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教材基础复习篇
板块一　身边的化学物质
第1讲　空气和氧气
复习导航·析考向
【命题分析】
　　根据2022版《化学课程标准》及2023年省统考化学试题,从命题内容及考查角度和中考题型两个维度分析如下:
　　1.从命题内容及考查角度上分析:
　　(1)以空气中氧气含量的测定实验为基础,考查药品的选择、实验现象与结论、误差分析等知识。
　　(2)以空气的污染和防治为背景,考查环保常识。
　　(3)以氧气、氮气、稀有气体等物质在生产、生活中的应用为内容,考查对物质性质及用途的认识。
　　(4)以制取氧气的实验探究为基础,考查制取气体的发生装置和收集装置的选择,以及性质验证的实验能力。
　　2.从中考题型上分析:
　　(1)以选择题、填空题、简答题的形式考查空气的成分、用途、污染及防治。
　　(2)以选择题、填空题的形式考查物质在空气或氧气中燃烧的现象、反应方程式的书写、催化剂与催化作用。
　　(3)以实验探究题的形式考查空气中氧气含量的测定、氧气的制取和性质及催化剂的特点认知。
【复习建议】
　　1.空气的成分、用途及污染防治:
　　(1)结合口诀识记空气成分。
　　教师引导学生结合口诀或图示识记空气的组成及体积分数。
　　(2)结合实际生产、生活了解空气的用途。
　　教师结合实际生产、生活梳理空气中各成分的用途,使学生增强学以致用的意识。
　　(3)结合污染现状总结空气污染的途径及防治。
　　教师结合空气污染的现状及空气质量日报的有关内容总结空气的污染与防治,并通过一些针对性练习加以巩固提高。
　　2.空气中氧气含量的测定:
　　此实验的原理较难理解,故复习时建议:
　　(1)运用物理知识强化原理。
　　教师结合物理学中压强的原理帮助学生厘清原理,即“通过红磷燃烧耗尽氧气,使集气瓶内外产生压强差,在此压强差的作用下,水被压进集气瓶,进入集气瓶中水的体积即为氧气的体积”。
　　(2)对实验结果进行反思与交流。
　　通过小组合作学习并结合实验装置的形式对实验误差产生的原因进行分析,通过交流展示加深学生的印象。
　　(3)强化真题练习。
　　建议教师准备一些中考真题,通过训练强化学生对原理的理解和应用,明确中考的常考点及变式训练点,从而应对空气中氧气含量测定的变式考查。
　　3.物质在空气或氧气中燃烧的现象:
　　这是中考的常考点,也是易错点,复习时建议:
　　(1)现象描述要点化。
　　可以先把现象分为四部分:燃烧的剧烈程度、燃烧时发出的光或火焰的颜色、放热情况以及对生成物的描述或检验,使现象描述要点化、条理化,从而帮助学生记忆。
　　在描述实验现象时,应使学生明确光与火焰、雾与烟、实验现象与实验结论的区别。
　　(2)表格分析对比。
　　把不同的可燃物在氧气中燃烧的现象、注意事项及化学方程式设计成表格进行对比分析,在对比中找到相同点和不同点,通过对比,可以更准确、更迅速地对常考内容进行记忆。
　　4.制取气体的发生装置和收集装置的选择:
　　这是中考的必考点,也是难点。建议教师做到以下两点:
　　(1)出示用高锰酸钾(或氯酸钾)制取氧气和过氧化氢分解制取氧气所用到的两套装置,然后与学生共同分析、对比几套装置的异同,通过对比分析帮助学生强化发生装置与收集装置选择的依据。
　　(2)教师搜集近几年贵州中考的有关发生装置与收集装置选择的实验题目,对学生进行集中练习,以达到知识的强化。
要点一 空气的成分、用途及资源保护
【典例1】(2023·宜宾中考)空气是种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的
说法,正确的是( )
A.洁净的空气是纯净物
B.氧气是空气中含量最多的气体
C.稀有气体含量少,没有利用价值
D.氮气化学性质不活泼,常用作保护气
考点突破·释疑难
D
【考题延伸】判断下列说法是否正确。
E.空气中氮气质量分数约为78%( )
F.氧气能支持燃烧,可用作燃料( )
G.稀有气体通电时会发出有色光,可制成多种用途的电光源( )
H.空气污染指数越高,空气质量越好( )
×
×
√
×
要点二 氧气的性质
角度1　氧气性质的判断
【典例2】对比以下三个反应的异同点,相关分析正确的是( )
B
角度2　可燃物燃烧的现象
【典例3】(2023·天津中考)下列对实验现象的描述正确的是( )
A.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B.红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C.木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体
