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(共21张PPT)
主题四　物质的化学变化
第八讲　质量守恒定律和化学方程式
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学业要求 年份 题型、题序 考查内容 分值
1.能选取实验证据说明质量守恒定律,并阐释其微观本质; 2.能根据实验事实用文字和符号描述、表示化学变化,并正确书写常见的化学方程式。 3.能基于守恒和比例关系推断化学反应的相关信息 2023 贵州 选择7题 非选择8、9、10、11、12、13题 质量守恒定律的应用 化学方程式的书写 2分
9分
2022 贵阳 非选择8、9、10、11、12、13题 非选择11、12题 化学方程式的书写 质量守恒定律的应用 9分
3分
2021 贵阳 选择6题 非选择7、8、9、10、11、12题 质量守恒定律的应用 化学方程式的书写 2分
9分
核心脑图·整合
【考点一】
质量守恒定律
1.概念:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律叫做质量守恒定律。
2.对质量守恒定律的理解
知识清单·必备
3.探究反应前后物质的质量关系
【应用范围】质量守恒定律只能应用于化学变化,不能应用于物理变化。
【药品选择的依据】
(1)药品能发生化学反应,且反应现象明显。
(2)若所选反应中有气体参加或生成,则需在密闭容器内进行,否则不能验证质量守恒定律,但反应本身遵循质量守恒定律。
【实验方案】
实验装置 反应原理/实验现象
__________________________
红磷燃烧,产生大量的__________,使小气球鼓起,冷却至室温后小气球变瘪;天平__________
___________________________
铁钉表面覆盖了一层______________,锥形瓶中溶液颜色由蓝色变为__________色;天平__________
______________________________________
有大量气泡产生,最终天平指针向________(填“左”或“右”)偏转
　4P+5O2 2P2O5　
　白烟　
　平衡　
　Fe+CuSO4===FeSO4+Cu　
　红色固体　
　浅绿　
　平衡　
　2HCl+Na2CO3===2NaCl+CO2↑+H2O　
　右　
【实验结论】
(1)方案一和方案二验证了参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总
和。
(2)方案三不能用来验证质量守恒定律。
【实验反思】
(1)方案一:①锥形瓶底部铺一层细沙的目的是___________________________________
____________。
②气球的作用:a.调节锥形瓶内的压强,起缓冲作用;b.起密封作用,防止实验时锥形瓶内、外
物质发生交换。
(2)方案三:反应前后天平不平衡,原因可能是______________________________________
__________。
　防止红磷燃烧时锥形瓶底部因受热不
均而炸裂　
　反应生成的气体逸出,使烧杯中物质总质
量减小　
【装置改进】如图是对方案三装置的改进
(1)图1对所用药品进行了改进,该装置可用来验证质量守恒定律,其现象为生成
______________________。
(2)图2对装置进行了改进,该装置的优点是反应______________________________
__________。
　白色沉淀,天平平衡　
　在密闭容器内进行,且气球可平
衡气压　
【考点二】
化学方程式的书写、含义及配平
1.概念:用____________来表示______________的式子。
2.化学方程式的含义
(1)表示____________、____________以及反应条件;
(2)表示反应物、生成物之间的质量关系(即质量比);
(3)表示反应物、生成物之间的粒子数关系(粒子个数比)。
3.书写化学方程式时应遵循两条原则
(1)必须以______________为依据。
(2)要遵守__________________。
　化学式　
　化学反应　
　反应物　
　生成物　
　客观事实　
　质量守恒定律　
4.书写化学方程式的五个步骤
(1)“写”;(2)“配”;
(3)“注”;(4)“改”;
(5)“查”:一查化学式;二查配平(等号两边各种原子的总数是否相等);三查条件;四查生成物的状态。
5.常用化学方程式的配平方法
最小公倍数法、观察法、定值法、奇数配偶法。
【微测诊断】
　绿色植物通过光合作用将气体X与H2O转化为葡萄糖与O2,气体X是 ( )
A.N2　　　B.Ar　　　C.CO2　　　D.SO2
C
【类型一】
质量守恒定律应用
　(2023·怀化中考)一定条件下,下列物质在密闭容器内反应一段时间,测得反应前后各物质的质量关系如下表:
