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离子键和共价键
【核心素养发展目标】
1．通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，会判断离子化合物
2．知道共价键、极性键、非极性键的概念，会识别判断共价化合物
3．能从化学键的角度理解化学反应的本质，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展
【主干知识梳理】
一、离子键及离子化合物
1．从微观角度理解氯化钠的形成过程 INCLUDEPICTURE "D:\\2020唐兰\\2020\\同步\\化学\\化学 人教版 必修第一册 （新教材）\\全书完整的Word版文档\\W306.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2020唐兰\\2020\\同步\\化学\\化学 人教版 必修第一册 （新教材）\\全书完整的Word版文档\\W306.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2020唐兰\\2020\\同步\\化学\\化学 人教版 必修第一册 （新教材）\\全书完整的Word版文档\\W306.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2020唐兰\\2020\\同步\\化学\\化学 人教版 必修第一册 （新教材）\\全书完整的Word版文档\\W306.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2020唐兰\\2020\\同步\\化学\\化学 人教版 必修第一册 （新教材）\\全书完整的Word版文档\\W306.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2020唐兰\\2020\\同步\\化学\\化学 人教版 必修第一册 （新教材）\\全书完整的Word版文档\\W306.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2020唐兰\\2020\\同步\\化学\\化学 人教版 必修第一册 （新教材）\\全书完整的Word版文档\\W306.TIF" \* MERGEFORMATINET
钠可以在氯气中燃烧，反应的化学方程式为2Na＋Cl22NaCl
根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子的稳定结构，就需要失去1个电子，形成Na＋；而氯原子要达到8电子稳定结构则需获得1个电子，形成Cl－。钠和氯气反应时，钠原子的最外电子层上的1个电子转移到氯原子的在外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电的氯离子。带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的NaCl
2．离子键
(1)概念：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键
(2)成键微粒：阳离子和阴离子
(3)成键本质：阴离子和阳离子之间的静电作用。这种静电作用不只是静电吸引，而是指阴、阳离子之间的静电吸引与电子之间、原子核之间静电排斥处于平衡时的总效应
(4)成键条件
①通常是活泼的金属(如：K、Na、Ca、Ba等，主要是ⅠA和ⅡA族元素)和活泼的非金属(如：F、Cl、Br、O等，主要是ⅥA族和ⅦA族元素)相互结合时形成离子键
②酸根阴离子与金属阳离子(含NH )之间形成离子键
(5)成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属元素
(6)成键的原因：离子键成键的原因是原子间相互得失电子达到稳定结构；体系的总能量降低
(7)存在范围：只存在离子化合物中，常见的离子化合物：强碱(NaOH)；绝大多数盐[NaCl、Na2SO4，但AlCl3、BeCl2例外；金属氧化物(Na2O、Na2O2、K2O、CaO、MgO)
(8)离子键强弱的判断：离子键的强弱决定于相互作用的阴、阳离子所带的电荷数的多少和其离子核间的距离(即阴、阳离子半径之和)大小。阴、阳离子电荷数越多，半径越小，形成的离子键就越强，形成的化合物的熔沸点就越高，晶体的硬度则越大。如：CaO＜MgO，MgO＜Al2O3
3、离子化合物
(1)概念：通过离子键形成的化合物即为离子化合物
(2)组成微粒：阴、阳离子
(3)微粒间的作用力：离子键
(4)常见的离子化合物
(5)离子化合物的特点：较高的熔沸点，硬度，通常呈固态，熔融状态或水溶液中可导电
【微点拨】
①离子化合物中一定含有离子键；含有离子键的物质一定是离子化合物
②离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，但不一定含有金属元素，如：NH4Cl、NH4NO3等
③含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如：AlCl3
④离子化合物的化学式，不表示分子式，只表示阴、阳离子的最简单整数比
【对点训练1】
1．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是(　　)
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A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B．钠离子与钠原子有相似的化学性质
