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第7讲　盐　化肥
复习导航·析考向
【命题分析】
　　根据2022版《化学课程标准》及2023年省统考化学试题,从命题内容及考查角度和中考题型两个维度分析如下:
　　1.从命题内容及考查角度上分析:
　　(1)以几种常见盐(NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3等)的基本性质为内容,考查盐的性质;以它们在生产、生活中的应用为内容,考查对盐的组成、用途的认识。
　　(2)以粗盐等混合物的分离提纯为内容,考查对混合物分离方法的选择及过滤、蒸发等基本操作的认识。
　　(3)结合生产实际或情境,考查化肥的分类、各类化肥的作用、化肥种类的鉴别及化肥组成的有关计算等。
　　(4)以常见酸、碱、盐之间的化学反应为依据,考查对复分解反应发生条件的认识及应用。
　　(5)以常见酸、碱、盐的性质为内容,考查常见物质的检验方法的确定或正误的判断等。
　　2.从中考题型上分析:
　　(1)以选择题的形式考查常见盐的物理性质、化学性质、组成、主要用途;化学反应基本类型的判断;溶液中的溶质或离子能否共存的判断;化肥的种类、用途等。
　　(2)以填空题、简答题、实验探究题的形式考查盐的性质;各物质间的反应及相互转化;复分解反应发生条件的应用;物质的鉴别、推断与除杂;化肥的成分、使用注意事项等。
　　(3)以实验探究题的形式考查粗盐的提纯。
　　(4)以计算题的形式考查化肥组成的相关计算;考查盐参与反应的相关计算,而且此类计算一般是与溶液相关的综合计算。
【复习建议】
　　1.生活中常见的盐:常见盐的组成、俗名、用途等是中考的重点,复习时可采用列表法将常见盐的化学式、俗名、物理性质及主要用途等进行归纳对比,帮助辨析和认知。
　　2.粗盐中难溶性杂质的去除:本实验主要是代表了一类混合物(可溶性固体和不溶性固体)的分离方法,因此复习时建议:
　　(1)结合实验操作过程,引导学生从实验原理、实验目的、操作步骤、仪器选择和注意事项等方面进行整理和归纳,形成较为完整的知识体系。
　　(2)结合其他混合物分离的方法,进行对比和总结,弄清各种混合物分离的原理和方法。
　　(3)有针对性地进行训练,强化学生对混合物分离的理解和应用。
　　3.化学肥料:化学肥料是中考的常考点,复习时建议:
　　(1)采取对比归纳的方法,明确各化肥的组成特点、性能差异及各化肥中的营养元素对农作物生长的作用。
　　(2)在对应训练中,着力培养学生获取信息,并应用信息解决问题的能力。
　　4.盐的化学性质:盐大都是由金属离子和酸根离子构成的,所以盐具有相似的化学性质,复习时建议:
　　(1)结合碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等常见盐的化学性质的学习,归纳盐的化学性质相似性的规律。同时通过对应训练,对归纳规律和一些注意事项有更清晰的认识。
　　(2)结合金属的化学性质,总结盐与金属的反应规律,同时让学生熟练掌握根据金属活动性顺序判断金属与盐反应的规律和方法。
　　5.复分解反应发生的条件:本部分知识一直是学生学习的难点,复习时建议:
　　(1)结合所学酸、碱、盐的性质,将其中属于复分解反应的内容进行归纳和整理,并结合复分解反应发生的条件,通过列表法对每一类反应的注意事项进行梳理。
　　(2)结合常见酸、碱、盐的溶解性表,通过自编口诀的方式引导记忆,熟记常见酸、碱、盐的溶解性。
　　(3)进行对应强化训练加以巩固和提高。
知识清单·理脉络
【常考化学方程式集锦】
(1)含钙化合物的转化。
①_________________________
②_________________________
③_________________________________
④_____________________________________
⑤_______________________________
__________________________________________________
　CaCO3 CaO+CO2↑　
　CaO+H2O===Ca(OH)2　
　Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O　
　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑　
　Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
[或Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH,合理即可]　
(2)碳酸钠与其他物质的转化。
①___________________________________
②______________________________________　
③____________________________________
④____________________________________
⑤______________________________________
⑥_______________________________________
