资源简介

(共49张PPT)
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
2019人教版必修一
第三节 物质的量
第三课时 物质的量浓度
核心素养发展目标
1.通过类比溶液中溶质的质量分数,学习认识物质的量浓度的含义。
2.掌握物质的量浓度的有关计算,逐步提升证据推理思维能力。
3.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。
学会看懂体检报告！
单位
mmol/L
物质的量的单位
体积的单位
n
V
/
CB=
nB
V
物质的量浓度
1mmol=10-3mol
注意：
（1）体积为溶液的体积
（2）B不但可表示溶质分子还可以表示溶质所电离出的离子
2mol/LNaOH溶液的含义：
每升NaOH溶液中溶有溶质的物质的量是2mol
微观
每升NaOH溶液中溶有2molNa+和2molOH-
物质的量浓度
(1)1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液物质的量浓度是1 mol·L-1。(　　)
体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积
(2)0.1 mol·L-1 K2SO4溶液中K+的物质的量浓度为0.1 mol·L-1。(　　)
1个K2SO4中有2个K+,所以K+的物质的量浓度为0.2 mol·L-1
(3)把1 mol NH3通入水中得到1 L溶液,其物质的量浓度为1 mol·L-1(　　)
(4)将10 g CaCO3粉末加水配成100 mL溶液,CaCO3的物质的量浓度为
1 mol·L-1。(　　)
CaCO3是难溶物,能够溶解的溶质的物质的量要远小于0.1 mol
(5) 从1 L 1mol/L 的 NaOH 溶液中取出 50mL，浓度变为0.05 mol /L( )
溶液是均一、稳定的，无论取多少体积的溶液，其物质的量浓度都不变
√
×
×
×
判断正误
×
物质的量浓度
例1、把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？
例2、在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？
c(H2SO4)=
n(H2SO4)
V(溶液)
=
M(H2SO4)
m(H2SO4)
V(溶液)
c(NH3)=
n(NH3)
V(溶液)
Vm
V(NH3)
=
V(溶液)
=
0.5mol
0.4L
=0.25mol/L
=1.25mol/L
=
0.5mol
2L
物质的量浓度
例3、标准状况下VL的HCl溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g/mL，该溶液的物质的量浓度是多少？
c(HCl)=
V(aq)
n(HCl)
V(HCl)
Vm
V(HCl)
Vm
× M(HCl)
+1000
ρ
× 1000
=
=
1000ρV
36.5V+22400
V(HCl)
Vm
m(aq)
ρ ×1000
=
物质的量浓度
生活中的化学
血糖的测定
例4.正常人体中，血液中葡萄糖（简称血糖，相对分子质量为180）的浓度在0.00361 mol·L－1～0.00611 mol·L－1，测得某人1 mL血液中含有葡萄糖1 mg，他的血糖正常吗？
＝0.00556 mol·L－1
物质的量浓度
他的血糖正常
回忆：初中学习了表示溶液组成的物理量
=
m（溶液）
m（溶质）
×100%
如何配置50g溶质质量分数为8%的NaCl溶液
溶质的质量分数
计算
4g溶质
46g蒸馏水
称量
天平
量取
量筒
溶解
装瓶、贴标签
物质的量浓度
计算
n(NaCl)=c(NaCl)xV(NaCl)
=1.00mol/L×0.1L=0.10mol
m(NaCl)=n(NaCl)．M(NaCl)
= 0.10mol×58.5g/mol=5.85g
配制一定物质的量浓度的溶液
设计实验：配制1.00mol/L 的NaCl溶100mL
计算
称量
称量5.85gNaCl固体，为了与精度相匹配，称量固体时应使用分析天平，考虑到学校的实际情况，本实验可以用托盘天平或普通的电子天平代替
配制一定物质的量浓度的溶液
设计实验：配制1.00mol/L 的NaCl溶100mL
计算
称量
溶解
配制一定物质的量浓度的溶液
设计实验：配制1.00mol/L 的NaCl溶100mL
若溶解放热，则要冷却至室温！
玻璃棒作用：搅拌，加速固体溶解
计算
称量
溶解
配制一定物质的量浓度的溶液
设计实验：配制1.00mol/L 的NaCl溶100mL
选用什么样的仪器来配制100 ml溶液？
烧杯或量筒或其他仪器
称取5.85 g NaCl于烧杯中，加入100 mL的水溶解。
配制一定物质的量浓度的溶液
方案1
称取5.85 g NaCl于100 mL量筒中，加水溶解并至100 ml的刻度线。
量筒不能溶解固体
配制一定物质的量浓度的溶液
方案2
称取5.85 g NaCl于烧杯中，加水溶解并至100 mL的刻度线。
溶液体积误差较大
配制一定物质的量浓度的溶液
方案3
哪种量筒精确度高？
如何确保溶液的最终体积为100 mL？
配制一定物质的量浓度的溶液
配制一定物质的量浓度的溶液
容量瓶
构造:细颈、梨形、平底玻璃瓶
用途:配制一定体积浓度准确的溶液
三标注
刻度线
规格
温度
配制一定物质的量浓度的溶液
容量瓶
如何检漏
规格：50ml,100mL,250ml,500mL,1000mL
配制一定物质的量浓度的溶液
容量瓶的使用
配制一定物质的量浓度的溶液
注意事项：容量瓶只能用作配制的量具。
(1)不能溶解固体
(2)不能稀释浓溶液
(3)不能加热
(4)不能作为反应容器
(5) 不能长期存放溶液
配制一定物质的量浓度的溶液
如何把烧杯中的溶质转移到容量瓶中？
配制一定物质的量浓度的溶液
设计实验：配制1.00mol/L 的NaCl溶100mL
计算
称量
溶解
转移
如何把烧杯中的溶质转移到容量瓶中？
配制一定物质的量浓度的溶液
由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流
玻璃棒下端应靠在刻度线以下
(以免容量瓶管壁上沾原始浓溶液，使定容后浓度变低)
玻璃棒不与瓶口接触
防止溶液外流
配制一定物质的量浓度的溶液
计算
称量
溶解
转移
洗涤
思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？
设计实验：配制1.00mol/L 的NaCl溶100mL
配制一定物质的量浓度的溶液
还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯内壁和玻璃棒2-3次。
计算
称量
溶解
转移
洗涤
定容
能不能一直用玻璃棒引流向容量瓶中加入蒸馏水？为什么？如果不能应该如何解决？
