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元素综合推断(3)
——根据结构特点与物质的微观结构进行推断
【方法与规律】
常考短周期元素形成共价键的数目
主族序数 常考元素 共价键数目 实例
IA H 1 H2、HCl
IIIA B 3 BF3
4 NaBH4、BF
Al 3 AlCl3
4 LiAlH4、Al2Cl6、AlCl
6 Na3[AlF6]
IVA C 4 CH4 (碳碳间可以是单键、双键、三键)
Si SiH4、SiCl4
VA N 3 NH3
4 NH
P 3 PCl3
5 PCl5、H3PO4
VIA O 2 H2O
3 H3O+
S 2 H2S
6 SF6
VIIA F、Cl 1 HF、HCl
【巩固练习】
1．(2021·湖北卷)某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是(　　)
A．Z元素的最高价态为+7 B．最外层电子数：W>Y
C．该阴离子中X不满足8电子稳定结构 D．简单氢化物水溶液的pH：X>M
2．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是(　　)
A．XEZ4是一种强酸 B．非金属性：W>Z>Y
C．原子半径：Y>W>E D．ZW2中，Z的化合价为＋2价
3．下图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是(　　)
A．X和Z的最高化合价均为＋7价
B．HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为与
C．四种元素中，Z原子半径最大，X原子半径最小
D．Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物
4．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为24。下列有关叙述错误的是(　　)
A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B．Z的单质既能与盐酸反应，也能与水反应
C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构
5．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是(　　)
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A．WZ的水溶液呈碱性 B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物(如图所示)是一种优良的防龋齿剂(用于制含氟牙膏)。下列说法错误的是(　　)
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A．W、X、Y的简单离子的电子层结构相同 B．W、Y形成的化合物中只含离子键
C．该化合物中Z不满足8电子稳定结构 D．X、Y形成的化合物溶于水呈碱性
7．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素；由5种元素组成的某化合物是电池工业中的重要原料，该化合物的结构式如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：Y＜Z＜W B．最高价含氧酸酸性：Z＞M
C．电负性：X＜Z＜Y D．该化合物中既含极性键又含非极性键
8．化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。下列说法不正确的是(　　)
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A．原子半径：Y＞Z＞X B．X元素的族序数是Y元素的2倍
C．工业上电解熔融Y2X3化合物制备单质 D．W与X形成的所有化合物都只含极性共价键
9．LDFCB是锂离子电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素W、X、Y、Z构成(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种元素最外层电子数之和为20。下列说法正确的是(　　)
A．四种元素的单质中，Z的沸点最高
B．原子半径：W＞X＞Y＞Z
C．W、Z形成的分子中各原子均满足8电子稳定结构
D．Y分别与另外三种元素形成的二元化合物中，Y的价态相同
10．科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示)，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，Z的氢化物为强酸，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是(　　)
A．原子半径：Z＞Y＞X＞W B．氢化物的沸点：X＞Y＞Z＞W
C．X的氧化物的水化物是强酸 D．Y的某种单质具有杀菌消毒作用
11．已知R、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的主族元素，其中R是短周期元素中原子半径最小的。Z最外层电子数是次外层电子数的3倍。四种元素组成某种离子的结构如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．原子半径：X>Y>Z
B．简单氢化物的沸点：Z>Y>X