⑦_____________________________________________
⑧_________________________________
　BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl　
　Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
　2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑　
　Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl　
　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑　
　Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH　
　Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl(合理即可)　
　NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3　
⑨________________________________
⑩_________________________________
_____________________________________
______________________________　
_______________________________________
_____________________________________
　AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3　
　Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O　
　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑　
　2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
　Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH　
　HCl+NaHCO3===NaCl+CO2↑+H2O　
一、盐
二、复分解反应
三、化肥
要点一 盐的化学性质
【典例1】(2023·铜仁万山区模拟)构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学在学习酸、碱、盐的性质后构建的知识网络模型。请完成下列问题:
考点突破·释疑难
(1)反应①和②与图中已有的反应类型不同,它们都属于基本反应类型中的________
________。
(2)若通过反应⑥生成的盐为NaCl,则同时生成的另一种化合物的化学式可能是
_______________________(写出一种即可)。
(3)若反应⑦有气体产生,写出一个符合反应的化学方程式:___________________
_____________________________。
(4)若中心处的盐的溶液为蓝色,写出⑧对应的化学方程式:__________________
________________________。
　置换
反应　
　Cu(OH)2(合理即可)　
　Na2CO3+2HCl===
2NaCl+H2O+CO2↑(合理即可)　
　CuO+H2SO4===
CuSO4+H2O(合理即可)　
(5)小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程,该反应的微观实质可表
示为H++OH-===H2O,依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时,反应
的微观实质用同样的方法可表示为_____________________。
　Ag++Cl-===AgCl↓　
【方法指导】盐的化学性质的记忆方法
要点二 复分解反应的实质及应用
【典例2】(2023·铜仁模拟)下列物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是( )
A.H2SO4、HCl、Na2SO4、AgNO3
B.KOH、CuCl2、MgSO4、NaNO3
C.K2SO4、NaCl、K2CO3、NaNO3
D.NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4
D
【方法指导】复分解反应的微观实质是溶液中的离子重新结合生成水或气体或难溶解的沉淀的过程,可构建如下特征离子对应的知识网络。
实验一 粗盐中难溶性杂质的去除
1.必记基础知识:
(1)原理:
依据物质的____________不同,利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等不溶性杂质,
然后蒸发水得到较纯的精盐。
(2)实验装置。
实验探究·培素养
　溶解性　
(3)实验步骤和方法。
