资源简介

元素周期表综合推断(1)
——根据元素的原子结构及物质的性质进行推断
【方法与规律】
1．根据核外电子的排布三大规律推断元素
(1)最外层电子规律
最外层电子数(N) 3≤N<8 N＝1或2 N>次外层电子数
元素在周期表中的位置 ⅢA族～ⅦA族 第ⅠA族、第ⅡA族、第Ⅷ族、副族、0族元素氦 第二周期(Li、Be)除外
(2)“阴三、阳四”规律：某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数相等，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。如S2－、K＋最外层电子数与次外层电子数相等，则S位于第三周期，K位于第四周期。
(3)“阴上、阳下”规律：电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。如O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋电子层结构相同，则Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。
2．根据元素在周期表中位置，确定其化合物的化学式(用R代表元素)
ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
氢化物 RH4 RH3 H2R HR
最高价氧化物 RO2 R2O5 RO3 R2O7
最高价含氧酸 H4RO4或H2RO3 H3RO4或HRO3 H2RO4 HRO4
3．部分元素及其化合物的特性
(1)形成化合物种类最多的元素或单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C
(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N
(3)地壳中含量最多的元素或简单氢化物在通常情况下呈液态的元素：O
(4)地壳中含量最多的金属元素或最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al
(5)最活泼的非金属元素或无正化合价的元素或无含氧酸的非金属元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：F
(6)最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素：Cs
(7)焰色反应呈黄色的元素：Na；焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素：K
(8)单质密度最小的元素：H；单质密度最小的金属元素：Li
(9)常温下单质呈液态的非金属元素：Br；常温下单质呈液态的金属元素：Hg
(10)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素：N
(11)短周期元素W的简单氢化物(常温下为气体)可用作制冷剂，则W是氮(N)
(12)短周期元素T的一种单质在空气中能够自燃，则T是磷(P)
(13)单质为常见的半导体材料：Si、Ge
(14)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F
(15)元素原子的原子核中只有质子没有中子的元素是氢元素
(16)原子序数、电子层数、最外层电子数都相等的元素是氢元素
4．物质熔、沸点高低的判断方法
(1)根据物质的状态判断
常温下物质的熔、沸点：固体＞液体＞气体，如：氯化钠＞水＞二氧化碳
(2)根据物质微粒间作用力大小判断
①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高
②组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸点越高，如F2＜Cl2＜Br2
③分子间存在氢键的物质沸点高于只存在范德华力的物质，如NH3＞PH3，HF＞HCl
【巩固练习】
1．X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X在短周期主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确的是(　　)
A．X的单质和水反应的离子方程式为：X＋H2O===X－＋OH－＋H2↑
B．气态氢化物的稳定性：Z＜W
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＜Y
D．Y的氧化物是碱性氧化物
2．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是(　　)
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X
3．现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表。下列说法正确的是(　　)
元素 相关信息
X 最外层电子数是核外电子总数的一半
Y 最高化合价和最低化合价之和为零
Z 单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近
Q 同周期元素中原子半径最小
A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应
B．Y与Q可形成YQ4分子
C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
D．第四周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈固态
4．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有5个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，Z的原子半径是短周期元素原子中最大的，W与Y属于同一主族。下列说法不正确的是(　　)
A．Z和W两种元素组成的物质为电解质 B．对应氢化物的稳定性：Y>X
C．简单离子半径：Y>Z D．Z、X、Y对应的最高正价依次升高