D.铁丝在氧气中燃烧时,火星四射,生成黑色固体
D
【考题延伸】判断下列实验现象描述是否正确。
E.镁条在氧气中燃烧发出白光,生成白色固体( )
F.铜在氧气中加热变黑,生成氧化铜( )
G.氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰( )
√
×
√
【答题模板】判断可燃物燃烧现象正误的方法
第一步:明确可燃物;
第二步:明确该可燃物是在空气中还是在氧气中燃烧;
第三步:根据可燃物的燃烧的不同现象,对选项进行判断。
【方法指导】关键点法记忆可燃物的燃烧现象
描述格式 ①是否剧烈燃烧+②发出火焰、光的颜色(或火星)+③是否放热+④生成物的色、味、态 烟和雾 烟是固体小颗粒形成的,雾是小液滴形成的 红磷燃烧的产物是P2O5固体——白烟
浓盐酸挥发出的氯化氢遇到水蒸气形成盐酸——雾
光与火焰 气体、液体、低沸点固体燃烧——火焰;高沸点固体燃烧——光 硫在氧气中燃烧——蓝紫色火焰
碳在氧气中燃烧——白光
现象与结论 现象是感官能直接感受到的,如颜色、气味等;结论是产物的名称 铁在氧气中燃烧,现象:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,结论:生成Fe3O4
实验一 空气中氧气含量的测定
1.必记基础知识:
(1)实验装置(用红磷作反应物)
(2)原理。
红磷燃烧消耗__________生成____________________,使容器中压强减小,水被压入
集气瓶,______________体积即为氧气的体积。
(3)结论。
①氧气体积约占空气体积的________。
②氮气不能燃烧也不支持燃烧且难溶于水。
实验探究·培素养
　氧气　
　五氧化二磷固体　
　进入水的　
　1/5　
2.突破关键点:
(1)实验成功的关键。
①药品:红磷__________。
②装置:气密性__________。
③操作:
a.导气管要关闭;
b.点燃红磷后将燃烧匙伸入集气瓶时要__________,并塞紧塞子;
c.待集气瓶________________后再打开弹簧夹等。
　足量　
　良好　
　迅速　
　冷却至室温　
(2)药品选择应具备的条件。
①可燃物能够在空气中燃烧。不能选用铁丝代替红磷,因为铁丝在空气中不易燃烧。
②可燃物在空气中燃烧时只能与氧气反应,不能消耗其他的气体。不选用镁代替红磷,因为镁不仅与氧气反应,也可与空气中的二氧化碳、氮气反应,使集气瓶内减少的气体体积不全是氧气的体积。
③可燃物燃烧时只能生成固体,不能生成气体。不能用木炭、硫代替红磷,因为木炭、硫在空气中燃烧会生成气体。
注意:上述三个条件必须同时满足。
【特别提醒】如果实验前先在集气瓶内放少量的浓氢氧化钠溶液,则可以使用硫粉作红磷的替代品,因为氢氧化钠溶液可以吸收生成的二氧化硫气体。
3.对实验误差的分析:
误差 原因及分析
测量结果 偏____ 红磷不足,氧气不能耗尽
装置漏气会使装置外的空气进入
过早打开弹簧夹(或止水夹),由于装置内气体温度偏高,压强偏大,导致进入瓶中的水的体积偏小
测量结果 偏____ 弹簧夹(或止水夹)没夹紧,红磷燃烧时集气瓶内气体受热顺着导管逸出
红磷伸入过慢会使装置内的气体受热逸出,导致进入瓶中的水的体积偏大
小
大
4.装置改进:
各装置的作用及原理:
装置①中通过热水使温度达到白磷着火点而燃烧,从而使玻璃管内压强减小,活塞向左移动,活塞的移动量是氧气的体积;
装置②利用放大镜将太阳光聚焦在集气瓶中的白磷上,使温度达到白磷着火点燃烧,消耗氧气,瓶内压强减小,烧杯内的水被压进集气瓶;
装置③铜丝在加热的条件下与管内氧气反应,使管内压强减小,管内外形成压强差,针管向前推进。
改进后的优点:
实验始终在密闭容器内进行,防止容器内空气逸散,减少实验误差。
【示范题1】(2023·衡阳中考)拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小
组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量,如图所示,下列判断正
确的是( )
A.a点时容器内氮气体积分数为85%
B.容器内物质总质量:b点>c点
C.氧气有剩余,说明物质燃烧时氧气必须达到
一定浓度
D.此实验测得空气中氧气的质量分数为18%
C
【创新拓展】
如图所示的测定装置都可以用来测定空气成分,请回答问题:
(1)图1中发生反应的化学方程式为______________________。
(2)图2装置可用于测定空气中氧气的含量,步骤为①打开K1、K2,从导管a向瓶A中
