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(共22张PPT)
专项突破10　
质量守恒定律的应用
类型1 推断化学方程式中未知化学式或化学计量数
1.(2023·邵阳中考)在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料,可节省石油资源,并在一
定程度上减少汽车尾气污染。乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式为C2H5OH+
3O2 2CO2+3X,试推测X的化学式是 ( )
A.H2　　B.H2O　　C.CO　　D.H2O2
B
类型2 推断未知物的元素组成
2.(2023·铜仁碧江区模拟)孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3]可作为提炼铜的矿物
原料,亦用于工业石材和颜料。Cu2(OH)2CO3受热易分解。下列物质不可能是其
分解产物的是 ( )
A.H2O　　B.CuO　　C.CO2　　D.NO2
3.(2023·徐州模拟)维生素C可以治疗坏血病。为了研究其组成,取8.8 g维生素C完
全燃烧,只有两种生成物,分别是13.2 g的二氧化碳和3.6 g的水,则维生素C的化学
式可能是 ( )
A.C6H8　B.C6H8O6　C.C5H8　D.C5H8O5
D
B
类型3 物质质量、质量比、相对分子质量的计算
4.在A+3B===2C+2D反应中,14 g A完全反应生成44 g C和18 g D,若A的相对分子
质量为14,则B的相对分子质量为 ( )
A.16　　　B.32　　　C.64　　　D.96
A
类型4密闭容器中化学反应的数据分析
5.(2023·遵义模拟)密闭容器内,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反
应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A.丁可能是单质
B.反应生成的甲和丙的质量比为1∶8
C.乙可能是反应的催化剂
D.甲和丙的相对分子质量之比可能为1∶16
A
6.(2023·龙东中考)在一个密闭容器中,有甲、乙、丙、丁、戊五种物质,在一定条
件下发生反应,测得反应前后各物质质量的变化量(单位:g)如图所示。下列说法
不正确的是 ( )
A.x的数值为8
B.反应前后元素的化合价可能改变
C.该反应一定属于置换反应
D.反应前后甲、戊变化的质量之比为3∶1
C
7.(2023·铜仁一模)在一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件
下发生化学反应,测得反应前及t1、t2时各物质的质量如图所示,下列说法不正确
的是 ( )
A.该反应是化合反应
B.丙可能是该反应的催化剂
C.t1时甲的质量是28 g
D.该反应中乙、丁的质量变化之比为7∶2
D
【强化训练】
类型1　解释实验事实
1下列现象不能用质量守恒定律解释的是 ( )
A.50 g水与50 g酒精混合质量是100 g
B.镁条比燃烧后所得氧化镁的质量小
C.红磷在密闭容器中燃烧总质量不变
D.蜡烛在空气中燃烧质量变小
A
【解析】A.50 g水与50 g酒精混合质量是100 g,发生的是物理变化,不能用质量守恒定律解释;B.镁条比燃烧后所得氧化镁的质量小,是因为氧气参加了反应,能用质量守恒定律解释;C.红磷在密闭容器中燃烧总质量不变,能用质量守恒定律解释;D.蜡烛在空气中燃烧质量变小,是因为反应生成的水蒸气和二氧化碳扩散到空气中,能用质量守恒定律解释。
2(2022·北京中考)载人航天器中处理CO2的一种方法为2Li2O2+2CO2=== 2X+O2,
X的化学式为( )
A.Li　　B.Li2O　　C.Li2CO3　　D.LiOH
【解析】掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。由质量守恒定
律:反应前后,原子种类、数目均不变,由反应的化学方程式,反应前锂、氧、碳原
子个数分别为4、8、2,反应后的生成物中锂、氧、碳原子个数分别为0、2、0,
根据反应前后原子种类、数目不变,则2X分子中含有4个锂原子、2个碳原子和6
个氧原子,则每个X分子由2个锂原子、1个碳原子和3个氧原子构成,则物质X的化
学式为Li2CO3。
C
3一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰,发生如下反应2Cu(NO3)2
2CuO+O2↑+4X↑。下列有关说法错误的是 ( )
A.根据质量守恒定律可知X的化学式为NO2
B.反应后有黑色固体残留
C.反应前后元素化合价均未改变
D.产物中CuO属于氧化物
C
【解析】A.由质量守恒定律可知,反应前后铜原子都是2个,反应前氮原子是4个,反应后应该是4个,包含在4X中,反应前氧原子是12个,反应后应该是12个,其中8个包含在4X中,X的化学式为NO2,该选项说法正确;B.生成的氧化铜是黑色固体,因此反应后有黑色固体残留,该选项说法正确;C.反应前氧元素化合价是-2,氮元素化合价是+5,反应后氧气中氧元素化合价是0,二氧化氮中氮元素化合价是+4,该选项说法不正确;D.氧化铜是氧化物,该选项说法正确。
类型2　定性分析物质的元素组成
4植物的光合作用可表示为二氧化碳+水 淀粉+氧气,根据以上信息,得出的有
关淀粉的结论正确的是 ( )
A.只含碳、氢元素
B.含有碳、氢、氧三种元素
C.含有碳、氢元素,可能含有氧元素
D.无法确定
解题依据:_______________________________________________________。
C
　化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变　
【解析】水和二氧化碳反应生成淀粉和氧气,淀粉中的碳元素来自二氧化碳,氢元素来自水,因此淀粉中含有碳元素、氢元素,可能含有氧元素。
5钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成单质碳和一种白色固体,
该白色固体可能是 ( )
A.Na2SO4　　　　　　　 B.Na2CO3
C.NaHCO3　 D.NaOH
【解析】A.白色固体不可能是硫酸钠,这是因为反应物中不含有硫元素,该选项说
法不正确;B.白色固体可能是碳酸钠,该选项说法正确;C.白色固体不可能是碳酸
氢钠,这是因为反应物中不含有氢元素,该选项说法不正确;D.白色固体不可能是
氢氧化钠,这是因为反应物中不含有氢元素,该选项说法不正确。
B
类型3　图表中的数据分析
6(2022·邵阳中考)把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中,在
一定条件下反应一段时间后,测得各物质的质量如下表所示,下列说法正确的
是 ( )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 7 10 28 37
反应后的质量/g 14 10 33 x
A.x的值是25 B.乙一定是催化剂
C.甲和丁都是反应物 D.反应中,甲与丙发生改变的质量比是14∶33
A
【解析】由表中数据分析可知,反应前后甲的质量增加了14 g-7 g=7 g,故是生成物,生成的质量为7 g;同理可以确定乙的质量不变,可能是该反应的催化剂,也可能没有参加反应;丙是生成物,生成的质量为33 g-28 g=5 g;由质量守恒定律可知丁应是反应物,参加反应的质量为7 g+5 g=12 g,故x的数值为37-12=25。x的数值为37-12=25,A正确;乙的质量不变,可能是该反应的催化剂,也可能没有参加反应,B错误;甲是生成物,丁是反应物,C错误;反应中,甲与丙发生改变的质量比是7 g∶
5 g=7∶5,D错误。
7[易错题]在密闭容器内进行某化学反应,测量反应前(t0)、反应中(t1)、反应后(t2)
三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数,得到质量分数分布图分别如图:
下列说法错误的是 ( )
A.该反应中,乙是反应物,丁是生成物
B.t1时刻,甲和丁的质量比为5∶7
C.若丙是Cu、丁是CO2,则甲、乙的化学计量数
之比为2∶1
D.若反应前物质总质量为100 g,如果再增加20 g甲,
则甲与乙可恰好完全反应
C
【解析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知,反应前后甲的质量分数减少了40%-0%=40%,故甲是反应物;反应后乙的质量分数为1-39%-54%=7%,乙的质量分数减少了21%-7%=14%;反应后丙的质量分数增加了54%-22%=32%,丙是生成物;反应前丁的质量分数为1-22%-21%-40%=17%,丁的质量分数增加了39%-17%=22%,是生成物。该反应中,乙是反应物,丁是生成物,A正确;t1时刻,参加反应的甲的质量分数为40%-20%=20%,参加反应甲和生成丁的质量比为40%∶22%=20∶11;则生成的丁的质量分数为11%,甲和丁的质量比为20%∶(11%+17%)=5∶7,B正确;若丙是Cu、丁是CO2,反应物之一是氧化铜,参加反应的甲、乙的质量比为40%∶14%=80∶28,一氧化碳与氧化铜反应时符合此质量比,则该反应是一氧化碳与氧化铜发生的反应,则甲、乙的化学计量数之比为1∶1,C错误;若反应前物质总质量为
100 g,参加反应的甲、乙的质量比为40%∶14%,如果再增加20 g甲,则60 g∶21 g=40%∶14%,则甲与乙可恰好完全反应,D正确。
【解题指导】
1.根据质量守恒定律,计算出未知量
2.计算出各物质减少的质量或增加的质量
3.________的质量增加,________的质量减少,质量不变的物质可能是________,
也可能是未参加反应的物质
4.判断出反应物和生成物,即可判断出基本反应类型
5.物质反应前后的质量变化之比就是反应中的质量比
生成物
反应物
催化剂
类型4　计算有关物质的质量或相对分子质量
8在反应2A+3B===2C+D中,当15 g A完全反应,生成21 g C,又知C与D的相对分子质量
比为7∶16,则参加反应B的质量为 ( )
A.10 g B.20 g C.30 g D.40 g
【解析】设C与D的相对分子质量分别为7a、16a。
设生成的D的质量为x
2A+3B===2C + D
14a 16a
21 g x　　=　x=24 g
则B的质量为24 g+21 g-15 g=30 g
C
9[易错题]在化学反应A+3B===2C+2D中,若参加反应的A、B的质量分别为14 g、
48 g,生成D的质量为18 g,C的相对分子质量为44,则B的相对分子质量是 ( )
A.36　　　B.32　　　C.20　　　D.16
【解析】设B的相对分子质量为x,
反应生成C质量:
14 g+48 g-18 g=44 g,
A+3B=== 2C+2D,
3x 88
48 g 44 g　　=,x=32。
B
【解题指导】
1.写出化学方程式或者符号表达式
2.根据质量守恒定律,各物质的质量比等于其相对分子质量乘以化学计量数之比(共6张PPT)
专项突破8　
