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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第三节 物质的量
回顾常见的计量方式，寻找规律
大件物品按单个计量
第一课时 物质的量的单位——摩尔
回顾常见的计量方式，寻找规律
小件物品一般按集团计量更方便
第一课时 物质的量的单位——摩尔
水是一种重要物质，如何计量？
1吨水
1kg水
1L水
1ml水
3.34x1028个水分子
3.34x1025个水分子
3.34x1025个水分子 （按1g/ml计算）
3.34x1022个水分子 （按1g/ml计算）
小的分子以集团计量，建立堆量，化繁为简
第一课时 物质的量的单位——摩尔
核心素养发展目标
1.通过类比已熟悉的物理量及其常用单位,领会物质的量及其单位——摩尔的含义及标准,培养证据推理与模型认知的能力。
2.在领会物质的量的基础上,逐步建立微粒数和宏观质量间的联系,搭建起宏观物质与微观粒子间的桥梁,培养宏观辨识与微观探析的能力。
基本物理量 单位名称 单位符号
长度
质量
时间
电流
物质的量
热力学温度
发光强度
m
kg
s
A
米
千克/公斤
秒
安（培）
摩尔 mol
开（尔文）
坎（德拉）
K
cd
国际单位制（SI）的7个基本单位
1971年，在第14届国际计量大会上，正式宣布“物质的量”是国际单位制的一个基本单位，其单位为摩尔。
国际单位制（SI）的7个基本单位
长度单位：米
一米:等于光在真空中299792458分之一秒内所经过的路径长度
国际单位制（SI）的7个基本单位
质量单位：千克
“1 kg”——国际千克原器
物质的量的单位-摩尔
物质的量：
符号：
单位：
表示含有一定数目粒子的集合体
n
摩尔 （mol），简称“摩”
1盒签字笔12支
1包白纸500张
......
1mol粒子是多少个？
粒子：分子、原子、离子、质子、中子、电子等
1mol任何粒子的粒子数叫阿伏伽德罗常数
国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02x1023.
阿伏伽德罗：意大利物理学家、化学家，1776年生于意大利都灵市，在化学上的重大贡献是建立分子学说，为纪念他，把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数
阿伏加德罗常数
符号为NA，单位：mol-1 ，NA ≈ 6.02×1023 mol-1
1 mol He气体中含有
阿伏加德罗常数个氦分子
1 mol H2O气体中含有
阿伏加德罗常数个水分子
阿伏加德罗常数
1 mol任何粒子的物质中均含有
阿伏加德罗常数个粒子
阿伏加德罗常数
下面我们一起来感受一下阿伏伽德罗常数
阿伏伽德罗常数
小结：某物质中的原子的物质的量=某物质的物质的量×相应元素的角标。
阿伏伽德罗常数
如何表示物质的量
① 1 mol 粉笔
② 1mol H2
③ 2 mol H
④ 0.5 mol H＋
⑤ 1mol 氢
以下表示是否正确
练习：
1. 1molH2O中约含有 个水分子
2. 0.5molH2O中约含有 个水分子
3. 2molH2O中约含有 个水分子
4. 1.204x1024个水分子相当于 molH2O
5. 3.01X1023个H2相当于 molH2
物质的量的单位-摩尔
物质所含微粒数
物质的量(mol)
÷ 6.02×1023
× 6.02×1023
N
NA
n
n = ——
N
NA
物质的量的单位-摩尔
H2O -------- 2H -------- O
1X6.02X1023 2X6.02X1023 1X6.02X1023
1mol 2mol 1mol
1 2 1
粒子数之比等于物质的量之比
n1/n2=N1/N2
物质的量的单位-摩尔
1molH2O
1mol水分子
6.02X1023 个水分子
1mol水中：1.204X1024个氢原子 6.02X1023个氧原子
2mol氢原子、 1mol氧原子
质量？
1个氢原子的质量为：1.674×10-24g，1个氧原子的质量为2.6578×10-23g
1molH2O的质量
18g
（0.1674×10-23gx2+2.6578×10-23g）x6.02X1023
阅读教材，总结规律
序号 物质 相对原子（分子）质量 质量 物质的量
1 Fe 56g 1mol
2 Cu 64g 1mol
3 Al 27g 1mol
4 Zn 65g 1mol
5 S 32g 1mol
6 NaCl 58.5g 1mol
7 H2O 18g 1mol
8 蔗糖 342g 1mol
56
64
32
58.5
18
342
65
27
1mol物质的质量以g为单位时，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量
摩尔质量
符号： M
单位：g mol 或g.mol-1
1mol O2的质量是 （ ）
O2的摩尔质量是 （ ）
O2的相对分子质量是（ ）
1mol Mg 的质量是 （ ）
Mg的摩尔质量是 （ ）
Mg的相对原子质量是（ ）
32 g
24 g/mol
24 g
32
32 g/mol
24
计算与提高
2molCu的质量是_________，
5molSO2的质量是_________。
128 g
320 g
摩尔质量
根据以上问题能否得出物质的量( n )，质量( m )与摩尔质量( M )三者之间的关系？
M = ——
m
n
练习
(1)3molH2的质量是___________
(2)2.5molO2的质量是___________
(3)0.5molNaOH的质量是___________
(4)60gNaOH的物质的量是___________
(5) 49gH2SO4的物质的量是___________
6g
80g
20g
1.5mol
0.5mol
摩尔质量
你知道一滴水(约0.05 mL)中，有多少个水分子吗？
一滴水中约含16万7千亿亿个水分子，如果让10亿人去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要3万年才能数完。
物理量 单位
3个物理量及其单位
课堂小结
粒子数约为6.02×1023
理清3个关系
课堂小结
课堂小结
物质的质量
粒子的数目
n
m
N
M
NA
NA
M
宏观
微观
物质的量——联系宏观和微观的桥梁
1、2个Na2SO4中有 个Na+ ,有 个SO42-；
2mol Na2SO4 中有 mol Na+,有 mol SO42-
2mol Na+有 mol质子；有 mol电子
4
2
4
2
22
20
随堂演练
2、1个H2O中有 个 电子；有 个 质子
1mol H2O中有 个 电子；有 个质子
1mol H2O中有 mol 电子；有 mol质子
10
10NA
10
10
10
10NA
3、下列说法不正确的是（ ）
A.Na的摩尔质量为23g
B.Na的相对原子质量为23
C.Na的摩尔质量为23g/mol
D.1molNa的质量为23g
A
随堂演练
4、下列气体中所含分子数目最多的是( )
含原子数目最多的是（ ）
A.1gH2 B.22gCO2
C.64gO2 D.16g CH4
D
随堂演练
C
注意：
（1）物质的量是一个物理量的全称，是一个专有名词;物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
随堂演练
（2）物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。
（3）物质的量只适用于微观粒子，使用时要用化学式指明粒子种类

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