鼓入空气,待瓶中的液面低于燃烧匙底部时,关闭K1、K2。此时进入量筒B中水的
体积为200 mL,观察到瓶A中的白磷燃烧。②待装置冷却一段时间后,打开K2,如
果观察到________________________________,说明空气中氧气的体积分数约占
五分之一。
(3)如图3所示的装置也能测定空气中氧气的含量,实验过程中反复推拉两端注射
器的活塞,其目的是____________________________,一段时间后,最终注射器内气
体的体积约为________mL。
　4P+5O2 2P2O5　
　量筒中剩余水的体积是160 mL　
　使装置中的氧气完全反应　
　24　
(4)按图4所示的装置,在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂(其中辅助成分不干
扰实验),利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数(铁生锈消耗空气中的氧气
和水蒸气)。
①连接数字传感器,测得图1、图4中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图
5、图6所示。依据图5、图6信息,_________(选填“图1”或“图4”)的测定方法更准确,
猜想其原因是__________________________。
②与燃烧红磷法相比,用除氧剂测定空气中氧气含量有优点,也有缺点,缺点是
__________________。
　图4　
　铁生锈消耗氧气更彻底　
　反应时间较长　
(5)为了加快反应速率,小组同学通过查阅资料,利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验(如图7装置),10分钟后测得的数据如表:
实验前的体积 实验后的体积
集气瓶内空气 烧杯内蒸馏水 烧杯内剩余蒸馏水
131 mL 90.0 mL 63.6 mL
根据表中数据计算,图7装置测得的空气中氧气的体积分数是___________(精确到
0.1%),通过上述实验探究,选择_______________________(填化学式)进行实验,可
较为快速地完成实验并减小实验误差。
　20.2%　
　Fe、NaCl、C、H2O　
实验二 氧气的实验室制取
类型 固+固加热型 固+液不加热型
药品 高锰酸钾(紫黑色固体)[或氯酸钾(白色固体)和二氧化锰(黑色固体)] 过氧化氢溶液(无色液体,俗称双氧水,主要成分为H2O2)和二氧化锰粉末(黑色固体)
反应 原理 _________________________________　 (或2KClO3 2KCl+3O2↑) ___________________________
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
　2H2O2 2H2O+O2↑　
类型 固+固加热型 固+液不加热型
发生 装置
右侧装置比左侧的更易控制反应速率
收集 装置 选择依据:氧气的密度以及在水中的溶解性,可选取排水法或向上排空气法 类型 固+固加热型 固+液不加热型
操作 步骤 (1)连:连接仪器(顺序:由下而上,由左而右)。 (2)查:检查装置的气密性。 (3)装:装入药品,试管口塞______________ (____________________________________________)。 (4)定:固定试管时,试管口应_______________ (防止生成的______________________________)。 (5)点:点燃酒精灯,先预热,再集中加热。 (6)收:收集气体,排水法收集气体,当______________ ________时开始收集;集满时用玻璃片盖住瓶口,移出 水槽,集气瓶__________在桌面上,防止气体逸出。 (7)离:先将导管撤离出水面。 (8)熄:熄灭酒精灯 (1)连接仪器,检查装置的气密性。
(2)向锥形瓶中装入____________
________。
(3)塞好带有长颈漏斗(或分液漏
斗)和导管的双孔塞。
(4)向长颈漏斗(或分液漏斗)中
加入__________________。
(5)收集气体
　一团棉花　
　防止加热时试管内的粉末状物质进入导气管　
　略向下倾斜　
　冷凝水回流,使试管底部炸裂　
气泡连续均匀
冒出　
　正放　
　二氧化锰
固体　
　过氧化氢溶液　
类型 固+固加热型 固+液不加热型
