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主题三　物质的组成与结构
第六讲　构成物质的几种粒子——分子、原子、离子
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学业要求 年份 题型、题序 考查内容 分值
1.能说明分子、原子、离子的区别和联系,能用分子的观点解释生活中的某些变化或现象;能依据化学反应过程中元素不变的规律,推断反应物或生成物的元素组成。 2.能基于真实情境,从元素、原子、分子的视角分析有关物质及其变化的简单问题,并作出合理的解释和判断 2023 贵州 选择4题 非选择8题 物质的构成 分子的特征 2分
3分
2022 贵阳 选择4题 非选择7题 物质的构成 分子的特征 2分
1分
2021 贵阳 非选择8题 非选择9题 物质的构成 分子的特征 2分
1分
核心脑图·整合
【考点一】
核外电子排布
1.电子层:核外电子运动的特点。在含有多个电子的原子里,有的电子能量较低,通常在离核较近的区域运动,有的电子能量较高,通常在离核较远的区域运动,为了形象说明,通常用电子层表示。
2.核外电子分层排布
原子核外电子最少的有1层,最多有7层,它们按离核的远近分别用
K　L　M　N　O　P　Q
1 2 3 4 5 6 7表示,第1层离核最近。
知识清单·必备
3.原子结构示意图:原子结构示意图可以表示出核外电子分层排布的情况。
以氧原子的结构示意图为例:
【考点二】
离子和原子团
1.离子:带电荷的原子或原子团叫做离子,如Mg2+、Cl-等。
2.离子的分类
3.离子符号的意义
离子符号前面的化学计量数表示离子个数。
【考点三】
相对原子质量(Ar)
1.定义:以一种碳原子质量的 ____ 为标准,其他原子的__________跟它相比较所得到的比,符号为Ar。
2.表达式
相对原子质量(Ar)=
　质量　
3.近似计算
相对原子质量≈__________数+中子数。
4.我国科学院院士____________为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。
　 【特别提醒】
①等质量的不同物质中,其相对原子质量越大的物质中所含原子个数就越少。
②相对原子质量只是一个比值,不是原子的实际质量;单位是“1”,一般省略不写。
　质子　
　张青莲　
【考点四】
常见的原子团
　原子团是不同原子的集合体,起的作用等同于一个原子。
N　　　N　　　OH-
铵根 硝酸根 氢氧根
S　　 C
硫酸根 碳酸根
【微测诊断】
宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。
(1)如图是元素周期表中的部分信息和几种粒子结构示意图。请结合所学知识回答下列问题。
①铈原子的质子数为________。
②如图A~D中与B粒子化学性质相似的是_______(填字母)。
③E为元素周期表中的部分信息,元素在周期表中的分布是有规律的,E中甲的原子序数__________(填“大于”或“小于”)乙的原子序数。
④B为锂原子的结构示意图,锂元素符号为Li,锂的金属活动性比铝强,请写出锂与稀盐酸反应的化学方程式:___________________________。某景区使用新能源汽车,锂电池可提供动力。新能源汽车除了节约化石能源外,其主要优点是
______________________(答一点即可)。
　58　
　C　
　小于　
　2Li+2HCl===2LiCl+H2↑　
　减少对空气的污染　
(2)如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是　______。
A.甲分子由氧原子和氮原子构成
B.该反应的化学方程式为NO+NH2 N2+H2O
C.乙、丁属于氧化物
D.反应前后,原子种类、原子数目不变
AD　
【类型一】
物质、元素、分子、原子之间的关系
　(2023·扬州中考)重氢可应用于光导纤维制备,重氢和氢都属于氢元素,是因为它们的原子具有相同的 ( )
A.质子数　　　　 B.中子数
C.体积 D.相对原子质量
【考法揭秘】 了解构成物质的粒子、常见原子的构成等是正确解答本题的关键。
高频考点·研析
A
　 【举一反三】 (2023·达州中考)化学用语是最简明、信息丰富、化学世界通用的语言。请用化学用语填空。
(1)银离子:_________;
(2)二氧化硫:_________;
(3)6个氧分子:_________;
(4)6个钙原子:_________。
　Ag+　
　SO2　
　6O2　
　6Ca　
【类型二】
核外电子排布
　(2023·连云港中考)阅读下列材料,回答问题:盐酸中存在H+、Cl-等带电粒子,可用于除去铁锈(Fe2O3)。人体胃液中含有盐酸,可用Al(OH)3治疗胃酸过多症:Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O。氯元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图所示。下列有关氯元素的说法正确的是( )
A.属于金属元素
B.原子的最外层电子数为8
C.原子序数为17
D.相对原子质量为35.45 g
C
【考法揭秘】 元素在周期表的位置中可获取的信息有元素名称、相对原子质量、原子序数、元素符号。
　 【举一反三】 (2023·怀化中考)铼被誉为“超级金属”,铼及其合金被广泛应用到航空航天领域。铼元素的部分信息如图所示,请回答下列问题:
(1)铼原子的质子数为________,x=________。
(2)铼元素属于__________(填“金属”或“非金属”)元素,铼的相对原子质量是　________。
(3)请画出元素周期表中原子序数为12的元素的原子结构示意图: _____ ,该元素与铼元素的化学性质__________(填“相似”或“不相似”)。
　75　
　13　
　金属　
186.2　
　相似　
【类型三】
相对原子质量
　钯是航天、航海等高科技领域的关键材料。Pd的相对原子质量为106,核外电子数为46,则其质子数为 ( )
A.46　　B.60　　C.106　　D.152
【考法揭秘】 掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数。