5．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "D:\\2020唐兰\\2020\\同步\\化学\\化学 人教版 必修第一册 （新教材）\\全书完整的Word版文档\\W73.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2020唐兰\\2020\\同步\\化学\\化学 人教版 必修第一册 （新教材）\\全书完整的Word版文档\\W73.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2020唐兰\\2020\\同步\\化学\\化学 人教版 必修第一册 （新教材）\\全书完整的Word版文档\\W73.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2020唐兰\\2020\\同步\\化学\\化学 人教版 必修第一册 （新教材）\\全书完整的Word版文档\\W73.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2020唐兰\\2020\\同步\\化学\\化学 人教版 必修第一册 （新教材）\\全书完整的Word版文档\\W73.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2020唐兰\\2020\\同步\\化学\\化学 人教版 必修第一册 （新教材）\\全书完整的Word版文档\\W73.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2020唐兰\\2020\\同步\\化学\\化学 人教版 必修第一册 （新教材）\\全书完整的Word版文档\\W73.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\唐兰\\d\\2020唐兰\\2020\\同步\\化学\\化学 人教版 必修第一册 （新教材）\\全书完整的Word版文档\\W73.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．对应的简单离子的半径：X＜W B．对应的简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z
C．元素X、Z和W能形成多种化合物 D．Y的最高价氧化物对应的水化物具有强酸性
6．短周期主族元素Q、M、C、D、N的原子序数依次递增。Q、M两元素相邻，M、C、N原子的最外层电子数之和为13，N原子最外层电子数是M原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，M、D原子最外层电子数之和等于C、N原子最外层电子数之和。下列说法正确的是(　　)
A．元素Q所形成的氧化物只有一种
B．元素M的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C．元素C、D、N的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应
D．元素D的氧化物属于碱性氧化物
7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。Y的单质是空气中含量最多的气体，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是(　　)
A．X位于元素周期表中第二周期第ⅤA族 B．原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)
C．X、Y、Z的非金属性依次减弱 D．由Z和W组成的化合物不止一种
8．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X＋Y＝W＋Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是(　　)
A．非金属性：W>X>Y>Z B．原子半径：Z>Y>X>W
C．元素X的含氧酸均为强酸 D．Y的氧化物对应水化物为强碱
9．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，下列说法不正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "E:\\2021\\同步\\化学\\化学 人教 必修第一册 京津辽\\WORD\\X266.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\2021\\同步\\化学\\化学 人教 必修第一册 京津辽\\WORD\\X266.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2021\\同步\\化学\\化学 人教 必修第一册 京津辽\\WORD\\X266.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2021\\同步\\化学\\化学 人教 必修第一册 京津辽\\WORD\\X266.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2021\\同步\\化学\\化学 人教 必修第一册 京津辽\\WORD\\第四章\\X266.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "H:\\莫成程\\2021\\同步\\0看幻灯片\\化学\\化学 人教 必修第一册 京津辽 带视频\\WORD\\第四章\\X266.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．简单阳离子半径：XC．M的最高价氧化物对应水化物为H2MO4 D．Y、Z原子半径：Y>Z
10．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是(　　)
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X
11．下表是部分短周期元素的原子半径及其主要化合价，根据表中信息，判断以下说法正确的是(　　)
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2
A． L2＋与R2－的核外电子数相等 B．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
C．氢化物的稳定性：H2TL
12．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息判断下列叙述正确的是(　　)
元素代号 A B C D E
原子半径/nm 0.186 0.143 0.089 0.104 0.074
主要化合价 ＋1 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2
A．E2－与B3＋的核外电子数不可能相等 B．离子半径大小：A＋C．最高价氧化物对应水化物的碱性：AE