①溶解:称量粗盐,加水溶解并用玻璃棒不断搅拌,直到粗盐______________为止。
②过滤:将食盐水用玻璃棒引入过滤器,如滤液浑浊应________________。
③蒸发:将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中,边加热边用玻璃棒搅拌,当有________
________出现时停止加热,利用__________将其蒸干。
④计算产率:用____________把蒸发皿中的晶体转移到纸上称量,将提纯的精盐放到
指定的容器中。
产率=______________________×100%
　不再溶解　
　再过滤一次　
　较多
固体　
　余热　
　玻璃棒　
　精盐质量/粗盐质量　
2.实验成功的关键:
(1)称量时,托盘天平使用时要调节平衡,读数要准确;取用药品时要规范,不撒落。
(2)溶解时,玻璃棒搅拌要匀速,不能过快,防止有液体溅出。
(3)过滤时,要规范装置和操作,做到“一贴二低三靠”。
(4)蒸发时,要用玻璃棒不断搅拌,以防局部温度过高,引起液滴飞溅。
(5)转移精盐产品时,要全部转移进行准确称量。
3.问题探究:
(1)粗盐提纯的三步操作中都用到了玻璃棒,其作用是否相同
_____________________________________________________________________
_________________________________________________________________
(2)在粗盐提纯实验中,经溶解、过滤和蒸发能使哪些杂质从混合物中分离 这样
得到的食盐就是纯净物了吗
____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
____________________
　提示:不相同。溶解时玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解;过滤时玻璃棒的作用是
引流;蒸发时玻璃棒的作用是搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅。　
　提示:经溶解、过滤后只是将不溶性杂质如泥沙等除去,然后蒸发水分得到较
纯净的精盐,而其中的可溶性杂质如Ca2+、Mg2+、S等无法分离,因而得到的
食盐不是纯净物。　
4.导致误差的原因:
误差 分析
产率 偏小 溶解搅拌时液滴溅出
蒸发时液滴飞溅
转移时有部分精盐沾在蒸发皿上
产率 偏大 蒸发不彻底,还有水分
过滤时滤纸破损
过滤时液面高于滤纸边缘
【示范题1】(2022·岳阳中考)小文同学做粗盐(含难溶性杂质)提纯的实验并计算
精盐产率,如图是部分操作示意图,请回答:
(1)操作②过滤后,溶液仍然浑浊,可能的原因是
_______________________(填写一条);
(2)操作③中玻璃棒搅拌的目的是__________________________________;
(3)图示中正确的操作顺序为______________(填序号);
(4)操作①溶解过程中有部分液体溅出,会使所得精盐的产率__________(填“偏高”
“偏低”或“无影响”)。
　滤纸破损(合理即可)　
　防止局部温度过高,造成液体飞溅　
　④①②③　
　偏低　
实验二 除去精盐中可溶性杂质
1.原理:除去食盐水中溶解的Na2SO4、CaCl2和MgCl2等杂质后才得到精盐水,最后
经蒸发结晶即得到较为纯净的氯化钠晶体。该操作的实质是除去__________、
Ca2+、__________。
2.方案:在溶液中加入_________、___________、_________,与杂质离子分别结合
为_____________________________沉淀从溶液中分离,同时溶液中不引入除氯化
钠以外的杂质物质。
　S　
　Mg2+　
　Ba2+　
　C　
　OH-　
　BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2　
3.流程图:
4.加入试剂的作用
试剂 作用 化学方程式
过量BaCl2溶液 除去_______ ______________________________
过量NaOH溶液 除去_______ _________________________________
过量________ 溶液 除去_______、 ______ ________________________________、_______________________________
适量稀盐酸 除去过量的 ________、 _______ __________________________________、________________________
Na2SO4
BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl
MgCl2
MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl
Na2CO3
CaCl2
BaCl2
Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3
NaOH
