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第3讲　
化学反应类型和化学方程式
复习导航·析考向
【命题分析】
根据2022版《化学课程标准》及2023年省统考化学试题,从命题内容及考查角度和中考题型两个维度分析如下:
1.从命题内容及考查角度分析:
(1)以具体反应类型的判断为内容,考查对化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应概念的理解。
(2)利用新材料的生产过程,主要考查基本反应类型的判断,体现化学与生产密不可分。
(3)结合给定的化学方程式,从宏观、微观及量的角度分析化学方程式的意义。
(4)给出常见化学方程式,判断书写正误;结合生产、生活或新科技信息,规范书写陌生的化学方程式。
(5)结合具体的反应进行相关化学方程式的计算。
2.从中考的题型上分析:
(1)以选择题、填空题的形式考查物质反应的化学方程式及反应类型的判断。
(2)化学反应中的四大基本反应类型是初中化学需要掌握的内容,是中考的重要考点。命题形式有根据化学方程式判断基本反应类型。
(3)以填空题的形式考查化学方程式的书写。
(4)以计算题的形式考查有关化学方程式的计算。
【复习建议】
1.化学反应类型:
(1)基本反应类型的判断。基本反应类型只有化合、分解、置换、复分解反应。氧化反应、还原反应不是基本反应类型。
(2)复分解反应发生的条件是用于判断复分解反应能否发生,而不是用于判断哪个是复分解反应。
　　2.化学方程式的意义与书写:化学方程式的意义和书写是中考的必考点, 根据近几年中考的考查方式, 复习时建议:
(1)应引导学生从“宏观”“微观”及“量”的角度理解化学方程式的意义,对于从“量”的角度理解是学生的易错点,应特别提醒学生量的关系应是化学计量数乘以相对分子质量。
(2)对于根据信息书写化学方程式的题目,通过实例练习,引导学生学会提取题目中的有用信息,确定反应物、生成物和反应条件,再根据书写步骤和方法,准确书写出有关反应的化学方程式。
(3)化学方程式的配平是难点,在平时的练习中,除要求学生掌握最小公倍数法外,还应补充一些其他常用的配平方法,如奇偶数配平法、归一法等。
(4)对于化学方程式书写过程中,反应条件及生成物的状态标注是学生的易忽略点。要帮助学生梳理和归纳初中化学所学内容中出现的常见反应条件,引导学生正确区分“点燃”“加热”“高温”等条件的不同;对于生成物的状态,则要给学生重点强化“↑”“↓”的使用方法。
3.根据化学方程式的计算:根据化学方程式的计算是中考的必考点, 教师可以引导学生分析总结解决问题的一般思路与方法:
(1)根据题意书写化学方程式。
(2)分析题目找到已知量和未知量。
(3)按正确的格式和步骤完成计算过程。
利用分析题目的一般思路与方法,进行各种题型的练习,总结其中的解题技巧,提高学生的应对能力。
知识清单·理脉络
化
学
方
程
式
化
学
方
程
式
要点一化学方程式的书写
【典例1】(2023·邵阳中考)下列化学方程式书写正确的是 ( )
A.S+O2 SO2↑
B.KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
C.Fe2O3+3CO===Fe2+3CO2
D.Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
考点突破·释疑难
D
【易错警示】化学方程式书写的常见错误
1.写错物质的化学式;
2.臆造事实上不存在的化学反应,如对复分解反应发生的条件理解不透彻,写出一些不能进行的反应;
3.化学方程式没配平;
4.错标或遗漏“↑”或“↓”;
5.错写或漏写反应条件。
要点二 化学方程式的计算
【典例2】(2023·新疆中考)《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载,“烧石成灰”
发生的反应为CaCO3 CaO+CO2↑。请根据此化学方程式计算,实验室中10 g
碳酸钙充分反应后,可制得氧化钙的质量是多少
【解析】根据碳酸钙的质量结合化学方程式可计算制得氧化钙的质量。
答案:解:设可制得氧化钙的质量为x。
CaCO3 CaO+CO2↑
100 56
10 g x
=　解得x=5.6 g
答:可制得氧化钙的质量是5.6 g。
【易错警示】解答根据化学方程式计算的注意事项:
1.三个要领:
(1)步骤要完整;(2)格式要规范;(3)结果要准确。
2.三个关键:
(1)准确书写化学式;(2)化学方程式要配平;(3)计算质量比要准确。
3.三个易错:
(1)单位统一;(2)用纯量进行计算;
(3)若是体积要换算成质量。
考点1 化学方程式的书写与基本反应类型
1.(2022·铜仁中考)从不同的角度认识NaOH+HCl===NaCl+H2O,下列正确的
是 ( )
A.基本反应类型:反应为中和反应
B.反应实质:氢离子与氢氧根离子结合生成水
C.反应物:氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多
D.读法:氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水
贵州五年真题
B
B
3.(2020·贵阳中考节选)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
近年来,我国科研人员在“甲烷-二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。
