验证“酸的化学性质”,某班同学进行了如下的实验。下列说法正确的是( )
A.①②③三支试管中没有明显现象的是①
B.②中的反应可以用于实验室制取二氧化碳气体
C.③中反应的现象是铁锈逐步消失,溶液变为浅绿色
D.要全面验证酸的化学通性,④试管中能与酸反应的固体单质可以是铜
A
5.某化学兴趣小组绘制碱的化学性质思维导图如甲所示,并以氢氧化钠为例设计实验验证碱的化学性质。请回答下列问题:
(1)氢氧化钠是重要的化工原料,其俗称是_______(选填字母)。
A.纯碱　 B.烧碱　 C.小苏打　 D.熟石灰
　B　
【实验验证】
(2)将无色酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中,溶液呈________色。
(3)将稀盐酸滴入一定质量的氢氧化钠溶液中,测出溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系如图乙所示;当pH=7时,溶液中所含的溶质是__________(填化学式)。
(4)用丙图装置进行实验(查阅资料可知CaCl2溶液呈中性)。
　红　
　NaCl　
　2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
【实验过程】打开分液漏斗的活塞,将NaOH浓溶液加入充满CO2气体的锥形瓶A中,关闭活塞,打开弹簧夹,观察到A中产生白色沉淀,烧杯B中液面降低。
①写出CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式:______________________________。
②实验结束后,同学们又分别做了以下三组实验:
Ⅰ:取少量A中溶液测其pH,pH>7
Ⅱ:取少量A中溶液,向其中加入CaCl2溶液,无明显现象,再测其pH,pH>7
Ⅲ:取少量A中溶液,测其pH,pH>7,再向其中加入K2CO3溶液,产生白色沉淀
以上三组实验事实中,能说明A中溶液一定含有NaOH的是____________(选填序号)。
(5)若将丙图B中的CaCl2溶液换成澄清石灰水,打开弹簧夹,观察到的实验现象是______
__________________。该实验验证了上述知识导图中碱能够与________反应。
　Ⅱ、Ⅲ　
　A中
有白色沉淀产生　
　盐　
【拓展应用】
(6)实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是__________(选填字母)。
A.二氧化碳　 B.水蒸气　 C.氯化氢 D.氧气　 E.二氧化硫
　ACE　

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