验满 向上排空气法:用带火星的木条放在集气瓶口,若______________,证明已满; 排水法:当________________________________,证明氧气已满 检验 将带火星的木条伸入瓶内,如果木条复燃,证明集气瓶内的气体是氧气 注意 事项 实验结束后,先将____________移出水面, 然后________________,以免因试管内压 强减小而产生倒吸现象,使试管炸裂 长颈漏斗下端管口应该伸入液面以下(液封),防止生成的气体从长颈漏斗中逸出
装置 评价 (1)发生装置评价:实验室三种制取氧气的方法中,更符合绿色化学特点的是 ____________________,理由是________________________。 (2)收集方法评价:____________收集的气体更纯净,但含有一定的水蒸气,气体不干燥; ______________收集的气体含有一定的量空气,不纯净,但收集的气体比较干燥 　木条复燃　
　集气瓶口有较大气泡往外冒时　
　导气管　
　熄灭酒精灯　
　过氧化氢制氧气　
　方法简便,不需要加热　
　排水法　
　排空气法　
【知识拓展】
1.气体收集装置的选取
(1)排空气法:适合于制备的气体与空气的成分不反应,密度大于空气的采用向上排空气法,密度小于空气的采用向下排空气法。
(2)排水法:适合于制备的气体不易溶于水且不与水反应。
2.多功能瓶在氧气的制取过程中的使用
功能 装置 气体进出方向(填字母)
排水法收集氧气 气体由_______进,水从_______流出
　b　
　a　
功能 装置 气体进出方向(填字母)
向上排空气法收集氧气 氧气从_______进,空气从_______出
氧气的干燥 _______进_______出
氧气体积的测量 气体从短管进,水从长管排出,通过测量量筒中水的体积确定收集氧气的体积
　a　
　b　
　a　
　b　
【示范题2】(2023·广安中考)如图是实验室制取气体常用的发生装置和收集装置,结合图示,回答下列问题:
(1)图中仪器甲的名称是__________。
(2)若实验室用高锰酸钾制氧气,应在装置A的试管口________________。
　水槽　
　放一团棉花　
(3)若实验室用装置B、D组合制取氧气,其反应的化学方程式为_____________
_____________。若用装置E收集氧气,验满时,应将带火星的木条置于装置E的
_______(选填“a”或“b”)处。
(4)装置B、C均可用作实验室制取二氧化碳和氢气的发生装置,两者相比,装置C
的优点是______________________________。
　2H2O2
2H2O+O2↑　
　b　
　能够控制反应的开始与停止　
【变式训练】如图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。请回答下列
问题:
(1)写出标号仪器名称:
b____________;c____________。
(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气,若从控制反应速率和节约药品的角度考虑,
应选择的发生装置是_______(填字母)。
　酒精灯　
　铁架台　
B　
(3)实验室若用氯酸钾和二氧化锰制取纯净的氧气,可选择装置组合是________;
如果用高锰酸钾制取氧气,发生装置C还需做的一点改动是__________________
________,这样改动的原因是______________________________。写出高锰酸钾制
取氧气的化学方程式:____________________________________。
(4)G还可用于排水法收集氧气,瓶中先装满水,气体应从______端通入。
(5)排水法收集氧气结束时先移导管再熄灭酒精灯的原因是__________________
________________。
　CF　
　在试管口放一团
棉花　
　防止高锰酸钾粉末进入导管　
　2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑　
　f　
　防止水槽中的水
倒流,炸裂试管　
(6)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无
色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水,其水溶液呈碱性。现选择
合适的装置来制取并收集,应该选择的装置组合是_____________。
　CD或CG　
考点1 空气的成分及用途
1.(2021·贵阳中考)空气是人人都离不开的重要物质,其中体积分数约为21%并能
供给人类呼吸的气体是( )