微粒结构示意图和元素周期表的表格信息
1.(2023·内江中考)如图为铝原子结构示意图。下列有关铝原子的说法正确的
是 ( )
A.图中“+”表示铝原子带正电
B.铝原子的质量主要集中在核外13个电子上
C.铝原子在化学反应中易得到电子
D.铝原子核外有3个电子层
D
2.(2023·苏州中考)某些含氟化合物有利于保护牙齿。氟在元素周期表中的信息
如图所示,下列有关说法正确的是 ( )
A.氟属于金属元素
B.氟的相对原子质量为9
C.氟单质在常温常压下为气体
D.氟原子失去1个电子形成F-
C
3.(2023·金昌中考)天宫课堂中,航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中
进行的“锆金属熔化与凝固”实验。如图是锆元素在元素周期表中的信息及原子
结构示意图。下列说法错误的是 ( )
A.锆原子的质子数为40
B.氯化锆的化学式可能为ZrCl2
C.锆元素的相对原子质量为91.22 g
D.锆原子在化学反应中容易失去2个电子
C
4.(2023·滨州中考)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图中①、②为氧元素、铝元素
在元素周期表中的信息示意图,A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析如图并回答
问题:
(1)氧元素位于元素周期表的第________周期,铝元素属于__________(填“金属”或“非金属”)元素;
(2)C粒子是____________(填“原子”“阴离子”或“阳离子”);若D是原子,则X=_______;
(3)A、B、C、D中属于同种元素的是________(填字母,下同);
(4)A粒子的化学性质与图中_______粒子的化学性质相似。
　二　
　金属　
　阴离子　
　8　
　BC　
　B　
5.(2023·郴州中考)如图为元素周期表的部分结构。请按要求回答下列问题:
(1)硅元素在元素周期表中位于第________周期。
(2)表中有两种金属元素,其金属活动性较强的是________(填元素符号)。
(3)画出②的原子结构示意图: ________。
(4)表中化学性质最稳定的元素是________(填序号)。
(5)元素①、③、⑥组成的化合物的化学式:______________。
　三　
　Na　
　④　
　Mg(OH)2　(共17张PPT)
专项突破9　
化学用语
类型1 元素符号的书写
1.前20号元素
氢_______　 氦________　 锂_______　 铍________
硼________ 碳________ 氮________ 氧________
氟________ 氖______ 钠______ 镁________
铝________ 硅________ 磷________ 硫_______
氯________ 氩______ 钾________ 钙________
2.补充元素8种
锰　 铜　 铁　 锌　 银　 钡 　 汞 　 碘
____________________________________________________________
　H　
　He　
　Li　
　Be　
　B
　C
　N
　O　
　F
　Ne
　Na
　Mg　
　Al
　Si
　P
　S　
　Cl
　Ar
　K
　Ca　
　Mn
　Cu
　Fe
　Zn
　Ag
　Ba
　Hg
　I　
类型2 化合价的计算与表示
1.请在下列加点元素的正上方标出其化合价。
2.请计算下列加点元素的化合价,并填写在横线上。
类型3离子和原子团符号的书写
氢离子________　　　 钠离子 _________
钾离子______ 镁离子 __________
钙离子________ 铁离子__________
亚铁离子________ 钡离子_________
铜离子________ 银离子_________
锌离子________ 氯离子________
氢氧根离子_______ 碳酸根离子___________
硫酸根离子_________ 硝酸根离子__________
铵根离子________ 碳酸氢根离子___________
　H+　
　Na+　
　K+
　Mg2+　
　Ca2+
　Fe3+　
　Fe2+
　Ba2+　
　Cu2+
　Ag+　
　Zn2+
　Cl-　
　OH-
　C　
　S
　N　
　N
　HC　
类型4化学式的书写
1.单质
钠________　　 铝________　　 锌________
铁______ 铜________ 银________
碳_____ 磷_______ 氢气________
氧气______ 氮气______ 氦气________
　Na　
　Al　
　Zn　
　Fe
　Cu　
　Ag　
　C
　P
　H2　
　O2
　N2
　He　
2.氧化物
水_________　　　　 氧化铜__________
氧化铝_________ 四氧化三铁___________
二氧化锰_________ 过氧化氢__________
二氧化碳_____________ 一氧化碳_________
二氧化硫_________
3.酸
盐酸_________　 硫酸____________
硝酸___________
　H2O　
　CuO　
　Al2O3
　Fe3O4　
　MnO2
　H2O2　
　CO2
　CO　
　SO2　
　HCl　
　H2SO4　
　HNO3　
4.碱
氢氧化钠___________　氢氧化钙_____________
5.盐
(1)盐酸盐
氯化钠________ 氯化钙___________
氯化铵____________
(2)碳酸盐
碳酸钠___________ 碳酸钙____________
碳酸氢钠______________
　NaOH　
　Ca(OH)2　
　NaCl
　CaCl2　
　NH4Cl　
　Na2CO3
　CaCO3　
　NaHCO3　
(3)硫酸盐
硫酸钠__________ 硫酸铜___________
硫酸亚铁___________
(4)硝酸盐
硝酸钾_________ 硝酸银____________
硝酸铵_____________
6.其他
甲烷_________　 乙醇_____________
氨气__________
　Na2SO4
　CuSO4　
　FeSO4　
　KNO3
　AgNO3　
　NH4NO3　
　CH4　
　C2H5OH　
　NH3　
类型5 根据物质的俗称或主要成分书写化学式
1.水银:汞　 _________
2.生石灰:氧化钙　 __________
3.双氧水:过氧化氢溶液　__________
4.干冰:固态二氧化碳　 _________
5.熟石灰、消石灰:氢氧化钙　 _____________
6.火碱、苛性钠、烧碱:氢氧化钠　___________
7.石灰石:碳酸钙　 ____________
　Hg　
　CaO　
　H2O2　
　CO2　
　Ca(OH)2　
　NaOH　
　CaCO3　
8.纯碱、苏打:碳酸钠　 _____________
9.小苏打:碳酸氢钠　 ______________
10.酒精:乙醇　 ___________________________________
11.醋酸、冰醋酸:乙酸　 ________________
　Na2CO3　
　NaHCO3　
　CH3CH2OH(或C2H5OH或C2H6O)　
　CH3COOH　
类型6 根据物质的性质和用途书写化学式
1.可用作食品干燥剂的物质:__________
2.常用于人工降雨(固体)、灭火、作气体肥料(或参与光合作用)的物质:__________
3.人体胃酸的主要成分、可帮助消化的物质:　__________
4.能供给呼吸、支持燃烧和用于炼钢的物质:　________
5.常用作建筑材料:____________、_____________
6.加剧温室效应的主要气体:__________
　CaO　
　CO2　
　HCl　
　O2　
　CaCO3　
　Ca(OH)2　
　CO2　
7.改良酸性土壤的碱:_____________
8.常用的调味品、配制生理盐水的物质:__________
9.用于焙制糕点、发酵粉的主要成分:　______________
10.常用于金属除锈的物质:___________、_________
　Ca(OH)2　
　NaCl　
　NaHCO3　
　H2SO4　
　HCl　
【强化训练】
1.(2023·黄冈中考)根据下列描述书写的化学符号:①两个氧原子:O2;②镁原子结
构示意图: ;③五氧化二磷的化学式:P2O5;④氧化铝中铝元素显+3价:O3;
⑤一个氢氧根离子:OH-。其中正确的是 ( )
A.①③⑤　　　　　 B.①②④
C.②③④ D.③④⑤
D
2.(2023·成都中考)科学家使用普通氧分子和带电的氧离子得到了新型氧分子(O4)。
下列叙述正确的是 ( )
A.O4是不带电的分子
B.1个O4分子含有2个O2分子
C.O4与O2的性质完全相同
D.O4和O2混合形成的是纯净物
A
3.下列微粒符号中,对“2”含义的理解正确的是 ( )
A.2Cu中的“2”表示2个铜元素
B.Fe2+中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷
C.H2S中的“2”表示硫化氢中含有两个氢原子
D.Cu中化学式上方的“2”表示硫元素化合价为-2
B
4.(2023·黔西南州模拟)用恰当的化学用语填空。
(1)豆腐营养丰富,含有铁、钙、磷(磷元素:_______)、镁等人体必需的多种元素,点
豆腐是非常重要的一个步骤,石膏点豆腐用硫酸钙(硫酸根离子:__________),卤水
点豆腐用氯化钙或氯化镁(氯化镁中镁元素的化合价: )。
(2)2个二氧化硫分子:__________,氩气:________。

　P　
　S　
Cl2　
　2SO2　
　Ar　(共7张PPT)
专项突破4　
金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断
1.一金一盐
例如:把一定量铁放入一定量硝酸铜溶液中
铁的量 固体成分 溶液中成分
铁不足 Cu Fe(NO3)2、Cu(NO3)2
铁恰好完全反应 Cu Fe(NO3)2
铁过量 Cu、Fe Fe(NO3)2
2.一金两盐(反应有先后,距离远先置换)
例如:把一定量铁放入一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液中,先反应铁和硝酸银 ,后反应铁与硝酸铜。
铁的量 固体成分 溶液中成分
铁反应一部分硝酸银 Ag AgNO3、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2
铁与硝酸银恰好完全反应 Ag Fe(NO3)2、Cu(NO3)2
铁反应一部分硝酸铜 Ag、Cu Fe(NO3)2、Cu(NO3)2
铁与硝酸铜恰好完全反应 Ag、Cu Fe(NO3)2
铁过量 Ag、Cu、Fe Fe(NO3)2
3.两金一盐(反应有先后,距离远先置换)
例如:把一定量铁和铜放入硝酸银溶液中,先反应铁与硝酸银,后反应铜和硝酸银。
铁、铜的量 固体成分 溶液中成分