C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强 D．氯化钠是离子化合物
2．下列关于离子键的说法正确的是(　　)
A．阴、阳离子成键时只受到静电引力的作用
B．离子键是存在于阴、阳离子之间的相互作用
C．任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失
D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
3．下列哪一组元素的原子间容易形成离子键(　　)
元素 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
A．a和c B．a和f C．d和g D．c和g
4．下列物质中，含有离子键的是(　　)
A．单质碘 B．HCl C．水 D．氯化钠
5．下列各组元素化合时最易形成离子键的是(　　)
A．H和S B．S和O C．Na和F D．C和O
6．下列物质是离子化合物的是(　　)
A．O2 B．HCl C．NaCl D．Fe
7．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是(　　)
A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S
8．A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是(　　)
A．A形成＋1价阳离子 B．Z一定能与水反应
C．Z一定是MO型离子化合物 D．Z中含有离子键
9．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是(　　)
A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键
B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
C．离子化合物一定能导电
D．只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键
10．下列关于离子化合物的叙述正确的是(　　)
A．离子化合物中都含有离子键
B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C．离子化合物一定可以导电
D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
二、共价键与共价化合物
1．从微观角度理解氯气的形成过程
氯原子的最外层有7个电子，要达到8电子稳定结构，都需要获得1个电子，所以氯原子间难以发生电子的得失，而是两个氯原子各提供1个电子，形成共用电子对，两个氯原子就都形成了8e－稳定结构形成稳定的履其分子
2．共价键
(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键
(2)成键微粒：原子
(3)成键实质：共用电子对对两原子的电性作用
(4)成键条件：非金属元素的原子最外层未达到饱和状态(即8e－稳定结构)，相互间通过共用电子对形成共价键
①同种或不同种非金属元素的原子的结合
②部分金属元素的原子和非金属原子结合 (如：AlCl3、BeCl2)
(5)存在范围
①非金属单质分子(稀有气体除外)，如：H2、O2、N2、Cl2
②非金属形成的化合物中，如：CO2、H2O、H2SO4、NH3、CH4
③部分离子化合物中，如：NaOH、Na2SO4、NH4NO3
④某些金属和非金属形成的化合物中，如：AlCl3、BeCl2
(6)成键元素：一般是非金属元素之间
(7)成键的原因：共价键成键的原因是原子通过共用电子对，各原子最外层电子一般都能达到饱和状态、两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，原子形成分子后，体系的总能量降低
3．键参数——表现化学键性质的物理量
(1)键能：拆开1mol共价键所吸收的能量(或形成1mol共价键所释放的能量)叫做键能。共价键的键能越大，共价键就越不容易断裂，成键原子间的结合就越牢固。结构相似的分子，键能越大，分子越稳定
(2)键长：分子中，成键两原子的核间距离叫做键长(近似等于成键两原子半径之和)。一般来说，共价键的键长越短，形成的键就越强，成键原子间的结合得越牢固，分子也就越稳定
【微点拨】键能比较方法：键能看键长，键长看半径。原子半径越短，键长越短，键能也就越大
(3)键角：相邻的两个共价键间的夹角叫做键角，每一个共价键是角的一边。键角可以确定分子内的原子在空间的相对位置，从而判断分子的空间构型
如：CH4：109°28′ CO2：180° P4：60° H2O：104°30′ NH3：107°18′
4．共价键的分类
(1)共价键按共用电子对是否发生偏移可分为两大类：极性键和非极性键
①极性键
a．定义：共用电子对发生偏移(电荷分布不均匀)的共价键，称为极性共价键，简称为极性键
b．特征：成键的原子呈正电性或负电性
c．原因：不同的成键原子的非金属性不同。非金属性的不同，使共用电子对偏向非金属性较大的原子一端，非金属性较大的原子呈负电，非金属性较小的呈正电
②非极性键
a．定义：共用电子对不发生偏移(电荷分布均匀)的共价键，称为非极性共价键，简称为非极性键
b．特征：成键的原子不显电性
c．原因：相同的成键原子的非金属性相同。非金属性相同时，吸引电子对的能力就相同，共用电子对不偏向任何一个原子，两个原子均不显电性