C．R与Y形成的化合物不可能含离子键
D．四种元素可共同形成多种既能与酸反应又能与碱反应的化合物
12．分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如图的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。下列说法错误的是(　　)
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A．在该物质中，Y的化合价为＋4价
B．X和Z可以形成具有强氧化性的化合物
C．由Z和W形成的化合物中可以存在共价键
D．X、Y、Z的原子半径从大到小为Y＞Z＞X
13．科学家合成出了一种高效电解质(如图所示)，其中W、Y、X、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，X和Q位于同一主族，Y和Z的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是(　　)
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A．Q的氧化物对应水化物为强酸 B．阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构
C．元素非金属性的顺序为Z>Y>X D．W和X形成的化合物溶于水呈碱性
14．某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "E:\\2020赵瑊\\二轮\\大二轮 化学 通用\\word\\W460.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\2020赵瑊\\二轮\\大二轮 化学 通用\\word\\W460.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2020赵瑊\\二轮\\大二轮 化学 通用\\word\\W460.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2020赵瑊\\二轮\\大二轮 化学 通用\\word\\W460.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2020赵瑊\\二轮\\大二轮 化学 通用\\word\\W460.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2020赵瑊\\二轮\\大二轮 化学 通用\\word\\W460.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2020赵瑊\\二轮\\大二轮 化学 通用\\word\\W460.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．Z的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸
B．WX的水溶液呈中性
C．元素非金属性的顺序为Y＞Z＞Q
D．该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构
15．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z位于同主族，四种元素组成的一种化合物的结构式为。下列说法不正确的是(　　)
A．W的最简单氢化物的稳定性比X的弱 B．X、Y形成的化合物水溶液显碱性
C．W与Y形成的化合物中一定含有离子键 D．原子半径：Y>Z>X>W
16．2019年是元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。一种新型漂白剂由W、X、Y、Z四种元素组成，其结构如图，其中W、Y、Z三种元素分别位于不同的短周期且不同主族，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是(　　)
A．元素的非金属性：X>Y>W
B．该漂白剂中X显－2价
C．纯净的W单质在空气中燃烧的产物为混合物
D．该漂白剂中X、Y原子最外层均满足8电子稳定结构
17．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子序数是Z的原子序数的一半，W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述正确的是( )
A．原子半径：Z>X>W
B．气态氢化物的稳定性：Z>W>Y
C．Y的最高价氧化物的水化物可溶于X和Z的最高价氧化物的水化物
D．化合物M中所有的原子均满足8电子稳定结构
18．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为17。其中W、X、Y三种元素的简单离子的核外电子排布相同，且可形成结构如图所示的化合物。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：Z>Y>X>W
B．X与Z形成的化合物溶于水呈中性
C．X、Z均能形成两种常见氧化物
D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