硝酸银反应一部分铁 Ag、Fe、Cu Fe(NO3)2
硝酸银与铁恰好完全反应 Ag、Cu Fe(NO3)2
硝酸银反应一部分铜 Ag、Cu Fe(NO3)2、Cu(NO3)2
硝酸银与铜恰好完全反应 Ag Fe(NO3)2、Cu(NO3)2
硝酸银过量 Ag Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
【强化训练】
1.(2023·绥化中考)向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中,加入一定质量的Zn粉
和Fe粉的混合物。充分反应后过滤,得到滤渣和无色滤液。则下列分析正确的
是 ( )
A.滤渣中一定有Ag、Cu、Fe,可能有Zn
B.滤渣中一定有Ag、Cu,可能有Fe
C.滤液中一定有Zn(NO3)2,可能有AgNO3
D滤液中一定有Zn(NO3)2,可能有Fe(NO3)2
A
2.(2023·仙桃中考)化学兴趣小组的同学把质量为m g的铝粉加到一定质量的氯化
锌和氯化铜的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣,向滤渣中滴加稀盐
酸,有气泡产生。下列判断中正确的是 ( )
A.滤渣中可能含有Al,滤液中一定含有AlCl3
B.滤渣中一定含有Zn,滤液可能为蓝色
C.若滤渣中只含Cu、Zn,则滤液中一定只含有AlCl3
D.根据质量守恒定律,所得滤渣的质量一定等于m g
A
3.(2023·陕西中考A卷)如图,将金属X插入烧杯内的AgNO3溶液中,观察到溶液颜色
变蓝后取出X,向烧杯内再加入一定量锌粉,振荡后,溶液蓝色逐渐消失。
(1)金属X是________。
(2)加入锌粉,溶液蓝色消失的原因是_________________________________(用化学
方程式表示)。
(3)实验结束后,烧杯内的溶液中一定____________(填“存在”或“不存在”)AgNO3。
　铜　
　Zn+Cu(NO3)2===Cu+Zn(NO3)2　
　不存在　(共26张PPT)
专项突破6　
物质的检验与鉴别
一、物质的检验
检验思路:根据物质的物理或化学特征来确定物质的组成。
1.物理方法:
(1)常见有特殊颜色的物质(离子代表含有这种离子的溶液)
①固体物质:Cu:__________;CuSO4·5H2O:________色;S:淡黄色。
②沉淀:Cu(OH)2:________色;Fe(OH)3:__________色。
③溶液:Fe2+:__________色;Fe3+:________色; Cu2+:________色;Mn:紫红色。
(2)常见有特殊气味的物质
氨气、SO2均有刺激性气味。
　红色　
　蓝　
　蓝　
　红褐　
　浅绿　
　黄　
　蓝　
2.化学方法:
(1)常见气体的检验。
气体 检验方法 现象
O2 用带火星的木条 木条__________
CO2 通入澄清石灰水 澄清石灰水____________
水蒸气 通过无水硫酸铜粉末 白色粉末变________
NH3 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口处 红色石蕊试纸__________
　复燃　
　变浑浊　
　蓝　
　变蓝　
气体 检验方法 现象
H2 ①点燃,在火焰上方罩一个干冷的烧杯,再在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯 有淡蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,
内壁澄清石灰水______________
②通过灼热的盛有黑色氧化铜的玻璃管,并与盛有无水硫酸铜的U形管相连 黑色粉末变为__________,
白色粉末变为__________
　不变浑浊　
　红色　
　蓝色　
气体 检验方法 现象
CO ①点燃,分别用干冷的烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方 蓝色火焰,干冷的烧杯________________,
烧杯上涂有的石灰水______________
②通过灼热的盛有黑色氧化铜的玻璃管,并与盛有澄清石灰水的烧杯相连 黑色粉末变为__________,澄清石灰水
____________
HCl 通入硝酸和硝酸银溶液 有______________生成
CH4 点燃,在火焰上方罩一个干冷的烧杯,燃烧完后将烧杯迅速倒转过来,注入澄清石灰水 明亮蓝色火焰,烧杯内壁____________,
澄清石灰水____________
【注意】检验CO前要先除CO2,检验H2前要先除H2O。
　无明显现象　
　出现浑浊　
　红色　
　变浑浊　
　白色沉淀　
　有水珠　
　变浑浊　
(2)常见离子的检验。
离子 检验方法 实验现象
H+ (酸) 滴加紫色石蕊溶液 溶液__________
用pH试纸测其pH pH___________
加入少量活泼金属(K、Ca、Na除外) 有__________产生
加入Na2CO3等碳酸盐或碳酸氢盐 有气泡产生
加入不可溶性的碱如Mg(OH)2、Al(OH)3、 Cu(OH)2等 沉淀溶解
　变红　
　小于7　
　气泡　
离子 检验方法 实验现象
OH- (碱) 滴加紫色石蕊溶液 溶液__________
滴加无色酚酞溶液 溶液__________
用pH试纸测其pH pH___________
滴入CuSO4溶液 生成______________
滴入FeCl3溶液 生成________________
　变蓝　
　变红　
　大于7　
　蓝色沉淀　
　红褐色沉淀　
离子 检验方法 实验现象
C (碳酸盐) 滴加盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水 有__________产生,澄清石灰水
____________
滴加CaCl2或BaCl2溶液 产生__________沉淀
HC 滴加盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水 有______产生,澄清石灰水
_______
Cl- 滴入____________溶液和稀硝酸 产生白色沉淀
且沉淀不溶解
　气泡　
　变浑浊　
　白色　
气泡
变浑浊
　AgNO3　
离子 检验方法 实验现象
S 滴入稀盐酸酸化后,再滴入BaCl2溶液 开始无现象,滴入BaCl2溶液
后产生______________
滴入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 产生白色沉淀
N (铵盐) 加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验产生的气体 __________________________
____________
Fe3+ (黄色) 滴加强碱溶液(如NaOH溶液) 产生____________沉淀
　白色沉淀　
　产生有刺激性气味的气体,
试纸变蓝　
　红褐色　
离子 检验方法 实验现象
Cu2+ (蓝色) 插入铁丝(片) 表面附着______固体
滴加强碱溶液 产生__________沉淀
Ag+ 加入HCl或可溶性盐酸盐和稀硝酸 产生__________沉淀
且沉淀不溶解
Ba2+ 滴加稀硫酸或适量Na2SO4溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成
且沉淀不溶解
Ca2+ 滴加碳酸盐溶液 有白色沉淀生成
【注意】几种离子同时存在时,可能会相互干扰,要先除去有干扰的离子,如C和OH-同时存在,先检验并除去C,再检验OH-。
红色
　蓝色　
　白色　
二、物质的鉴别
1.鉴别原则:用最简单的方法,最少的试剂和最明显的现象将物质区分开来。
2.鉴别的思路:首先依据物质特殊的物理性质(如颜色、状态、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象等)进行观察、分析、判断,若用此方法仍不能鉴别出来,可利用物质的化学性质如可燃性、还原性、热稳定性及其他特性继续鉴别。
3.鉴别方法:
Ⅰ.物理方法
(1)看颜色:如含Cu2+的溶液呈蓝色,含Fe3+的溶液呈黄色,含Fe2+的溶液呈浅绿色等。
(2)闻气味:如可用闻气味的方法区分白酒和白醋,白酒具有醇香味,而白醋具有酸味。
(3)溶解性:如可用水区分氯化钙和碳酸钙,氯化钙能溶于水,而碳酸钙不溶于水。
(4)溶解时的吸放热现象:如可用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体,硝酸铵固体溶于水吸热,溶液温度降低,而氢氧化钠固体溶于水放热,溶液温度升高。
(5)依据磁性区分:Fe(或Fe3O4)能被磁铁吸引,而FeO(黑色)不能。
Ⅱ.化学方法(部分以物理方法为基础)
(1)加试剂鉴别。
原理:选择一种或多种试剂,分别加入待测物质中,根据不同的现象鉴别。如可选用紫色石蕊溶液来鉴别HCl、CaCl2、NaOH溶液。
(2)不加试剂鉴别。
①特征现象法:利用物质的物理性质(如颜色等)不同,通过观察找到突破口,然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将剩余物质连环鉴别出。
【举例】不用任何试剂鉴别NaOH、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl四种溶液。
【分析】通过观察,蓝色的为CuSO4溶液,其余均为无色,再用鉴别出的CuSO4作为已知试剂,鉴别出其他物质,鉴别顺序为CuSO4→NaOH→NH4Cl→Na2SO4。
②两两混合法:当无法通过物理性质入手时,采用两两混合的方法,若各自能产生不同现象,便可加以区别。
【举例】Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl,用两两混合反应的方法分析,通常采用列表的方法统计现象,见表格:
【分析】
物质 Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 HCl
Na2SO4 - - ↓ -
Na2CO3 - - ↓ ↑
BaCl2 ↓ ↓ - -
HCl - ↑ - -
(注:表中“↑”表示产生气体,“↓”表示产生沉淀,“-”表示不反应或反应无明显现象)
③借助产物法:若用以上两种方法还不能将组内的一种或两种物质鉴别出来,可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别(组内物质一般含有酸)。
【举例】鉴别FeCl3、HCl、NaCl、NaOH四种溶液。
【分析】HCl和NaCl溶液利用FeCl3与NaOH反应的产物Fe(OH)3来鉴别,能使沉淀溶解的是HCl溶液,不能使沉淀溶解的是NaCl溶液。
4.日常生活中一些常见物质的鉴别:
常见物质 鉴别方法 现象
硬水和软水 肥皂水 泡沫多、浮渣少的是软水,反之为硬水
棉花、羊毛、 合成纤维 点燃 (灼烧) 有烧纸味的是棉花;有烧焦羽毛味的是羊毛;有特殊气味,灰烬呈黑色或褐色硬块的是合成纤维
黄金和假黄金 加稀盐酸 有气泡产生的是假黄金(铜锌合金),反之为黄金
灼烧 表面变黑的是假黄金,反之为真黄金