③判断方法：同种元素的原子之间形成的共价键为非极性键，不同种元素的原子间形成的共价键以为极性键
(2)按共用电子对数分
①单键：含有一对共用电子对
②双键：含有两对共用电子对
③三键：含有三对共用电子对
5．共价键的表示方法：电子式，结构式
6．共价化合物
(1)定义：原子间以共用电子对形成的化合物称为共价化合物
(2)组成微粒：原子
(3)微粒间的作用力：共价键
(4)常见的共价化合物
【微点拨】
①含有共价键的分子不一定是共价化合物，如：H2、O2等单质
②含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如：NaOH、Na2O2
③离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，只有共价键
【对点训练2】
1．下列说法错误的是(　　)
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在共价化合物中一定含有共价键
C．构成单质分子的微粒不一定含有共价键 D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
2．下列元素最易形成共价键的是(　　)
A．Na B．Mg C．Al D．Si
3．下列化合物中，只含共价键的是(　　)
A．H2O B．KCl C．CaF2 D．NaOH
4．下列物质中，只含非极性共价键的是(　　)
A．NaOH B．H2 C．H2O D．NaCl
5．下列叙述正确的是(　　)
A．O2分子间存在着非极性共价键
B．SO2和H2O反应的产物是离子化合物
C．CO2分子内存在着极性共价键
D．盐酸中含有H＋和Cl－，故HCl是离子化合物
6．在下列各组化合物中，化学键类型相同的是(　　)
A．HCl和MgCl2 B．H2O和CO2 C．CO2和NaCl D．HF和NaF
7．下列物质中，含有非极性共价键的是(　　)
A．H2O2　　　 B．CO2　　　 C．NaOH　　　 D．H2S
8．下列化合物中只有共价键的是(　　)
A．NaCl B．NaOH C．(NH4)2SO4 D．H2SO4
9．下列有关说法正确的是(　　)
①该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2
②非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
③Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、H2SO4为共价化合物
④共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的
⑤SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键
⑥离子化合物中一定有金属元素
⑦由阳离子和阴离子结合生成的化合物一定是离子化合物
⑧由两种共价化合物结合生成的化合物一定是共价化合物
A．①②④ B．④⑤⑥ C．③⑤ D．⑥⑦⑧
三、化学键及分类
1．概念：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫化学键 (使离子相结合或使原子相结合的作用力)
【微点拨】①相邻是指原子之间几乎紧紧靠近
②化学键是相邻的原子之间的强烈的相互作用，它不存在于分子之间
③强烈的相互作用，指一般消耗120kJ/mol～800kJ/mol能量才能破坏这种作用
2．分类
(1)离子键：存在于离子化合物中
(2)共价键：除稀有气体外的非金属单质、部分离子化合物、共价化合物中
(3)金属键：金属单质中
3．化学反应的实质：一个化学反应的过程，是原子重新组合的过程；而原子的重新组合，就要克服原来的相互作用，即断裂原来的化学键，在重新组合时又要形成新的化学键，才能构成新的物质。因此，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，如：H2和Cl2反应生成HCl可用如下过程表示：
4．离子键和共价键的比较
离子键 共价键
非极性键 极性键
概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子间通过共用电子对而形成的化学键
成键粒子 阴、阳离子 原子
成键实质 阴、阳离子的静电作用 共用电子对不发生偏移 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子
形成条件 活泼金属和活泼非金属(铵盐除外) 同种非金属元素的原子 不同种非金属元素的原子
存在 离子化合物 非金属单质；某些化合物，如Na2O2 共价化合物，如CO2；某些离子化合物，如NaOH
【对点训练3】
1．下列关于化学键的叙述中正确的是(　　)
A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
B．两个原子之间的相互作用叫做化学键
C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
D．化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用
2．下列反应过程中，同时既有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂又有其形成的反应是(　　)
A．NH4ClNH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
