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第4讲　常见的溶液
复习导航·析考向
【命题分析】
根据2022版《化学课程标准》及2023年省统考化学试题,从命题内容及考查角度和中考题型两个维度分析如下:
1.从命题内容及考查角度分析:
(1)结合日常生活中的物质与水混合后能否形成溶液及溶液中溶质、溶剂的判断,考查对溶液的概念、特征及溶解过程中热现象的认识。
(2)依据生产、生活,考查乳化现象与乳化作用。
(3)结合物质溶解过程中的现象,判断溶液是否饱和及饱和溶液与不饱和溶液的相互转化,考查对饱和溶液的含义的认识。
(4)结合生产、生活或实验中的具体溶液的组成,进行溶液中溶质质量分数的计算及稀释问题的计算,考查对溶液中溶质质量分数概念的理解和应用能力。
(5)以配制一定溶质质量分数的溶液的步骤、药品和仪器选择为内容,考查依据一定的实验目的选择仪器和药品、确定实验步骤和方法的能力。
(6)利用溶解度曲线,比较不同物质的溶解度的大小、判断饱和溶液与不饱和溶液的转化方法、判断分离提纯混合物的方法等,考查对溶解度曲线含义的认识。
(7)结合化学方程式进行溶质质量分数的计算,解决生产、生活中的实际问题。
2.从中考题型上分析:
(1)以选择题形式考查溶液的组成、特征、溶解过程的放热、吸热现象、乳化作用及其在生活、生产中的应用。
(2)以填空题与简答题、实验探究题的形式考查配制一定溶质质量分数的溶液所需的仪器、方法、步骤及误差分析等。
(3)以选择题、填空题与简答题的形式考查饱和溶液、不饱和溶液的判断及其相互转化的方法、固体溶解度及溶解度曲线的应用等。
(4)以选择题、填空题与简答题、实验探究题等形式综合考查饱和溶液的判断、溶解度、溶质的质量分数等知识。
(5)以计算题形式考查简单的溶质的质量分数的计算、溶质的质量分数与化学方程式的综合计算等。
【复习建议】
　　1.溶液概念的复习:本部分内容中概念较多,如溶液、溶质、溶剂、乳化、溶质质量分数等。复习时建议:
(1)重要的概念用找关键词的方法、相关的概念用对比的方法,在突出和强化中,理解概念的实质,并应用概念解决问题。
(2)多联系日常现象,通过实验的方法加以强化。如溶解与乳化的区别,可以根据汽油和植物油混合与洗涤剂和植物油混合做比较,在观察中明确其不同。
2.配制一定溶质质量分数的溶液:建议结合配制一定溶质质量分数的溶液的具体实验过程,明确配制溶液的操作步骤和仪器的选取,用对比的方法明确用固体和液体配制溶液与用液体和液体配制溶液在步骤和仪器选用上的不同,并从操作等角度分析造成误差的原因。
3.有关溶质质量分数的计算:有关溶液的计算,主要包括简单的溶质质量分数的计算、溶液稀释问题的计算、与化学方程式结合在一起的综合计算等。复习时,指导学生先明确溶质质量分数的概念及稀释前后溶质质量保持不变的原则,然后分题型进行专题训练,重点是对题意的分析和对规范解题的训练。解决这类综合计算问题,还要善于分类总结解题规律,逐步解决各类问题,如表格数据分析题、标签数据分析题、坐标数据分析题等。
4.关于饱和溶液、溶解度等概念的复习:饱和溶液、溶解度等概念限定条件较多,复习时建议分析概念,确定概念的关键词和限定条件,在理解的基础上,熟记概念,并通过练习应用概念解决问题,在练习与应用中,强化概念。
5.溶解度曲线:溶解度曲线包含的信息量很大,复习时,建议结合具体的溶解度曲线,从“点、线、面”等角度引导学生正确解读曲线所包含的意义,并通过练习加以强化。
知识清单·理脉络
一、溶解与乳化
二、饱和溶液与不饱和溶液　结晶
三、溶解度及溶解度曲线
要点 溶解度与溶解度曲线
【典例】(2023·达州中考)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,
结合图示判断,下列说法错误的是 ( )
A.P点表示t2 ℃时甲、乙两种物质的溶解度相等
B.甲中含有少量乙,可用降温结晶的方法提纯甲
C.t3 ℃时,甲溶液的溶质质量分数一定等于20%
D.将等质量的甲、乙、丙饱和溶液,从t3 ℃降到t1 ℃,溶液的质量大小关系为丙>乙>甲
考点突破·释疑难
C
【考题延伸】E.t3 ℃时,将30 g甲物质加入50 g水中,充分溶解后,所得溶液为
__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液,溶质与溶剂的质量比是__________。
F.若乙中含有少量甲时。可用______________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的
方法提纯乙。
G.将t3 ℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温到t2 ℃,所得溶液中溶质的质量
由大到小的顺序是______________。
H.t2 ℃时,要使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液,可以采用的方法是
______________________________。
　饱和　
　1∶4　
