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(共70张PPT)
真理的大海，让未发现的一切事物躺卧在我的眼前，任我去探寻。
牛顿
你知道吗？
所形成的物质有多少？
世界上元素只有100多种
元素是怎样形成化合物的，这是早期化学家共同关心的问题。
H2O
NaCl
最早化学家假设原子和原子之间是用一个神秘的钩钩住的
公元前五世纪
十三世纪中叶
感情
化学亲合力
1811年
电化学二元学说
1893年
配位键
1916年
离子键理论
1923年
共价键理论
1930年
杂化轨道理论
1932年
分子轨道理论
人类对物质形成的探索
氯化钠是我们熟悉的物质。从原子结构的角度来看，钠原子核氯原子是怎样形成氯化钠的呢？
离子键
离子键
学习目标
离子化合物
电子式
本质 判断
书写
判断
概念
判断
什么元素之间可形成离子键？
1
氯化钠
资料在线
+11
Na原子
+17l
Cl原子
问题探究
钠原子与氯原子是如何形成NaCl的？
Na与Cl两原子间是如何形成NaCl？
历史故事
德国化学家柯塞尔
1916年，柯赛尔测定了许多有代表性的化合物的离子所带有的电子数，结果是与惰性气体的某一种元素的电子数相等。
他认为稳定离子的形成，是由原子获得或失去电子，以便达到惰性气体原子的电子结构而形成阴、阳离子，阴离子和阳离子之间由库仑力而相互吸引。
问题探究
+11
+17l
我多了一个电子
我想要一个电子
问题探究
我多了一个电子
我想要一个电子
好的
你能给我一个电子吗？
+11
+17l
我把多余的一个电子给你
好的，谢谢
+17
+11
+11
+17
我现在带了正电荷
我现在带了负电荷
Na＋离子和Cl－离子间的作用力探讨
Na＋离子和Cl－离子间
问题探究
+11
+17
电子与电子、原子核与原子核间
静电吸引
静电排斥
静电作用
NaCl晶体中钠离子与氯离子静电作用强弱如何？
问题探究
NaCl晶体中钠离子与氯离子强烈作用力，叫什么？
离子键
1
概念
01
成键要素
02
阴、阳离子之间的静电作用
成键粒子
阴阳离子
离子键中的阳离子只能是金属阳离子吗？
合作探究
离子键
1
概念
01
成键要素
02
阴、阳离子之间的静电作用
成键粒子
阴阳离子
成键本质
静电作用
（静电引力和斥力）
不是静电吸引！
什么元素间可形成离子键？
易失电子的原子
易得电子的原子
形成阴阳离子
什么元素间可形成离子键？
易失电子的原子
易得电子的原子
形成阴阳离子
活泼金属原子失电子
活泼非金属原子得电子
离子键
1
概念
01
成键要素
02
阴、阳离子之间的静电作用
成键粒子
阴阳离子
成键本质
静电作用
（静电引力和斥力）
不是静电吸引！
成键元素
一般是活泼金属元素与活泼非金属元素
（ⅠA ⅡA）
（ⅥA Ⅶ A）
AlCl3、FeCl3例外
AlCl3
由Al和Cl原子构成，熔融不导电！
资料在线
下列元素原子，最难形成离子键的是
A．K
B．Ca
C．S
D．C
如何判断物质中是否有离子键？
问题解决
离子键
1
概念
01
成键要素
02
阴、阳离子之间的静电作用
成键粒子
阴阳离子
成键本质
静电作用
（静电引力和斥力）
成键判断
03
不是静电吸引！
成键元素
一般是活泼金属元素与活泼非金属元素
（ⅠA ⅡA）
（ⅥA Ⅶ A）
AlCl3、FeCl3例外
据组成元素
一般活泼金属与活泼非金属
据物质类别
强碱
NaOH KOH
盐
Na2CO3 NaHCO3
NH4Cl NH4HCO3
活泼金属氧化物
Na2O Na2O2
下列化合物中不含离子键的是
A ．(NH4)2S
B．Al2(SO4)3
C．KOH
D．HNO3
HNO3在熔融状态是否导电？
不导电，可得出什么结论？
溶于水才电离：HNO3＝H＋＋NO3－
请你试一试
化合物的另一分类——离子化合物
2
氯化钠
哪些物质中存在离子键？
合作探究
这些物质中存在离子键，如何对其分类？
离子化合物
离子化合物
2
定义
由离子键构成的化合物
1
2
类别
强碱、盐、活泼金属氧化物
如何判断物质是否是离子化合物？
离子化合物
2
定义
由离子键构成的化合物
1
2
3
类别
判断
强碱、盐、活泼金属氧化物
化学键类型：
含有离子键的化合物
化合物性质：
______状态下能导电的化合物
熔融
离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。
下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是
A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
B．钠离子与钠原子有相似的化学性质
C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
D．氯化钠是离子化合物
你学会了吗？
小亮的纠错笔记中有两道题未分析，请帮他分析。
(1)下列说法正确的是______
A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键
B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
C．离子化合物一定能导电
D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键
(2)下列属于离子化合物的是_____
A．CaCl2　 B．HCl　 C．Na 　D．H2O