3．下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是(　　)
A．氯气、二氧化碳、氢氧化钠 B．氯化钠、过氧化钠、氯化铵
C．氯化钠、过氧化氢、氯化铵 D．氯化钠、氦气、氢氧化钠
4．从下列物质中选择合适的序号填空：①O2　②金刚石　③NaBr　④H2SO4　⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl　⑦NaHSO4　⑧Ne　⑨Na2O2　⑩NaOH
(1)这些物质中，只含共价键的是______；只含离子键的是______；既含共价键又含离子键的是________；不存在化学键的是______
(2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________
(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的____________，写出其电离方程式：____________________；NaHSO4熔融状态下电离，破坏了_______，写出其电离方程式：_____________________________
四、离子化合物与共价化合物的比较
1．概念对比
离子化合物 共价化合物
概念 由离子键构成的化合物 只含有共价键的化合物
构成微粒 阴、阳离子 原子
化学键类型 离子键或离子键与共价键 共价键
构成元素 一般为活泼金属元素与活泼非金属元素 一般为不同种非金属元素
达到稳定结构的途径 通过电子得失达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结构
特点 较高的熔沸点，硬度，通常呈固态，熔融状态或水溶液中可导电 一般熔点、沸点较低，常温下为气体或液体，易挥发
常见类别 ①大多数盐类，如：NaCl、Na2SO4②强碱，如：NaOH③金属氧化物，如：Na2O、Na2O2 ①非金属氢化物，如：NH3、H2S ②非金属氧化物，如：CO、CO2③酸，如：H2SO4、HNO3 ④大多数有机化合物，如：CH4⑤极少数盐，如：AlCl3、BeCl2
2．离子化合物和共价化合物的判断
(1)根据化学键的类型判断：含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物
(2)根据化合物的类型来判断：大多数金属氧化物、强碱和大多数盐盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物
(3)根据化合物的性质来判断：一般熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如：NaCl；熔融状态不能导电的化合物是共价化合物，如：HCl
【对点训练4】
1．下列性质中，可以证明某化合物一定存是离子化合物的是(　　)
A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
2．下列各项中，能证明HCl是共价化合物的是(　　)
A．HCl极易溶于水 B．液态HCl不能导电
C．HCl在水溶液中完全电离 D．HCl是无色有刺激性气味的气体
3．下列说法正确的是(　　)
①非金属元素构成的单质中一定存在共价键
②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物
③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键
④离子化合物中一定含有离子键
⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键
⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物
⑧含离子键的化合物一定是离子化合物
⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同
A．③④⑦⑧　　　　　　　B．①③④⑦⑧ C．②⑤⑥⑧⑨ D．①④⑦⑨
4．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是(　　)
A．R一定是共价化合物
B．R一定是离子化合物
C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物
D．X一定是金属元素
【课时跟踪检测】
1．下列关于离子键的说法错误的是(　　)
A．离子键是阴、阳离子之间的静电作用力
B．离子键是阴、阳离子这样的正、负电荷之间的相互吸引力
C．H－与Ca2＋两种微粒之间可以形成离子键
D．F－与K＋两种微粒之间可以形成离子键
2．下列说法正确的是(　　)
A．阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈相互作用称为离子键
B．第ⅠA族元素原子和第ⅦA族元素原子之间都能形成离子键
C．元素周期表中第一周期元素间不能形成离子键
D．元素周期表中第ⅠA族元素间不可能形成离子键
3．下列叙述中正确的是(　　)
A．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
B．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
C．离子化合物中只含有离子键
D．共价化合物中只含有共价键
4．下列说法错误的是(　　)
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在共价化合物中一定含有共价键