金属和该金属 组成的合金 相互刻画 有划痕的为金属,反之为该金属组成的合金
热塑性塑料 和热固性塑料 加热 能熔化的是热塑性塑料,不能熔化的是热固性塑料
常见物质 鉴别方法 现象
常见化肥 的鉴别 一看、 二闻、 三溶、 四加碱 呈液态的为氨水;呈灰色或灰白色的为磷肥;有氨味的为氨水或碳酸氢铵;大多数不溶于水的为磷肥;与碱混合产生氨气的为铵态氮肥
【强化训练】
1.(2022·贵阳中考)下列实验目的与实验操作不相符的是( )
选项 实验目的 实验操作
A 区别软水和硬水 加入适量肥皂水,振荡
B 防止集气瓶中硫燃烧产物污染空气 集气瓶中加一定量水
C 除去粗盐中混有的泥沙 加水、溶解、蒸发
D 鉴别化肥NH4Cl和KNO3 分别加入熟石灰,研磨,闻气味
C
2.(2022·包头中考)下列方法可达到实验目的的是( )
A.用燃着的小木条鉴别N2和CO2
B.用水鉴别CaCO3、NaOH、CuSO4三种固体
C.用稀盐酸除去CaO中混有的CaCO3杂质
D.用酚酞溶液鉴别稀硫酸和NaCl溶液
B
3.(2023·重庆中考B卷)鉴别是重要的实验技能。分别鉴别两组物质:①C、CuO
　②稀H2SO4、Na2CO3溶液,都能选用的试剂是( )
A.O2　　　　　　 B.NaOH溶液
C.铁片 D.稀H2SO4
D
4.(2023·安徽中考)化学知识可以解决生活中许多实际问题,下列实验方案不能解决相应实际问题的是( )
选项 实际问题 实验方案
A 区分硬水和软水 取样后加入肥皂水
B 检验雨水是否为酸雨 取样后滴加酚酞溶液
C 区分蔗糖水和生理盐水 取样后测导电性
D 检验NaCl溶液中是否含有MgCl2 取样后加入NaOH溶液
B
5.(2023·贵阳模拟)下列实验方法能达到预期目的的是( )
选项 实验目的 实验方法
A 检验土豆中含有淀粉 滴加碘酒
B 除去粗盐中的泥沙 溶解、蒸发
C 鉴别小苏打和面粉 观察颜色
D 检验羊毛中含有蛋白质 闻气味
A
6.(2023·铜仁三模)下列实验方案设计不合理的是( )
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 分别加适量的水,用手触摸容器外壁
B 比较铜和银的金属活动性强弱 将铜丝、银丝依次插入足量的稀硫酸中
C 鉴别NaCl和NH4Cl 分别加入熟石灰,研磨、闻气味
D 除去粗盐中的泥沙 溶解、过滤、蒸发结晶
B
7.(2023·黔东南模拟)下列实验操作中,不能达到实验目的的是( )
选项 物质 目的 设计实验
A NaOH是否变质 检验 取样,滴加酚酞试液,观察现象
B 氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液 鉴别 取样,分别滴加碳酸钠溶液
C 稀硝酸中是否含有稀盐酸 检验 取样,加入适量硝酸银溶液,观察现象
D 除去天然水中含有的颜色 除杂 活性炭吸附,然后过滤
A
8.现有O2、H2、CO2、CH4四种无色、无味气体,若要将它们鉴别开,随意编号A、
B、C、D。实验流程如图所示:(加热时H2和CH4都具有还原性)
(1)操作1鉴别出的气体B是__________;
(2)写出操作2鉴别出气体C,所发生反应的
化学方程式_________________________________;
(3)为进一步鉴别A和D两种气体,请你设计实验方案完成后续实验____________
__________________________________________________________________
_________________________________________________________________
________________________(写出实验操作、现象和结论)。
　氧气　
　Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O　
　实验操作:
分别将A、D气体在氧气中燃烧,产生的气体分别通入澄清石灰水,实验现象:
A反应后产物使澄清石灰水变浑浊,D反应后产物没有引起澄清石灰水变化,
结论:A为甲烷,D为氢气　(共18张PPT)
专项突破11　
微观反应示意图
如图是某化学反应的微观过程示意图(“ ”表示氯原子,“ ”表示氢原子),回答
相关问题。
考向1　判断物质类别及化学式的书写
物质乙属于__________(填写物质类别,下同),丙属于____________,物质甲的化学
式为________。
考向2　判断基本反应类型
该反应属于______________。
考向3　判断反应前后各粒子是否守恒
由图示可知,化学反应前后原子的种类、数目均不变,在化学变化中__________可以
再分,__________不能再分,反应前后分子的种类一定改变,分子的数目可能改变。
　单质　
　混合物　
　H2　
　化合反应　
　分子　
　原子　
考向4　考查化学方程式的书写
写出该反应的化学方程式:______________________。
考向5　计算物质的微粒个数比
参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为__________,参加反应的甲、丙的质量
比为___________。
考向6　判断元素的化合价变化
上图中反应前后元素的化合价__________(填“改变”或“不改变”)。
　H2+Cl2 2HCl　
　1∶1　
　2∶73　
　改变　
点燃
====
【强化训练】
1.(2023·重庆中考A卷)《科学》刊登了用CO2为原料,不依赖光合作用人工合成淀
粉的成果,其中第一步反应如图所示。下列选项正确的是 ( )
A.该反应为置换反应
B.反应前后分子数目不相等
C.反应前后原子数目不相等
D.反应前后ZnO-ZrO2的质量不相等
B
2.(2023·济宁中考)常温下,X和Y反应生成Z和W,反应前后分子变化的微观示意图
如下所示。下列说法正确的是 ( )
A.该反应的基本反应类型为置换反应
B.1个X分子中含有3个原子
C.4种物质中,属于化合物的有3种
D.该反应化学方程式为2NH3+2Cl2===N2+6HCl
A
D
4.(2023·黄冈中考)晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”,丹
砂指的是HgS。该反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 ( )
A.该反应中共有两种氧化物
B.该反应中乙、丁两种物质的质量之比为1∶2
C.物质丙是由原子构成的
D.物质丁是形成酸雨的主要物质之一
A
强化训练
5.(2023·重庆中考B卷)处理汽车尾气的某反应微观示意图如图,下列对该反应
的说法错误的是( )
A.可以减少有毒气体的排放
B.属于置换反应
C.反应前后催化剂的质量不变
D.反应前后原子个数不变
B
B
B
8.(2023·武汉中考)以CO2和H2为原料合成C2H4是综合利用二氧化碳、实现
“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如图所示。关于该反应,
下列说法正确的是 ( )
A.参加反应的甲和乙的质量比为11∶1
B.生成丙和丁的分子个数比为1∶2
C.反应物和生成物共涉及两种氧化物
D.反应前后元素的化合价都不变
C
9.汽车尾气净化装置中,气体在催化剂作用下反应的微观示意图如图。
下列说法正确的是 ( )
A.该反应的化学方程式为2NO+O2+4CO N2+4CO2
B.a转换为b的过程中a、b的分子个数比为2∶1
C.物质a是该反应的催化剂
D.该装置有助于降低氮氧化合物的排放
D
10.(2023·仙桃中考)水煤气中的CO和H2在一定条件下能发生化学反应,该过程
的微观示意图如图。下列说法正确的是 ( )
A.该反应的基本反应类型为置换反应
B.反应前后,原子和分子的个数均不变
C.参加反应的CO和H2的质量之比为14∶3
D.生成物丙的化学式为CH4,属于无机物
C
11.(2023·天津中考)在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
(1)氢气是由____________(填“氢分子”或“氢原子”)构成的。
(2)根据下列原子结构示意图,回答问题。
①如图中,最外层达到相对稳定结构的原子是________;
②在化学反应中,锂原子容易__________(填“得到”或“失去”)电子;
③锂和钠属于不同种元素,是因为它们的原子中_______________________不同;
④由氧和铝两种元素组成化合物的化学式为__________。
　氢分子　
　Ne　
　失去　
　质子数(或核电荷数)　
　Al2O3　
(3)甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下,甲和乙在点燃条件下生成丙
和丁,该反应的化学方程式为____________________________。
　CH4+2O2 CO2+2H2O　
12.(2023·抚顺中考)神舟十六号载人飞船于2023年5月30日成功对接空间站。
核心舱内生命保障系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳去除等子系统。
(1)航天员呼吸所需的氧气来自循环水电解制氧系统。电解水产生氢气和
氧气的体积比理论上为__________。
(2)在水处理系统中,用活性炭除去色素和异味,利用活性炭具有__________性。
　2∶1　
　吸附　
(3)航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化时,其反应的微观示意图如下:
①反应中发生改变的粒子是__________(填“分子”或“原子”)。
②生成丙和丁的分子个数比为__________。
③在舱内,该转化的优点是________________________________________
_______________________。
　分子　
　2∶1　
　降低了舱内二氧化碳的浓度(或物质得到了
充分利用等,合理即可)　(共20张PPT)
专项突破12　
化学方程式的书写
类型1 正误判断型
1.考查方式:给出初中阶段需掌握的化学方程式,判断书写正误。
2.解题关键:应注意从以下角度判断化学方程式的正误:
(1)是否符合事实;
(2)化学式书写是否正确;
(3)条件标注是否正确;
(4)是否配平;
(5)“↑”“↓”使用是否恰当等。
【示范题1】(2023·怀化中考)下列变化的化学方程式书写不正确的是 ( )
A.红磷在空气中燃烧:P+O2 P2O5
B.碳酸分解:H2CO3===H2O+CO2↑
C.铁和稀硫酸反应:Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
D.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合:Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl
A
类型2 限制条件型
1.命题方式:给出书写条件,按照要求书写化学方程式。
2.答题关键:认真阅读题干,分析题目的限制要求,结合要求与所学知识,根据化
