10 微专题2 元素周期表综合推断(2)——利用元素周期表的片段进行推断(含答案)

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10 微专题2 元素周期表综合推断(2)——利用元素周期表的片段进行推断(含答案)

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元素综合推断(2)
——利用元素周期表的片段进行推断
【方法与规律】
1.元素周期表中短周期特殊结构的应用——利用这个关系可以确定元素所在的周期和族
(1)元素周期表中第一周期只有两种元素H和He,H元素所在的第ⅠA族为元素周期表的左侧边界,第ⅠA族左侧无元素分布
(2)He为0族元素,0族元素为元素周期表的右侧边界,0族元素右侧没有元素分布
2.熟悉主族元素在周期表中的特殊位置
族序数等于周期数的元素 H、Be、Al、Ge、Sb、Po
族序数等于周期数2倍的元素 C、S
族序数等于周期数3倍的元素 O
周期数是族序数2倍的元素 Li、Ca、Tl
周期数是族序数3倍的元素 Na、Ba
最高正化合价与最低负化合价代数和为零的短周期元素 H、C、Si
最高正化合价是最低负化合价绝对值3倍的短周期元素 S
除H外,原子半径最小的元素 F
【巩固练习】
1.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是(  )
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A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<W
C.原子半径:T>Q>R D.单质T与NaOH溶液不反应
2.短周期元素 W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为 21,下列关系正确的是(  )
W X
Y Z
A.W、X、Y和Z均为非金属元素 B.氧化物对应水化物的酸性:Z>W
C.氢化物稳定性:W3.四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示,T是地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是(  )
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A.W的氢化物比R的氢化物稳定
B.T的最高价氧化物对应的水化物可能为强碱
C.Q的原子半径比T的小
D.W和Q的原子序数相差10
4.四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是(  )
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A.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
B.Z位于元素周期表中第二周期ⅥA族
C.X的气态氢化物的稳定性比Z的弱
D.M的原子半径比Y的原子半径大
5.X、Y、Z、W是四种短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示,并且这四种元素的最外层电子数之和为20,下列叙述错误的是(  )
W X Y
Z
A.上述元素中X的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
B.Z和Y均可与氢元素形成18电子的分子
C.Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3ZO4
D.四种元素对应的简单氢化物中,稳定性最好的是Z
6.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是(  )
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A.X、Y、Z三种元素中,X的非金属性最强
B.Y的最高正化合价为+7价
C.标准状况下,22.4 L X的单质含有的原子数为2NA
D.Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同族元素中最强
7.如图所示的几种短周期元素中,W、X、Y、Z四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是(  )
A.Q元素最简单氢化物呈正四面体形
B.物质W3X4中,每个原子最外层均达到8电子稳定结构
C.X、Q、Y和氢元素形成的化合物中可能既含有离子键,又含有共价键
D.M与Z形成的化合物属于离子化合物
7.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是(  )
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A.原子半径:X<Y<Z
B.气态氢化物的稳定性:X>Z
C.Z、W均可与Mg形成化合物
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W
8.如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是(  )
X Y
W Z
T
A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B.物质W3X4中,每个原子最外层均达到8电子稳定结构
C.X、Y和氢三种元素形成的化合物中可能既有离子键又有共价键
D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4
9.短周期主族元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示,下列判断正确的是(  )
甲 乙
丙 丁 戊
A.原子半径:丙<丁<戊 B.金属性:甲>丙
C.氢氧化物碱性:丙>丁>戊 D.最外层电子数:甲>乙
10.如图为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是(  )
A.Y的位置是第三周期第ⅣA族
B.Z、W、X的原子半径依次减小,非金属性依次减弱
C.W的氢化物和X的单质在一定条件下可发生置换反应
D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性
11.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(  )
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为rX>rY>rZ>rW>rQ
C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
12.四种短周期元素在周期表中的位置如图所示,其中X原子的最外层电子数等于其电子层数。下列说法中不正确的是(  )
A.X位于周期表中第三周期第ⅢA族 B.原子半径:X>Z>W
C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y13.元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示,其中元素Q位于第四周期,X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法不正确的是(  )
A.原子半径(r):r(Q)>r(Y)>r(Z) B.元素X有-4、+2、+4等多种价态
C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D.可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物
14.已知a、b、c、d四种短周期主族元素,在周期表中相对位置如图所示,下列说法正确的是(  )
A.a、c两元素的最高正化合价一定相等
B.d的原子序数不可能是b的原子序数的3倍
C.c的最高价氧化物对应的水化物可溶于d的最高价氧化物对应的水化物中
D.若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸,则d元素的单质具有强氧化性
15.四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示,T是地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是(  )
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A.W的氢化物比R的氢化物稳定 B.T的最高价氧化物对应的水化物可能为强碱
C.Q的原子半径比T的小 D.W和Q的原子序数相差10
16.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是(  )
INCLUDEPICTURE "E:\\2021\\同步\\化学\\化学 人教 必修第一册 京津辽\\WORD\\X257.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\2021\\同步\\化学\\化学 人教 必修第一册 京津辽\\WORD\\X257.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2021\\同步\\化学\\化学 人教 必修第一册 京津辽\\WORD\\X257.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2021\\同步\\化学\\化学 人教 必修第一册 京津辽\\WORD\\X257.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2021\\同步\\化学\\化学 人教 必修第一册 京津辽\\WORD\\第四章\\X257.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "H:\\莫成程\\2021\\同步\\0看幻灯片\\化学\\化学 人教 必修第一册 京津辽 带视频\\WORD\\第四章\\X257.TIF" \* MERGEFORMATINET
A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:QC.R的最高价氧化物对应的水化物与R的氢化物的水溶液可反应
D.T元素的单质只能与酸反应
17.甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素。下列判断不正确的是(  )


