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(共17张PPT)
题型六　
材料阅读题
1.O2通过臭氧发生器转化为O3,反应前后发生变化的是 ( )
A.原子总数　　　　　 B.分子种类
C.元素种类 D.物质的总质量
B
2.实验进行20 min时,测得实验①、②溶液中DMF的含量几乎为0,实验③、
④溶液中DMF的含量略有下降。同时测得四个实验中碳元素的去除率ac(ac=1
-×100%)随时间的变化如图所示,下列说法不正确的
是 ( )
A.Al2O3可能对DMF有微弱的吸附作用
B.实验条件下,O2不能有效降解DMF
C.实验①和②进行20 min时,DMF部分转化为CO2逸出
D.实验④是为了排除实验①中O2的影响,实验④中O2可用N2代替
D
3.(2022·遵义中考)阅读短文,回答问题。
柑橘之“镁”
　　镁是柑橘生长发育必需的中量元素,能促进柑橘果实膨大,增加果实汁液、增甜、促进叶绿素的合成、使叶片保持浓绿、克服大小年结果和促进维生素A、C的合成,从而有利于提高柑橘果实的品质和产量。
在科研和生产中,往往通过分析柑橘当年生营养性春梢叶片的镁含量来判断是否缺镁。当叶片中镁含量低于3 g/kg时,通常需要向土壤中施加镁肥,柑橘的生长还与土壤的酸碱性有关,土壤过酸、过碱均不利于柑橘生长,因此施加镁肥时需考虑土壤酸碱度,当土壤pH>6时,施用硫酸镁30~50 kg/亩较适宜;当土壤pH<6时,可以施用氢氧化镁30~40 kg/亩或氧化镁20~30 kg/亩。
通常矿物元素为离子态时才能被植物根系吸收,当施加氢氧化镁时,部分氢氧化镁在土壤中水的作用下会生成镁离子和氢氧根离子。
在中国,80%的土壤有效镁含量偏低,合理施加镁肥,有助于柑橘丰产丰收。
(1)柑橘根系以__________(填微粒符号)形式吸收镁元素。
(2)向土壤中施用上述镁肥,除了可以补充镁元素外,还有的作用是
______________________。
(3)文中提及的三种镁肥中主要成分属于氧化物的是___________________。
(4)氢氧化镁分散到水中可形成悬浊液,静置后取上层清液滴加无色酚酞试液,
溶液呈________色。
(5)柑橘生长过程中还需要其他肥料,写出一种常见的铵态氮肥:
_____________________。
　Mg2+　
　改良土壤的酸碱性　
　氧化镁(或MgO)　
　红　
　氯化铵(合理即可)　
4.(2022·黄石中考)阅读材料,回答下列问题。
宇航服材料揭秘
2022年6月5日10时44分,神舟十四号经过约577秒顺利到达预定轨道,再次告知世人,中国已是当今世界太空强国之一。探索太空很大程度上取决于宇航服研究和航天技术的融合。宇航服是保障航天员的生命活动和工作能力的个人密闭装备。中国科学家们研发出了三种类型的宇航服,即舱内宇航服(IVA)、舱外宇航服(EVA)、舱内/舱外宇航服(IEVA)。整套舱外宇航服的层数多达十数层,每层基本
都是不同的材料,每层执行不同的功能。最内层由尼龙经编材料制成,另一层由弹性可穿戴聚合物氨纶组成,还有一层尼龙聚氨酯涂层,这层编织物会参与宇航服的加压。在压力抑制层中,编织结构由涤纶、聚酯化合物组成。其他合成编织物还有氯丁橡胶、镀铝聚酯薄膜、凯夫拉纤维、Gortex(一种防风、防水、透气薄膜材料)、Nomex(耐热性能在250 ℃内,有过滤和绝缘效果)等。除了合成纤维以外,其他混合原料也必不可少。如上躯干的玻璃纤维是主要材料;太空行走期间还有氢氧化锂作为去除二氧化碳和水蒸气的过滤器;宇航服的电池结构有一部分来自银锌混合物;头盔部分主要由聚碳酸酯材料组成……
(1)尼龙、涤纶属于_______(A.天然纤维　　B.合成纤维)。
(2)氯丁橡胶属于合成橡胶,与天然橡胶相比,它具有高弹性、绝缘性,这两种性质
都属于_______(A.物理性质　　B.化学性质)。
(3)锂和铝的利用要比铜和铁晚得多,其原因主要是锂和铝的金属活动性比铜和
铁_______(A.弱　　B.强)。
(4)宇航服中,生命维持系统可以看作一个独立的背包装置,这里面备有电源、
通风风扇和通讯设备、二氧化碳去除过滤器、_______(A.氧气　　B.氮气)。
(5)氢氧化锂(LiOH)的性质与NaOH相似,可以与CO2反应,写出氢氧化锂与CO2
反应的化学方程式:_______________________________。
　B　
　A　
　B　
　A　
　2LiOH+CO2===Li2CO3+H2O　
5.(2023·山西中考)南水北调工程
南水北调工程是我国的一项战略性工程。它分为东、中、西三条线路,通过引水、调水、储水等方式将长江等水源送往北方。截至2023年5月,工程累计调水量超过620亿m3,惠及沿线280多个县市区,直接受益人口超过1.5亿,有效地改善了生态结构。
南水北调工程对水源地水质要求较高,其中一种做法是在水源中加入适量的生石灰,以配置优良水质,改善水的硬度。输水工程沿线有严格的要求,不可随意取水用水,为安全起见,沿途设置了三道防线,禁止各种非法行为的发生。
南水北调进入穿黄段(如图)时,对工程质量是一个严峻的考验,因此该段的隧洞使用了钢板、混凝土和高强度钢丝加固而成。
千里迢迢风雨路,万丝甘甜济北方。在以露天水渠输水时,受气候、环境的影响,水渠常采用减宽度、加深度的方式将长江水保质保量运达北方,实现长江水源合理调配。
阅读分析,解决问题:
(1)长江水源中含有的一种金属阳离子是_____________________(写名称)。
(2)穿黄工程隧洞的坚固结构可防止___________________。
(3)工程沿线设置三道防线,禁止各种非法行为的发生,如_____________
_____________。
(4)以水渠方式输水时,采用减宽度、加深度的方式,其目的是减少污染和
___________________________。
(5)为输送优良水质,向水源地加入适量生石灰,作用是__________________,
发生反应的化学方程式为_________________________。
　钙离子(或镁离子)　
　坍塌(合理即可)　
私自取水用水
(合理即可)　
　减少水分蒸发(合理即可)　
　降低水的硬度　
　CaO+H2O===Ca(OH)2　
6.(2023·安徽中考)阅读下列科技短文并回答问题。
近年来,我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中,如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体,是科学家需要解决的问题。
在空间站中,利用太阳能电池板提供的电能,通过电解水制备氧气,利用分子吸附技术,吸收航天员呼出的二氧化碳,同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附,将其排入太空。
我国神舟十三号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐,利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳,净化后的空气再重新流回舱。
(1)文中提到的氧化物有_______________(填化学式)。
(2)空间站内的空气为____________(填“混合物”或“纯净物”)。
(3)宇航员呼出的气体中除CO2外,还含有_________________________(填1种即可)。
(4)LiOH、NaOH均可吸收CO2,请写出NaOH吸收CO2反应的化学方程式:
________________________________。
(5)相同条件下,不同吸收剂吸收CO2的最大质量关系如图所示。由图可知,选用
LiOH作吸收剂的原因是___________________________________________________
________________________________________________。
　CO2、H2O　
　混合物　
　氮气(或氧气或水蒸气)　
　CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O　
　吸收等质量的二氧化碳,消耗氢氧化锂的质量少,等质量
的氢氧化钠和氢氧化锂,氢氧化锂吸收的二氧化碳多　
7.(2023·广东中考)【科普阅读】
地球是一个美丽的“水球”,表面约71%被水覆盖,淡水仅占总水量的2.5%,其余是海水或咸水,海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施,全球海水淡化水用途如图1所示。
海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法,热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质,能耗大、成本高;膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化,但现有薄膜的水通量低,应用受到限制。有科学家提出,给石墨烯“打上”许多特定大小的孔,制成单层纳米孔二维薄膜,可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。
依据上文,回答下列问题。
(1)全球海水淡化水用途排在首位的是______________。
(2)热分离法中,水发生了______________(填“物理变化”或“化学变化”)。限制热
分离法大规模应用的原因是__________________。
(3)石墨烯海水淡化膜允许____________通过。
(4)石墨烯、金刚石和C60均属于碳单质,下列说法正确的是_______(填字母)。
a.都由碳元素组成 b.都由碳原子构成 c.物理性质相似
(5)提出爱护水资源的一条建议:___________________________。
　市政供水　