13．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y 的简单离子的核外电子数相同，Y 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K 层的3 倍。下列说法正确的是(　　)
A．简单离子半径：Y＞Z B．X 只能形成HXO3型的酸
C．气态氢化物的热稳定性：W14．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径大小为WC．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D．标准状况下W的单质状态与X的相同
15．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：①元素对应的原子半径大小为XA．W、M的简单离子半径为MB．YZ2为共价化合物，W2Z2既含有离子键又含有共价键
C．Z与X形成的化合物的熔、沸点偏高是因其分子内存在氢键
D．Z与M形成的化合物可作为耐高温材料
16．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是 (　　)
A．最高价含氧酸酸性：X>Y B．X、Y、Z可形成离子化合物
C．W与M可形成离子化合物 D．M与W形成的化合物含共价键
17．A、B、C、D、E均为短周期元素，A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3∶4，E原子半径是短周期元素中原子半径最大的。则下列叙述正确的是(　　)
A．E和C只能形成E2C 一种化合物 B．由B、D组成的物质是电解质
C．A和C能形成共价化合物 D．由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于离子化合物
18．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a的最外层电子数是电子层数的2倍，b的最外层电子数是电子层数的3倍，a、c的最外层电子数之和为6，d的核外电子数等于b的核外电子数加8。下列叙述错误的是(　　)
A．a和b可形成气态化合物 B．c的原子半径小于d的原子半径
C．b和c可以形成化合物 D．a和d最高价氧化物对应的水化物均呈酸性
19．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，在所有物质中，A的单质密度最小，B的一种氧化物是温室气体；A、C组成的化合物常温下为液态，在短周期元素中，D的半径最大，则下列说法错误的是(　　)
A．原子半径：D＞B＞C
B．元素的非金属性：B＞C＞A
C．A、B、C、D可以形成化合物
D．A分别与B、C形成的简单化合物中，A与B形成的简单化合物的熔点低
20．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是(　　)
A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX
21．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，W和X同族。Y原子最外层电子数是W与X原子最外层电子数之和的3倍，是Z原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是(　　)
A．离子半径：W－＜X＋ B．Z的最高价氧化物对应的水化物是强碱
C．化合物XZW4具有强还原性 D．W与Y只能形成10电子化合物
22．X、Y、Z、W是元素周期表中的四种常见短周期元素，其相关信息如下表，下列有关说法不正确的是(　　)
元素 相关信息
X X原子的最外层有4个电子，最外层电子数是内层电子数的2倍
Y 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，在空气中燃烧放出有刺激性气味的气体
Z Z和Y同周期，Z的原子半径小于Y的原子半径
W W的一种核素的质量数为25，中子数为13
A．X元素和Y元素有可能形成电子式为的化合物
B．Z、W两种元素可形成化学式为WZ2的离子化合物
C．X、Y、Z的氢化物之间都存在氢键
D．X、Y、Z元素所形成的最高价氧化物对应的水化物中，Z对应的酸性最强
23．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X、W同主族。Y、Z是同周期相邻的两种元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种两性化合物。下列判断正确的是(　　)
A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．Y元素的最高价氧化物对应的水化物既能与盐酸反应，也能与氨水反应
C．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z
D．W元素的单质在暗处能与H2剧烈化合并发生爆炸
24．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q为一元强碱，q、s的焰色均呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "E:\\2021\\同步\\化学\\化学 人教 必修第一册 京津辽\\WORD\\X267.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\2021\\同步\\化学\\化学 人教 必修第一册 京津辽\\WORD\\X267.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2021\\同步\\化学\\化学 人教 必修第一册 京津辽\\WORD\\X267.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2021\\同步\\化学\\化学 人教 必修第一册 京津辽\\WORD\\X267.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2021\\同步\\化学\\化学 人教 必修第一册 京津辽\\WORD\\第四章\\X267.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "H:\\莫成程\\2021\\同步\\0看幻灯片\\化学\\化学 人教 必修第一册 京津辽 带视频\\WORD\\第四章\\X267.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．原子半径：W＜X＜Y＜Z B．Y的简单氢化物的稳定性比X的弱