根据上表信息判断,下列说法中不正确的是 ( )
A.a=10
B.该反应属于置换反应
C.Z为化合物
D.反应中Y、W两种物质发生改变的质量比为22∶9
高频考点·研析
物质 X Y Z W
反应前质量/g 5 2.2 16.2 0.9
反应后质量/g a 4.4 8.1 1.8
B
【考法揭秘】 运用质量守恒定律解答表格数据题
(1)未知数的确定:根据质量守恒定律,反应前各物质的质量总和=反应后各物质的质量总和。
(2)确定反应物和生成物:反应后和反应前相比,“越来越多”的是生成物,“越来越少”的是反应物,质量不变的可能是催化剂,也可能是不参加反应的杂质。
【举一反三】 (2023·衡阳中考)在一个密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的
是( )
A.x=14
B.乙一定是催化剂
C.甲可能是单质
D.丙和丁的相对分子质量之比一定是9∶8
A
【类型二】
化学方程式的书写、含义及配平
　(2023·长沙中考)水能参与很多反应,本身就是一种化学资源。请写出下列有关水的化学方程式。
(1)有水参加的反应:二氧化碳和水反应
_______________________;
(2)有水生成的反应:氢气和氧化铜在加热的条件下反应
_____________________________。
　CO2+H2O===H2CO3　
　H2+CuO H2O+Cu　
【考法揭秘】 根据信息书写化学方程式的方法
分析
信息
1.(2023·邵阳中考)在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料,可节省石油资源,并在一定程度上减少汽车尾气污染。乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O2 2CO2+3X,试推测X的化学式是 ( )
A.H2　　B.H2O　　C.CO　　D.H2O2
真题模拟·精练
B
2.(2023·岳阳中考)如图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微观示意图。下列有关该反应的说法正确的是 ( )
A.反应前后原子的种类没有改变
B.反应前后分子的种类没有改变
C.反应前后氢元素的化合价没有改变
D.反应的化学方程式为H2+Cl2 HCl
A
3.(2023·福建中考)分别加热等质量的两种样品,固体质量随温度变化的曲线如图所示。样品1反应前后各物质的质量如表。分离出样品1反应后的固体乙,与24.0 g甲混合并加热,固体质量变化曲线与样品1的相同。下列说法正确的是 ( )
A.该反应是复分解反应
B.x=20.1
C.该条件下丙和丁均为气体
D.乙是催化剂
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 24.0 2.0 0 0
反应后质量/g 0 2.0 x 1.9
D
4.(2023·鄂州中考)密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应,测得反应前及反应过程中的某个时刻各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A.b=8%
B.丁可能是该反应的催化剂
C.参加反应的甲和乙的质量比为5∶1
D.该反应可以表示工业合成氨:N2+3H2 2NH3
C
5.(2023·泸州中考)老师组织同学们对质量守恒定律进行了实验探究。回答相关问题:
(1)第1小组设计甲图的实验方案,用电子秤称量,读取加入盐酸前后的质量。反应的化学方程式为______________________________________,比较读数发现反应前后的质量并不相等,其原因是________________________________。
(2)第2小组设计了乙图方案,以解决第1小组遇到的问题。但有同学认为会产生误差,他的理由是气球膨胀后不可忽略__________的影响。老师肯定了该同学勇于质疑、精益求精的科学精神。
　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑　
　反应生成的二氧化碳逸出装置　
　浮力　
(3)第3小组善于创新,设计了丙图方案,既可达成本实验的目的,还可以测定空气中氧气的含量。
①连接好装置后,打开弹簧夹,推或拉注射器活塞,松开手后活塞回到原位,说明气密性________(选填“好”或“不好”)。
②关闭弹簧夹,记录注射器初始读数,强光引燃白磷,冷却后打开弹簧夹。为保证锥形瓶内氧气完全反应,实验应采取的措施是______________(任答1点);实验中需要测定的数据是锥形瓶(含导管)的容积、__________________________。
　好　
　白磷足量　
　注射器反应前后的体积　

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