　蒸发结晶　
　乙>甲>丙　
　加入丙物质或恒温蒸发溶剂　
【方法点拨】根据溶解度曲线解题要善于“看”:
一看“点”,溶解度曲线上的每一点均表示某温度下该物质的溶解度,可通过溶解度计算一定量的溶剂中最多溶解的溶质质量,比较饱和溶液溶质质量分数的大小,定量判断溶液是否饱和;
二看“线”,根据溶解度曲线可推断:
(1)温度变化→溶解度变化→溶液的变化,如温度升高,固体物质的溶解度增大,饱和溶液变成不饱和溶液。
(2)结晶方式,若溶解度受温度变化影响较小,则可采用蒸发结晶,如海水晒盐;若溶解度受温度变化影响较大,则采用降温结晶。
解题时注意:一定温度下,溶液质量等于溶剂质量与溶解的固体质量之和,而不是固体质量与液体质量直接相加;饱和溶液降温得到的不一定是饱和溶液,也不一定有晶体析出。
实验 配制一定溶质质量分数的溶液
1.用氯化钠固体和水配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液
实验探究·培素养
实验 用品 (1)仪器:______________、量筒、烧杯、____________、药匙、
胶头滴管
(2)药品:氯化钠、蒸馏水
实验 流程
　托盘天平　
　玻璃棒　
操作 步骤 计算 配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液需要氯化钠的
质量为3 g,水的质量为47 g
称量 用托盘天平称取氯化钠3 g,放入烧杯中
量取 用________mL量筒量取水47 mL(水的密度为1 g·cm-3),
倒入__________中
溶解 用玻璃棒搅拌使氯化钠溶解
玻璃棒的作用:_______________________
装瓶 保存 将上述配制好的溶液装入细口瓶,贴上标签保存。
标签上的内容:①______________ ②__________________
　50　
　烧杯　
　搅拌,加快溶解速度　
　溶液名称　
　溶质质量分数　
注意:
①称量时“左物右码”,取用砝码用镊子。
②称量氢氧化钠等有腐蚀性的药品时,要放在烧杯中称量。
③量取水时,要“先倒后滴”。
④玻璃棒不能用温度计代替。
2.用已配好的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g·cm-3),配制50 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液
操作 步骤 计算 所需6%的氯化钠溶液25 g(体积约24.04 mL);水25 mL
量取 用量筒量取浓溶液(接近所需体积时改用胶头滴管)和水
混匀 用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀
装瓶 贴标签 将配制好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签,放到指定位置
3.误差分析
项目 影响溶质质量的因素 影响溶剂质量的因素
浓度 偏大 (1)称量时砝码已生锈或沾有油污,致溶质偏多; (2)量取浓溶液时仰视刻度,致溶质偏多 (1)量水时,俯视量筒刻度,致水偏少;
(2)量取的水未全部倒入烧杯中,致水偏少
浓度 偏小 (1)药品和砝码放反了且使用了游码,致溶质偏少; (2)药品中含有固体杂质或不干燥或已潮解,致溶质偏少; (3)量取浓溶液时俯视刻度,致溶质偏少 (1)量水时仰视刻度,致水偏多;
(2)烧杯中原来有水,致水偏多
【特别提醒】
在装瓶时洒出部分溶液,不影响配制好的溶液中溶质质量分数。
【方法点拨】溶质质量分数误差分析的方法
设溶质的质量为m质,溶剂的质量为m剂
【示范题1】(2023·安徽中考)为制作叶脉书签,某同学在实验室配制10%的
NaOH溶液,部分操作如下,其中正确的是 ( )
C
【示范题2】(2023·贵阳乌当区模拟)水和溶液在生产、生活中起着重要的作用。
(1)生活中将硬水转化为软水的方法是__________。
(2)农业上常用16%的氯化钠溶液进行选种。现需配制100 kg质量分数为16%
的氯化钠溶液,请回答下列问题:
①计算:需要NaCl的质量是________kg。
②配制溶液的操作步骤如图1所示,正确的操作顺序是_____________(填字母),
E中玻璃棒的作用是______________________________。
　煮沸　
　16　
　DBCAE　
　搅拌,加快氯化钠的溶解速率　
(3)图2是KCl和KNO3的溶解度曲线,试回答下列问题:
①P点的含义是_______________________________。
②从KCl和KNO3混合溶液中提纯KNO3,通常采用降温结晶的方法,理由是
___________________________________。
　t1 ℃时,KNO3的溶解度为25 g　
　KNO3的溶解度受温度的影响较大　
考点1 溶液的形成及乳化
1.(2020·安顺中考改编)体积分数为75%的医用酒精能够破坏病毒的脂质包膜分子并使其蛋白质变性,从而杀灭病毒。
(1)乙醇(C2H5OH)俗称酒精。乙醇属于____________(填“有机物”或“无机物”)。