学方程式的书写步骤正确书写。
【示范题2】写出下列反应的化学方程式。
(1)铁在氧气中燃烧:_________________________;
(2)锌与稀硫酸反应:____________________________;
(3)过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气:___________________________。
点燃
====
　3Fe+2O2 Fe3O4　
　Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑　
MnO2
====
　2H2O2 2H2O+O2↑　
【示范题3】
(2023·铜仁三模)某化学课外兴趣小组利用如图装置完成气体的
制取及分离。
(1)制取气体
制取 气体 物质名称或化学式 化学方程式
X Y —
O2 ______________ 二氧化锰 __________________________
CO2 稀盐酸 _________________ ___________________________
______　
过氧化氢溶液
　2H2O2 2H2O+O2↑　
石灰石(或大理石)
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+
CO2↑
MnO2
====
(2)分离气体:在a处通入CO与CO2的混合气体,将气体分离并收集
实验目的 物质名称或化学式 化学方程式
第一步: 收集CO Y ________________ _________________________________
第二步: 收集CO2 X _________ _____________ ______________________________
_________________________________
______________
　氢氧化钠溶液　
　CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O　
　稀盐酸
(或稀硫酸)　
　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+
CO2↑(或Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+
H2O+CO2↑)　
类型3信息给予型
1.命题方式:以新信息、 新知识等为背景,根据信息书写陌生的化学方程式。
2.答题关键:认真阅读题干,找出含反应物、生成物和反应条件的有效信息,根据这些信息书写化学方程式。
【示范题4】(2023·天津中考)环境保护和能源利用是人类共同关注的问题。
(1)下列选项中不符合绿色、低碳生产方式的是_______(填字母)。
A.利用和开发太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料
B.大力发展以煤为燃料的发电厂以缓解电能紧缺
(2)在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料,可在一定程度上减少汽车尾气的污染。
写出乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式:__________________________________。
(3)载人航天器中,航天员呼出的二氧化碳在一定条件下与氢气反应生成甲烷和水,
水电解得到氢气和氧气,氧气供给航天员呼吸。写出在一定条件下二氧化碳与氢
气反应生成甲烷和水的化学方程式:_________________________________。
　B　
　C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O　
　CO2+4H2 CH4+2H2O　
类型4 微观图示型
1.命题方式:给出具体反应的微观示意图,结合微观图示书写化学方程式。
2.解题关键:分析图示中分子的原子构成,确定反应物与生成物的化学式,并确定参加反应的各物质的分子个数比,据此写出有关化学方程式。
【示范题5】在宏观、微观与符号之间建立联系是化学学科的特点。天然气是
广泛使用的燃料,其主要成分可能发生的化学反应微观示意图如图:

(1)写出乙物质的化学式:_________。
(2)请写出工业上用丙物质从赤铁矿中冶炼铁的反应化学方程式:______________
___________________。
　H2O　
　 Fe2O3+3CO
2Fe + 3CO2　
高温
====
【强化训练】
1.下列化学方程式书写正确的是 ( )
A.Mg+O2 MgO2
B.Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
C.NaOH+H2SO4===Na2SO4+H2O
D.Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3+NaOH
B
B
D
4.(2023·天津中考)写出下列反应的化学方程式。
(1)硫在氧气中燃烧:____________________;
(2)铜与硝酸银溶液反应:_________________________________;
(3)大理石与稀盐酸反应:_____________________________________。
　S+O2 SO2　
　Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag　
　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑　
点燃
====
5.(2022·陕西中考B)2022年4月16日,航天员翟志刚、王亚平、叶光富结束为期
6个月的太空之旅,安全返回地球。空间站内利用物质的转化使O2和CO2的含量
保持相对稳定。
(1)航天员呼吸所需的O2来自水的电解,其反应的化学方程式是______________
_____________。
(2)航天员呼吸产生的CO2进行转化时,其反应的微观示意图如下:
该反应不是置换反应的原因是________________________。
　2H2O
2H2↑+O2↑　
　生成物是两种化合物　
通电
====
6.(2022·泸州中考)火箭燃料肼能与H2O2反应,反应图示如图(未配平)。请回答
相关问题。
(1)氮位于元素周期表中第________周期,肼中氮元素与氢元素的质量比值为
_______。
(2)该反应的化学方程式为_____________________________。(注意配平)
7.(2022·安顺模拟)(1)打火机中的燃料主要成分可表示为C4H10,请写出C4H10完
全燃烧的化学方程式:____________________________________。
　二　
　7　
　N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O　
　2C4H10+13O2 8CO2+10H2O　
点燃
====
(2)手机、笔记本电脑等电子产品中使用的锂电池具有体积小、放电时间长等优
点,其放电时的工作原理是锂(Li)与二氧化锰作用生成LiMnO2,请写出该反应的化
学方程式:________________________。
(3)海洋中资源丰富,如碘(I2)的获得可将海藻、海带经处理后所得的NaI溶液
与Cl2发生置换反应而得到一种非金属单质和一种化合物,其化学方程式为　
_______________________。
(4)中国古代伟大的发明之一黑火药由木炭(C)、硫黄(S)和硝酸钾(KNO3)配成,其
中属于化合物的是__________________。反应后,生成硫化钾(K2S)、二氧化碳和
氮气,写出反应的化学方程式:______________________________________。
2NaI+Cl2===2NaCl+I2　
　硝酸钾(KNO3)　
　S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑　
点燃
====
　Li+MnO2===LiMnO2　
8.(2023·永州中考)中国向世界承诺到2060年实现“碳中和”的气候目标,正在加快
氢能、新技术储能可控核聚变等颠覆性技术攻关及其工业化,为宜居地球和绿色
地球贡献中国力量。氢气作为新能源有很多优点,其燃烧后的产物为水,无污染,
符合绿色化学的要求,制取和储存H2是氢能源利用的研究热点。请回答下列问题:
(1)实验室电解水制氢,与电源负极相连的电极产生的气体是________(填“H2”或
“O2”)。
　H2　
(2)工业上一种制取H2的方法为CO+H2O CO2+H2,其生成物CO2和H2在一种
新型催化剂作用下进一步反应,其反应微观过程模型示意图如图1,从该示意图可
以判断生成物C与D的分子个数比为__________。
　1∶1　
(3)利用太阳能将水转化为氢能是一种理想的途径,某种光分解水的循环反应过程
如图2所示。该循环过程中不断消耗的物质是_________(填化学式)。
(4)合金Mg2Cu是一种潜在的储氢材料,该合金在一定条件下完全吸氢发生反应:2Mg2Cu+3H2 3MgH2+MgCu2,MgH2与水反应生成白色的Mg(OH)2沉淀,
并释放出H2,其化学反应方程式为__________________________________。
　H2O　
　MgH2+2H2O===Mg(OH)2↓+2H2↑　(共13张PPT)
专项突破1　
溶解度曲线及其应用
一、溶解度及溶质质量分数
1.定义:在一定__________下,某固态物质在_________g溶剂里达到__________状态
时所溶解的质量叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
2.溶质质量分数的计算
所有溶液:溶质质量分数=×100%
饱和溶液:溶质质量分数=×100%
　温度　
　100　
　饱和　
二、溶解度曲线
考点1　曲线上点的含义
如图所示,A点表示某物质15 ℃时的____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液;
B点表示____________________________;C点表示某物质30 ℃时的_________
(填“饱和”或“不饱和”)溶液,且有晶体析出。
　不饱和　
　20℃时,该物质的饱和溶液　
　饱和　
考点2　曲线上交点的含义
如图所示,N点表示,t3 ℃时,甲、乙两物质的溶解度__________,
均为_________。
考点3　物质溶解度大小比较
如图所示,t2 ℃时,甲、乙、丙溶解度大小关系为____________。
考点4　物质溶解度随温度变化情况
如图所示,甲物质的溶解度随温度的升高而__________,丙物质的溶解度随温度的
升高而__________。
　相等　
　50 g　
　甲=丙<乙　
　增大　
　减小　
【特别提醒】
曲线越陡,说明该物质溶解度受温度影响越大。
考点5　提纯某溶液的方法
(1)当甲中混有少量的乙时,提纯甲所用的方法为________________________