　物理变化　
　能耗大,成本高　
　水分子　
　a　
　用淘米水浇花(合理即可)　(共18张PPT)
热考题型突破篇
题型一　化学思想方法的应用
类型1 归纳整理类
1.(2023·绥化中考)下表对化学知识的阐述中,完全正确的一组是 ( )
A.化学与健康 B.化学与能源
①锌元素是人体必需的微量元素之一 ②大量使用亚硝酸钠,延长食品的保质期 ③吸烟能使人中毒,青少年一定不要吸烟 ①三大化石燃料包括:煤、石油、天然气
②氢气是最理想的清洁、高能燃料
③风能发电是将化学能转化为电能
C.化学与材料 D.化学与安全
①合成纤维吸水性、透气性好 ②合金属于金属材料 ③塑料属于有机合成材料 ①搬运易燃易爆物时,要轻拿轻放
②进入久未开启的菜窖前,要做灯火试验
③点燃可燃性气体前,一定要验纯
D
2.化学就在我们身边。以下认识不正确的是 ( )
A.安全常识
家用电器着火——立即用水扑灭
家中煤气泄漏——立即打开排气扇
B.健康常识
糖类、油脂——人体重要的能量来源
人体缺铁——易患贫血症
A
C.厨房中的化学
食醋——除去水壶中的水垢
洗涤剂——乳化功能去油污
D.家庭小实验
柠檬酸和小苏打——自制汽水
小卵石、石英砂、活性炭等——制简易净水器
类型2 推理类
3.(2023·聊城中考)逻辑推理是一种重要的化学思维方法,下列推理正确的
是 ( )
A.质子数决定元素的种类,则质子数相同的原子一定属于同种元素
B.H2O和H2O2的组成元素相同,则它们的化学性质相同
C.物质燃烧常伴随发光、放热等现象,则有发光、放热现象的反应都是燃烧
D.溶液是均一、稳定的混合物,则均一、稳定的液体一定是溶液
A
4.(2023·南充中考)归纳推理是一种重要的科学思维方法,下列归纳推理正确的
是 ( )
A.有机物中都含碳元素,则含碳元素的化合物都是有机物
B.离子是带电的微粒,则所有带电的微粒都是离子
C.常温下,酸溶液的pH小于7,则pH小于7的溶液一定是酸溶液
D.化合物由不同种元素组成,则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D
类型3 化学观念与化学思维类
5.(2023·随州中考)化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值,
下列说法错误的是 ( )
A 化学观念 构成物质的粒子有原子、分子和离子等
B 科学思维 CO2、SO3、Fe2O3、C6H12O6等都属于氧化物
C 科学探究与实践 将土壤样品与适量的蒸馏水在烧杯中混合,搅拌,静置,测上层清液的pH,判断土壤的酸碱性
D 科学态度与责任 减少使用不必要的塑料制品并回收废弃塑料等,控制“白色污染”
B
6.(2023·达州中考)从微观的角度了解物质及其变化,有助于认识物质组成和变化的实质。
由下面微观示意图可知氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质可表示为H++OH-===H2O,像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫作离子方程式。
离子方程式的书写一般按以下步骤:以Na2CO3溶液与稀硫酸的反应为例。
①【写】写出反应的化学方程式:Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑;
②【拆】把易溶于水且易电离的物质(如:强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子形式,沉淀、气体和水等仍用化学式表示,上述化学方程式可改写成:2Na++C+2H++S=2Na++S+H2O+CO2↑;
③【删】删去方程式两边不参加反应的离子,并将方程式化为最简:C+2H+ ===H2O+CO2↑;
④【查】检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
(1)请写出BaCl2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式:_______________________。
(2)H++OH-===H2O,该离子方程式不仅可表示盐酸与氢氧化钠溶液反应,还可以表
示2KOH+H2SO4===K2SO4+2H2O等强碱与强酸反应,所以离子方程式不仅可以表
示某个具体的化学反应,还可以表示同一类型的反应,请写出与Ag++Cl-===AgCl↓
相对应的一个化学方程式:_________________________________________。
Ba2++S===BaSO4↓　
　HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3(合理即可)　
1.(2023·滨州中考)推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的
是 ( )
A.中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B.酸能使石蕊试液变红,将CO2通入石蕊试液,石蕊试液也变红,则CO2是酸
C.合金中一定含有金属元素,氧化铝中也含有金属元素,则氧化铝是一种合金
D.点燃H2、O2的混合气体可能发生爆炸,则点燃CO、O2的混合气体也可能发生爆炸
强化训练·检成效
D
2.(2023·黔东南模拟)构建基本观念是学好化学的基础,下列对化学基本观念
认识不正确的是 ( )
A.变化观: 在一定条件下,一氧化碳和二氧化碳可以相互转化
B.元素观:组成水和过氧化氢的元素种类相同
C.守恒观:32 g硫和32 g氧气充分反应生成64 g二氧化硫
D.微粒观:金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的碳单质
D
3.(2023·铜仁三模)化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项不
正确的是 ( )
A.模型与推理:中子不带电,质子带正电,所以原子核带正电
B.宏观与微观:CO和CO2元素组成相同,二者性质不同的原因是分子构成不同
C.变化与守恒:某物质R在O2中燃烧后生成CO2和H2O,则R中一定含C、H元素
D.探究与创新:探究酸碱中和反应是否放出热量,可将稀盐酸滴入氢氧化钠固体中,并触摸试管底部
D
4.证据推理是学习化学的一种常用方法,下列推理正确的是 ( )
A.将CO2通入紫色石蕊试液,试液变红,说明CO2是一种酸
B.常见的碱Ca(OH)2可以改良酸性土壤,NaOH也可以
C.二氧化锰能催化加速氯酸钾的分解,因此为加快化学反应速率可以选择适宜的催化剂
D.稀有气体元素的原子最外层电子数为8(氦除外),因此微粒 一定是稀有气体元素的原子
C
5.(2023·江西中考)科学思维是化学核心素养的重要组成部分,下列示例说法
错误的是 ( )
A.比较:金刚石和石墨的组成元素相同,两者的物理性质相同
B.分类:塑料跳绳、橡胶排球和尼龙球网的主要材料均属于合成材料
C.分析:稀有气体用于霓虹灯,因为通电时稀有气体能发出不同颜色的光
D.推理:分子是由原子构成的,所以氧分子是由氧原子构成的
A
6.(2023·吉林二模)构建模型是学习化学的重要方法,下列化学模型正确的
是 ( )
D
7.(2023·龙东中考)归纳总结是学习的重要方法。下列各组对知识的归纳完全
正确的是 ( )
A.化学与健康 B.化学与环保
①老年人缺钙会发生骨质疏松,容易骨折 ②人体缺乏维生素A,会引起夜盲症 ①温室效应的形成与CO、CH4有关
②酸雨的形成主要与SO2、氮氧化合物有关
C.化学与安全 D.化学与生活
①煤炉上放盆水能防止一氧化碳中毒 ②室内起火时,立即打开所有门窗通风 ①霉变的花生蒸煮后可以食用
②制糖工业利用焦炭脱色制白糖
A
8.(2023·邵阳中考)化学与生产、生活密切相关,下列说法均正确的是 ( )
A.化学与环保 B.化学与能源
①废旧金属的回收利用不仅可以节约金属资源,而且可以减少对环境的污染 ②大力植树造林,严禁乱砍滥伐,有利于减缓温室效应 ①太阳能、风能和地热能是人们正在利用和开发的清洁能源
②可燃冰的大量发现表明化石燃料是一种取之不尽、用之不竭的能源
C.化学与健康 D.化学与安全
①人体缺铁会引起缺铁性贫血 ②甲醛水溶液大量用于肉类食品的防腐 ①室内起火立即打开门窗通风
②炒菜时油锅中的油不慎着火,用水扑灭
A(共27张PPT)
题型七　
工艺流程题
一、工业流程题中常用的关键词
1.原材料:
矿样(明矾石、孔雀石、大理石、黄铜矿),合金(含铁废铜),药片(补血剂),海水(污水)。
2.灼烧(煅烧):
原料的预处理,不易转化的物质转化为容易提取的物质。
3.酸:
溶解、去氧化物(膜)、调节pH、除去溶液中可溶性杂质。
专题突破·明技法
4.碱:去油污、调节pH、除去溶液中可溶性杂质。
5.煮沸:除去溶解在溶液中的气体,如氧气。
6.趁热过滤:减少结晶损失,提高纯度。
7.过量:将某物质完全反应。
二、工业流程常见的操作
1.原料预处理的方法及目的
(1)粉碎、研磨或喷淋:增大反应物间的接触面积,加快反应速率。
(2)搅拌:使反应物充分接触,加快反应速率。
(3)酸浸(或碱浸):使能与酸(或碱)反应的物质溶解,与不溶物分离。
2.物质的分离和提纯的方法
(1)结晶——固体物质从溶液中析出的过程(蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发)。
(2)过滤——固、液分离。
(3)蒸馏——液、液分离。
3.控制反应条件的目的
(1)调节pH:除去杂质离子。
(2)控制温度:防止某物质温度过高发生分解。
4.判断能回收利用和可循环使用的物质
(1)逆向箭头一般表示可循环利用的物质。如图1,物质A为可循环利用的物质。
(2)某设备或某步骤的生成物,为前面某一设备或步骤的反应物,则该物质为可循环利用的物质。如图2,物质B为可循环利用的物质。