C．元素非金属性：X＜Y D．由W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物
25．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "E:\\2021\\同步\\化学\\化学 人教 必修第一册 京津辽\\WORD\\X235.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\2021\\同步\\化学\\化学 人教 必修第一册 京津辽\\WORD\\X235.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2021\\同步\\化学\\化学 人教 必修第一册 京津辽\\WORD\\第四章\\X235.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2021\\同步\\化学\\化学 人教 必修第一册 京津辽\\WORD\\第四章\\X235.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "H:\\莫成程\\2021\\同步\\0看幻灯片\\化学\\化学 人教 必修第一册 京津辽 带视频\\WORD\\第四章\\X235.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．甲一定是金属元素
B．气态氢化物的稳定性：庚>己>戊
C．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应
D．庚的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
26．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．简单离子半径：ZB．d中既含有离子键又含有共价键，其中阳离子和阴离子的数目之比为2∶1
C．简单气态氢化物的热稳定性：Y>X
D．由上述4种元素组成的化合物的水溶液一定显酸性
27．部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "E:\\2021\\同步\\化学\\化学 人教 必修第一册 京津辽\\WORD\\X323.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\2021\\同步\\化学\\化学 人教 必修第一册 京津辽\\WORD\\X323.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2021\\同步\\化学\\化学 人教 必修第一册 京津辽\\WORD\\第四章\\X323.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "H:\\莫成程\\2021\\同步\\0看幻灯片\\化学\\化学 人教 必修第一册 京津辽 带视频\\WORD\\第四章\\X323.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "H:\\莫成程\\2021\\同步\\0看幻灯片\\化学\\化学 人教 必修第一册 京津辽 带视频\\WORD\\第四章\\X323.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．X的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力
B．R的气态氢化物溶于水时，离子键断裂
C．W的气态氢化物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
28．几种不同周期的短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是(　　)
元素代号 X Y Z W
原子半径/pm 186 143 99 66
主要化合价 ＋1 ＋3 ＋7、－1 －2
A．X、Y元素的金属性：X＜Y
B．Y的单质只能与强酸反应
C．四种元素形成的简单离子半径：Z－＞X＋＞Y3＋＞W2－
D．Z的单质与X的最高价氧化物的水化物反应的产物之一具有漂白性
29．如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法不正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "E:\\马珊珊\\2019\\同步\\化学\\化学 人教版 必修第一册（新教材）\\1-104.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\马珊珊\\2019\\同步\\化学\\化学 人教版 必修第一册（新教材）\\1-104.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\马珊珊\\2019\\同步\\化学\\化学 人教版 必修第一册（新教材）\\全书完整的Word版文档\\第四章\\1-104.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．氢化物沸点：H2X＞H2R B．含氧酸酸性：HWO＞H2RO4
C．气态氢化物的稳定性：HY＞HW＞H2R D．离子半径：R2－＞X2－＞Y－＞Z＋
30．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是(　　)
A．元素的非金属性次序为c＞b＞a
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
31．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X2－和Y2＋具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法错误的是(　　)
A．由X与Y组成的物质在熔融状态时能导电
B．X的氢化物只含有极性共价键
C．Y单质可通过电解Y的熔融氯化物获得
D．W与Z形成化合物WZ2中各原子均满足8电子稳定结构
32．Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是(　　)
A．非金属性：X＞Q B．最外层电子数：X＞Y
C．简单氢化物的佛点：Z＞Q D．最高价含氧酸的酸性：Z＞Y
33．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是(　　)