丙 丁


辛 庚
A.金属性:甲>乙>丁 B.原子半径:辛>己>戊
C.丙与庚的原子核外电子数相差13 D.单质己可作半导体材料
18.已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示,其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的是(  )
Z M
X Y Q R
A.还原性:ZQ2<ZR4
B.X能从ZQ2中置换出Z
C.Y能与Fe2O3反应得到Fe
D.M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应
19.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是(  )
A.原子半径:W<X B.常温常压下,Y单质为固态
C.气态氢化物热稳定性:Z<W D.X的最高价氧化物的水化物是强碱
【元素综合推断(2)】答案
1.D。解析:短周期元素中周期序数与族序数相等的元素是H、Be和Al,根据T在周期表中的相对位置,它只能是第三周期的Al,据此可以判断出其他元素如表所示:
R(N)
T(Al) Q(Si) W(S)
氮元素的非金属性比硅元素的强,所以NH3比SiH4稳定,A正确;硫元素的非金属性比硅元素的强,所以H2SO4比H2SiO3的酸性强,B正确;同一周期随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,所以原子半径:Al>Si>P,同一主族随着原子序数的递增,原子半径逐渐增大,所以原子半径:P>N,即Al>Si>P>N,C正确;Al既能与酸反应,又能与NaOH溶液反应,D错误。
2.C。解析: 由上述分析可知,W为N、X为O、Y为Al、Z为Cl,故A错误;最高价含氧酸的酸性为Z>W,不是最高价含氧酸无此规律,如HClO为弱酸,故B错误;具有相同电子层结构的离子中原子序数大的离子半径小,则简单离子的半径:Y<X,故D错误。
3.B。解析:T是地壳中含量最高的金属元素,则T是Al元素,结合四种短周期主族元素在周期表中的相对位置推知,Q是C元素,R是P元素,W是S元素。A对,由于元素的非金属性:S>P,则氢化物的稳定性:H2S>PH3;B错,T是Al元素,其最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3,属于弱碱;C对,Q(C)处于第二周期,T(Al)处于第三周期,则原子半径:C4.A。解析:由四种短周期元素在元素周期表中的位置,可知Y、Z处于第二周期,M、X处于第三周期,其中只有M一种为金属元素,则M为Al,可推知X为Si,Y为N,Z为O。非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,非金属性N>Si,故酸性:硝酸>硅酸,故A错误;氧元素处于第二周期ⅥA族,故B正确;非金属性SiY,故D正确。
5.D。解析:由表知,W为C,X为N,Y为O,Z为P。
6.D。解析:由题知,X为He、Y为F、Z为S。
7.D。解析:根据元素在周期表中的位置可知,设X的最外层电子数为a,则Y的最外层电子数为a+1,Z的最外层电子数为a+2,W的最外层电子数为a-1,因此a+a+1+a+2+a-1=22,解得a=5,所以Q是C元素,X是N元素,Y是O元素,Z是Cl元素,W是Si元素,M是Al元素。相同条件下,Q(C)元素最简单氢化物是CH4,CH4是正四面体形分子,A项正确;物质Si3N4中,每个原子最外层均达到8电子稳定结构,B项正确;N、C、O和H形成的化合物中可能既含有离子键,又含有共价键,例如碳酸铵等,C项正确;AlCl3属于共价化合物,D项错误。
7.C。解析:由题意可知,X为硅,Y为氮,Z为氧,W为氯。Si为第三周期元素,N、O为第二周期元素,原子半径:r(Si)>r(N)>r(O),A项错误;非金属性:O>Si,则气态氢化物的稳定性:H2O>SiH4,B项错误;O、Cl可与Mg形成MgO、MgCl2,均为化合物,C项正确;N、Cl最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3和HClO4,酸性:HClO4>HNO3,D项错误。