5.陌生化学方程式的书写
(1)找出反应物和生成物并配平化学方程式
①若设问中已给出反应的过程,可直接写出反应物和生成物;
②若设问中未给出反应的过程,可从流程图中分析出反应物和生成物:箭头进入的是反应物,箭头出去的是生成物。
(2)若找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律,可从以下两个方面考虑:
①反应在溶液中进行,可考虑是否有水参与反应或有水生成;
②反应在空气中进行或通入空气,可考虑空气中的各成分(一般为O2或CO2)是否参与反应。
注意:不要漏写反应条件、漏标生成物状态。
1.(2022·铜仁中考)1921年,正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业毅然回国,在当时艰苦的条件下,成功摸索和改进了西方的制碱方法,发明了联合制碱法(又称侯氏制碱法),其主要制备流程如下:
贵州五年真题
(1)上述流程中氨气可用氢气和氮气合成,工业上获得氮气的方法是
____________________。
(2)操作①的名称是__________。
(3)写出反应Ⅰ的化学方程式:__________________________________________。
(4)写出工业上用纯碱制烧碱的化学方程式:
_______________________________________。
　分离液态空气法　
　过滤　
　NH3+NaCl+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl　
　Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH　
2.(2022·遵义中考)2020年10月,我国基于中科院团队开发的电催化分解水制氢和二氧化碳加氢催化制甲醇(CH3OH)两项关键创新技术,建成年产“液态阳光”甲醇1 440 t的装置。该装置将太阳能转化为可储存运输的化学能,并将二氧化碳作为碳资源转化利用,解决氢能储存和运输的安全难题等问题,对我国能源安全乃至改善全球生态平衡具有重大战略意义,其生产流程示意图如下:
(1)该生产流程中循环利用的物质是_______________。
(2)二氧化碳与氢气合成甲醇同时生成水,该反应的化学方程式为
_________________________________。
(3)提供44 t CO2利用上述流程生产甲醇,不考虑物质损耗,可产生O2________t。
(4)该流程制备甲醇除了对环境无污染、物质的循环利用外,还有的优点是
___________________________________________(答一点)。
　水(或H2O)　
　CO2+3H2 CH3OH+H2O　
　16　
　增加了CO2的消耗,缓解温室效应(合理即可)　
类型1 海水资源的利用
1.(2023·怀化中考节选)海水是一种重要资源,利用海水可制取金属镁等物质。某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程:
强化训练·检成效
根据流程回答下列问题:
(1)操作Ⅰ的名称是__________,该操作用到的玻璃仪器有烧杯、
漏斗和____________。操作Ⅰ中加入的NaOH溶液应过量,其目的是
___________________________________。
(2)试剂X是____________(填名称),写出溶液A中加入试剂X发生反应的
化学方程式:_____________________________。
　过滤　
　玻璃棒　
　将MgCl2完全转化为氢氧化镁沉淀　
　稀盐酸　
　NaOH+HCl===NaCl+H2O　
类型2 金属资源的回收与利用
2.(2023·黄冈中考)兴趣小组的同学利用某废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Cu)回收镍,设计流程如图所示(部分产物略去)。
请根据上述流程回答下列问题:
(1)过滤时,玻璃棒的作用是__________。
(2)写出“酸浸”时发生反应的化学方程式:
_____________________________________________________(任写一个)。
(3)过氧化氢具有氧化性,“氧化”时发生反应的化学方程式为2FeSO4+H2SO4+H2O2===Fe2(SO4)3+2X,则X的化学式是_________。
(4)Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为______________。
　引流　
　Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑(或Ni+H2SO4===NiSO4+H2↑)　
　H2O　
　Fe>Ni>Cu　
(5)已知Fe3+和Ni2+开始沉淀和完全沉淀时的pH如表。“除铁”过程中加入NaOH
溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀,则pH的范围是
_______(填字母序号)。
离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
Fe3+ 2.7 3.2
Ni2+ 7.2 8.7
A.2.7≤pH<3.2　　　B.3.2≤pH<7.2 C.7.2　B　
3.(2023·眉山中考)钛金属具有硬度大、密度小、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能,被誉为“未来金属”。我国钒钛磁铁矿床分布广泛,储量丰富,由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下。回答下列问题:
(1)钛铁矿需要粉碎,其目的是__________________________________________;
(2)钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),其中钛元素的化合价为________价;
(3)TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属钛,该反应的化学方程式为
_____________________________;
(4)金属矿物不能再生。下列能有效保护钛金属资源的措施是________。
A.回收利用废旧钛金属制品
B.任意开采钛金属矿石
C.钛金属抗腐蚀性能好,可随意堆放储存
D.寻找、开发钛金属的代替品
增大反应物的接触面积,加快化学反应的速率　
　+4　
　2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti　
　AD　
类型3 物质的工业生产与制备
4.(2023·广西中考)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易被吸收的补血剂。利用硫酸厂的废渣(主要含Fe2O3、Fe3O4,还有少量SiO2)制备柠檬酸亚铁,该工艺流程如图所示,回答下列问题:
资料1:Fe3O4+4H2SO4===Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O,Fe+Fe2(SO4)3===3FeSO4;
资料2:SiO2不溶于水,也不与稀硫酸反应。
(1)柠檬酸亚铁进入人体肠道后以_________(填阳离子符号)的形式被吸收,
达到补血效果。
(2)固体C的成分是______________。
(3)步骤①②③④中涉及置换反应的是________(填数字序号)。
(4)步骤③中发生反应的化学方程式是　___________________________________。
(5)“一系列操作”中,将柠檬酸亚铁晶体与溶液分离的操作是__________。
　Fe2+　
　SiO2和Fe　
　②　
FeSO4+Na2CO3===FeCO3↓+Na2SO4　
　过滤　
5.(2023·苏州中考)用蛋壳(主要含CaCO3,还有少量MgCO3和有机物)为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙[(CH3COO)2Ca]。
已知:①醋酸钙易溶于水,高于160 ℃时发生分解;②醋酸(CH3COOH)易挥发。
(1)焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却,得到含金属氧化物的固体。
①焙烧过程中,CaCO3发生反应的化学方程式为_________________________。
②焙烧过程中,产生烧焦羽毛的气味,说明蛋壳中含有____________(有机物)。
(2)酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆,冷却后,再加入稍过量的醋酸得到
醋酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是_________________
_____________________________________________________________________。
　CaCO3 CaO+CO2↑　
　蛋白质　
　焙烧后的固体为
氧化钙,若向氧化钙固体中加入醋酸,氧化钙与水反应放热,会加速醋酸的挥发　
(3)除镁。在酸溶后的溶液中加入Ca(OH)2至碱性,将(CH3COO)2Mg 转化为
Mg(OH)2沉淀除去。该反应属于________________(填基本反应类型)。
(4)中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7。其目的有①将溶液中
的少量Ca(OH)2转化为(CH3COO)2Ca;②_____________________________。