19．短周期主族元素W、X、Y 、Z的原子序数依次增大，W、X同主族，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数，Z原子的电子总数等于W、X、Y三种原子的电子数之和，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnZO2n＋2。W、X、Y三种元素形成的一种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．W的最高正价和最低负价的代数和为0
B．W的简单离子半径大于X的简单离子半径
C．Y的最高价氧化物对应的水化物只能与强酸反应
D．Z的单质的水溶液需保存在棕色试剂瓶中
20．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子序数是Z的原子序数的一半，W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述正确的是(　　)
A．原子半径：Z>Y>W B．化合物M中W的原子满足8电子稳定结构
C．对应单质的熔点：X>Z>Y D．Z的氧化物对应的水化物为强酸
21．一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y，Z、Q、W为1～20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是(　　)
A．WX是共价化合物 B．原子半径：W>Z>Y
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q22．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．化合物WY是良好的耐热冲击材料 B．Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸
C．X的氢化物的沸点一定小于Z的 D．化合物(ZXY)2中所有原子均满足8电子稳定结构
23．已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、W为同一周期元素且W原子的最外层电子数等于Y原子的核外电子总数，其形成的一种化合物结构如图所示，下列叙述正确的是(　　)
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．该化合物中各元素的原子最外层均满足8电子结构
C．X与Y形成的二元化合物常温下一定为气态
D．X、Y、Z、W可形成原子个数比8∶1∶2∶3的化合物
24．X、Y、Z、W是质子数依次增大的短周期主族元素，它们形成的某种化合物Q的结构式如图所示。X与W形成的化合物M常温下是液体。下列说法正确的是(　　)
A．X与Z可形成质子数、电子数均相同的ZX3、ZX
B．M热稳定性强且具有弱氧化性
C．Q分子中各原子最外电子层均达到稳定结构
D．X、Y、Z、W四种元素间只能形成共价化合物,
25．短周期元素W、X、Y、Z是同周期的四种非金属元素，它们与锂组成的盐是一种新型电池的电解质，结构如图(箭头指向表示共用电子对由W提供)。下列说法不正确的是(　　)
A．非金属性：W>Y>Z>X
B．X最高价氧化物对应水化物属于弱电解质
C．W的氢化物是同主族元素形成的氢化物中酸性最强的
D．阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构
26．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W与其他元素不属于同周期，W、Y位于同主族，X、Z位于同主族。由X、Y、Z三种元素形成的化合物甲的结构如图所示，它具有氧化性和漂白性。下列说法正确的是(　　)
A．元素的非金属性：W>X>Z B．X、Z的简单氢化物的沸点：Z>X
C．X、Y形成的两种化合物只含离子键 D．Y、Z形成的化合物的水溶液显碱性
27．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们形成的某种化合物的结构如图。其中X、Y、Z同周期，Y、W同主族。下列说法错误的是(　　)
A．非金属性：X>Y>Z B．气态氢化物的熔沸点：Y>W
C．简单阴离子的还原性：W>Y>Z D．Y与W形成的两种常见化合物，均为酸性氧化物
28．一种由三种短周期元素组成的化合物(结构如图所示)具有很强的氧化性，其中X元素的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y、Z同族且Z元素原子序数是Y的两倍。下列说法正确的是( )
A．X、Y、Z三种元素形成的简单离子半径大小为：Z＞X＞Y
B．其阴离子中各原子均达8电子稳定结构
C．该化合物具有强氧化性是因为X+离子具有强氧化性
D．已知在催化剂下该化合物能将Mn2+氧化为MnO ，则当有1molMnO 生成时反应转移5mol e－
【元素综合推断(3)】答案
1．D。解析：根据W是有机分子的骨架元素，知W为C元素；由图可知，Y形成1个双键，则其最外层有6个电子，结合原子序数关系推知Y为O元素，进而X为N元素；Z形成1个单键，则Z为F元素；M的成键总数为6，则M为S元素。A选项，F元素无正化合价，错误；B选项，C原子最外层4个电子，O原子最外层6个电子，碳原子比氧原子少，B项错误；C选项，该阴离子中N形成2个单键，有2个孤电子对，满足8电子稳定结构，错误；D选项，NH3的水溶液呈碱性，H2S水溶液呈酸性，故水溶液的pH：NH3>H2S，正确。
2．C。解析：X的原子核内只有1个质子，则X为H；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，再根据题给麻醉剂分子结构式中各原子的成键情况，可知Y、Z、W分别为C、O、F；元素E的原子比W原子多8个电子，E为Cl。XEZ4为HClO4，是一种强酸，A说法正确；非金属性：F>O>C，即W>Z>Y，B说法正确；电子层数多的原子半径大，当电子层数相同时，核电荷数大的原子半径小，则原子半径：Cl>C>F，即E>Y>W，C说法错误；OF2中F为－1价，O为＋2价，D说法正确。
