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第15讲 气体摩尔体积
1. 了解物质的量的单位——摩尔。
2. 了解阿伏伽德罗常数、摩尔质量的含义。
3. 能运用物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数之间的相互关系进行简单计算。
冰，水，水蒸气，都是H2O分子构成的物质。为什么冰有固定的形状，水和水蒸气却没有呢？
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一、不同聚集状态物质的微观结构
1. 固体、液体、气体粒子的排列方式（以H2O为例）
一、不同聚集状态物质的微观结构
2. 固体、液体、气体的微观结构与宏观性质
聚集状态 微观结构 微粒的运动方式 宏观性质
固态 微粒排列紧密，微粒间的空隙很小 在固定位置上振动 有固定形状，几乎不能压缩
液态 微粒排列较紧密，微粒间空隙较小 可以自由移动 没有固定形状，不易被压缩
气态 微粒间的距离较大 可以自由移动 没有固定形状，容易被压缩
二、影响物体体积的因素
从微观来角度来看，物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子的数目、粒子的大小和粒子之间的距离。
1. 固体、液体体积大小的影响因素
粒子的数目
粒子的大小
2. 气体体积大小的影响因素
粒子的数目
粒子间的距离
气体粒子间的距离是固定不变的吗？
温度高，距离大
压强大，距离小
只要固定数目和距离，气体的体积就确定了
三、气体摩尔体积
1. 定义：单位物质的量的气体所占有的体积，叫做气体摩尔体积。
2. 符号：Vm
3. 单位：L·mol-1（或L/mol）
4. 数值：在标准状况（温度为0℃，压强为101 kPa）下，气体摩尔体积为22.4L/mol
即：标准状况下，1 mol 任何气体的体积，都约为22.4L
标况下不是气体的常见物质：H2O、SO3、CCl4
三、气体摩尔体积
1. 定义：单位物质的量的气体所占有的体积，叫做气体摩尔体积。
2. 符号：Vm
3. 单位：L·mol-1（或L/mol）
4. 数值：在标准状况（温度为0℃，压强为101 kPa）下，气体摩尔体积为22.4L/mol
1 mol CO2 的体积为22.4 L ，对吗？
标况呢？
三、气体摩尔体积
1. 定义：单位物质的量的气体所占有的体积，叫做气体摩尔体积。
2. 符号：Vm
3. 单位：L·mol-1（或L/mol）
4. 数值：在标准状况（温度为0℃，压强为101 kPa）下，气体摩尔体积为22.4L/mol
1 mol CO2 的体积如果是22.4 L ，一定处在标况下吗？
不一定，同时减温降压，或升温加压，都可以让1 mol CO2的体积为22.4L。如273℃，202kPa
三、气体摩尔体积
1. 定义：单位物质的量的气体所占有的体积，叫做气体摩尔体积。
2. 符号：Vm
3. 单位：L·mol-1（或L/mol）
4. 数值：在标准状况（温度为0℃，压强为101 kPa）下，气体摩尔体积为22.4L/mol
CO2 和O2的混合气体总共1mol，体积也是22.4 L 吗？
气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于混合气体。
三、气体摩尔体积
1. 定义：单位物质的量的气体所占有的体积，叫做气体摩尔体积。
2. 符号：Vm
3. 单位：L·mol-1（或L/mol）
4. 数值：在标准状况（温度为0℃，压强为101 kPa）下，气体摩尔体积为22.4L/mol
5. 计算公式：V＝n·Vm
n V（气体，标况下）
1 mol
0.2 mol
3.36 L
22.4 L
0.15 mol
4.48 L
知识点都掌握了吗？来做几道题检测下~
【例1】在一定温度和压强下的气体，影响其所占气体大小的最主要因素是
A．分子直径大小 B．分子间距离的大小
C．分子间作用力的大小 D．分子数的大小
题型一：决定物质体积大小的因素
D
【例2】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，22.4 L SO2的物质的量是1 mol
B．标准状况下，11.2 L H2O的物质的量是0.5 mol
C．标准状况下，44.8 LCO2含有的分子数为2NA
D．1 mol任何气体的体积都约是22.4 L
C
题型二：气体摩尔体积的适用范围
【例3】1g氮气所占有的体积为VL，则该条件下氮气的摩尔体积为
A．22.4L·mol-1 B．28V L·mol-1 C．28/V L·mol-1 D．V/28 L·mol-1
题型三：气体摩尔体积的计算
B
【变3-2】标准状况下，由0.5 gH2、11g CO2和4 gO2组成的混合气体，其体积约为
A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L
题型三：气体摩尔体积的计算
C
【变4】在一定条件下，以过氧化氢为原料制取氧气(2H2O2 =2H2O＋O2↑)，当反应l mol H2O2时，制得的氧气在标准状况下的体积为（　　）
A．2.24L B．4.48L C．11.2L D．22.4L
题型四：基于方程式的气体摩尔体积计算
C
【例5】下列两种气体的分子数一定相等的是( )
A．质量相等、密度不等的N2和C2H4
B．等压等体积的N2和CO2
C． 等温等体积的O2和N2
D．不同体积等密度的CO和C2H4
题型五：气体摩尔体积的应用
A
【变5-4】一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（ ）
A．气球②中装的是O2
B．气球①和气球③中气体分子数相等
C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1
D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
题型五：气体摩尔体积的应用
D
【例6】在标准状况下，18gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则：
(1)混合气体的密度是________；
(2)混合气体的平均摩尔质量是_______；
(3)CO与CO2的体积之比是_________；
(4)CO与CO2的质量之比是__________；
(5)混合气体中所含碳原子的物质的量是________。
题型六：化学计量综合计算
【答案】1.6g/L 36g/mol 1∶1 7∶11 0.5mol
【例7】按要求回答下列问题：
(1)H2SO4 的相对分子质量为_____。
(2)在标准状况下，0.5 mol 任何气体的体积都约为_____。
(3)4 g H2 与 22.4 L(标准状况)CO2 相比，所含分子数目较多的是 _____。
(4)0.01 mol 某气体的质量为 0.28 g，该气体的摩尔质量为_____。
(5)0.3 mol NH3 分子中所含氢原子数与___________个 H2O 分子中所含氢原子数相等。
(6)含 0.4 mol Al3+的 Al2 (SO )3 中所含的 SO42- 的物质的量是_____。
(7)已知 16 g A 和 20 g B 恰好完全反应生成 0.04 mol C 和 31.76 g D，则 C 的摩尔质量为_____
(8)2.3 g Na 中含电子的物质的量为_____mol。
题型六：化学计量综合计算
【答案】98 11.2 L H2 28 g·mol－1 0.45NA 0.6 mol 106 g·mol－1 1.1
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