(5)将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出,过滤得到醋酸钙晶体。蒸发
时不能直接将溶液蒸干的原因是_______________________________。
　复分解反应　
　防止溶液吸收空气中的CO2　
　醋酸钙高于160 ℃时发生分解　
类型4 工业废气处理等其他类型
6.(2023·荆州中考)燃煤电厂常利用NaOH溶液处理烟气,实现“碳捕集”,其主要转化流程如下。请回答下列问题:
(1)溶液X中的溶质是______________________。
(2)写出烟气通入氢氧化钠溶液中所发生反应的化学方程式:　______________________________。
(3)写出干冰的一种用途:___________________________。
(4)上述流程中可循环使用的物质有溶液X和____________。
　氢氧化钠(或NaOH)　
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O　
　用于人工降雨(合理即可)　
　氧化钙　(共26张PPT)
题型三　
坐标曲线题
【解题思路】首先要做到“五看”:
一看坐标(横、纵坐标的含义);
二看起点(图像的起点);
三看拐点(图像的拐点及终点);
四看比例(看图像中横、纵坐标的比例关系);
五看特征(看图像的走向,如上升还是下降等);
其次把图像表示的意义与化学知识有效地结合起来,找出图像与相关化学知识的具体关系即可。
专题突破·明技法
类型1 pH变化曲线
1.酸碱中和反应
2.溶液稀释的pH曲线
【典例1】(2023·深圳中考)某同学在验证次氯酸(HClO)光照分解产物的数字
实验中,HClO所发生反应的方程式为2HClO 2HCl+O2↑,容器中O2的体积分
数及溶液的pH随时间变化的情况如图所示,下列说法错误的是 ( )
A.光照前,容器内已有O2
B.反应过程中,溶液的酸性不断增强
C.反应前后氯元素的化合价不变
D.该实验说明HClO化学性质不稳定
C
类型2 催化剂曲线类
【典例2】(2023·铜仁模拟)实验室用过
氧化氢与二氧化锰制取氧气,下图是四
位同学根据实验数据绘制的图像,其中
不正确的是 ( )
D
类型3 化学反应中物质总质量(或元素种类)的曲线
【典例3】向盛有定量固体的烧杯中加入某溶液,固体质量变化与如图相符的
是 ( )
A.MnO2中加入H2O2溶液
B.Cu-Zn合金中加入稀盐酸
C.CuO中加入稀硫酸
D.BaCO3中加入稀硝酸
B
类型4 恒温蒸发溶液时的曲线
1.恒温蒸发饱和溶液
2.恒温蒸发不饱和溶液至饱和
3.冷却热饱和溶液至室温(溶解度随温度升高而增大的物质)
【典例4】将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温,下列有关变量随
时间变化趋势的图像不正确的是 ( )
D
类型5 金属与酸反应的曲线图(详见“专项突破2”)　　　　　　　　　　　　　　　　　
类型6 反应前后固体或溶液的质量变化
1.金属与金属盐溶液反应后质量的增重与减轻问题
判断金属与金属盐溶液反应前后溶液的质量变化,只要看反应金属的相对原子质量与生成金属的相对原子质量的大小关系,即“大换小增重,小换大减轻” 。如铁片与硫酸铜溶液反应后,“铁片”的质量增大,溶液质量减轻(反应置换出的铜附着在铁片上)。
2.剩余固体的质量
(1)固体与气体反应生成固体(如加热铜和氧气),剩余固体的质量不断增大,直至反应结束后,剩余固体的质量保持不变,增加的质量为参与反应的气体质量。
(2)固体反应生成气体(如高温煅烧碳酸钙、加热氯酸钾和二氧化锰固体),随着反应的进行,剩余固体的质量不断减少,直至反应结束后,仍有固体物质剩余,其质量保持不变,减少的质量为生成气体的质量。
【典例5】下列图像与对应叙述不相符的是 ( )
A.铁与硫酸铜溶液的反应
B.等质量的镁和氧气在密闭容器里燃烧
C.碳酸钙在高温下分解
D.氯酸钾受热分解制氧气
B
类型7 优先反应类曲线
1.酸碱盐之间的优先反应类
图1:向NaOH和Na2CO3的混合溶液中,逐滴加入稀盐酸,优先发生酸碱中和,H+先和OH-反应,再和C反应;
图2:向CuSO4和H2SO4混合溶液中加入NaOH,优先发生酸碱中和,OH-先和H+反应,再和Cu2+反应;
图3:向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液,优先发生酸和盐的反应,C先和H+反应,再和Ca2+反应。
2.表面有氧化膜的金属与酸的反应(金属氧化物优先与酸反应)
图4:向生锈的铁钉中加入稀盐酸至过量,盐酸先与铁锈反应,而后与铁反应产生氢气,铁反应完后氢气不再产生。
【典例6】(2023·黔东南模拟)向某盐酸和氯化铜的混合溶液加入某浓度的氢氧化
钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正
确的是 ( )
A.a点溶液中含有两种溶质
B.bc段发生了中和反应
C.c点溶液中主要存在的阳离子为Na+、Cu2+
D.溶液中NaCl的溶质质量分数:dC
1.(2023·重庆中考B卷)下列图像与实验设计对应正确的有 ( )
强化训练·检成效
B
A.1项　　B.2项　　C.3项　　D.4项
2.(2023·邵阳中考)有关下列图像的描述,错误的是 ( )
A.表示向NaOH溶液中不断加水
B.表示足量红磷在盛满空气的密闭容器中燃烧
C.表示向HCl和CaCl2混合溶液中不断加入Na2CO3溶液
D.表示分别向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中同时加入Fe粉和Zn粉至过量
D
3.(2023·江西中考)向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸,烧杯中有
关量的变化见图,其中正确的是 ( )
C
4.向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后,改为滴加稀盐酸,
所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不
正确的是 ( )
A.b点时所加试剂一定是稀盐酸
B.加入试剂总体积为V1时,溶液中不存在NaOH
C.c点时溶液中的溶质都是盐
D.a点时溶液中一定不存在Cu2+
D
5.(2022·齐齐哈尔中考)下列图像表示的对应关系正确的是 ( )
A.向饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钾固体
B.等质量的镁和氧气在密闭容器中点燃,充分反应
C.向一定量的稀硫酸中不断加水
D.向等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体中分别加入
等质量分数且足量的稀盐酸
C
6.(2023·郴州中考)下列各图的变化趋势与选项要求不相符的是 ( )
A.向NaOH溶液中不断加入稀盐酸
B.向足量的稀硫酸中,分别加入等质量的Zn、Fe
C.T ℃时,向NH4Cl饱和溶液中加水稀释
D.向AgNO3溶液中加入NaCl溶液
C(共12张PPT)
题型二　
数字化实验
1.题型特点
数字化实验是通过“传感器+数据采集器+计算机”定量采集数据得到曲线和数字的一种新型实验。初中化学常通过浓度传感器、压强传感器、温度传感器、pH传感器等,对化学反应过程中的浓度变化、压强变化、温度变化、pH变化等进行化学实验的定性和定量分析。
专题突破·明技法
2.常考类型
(1)压强数字化实验:密闭容器中,压强与气体的量成正比,气体量越多压强越大,气体量越少压强越小;气体的量相同时,温度越高,压强越大,可根据恢复室温后压强的变化确定气体变化的量,常用于空气中氧气含量的测定。
(2)温度数字化实验:燃烧反应、酸碱中和反应、酸与金属的置换反应均为常见的放热反应,可根据最高温度确定反应的终点。
(3)pH数字化实验:酸碱中和反应时,碱滴酸 pH逐渐变大,酸滴碱pH逐渐变小。pH等于7时恰好反应,即完全反应;pH大于7时碱过量,溶液中的溶质为碱和反应生成的盐,pH小于7时,为酸过量,溶液中的溶质为酸和反应生成的盐。
3.解题思路
(1)识别曲线中横、纵坐标及其之间的变化关系(关注起点、终点以及变化的趋势)。
(2)依据曲线,结合化学反应,形成对变化规律的认识。
(3)结合曲线的分析,针对设问或选项进行判断或解答。
1.兴趣小组同学用未打磨的铝片与稀盐酸反应,并用压力传感器测定密闭容器
中气体压强与时间的关系如图。下列对该反应的说法不正确的是 ( )
A.反应过程中有热量放出
B.AB段曲线变化不明显,是因为铝表面有氧化膜
C.BC段气体压强迅速增大,是温度升高的原因
D.CD段曲线下降,是反应停止温度降低的原因
强化训练·检成效
C
2.(2023·贵州模拟)小组同学用压强传感器研究蒸馏水或NaOH溶液吸收CO2的
效果。注射器内各装有等体积的液体,同时等速度注入各自锥形瓶中,一段时间
后,同时振荡锥形瓶。下列说法不正确的是 ( )
A.曲线1表示注入蒸馏水后装置内的压强变化
B.0~t1 s压强变化的主要原因是注入液体后气体被压缩
C.对比曲线1、2可知,二氧化碳和水一定发生了化学反应
D.对比曲线1和曲线2,可说明NaOH溶液吸收CO2的效果比蒸馏水好
C
3.(2023·贵阳一模)分别向溶质质量之比为42∶53 的NaHCO3和Na2CO3溶液中,逐
滴加入足量相同浓度的稀盐酸,得到pH变化与时间的关系如图1、图2所示。将
图2的阴影部分与图1进行对比,两者基本一致。下列说法正确的是 ( )
C
A.由图可知NaHCO3和Na2CO3溶液都能使紫色石蕊溶液变红
B.图1中a点溶液所含的粒子有H2O、Na+、Cl-、OH-
C.图2中0~8 s主要发生Na2CO3转化成NaHCO3的变化
D.图2所示实验比图1所示实验产生CO2的质量多