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+NaOH===NaCl+H2O
5.所得沉淀最终有四种:____________、____________、____________、
______________,在加入盐酸之前必须进行过滤将沉淀和溶液进行分离,否则加入
的盐酸又会将部分沉淀溶解。
　硫酸钡　
　碳酸钡　
　碳酸钙　
　氢氧化镁　
特别提醒
1.物质除杂的原则:
①不增→不能引入新的杂质;
②不减→非杂质的成分不能减少;
③易分→分离简便易行,杂质应转化为气体、沉淀等易分离的物质或水。
2.加入试剂过量的目的是通过化学反应完全除去杂质。
3.氯化钡必须在碳酸钠的前面加,在除尽氯化钙的同时,还能除尽过量的新杂质氯化钡。
【示范题2】(2023·黔西南州模拟)某粗盐中含有泥沙及少量CaCl2、MgCl2杂质。
化学小组设计了如图实验流程进行提纯,下列有关说法不正确的是( )
A.滤渣X中有Mg(OH)2、CaCO3和泥沙
B.操作Ⅰ中的NaOH可以用KOH代替
C.滤液Y能使无色酚酞试液变成红色
D.溶液Z蒸发结晶可得NaCl固体
B
考点1 常见盐的性质与用途
1.(2022·黔东南中考)下列除去物质中杂质(括号内为杂质)的方法,正确的是( )
贵州五年真题
选项 物质(杂质) 除杂方法
A Fe(Cu) 向物质中加入足量的稀盐酸,充分反应后过滤,洗涤,烘干
B KCl(MnO2) 将物质加水溶解,过滤,洗涤,烘干
C CO2(CO) 将该混合气体在氧气中点燃
D NaCl(CaCl2) 将物质溶于水,然后向溶液中加入过量的碳酸钠溶液,过滤,再向滤液中加入过量的稀盐酸,充分反应后蒸发结晶
D
2.(2022·毕节中考)已知CaCl2溶液显中性。向CaCl2与盐酸混合溶液中逐滴滴加
Na2CO3溶液,边加边搅拌,用pH计测得混合溶液pH的变化如图。下列相关叙述正
确的是( )
A.实验中Cl-个数保持不变
B.AB对应反应为中和反应
C.BC对应反应无明显现象
D.CD表明Na2CO3属于碱
A
3.(2021·贵阳中考)取等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别置于两个体积相同的密
闭容器中,分别一次性加入等浓度等体积的过量稀硫酸,用压强传感器测得两容器
内压强随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.曲线a表示Na2CO3与稀硫酸反应过程中压强随时间的变化关系
B.反应过程中两容器内溶液的pH均逐渐减小
C.反应结束后,两容器中H2SO4的质量相等,Na2SO4的质量也相等
D.反应结束后,向两容器中加入过量BaCl2溶液,产生沉淀的质量相等
D
4.(2021·遵义中考)有一包不纯的K2CO3样品,含有一定量的KOH和KCl。现需测定
该样品中K2CO3的质量分数,取10 g样品充分溶解后进行实验。下列方案合理的
是( )
A.加入过量的Ca(OH)2固体,充分反应后过滤,称滤渣的质量
B.加入足量溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,称反应后溶液的质量
C.加入足量的MgCl2溶液,充分反应后过滤、洗涤,将滤渣干燥、称重
D.加入足量的BaCl2溶液,充分反应后过滤、洗涤,将滤渣干燥、称重
D
考点2 化学肥料
5.(2022·毕节中考)“庄稼一枝花,全靠肥当家。”下列关于碳酸铵、氯化铵、硫酸
钾和磷矿粉四种化肥鉴别的方案及结论,错误的是( )
A.通过直接观察固体颜色就可以鉴别出磷矿粉
B.取样溶解后加入硝酸钡溶液能鉴别出硫酸钾
C.与熟石灰混合研磨后有两种化肥能闻到氨味
D.只用氢氧化钡溶液可将前三种化肥鉴别出来
B
6.(2020·贵阳中考节选)拥有丰厚绿色生态资源、多彩民族文化资源的贵州,正成
为越来越多的国内外游客向往的心灵栖息之地。这些美不胜收的自然资源、人
文资源中,蕴藏着无穷的化学奥秘。
游加榜梯田,在美丽乡村感受脱贫致富奔小康的巨变。农作物生长要合理施肥。
硫酸钾(K2SO4)和氯化铵(NH4Cl)是常用的化肥,其中__________________是钾肥,
___________________是氮肥。
　硫酸钾(K2SO4)　
　氯化铵(NH4Cl)　
【基础达标】
1.(2023·南充中考)下列物质的俗称、化学式、分类完全正确的是( )
A.苏打、NaHCO3、盐　　 B.消石灰、Ca(OH)2、碱
C.干冰、H2O、氧化物 D.水银、Ag、金属单质
2.(2023·贵阳息烽模拟)农作物种植过程中可以施用下列化肥,其中属于复合肥的
是( )
A.NH4NO3　　　　　 B.KNO3
C.Ca(H2PO4)2 D.KCl
梯级训练·提素能
B
B
3.(2023·眉山中考)下列有关纯碱的认识错误的是( )
A.组成:由碳、氧和钠三种元素组成
B.性质:能与BaCl2、NaCl等盐溶液反应
C.用途:用于玻璃、造纸、纺织等的生产
D.生产:侯氏制碱法
B
4.(2023·怀化中考)化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是( )
A.合理施用化肥和农药,可以提高农作物产量
B.尿素[CO(NH2)2]属于复合肥料