A
【举一反三】 工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为2Al2O3
4Al+3O2↑。对于“电解10 t氧化铝最多可生产多少t铝”一题,小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法,如下所示。
小丽同学的解法 小明同学的解法
解:设生产铝的质量为x。 2Al2O3 4Al+3O2↑ 204　　　108　　　 10 t　　　x　　　　 =　x≈5.3 t 答:最多可生产5.3 t铝。 解:氧化铝中铝元素的质量分数为(铝元素的相对原子质量×1个氧化铝分子中的铝原子个数/氧化铝的相对分子质量×100%)
×100%≈53%
生产铝的质量为10 t×53%=5.3 t
答:最多可生产5.3 t铝。
请回答下列问题。
(1)你认为他们的解题思路和方法都正确吗
答:他们的解题思路和方法都正确。
(2)对“34 g过氧化氢完全分解产生氧气的质量为多少g”一题,你认为能用上述两种方法解答吗 试试看,请把能用的解法过程写出来。
本题可用小丽同学的解法,不能用小明的方法解答。
解:设产生氧气的质量为x,
2H2O2 2H2O+O2↑
68 32
34 g x
=　x=16 g
答:34 g过氧化氢完全分解产生氧气的质量为16 g。
【类型四】
离子和原子团
　通过对已学习的知识进行对比和归纳,我们往往可以得出一些规律,这些规律可以帮助我们掌握学习化学的方法。请你仔细阅读表中的内容,并回答有关的问题。
常见的几种离子、原子团 H+ Na+ Ca2+ OH- Cl- S C
离子、原子团的化合价
从上表中得出的规律是离子、原子团的电量与化合价的数值相等,离子、原子团的电性与化合价的正负相同。
(1)写出H+分别与Cl-、S组成的化合物的化学式:_________、___________。
(2)写出OH-分别与Na+、Ca2+组成的化合物的化学式:___________、___________。
(3)写出Na+与C、Ca2+与Cl-组成的化合物的化学式:____________、　_________。
【考法揭秘】 熟练掌握组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在。
　HCl　
　H2SO4　
　NaOH　
Ca(OH)2　
　Na2CO3　
CaCl2　
【举一反三】 通过对已学知识的对比和归纳,我们往往可以得出一些十分有趣的规律,这些规律可以帮助我们掌握科学学习的方法。请仔细阅读表中的内容,并回答相应的问题:
常见的几种离子 H+、Na+、Mg2+、OH-、Cl-、S 对应元素及原子团在化合物中的化合价 、、、、、 所能形成化合物的化学式 酸 碱 盐
HCl、 H2SO4 NaOH、 Mg(OH)2 MgSO4、
MgCl2、
Na2SO4、
NaCl
(1)由前两行内容对照可得出的规律是元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的__________数相等。
(2)由后两行内容对照可得出的规律是通过元素或原子团的____________可以确定相应化合物的化学式。
(3)根据硫酸亚铁的化学式FeSO4,可推出该物质所含阳离子的符号为_________。

　电荷　
　化合价　
　Fe2+　
1.(2023·株洲中考)下列微粒中,核电荷数少于核外电子数的是 ( )
A.Na+　　B.OH-　　C.O2　　D.Mg
2.(2023·随州中考)与元素的化学性质关系最密切的是 ( )
A.元素的相对原子质量
B.元素的核电荷数
C.原子的核外电子数
D.原子的最外层电子数
真题模拟·精练
B
D
3.(2023·贵港二模)化学是在原子、分子的层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学,它能指导我们认识、改造和应用物质。以下说法正确的是( )
A.分子可以再分,原子不可以再分
B.原子、分子、离子都可以直接构成物质
C.分子是由原子构成的,水由氢原子和氧原子构成
D.分子是构成物质的基本粒子,空气由空气分子构成
B
4.(2023·成都中考)化学用语是学习化学的重要工具。下列表述正确的是 ( )
A.+2价的镁元素:Mg2+
B.KMnO4:锰酸钾
C.五氧化二氮:N2O5
D.N:氨根离子
C
5.(2023·成都中考)化学家张青莲主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。碳-12原子的质量为1.993×10-26 kg,一种锌原子的质量为1.096×10-25kg,该锌原子的相对原子质量是 ( )
A.12　　　　　　　　 B.64
C.66 D.1.096×10-25 kg
C
6.(2023·齐齐哈尔中考)宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。请回答下列问题:
(1)图一是锌元素在元素周期表中的部分信息,由图可知锌的相对原子质量是　________。缺锌会引起食欲不振,生长迟缓,发育不良,锌元素属于人体所需的　________(填“常量”或“微量”)元素。
(2)图二是几种元素的粒子结构示意图,其中具有相对稳定结构的粒子是
________(填字母)。D形成离子的符号是________。E元素处于元素周期表中
第________周期。
65.38　
微量　
　AC　
　Cl-　
　四　
7.(2023·武威中考)建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题:
(1)图1为粒子之间的转化关系图,其中①表示的是__________。
(2)图2中B、C属于同种元素,因为_______________________相同。
(3)图2中A、B形成的化合物的化学式为___________。
(4)图2中D为某粒子的结构示意图,当x=16时,则表示该粒子的符号为________。
　原子　
　质子数(或核电荷数)　
　MgCl2　
　S2-　

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