4.某化学兴趣小组在课外活动中利用数字化传感仪器对铁的锈蚀进行实验探究。
探究1:数字化探究铁生锈的条件
按图1所示连接实验装置,将药品分别加入对应序号的广口瓶中,同时插入氧气传感器,采集数据后得到铁粉在无水和有水情况下耗氧量的对比曲线如图2所示:
(1)广口瓶________(填“①”或“②”)中的铁粉出现锈蚀现象。
(2)分析图2中曲线①②可以得出铁锈蚀是氧气和水共同作用的结果,理由是
______________________________________。
　②　
　曲线②的耗氧量大于曲线①的耗氧量　
探究2:铁锈蚀速率影响因素的探究
如图1所示连接装置,按下表所列条件进行实验并采集数据,得到铁粉在食盐或稀醋酸溶液存在的情况下耗氧量的对比曲线,如图3所示:
广口瓶 序号 实验条件 铁粉 质量 炭粉 质量 水 食盐 质量 稀醋酸
③ 5.0 g 0.1 g 10滴 0 0
④ 5.0 g 0.1 g 10滴 1.0 g 0
⑤ 5.0 g 0.1 g 10滴 0 5滴
(3)分析曲线③④⑤说明食盐、醋酸可以__________(填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率。
　加快　(共37张PPT)
题型四　
物质的转化与推断
题眼1 物质的特征颜色
1.固体物质的颜色
(1)黑色固体:C粉,Fe粉、CuO粉末、MnO2粉末、Fe3O4粉末
(2)红色粉末:Cu粉(紫红色)、Fe2O3粉末(红棕色)
(3)暗紫色:KMnO4
(4)绿色:Cu2(OH)2CO3
(5)蓝色:CuSO4·5H2O
专题突破·明技法
2.溶液的颜色
(1)浅绿色溶液:含Fe2+的溶液,如__________溶液、___________溶液
(2)蓝色溶液:含Cu2+的溶液,如___________溶液、___________溶液
(3)黄色溶液:含Fe3+的溶液,如__________溶液、______________溶液
　FeCl2　
　FeSO4　
　CuCl2　
　CuSO4　
　FeCl3　
　Fe2(SO4)3　
3.沉淀的颜色
(1)蓝色沉淀:_____________
(2)红褐色沉淀:_____________
(3)白色沉淀:AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3、Mg(OH)2、Al(OH)3
注意:①不溶于稀硝酸的白色沉淀:__________和___________
②溶于酸并有气体产生的白色沉淀:____________、____________、____________
③溶于酸但没有气体产生的白色沉淀:______________、_____________
　Cu(OH)2　
　Fe(OH)3　
　AgCl　
　BaSO4　
　CaCO3　
　BaCO3　
　Ag2CO3　
　Mg(OH)2　
　Al(OH)3　
题眼2 物质的用途
1.生活类
(1)能供给呼吸的物质:________
(2)常用于灭火的气体,可以进行光合作用,固体可以用于人工降雨:_________
(3)厨房常用的调味品、防腐剂、腌渍食品、配制生理盐水、融雪剂:__________
(4)常用作燃料的气体:_________、_________、________
(5)生命之源、常温为无色无味的液体、最常用的溶剂:_________
(6)可以用作干燥剂的物质:__________、___________、_____________
(7)发酵粉的主要成分:_____________
(8)常作食品保护气:________
　O2　
　CO2　
　NaCl　
　CO　
　CH4　
　H2　
　H2O　
　CaO　
　NaOH　
　浓H2SO4　
　NaHCO3　
　N2　
2.健康类
(1)能与血红蛋白结合的有毒气体:_________
(2)人体胃酸主要成分:_________
(3)可以用作补钙剂:____________
(4)能治疗胃酸过多:_____________、______________、_____________
3.工业类
(1)工业除铁锈的物质:_________、_____________
(2)用于工业冶炼金属的气体:CO、________,固体:_______
(3)工业上广泛用于制造玻璃、造纸和洗涤剂的生产:____________
(4)可用作建筑材料:____________、______________
　CO　
　HCl　
　CaCO3　
　NaHCO3　
　Mg(OH)2　
　Al(OH)3　
　HCl　
　稀H2SO4　
　H2　
　C　
　Na2CO3　
　CaCO3　
　Ca(OH)2　
4.农业类
(1)常用于改良酸性土壤:_____________
(2)配制波尔多液的化学试剂:_____________、___________
(3)保护树木、防止冻伤、防止害虫产卵:_____________
5.导致温室效应的气体:_________
　Ca(OH)2　
　Ca(OH)2　
　CuSO4　
　Ca(OH)2　
　CO2　
题眼3 特征反应现象
(1)能使紫色石蕊试液变蓝的气体:_________
(2)稀溶液能与活泼金属(K、Ca、Na除外)反应放出氢气,其浓溶液能挥发出
刺激性气味的气体:_________
(3)在氧气中燃烧火星四射——Fe,产生大量白烟——P,发出耀眼白光——Mg
(4)能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体:_________
(5)能使黑色CuO变红的气体:_________、________,固体:_______
(6)能使带火星木条复燃的气体:________
　NH3　
　HCl　
　CO2　
　CO　
　H2　
　C　
　O2　
(7)溶液中加酸放出二氧化碳气体:碳酸盐或碳酸氢盐
(8)固体加酸放出气体:____________________、______________________
(9)两种溶液反应生成两种不同颜色沉淀:_____________________、
_______________________
(10)水溶液为碱性的盐:____________、_____________
　排在氢前的金属　
　碳酸盐或碳酸氢盐　
　Ba(OH)2和CuSO4　
　Ba(OH)2和Fe2(SO4)3　
　Na2CO3　
　NaHCO3　
题眼4 化学之最
1.最轻的气体:H2
2.自然界中硬度最大的物质:C
3.最清洁的燃料:H2
4.目前年产量最高、用途最广泛的金属:Fe
5.最简单的有机物:CH4
6.相对分子质量最小的氧化物:H2O
7.最常用的溶剂:H2O
8.人体中含量最多的物质:H2O
9.空气中含量最高的元素:N
10.人体中含量最高的元素:O
11.地壳中含量最高的元素:O
12.地壳中含量最高的金属元素:Al
13.形成化合物种类最多的元素:C
题眼6 组成元素相同的物质
1.气体:CO和CO2
2.液体:H2O和H2O2
3.固体:铁的化合物(FeCl2和FeCl3、Fe2O3和Fe3O4)
4.碱:Fe(OH)2和Fe(OH)3
题眼7 常见的转化关系
1.(2022·黔东南州中考)化学的特征之一是通过化学变化创造物质,因此研究
物质的转化是化学学习的重要内容,下列物质在一定条件下的转化,不能一步
实现的是 ( )
A.FeSO4→FeCl2　　 B.H2SO4→MgO
C.CaCO3→CaO D.Zn→Cu
贵州五年真题
B
2.(2020·贵阳中考)甲、乙是初中化学中常见的物质。如图所示,甲发生一步反应
转化为乙有两种途径,乙发生一步反应转化为甲,下列说法错误的是 ( )
A.若甲是Fe3O4,则乙是Fe
B.若乙是金属,则单质、氧化物中可能含有同种元素
C.若甲的相对分子质量比乙小16,则甲、乙一定分别是H2和H2O
D.若甲是氧化物,则反应①和③的基本反应类型不一定相同
C
(1)D的化学式为____________。
(2)组成元素与B完全相同的另一种物质是__________(填化学式)。
(3)如果“C→B”为置换反应,该反应的化学方程式为________________________,
其中C物质发生__________(“氧化”或“还原”)反应。
(4)为鉴定F溶液中的金属离子,某同学进行了如下实验:
F溶液 蓝色沉淀 沉淀溶解、得到蓝色溶液
上述蓝色沉淀溶解反应的化学方程式是_________________________________。
　Na2CO3　
　H2O2　
　CuO+H2 Cu+H2O　
　还原　
　Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O　
4.(2022·黔东南州中考)A~J是初中化学常见的物质,它们的相互转化关系如图所示。其中A为绿色粉末状固体,B、J、G为黑色固体,H为铁锈的主要成分,D、I为组成元素相同的气体。
请根据要求回答下列问题:
(1)B的化学式__________;
(2)写出反应③和④的化学方程式:
③_____________________;
④_____________________________。
　CuO　
　CO2+C 2CO　
　3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2　
1.(2023·济宁中考改编)通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化。
下列物质间的转化,通过一步化学反应不能实现的是 ( )
A.H2SO4→HCl→HNO3
B.CuO→Cu(OH)2→CuSO4
C.H2→H2O→O2
D.NaOH→Na2SO4→NaCl
强化训练·检成效
B
2.(2023·铜仁三模)下列物质间的转化,在一定条件下均能一步实现的是 ( )
①C→CO→CO2
②NaCl→NaNO3→Na2CO3
③Fe2O3→Fe→FeCl2