C.将铵态氮肥与草木灰混合施用,有利于增加肥效
D.大量施用农药会导致环境和农产品污染,因此要禁止施用农药
A
5.(2023·连云港中考)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,下列装置和操作正确
的是( )
D
6.(2023·苏州中考)部分盐和酸的溶解性(20 ℃)如表所示。下列说法不正确的是( )
A.盐酸是挥发性酸
B.MgSO4是可溶性盐
C.常温下溶解度CaCO3>CaSO4
D.常温下,MgSO4溶液与稀盐酸
不发生反应
项目 Cl- S C
H+ 溶、挥 溶 溶、挥
Ca2+ 溶 微 不
Mg2+ 溶 溶 微
C
7.(2023·怀化中考)下列各组物质在同一溶液中能大量共存,且溶液为无色的是( )
A.NaCl、BaCl2、HCl
B.CuCl2、KCl、H2SO4
C.Ca(NO3)2、Na2CO3、KOH
D.HCl、NaOH、Na2SO4
A
8.(2022·大连中考)性质决定用途。从①浓硫酸②氯化钠③氢氧化钙④碳酸氢钠
中,选择适当的物质填空(填序号)。
(1)医疗上用________配制生理盐水。
(2)农业上可用________改良酸性土壤。
(3)在实验室可用于干燥某些气体的是________。
(4)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是________。
　②　
　③　
　①　
　④　
9.(2023·通辽中考)有A、B、C、D四种溶液,分别是硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、
稀硫酸和氯化钡溶液中的一种。小明为鉴别以上溶液,进行如下实验:
Ⅰ.观察颜色,发现只有A呈蓝色,其余为无色。
Ⅱ.将A分别与B、C混合,观察到:A+C→蓝色沉淀,A+B→无明显现象。
回答下列问题。
(1)A为________________。
(2)铁与A反应的化学方程式为___________________________。
(3)B与D反应的化学方程式为_________________________________,现象为
____________________。
　硫酸铜溶液　
　Fe+CuSO4===FeSO4+Cu　
　BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl　
　有白色沉淀生成　
10.(2023·株洲中考)已知铵态氮肥能与碱反应,放出有强烈刺激性气味的氨气。现有氨水、碳酸氢铵、硫酸铵[(NH4)2SO4]、氯化铵(NH4Cl)、硝酸铵(NH4NO3)、尿素[CO(NH2)2]六种氮肥:
(1)在上述六种化肥中,__________呈液态,碳酸氢铵有强烈的氨味,据此可直接将它
们与其他四种氮肥相区别。
(2)其他四种氮肥的鉴别方法如图所示。写出氮肥B与硝酸钡溶液反应的化学方
程式:___________________________________________。
(3)在A、B、C、D四种氮肥中,含氮量最高的是______________________。
　氨水　
　(NH4)2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2NH4NO3　
　尿素[或CO(NH2)2]　
11.(2023·自贡中考)1921年,正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业
毅然回国,其“侯氏制碱法”为我国纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。
工业纯碱中可能混有少量NaCl,某化学兴趣小组对工业纯碱样品展开探究。
【探究一】确定纯碱样品中是否含有NaCl
(1)取样品加水溶解,加入过量稀硝酸,观察到的实验现象:有__________产生。
(2)取上述溶液,继续滴加适量AgNO3溶液,观察到的实验现象:有_____________
产生。
　气泡　
　白色沉淀　
【结论】样品中含有NaCl
(3)甲、乙、丙三个同学分别用以下药品代替稀硝酸进行(1)中实验,也能确定样品
中是否含有NaCl的是________(填“甲”“乙”或“丙”)。
甲.CaCl2溶液　　　 乙.稀盐酸
丙.Ba(NO3)2溶液
　丙　
【探究二】测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数
(4)兴趣小组设计了以下两个测定方案:
方案一:将样品溶解,加入过量CaCl2溶液,搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥,称量沉淀的质量,计算Na2CO3的质量分数。
方案二:如图所示,取样品于锥形瓶中,加入足量稀盐酸。反应结束后,根据球形干燥管的增重计算Na2CO3的质量分数。
【讨论】
①上述两个方案中,你认为方案________更优。
②方案二锥形瓶内发生反应的化学方程式为
______________________________________。
【探究三】确定Na2CO3溶液的酸碱性
(5)向Na2CO3溶液中滴加酚酞,溶液变成红色,所以Na2CO3溶液呈________性。