3．D。解析：由题图和题意可知，X和Z分别是F、Cl；又Y原子序数为W原子价电子数的3倍且题给化合物中Y、W分别可形成5、3个共价键，故W、Y分别为N、P。F只有－1、0两种价态，没有最高正价，A错误；HCl为强酸，HF为弱酸，B错误；根据元素周期律可知，四种元素原子半径由大到小的顺序为P>Cl>N>F，即Y>Z>W>X，应该是Y最大，故C不正确；Cl、N、H三种元素可形成离子化合物NH4Cl，其既含有离子键又含有共价键，D正确。
4．D。解析：根据图中信息可得，Z为Na，W为H，结合题给信息“W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24”可推知，X为B，Y为N。H、B、N三种非金属元素之间形成的化学键均为共价键，A正确；Na既可以与水反应，也可以和酸反应，B正确；N的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，C正确；三氟化硼中硼原子最外层有3个电子，与氟原子之间形成3个共价键，即最外层共6个电子，不满足8电子稳定结构，D错误。
5．C。解析：由题知，W为Na，X为Si，Y为P，Z为Cl。氯化钠是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，A项错误；元素非金属性顺序为Z(Cl)>Y(P)>X(Si)，B项错误；磷的最高价氧化物是P2O5，其对应的水化物为HPO3、H3PO4，它们均是中强酸，C项正确；2个硅原子和1个P原子形成2个共价键，阴离子得到1个电子，所以该化合物中磷原子最外层达到8电子稳定结构，D项错误。
6．B。解析：该化合物可用于制含氟牙膏，说明含有F元素，根据该化合物的结构可知，X原子可以形成一个共价键，则X为F元素；Y可以形成Y＋，且原子序数大于X，则Y为Na；Z可以形成五条共价键，应为第ⅤA族元素，原子序数大于Na，则Z为P；根据W元素的成键特点，结合其原子序数最小，则W为O。氧离子、氟离子和钠离子都含有2个电子层，核外电子总数为10，其简单离子的电子层结构相同，故A正确；W、Y形成的化合物Na2O2中含有离子键、非极性共价键，故B错误；P最外层含有5个电子，该化合物中形成了5个共价键，则P最外层电子数为5＋5＝10，不满足8电子稳定结构，故C正确；HF为弱酸，所以NaF为强碱弱酸盐，呈碱性，故D正确。
7．D。解析：该化合物中X形成一个共价键，且原子序数最小，则X为H元素，Y可以形成3个共价键，应为N或B元素；Z形成4个共价键，原子序数大于Y，若Y为N，则Z为Si，W可以形成一个共价键，且原子序数大于Z，则此时W只能是Cl，这种情况则没有合理的M；所以Y为B元素，Z为C元素，W为F元素，M为S元素。同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，所以原子半径F＜C＜B，即W＜Z＜Y，A错误；元素非金属性S＞C，所以最高价含氧酸的酸性：H2SO4＞H2CO3，即Z＜M，B错误；同周期主族元素自左至右电负性增大，则电负性B8．D。解析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，则W为第一周期主族元素，W为H，Z应为第三周期主族元素，根据化合物M的结构简式可知，Z可形成3个单键和1个双键，因此，Z原子最外层有5个电子，Z为P，W与Z的质子数之和是X的2倍，X的质子数＝＝8，则X为O，根据化合物M的结构简式，Y可形成＋3价阳离子，则Y为Al，以此解答。X为O，第二周期元素，Y为Al，Z为P，Y、Z为第三周期元素，电子层数越多，半径越大，同周期元素，核电荷数越大，半径越小，原子半径：Y>Z>X，故A正确；X为O元素，第ⅥA族元素，Y为Al元素，第ⅢA族元素，X的族序数是Y元素的2倍，故B正确；X为O，Y为Al，Y2X3为Al2O3，工业上制备单质Al的方法为电解熔融Al2O3，故C正确；X为O，W为H，W与X形成的化合物有H2O和H2O2，H2O2中含有非极性共价键，故D错误。
9．B。解析：Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，根据该阴离子中X的成键特点可知X应为第ⅣA族元素，则X为C，Y的最外层电子数为6，四种元素同周期，均为第二周期元素，所以Y为O元素；Z只能形成1个共价键，位于第ⅦA族，则Z为F；四种元素最外层电子数之和为20，W的最外层电子数为20－4－6－7＝3，为B元素。A项，F、O的单质常温下为气态，沸点低，B、C的单质常温下为固态，沸点高，错误；B项，同一周期原子序数越大原子半径越小，则原子半径：W＞X＞Y＞Z，正确；C项，BF3中，B原子最外层电子数为6，不满足8电子稳定结构，错误；D项，O元素与C、B元素形成二元化合物时显负－2价，与F元素形成二元化合物OF2时，显正价，O的价态不同，错误。
10．D。解析：由新型漂白剂的结构可知，W形成的价键数为4，X形成的价键数为3，Y形成的价键数为2，Z形成的价键数为1；W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，常温下，Z的氢化物为强酸，则Z为Cl；Z与Y位于不同周期，则Y为O元素、W为C元素、X为N元素，据此分析解题。