④CaCO3→CaO→Ca(OH)2
A.①③④　　　 B.①②④
C.②③④ D.①②③④
A
3.甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质,在一定条件下它们之间的转化关系
如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.若甲、丙属于不同类别的物质且溶液都显碱性,则该反应一定为复分解反应
B.若甲、丙组成元素相同,乙为红棕色固体,则该反应为置换反应
C.若丙为蓝色溶液,则甲可能为单质、氧化物、酸、碱或盐
D.甲、乙、丙、丁不可能属于同一类别的物质
C
4.(2023·陕西中考)如图是初中四种常见物质之间的常见反应关系图,图中“—”
表示相连的两种物质能反应,“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列
说法不正确的是 ( )
A.X一定是Ca(OH)2
B.Y可能是钠盐
C.X与Y不可能都是盐
D.X与Y反应能生成NaOH
A
5.(2023·贵州模拟)图中,甲、乙、丙是初中化学中常见的物质,图中“—”表示相连
的物质之间可以在溶液中发生化学反应,“→”表示由某种物质可转化为另一种物
质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法中不正确的是 ( )
A.甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2
B.当甲为一种碱时,它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀
C.当乙为NaOH时,它可由Ca(OH)2与Na2CO3反应生成
D.丙物质只能是氧化物或盐
D
6.(2023·天津中考)如图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系,涉及的反
应均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应,“→”表示通过一步
反应能实现转化),下列选项符合图示关系的是 ( )
D
选项 甲 乙 丙 丁
A NaOH H2SO4 Zn CuSO4
B Ca(OH)2 HCl NaOH CaCO3
C Na2CO3 Ca(OH)2 H2SO4 BaCl2
D C O2 CO CuO
7.(2023·郴州中考)A~F是初中化学中常见的物质,其中D为赤铁矿的主要成分,F为黑色固体。各物质之间的转化关系如图所示(反应条件均已略去)。请按要求回答下列问题:
(1)F的化学式是___________。
(2)写出B的一种用途:_____________________。
(3)写出B+D→A+E的化学方程式:_____________________________。
(4)上述转化关系中未涉及的基本反应类型是________________。
　Fe3O4　
　作燃料(合理即可)　
　3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O　
　复分解反应　
8.(2023·龙东中考)图中的A~F是初中化学常见的物质,其中A的浓溶液有吸水性,
B的溶液为蓝色,C是目前世界年产量最高的金属,D由两种元素组成,E的水溶液俗
称石灰水(图中“ ”或“—”表示两种物质间能发生反应,“→”表示一种物质能转化
为另一种物质,部分反应物、生成物、转化及反应条件已略去,物质间的反应均在
溶液中进行,物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题:
(1)分别写出B、E物质的化学式:
B.___________;E._____________。
(2)C与A的稀溶液反应时,溶液的颜色由无色变为____________。
(3)写出A转化为D的化学方程式:_________________________________。
　CuSO4　
　Ca(OH)2　
　浅绿色　
　H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl　
9.已知A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质,A在常温下是一种无色液体,D是天然气的主要成分,G是一种重要建筑材料的主要成分,E是一种金属氧化物,能与A反应放出热量,它们之间转化关系如图所示:
(1)写出下列物质的化学式:
A:_________、G:____________;
(2)写出反应②的化学方程式:___________________________,写出反应③的
化学方程式:_________________________;
(3)E在日常生活中用途广泛,请写出其中一点:__________________;
(4)B与其他燃料相比其优点有________________________________________
__________________________。
　H2O　
　CaCO3　
　CH4+2O2 CO2+2H2O　
　H2O+CaO===Ca(OH)2　
　作食品干燥剂　
　等质量的可燃物,氢气的热值高,同时用水即
可制得,所以来源比较广泛　
10.(2023·河北中考)某小组同学对炼铁高炉中发生的主要反应进行了知识网络建构,各物质之间的转化关系如图所示(反应条件已略去)。A~H是初中化学常见物质,其中B、D、G为高炉炼铁原料的主要成分,且G为红棕色氧化物。
请回答下列问题:
(1)G的化学式为___________。
(2)反应②的基本反应类型为______________。
(3)反应③的化学方程式为____________________。
(4)反应①在高炉炼铁中的作用是_______________________(写一条即可)。
　Fe2O3　
　分解反应　
　CO2+C 2CO　
　提供热量(合理即可)　(共32张PPT)
题型九　
有关化学方程式的计算
1.根据化学方程式计算反应物、生成物的质量:
一般根据化学方程式中各反应物、生成物的相对分子质量×化学计量数之比计算。
专题突破·明技法
2.化学方程式结合质量分数的计算:
代入化学方程式的质量必须是纯净物的质量。若反应物或生成物中含有杂质,则必须将其换算成纯净物的质量再计算。相关计算公式如下:
(1)纯净物的质量=不纯物的总质量×纯度(质量分数)=不纯物的总质量×(1-杂质的质量分数)
(2)混合物中某物质的质量分数=×100%
①溶液中,溶质质量=溶液质量×溶质质量分数;
②气体体积需换算成质量才能计算,即气体的质量=气体的体积×密度。
3.化学方程式结合溶液的计算:
(1)反应后所得溶液质量的计算。
①溶液组成法:溶液质量=溶质质量+溶剂质量(溶剂水的质量通常有两种情况:a.反应前各溶液中的水;b.反应后生成的水);
②守恒法:溶液质量=反应前各物质的总质量-生成沉淀或气体的质量(若反应前有固体物质,则固体必须指溶解的部分)。
(2)相关计算公式。
溶质质量分数=×100%=×100%
=×100%

(3)浓溶液稀释。
根据稀释前后溶质质量不变:浓溶液的质量×浓溶液的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的质量分数
4.坐标曲线类计算题的解题方法:
【方法点拨】(1)找转折点,看转折点的横纵坐标,确定反应物或生成物的质量。
①若为沉淀和气体类曲线,则拐点与起点纵坐标的差值表示反应后产生沉淀或气体的质量;拐点与起点横坐标的差值表示某反应物的质量。
②若为pH曲线,则通过纵坐标可以判断反应进行的程度,从横坐标可以读出参加反应的溶液的质量。
(2)利用图像所给的数据并结合题干已知条件和化学方程式进行计算。
5.表格类计算题的解题方法:
【方法点拨】(1)寻找恰好反应的量。
①生成沉淀或气体的质量分次计算:对比各组实验数据,数据是否呈规律性变化,若数值变化相等,则本次加入物质恰好完全反应;若不相等,则本次加入的物质有剩余。
②生成沉淀或气体的质量累计计算:首先计算第一次产生沉淀或气体的质量,然后用后面相邻两次产生沉淀或气体的质量差与第一次产生沉淀或气体的质量进行比较,若两者相等,则加入的物质完全反应,若两者不相等,则加入的物质有剩余。
(2)将反应结束前生成物的数据(或数据和)代入计算。
1.(2022·黔西南州中考)某实验室有一瓶含有硫酸铜、硫酸锌、氯化铝、
氯化钠的废液,化学兴趣小组准备利用金属置换法从中提取铜。回答下列问题:
(1)实验室现有镁粉、铁粉、铝粉,选择其中一种置换铜,你的选择是__________,
理由是____________________________________________。
(2)经测定,废液中硫酸铜的质量分数为6.4%,废液质量为1 250 g,理论上可以置换
出铜________g,消耗所选金属粉末的质量是多少(写出计算过程)
贵州五年真题
　铁粉　
　铁粉只能置换铜,而铝、镁能同时置换铜和锌　
　32　
解:设消耗铁粉的质量为x,可以置换出铜的质量为y。
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
56 160 64
x 1 250 g×6.4% y
=　　x=28 g
=　　y=32 g
答:废液质量为1 250 g,理论上可以置换出铜32 g,消耗所选金属粉末的质量是28 g。
2.(2022·铜仁中考)某同学在探究酸碱盐反应实验时,向 CuSO4和H2SO4混合液中逐渐加入10%的NaOH溶液,所得溶液质量与所加NaOH 溶液的关系如图所示,请根据要求回答下列问题:
(1)M点的溶质为__________________________。
(2)原混合溶液中含H2SO4的质量为________g。
(3)ab 段溶液质量上升变缓的原因是_________________________________________。
