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第九讲　有关化学方程式的相关计算
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学业要求 年份 题型、题序 考查内容 分值
1.能基于守恒和比例关系推断化学反应的相关信息; 2.能根据化学方程式进行简单的计算,并解决生产生活中的简单问题 2023 贵州 非选择12题 非选择14题 物质的定性和定量计算 化学方程式简单计算 2分
3分
2022 贵阳 非选择12题 非选择13题 物质的定性和定量计算 化学方程式简单计算 3分
2021 贵阳 非选择11题 非选择13题 物质的定性和定量计算 化学方程式简单计算 3分
核心脑图·整合
【考点】
有关化学方程式的相关计算
1.计算依据:理论依据是质量守恒定律,基本依据是反应物、生成物的质量关系。
2.化学方程式计算的一般解题步骤
(1)设:根据题意设未知量(设未知量时不带单位)。
(2)写:正确书写化学方程式(方程式要配平)。
(3)找:①找出已知量、待求量的质量关系;
②代入的已知量必须为纯净物的质量。
(4)列:列比例式,求解(计算出的数值要带单位)。
(5)答:简明地写出答案。
知识清单·必备
【微测诊断】
　依据质量守恒定律,质量关系与相对分子(或原子)质量之间存在一定比例关系,可以进行相关计算。注意:计算过程中需要用纯净物的质量进行计算。
　(2023·新疆中考)《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载,“烧石成灰”发生的反应为CaCO3 CaO+CO2↑。请根据此化学方程式计算,实验室中10 g碳酸钙充分反应后,可制得氧化钙的质量是多少
解:设可制得氧化钙的质量为x。
CaCO3 CaO+CO2↑
100 56
10 g x
=　解得x=5.6 g
答:可制得氧化钙的质量是5.6 g。
【类型】
化学方程式计算的方法、格式和步骤
　(2023·遂宁中考)小贤向154.9 g CuSO4和H2SO4的混合溶液中加入50 g 16%的NaOH溶液,充分反应后,产生蓝色沉淀,过滤,得到固体4.9 g和无色滤液,向无色滤液中滴加酚酞试液,无明显现象。
(1)蓝色沉淀的物质名称为______________;
(2)发生中和反应的化学方程式为___________________________________;
(3)无色滤液中溶质的质量分数为__________。
高频考点·研析
　氢氧化铜　
　2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O　
　7.1%　
【考法揭秘】 化学方程式计算的5点注意事项
1.格式要规范,步骤要完整。
2.正确书写化学方程式是解题的关键。
3.设未知量不要带单位。
4.计算过程中,各物理量单位要统一,列式每步都要带单位。
5.计算时代入的量必须是纯净物的量。
【举一反三】 (2023·云南中考)为测定某硫酸溶液的溶质质量分数,某化学小组同学取100 g硫酸溶液于烧杯中,加入20 g锌,充分反应后锌有剩余。测得烧杯中物质的质量为119.6 g。计算:
(1)产生氢气的质量为________g;
(2)该硫酸溶液的溶质质量分数。(温馨【提示】:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑)
　0.4　
充分反应后锌有剩余,所以参加反应的硫酸质量即为该硫酸溶液的溶质质量。
解:设该硫酸溶液的溶质质量为x。
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.4 g
=　x=19.6 g,
该硫酸溶液的溶质质量分数为×100%=19.6%。
答:该硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%。
1.利用化学方程式计算的依据是 ( )
A.化学方程式中,各反应物质量比等于各生成物质量比
B.化学方程式表示了反应物和生成物的质量关系
C.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
D.化学方程式表示了一种化学反应过程
2.(2023·益阳中考)小敏向100 g溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中,加入110 g CaCl2溶液恰好完全反应,理论上所得溶液的溶质质量分数为 ( )
A.5.85%　　　　　　 B.4.76%
C.5.54% D.11.7%
真题模拟·精练
B
A
3.(2023·岳阳中考)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气,若要制取0.8 g氧气,理论上需要高锰酸钾的质量是多少 (写出计算过程)
解:设理论上需要高锰酸钾的质量是x。
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 0.8 g
=　x=7.9 g
答:要制取0.8 g氧气,理论上需要高锰酸钾的质量是7.9 g。
4.(2023·遵义模拟)采用电解熔融氯化钙的方法可以获得钙,反应的化学方程式为CaCl2 Ca+Cl2↑。若需要制得4 kg Ca,计算需要CaCl2的质量(写出计算过程及结果)。
解:设参加反应的CaCl2的质量为x。
CaCl2 Ca+Cl2↑
111 40
x 4 kg
=　x=11.1 kg
答:需要CaCl2的质量为11.1 kg。
5.(2023·鞍山中考)某工厂废液中含氢氧化钠的质量分数为2%,用质量分数为9.8%的稀硫酸5 t,将其恰好中和处理,处理的废液质量是多少 (写出计算过程)
解:设处理的废液质量是x。
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
80 98
2% x 5 t×9.8%
=　x=20 t
答:处理的废液质量是20 t。
6.(2023·怀化中考)铜锌合金外观形似黄金,某化学兴趣小组为检测合金的成分,进行了如图所示的实验。(注:铜与稀硫酸不反应,锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑)
根据图示数据进行如下计算:
(1)生成氢气的质量为__________。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数为多少 (写出计算过程)
　0.2 g　
解:设硫酸的质量为x。
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2 g
=　x=9.8 g
稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=19.6%。
答:稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。

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