A．XW3中X原子不满足8电子稳定结构 B．简单氢化物沸点：X＞Y
C．Y与Z形成的化合物是离子化合物 D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性
34．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是(　　)
A．非金属性：Y＞W B．XZ3是离子化合物
C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．X与Y可形成化合物X2Y3
35．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是(　　)
A．原子半径：Z>Y>X>W B．W与X只能形成一种化合物
C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应 D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
【元素周期表综合推断(1)】答案
1．B。解析：X在短周期主族元素中原子半径最大，即X为Na，Y是地壳中含量最高的金属元素，即Y为Al，Z的最高正化合价与最低负化合价代数和为4，即Z为S，四种元素原子序数依次增大，即W为Cl，然后进行分析；Na与H2O反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A错误；同周期元素从左向右非金属性增强，即HCl比H2S稳定，故B正确；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同周期元素从左向右金属性逐渐减弱，即Na的金属性强于Al，NaOH的碱性强于Al(OH)3，故C错误；Al2O3为两性氧化物，故D错误。
2．A。解析：X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，说明X是氧元素，则Y必然为硫元素，Z原子的核外电子数比Y原子少1，则Z为磷元素。元素非金属性由弱到强的顺序为PY>X(P>S>O)，D项错误。
3．B。解析：由题中信息可推出，X为Be，Y为C，Z为S，Q为Cl。A项Be的金属性弱于Mg，常温时与H2O不能剧烈反应，错误。B项C与Cl可形成CCl4分子，正确。C项C、S、Cl的非金属性依次递增，最高价氧化物的水化物的酸性依次增强，错误。D项第四周期与Q同族的元素为Br，其单质常温为液态，错误。
4．D。解析：短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，则Y为F元素；X原子的最外层有5个电子，其原子序数小于F，则X为N元素；Z的原子半径是短周期元素原子中最大的，则Z为Na元素；W与Y属于同一主族，则W为Cl元素。Na和Cl元素形成的化合物NaCl是电解质，A项正确；元素的非金属性越强对应氢化物的稳定性越强，由于元素的非金属性NX，B项正确；氟离子和钠离子核外电子排布相同，都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，离子半径F－>Na＋，C项正确；N、Na两种元素的最高化合价分别为＋5、＋1，但F元素没有正化合价，D项错误。
5．D。解析：根据题目所给信息可推出W为O，X为Na，Y为Si，Z为Cl。核外电子数相同的简单离子，原子序数越大，半径越小，可知对应的简单离子的半径：Na＋＜O2－，A项正确；元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，故HCl的稳定性强于SiH4，B项正确；Na、Cl、O三种元素可以形成NaClO、NaClO3、NaClO4等多种化合物，C项正确；H2SiO3具有弱酸性，D项错误。
6．B。解析：短周期主族元素Q、M、C、D、N的原子序数依次递增，N原子最外层电子数是M原子内层电子数的3倍，则M只能有2个电子层，处于第二周期，故N原子最外层电子数为6，N原子最外层电子数是C原子最外层电子数的3倍，则C原子最外层电子数为2，M、C、N原子的最外层电子数之和为13，则M原子最外层电子数＝13－6－2＝5，则M为氮元素；Q、M两元素相邻，Q原子序数小于M，则Q为碳元素，结合原子序数可知，C、D、N只能处于第三周期，故N为硫元素，C为镁元素；M、D原子最外层电子数之和等于C、N原子最外层电子数之和，则D原子最外层电子数＝2＋6－5＝3，则D为Al。Q为碳元素，形成的氧化物有CO、CO2等，A项错误；M为氮元素，其最高价氧化物对应水化物为硝酸，硝酸属于强酸，B项正确；元素C、D、N的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸，氢氧化镁与氢氧化铝之间不能反应，C项错误；Al2O3属于两性氧化物，D项错误。
7．D。解析：Y的单质是空气中含量最多的气体，则Y是氮(N)元素，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，则Z是氧(O)元素，W是短周期中金属性最强的元素，即钠(Na)元素，原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，则X只能是碳(C)元素。碳位于元素周期表中第二周期第ⅣA族，A项错误；同周期从左到右原子半径依次减小，则r(Li)>r(C)>r(N)>r(O)，同主族从上到下原子半径依次增大，则r(Na)>r(Li)，故r(Na)>r(C)>r(N)>r(O)，B项错误；同周期C、N、O的非金属性依次增强，C项错误；由O和Na 可以组成Na2O和Na2O2，D项正确。
8．D。解析：化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，推断为NH3与HCl反应，则W为H，X为N，Z为Cl，四种元素的核外电子总数满足X＋Y＝W＋Z，推断出Y为Na。非金属性：Z＞X＞W＞Y，A错误；原子半径：Y＞Z＞X＞W，B错误；元素X的最高价氧化物对应的含氧酸(HNO3)是强酸，而HNO2不是强酸，C错误；Y的氧化物对应的水化物是NaOH，属于强碱，D正确。
9．B。解析：由五种短周期元素的最外层电子数和原子半径的大小关系可知，X、Y、Z、M、R分别是H、C、N、S、Na。硝酸的酸性强于碳酸，B项错误；M为S，其最高价氧化物对应水化物为H2SO4，C项正确；原子半径C>N，D项正确。
10．A。解析：X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，说明X是氧元素，则Y必然为硫元素，Z原子的核外电子数比Y原子少1，则Z为磷元素。元素非金属性由弱到强的顺序为PY>X(P>S>O)，D项错误。