A.N2　　　　　　 B.O2
C.Ne D.CO2
贵州五年真题
B
2.(2020·贵阳中考)空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法正确
的是( )
A.洁净的空气是纯净物
B.空气中可分离出氧气用于医疗急救
C.空气中含量最多的气体是二氧化碳
D.空气中氮气的化学性质比氧气活泼
B
考点2 空气中氧气含量的测定
3.(2022·毕节中考)一种“贴身暖宝宝”的使用说明书如图,某化学兴趣小组围绕袋
内物质展开探究。
品名:XX牌贴身暖宝宝
成分:袋内物质:铁粉、水、活性炭、食盐等
内袋材料:微孔透气无纺布
外袋材料:不透气塑料
用法:临使用前,打开外袋取出内袋,直接贴在衣服上,打开外袋后保持温暖12小时
【提出问题】袋内是否含有铁粉
【进行实验】①取出袋内粉末于滤纸上,与磁铁充分接触。②将少量磁铁吸出的
粉末加入足量稀硫酸中。
【收集证据】磁铁吸出的粉末与稀硫酸剧烈反应得到浅绿色溶液、同时________
________。
【得出结论】袋内含有铁粉。
【做出猜想】被磁铁吸出的铁粉能在空气中燃烧。
【获取事实】将少许铁粉撒在酒精灯火焰上,铁粉立即剧烈燃烧、火星四射。
【反思交流】铁粉燃烧反应的化学方程式为______________________。铁丝
不能而铁粉能在空气中燃烧的原因是__________________________。
　产生
气泡　
　3Fe+2O2 Fe3O4　
　铁粉与氧气接触更充分　
【拓展探究】用不同燃料测定空气里氧气的含量:分别在图甲所示装置的燃烧匙内放置铁粉、红磷(均足量),电加热引燃。氧气含量随时间变化情况如图乙、图丙:
(1)温度传感器显示,实验过程中瓶内温度均__________(填“升高”或“降低”)。
(2)待铁粉熄灭并恢复至室温后,打开弹簧夹,进入瓶内的水约占原水面上方空间
体积的_____。
(3)分析图乙、图丙可知,实验中消耗氧气更彻底的是__________(填“铁粉”或“红磷”,
下同),消耗氧气速率更快的是__________。
　升高　
　
　铁粉　
　铁粉　
考点3 氧气的性质
4.(2021·贵阳中考节选)人类的生产、生活离不开金属材料。金属材料的应用推动了
社会发展。
乙同学通过实验研究铁的性质,如图所示。
(1)做如图A的实验,未观察到剧烈燃烧、火星四射的
现象,其原因可能是_______________________(写一条)。
(2)若B中为稀盐酸,反应的化学方程式为__________________________。
(3)若B中为水,一周后,观察到的现象是______________________________。
　氧气不纯(合理即可)　
　Fe+2HCl===FeCl2+H2↑　
　铁钉表面有红棕色物质产生　
考点4 氧气的制取
5.(2022·铜仁中考)根据下列实验装置图,回答有关问题。
(1)仪器 a的名称____________。
　铁架台　
(2)写出实验室制取氧气的化学方程式_________________________________
____________________________________________________;若用C装置收集
氧气,应将气体从导管口_______(填“m”或“n”)通入,检验氧气已收集满的操作为
____________________________________________________。
(3)实验室常用氯化铵固体与熟石灰加热制取氨气,同时生成水和一种盐,写出
反应的化学方程式___________________________________________;选择的发
生装置为_______(填字母),你选择发生装置的依据是________________________
________。
　2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
(或2KClO3 2KCl+3O2↑或2H2O2 2H2O+O2↑)　
　m　
　将带火星的木条放在n管口,若木条复燃,说明氧气已满　
　2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O　
　A　
　反应物是固体,反应需要
加热　
6.(2022·黔西南州中考)实验室现有下列药品和仪器:
Ⅰ.药品:a.浓HCl　b.稀HCl　c.MnO2 d.KMnO4　e.CaCO3　
f.28% H2O2　g.KClO3
Ⅱ.仪器:
回答下列问题:
(1)仪器②的名称是____________。