C．构成单质分子的微粒不一定含有共价键 D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
5．下列关于化学键和化合物的说法中正确的是(　　)
A．化学键的形成一定伴随着电子的得失
B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子
6．下列关于化学键的叙述中，正确的是(　　)
A．HCl电离产生H＋和Cl－，可判断HCl分子中存在离子键
B．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键
C．化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键
D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键
7．下列不属于离子化合物的是(　　)
A．Na2O2 B．CaF2 C．SO2 D．Ba(OH)2
8．下列含有共价键的盐是(　　)
A．CaCl2 B．H2SO4　 C．Ba(OH)2 　 D．Na2CO3
9．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，主要用于制造炸药及用作分析试剂等。下列分析不正确的是(　　)
A．化合物Na3N是由离子键形成的
B．比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)>r(N3－)
C．Na3N与水反应的化学方程式为Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑
D．Na3N与过量的盐酸反应，生成两种盐
10．下列关于共价键的说法正确的是(　　)
A．构成单质分子的粒子之间一定存在共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．不同种元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
11．下列物质中，属于共价化合物的是(　　)
A．Cl2 B．NH4Cl C．C2H6 D．KOH
12．下列化合物中不含共价键的是(　　)
A．CaCl2 B．NaOH C．NH4Cl D．H2SO4
13．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是(　　)
A．Ca(OH)2 B．H2O2　 C．Na2O　 D．MgCl2
14．下列物质中含有共价键的离子化合物是(　　)
①MgF2　②Na2O2　③KOH　④CO2　⑤NaClO ⑥H2SO4　⑦NH3·H2O
A．②③⑤ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．①③⑤⑥
15．下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是(　　)
A．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味 B．NaCl颗粒被粉碎
C．I2升华 D．NaOH溶于水
16．下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的是(　　)
A．N2＋3H2===2NH3 B．2NaCl2Na＋Cl2↑
C．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O D．2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl
17．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　　)
选项 A B C D
物质 MgCl2 CO2 HCl NaOH
所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键
所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物
18．下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是(　　)
A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、NH4Cl
C．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2
19．下列叙述正确的是(　　)
①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
③含有非极性键的化合物一定是共价化合物
④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
⑤难失去电子的原子，易形成阴离子
⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键
⑦离子化合物中一定含有离子键
A．只有②⑦　　　　B．只有①⑦ C．只有⑦ D．只有①⑤⑦
20．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是(　　)
A．元素的非金属性：c>b>a
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