贵州五年真题
　有机物　
(2)探究乙醇能溶解在水中。在盛有2 mL水的试管中滴入3滴红墨水,再缓慢加入
2 mL乙醇,如图,补充完成实验。
实验操作 实验现象 实验结论
_________ ________ ________________________________ __________________________________ __________________ 乙醇能溶解在水中形成溶液
　振荡、
静置　
　振荡前酒精与红墨水分层,振荡中
红墨水与酒精混合均匀,振荡后整体变
为红色,不再分层　
(3)配制医用酒精。把100 mL体积分数为95%的酒精(没有消毒作用),加水稀
释为75%的医用酒精,下列仪器不需要的是_______(填序号)。
A.烧杯　　　　　 B.药匙
C.玻璃棒 D.量筒
　B　
考点2 饱和溶液及溶解度
2.(2022·毕节中考)室温时,向25 g某固体中分批次加入水,充分搅拌,结果如图所示(保持温度不变):
室温时该固体的溶解度可能是 ( )
A.50 g　　B.35 g　　C.30 g　　D.25 g
B
3.(2022·遵义中考节选)硝酸钾和硝酸钠的溶解度曲线如图一所示,现有80 g硝酸钾和80 g硝酸钠固体,分别置于两只烧杯中,再分别加50 g 80 ℃的蒸馏水,恒温条件下充分搅拌、静置,再冷却至20 ℃。两只烧杯80 ℃溶解后的现象和20 ℃时结晶现象如图二所示。(忽略液体体积变化)
①上述配制的硝酸钾和硝酸钠溶液在40 ℃时溶质质量分数较大的是
____________。
②图二中,盛硝酸钾的烧杯在80 ℃和20 ℃时的现象是________。(选填字母
序号)
　硝酸钠　
　AD　
4.(2023·贵州中考)水及溶液与人类生产生活密切相关。
(1)生活中使用活性炭净化水,主要利用了活性炭的__________性。
(2)水是常见的溶剂。“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂,某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示,配料中物质的溶解度曲线如图2所示。
　吸附　
XXX果蔬洗盐
【配料】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠
【净含量】350 g
【使用方法】1 kg常温水,添加15 g左右
(约3盖),将果蔬浸入溶液中浸泡3分钟,
捞出、清水冲洗
图1
①取15 g“果蔬洗盐”放入1 kg 20 ℃的水中,加快溶解的方法是______________,
形成的溶液是NaCl的____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质,若配制“果蔬洗盐”
溶液过稀,会影响清洁效果,原因是______________________________________
________________________。
　升高温度　
　不饱和　
　配制“果蔬洗盐”溶液过稀,不能除尽果蔬
上残留的酸性有害物质　
(3)利用溶解性的差异,可提纯和分离混合物。
①分别将50℃时NaCl、NaHCO3、Na2CO3三种物质的饱和溶液降温到20 ℃,
所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是___________________________。
②除去NaCl样品中少量的Na2CO3,可用溶解→蒸发→过滤的方法,其中过滤要在
40 ℃左右进行的原因是_________________________________________________。
　NaCl>Na2CO3>NaHCO3　
　40 ℃左右,碳酸钠的溶解度大,能减少碳酸钠的析出　
考点3 溶质质量分数及溶液的配制
5.(2022·遵义中考节选)水是最常见的溶剂。一定浓度的硫酸铜溶液能用于游泳池消毒、配制
农药波尔多液等,现需配制100 g 8%的硫酸铜溶液,根据如图提供的试剂,拟定一个配制方案:
_________________________________________________________________________________
__________________________________________________________(写出所选试剂和用量即可)。
　选用16%的硫酸铜溶液需要50 g,再加入50 g蒸馏水或选用10%的硫酸铜溶液需要80 g,加入
20 g蒸馏水或选用硫酸铜固体需要8 g,加入蒸馏水的质量为92 g　
6.(2022·贵阳中考节选)水是生命之源,是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。
化学实验室中经常用到水,如溶液的配制。配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠
溶液,需要氯化钠质量为3 g,需要水的质量为________g。
　47　