(2)利用所提供药品,采取加热方法制取和收集纯度较高的氧气,反应的化学方程
式为_______________________________________________________________,
选用的仪器是__________________(填序号,下同)。如果选用药品_______(填字母,
下同)加热制取氧气,实验时应该在气体发生装置的导管口放一小团棉花防止药
品进入收集容器。
　集气瓶　
　2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑(或2KClO3 2KCl+3O2↑)　
　①②③⑤⑧⑨　
　d　
(3)制取和收集二氧化碳,选用的药品是________,仪器是______________________
______。若用该装置制取氧气,针对所提供的药品,实验时需事先在气体发生装置
中加入适量水液封进液导管口,其作用是防止气体逸出和____________________
______________________。
　be　
　②④⑥⑦(或①②⑤⑥
⑦)　
　降低过氧化氢溶液
的浓度,控制反应速率　
7.(2022·黔东南州中考改编)某校化学兴趣小组的同学,为了探究气体的性质,决定选用下列仪器或装置制取气体,请根据要求回答下列问题。
(1)甲同学决定选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,但由于该反应速率过快,
需组装一套能控制反应速率的发生装置,组装该发生装置需要的仪器有_______
____________(填字母),发生反应的化学方程式为________________________。
如该小组同学量取10 mL 5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。完全反应
后,转化为氧气的氧元素质量与过氧化氢中氧元素的质量比为__________。
(2)乙同学决定选用高锰酸钾制取较纯净的氧气,需选择的仪器为___________(填
字母),还缺少的仪器是____________。
ADF
(或BDEF)　
　2H2O2 2H2O+O2↑　
　1∶2　
　BEHK　
　酒精灯　
(3)丙同学决定制取二氧化硫来探究酸雨的危害,经查阅有关资料知道:常温下,二
氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,实验室中常用亚硫酸钠固
体和浓硫酸反应制得,若你用此方法在实验室中制取二氧化硫气体,收集装置应选
用如图中的甲而不是乙,原因是_________________________________。
　便于尾气处理(或防止污染空气)　
8.(2023·贵州中考)化学是一门以实验为基础的学科。
(1)用图1、图2装置进行氧气实验室制取及性质实验。
①加热高锰酸钾制取氧气,往试管中加入高锰酸钾粉末的操作是______________
____________________________________________,反应的化学方程式为
___________________________________,反应的基本类型是______________。
②用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,应选择的发生和收集装置是____________
(填字母)。检验氧气的方法是___________________________________________
________。
③图2中发生化学反应的现象为___________________________________________。
　把试管横放,
用纸槽把药品送入试管底部,然后慢慢直立试管　
　2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑　
　分解反应　
　BC或BE　
　将带火星的木条伸入集气瓶,木条复燃,说明是
氧气　
　剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量　
(2)图3是一种紧急供氧设备内部结构示意图。使用时按动点火装置,金属粉末反
应放热,使药块分解持续供氧,并有氯化钠生成。其中产生氧气的化学方程式为
_____________________________。
　2NaClO3 2NaCl+3O2↑　
【基础达标】
1.(2023·贵州模拟)自行车轮胎里的气体是压缩空气。压缩空气中含量最多的气
体是( )
A.氧气　　　　 B.氮气
C.二氧化碳 D.稀有气体