21．现有以下物质：①NaCl　②Na2O ③Na2O2　④NaOH　⑤H2SO4 ⑥H2O　⑦N2　⑧(NH4)2CO3　⑨CO2　
⑩H2O2 Ne　 C2H4
(1)只含离子键的物质有________，只含共价键的物质有________，不含化学键的有________
(2)属于离子化合物的有________；其中含有非极性键的是________，其中含有极性键的是________
(3)属于共价化合物的有________，其中含有非极性键的是________
22．在下列物质中：A．氩　B．NaOH　C．甲烷　D．氯化钡　E．氮气 F．NH3　G．CCl4　H．H2O2
(1)只含离子键的物质是________(填字母，下同)； (2)既有离子键又有共价键的物质是________；
(3)只含极性键的物质是________； (4)含非极性键的物质是__________
【离子键和共价键】答案
【对点训练1】
1．B。解析：钠原子最外层只有1个电子，当它失去1个电子后形成的Na＋具有最外层8个电子的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，当它得到1个电子后形成的Cl－具有最外层8个电子的稳定结构，Na＋和Cl－通过静电作用形成离子键，从而构成离子化合物NaCl。
2．B。解析：阴、阳离子之间形成离子键时，既有阴、阳离子之间的吸引作用，又有电子之间、原子核与原子核之间的排斥作用，A项错误，B项正确；形成离子键时不一定有电子得失，例如通过复分解反应形成离子键时，没有电子得失，C项错误；CaCl2中氯离子与钙离子形成离子键，氯离子之间没有离子键，D项错误。
3．B。解析：本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a为活泼的金属元素，f为活泼的非金属元素，所以a与f形成的化学键为离子键。
4．D
5．C。解析：活泼金属元素和活泼非金属元素最易形成离子键。
6．C。解析：A、D均为单质，不是化合物，NaCl为离子化合物。
7．D。解析：由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第ⅥA族且不是氧元素；K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。
8．C。解析：A是Na，B是O，它们可以形成Na2O和Na2O2，均可以与水反应，均含有离子键。
9．B。解析：A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力；B项，通过离子键形成的化合物只能是离子化合物；C项，离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电；D项，NH与酸根离子之间也能形成离子键。
10．A。解析：A项，离子化合物构成粒子为阴、阳离子，一定含有离子键，正确；B项，离子化合物中的阳离子可以全部由非金属元素构成，如铵盐，错误；C项，离子化合物在熔融状态或水溶液中能导电，固态时不导电，错误；D项，溶于水可以导电的化合物不一定为离子化合物，如HCl等，错误。
【对点训练2】
1．A。解析：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠中含有共价键，A项错误；必须全部由共价键构成的化合物才是共价化合物，共价化合物中一定含有共价键，不存在离子键，B项正确；稀有气体单质中不含任何化学键，C项正确；双原子单质分子中两原子对共用电子对作用力相同，形成非极性键，D项正确。
2．D。解析：活泼非金属元素原子在形成单质时形成非极性键，与其他非金属元素原子形成化合物时一般形成极性键或极性键和非极性键，与活泼金属元素原子形成化合物时一般形成离子键，Na、Mg、Al均为活泼金属单质，Si为非金属单质，故答案为D。
3．A。解析：水中氢原子和氧原子之间只含共价键，选项A正确；氯化钾中只存在离子键，选项B错误；氟化钙中只存在离子键，选项C错误；氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，选项D错误。
4．B。解析：NaOH中含有离子键和O—H极性键，故A错误；H2中氢原子与氢原子以非极性键结合，故B正确；H2O中氢原子与氧原子以极性键结合，故C错误；NaCl中钠离子与氯离子以离子键结合，故D错误。
5．C。解析：O2分子内存在着非极性共价键，分子间只有范德华力，A项不正确；SO2和H2O反应的产物亚硫酸是共价化合物，B项不正确；CO2分子内有碳氧双键，故其存在着极性共价键，C项正确；液态HCl中只有分子没有离子，故其为共价化合物，D项不正确。
6．B。解析：HCl、H2O、CO2、HF中的化学键为共价键，MgCl2、NaCl、NaF中的化学键为离子键。
7．A。解析：H2O2的电子式为H???H存在O—O非极性共价键。
8．D。解析：Na是活泼金属，与活泼非金属Cl形成的NaCl是离子化合物，钠、氯间的化学键是离子键；NaOH中，Na＋与OH－间以离子键结合，OH－中O原子与H原子间以共价键结合；(NH4)2SO4中NH与SO间以离子键结合，NH中N与H，SO中S与O以共价键结合；H2SO4中，H和O之间、S和O之间都以共价键结合。
9．C。解析：NH4Cl中既含有共价键，也含有离子键，①错；非金属原子间以共价键结合形成的可能为共价化合物如HCl，也可能为单质如H2、O2，②错；共价化合物也可由金属原子与非金属原子间通过共用电子对形成的，如AlCl3也是共价化合物，④错；离子化合物中不一定含金属元素，如铵盐，⑥错；由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物，如NH＋OH－===NH3·H2O，⑦错误；由两种共价化合物结合生成的化合物不一定是共价化合物，如NH3＋HCl===NH4Cl，⑧错误。