7.(2022·黔东南州中考)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度
曲线,请根据要求回答下列问题:
(1)________ ℃时,甲、乙两物质的溶解度相等。
(2)t1 ℃时,将15 g甲放入20 g水中,充分溶解后所得溶液溶质
质量分数为___________。
(3)t2 ℃时,将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到0 ℃,析出溶质质量多少的关系
是_______(填序号)。
A.甲>乙　　B.甲<乙　　C.无法确定
　20　
　37.5%　
　C　
【基础达标】
1.(2023·铜仁碧江区一模)放入水中能形成溶液的物质是 ( )
A.面粉　　B.麻油　　C.牛奶　　D.白糖
2.(2023·邵阳中考)化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究
活动,下列用来制作冰袋最佳的固体物质是 ( )
A.氢氧化钠 B.硝酸铵
C.生石灰 D.氯化钠
梯级训练·提素能
D
B
3.(2022·泰州中考)下列有关溶液的说法正确的是 ( )
A.碘酒溶液中,酒精为溶质
B.向水中加入蔗糖,导电性明显增强
C.氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大
D.积雪的路面撒食盐,可以促进积雪融化
4.(2023·自贡中考)溶液用途广泛,与人们的生活息息相关。下列说法正确的是 ( )
A.溶液是由溶质和溶剂组成的
B.溶液都是无色透明的液体
C.溶液是具有均一性、稳定性的纯净物
D.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液
D
A
5.(2022·宜昌中考)如图所示,将5 mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分
振荡,所得结论错误的是 ( )
实验编号 固体 液体 实验现象
Ⅰ 碘 水 固体不消失
Ⅱ 碘 汽油 固体消失
Ⅲ 高锰酸钾 水 固体消失
Ⅳ 高锰酸钾 汽油 固体不消失
C
A.Ⅰ和Ⅱ对比——碘几乎不溶于水,却能溶解在汽油中
B.Ⅱ和Ⅳ对比——汽油不能溶解高锰酸钾,却能溶解碘
C.Ⅱ和Ⅲ对比——不同物质在不同溶剂中的溶解性相同
D.Ⅲ和Ⅳ对比——同种物质在不同溶剂中的溶解性不同
6.(2023·云南中考)学校某兴趣小组的同学,在实验室配制50 g溶质质量分数为
15%的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下,下列说法正确的是 ( )
C
A.若②中的砝码和药品放反,溶液的溶质质量分数会偏大
B.若③中烧杯内壁有水珠,对溶液的溶质质量分数无影响
C.若④中量取水时俯视读数,溶液的溶质质量分数会偏大
D.将配好的溶液装瓶时,有少量溶液溅出,溶液的溶质质量分数会偏小
7.(2023·连云港中考)NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确
的是 ( )
A.NH4Cl的溶解度比NaCl的大
B.NH4Cl的溶解度受温度的影响比NaCl的大
C.20 ℃时NH4Cl的饱和溶液,升温到40 ℃时仍是饱和溶液
D.60 ℃时,在100 g水中加入40 g NaCl,形成不饱和溶液
B
8.(2023·广安中考)X、Y、Z三种固体物质(均不含结晶水)
的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.三种物质的溶解度由大到小的顺序为X>Y>Z
B.t2 ℃时,将20 g X物质放入50 g水中,可得到70 g溶液
C.t3 ℃时,将100 g X物质的饱和溶液降温至t2 ℃,可析出20 g晶体
D.t1 ℃时,分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至t3 ℃(不考虑溶剂的蒸发),所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为Y>Z>X
D
9.(2023·河北中考)20 ℃和60 ℃时KCl的溶解度分别为34.0 g和45.5 g,如图所示
为对KCl进行的溶解实验。下列分析错误的是 ( )
A.①中溶液为KCl的饱和溶液
B.②中溶液的质量为25.0 g
C.溶液中溶质的质量:①<②=③
D.溶液中溶质的质量分数:①<②=③
D
10.(2023·陕西中考A卷)试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液,其上漂浮一小木块。
如图所示,将试管插入烧杯内的冰水混合物中,一段时间后,下列有关说法不正确
的是 ( )
A.试管内溶液的质量变小
B.试管内有固体析出
C.试管内溶液的溶质质量分数变大
D.小木块浸入溶液内的体积变大
C
11.(2023·重庆中考B卷)神奇的“风暴瓶”能“预报天气,冷暖先知”。制作“风暴瓶”