如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。
(1)在框内补充C的微观模型图。
答:
(2)该反应利用两种温室气体,兼具环保和经济价值;反应难点之一是破坏甲烷分
子、二氧化碳分子的稳定结构,分为____________________________(填微粒名称)
并重新组合。
(3)写出该反应的化学方程式:_____________________________。
　碳原子、氢原子、氧原子　
　CH4+CO2 2H2+2CO　
考点2 有关化学方程式的计算
4.(2023·贵州中考)氢气可作燃料,若40 g氢气完全燃烧,需要氧气的质量是多少 (写出计
算过程)
【解析】根据参加反应的氢气的质量,由反应的化学方程式计算出需要氧气的质量即可。
答案:解:设需要氧气的质量为x。
2H2+O2 2H2O
4 32
40 g x
=　x=320 g
答:需要氧气的质量为320 g。
点燃
====
5.(2022·贵阳中考)含碳燃料燃烧会排放二氧化碳,使用氢能等新能源能降低碳排放。
12 g碳完全燃烧,生成二氧化碳的质量是多少
【解析】根据参加反应的碳的质量,由反应的化学方程式计算出生成二氧化碳的质量
即可。
答案:解:设生成二氧化碳的质量是x
C+O2 CO2
12 44
12 g x
=　x=44 g
答:生成二氧化碳的质量是44 g。
点燃
====
6.(2021·铜仁中考)绿色环保是未来工业发展的方向,我市锰矿资源丰富,某电解锰
厂排放的废液中可能含有少量硫酸,某校兴趣小组同学取该废液样品100 g,加入
某碱性M物质充分反应后得到的相关数据如图(废液中其他物质不与M物质反应)。
请根据相关知识和图表信息回答下列问题。
(1)从经济和效果考虑,该电解锰厂应选择______________除去废液中硫酸。
(2)该反应的基本类型是________________。
(3)计算废液中硫酸的质量分数(写出计算过程)。
　氢氧化钙　
　复分解反应　
解:设废液中硫酸的质量为x,
Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O
74 　 98
3.7 g 　 x
= x=4.9 g
废液中硫酸的质量分数为×100%=4.9%。
答:废液中硫酸的质量分数为4.9%。
7.(2020·铜仁中考)铜粉中混有少量的铁粉,为了除去铁粉,某校兴趣小组同学,取该铜粉20 g于烧杯中,然后等量分5次加入未知质量分数的某强酸(W)溶液,充分反应后所得数据如下表,请根据相关知识和图表信息回答下列问题。
项目 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入W溶液的质量/g 5 5 5 5 5
每次产生气体的质量/g 0.01 0.01 0.01 0.005 0
(1)写出你所选择酸(W)的化学式:__________________。
(2)铜粉中混有铁粉的质量是___________。
(3)计算你选择酸(W)的质量分数(写出计算过程)。
　H2SO4(或HCl)　
　0.98 g　
解:设5 g该硫酸中含H2SO4的质量为x,
Fe+H2SO4===FeSO4 +H2↑
98 2
x 0.01 g
= x=0.49 g
该硫酸中溶质的质量分数为×100%=9.8%;
答:该硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
解:设5 g该盐酸中含HCl的质量为z,
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
73 2
z 0.01 g
=　　z=0.365 g
该盐酸中溶质的质量分数为×100%=7.3%;
答:该盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【基础达标】
1.(2023·郴州中考)郴州有丰富的溶洞资源。溶洞中钟乳石、石笋的形成与下面
反应有关:Ca(HCO3)2===CaCO3↓+CO2↑+H2O,该反应属于 ( )
A.化合反应　　　　　 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
梯级训练·提素能
B
D
3.(2023·河南中考)下列化学方程式符合题意且书写正确的是( )
A.酸雨形成的原因:CO2+H2O===H2CO3
B.盐酸除去铁锈:Fe2O3+HCl===FeCl2+H2O
C.除去二氧化碳中的一氧化碳:CO2+C 2CO
D.小苏打治疗胃酸过多症:NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O
D
4.(2023·株洲中考)下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的是 ( )
A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑
B.镁带在空气中燃烧:Mg+O2 MgO2
C.在高温下CaCO3分解:CaCO3 CaO+CO2↑
D.氢氧化铝治疗胃酸过多:Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O
D
5.下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是( )