【对点训练3】
1．D。解析：化学键存在于相邻的原子之间，不存在于分子之间，A项错误；化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，B项错误；阴、阳离子之间的相互作用是离子键，包括相互吸引和相互排斥，C项错误；化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，这种相互作用既包括吸引力也包括排斥力，D项正确。
2．D。解析： 一般来说，活泼金属元素与非金属元素间形成离子键，非金属元素之间形成共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同种非金属元素间形成极性共价键，化学变化中一定含化学键的断裂和生成，以此来解答。无非极性共价键的断裂和形成，没有离子键的形成，选项A不选；无非极性共价键的断裂和形成，没有离子键的断裂，选项B不选；有非极性共价键(Cl—Cl)的断裂但无非极性共价键的形成，选项C不选；Na2O2中既有离子键又有非极性共价键，CO2 中有极性共价键，O2 中有非极性共价键，Na2CO3中既有离子键又有极性共价键，过氧化钠与二氧化碳的反应中有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，选项D符合题意。
3．C。解析：题中所述物质所含化学键类型是：Cl2只含共价键，CO2只含共价键，NaOH既含离子键又含共价键，NaCl只含离子键，Na2O2既含离子键又含共价键，NH4Cl既含离子键又含共价键，H2O2只含共价键，He不含离子键也不含共价键。
4．(1)①②④　③　⑤⑥⑦⑨⑩　⑧
(2)④　③⑤⑥⑦⑨⑩
(3)离子键、共价键　NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO　离子键　NaHSO4===Na＋＋HSO
解析：O2、金刚石是只含共价键的单质；H2SO4是只含共价键的共价化合物；NaBr是只含离子键的离子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH都是既含离子键又含共价键的离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时，Na＋与HSO之间的离子键被破坏，HSO中的共价键也被破坏；而NaHSO4在熔融状态电离时只破坏离子键。
【对点训练4】
1．D。解析：化合物中存在离子键，必为离子化合物，离子化合物在熔融状态下电离出能自由移动的离子而导电，D项符合题意；由HCl、AlCl3等不存在离子键的化合物也可以溶于水，SiO2等不存在离子键的化合物也有较高的熔点，HCl、H2SO4等不存在离子键的化合物的水溶液也能导电，可判断A、B、C项均不符合题意。
2．B。解析：液态HCl不能导电说明没有自由移动的离子存在，构成微粒为分子，故氢原子和氯原子之间以共用电子对的形式结合，因此HCl为共价化合物。
3．A。解析:稀有气体元素为非金属，其单质中无共价键，①错；NH4Cl为离子化合物，②错；AlCl3为共价化合物，⑤错；NaOH中存在2种化学键，⑥错；NaCl为离子化合物而HCl为共价化合物，电离时克服的化学键不同，⑨错。
4．C。解析：X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，所以X是第ⅠA族元素，可能是H或Li或Na元素；Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，该元素属于第ⅦA元素，F元素没有正价，所以Y是Cl元素，X和Y两元素形成的化合物为HCl或LiCl或NaCl，R可能是共价化合物，如HCl，也可能是离子化合物，如LiCl和NaCl；X可能是非金属元素，也可能是金属元素，故A、B、D错误，C正确。
【课时跟踪检测】
1．B。解析：离子键是阴、阳离子之间的静电作用，这种“作用”并不单纯是正、负电荷之间的吸引力。因为离子都有带正电荷的原子核，一般都有带负电荷的电子，所以，阴、阳离子之间既有异性电荷之间的吸引作用，又有同性电荷之间的排斥作用，这些作用的总和达到一定的强烈程度就形成了离子键。H－与Ca2＋是两种带异性电荷的离子，可以形成离子键。F－是带负电荷的阴离子，K＋是带正电荷的阳离子，能形成离子键。
2．C。解析：离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的，静电作用包括引力和斥力，A项错误；第ⅦA族元素都是活泼的非金属元素，第ⅠA族元素大都是活泼的金属元素，但氢是非金属元素，HF、HCl、HBr、HI等化合物中的化学键都不是离子键，B项错误；第一周期中He的原子结构已达到稳定结构，不可能与H原子再形成离子键，C项正确；第ⅠA族内有非金属元素与活泼的金属元素，它们之间可形成离子键。
3．D。解析：由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝(AlCl3)就属于共价化合物，因此A选项错误；B选项也是错误的，如氯化铵(NH4Cl)，虽完全由非金属元素组成，但属于离子化合物；C选项错误，如NaOH中的OH－内O与H之间存在着共价键；只以共价键形成的化合物叫共价化合物，因此D选项是正确的。
4．A。解析：离子化合物中也可能含有共价键，如氢氧化钠中含有共价键，A错误；必须全部由共价键构成的化合物才是共价化合物，共价化合物中不存在离子键，B正确；稀有气体单质形成的晶体中不含任何化学键，C正确；双原子单质分子中两原子对共用电子对作用力相同，形成非极性键，D正确。