梯级训练·提素能
B
2.(2023·陕西中考)氧气是维持生命的重要物质。下列说法不正确的是( )
A.自然界绿色植物的光合作用产生氧气,同时消耗大气中的二氧化碳
B.工业上分离液态空气制氧,利用的是液氧、液氮的沸点不同
C.家用制氧机有的是通过吸附空气中的氮气得到较纯的氧气,该过程氧分子未发
生变化
D.实验室电解水制氧气,生成氢气和氧气的质量比为2∶1
D
3.(2023·云南中考)仿照法国化学家拉瓦锡定量研究空气成分的原理,利用如图装
置测定空气中氧气的含量,燃烧匙中应盛放的药品是( )
A.铁丝　　B.木炭　　C.红磷　　D.硫粉
4.下列实验现象描述正确的是( )
A.蜡烛在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水
B.木炭在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
C.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光,生成黑色固体
D.在空气中加热铁丝,铁丝只发红热,不能燃烧
C
D
5.(2023·湖南师大附中三模)空气是人类赖以生存的物质基础。下列有关说法
正确的是( )
A.空气中的氧气是一种常见的燃料
B.植树造林有利于保护空气
C.空气中氮气的质量分数约为78%
D.二氧化碳是空气污染物之一
B
6.“思维导图”是将学习过程中的碎片知识进行有序整理,是非常有效的学习方法。
如图所示是小明整理的“氧气”思维导图,下列说法错误的是( )
A.①处:氧气所处的物质类别是纯净物
B.②处:“物理性质”中可添加上“密度大于空气”
C.③处:“用途”中可添加“燃料”
D.④处:制取中的错误是收集方法应该用向上排空气法
C
7.某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气,部分物质质
量随时间变化如图所示。下列关于该过程的说法正确的是( )
A.折线c代表氧气
B.t2 min时,O2开始产生
C.t1 min时,KMnO4开始分解
D.t3 min时,剩余固体物质有四种
C
8.(1)空气是一种宝贵的资源,其中______________大约占0.94%,__________约占
21%。
(2)现有如下几种物质:①洁净空气、②液氧、③高锰酸钾、④干冰、⑤自来水、
⑥冰水混合物、⑦氯酸钾。其中属于混合物的是__________,属于纯净物的是
________________(填序号)。
　稀有气体　
　氧气　
　①⑤　
　②③④⑥⑦　
(3)从①氧气、②二氧化碳、③氮气、④氦气、⑤水蒸气五种气体中,按题意选择
适当的物质并用序号填空。
A.空气中含量最多的是________;
B.光合作用的主要原料之一,也会产生温室效应的气体是________;
C.盛大节日可以用来充灌气球的是________;
D.能够供给动植物呼吸的气体是________。
　③　
　②　
　④　
　①　
(4)如图为地球大气、火星大气及人体呼出气体组成(体积分数)示意图。

①其中表示地球大气组成(体积分数)的图是_______。
②从图上信息推测火星上没有生命的原因可能是______________________。
　B　
　没有氧气供给呼吸　
9.(2023·江西中考)如图是氧气的实验室制取与性质的有关实验示意图。
(1)图一中仪器①的名称是____________。
(2)实验室用装置A制取氧气的化学方程式为______________________________
________。加热药品前使试管均匀受热的具体操作是________________________
________________。
(3)欲收集一瓶干燥的氧气,可从图一中选择的收集装置是_______(填字母)。
(4)图二为木炭在氧气中燃烧的实验。为检验产物二氧化碳,Ⅳ中倒入的试剂为
________________。对比步骤Ⅰ和Ⅱ的木炭燃烧情况,得出可燃物燃烧的条件之一
是____________________________。
　铁架台　
　2KMnO4 K2MnO4+MnO2
+O2↑　
　用酒精灯的外焰在试管
底部来回移动　
　C　
　澄清石灰水　
　温度达到可燃物的着火点　
10.(2022·六盘水中考)化学课上,某小组同学利用老师提供的实验器材,设计了一
套简易“供氧器”。
【反应原理】根据设计的“反应器”,制取氧气的反应原理:_____________________
(用化学方程式表示)。
(1)图中标号①仪器的名称____________。
(2)为制取干燥的氧气,装置接口连接的正确