11．B。解析：根据表格数据可知 L是Mg，M是Al，Q是Be，R是S，T是O。Mg2＋与S2－的核外电子数分别是10和18，不相等，A错误；氧化铝是两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，B正确；元素的非金属性：O>S，元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性就越强，所以氢化物的稳定性：H2O>H2S，C错误；由于Mg的金属性强于Be，所以单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率：Be12．B。解析：由表中数据可知，A为钠，B为铝，C为铍，D为硫，E为氧。离子半径：Na＋13．D。解析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，Y 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y为Na元素；Z原子最外层电子数是K 层的3 倍，Z为第三周期元素，为S元素；则W为Cl元素；X、Y 的简单离子的核外电子数相同，则X为N元素。电子层越多，离子半径越大，简单离子半径：Y＜Z，故A错误；N元素有HNO3、HNO2两种酸，故B错误；元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，热稳定性：W＞Z，故C错误；元素Na与S、Cl分别形成Na2S、NaCl，都是离子化合物，故D正确。
14．D。解析：依据题意推出W是O，X是F，Y是Na，Z是Cl。A项，原子半径大小为Na>Cl>O>F，即Y>Z>W>X，错误；B项，X的氢化物是HF，Z的氢化物是HCl，HF是弱酸，HCl是强酸，即X的氢化物水溶液酸性弱于Z的，错误；C项，Y2W2是Na2O2，含有离子键和非极性共价键，ZW2是ClO2，含有极性共价键，不含非极性共价键，错误；D项，W的单质有O2和O3，X的单质为F2，标准状况下均为气体，即状态相同，正确。
15．C。解析：五种元素都是短周期主族元素，且原子半径：X16．C。解析：首先结合题意判断出X、Y、Z、M、W五种元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，应该是C和O元素，则Y为N元素，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，可推出M为H，W是原子半径最大的短周期元素，则为Na。酸性H2CO317．C。解析：E原子半径是短周期元素中原子半径最大的，则E为Na元素；A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3∶4，则A、B、C位于第二周期，A的原子序数为6，是C元素，C的原子序数为8，为O元素；B的原子序数只能为7，是N元素；D能够与C、N、O形成10电子的分子，则D为H元素。
18．B。解析：由题意可知a为碳，b为氧，c为镁，d为硫。C、O可以形成气态化合物CO、CO2等，A项正确；Mg、S同周期，原子半径：Mg＞S，B项错误；MgO为化合物，C项正确；C、S的最高价氧化物对应的水化物分别为H2CO3、H2SO4，均呈酸性，D项正确。
19．B。解析：由题意可知，A为氢，B为碳，C为氧，D为钠。原子半径：Na＞C＞O，A项正确；非金属性：O＞C＞H，B项错误；四种元素可形成化合物NaHCO3，C项正确；CH4和H2O相比，CH4为气体，熔点低，D项正确。
20．B。解析：短周期为前三周期，X、Y、Z所在周期数依次增大，则X只能在第一周期，Y2－与Z＋核外电子层结构相同，则Y为第二周期氧元素，Z是第三周期钠元素，由原子序数之和可求出X的原子序数为1，是氢元素。则所给4个选项中物质分别为Na2O、H2O2、Na2O2、NaOH，同时存在极性和非极性共价键的是H2O2。
21．C。解析：W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，W和X同族。Y原子最外层电子数是W与X原子最外层电子数之和的3倍，Y原子最外层电子数是6，W和X同族，都位于第ⅠA族，Y原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Z原子最外层电子数是3。则W为H，X为Li，Y为O，Z为Al。电子层结构相同的粒子，核电荷数越大，半径越小，离子半径：H－>Li＋，故A错误；Al的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，是两性氢氧化物，故B错误；化合物LiAlH4中H是－1价，具有强还原性，故C正确；W与Y能形成10电子化合物H2O，还能形成18电子的化合物H2O2，故D错误。
22．C
23．C。解析：Y的最高价氧化物对应的水化物是一种两性化合物，Y为铝；X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X为氧，X、W同主族，W为硫；Y、Z是同周期相邻的两种元素，且原子序数Y＜Z，Z为硅。由以上分析可知，原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)，A错误；氢氧化铝不能与弱碱(如氨水)反应，B项错误；非金属性硫大于硅，所以最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z，C项正确；硫和氢气加热反应，在暗处与氢气不反应，D项错误。
24．C。解析：由题意与转化图可推知W、X、Y、Z分别为H、C、O、Na。C、O位于同一周期，C的原子半径大于O，故原子半径：W＜Y＜X＜Z，A错误；C、O为同周期元素，元素非金属性：C＜O，其简单氢化物的稳定性：H2O＞CH4，B错误，C正确；由W、X、Y、Z四种元素可组成NaHCO3、CH3COONa等多种化合物，D错误。
25．B
26．D。解析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，d为Na2O2，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体，则m为O2，故Y为O，根据图示转化关系可知：a为碳氢化合物，b、c分别为CO2、H2O中的一种，e、f分别为Na2CO3、NaOH中的一种，结合原子序数可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na。Z、Y的离子具有相同的电子层结构，原子序数越大，其相应的离子半径就越小，所以简单离子半径：ZX，所以简单气态氢化物的热稳定性：Y>X，C项正确；题述4种元素组成的化合物是NaHCO3，其水溶液显碱性，D项错误。