________。
(2)当乙中混有少量的甲时,提纯乙所用的方法为______________。
【特别提醒】提纯哪个物质就看哪个物质对应的溶解度曲线图,曲线陡溶解度受温度影响大,则采用降温结晶或冷却热的饱和溶液的方法提纯,曲线较为平缓溶解度受温度影响不大,则采用蒸发结晶的方法提纯。
降温结晶(或冷却热的饱和
溶液)　
　蒸发结晶　
考点6　物质溶质质量分数随温度变化情况
(1)分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3 ℃降温到t1 ℃,所得溶液的溶质
质量分数为______________。
(2)分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t1 ℃升温到t3 ℃,所得溶液的溶质
质量分数为______________。
(3)t3 ℃时甲、乙饱和溶液溶质的质量分数为___________。
【特别提醒】温度改变比较物质溶质质量分数变化情况可以根据公式进行判断,改变温度,溶剂质量不变,溶解度减小有晶体析出则质量分数减小,溶解度增大无晶体析出则质量分数不变。再根据图示可以比较出改变温度后不同物质溶质质量分数的大小情况。
　乙>丙>甲　
　乙>丙>甲　
　甲=乙　
考点7　饱和溶液和不饱和溶液的判断
如图所示,t3 ℃时,150 g水中加入80 g甲物质,得到______________。t1 ℃时,50 g
水中加入25 g丙物质得到______________。
考点8　饱和溶液和不饱和溶液的转换
(1)将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液的方法:加溶质、降低温度、蒸发溶剂。
(2)将接近饱和的丙溶液转化为饱和溶液的方法:加溶质、升高温度、蒸发溶剂。
(3)t1 ℃时,将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法:________________________。
　饱和溶液　
　饱和溶液　
加溶质、恒温蒸发溶剂　
考点9　溶液、溶剂、溶质质量的计算
(1)t2 ℃时,100 g水中溶解________g甲恰好形成饱和溶液。
(2)t1 ℃时,配制甲、乙的相同质量的饱和溶液,所需溶剂的质量关系为
___________。
(3)t3 ℃时,将等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液,所得溶液的
质量大小关系为______________。
　25　
　乙<甲　
　甲=乙<丙　
【强化训练】
1.(2023·泸州中考)熟石灰广泛用于生产农药、漂白剂,其溶解度曲线如图
所示。下列有关说法正确的是 ( )
A.熟石灰极易溶于水
B.熟石灰溶液的pH<7
C.60 ℃的熟石灰溶液降温至20 ℃,溶液变浑浊
D.30 ℃时熟石灰溶液的溶质质量分数≤
D
2.(2023·永州中考)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的
是 ( )
A.阴影部分的任意点表明甲、乙两种溶液都是饱和溶液
B.P点时,甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等
C.t2 ℃时,在100 g水中加入60 g甲,形成不饱和溶液
D.t1 ℃时,甲、乙的饱和溶液升温至t2℃,溶液的溶质质量分数甲>乙
B
3.(2023·贵阳模拟)化学精灵带领同学们游览化学庄园的护城河,大家感叹水与人
们的日常生活息息相关。
(1)化学庄园的护城河是庄园水厂的取水点。在自来水厂净化水的过程中,活性炭
具有疏松多孔的结构,可以起到__________作用。
(2)在水中加入洗涤剂可以除去衣物上的油污,这是因为洗涤剂具有__________作
用。
(3)庄园消防队的队员进行消防演习时高压水枪喷水灭火,此方法依据的灭火原理
是__________________________________。
(4)化学精灵介绍,我国水资源总量居世界第六位,但人均水量很少。请你拟写一
条标语,呼吁大家爱护水资源:_______________________________。
　吸附　
　乳化　
　降低可燃物的温度至着火点以下　
　节约用水,人人有责(合理即可)　
(5)化学庄园中有甲、乙、丙三种固体物质(不形成结晶水合物),在水中随温度变化的溶解度曲线如图所示,请根据图中信息完成下列问题。
①在_______℃时,甲和丙的溶解度相等。
②将t2 ℃时甲和丙的饱和溶液分别降温到t1 ℃,此时溶液的
溶质质量分数:甲_______(填“>”“=”或“<”)丙。
③t2 ℃时分别把15 g甲、乙、丙固体加入50 g水中,能形成饱和溶液的是
________。
④若乙中含有少量甲,可以用______________的方法得到较纯净的乙。
　t1　
　>　
　丙　
　蒸发结晶　(共25张PPT)
专项突破7　
物质的分离与除杂
1.物质的分离:
(1)原理:把混合物中的各成分分开,得到纯净的单一成分。
(2)常见物质的物理分离方法。
方法 适用范围和原理 举例 操作
过滤法 分离不溶性固体 与液体混合物 分离盐水中的泥沙 过滤→滤液蒸发结晶得到
氯化钠
分离可溶性固体 和不可溶性固体 混合物 分离氯酸钾和二氧化锰 溶解→过滤→滤液蒸发结
晶得到氯酸钾,滤渣洗涤干
燥得到二氧化锰
方法 适用范围和原理 举例 操作
蒸馏法 分离沸点相差较大的 混合物 分离液态空气、制取蒸馏水、 分离酒精和水、石油的分馏 沸点低的成分先
被分离出来
磁铁吸 引法 分离具有磁性和不具 有磁性的物质 分离铜粉和铁粉,分离炭粉 和四氧化三铁 用磁铁吸引
结晶法 蒸发 结晶 ①分离溶质与溶剂 ②除去易挥发的杂质 从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl 降温 结晶 可溶性固体溶质的溶 解度受温度影响变化 大小不同 从含有KNO3与NaCl(少量)固体的混合物中分 离出KNO3固体 (3)化学分离法:用物理方法无法分离的物质,可以使用化学反应进行分离。
如分离氯化钙和氯化钠固体→加水溶解→加入足量碳酸钠溶液,过滤→
2.物质的除杂:
(1)原理:除去混合物中的杂质,得到纯净物。
(2)除杂原则(主不减,杂不增,易分离)
主不减→不能减少提纯物质,加入试剂只与杂质反应;
杂不增→除去杂质过程中,不能引入新杂质;
易分离→分离简便易行,杂质应转化为气体、沉淀或水等易分离物质。剩余的除杂试剂与提纯物质也易分离。
(3)除杂试剂的选择。
①被提纯物质和杂质均为气体
杂质气体 除杂试剂
H2、CO 足量灼热的氧化铁、氧化铜
CO2、SO2 氢氧化钠固体或溶液、碱石灰
O2 足量灼热的铜粉、铁粉
HCl 足量饱和碳酸氢钠溶液(实验室中除去CO2中的HCl)、碱溶液、碱石灰、水
H2O(水蒸气) 浓硫酸、生石灰、碱石灰、无水CaCl2
NH3 酸溶液、水
【特别提醒】吸收气体的试剂若为液体,则最后需通过干燥剂除去水蒸气。除杂试剂的用量要适量或足量。
②被提纯物质和杂质均为固体
被提纯物质及杂 质的溶解性 物质(杂质) 加入试剂及操作
一种可溶于水且 不和水反应,另 一种不溶于水 KCl(MnO2) 溶解,过滤,洗涤,______________
MnO2(KCl) 溶解,过滤,洗涤,______
NaCl(泥沙) 溶解,过滤,洗涤,蒸发结晶
CaCO3(CaCl2) 溶解,过滤,洗涤,干燥
CaCl2(CaCO3) 溶解,过滤,洗涤,蒸发结晶
　蒸发结晶　
干燥
被提纯物质及杂质的溶解性 物质(杂质) 加入试剂及操作
两种均难溶于水,或有一种可与水发生反应 Fe(Zn) 加入足量______________溶液,过滤,洗涤,干燥
Cu(Fe) 加入足量______________________,过滤,洗涤,
干燥
Cu(CuO) 加入足量__________,过滤,洗涤,干燥
通入足量______________并加热
CuO(Cu) 通入足量__________并加热
C(CuO) 加入足量__________,过滤,洗涤,干燥
CaO(CaCO3) ______________
　硫酸亚铁　
　硫酸铜溶液或硫酸　
　硫酸　
　一氧化碳　
　氧气　
　硫酸　
　高温煅烧　
被提纯物质及 杂质的溶解性 物质(杂质) 加入试剂及操作
两种均难溶于 水,或有一种可 与水发生反应 Ca(OH)2 (CaO) 加入足量________,蒸发结晶
BaSO4 (BaCO3) 加入足量的____________,过滤,洗涤,干燥
两种均可溶于 水 NaCl(KNO3) 　______________,过滤
KNO3(NaCl) 　______________,过滤
　水　
　稀硫酸　
　蒸发结晶　
　降温结晶　
③被提纯物质和杂质均为液体
液体之间的除杂,一般为酸、碱、盐之间的除杂,常表现为阴、阳离子的除杂。
除杂方法:以除去NaCl中的Na2CO3杂质为例:
a.先确定被提纯物质和杂质所含的离子:
NaCl(Na+、Cl-),Na2CO3(Na+、C);
b.确定杂质离子,即被提纯物质中不含的离子:C;
c.先确定除杂试剂的一种离子,即与C不能共存的离子:H+、Ca2+、Ba2+;
d.确定除杂试剂的另一种离子,不能引入其他离子,则另一种离子为Cl;
e.确定除杂试剂:将确定的阴阳离子结合,即HCl、CaCl2、BaCl2。
常见除杂举例:
物质(杂质) 杂质离子 加入试剂及操作
NaOH(Na2CO3) ___________ 加入适量_____________溶液,过滤
NaOH(Na2SO4) ___________ 加入适量_____________溶液,过滤
NaCl(Na2SO4) __________ 加入适量___________溶液,过滤
NaCl(Na2CO3) ___________ 加入适量___________溶液,过滤
NaCl(NaOH) __________ 加入适量___________溶液,过滤
HCl(H2SO4) ___________ 加入适量___________溶液,过滤
　C　
　Ca(OH)2　
　S　
　Ba(OH)2　
　S　
　BaCl2　
　C　
　CaCl2　
　OH-　
　MgCl2　
　S　
　BaCl2　
物质(杂质) 杂质离子 加入试剂及操作
NaOH[Ca(OH)2] __________ 加入适量____________溶液,过滤
CaCl2(HCl) ________ 加入适量_____________溶液或加入足
量____________,过滤
FeSO4(CuSO4) __________ 加入足量________,过滤
ZnSO4(FeSO4) __________ 加入足量________,过滤
NaNO3(NaCl) ________ 加入适量____________溶液,过滤
KCl(MgCl2) __________ 加入适量__________溶液,过滤
NaCl[Ba(OH)2] ___________ 加入适量____________溶液,过滤
　Ca2+　
　Na2CO3　
　H+　
　Ca(OH)2　
　CaCO3　
　Cu2+　
　Fe　
　Fe2+　
　Zn　
　Cl-　
　AgNO3　