　硫酸、硫酸钠、硫酸铜　
　4.9　
氢氧化钠和硫酸铜反应生成了氢氧化铜沉淀　
3.(2022·黔东南州中考)石灰石是生产水泥、玻璃等建筑材料的重要原料。我州石灰石资源丰富,某课外兴趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数,判断是否有开采使用价值,决定称取该地石灰石样品4.0 g于烧杯中,将50 g稀盐酸分5次加入烧杯中,充分反应后(杂质不溶于水且不与稀盐酸反应)。测得剩余固体的质量记录如下。
加入稀盐 酸质量/g 10 10 10 10 10
剩余固 体质量/g X 2.0 1.0 0.4 0.4
请完成下列问题:
(1)表中X的值:________。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是__________。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)
　3.0　
　90%　
解:设10 g盐酸中HCl的质量为y,
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
1 g y
=　y=0.73 g
所用稀盐酸溶质的质量分数为×100%=7.3%,
答:所用稀盐酸溶质的质量分数为7.3%。
类型1 文字叙述类
1.(2023·安徽中考)过氧化尿素[化学式为CO(NH2)2·H2O2,简称UP,相对分子质量是94]因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤剂中;UP在空气中或遇水缓慢分解,MnO2能催化该反应,化学方程式如下:
2CO(NH2)2·H2O2 2CO(NH2)2+O2↑+2H2O
为测定某品牌洗涤剂中UP的含量,取100 g该洗涤剂样品溶于一定量的水中,再加入2 g MnO2,共产生0.32 g O2。
强化训练·检成效
(1)计算该洗涤剂中UP的质量分数(请写出计算过程)。
解:设100 g该洗涤剂中UP的质量为x。
2CO(NH2)2·H2O2 2CO(NH2)2+O2↑+2H2O
188 32
x 0.32 g
=　x=1.88 g
则该洗涤剂中UP的质量分数为×100%=1.88%,
答:该洗涤剂中UP的质量分数为1.88%。
(2)上述实验测定结果比该洗涤剂标示的UP质量分数低,可能的原因是______　
(填字母)。
A.实际称量的洗涤剂样品多于100 g
B.实际称量的MnO2多于2 g
C.实验前该样品暴露在空气中时间过长
D.实验产生的O2未完全逸出
　CD
类型2 坐标曲线类
2.(2023·广安中考)某化工产品是NaCl和NaOH组成的混合物。课外活动小组为测定该产品中NaCl的质量分数,进行了以下实验。取10.0 g该固体样品置于锥形瓶中,加入适量的水配成溶液,逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸,用pH传感器等电子设备测得滴加过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
请回答下列问题:
(1)恰好完全反应时,消耗稀盐酸中溶质的质量为________g。
(2)计算样品中NaCl的质量分数。(写出计算过程)
　7.3　
解:设参加反应的氢氧化钠的质量为x,
HCl+NaOH===NaCl+H2O
36.5 40
7.3 x
=　解得x=8.0 g
则样品中NaCl的质量分数为×100%=20%,
答:样品中NaCl的质量分数为20%。
类型3 表格类
3.(2022·泰安中考)黄铜(铜、锌合金)具有合金的特性,可以用来制造机器零件。某学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量,取黄铜样品25 g放入烧杯中,再将160 g稀硫酸分4次加入烧杯中,充分反应后,分别测得剩余固体的质量记录如下。
加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸 的质量/g 40 40 40 40
充分反应后剩余 固体的质量/g 18.5 12 10 m
请根据实验数据完成下列问题:
(1)m的值为________;
(2)黄铜样品中铜的质量分数为__________;
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)。
　10　
　40%　
解:40 g稀硫酸反应掉锌的质量为
25 g-18.5 g=6.5 g,
设40 g稀硫酸中溶质的质量为x
Zn　+　H2SO4===ZnSO4+H2↑
65 98
6.5 g x
=　x=9.8 g
所用稀硫酸的溶质质量分数是×100%=24.5%
答:所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。
4.(2023·绥化中考改编)某同学取MgCl2和KCl固体混合物10.8 g,向其中加入115 g的水,使其完全溶解。将100 g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份,依次加入上述溶液中,生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表:
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
KOH溶液的 质量/g 20 20 20 20 20
产生沉淀的 质量/g 1.45 m 4.35 5.8 5.8
请分析计算。
(1)表中m的值是________。
(2)计算所用KOH溶液中溶质的质量分数(要写出计算过程)。
　2.9　
解:80 g氢氧化钾溶液和氯化镁反应,能生成5.8 g沉淀,设参加反应的氢氧化钾的质量为x,生成氯化钾的质量为y,参加反应的氯化镁的质量为z。
2KOH+MgCl2===Mg(OH)2↓+2KCl
112 95 58 149
x z 5.8 g y
=　x=11.2 g
=　y=14.9 g
=　z=9.5 g
所用KOH溶液中溶质的质量分数是×100%=14%。
(3)计算恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数(要写出计算过程)。
解:恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为×100%=8.1%。
答:恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为8.1%。
类型4 实物流程类
5.(2022·河北中考)为测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数,小明取一定质量的样品放入烧杯中,分2次加入质量分数相同的稀硫酸,实验过程和数据如图所示。
请计算:
(1)生成氢气的总质量是________g。
(2)黄铜样品中铜的质量分数(写出计算过程)。
　0.4　
解:设锌的质量为x。
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4 g
=
x=13 g
黄铜样品中铜的质量分数为×100%=67.5%。
答:黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。
6.(2022·遂宁中考)化学兴趣小组整理药品时,发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数,同学们进行了如图的实验(所选石灰石中的杂质不溶于水,也不与其他物质反应;生成气体全部逸出)。
请完成下列问题:
(1)生成二氧化碳的质量为________g;
(2)计算稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。
　4.4　
解:设稀盐酸的溶质质量分数为x
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
100 g×x 4.4 g
=　x=7.3%
答:稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。(共32张PPT)
题型五　
气体的制取、净化和干燥
一、常见气体的制取(高频)
1.反应原理:
专题突破·明技法
(2)实验室制取二氧化碳:石灰石或大理石和稀盐酸:　___________________________________。
(3)实验室制取H2:锌粒和稀硫酸:
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑。
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑　
【注意】确定反应原理时应当考虑的几个因素:
a.反应速率适中,便于收集气体;
b.反应条件易于达到;
c.制得的气体要纯净;
d.反应过程绿色环保,尽量无污染。
2.发生装置:
(1)“固-固混合加热”型。
①装置如右图。
②注意事项:试管口应________________;用排水法收集气体时,实验完毕后应先
________________________,然后再______________;用高锰酸钾粉末制取氧气时,
试管口应放一团棉花,防止______________________________。
　略向下倾斜　
　将导管从水槽中取出　
　停止加热　
　高锰酸钾固体粉末进入导管　
(2)“固-液不加热”型或“液-液不加热”型。
装置图
装置 优点 装置简单 便于添加液体 可控制反应速率 可控制反应的发生和停止
适用 范围 用于制取少量气体 用于平稳反应并制取较多气体 用于剧烈反应并制取较多气体 用于平稳反应并持续时间较长的制取气体