【知识拓展】
(6)纯碱属于________(填“酸”“碱”或“盐”)。
　一　
　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑　
　碱　
　盐　
12.(2022·潍坊中考)某兴趣小组利用“盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸钾”
五种溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。
【知识回顾】(1)回忆向滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的实验。
(2)观察两者反应的微观示意图(图1),该反应过程没有变化的微粒是______________
________,两者反应的微观实质是溶液中的__________________________________。
　氯离子和钠
离子　
　氢离子与氢氧根离子结合生成水　
【实质再探】(1)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液反应的化学方程式是
_______________________________________,图2是二者反应的微观示意图,两者
反应的实质是溶液中的__________________________________________。
　2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓　
　氢氧根离子与铜离子结合生成了氢氧化铜　
(2)向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸,产生大量气泡,实质是溶液中__________________
________ 反应生成了水和二氧化碳气体。
【归纳小结】复分解反应发生的微观实质是溶液中的________________________
________________。
【拓展应用】(1)将碳酸钠溶液和硝酸钾溶液混合没有发生变化,分析两者不发生
反应的原因是______________________________________。
　氢离子和碳酸根
离子　
　自由移动的离子的种类
与数量的减少　
　交换成分后没有气体或沉淀或水生成　
(2)图3是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图,溶液中存在的离子是____________
______________________,滴加_____________(用化学式表示)溶液既能降低该溶液
的酸性又能生成沉淀。
　钠离子、
氢离子和硫酸根离子　
　Ba(OH)2　
13.(2023·永州中考)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等,可以蒸发除去水分,得
到粗盐。这样得到的粗盐中含有多种可溶性杂质(MgCl2、CaCl2、Na2SO4等)和
不溶性杂质(泥沙等)。某化学实验兴趣小组进行粗盐提纯实验。
【交流与表达】
(1)本实验除了使用下列玻璃仪器外,还缺少一种多次使用的玻璃仪器是
____________(填仪器名称)。
　玻璃棒　
(2)用托盘天平称取5.0 g粗盐,用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水(密度为
1 g·cm-3)的烧杯里,边加边搅拌,一直加到粗盐不再溶解为止。用托盘天平称量剩
余粗盐的质量,读数如图所示,其质量是_______(填字母)。
A.0.2 g　　　
B.1.2 g　　　
C.2.8 g
　B　
(3)在进行蒸发操作时,当蒸发皿中出现较多固体时,停止__________,利用蒸发皿的
余热使滤液蒸干。
(4)实验中是通过蒸发所得溶液中溶剂的方法而不是用降低溶液温度的方法来获
取食盐晶体,其理由是______________________________________。
(5)如果最后得到精盐的质量为3.3 g,则其产率为___________(保留小数点后一位)。
(6)实验得到的精盐是____________(填“纯净物”或“混合物”)。
　加热　
　氯化钠的溶解度受温度变化影响较小　
　86.8%　
　混合物　
【能力提升】
1.学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发现有很多不同类别的物质在发
生反应时都有盐生成(其他物质省略),如图所示。下列说法错误的是( )
A.若生成的盐是硫酸钾,则①中发生的反应可称为中和反应
B.若生成的盐是硫酸亚铁,则通过置换反应来实现的只有⑥
C.若生成的盐是碳酸钙,由③来实现的反应物可以是纯碱和
熟石灰
D.图中⑤处应补充的文字可以是金属氧化物和酸或非金属氧化物和碱
B
2.已知K2CO3溶液呈碱性,向一定质量盐酸和BaCl2的混合溶液中逐滴加入K2CO3
溶液,产生沉淀或气体的质量与加入K2CO3溶液的质量关系如图所示,下列说法不
正确的是( )
A.Oa段生成气体,bc段生成沉淀
B.b点溶液中含有的溶质为KCl、BaCl2
C.bc段溶液的pH不断升高
D.K2CO3溶液的溶质质量分数为×100%