　Mg2+　
　KOH　
Ba2+、OH-
　MgSO4　
3.注意事项:
(1)分离与除杂不同。
分离:将混合物中各物质分开,要保留其中各种物质,且要恢复到原来的状态。
除杂:需加入试剂除去杂质,被提纯物质必须恢复原状态且不能引入新杂质,具体要求:不增、不减、简便、安全、试剂易得、效果最好。
(2)分离除杂三原则。
不增(不增加新杂质);不减(不减少主要成分);易分离(杂质转化为沉淀、气体等,易分离除去)。
(3)明确除杂的几个优化原则。
a.若同时有几种方法能除去杂质,则选用步骤简单、操作简便、除杂最干净的方法;
b.应尽量选择既可除去杂质,又可增加主体物质量的方法,即“一举两得”;
c.先考虑物理方法(如过滤、蒸发结晶、蒸馏、升华等),再用化学方法(如沉淀法、吸收法、转化法等)。
【强化训练】
1.(2022·铜仁中考)下列鉴别或除杂方法错误的是 ( )
A.鉴别K2CO3溶液和NaOH溶液用无色酚酞溶液
B.鉴别羊毛和涤纶用灼烧法
C.除去 CaO中少量的 CaCO3用高温煅烧法
D.除去CO气体中少量的CO2,将混合气体依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸
A
2.(2023·南充中考)下列有关物质的除杂和鉴别正确的是 ( )
选项 实验目的 实验操作
A 除去KCl中的MnO2 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B 除去CO2中的HCl 将混合气体通过氢氧化钠溶液
C 鉴别羊毛和涤纶 取样灼烧,闻气味
D 鉴别NH4Cl和(NH4)2SO4 分别加入熟石灰,研磨、闻气味
C
3.(2023·郴州中考)下列做法不正确的是 ( )
A.除去KNO3固体中少量NaCl:加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
B.分离水和酒精:蒸馏
C.鉴别Na2CO3和Na2SO4:分别加入盐酸
D.除去CO2中的CO:通入O2点燃
D
4.(2022·黔东南州中考)对物质的分离、鉴别、除杂是化学学习的重要内容,下列有关物质的
分离、鉴别、除杂的方案正确的是 ( )
选项 实验目的 实验方案
A 分离碳酸钙和氯化钙的混合物 加入足量的水溶解、过滤、洗涤、烘干
B 鉴别硫酸铵和硫酸钠 分别取样,溶于水后滴加硝酸银溶液,观察是否变浑浊
C 除去氯化钠中少量杂质碳酸钠 加入足量的稀盐酸充分反应,再蒸发结晶
D 除去氢气中混有的氯化氢 先通入足量的碳酸氢钠溶液,再通入浓硫酸
C
5.(2023·贵阳一模)下列物质除杂方案设计错误的是 ( )
A.铜粉中含杂质铁粉,加入足量稀硫酸,过滤、洗涤、干燥
B.NaCl溶液中含杂质FeCl2,加入适量的NaOH溶液充分反应,过滤
C.Na2SO4溶液中含杂质NaOH,加入足量的H2SO4溶液充分反应
D.Mg(NO3)2溶液中含有杂质MgCl2,加入适量的AgNO3溶液充分反应,过滤
C
6.(2023·邵阳中考)除去下列物质中含有的少量杂质,所用试剂和方法均正确的
是 ( )
选项 物质 杂质 除杂试剂和方法
A MnO2 KCl 加入适量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
B Ag粉 Fe粉 加入适量的Al2(SO4)3溶液,过滤
C CO2 CO 通过足量的NaOH溶液后干燥
D NaOH 溶液 Na2CO3 加入适量的稀盐酸
A
7.(2023·广安中考)下列关于物质的鉴别、除杂所用的试剂或方法正确的
是 ( )
选项 实验目的 试剂或方法
A 鉴别NaOH、NaCl、CuSO4三种白色固体 水
B 鉴别NH4Cl、KCl、KNO3三种化学肥料 熟石灰
C 除去NaNO3溶液中混有的少量NaCl 加入过量的硝酸银溶液后
过滤
D 除去CO2气体中少量的水蒸气 将气体通过装有氢氧化钠
固体的干燥管
A
8.(2023·滨州中考)除去下列物质中的少量杂质,所用试剂和主要操作方法都正
确的是 ( )
选项 物质 杂质 除杂试剂和主要操作方法
A 氧化钙 碳酸钙 加入足量的水,过滤
B 氯化钙溶液 稀盐酸 加入过量的碳酸钙,过滤
C 氯化镁溶液 稀硫酸 加入适量的氢氧化钠溶液,过滤
D 氯化钠 氯化钾 加入足量的水溶解,过滤
B
9.(2022·赤峰中考)除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),所选试剂和方法
错误的是 ( )
A.CaO(CaCO3)——高温煅烧
B.H2(水蒸气)——将混合气体通过浓硫酸
C.NaOH(Na2CO3)——加入适量的CaCl2溶液,过滤
D.NaCl(泥沙)——溶解于水,过滤、蒸发、结晶
C
10.(2023·内江中考)下列实验方案不能达到实验目的的是 ( )
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别棉线和羊毛线 灼烧闻气味
B 分离木炭粉和铁粉的混合物 将磁铁靠近混合物
C 除去CO2中的HCl气体 通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
D 检验蜡烛中是否含有氢元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯,观察现象
C
11.(2023·怀化中考)除去下列物质中的少量杂质,所选试剂及操作方法正确的
是 ( )
选项 物质 杂质 选用试剂及操作方法
A CO CO2 通过灼热的CuO
B Cu Fe 加入足量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C CaO CaCO3 加水溶解,过滤
D NaOH 溶液 Ca(OH)2 溶液 加入过量的碳酸钠溶液,过滤
B(共18张PPT)
专项突破3　
金属活动性顺序的判断、验证和探究
一、金属活动性顺序表及其应用
1.金属的活动性
2.应用
(1)根据位置前后可以确定金属的活动性顺序,位置越靠前,金属的活动性就越强。
(2)排在氢前面的金属可以与稀酸反应生成盐溶液和氢气。(浓硫酸、硝酸有强氧化性,除外)
(3)排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。(极为活泼的金属K、Ca、Na除外)
二、证明金属活动性强弱的依据:(举例:金属A和金属B)
1.与氧气反应的难易剧烈程度
(1)相同条件A与氧气反应,B不反应,则活动性A >B。
(2)相同条件A与氧气反应剧烈,B反应缓慢,则活动性A >B。
2.形状相同金属与同浓度的盐酸(稀硫酸),是否放出氢气或放出氢气快慢程度
(1)相同条件A与盐酸反应,B与盐酸不反应,则活动性A >B。
(2)相同条件A与盐酸反应剧烈,B反应缓慢,则活动性A >B。(比较放气泡快慢)
(3)相同条件下A、B都不与盐酸反应,则无法判断A、B的活动性。
3.金属与金属化合物溶液(盐溶液)反应
(1)金属A能从B的化合物溶液中置换出B,则活动性A> B。(直接法)
(2)金属A不能从B的化合物溶液中置换出B,则活动性A (3)金属A能从C的化合物溶液中置换出C,金属B不能从C的化合物溶液中置换出C,则活动性A> B。 (间接法,通过另一物质,对强弱进行判断)
三、证明金属活动性强弱的金属组合形式
两种金属:
(1) 一金一盐　如:铁和硫酸铜溶液
(2)两金一酸　如:镁、锌和稀硫酸溶液
(3)两金中盐　如:镁、铁和硫酸锌溶液
三种金属:
(1)金盐金 (两金夹一液)　如:镁、铜和氯化锌溶液。
(2)盐金盐 (两液夹一金)　如:锌、氯化镁、氯化铜溶液。
多种金属:
综合运用以上方法,多个不等式大小必须能相连接
【注意】(1)当出现铁单质的证明时必须用亚铁盐
(2)金属必须是与盐溶液(金属化合物溶液)进行反应
【强化训练】
1.下列金属活动性最强的是 ( )
A.铝　　　B.镁　　　C.铁　　　D.铜
2.下列金属不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是 ( )
A.Al B.Fe C.Zn D.Ag
B
D
3.为了验证Mg、(H)、Cu的金属活动性顺序,小王同学做了如下两个实验:①将镁
条和铜条分别放入相同的稀硫酸中;②将镁条放入CuSO4溶液中。下列有关叙述
错误的是 ( )
A.只进行实验①就能得出结论
B.实验②中有红色物质析出
C.实验②反应后溶液的质量减轻
D.实验①中,两者均有气泡产生
D
4.(2023·武威中考)现有X、Y、Z三种金属,如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,
过一会儿,在Y表面有银析出,而Z没有变化;如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解
并产生气泡,Y不反应。根据以上实验事实,判断这三种金属的活动性由强到弱的
顺序为 ( )
A.Z、Y、X　　 B.X、Z、Y
C.X、Y、Z D.Y、X、Z
C
5.(2023·重庆中考B卷)铁和铜在自然环境中都能被腐蚀,下列不能说明铁比铜
活泼的事实是 ( )
A.历史上铜比铁使用更早
B.铁的文物比铜的稀有
C.氧化铁能与盐酸反应而铜单质不能
D.铁能与硫酸铜溶液反应
C
6.(2023·聊城中考)为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱,下列实验方案能
达到目的的是 ( )
A.将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中
B.将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中
C.将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中
D.将Fe放入稀盐酸、Cu放入AgNO3溶液中
B
7.(2023·郴州中考)为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序,小东设计了如图
所示的两组实验。下列说法正确的是 ( )
A.通过实验①、②能够验证三种金属的活动性顺序
B.实验②中发生的反应是2Ag+CuSO4===Ag2SO4+Cu
C.实验①中溶液质量逐渐增大
D.实验①中溶液颜色由蓝色变为黄色
A
8.(2022·龙东中考)如图,研究金属的活动性顺序实验。
(1)实验a观察到的现象是________________________________________________。
(2)要验证铜、铝、银的活动性顺序,不必做的实验是______。(填实验序号)
　铜丝表面有银白色固体析出,溶液由无色变为蓝色　
　c　
9.(2023·铜仁三模)金属材料的应用推动了社会发展,新型材料的研制和废旧金属
的回收有利于节约金属资源。
(1)三星堆出土的青铜器是迄今为止世界上绝无仅有的一类青铜器造型。青铜
是铜、锡、铅按照一定比例冶炼出来的合金,它具有______________________
_____________、容易铸造等特性。
(2)被誉为“中国天眼”的FAST是目前世界上最大单口径、最灵敏的射电望远镜,