顺序为_______(填选项)。
A.a→b→c→d　　　 B.a→b→c→e
C.a→c→b→d D.a→c→b→e
2H2O2 2H2O+O2↑
　广口瓶　
　C　
(3)制取氧气的过程中,检验“储气瓶”氧气已存满的方法是____________________
_________________________________________。
(4)反应发生后,使反应停止的操作是____________________________________。
(5)当反应停止,取出“储气瓶”中氧气的操作为_______________________________
______________。
【拓展】装置中的反应器还可制取_________气体,反应的化学方程式为
_____________________________________。
　将带火星的木条放
在e导管口处,若木条复燃,证明已经集满氧气　
将铜丝拉起,使二氧化锰与过氧化氢分离
　从分液漏斗注水,打开漏斗活塞,
将氧气赶出　
　CO2　
　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑　
【能力提升】
1.“天问”一号探测器成功着陆火星,我国星际探测征程迈出了重要的一步。
资料:①火星低层大气的主要成分如表。
气体成分 二氧化碳 氮气 氩气 氧气 其他杂质气体
体积分数/% 95.32 2.7 1.6 0.13 0.25
②火星上有丰富的自然资源,例如有氧化铁和镁等矿产资源,还有水资源,但是火星上的水主要以极地冰覆盖或者地下冰的固态形式存在。
阅读上述资料回答问题:
(1)火星低层大气属于____________(“纯净物”或“混合物”)。
(2)化学家提出“镁粉在火星上可以扮演地球上煤的角色”,结合火星低层大气成分
推测镁粉燃烧需要的助燃剂是______________,该反应中能量变化是__________
(填“吸热”或“放热”)。
(3)若要粗略测量火星低层大气中二氧化碳的含量,你的化学方法是______________
______________________________________________________________________
____________________________________________________________(写出具体的
实验步骤和实验现象)。
　混合物　
　二氧化碳　
　放热　
　取一支试管,
平均分成10等份,并装满火星低层大气,然后将试管倒扣在盛有足量NaOH溶液的
烧杯中,观察到液体被吸入试管内并约占试管内的9.5份(合理即可)　
(4)若人类未来要在火星上生活,下列研究设想合理的是__________。
A.找到方法将CO2转化为O2和碳单质,提高O2含量到21%
B.寻找将火星上的水资源变成液态水的方法
C.可利用二氧化碳分解成氮气
D.利用火星上的资源可以炼铁
　ABD　
2.(2023·广东中考)【基础实验与跨学科实践】
(1)实验室制取O2及性质检验
i.图1中仪器a的名称是____________。

ii.用高锰酸钾制取O2,应选择图1中的发生装置_______(填字母),化学方程式为
____________________________________。
　锥形瓶　
　A　
　2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑　
iii.收集一瓶O2并进行性质检验。
操作 现象 结论
硫燃烧时,______(填字母), 生成刺激性气味的气体 a.产生大量白烟 b.生成黑色固体 c.发出蓝紫色火焰 O2只有氧化性
集气瓶中NaOH溶液的作用是__________________________________________ 　c　
　吸收反应生成的二氧化硫,防止其污染空气　
(2)制作氧自救呼吸器
查阅资料:超氧化钾(KO2)为黄色固体,可分别与CO2、H2O反应生成O2和白色固体,
产氧效率高,适合作生氧剂。
原理分析:4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2,4KO2+2H2O===4X+3O2↑,则X的化学式为
__________。
动手实践:设计并制作氧自救呼吸器、如图2所示。使用一段时间后,观察到生氧
剂由__________________(填颜色变化)时,则基本失效。
　KOH　
　黄色变为白色　

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