27．D。解析：由图中各元素的常见化合价可知，X的常见化合价为－2价，没有正化合价，X为O元素；Y的常见化合价为＋1价，处于第ⅠA族，原子序数大于O元素，Y为Na元素；Z的常见化合价为＋3价，为Al元素；W的常见化合价为＋6、－2价，W为S元素；R的常见化合价为＋7、－1价，R为Cl元素。氧元素的非金属性很强，因此氧元素的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是共价键，A项错误；氯化氢溶于水破坏的是共价键，B项错误；硫化氢是共价化合物，C项错误；Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，两者能反应生成NaAlO2和H2O，D项正确。
28．D。解析：根据题给数据，X、Y、Z、W分别是Na、Al、Cl、O，Na的金属性比Al强，A项错误；Al既能与强酸反应又能与强碱反应，B项错误；离子半径：Cl－＞O2－＞Na＋＞Al3＋，C项错误；Cl2与NaOH溶液反应生成的NaClO有漂白性，D项正确。
29．B。解析：根据图中元素原子最外层电子数与原子序数的关系可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，R为S元素，W为Cl元素。H2X为H2O，H2R为H2S，结合常温下H2O为液态，H2S为气态可知沸点：H2X＞H2R，A正确；HWO为HClO，HClO为弱酸，H2RO4为H2SO4，H2SO4为强酸，酸性：HWO＜H2RO4，B错误；非金属性：F＞Cl＞S，气态氢化物的稳定性：HY(HF)＞HW(HCl)＞H2R(H2S)，C正确；根据“层多径大，序大径小”判断离子半径：R2－＞X2－＞Y－＞Z＋，D正确。
30．B。解析：原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a－的电子层结构与氦相同，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为S元素，c为Cl，c－和d＋的电子层结构相同，则d为K元素。H元素与S元素、Cl元素分别形成H2S、HCl，二者属于共价化合物，但与K元素形成的化合物为KH，属于离子化合物，故B错误。
31．B。解析：W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是6C，则W为C；X2－和Y2＋具有相同的电子层结构，X为O、Y为Mg，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，则Z为S。MgO属于离子化合物，熔融状态时能导电，A项正确；X为O，与H形成的过氧化氢中既含有极性键也含有非极性键，B项错误；工业用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，C项正确；CS2中存在C===S键，各原子均满足8电子稳定结构，D项正确。
32．D。解析：Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外层电子数为Q元原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素，Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19-3-4=12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若Q的最外层电子数为6，为O元素，则Z的最外层电子数为6，为S元素，若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，为Cl元素；综上所述，Q为N或O或F，X为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P，据此分析解题。【详解】A．X为Al，Q为N或O或F，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故非金属性：Q>X，A错误；B．由分析可知，X为Al最外层三个电子，Y为Si最外层4个电子，故最外层电子数Si>Al，即Y>X，B错误；
C．含有氢键的物质沸点升高，由分析可知Q为N或O或F，其简单氢化物为H2O或NH3或HF，Z为Cl或S或P，其简单氢化物为HCl或H2S或PH3，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，故沸点Q>Z，C错误；D．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl的非金属性均强于Si，因此最高价含氧酸酸性：Z>Y，D正确；故答案为：D。
33．C。解析：X、Y、Z、W为原子序数依次增大短周期主族元素，X、Y同周期并相邻，且Y是组成水的元素之一，则Y为O元素，X为N元素，Z在同周期主族元素中金属性最强，则Z为Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，则W为Cl元素，据此分析解答。A．由分析，X为N元素，W为Cl元素，NCl3分子中氮原子满足8电子，A错误；B．H2O和NH3均含有氢键，但H2O分子形成的氢键更多，故沸点H2O＞NH3，B错误；C．Y为O元素，Z为Na元素，两者形成的化合物为Na2O、Na2O2均为离子化合物，C正确；D．N、O、Na三种元素组成的化合物NaNO3呈中性、NaNO2呈碱性，D错误；答案选C。
34．D。解析：X是地壳中含量最多的金属元素，X为Al元素，W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，W为O元素，Y为S元素，Z为Cl元素，据此分析解题。A．非金属性同主族从上至下逐渐减弱：Y＜W，A错误；
B．氯化铝是共价化合物，B错误；C．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别硫酸和高氯酸，两者均为强酸，次氯酸也是氯的氧化物对应的水化合物，但次氯酸为弱酸，C错误；D．根据化合物的化合价代数和为0可知，铝与硫元素形成的化合物化学式为Al2S3，D正确；答案选D。
35．D。解析：由综合推断知，W为H、X为N、Y为Al、Z为S。一般来说，电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，所以原子半径：Y>Z>X>W，A错误。H、N可以形成NH3、N2H4等多种化合物，B错误。Y的氧化物为Al2O3，Al2O3是两性氧化物，既能与强酸反应，也能与强碱反应，C错误。H、N和S可以形成(NH4)2S，该化合物中既含有离子键也含有共价键，D正确。
PAGE

展开更多......

收起↑