支撑它的角钢塔架中含有铁、铜、锰(Mn),现探究三种金属的活动性强弱。
请你参与:
　硬度大(或抗腐蚀性强)
(合理即可)　
【猜想】猜想1:Mn>Fe>Cu;
猜想2:Fe>Cu>Mn;
猜想3:_______________。
　Fe>Mn>Cu　
【实验】
【分析】
Ⅰ.请写出实验②中的现象是__________________________________。
Ⅱ.实验过程中发现只有实验①无明显现象。由此可得出猜想_______(填数字)
正确。
Ⅲ.通过实验现象及分析发现,不需要进行实验________(填实验序号)就能够得出
结论。
【拓展】已知金属锰和铁有相似的化学性质,能溶于稀硫酸,生成含有+2价金属
离子的化合物。现将由5.5 g金属锰、5.6 g金属铁、6.4 g金属铜组成的混合物
放入稀硫酸中充分反应后过滤得到固体12 g,同时产生氢气的质量为________g。
　产生气泡,溶液由无色变成浅绿色　
　1　
　④　
　0.2　(共8张PPT)
专项突破5　
物质的共存
物质或离子在水溶液中能否大量共存的问题一般应考虑以下2个方面:
1.离子共存的条件:
在____________,离子之间不能发生反应,即不会生成沉淀、气体或水。
2.不能共存的离子对
(1)生成水:____________________
(2)生成气体:
____________________________(澄清石灰水变浑浊)
____________________________(澄清石灰水变浑浊)
___________________________(有刺激性气味)
　溶液中　
　H++OH-===H2O　
　2H++C===CO2↑+H2O　
　H++HC===CO2↑+H2O　
　OH-+N===NH3↑+H2O　
(3)生成沉淀:
___________________________(蓝色沉淀)
__________________________(红褐色沉淀)
____________________________(白色沉淀)
__________________________(白色沉淀)
__________________________(白色沉淀)
_________________________(不溶于酸)
_____________________(不溶于酸)
　2OH-+Cu2+===Cu(OH)2↓　
　3OH-+Fe3+===Fe(OH)3↓　
　2OH-+Mg2+===Mg(OH)2↓　
　Ca2++C===CaCO3↓　
　Ba2++C===BaCO3↓　
　Ba2++S===BaSO4↓　
　Ag++Cl-===AgCl↓　
(4)注意题目的隐含条件。
①溶液为无色时,就没有以下离子或物质:
浅绿色Fe2+:FeCl2、FeSO4等;黄色Fe3+:FeCl3、Fe2(SO4)3等;蓝色Cu2+:CuCl2、CuSO4等。
②常温下溶液的酸碱性:溶液的pH<7,说明溶液呈酸性,则不能存在与氢离子反应的物质(或离子);溶液的pH>7,说明溶液呈碱性,则不能存在与氢氧根离子反应的物质(或离子)。
【强化训练】
1.(2023·仙桃中考)下列各组物质在溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是( )
A.NaOH、K2CO3、NaCl
B.Na2CO3、CaCl2、KNO3
C.HCl、Na2SO4、NaHCO3
D.Ca(OH)2、KNO3、FeCl3
A
2.(2023·衡阳中考)下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A.Na+、Cl-、N
B.Na+、Ba2+、S
C.H+、N、HC
D.Ag+、K+、Cl-
A
3.(2023·龙东中考)能在pH=5的溶液中大量共存,且溶液无色透明的一组离子是( )
A.Ag+、K+、C、Cl-
B.Cu2+、Ca2+、Cl-、N
C.Ba2+、Na+、HC、S
D.Mg2+、Na+、S、N
D
4.(2023·济宁中考)甲、乙两厂分布如图所示,箭头代表水流方向。两厂排放的废
水中含有K+、Cu2+、Ag+、N、OH-、Cl-六种离子,两厂分别含有其中不同的
三种离子。如果在a处取水样进行检测,废水的pH大于7;两厂废水按适当比例混
合,可将废水中的某些离子转化成沉淀,这样处理后c处的废水就可以达到排放标
准。下列有关说法错误的是( )
A.a处废水中含有K+、OH-、Cl-
B.b处废水中一定含有Cu2+,可能含有Cl-、N
C.b处废水显蓝色
D.c处废水中溶解的溶质可用作肥料
B(共16张PPT)
专项突破2　
金属与酸反应的曲线
明确所给曲线的横坐标代表的含义,是表示“反应时间”“酸的质量”还是“金属的质量”,然后结合所给金属和酸的质量关系进行分析。
1.横坐标表示反应时间
在金属和酸的反应曲线中,曲线的倾斜程度表示金属与酸反应产生氢气的速率,倾斜程度越大,金属的活动性越强,反应速率越快;“平台”高低表示金属与酸反应产生氢气的多少,“平台”越高,产生氢气的质量越大。
(1)分别向等量酸中加入足量金属(如图1)
金属足量、酸(浓度相同)不足时,产生氢气的质量由酸的质量决定,
最终生成氢气的质量一定__________(填“相等”或“不相等”),消耗
金属的质量关系为_______________。
　相等　
　Zn>Mg>Al　
(2)分别向等量金属中加入足量酸(如图2)
①酸(浓度相同)足量时,生成氢气的质量由__________的质量决定;
②等质量、不同种金属与足量酸反应时,金属的相对原子质量越大(铝在化合物中
显+3价,在与稀盐酸、稀硫酸反应时其相对原子质量可看成18),生成的氢气的质量越　______(填“大”或“小”)。
　金属　
小　
2.横坐标表示酸的质量
向等质量的金属中分别加入等浓度的稀盐酸(如图3)
(1)开始反应时,稀盐酸的量不足,产生氢气的质量由稀盐酸的
质量决定,则产生氢气的质量__________(填“相等”或“不相等”);
(2)随着稀盐酸的不断增加,稀盐酸过量,金属的量不足,产生氢气的质量由金属的
质量决定,金属的相对原子质量越________(填“大”或“小”)(铝的相对原子质量可以
看成18),生成氢气的质量越大。
　相等　
　小　
3.横坐标表示金属的质量
向等质量、等质量分数的稀盐酸中加入足量的金属粉末(如图4)
(1)开始反应时,金属不足,酸过量,产生氢气的质量由__________
(填“金属”或“酸”,下同)的质量决定;
(2)随着金属的不断增加,金属足量,酸不足,产生氢气的质量由
________的质量决定;
(3)最终消耗金属的质量关系为____________。
　金属　
　酸　
　Mg>Al　
【易错警示】当横坐标表示“酸的质量”或“金属的质量”时,通过曲线无法判断反应速率和金属活动性强弱。
【强化训练】
1.(2023·自贡中考)现有体积大小相同的三种金属X、Y、Z,分别放入三份溶质质
量分数相等的足量稀硫酸中,X不发生反应,Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间
的关系如图所示。X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是 ( )
A.X>Y>Z　　　　 B.X>Z>Y
C.Y>Z>X D.Z>Y>X
D
2.(2022·济宁一模)向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入铝和镁至过量,
生成氢气与消耗金属的质量关系见图,分析图像所得的结论中,正确的是 ( )
A.两种金属的活动性:Al>Mg
B.当稀盐酸有剩余时,加入相同质量的镁、铝,
生成氢气的质量:Al>Mg
C.反应结束后,消耗两种金属的质量:Al=Mg
D.反应结束后,得到溶液的质量:Al=Mg
B
3.(2023·河北中考)向盛有a g铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸,该过程中剩余
固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是 ( )
A.M点时,溶液中的溶质只有ZnSO4
B.N点时,生成气体的总质量达到最大
C.N→P过程中,溶液的pH逐渐增大
D.该铜锌混合物中锌的质量为(a-b) g
C
4.两个烧杯中装有等质量的金属A和B,然后分别逐渐加入同浓度的硫酸,反应分
别生成ASO4和氢气、BSO4和氢气,其中生成氢气的质量与加入硫酸的质量的关
系如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.该图反映出A的相对原子质量小于B
B.a点时,两个烧杯中消耗金属的质量相同
C.b点时,两个烧杯中生成氢气的质量相同
D.c点时,两个烧杯中剩余硫酸的质量相同
A
5.(2023·广西中考)向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末,同时加入
质量分数相同的100 g稀盐酸,充分反应。反应的有关图像错误的是 ( )
D
6.(2023·眉山中考)将一块已生锈的铁片放入质量分数为7.3%的稀盐酸中充分
反应,测得生成H2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除Fe2O3外不
含其他杂质)。下列说法错误的是 ( )
A.配制200 g质量分数为7.3%的稀盐酸需要质量分数为36.5%的浓盐酸40 g
B.刚开始加稀盐酸时发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
C.加入12 g稀盐酸时,溶液中的溶质为FeCl2和FeCl3
D.m=0.2
C
7.(2023·贵州模拟节选)我校化学兴趣小组以“金属与酸反应”为主题开展学习。
取表面积大小相同的3种金属片,分别加入足量且相同的三份稀盐酸中,并用温度传感器测定反应过程中的温度变化,所得温度变化曲线如图1所示。
(1)由图1可知:__________(填“能”或“不能”)根据金属与酸的反应放热来判断不同金属的活动性强弱。
　不能　
(2)将铝片和稀盐酸放在同一密闭容器中,用传感器探究反应容器内的温度随时间
的变化如图2,50 s前温度未上升的原因:______________________________________;
反应停止的时间点约在____________________s。
　稀盐酸先和铝表面的氧化铝薄膜反应　
　100(99或98亦可)　
(3)已知锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫,在反应过程中用燃着的
木条放在试管口检验时,听到爆鸣声,则产生的气体是_______________。
为什么在反应过程中又产生了这种气体,简述原因:________________________
__________________________________________________。
　氢气(或H2)　
　随着反应的进行浓硫酸
的浓度逐渐降低变成稀硫酸,稀硫酸与锌反应生成氢气　

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