用到以下物质:樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。
(1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中,出现了明显的浑浊,说明樟脑在水中的溶解
能力__________(填“强于”或“弱于”)其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶
液降温也出现了晶体,除上述方法外,__________________也能使樟脑从溶液中
结晶。
　弱于　
　恒温蒸发溶剂　
(2)如图1为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。t3 ℃时将等质量的KNO3、NH4Cl两种
物质的饱和溶液降温到t2 ℃,所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3_______NH4Cl
(填“>”“<”或“=”)。
　<　
(3)已知X是KNO3或NH4Cl中的一种,小敏同学对该物质进行了如图2所示实验,
据图回答问题。
X是____________,②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的
是________(填“②”或“③”)。
　硝酸钾　
　③　
12.(2023·贵阳观山湖区模拟)水是生命之源,水也是化学实验中的重要物质
(常态下水的密度约为1 g·cm-3)。
(1)水的净化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等,其中净化程度最高的是
__________。
(2)用固体氯化钠配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,需要量取水的体积
为________毫升。
　蒸馏　
　47　
(3)海水淡化可采用膜分离技术,如图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以
透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中的各种离子不能透过淡化膜,从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分变化进行分析,正确的是________(填字母)。
a.溶质质量减少　　　
b.溶剂质量减少
c.溶液质量减少
d.溶质质量分数减小
　bc　
(4)在60 ℃时,分别取X g氯化钠固体和X g硝酸钾固体进行图1的实验(图2是
氯化钠、硝酸钾的溶解度曲线)。加入乙烧杯中的固体是___________(选填
“NaCl”或“KNO3”),X的取值范围是_______________g。
　KNO3　
　37.313.(2022·日照中考节选)某同学欲用NaOH固体配制溶质质量分数为10%的NaOH溶液100 g,用于制作“叶脉书签”。回答下列问题:
(1)为完成实验,除下列仪器外,还须用到的仪器(如图1)名称是____________。
　玻璃棒　
(2)该同学称量NaOH固体质量之前,先用托盘天平称量烧杯的质量。称量时,
他把烧杯和砝码的位置放反了,天平平衡后,砝码的总和是40 g,游码的位置
如图2所示,则烧杯的实际质量为_________g。
　37.3　
(3)该同学用100 mL量筒量取实验所用的蒸馏水,读数视线如图3所示,量筒中水
的实际体积为________mL;若其他操作均正确,该同学所配NaOH溶液中溶质的
质量分数_______(填“>”“<”或“=”)10%。(水的密度为1 g·cm-3)
　91　
　<　
14.(2023·眉山中考)红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红
军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒中,打算扮作上山砍柴的人将食盐送给
红军。途中发现敌人盘查严格,冬子急中生智跑到河边,把竹筒里的食盐全部溶成
盐水,再用棉袄吸收,最终顺利地将食盐送给了红军。回答下列问题:
(1)从物质分类的角度分析,盐水属于____________(填“纯净物”或“混合物”);从物质
变化的角度分析,食盐溶成盐水属于______________(填“物理变化”或“化学变化”);
(2)从棉袄中挤出盐水,过滤,蒸发得到食盐。其中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃
棒、酒精灯和__________;
　混合物　
　物理变化　
　漏斗　
(3)氯化钠的溶解度如表。假设冬子的竹筒中有179 g氯化钠,10 ℃时完全溶解
所需水的质量至少为_________g;
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
氯化钠的 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.8