5．D。解析：离子键的形成一定有电子的得失，共价键的形成是原子间电子对的偏移，没有电子得失，A项错误；金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，有可能是共价化合物，如AlCl3，B项错误；非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NH4Cl，C项错误。
6．C。解析：HCl中只含共价键，在水分子作用下可电离出H＋和Cl－，不能利用电离判断物质中的化学键，A错误；阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键是离子键，静电作用包含引力和斥力，B错误；化学变化的实质为化学键的断裂和生成，则化学变化过程一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键，C正确；不同元素组成的多原子分子中，可存在非极性键，如H—O—O—H中存在极性键和非极性键，D错误。
7．C。解析：常见的离子化合物包括：①由活泼金属和活泼非金属形成的化合物，如Na2O2、CaF2等；②绝大多数盐，如铵盐、硫酸盐、硝酸盐等；③强碱，如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。一般来说，由非金属元素形成的化合物都是共价化合物，如SO2属于共价化合物，但由非金属元素形成的化合物也可能为离子化合物，如NH4Cl。
8．D。解析：A项是盐，只含离子键；B项是酸；C项是碱；D项是盐，含离子键和共价键。
9．B。解析：化合物Na3N是由Na＋和N3－通过离子键形成的，故A正确；Na＋和N3－的电子层结构相同，半径取决于质子数，质子数越多，半径越小，所以半径：r(Na＋)10．B。解析：稀有气体的单质是由单原子分子构成的，不含共价键，A项错误；NH4Cl是由非金属元素组成的离子化合物，B项正确；Na2O2、H2O2等物质中O—O是非极性键，C项错误；H2O2分子里的O—O是非极性键，D项错误。
11．C。解析：A项，氯气是含共价键的单质，故错误；B项，NH4Cl是离子化合物，故错误；C项，C2H6是共价化合物，故正确；D项，KOH是离子化合物，故错误。
12．A。解析：CaCl2中只存在离子键；NaOH、NH4Cl中既有离子键也有共价键；H2SO4中只存在共价键。
13．A。解析：Ca(OH)2中既含有离子键又含有共价键；H2O2中只含有共价键；Na2O、MgCl2中只含有离子键。
14．A。解析：MgF2中只含离子键，故①不符合题意；Na2O2中含离子键和共价键，为离子化合物，故②符合题意；KOH中含离子键和共价键，为离子化合物，故③符合题意；④CO2中只含共价键，故④不符合题意；NaClO中含离子键和共价键，为离子化合物，故⑤符合题意；H2SO4中只含共价键，故⑥不符合题意；NH3·H2O中只含共价键，故⑦不符合题意；故A正确。
15．A。解析：A项，NH4HCO3中闻到刺激性气体，发生了化学变化，共价键被破坏；B项NaCl为离子晶体，破坏的是离子键；C项，I2升华破坏分子间作用力；D项，NaOH溶于水破坏离子键；故答案选A。
16．C。解析：A项，反应物在反应中断裂的是N2中的N≡N键和H2中的H—H键，形成的是NH3中的N—H键，变化的都是共价键，错误；B项，反应物为离子化合物，不存在共价键，错误；C项，反应物在反应中既有离子键的断裂(Na＋与HCO间的离子键)，又有共价键的断裂(HCO中的共价键)，生成物中既有离子键的形成(Na＋与CO间的离子键)，又有共价键的形成(H2O、CO2中的共价键)，正确；D项，没有共价键的断裂和形成，错误。
17．B。解析：A项，MgCl2仅含离子键；C项，HCl含有共价键，是共价化合物；D项，NaOH含有离子键、共价键，是离子化合物。
18．B。解析：A项，H2O中只存在共价键；C项，各物质中均只存在离子键；D项，HCl中只存在共价键，MgCl2中只存在离子键。
19．A。解析：H2O2、N2H4、C2H6等都含有非极性共价键，①错；过氧化钠中含有非极性键，它是离子化合物，③错；二氧化硅、碳化硅、氮化硅等都是共价化合物，它们的熔点高于很多离子化合物，④错；稀有气体元素原子既难失电子，又难得到电子，⑤错；除稀有气体外，氮气、氧气、氯气、S8等单质都含非极性共价键，⑥错。
20．B。解析：a、b、c、d的最外层电子数分别为1、6、7、1，a－的电子层结构与氦相同，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，则b为S元素，c为Cl，c－和d＋的电子层结构相同，则d为K元素。非金属性Cl>S>H，A项正确；H元素与S元素、Cl元素分别形成H2S、HCl，二者属于共价化合物，但与K元素形成的化合物KH为离子化合物，B项错误；K元素与其他元素可以形成KH、K2S、KCl，均属于离子化合物，C项正确；H元素最高正化合价为＋1价、最低负化合价为－1价，S元素最高正化合价为＋6价、最低负化合价为－2价，Cl元素最高正化合价为＋7价、最低负化合价为－1价，最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，D项正确。
21．(1)①②　⑤⑥⑦⑨⑩ 　
(2)①②③④⑧　③　④⑧
(3)⑤⑥⑨⑩ 　⑩
22．(1)D　
(2)B　
(3)CFG　
(4)EH
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