C
6.(2023·怀化中考)如图是汽车尾气处理装置中发生反应的微观示意图,下列说
法正确的是 ( )
A.装置中发生反应的化学方程式为NO+CO===CO2+N2
B.该反应属于置换反应
C.反应前后各原子的种类不变
D.参加反应的两种物质的微粒个数比为2∶3
C
7.北京冬奥会期间,氢燃料客车闪耀会场内外。写出氢气燃烧的化学方程式:　
_____________________;
氢化钙(CaH2)是一种常见的金属氢化物,它与水反应可以生成氢气和一种常见
的碱,写出该反应的化学方程式:________________________________。
点燃
====
2H2+O2 2H2O　
　CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑　
8.(2023·广西中考)古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”,“酢”即醋酸也;今有我国科研人员研究出制取醋酸(CH3COOH)的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示:
(1)古法酿醋是用粮食经过发酵而成,发酵属于__________变化。
(2)保持醋酸化学性质的最小微粒是______________。
(3)新方法的反应化学方程式是________________________________;
两种反应物共含有18 g碳元素,当生成醋酸质量最多时,消耗CO2的质量是________g。
(4)这一新方法的重要意义除了制取醋酸外,还有助于减缓__________效应。
　化学　
　醋酸分子　
　CO2+CH4 CH3COOH　
　33　
　温室　
9.(2023·贵州模拟)氮化铝陶瓷是一种新型材料,氮化铝(AlN)与氢氧化钠溶液反应的原理为AlN+NaOH+3H2O===Na[Al(OH)4]+NH3↑,计算理论上8.2 g AlN与足量氢氧化钠溶液反应生成NH3的质量。
【解析】根据AlN的质量并结合化学方程式计算出生成NH3的质量。
答案:解:设理论上8.2 g AlN与足量氢氧化钠溶液反应生成NH3的质量为x。
AlN+NaOH+3H2O===Na[Al(OH)4]+NH3↑
41 17
8.2 g x
=　x=3.4 g
答:理论上生成NH3的质量为3.4 g。
0.8
【能力提升】
1.(2022·大庆中考)化学的世界五彩缤纷,在化学变化中感受化学之美。下列反应
的现象或化学方程式错误的是 ( )
A.铝丝浸入硫酸铜溶液中,铝丝上附着红色固体,溶液蓝色变浅:2Al+3CuSO4===
Al2(SO4)3+3Cu
B.向黄色的FeCl3溶液中加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀:FeCl3+3NaOH===
Fe(OH)3↓+3NaCl
C.紫红色的铜丝浸入稀硫酸中,产生无色气泡,溶液变为蓝色:Cu+H2SO4===CuSO4
+H2↑
D.黑色的氧化亚铁溶于稀盐酸中,溶液变为浅绿色:FeO+2HCl===FeCl2+H2O
C
2.将25 g镁、锌、铁的混合物放入一定量10%的稀盐酸中,恰好完全反应,将反应
后所得溶液蒸干得到96 g固体,则反应后生成氢气的质量为 ( )
A.2 g　　 B.4 g　 　C.6 g　 　D.无法确定
A
3.(2023·怀化中考)铜锌合金外观形似黄金,某化学兴趣小组为检测合金的成分,进行了如图所示的实验。(注:铜与稀硫酸不反应,锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑)
根据图示数据进行如下计算:
(1)生成氢气的质量为__________。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数为多少 (写出计算过程)
　0.2 g　
解:设稀硫酸中溶质的质量为x。
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2 g
=　x=9.8 g
稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=19.6%。
答:稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
4.(2023·陕西中考A卷)学习小组同学利用如图实验,回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。
请完成下列分析及计算:
(1)反应生成氢气的质量是________g。
(2)计算上述实验回收铜粉的质量。(忽略回收过程中铜粉的损失)
　0.4　
解:设混合物中铁粉的质量为x,消耗稀硫酸的质量为y。
Fe + H2SO4===FeSO4+H2↑
56 98 2
x y 0.4 g
=　x=11.2 g=　y=19.6 g
混合物中铜粉的质量为30 g-11.2 g=18.8 g
答:实验回收铜粉的质量为18.8 g。
(3)上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数____________(填“可能”或“不可能”)是15%。
　不可能　

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