看我七十二变
＋
电子式
电子式
电子式
钠离子带正电荷
静电作用
氯离子带负电荷
氯化钠
＋
电子式
电子式
电子式
用电子式表示物质的形成过程，呈现构成物质的粒子及粒子之间的相互作用。
离子化合物中离子键的表示——电子式
3
氯化钠
3.1 定义
在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子
电子式
3
如何书写电子式？
X
把最外层的电子优先分布在不同的方向上
每个方向上最多2个电子
×
感受﹒ 理解
每个方向最多一对电子(两个电子)
×
×
×
3.2 书写
电子式
3
1
原子电子式
①先分散
②后集中
感受﹒ 理解
如何书写钠离子的电子式？
×
简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示。
离子 Na＋ Mg2＋ Al3＋
电子式
×
最外层没有电子
深化理解
3.2 书写
电子式
3
1
原子电子式
①先分散
②后集中
2
离子电子式
①阳离子
单核就是离子符号
复杂离子，如
复杂离子的电子式
NH4＋的电子式
的形成过程
记忆
如何书写氯离子的电子式？
得电子
感受﹒ 理解
3.2 书写
电子式
3
1
原子电子式
①先分散
②后集中
2
离子电子式
①阳离子
②阴离子
单核就是离子符号
复杂离子，如
不但要画出最外层电子数,而且还应用中括号“[ ]”括起来,并在右上角标出“n-”电荷字样。
离子 O2－ N3－ H－
电子式
请写出以下离子的电子式：
请你试一试
硫原子
硫离子
溴原子
溴离子
写出下列微粒的电子式
牛刀小试
下列电子式有误的是
考考你自己
化合物电子式书写
NaCl电子式
AB型：将阳离子和阴离子的电子式合在一起
若阴阳离子的数目不相等
相同的离子不能放在一起
请判断CaCl2的电子式错有何处？
你学会了吗？
温馨提醒
相同离子：
不能合并，不能相邻
3.2 书写
电子式
3
1
原子电子式
①先分散
②后集中
2
离子电子式
①阳离子
②阴离子
单核就是离子符号
3
离子化合物电子式
①正确书写离子的电子式
②将阴阳离子电子式交替排序
复杂离子，如
相同离子不合并，分列在另一离子的周围
离子化合物的电子式
AB型 NaCl
A2B型 Na2S
AB2型 MgCl2
归纳与整理
1. CaO
2. MgF2
3. NaH
4. (NH4)2S
试一试
下列化合物的电子式书写正确的是
看谁做得既准又快
如何表示钠原子与氯原子是形成NaCl的？
问题探究
×
Na
×
Cl
Cl
＋
Na＋
－
[ ]
+11
+17l
Na原子
Cl原子
3.3 离子化合物形成的书写
电子式
3
左边
写各原子电子式，中间用“＋”
用弯前头表示电子转移
画“→”
中间
写离子化合物的电子式
右边
×
Na
×
Cl
Cl
＋
Na＋
－
[ ]
你学会了吗？
用电子式表示出下列物质的形成过程：
MgO
MgCl2
Na2O
这节课我学到了什么？
（用一句话表示）
还有什么疑问？
课堂小结
课堂小结
原
子
电子
得失
得电子
阴离子
阳离子
静电作用
失电子
离子键
离子化合物
形成表示
×
Na
×
Cl
Cl
＋
Na＋
－
[ ]
水或熔融
电离
阴离子
阳离子
电子式书写
3
1
2
同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。
“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。
在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起。
4
用电子式表示化合物形成过程时，不能用“===”。
对于NaCl的下列叙述正确的是
A．表示一个氯化钠分子
B．Na＋与Cl－之间存在离子键
C．Na＋与Cl－的结构示意图相同
D．在氯化钠中存在钠原子和氯原子
小试身手
下列说法正确的是
A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物
B．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键
C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
挑战自我
判断下列化合物电子式书写是否正确
1. 漏写或多写[　]
2. 误将电荷数标成化合价
3. 离子的排列顺序写错
4. 未将每个离子单独写，而用角码将相同离子合并在一起
归纳与整理
下列性质可证明某化合物中一定存在离子键的是
A．可溶于水
B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电
D．熔融状态能导电
问题探究
下列不是离子化合物的是
看谁做得既准又快
1．下列物质中，含硫离子的是
A．硫化氢 B．二硫化碳
C．硫化钙 D．二氧化硫
2．下列各类物质中，不含有离子键的是
A．酸 B．碱
C．盐 D．金属氧化物
成功体验
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知
W X
Y Z
A．X 、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
N
O
S
Cl
挑战自我
阴阳离子间的作用力
离子键你学会了吗？

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