使用 注意 导管露出橡胶塞少许即可 长颈漏斗下端 ______________ 分液漏斗可用注射器代替 固体反应物应选用　________固体,不能使用粉末状
伸入液面以下
块状　
3.收集装置:
收集 方法 收集装置 适用范围 优缺点
排水 法 不易溶于水或难溶于水的气体,如:O2、H2、CH4、CO等 ①收集的气体纯度较高,但不干燥;
②不用验满
收集 方法 收集装置 适用范围 优缺点
排空 气法 密度比空气________且不与空气成分反应的气体(即相对分子质量大于29),如:O2、CO2等 ①收集的气体较干燥,但气体不纯混有空气;
②操作简单
密度比空气________且不与空气成分反应的气体(相对分子质量小于29),如:H2、CH4、NH3等 　大　
　小　
4.验满:
(1)氧气。
①用排水法收集:集气瓶瓶口有________气泡向外冒出时表示气体已收集满。
②向上排空气法收集:________________________________________________
____________。
(2)二氧化碳:在集气瓶口放一根燃着的木条,若木条熄灭,则气体已收集满。
5.检验:
(1)氧气:将带火星的木条__________________,若木条复燃,则该气体为氧气。
(2)二氧化碳:_____________________________________________________________。
　大　
　将带火星的木条放在集气瓶瓶口,木条复燃表示气体
已收集满　
　伸入集气瓶内　
　将气体通入澄清石灰水中,若石灰水变浑浊,则该气体为二氧化碳　
二、气体的净化方法(高频)
1.气体的净化:
(1)原则:所选试剂只能与杂质气体反应,不能与有用气体反应。
(2)气体净化常用试剂。
除杂 试剂 水 氢氧化钠 溶液 灼热 CuO 灼热 铜网 碱石灰
(NaOH+CaO)
除去的 气体杂 质 易溶于水的气体,如NH3、HCl等 CO2、SO2、HCl等 H2、 CO O2 CO2、SO2、H2O、HCl等
2.气体的干燥:
(1)原则:所选干燥剂只能吸收水蒸气,不能吸收有用气体。
(2)常见的气体干燥剂。
气体 可使用干燥剂 不可使用干燥剂
CO2、SO2、HCl等 浓硫酸 氢氧化钠固体
O2、H2、CO、CH4等 浓硫酸、氢氧化钠固体 —
NH3等 氢氧化钠固体 浓硫酸
3.常见净化和干燥气体的装置:
【拓展延伸】气体收集和净化的特殊装置多功能瓶的使用
图示 操作目的 气体进 出方向 举例说明
洗气或干燥 长进 短出 (a进 b出) 盛浓硫酸用于吸收H2O,盛NaOH溶液用于吸收CO2
检验 用澄清石灰水检验CO2
图示 操作目的 气体进 出方向 举例说明
排空 气法 收集 气体 密度比空气大的气体 长进 短出 (a进b出) 收集O2、CO2(进入的气体聚集在集气瓶下方)
密度比空气小的气体 短进 长出 (b进a出) 收集H2(进入的气体聚集在集气瓶上方)
图示 操作目的 气体进 出方向 举例说明
测量气体体积 短进长出(b进a出) 收集H2、O2等不溶或难溶于水的气体(进入的气体聚集在集气瓶上方,水从长导管被压出)
排水集气法收集气体 短进长出 对于易溶于水或与水反应的气体,为防止气体溶于水或与水反应,可在水面上加一层植物油
三、有关气体的制取、检验和净化实验中的先后顺序
1.制取气体时,先净化后收集。
2.检验气体时,先验水后验杂(其他杂质气体)。
3.净化气体时,先除杂后干燥。
4.组装仪器,一般按从左到右、从上到下的顺序。
1.(2022·毕节中考)实验室常用下列A、B、C装置制取气体,D、E装置收集气体。
贵州五年真题
回答下列问题:
(1)C装置中仪器X的名称是____________。
(2)用石灰石和稀盐酸作原料制取二氧化碳,反应的化学方程式为　___________________________________,选用的收集装置为_______(填字母,
下同)。
(3)用锌粒和稀硫酸作原料制取氢气,为实现气体随开随用、随关随停,选用的
制取装置为_______。
(4)实验室用醋酸钠和碱石灰(主要成分是NaOH和CaO)固体混合物作原料、
在加热条件下制取CH4,选用的制取装置为_______,收集装置为_______。
　铁架台　
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑　
　D　
　B　
　C　
　E　
(5)如图所示装置用于收集某干燥的气体,下列气体中能用它收集的是_______
(填字母)。
a.O2　　　b.CO2　　　c.H2　　　d.CH4
　a　
2.(2022·安顺中考)请结合如图实验装置,回答下列问题。
(1)a仪器的名称是______________。
(2)加热氯酸钾制O2的化学方程式为____________________________,选用的发生装
置是_______(填字母)。可选E装置收集O2,理由是______________________________。
(3)实验室制取CO2的化学方程式为_____________________________________,用C
装置制取CO2的优点是______________________________。用D装置收集CO2气体,
应从_______(填“b”或“c”)端通入。
　分液漏斗　
　2KClO3 2KCl+3O2↑　
　A　
氧气不易溶于水且不与水反应　
　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑　
　可以控制反应的发生与停止　
　b　
(4)某同学采用如图所示装置对H2和CO2的混合气体进行分离。
步骤:关闭活塞K2,打开活塞K1,通入混合气体,可收集到H2;
再关闭活塞K1,打开活塞K2,可得到CO2。
①X溶液最好选择_______(填字母)。
a.NaOH浓溶液　　b.饱和Ca(OH)2溶液
②打开K2后,洗气瓶内可能发生的中和反应的化学方程式是　_________________________________。
③选用稀H2SO4而不用盐酸,可能原因是_________________________________
___________。
　a　
H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O　
　盐酸挥发出的HCl气体使收集到的
CO2不纯　
1.(2023·重庆中考B卷)某兴趣小组利用注射器进行如图所示探究。请回答相关问题。
强化训练·检成效
(1)图甲:注射器完好,手能推动活塞,这是因为分子______________。
(2)图乙:仪器a的名称是______________。用手向左推动注射器活塞,若观察到
__________________________________,则装置的气密性良好。
(3)图丙:实验室制备CO2时,注射器中所装的试剂为____________,反应后
无块状固体剩余,取反应后的溶液,滴加Na2CO3溶液,若观察到
________________________________,说明反应物刚好完全反应。
　间有间隔　
　长颈漏斗　
　长颈漏斗中形成一段稳定的水柱　
　稀盐酸　
　立即产生白色沉淀,无气泡产生　
2.(2023·绥化中考)如下是实验室制取某些气体的装置图,回答问题。
(1)仪器a的用途是_______________________。
(2)写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式:________________________,
其基本反应类型是________反应,装置B相对于装置C,其优点是__________________。
(3)比较用大理石和稀盐酸制取二氧化碳与用过氧化氢溶液制取氧气的实验,
两者的共同点是________。
A.发生装置可以相同
B.都可以用二氧化锰作催化剂
C.完全反应后剩余固体成分相同
D.收集装置可以相同
　用于加热(或作热源)　
　2H2O2 2H2O+O2↑　
分解　
能控制反应速率　
　AD　
(4)A装置中试管口略向下倾斜的原因是______________________________。
(5)用E装置收集氢气时,开始收集的适宜时刻是________________________________。
(6)氯化氢气体具有刺激性气味,极易溶于水,密度比空气大。实验室可以用加热
氯化钠固体和浓硫酸的混合物来制取,应选用的发生装置是_______(选填字母)。
　防止冷凝水倒流使试管炸裂　
　导管口有连续均匀气泡冒出时　
　D　
3.(2023·贵阳一模)根据如图所示,回答有关问题。
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气,反应的化学方程式为
_____________________________________。
可选用的发生装置是_______(填字母),选择该装置的理由是
________________________________。
(2)仪器①的名称是____________,制取二氧化碳的化学方程式为　___________________________________;实验室制取干燥二氧化碳,装置D
中的试剂是浓硫酸,应选用的装置有__________(填字母);验满的方法是
_____________________________________________。
　2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑　
　A　
　反应物是固体,反应条件要加热　
　锥形瓶　
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑　
　BDE　
　将燃着的木条放在导管口c,若木条熄灭,则已满　

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