8.A。解析:根据题意可知:X是N、Y是O、Z是Cl、W是Si、T是Ge。X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点由低到高的顺序是Z、X、Y,A错误;物质W3X4,即Si3N4,每个原子最外层均达到8电子稳定结构,B正确;由X、Y和氢三种元素形成的化合物NH4NO3中既有共价键又有离子键,C正确;T元素处于金属与非金属交界处,元素的单质具有半导体的特性,由于T最外层有4个电子,所以T与Z元素可形成化合物TZ4,D正确。
9.C。解析:同周期主族元素原子半径从左至右是依次减小的,故A项错误;同主族元素金属性自上而下是依次增强的,故B项错误;同周期元素的金属性从左至右越来越弱,故对应氢氧化物的碱性是逐渐减弱的,故C项正确;同周期元素的原子最外层电子数从左至右越来越多,故D项错误。
10.B。解析: 
Y、Z、T分别为Si、P、As。Z(P)、W(S)、X(O)的原子半径依次减小,非金属性依次增强,B项错误。H2S与O2反应可生成S,As在金属与非金属的分界线附近,具有半导体特性,故A、C、D项正确。
11.A。解析:X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。A项,X(N)的最高正化合价为+5价,Z(Al)的最高正化合价为+3价,X(N)、Z(Al)的最高正化合价之和为8,正确;B项,原子半径rZ(Al)>rX(N),错误;C项,Y2-为O2-,Z3+为Al3+,它们的核外电子数和电子层数均相同,错误;D项,元素W的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4,其酸性比Q的最高价氧化物对应的水化物(HClO4)弱,错误。
12.D。解析:由题意可推知,X、Y、Z、W依次是铝、硅、氮、氧元素。Al位于周期表中第三周期第ⅢA族,A项正确;原子半径Al>N>O,B项正确;热稳定性H2O>SiH4,C项正确;SiO2不可以和H2O反应,D项不正确。
13.C。解析:设X原子的最外层电子数为x,则有x+x+2+x+3=17,x=4,X、Y、Z、Q依次是碳、硫、氯、砷元素。S、Cl的氧化物对应的水化物中H2SO3、HClO等都不是强酸,C项不正确。原子半径As>S>Cl,碳元素有-4、+2、+4等多种价态,H3AsO4是砷的最高价氧化物的水化物,A、B、D项正确。
14.D。解析:a、b、c、d 四种短周期主族元素,由在周期表中相对位置可知,a、b位于第二周期,c、d位于第三周期。若a、c位于第ⅥA族,a为O元素, O无最高正价,A项错误;若b为Be元素,d为Mg元素,原子序数分别为4、12,原子序数为3倍关系,B项错误;若c的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝,d的最高价氧化物对应的水化物为硅酸,则二者不发生反应,C项错误;若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸,c为S元素,则d为Cl元素,Cl2具有强氧化性,D项正确。
15.B。解析:T是地壳中含量最高的金属元素,则T是Al元素,结合四种短周期元素在周期表中的相对位置推知,Q是C元素,R是P元素,W是S元素。A对,由于元素的非金属性:S>P,则氢化物的稳定性:H2S>PH3;B错,T是Al元素,其最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3,属于两性氢氧化物;C对,Q(C)处于第二周期,T(Al)处于第三周期,则原子半径:C16.D
17.A。解析:金刚石是自然界硬度最大的单质,因而戊是C、己是Si、庚为Ge、辛为Ga;既然丁与辛同周期,则甲与戊同周期,二者原子序数相差3,所以甲为Li、乙为Na、丙为K、丁为Ca。金属性:Li18.A。解析:根据短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置,以及Y的最高化合价为+3,可推知,X为:,Y为:,Z为:C,M为:N,Q为:S,R为:,据此分析答题。【详解】A.为:,为:,中硫的还原性强于中的氯元素,A错误;B.和发生下述反应:,B正确;C.和发生铝热反应如下:,C正确;
D.M为:N,N的最高价氧化物的水化物为:,最低价氢化物为:,二者发生如下反应:,D正确;答案为:A。
19.D。解析:由题中信息和图示可知W位于第二周期,X、Y、Z位于第三周期,结合W与X的最高化合价之和为8,且族序数相差2,可知X为Al,W和Z分别为N和P,Y为Si。原子半径:NPAGE

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