C
3.(2023·宜昌中考)氯化钠是重要的调味品。
探究一:古人智慧
(1)《水经注》中描述:“入汤口四十三里,有石,煮以为盐,石大者如升,小者如拳,煮
之,水竭盐成。”这样得到食盐的方法在化学上称为______________。
(2)我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤,获得的氯化
钠中仍然含有氯化镁等杂质,古人采用“淋盐沥水”(用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)
的方法来除去氯化镁,是因为______________________________________。
　蒸发结晶　
　饱和氯化钠溶液里能继续溶解氯化镁　
探究二:现代方法
智慧小组的同学们想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道,通
过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(如
氯化镁、氯化钙、硫酸钠等)和不溶性杂质(泥沙等)。
除去不溶性杂质
(3)取少量粗盐,加足量水溶解,可通过__________方法除去其中的不溶性杂质。
除去可溶性杂质
(4)选择试剂:小民同学选择硝酸钡溶液除硫酸钠,反应的化学方程式是
_______________________________________。
　过滤　
　Ba(NO3)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaNO3　
经小组讨论,认为他选的试剂不正确。
方法小结:除杂所选试剂需满足以下条件:只与杂质反应;____________________。
最终,选择的试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液。
　不产生新的杂质　
(5)实验探究:
滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有_______种,请写出其中一种_________
___________________________(写溶质的化学式,下同)。加入氢氧化钠溶液后,发
生反应的化学方程式是______________________________________。固体D的成
分有_____________________________________。
　3　
NaOH、
BaCl2、Na2CO3(合理即可)　
　MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl　
　Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3　
(6)反思评价:液体E中加入稀盐酸,发生反应的化学方程式是________________
__________________________________________________(写一个)。小郑同学认
为上述实验可以将甲、乙、丙三种溶液改成两种______________________(按加
入的先后顺序填写)。
　Na2CO3+2HCl
===2NaCl+CO2↑+H2O(或HCl+NaOH===NaCl+H2O)　
　Ba(OH)2、Na2CO3　
4.课本中“复分解反应发生条件”的活动与探究用到H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、
K2CO3四种溶液,某校化学兴趣小组的同学在探究实验结束后,将所有废液倒入一
个洁净的废液缸中,然后对废液缸的废液进行了探究,取少许废液,测得其pH为12。
【提出问题】废液缸中除含OH-外,还含有哪些离子呢
【讨论分析】一定并不含有的离子是________(填离子符号),有三种离子一定存在,
它们是K+、Na+和N;另外,废液中还可能存在什么离子呢 同学们纷纷作出猜想。
　H+　
【作出猜想】甲同学:可能还含有S、C;乙同学:可能还含有Ba2+;丙同学:
可能还含有Ba2+、S、C。
(1)以上甲、乙、丙三位同学的假设中,________同学的假设一定不成立,原因是
____________________________________________;
　丙　
　钡离子和碳酸根离子、硫酸根离子不能共存　
【实验探究】
实验步骤 现象 结论
取少量废液于试管中,向其中滴加过量的稀硝酸 有气泡冒出 废液中有(2) _______
再向试管中加入硝酸钡溶液 (3)__________________ 废液中有S
(4)通过上述探究实验,________同学的猜想成立。
C
　产生白色沉淀　
　甲　
(5)如图为滴加稀硝酸过程中废液里某些离子的个数变化情况,则:
①代表的离子是_________(填离子符号,下同)。
②代表的离子是___________。
(6)加入稀硝酸后发生中和反应的化学方程式是_______________________________。
　OH-　
　C　
NaOH+HNO3====NaNO3+H2O　

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