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，可以防止加水过量
不能
若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
必须重新配制
设计实验：配制1.00mol/L 的NaCl溶100mL
配制一定物质的量浓度的溶液
计算
称量
溶解
转移
洗涤
定容
摇匀
摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。
设计实验：配制1.00mol/L 的NaCl溶100mL
配制一定物质的量浓度的溶液
盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀
计算
称量
溶解
转移
洗涤
定容
摇匀
装瓶
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名称和浓度。
设计实验：配制1.00mol/L 的NaCl溶100mL
配制一定物质的量浓度的溶液
配制一定物质的量浓度的溶液
小结
分析天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶(必须指明规格）、胶头滴管、试剂瓶、药匙
八字方针：
计→量→溶（冷）→转→洗→定→摇→装
小结
八字方针：计→量→溶（冷）→转→洗→定→摇→装
注意：溶解固体，如氢氧化钠，或者稀释浓溶液，如浓硫酸时，要冷却到室温才能转入到容量瓶中。
[讨论]在配制溶液中哪些操作可 能引起溶液浓度的误差
误差分析
定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？
？
误差分析
俯
视
仰
视
俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；
仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。
误差分析
能引起误差的一些操作 因变量 c/mol·L-1
m V 称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 _____ _____ _____
用滤纸称易潮解的物质(如NaOH) _____ _____ _____
减小
不变
偏小
减小
不变
偏小
(1)称量过程误差分析
误差分析
(2)配制过程误差分析
能引起误差的一些操作 因变量 c/mol·L-1
m V 烧杯与玻璃棒未洗涤 _____ _____ _____
搅拌时部分液体溅出 _____ _____ _____
定容时,水加多了,用滴管吸出 _____ _____ _____
未冷却到室温就注入容量瓶定容 _____ _____ _____
定容时眼睛俯视的刻度线 _____ _____ _____
定容时眼睛仰视的刻度线 _____ _____ _____
容量瓶洗涤后未干燥 _____ 减小
不变
偏小
减小
不变
偏小
不变
减小
偏大
偏大
减小
不变
不变
增大
偏小
无影响
减小
偏小
不变
误差分析
V L Fe2(SO4)3 溶液中含Fe3+mg，则溶液中硫酸根 的物质的量浓度是多少？
离子的数目等于溶质的数目乘溶质分子中
此离子的的右下角标。
有关物质的量浓度的计算
1．单一溶液物质的量浓度的计算
据表数据，计算该浓硫酸酸溶液的物质的量浓度。
有关物质的量浓度的计算
2．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
依据：浓度定义
解：取1 L硫酸溶液。
n(H2SO4)＝
m(H2SO4)
M(H2SO4)
＝
1 000 cm3
×
1.84 g·cm3
×
98%
98 g·mol－1
＝
18.4 mol
＝
18.4 mol
1 L
＝
18.4 L·mol－1
答：硫酸的物质的量为18.4 mol/L。
有关物质的量浓度的计算
C=
1000ρω
M
2．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
某溶液物质的量浓度为Cmol/L，溶质的质量分数为ω，溶液的密度为ρg/cm3 ,溶质的摩尔质量为M
有关物质的量浓度的计算
将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？
3.稀释定律
（1）稀释前后溶质质量不变
（2）稀释前后溶质的物质的量不变
C1V1=C2V2
m1ω1=m2ω2
有关物质的量浓度的计算
配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？
4.电荷守恒
有K2SO4和Al2(SO4)3混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/LSO42-的物质的量浓度为0.7 mol/L，求：溶液中K+的物质的量浓度。
有关物质的量浓度的计算
原理：电解质溶液呈电中性
1、下列溶液的物质的量浓度是0.5 mol·L-1的是 （ ）
A.40gNaOH溶于1L水中
B.0.5gNaCl溶于水制成1L溶液
C.28gKOH溶于水制成1L溶液
D.将标况下11.2LHCl溶于1L水中
C
随堂演练
2、下列溶液中的c(Cl-)与550mL 1mol·L-1FeCl3，溶液中的c(Cl-)相等的是（ ）
A．150mL 1mol·L-1NaCl溶液
B．50mL 1mol·L-1NH4Cl溶液
C．150mL 3mol·L-1KCl溶液
D．100mL 1mol·L-1BaCl2溶液
C
随堂演练
3、如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据，则该盐酸的物质的量浓度是(　　)
A．3 mol·L－1　　　　
B．8.4 mol·L－1
C．11.8 mol·L－1
D．0.5 mol·L－1
C
随堂演练
4.欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 中，加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。
10.0
烧杯
少量
冷却
玻璃棒
250
随堂演练
③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。
④向容量瓶内加水至刻度线 时，改
用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。
⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。
2~3
低
1~2厘米
胶头滴管
低
重新配制
摇匀
容量瓶
试剂瓶
随堂演练

展开更多......

收起↑