(4)氯化钠在生活中的用途:_______________________(任写一点即可)。
　500　
　作调味品(合理即可)　
15.(2023·贵阳清镇模拟)水和溶液对于人类的生产和生命活动有重大的意义。
(1)生活中可以用____________区分硬水和软水。
(2)电解水的实验中,通过实验可以得出水是由____________________组成的。
(3)下表是KNO3、NaCl和Ca(OH)2在不同温度时的溶解度,根据表中内容回答
下列问题。
溶解度/g 温度/℃ 0 20 40 60 80
物质 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
Ca(OH)2 0.173 0.165 0.121 0.116 0.094
　肥皂水　
　氢元素、氧元素　
①随温度升高,Ca(OH)2溶解度的变化趋势是__________(填“增大”“减小”或
“不变”)。
②根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是_____________。
　减小　
　20~40 ℃　
③取KNO3、NaCl两种固体各36 g分别放入20 ℃时的100 g水中充分溶解,20℃
时存在如图1所示的实验现象,烧杯b中溶解的物质是____________;烧杯a所得
溶液溶质的质量分数是__________(结果精确到1%)。
　氯化钠　
　24%　
④如图2所示,若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解,在试管中
可观察到的现象是____________________________________。
　烧杯内水温下降,试管中有晶体析出　
【能力提升】
1.(2023·邵阳中考)某化学检验员在分析醋酸(CH3COOH)溶液中溶质的含量时,
测得溶液中氢元素的质量分数为10%,则该醋酸溶液中醋酸的质量分数是 ( )
A.75%　　　　 B.25%
C.18.5% D.9.8%
B
2.(2023·贵阳息烽县模拟)研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。
①下表是硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据。
温度(℃) 20 40 60 80
硝酸钾溶解度/g 31.6 63.9 110 169
氯化钠溶解度/g 36.0 36.6 37.3 38.4
由表中数据可知,硝酸钾的溶解度随温度升高而__________(填“变大”或“变小”)。
40 ℃时将20 g氯化钠溶于50 g水中,所得溶液的质量为_________g,能将该饱和
溶液转化为不饱和溶液的一种方法是___________________。
　变大　
　68.3　
　加水(合理即可)　
②探究20 ℃时配制硝酸钾溶液过程中,溶质质量分数与加入水的质量关系。向硝酸钾中分批加水,充分搅拌,现象如图所示:
坐标图中,符合实验结果的描点可能是________(填字母)。
　bd　
③取等质量甲和乙两种物质(均不含结晶水)进行如图所示实验,最终烧杯中析出固体的质量乙大于甲。
40 ℃时,甲的溶解度__________(选填“大于”“等于”或“小于”)乙的溶解度。根据
本实验结果,能否判断40~80 ℃间甲、乙哪种物质的溶解度变化随温度影响
更大__________(选填“能”或“不能”)。
　大于　
　不能　
3.研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。碳酸钠广泛应用于建材、化学工业、食品工业、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域,其晶体的化学式为Na2CO3·xH2O。如表是碳酸钠的部分溶解度数据
温度/℃ 20 30 40 50 60 80 100
溶解度/g 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7
(1)由表中数据可知,碳酸钠的溶解度随温度变化的规律是_________________
______________。
(2)某同学进行了如图所示的实验,烧杯②中的晶体质量_______7.3 g(选填“<”“>”
或“=”);升温至60 ℃时,烧杯④中会出现的现象是______________。
　随温度的升高先
增大后减小　
　>　
　析出晶体　
(3)30 ℃时,将装有饱和碳酸钠溶液(底部有少量固体)的小试管放入盛水的烧杯中
(如图)。向烧杯中加入某物质后,试管中的固体减少,则加入的物质可能是_______
(填字母序号),该物质形成的水溶液中存在的主要微粒有____________________。
A.硝酸铵　　　　　　 B.碳酸钙
C.氢氧化钠 D.氯化钠
　C　
　Na+、OH-、H2O　

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