11．C。解析：A．同周期从左到右原子半径依次减小，原子半径C>N>O，A项不符合题意；B．沸点与氢键和范德华力有关，H2O、NH3均有氢键，沸点相对较高，所以简单氢化物的沸点H2O>NH3>CH4，B项不符合题意；C．H和N能形成NH4H的离子化合物，C项符合题意；D．四种元素可以形成碳酸氢铵、氨基酸等多种化合物，均能与酸和碱反应，D项不符合题意；故正确选项为C
12．A。解析：根据W、X、Y、Z分属周期表前三周期的四种元素，可形成结构如图 INCLUDEPICTURE "E:\\2020赵瑊\\二轮\\大二轮 化学 通用\\word\\W458.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\2020赵瑊\\二轮\\大二轮 化学 通用\\word\\W458.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2020赵瑊\\二轮\\大二轮 化学 通用\\word\\W458.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2020赵瑊\\二轮\\大二轮 化学 通用\\word\\W458.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2020赵瑊\\二轮\\大二轮 化学 通用\\word\\W458.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2020赵瑊\\二轮\\大二轮 化学 通用\\word\\W458.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2020赵瑊\\二轮\\大二轮 化学 通用\\word\\W458.TIF" \* MERGEFORMATINET 的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，则W为钠，Y、Z处于同一周期，根据价键理论：Y为硼，Z为氧，X为氢，由此分析解答。根据上述分析，Y为硼，根据价键理论在该物质中，Y的化合价为＋3价，故A错误；Z为氧，X为氢，X和Z可以形成具有强氧化性的化合物H2O2，故B正确；根据上述分析，Z为氧，W为钠，由Z和W形成的化合物Na2O2中既有离子键又有共价键，故C正确；Y为碳，Z为氧，X为氢，X、Y、Z的原子半径从大到小为Y＞Z＞X，故D正确。
13．D。解析：4个X原子均形成2个共价键，Q形成6个共价键，X和Q位于同一主族且X的原子序数小于Q，所以X为O，Q为S，W和阴离子之间形成离子键且原子序数最小，则W为Li，2个Z均形成一个共价键且原子序数比Q小，则Z为F，Y和Z的原子序数之和与Q相等，则Y为N，综上所述，W、Y、X、Z、Q分别为：Li、N、O、F、S，据此分析解答。S的氧化物对应水化物不一定为强酸，例如H2SO3是弱酸，A错误；该化合物的阴离子中，S原子有6个共价键，其最外层电子数为12，不满足8电子稳定结构，B错误；Z(F)、Y(N)、X(O)三者的非金属性强弱顺序为：Z(F)＞X(O)＞Y(N)，C错误；W和X形成的化合物为Li2O，Li2O溶于水生成LiOH，LiOH溶液显碱性，D正确。
14．A。解析：可根据信息推出X、Y、Z、Q、W分别为H、C、N、O、Na。Z的最高价氧化物对应水化物为硝酸，是一元强酸，故A正确；WX为NaH，溶于水会得到氢氧化钠溶液，显碱性，故B错误；同周期主族元素从左到右，元素的非金属性依次增强，则非金属性：Q＞Z＞Y，故C错误；该化合物中，与C单键相连的O，两者共用一对电子，另外，O原子还得到了一个电子，故其满足8电子稳定结构，D错误。
15．D。解析：本题主要考查原子结构与元素周期律的知识，侧重考查学生元素推断和知识迁移能力。W、X、Y、Z四种元素依次为O、F、Na、S。氧的非金属性比氟的弱，稳定性：H2OS>O>F，D项错误。
16．B。解析通过题给信息可推出W、X、Y、Z四种元素分别为Mg、O、B、H。选项A，元素的非金属性O>B>Mg，正确；选项B，氧元素在该化合物中显－2和－1两个价态，不正确；选项C，Mg在空气中燃烧除与O2反应生成MgO外，还会与N2、CO2反应生成少量Mg3N2、C等，产物为混合物，正确；选项D，由题图可知O、B原子最外层均满足8电子稳定结构，正确。
17．D。解析：A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径Na>S >O，故A错误；B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性H2O> H2S >SiH4，故B错误；
C．Y的最高价氧化物的水化物为硅酸，X和Z的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和硫酸，硅酸不能溶于硫酸，故C错误；D．Na+最外层有8个电子，O原子形成2个共价键、Si原子形成4个共价键，所以M中所有的原子均满足8电子稳定结构，故D正确；综上所述选D。
18．C。解析：由题给信息可推知，元素W、X、Y、Z分别为F、Na、Al、S，所形成的化合物六氟合铝酸钠。原子半径：Na>Al>S>F，A错误；X与Z形成的化合物为硫化钠，是强碱弱酸盐，呈碱性而不是中性，B错误；钠能形成氧化钠、过氧化钠，硫能形成二氧化硫、三氧化硫，C正确；W为F，没有正化合价，D错误。
19．C。解析：由信息可知W是H，X是Li，Y是Al，Z是Cl。H元素最高为＋1价，最低为－1价，二者代数和为0，A正确；H－、Li＋电子层结构相同，离子半径：H－>Li＋，B正确；Y是Al元素，Al最高价氧化物对应水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，C错误；Cl2溶于水得到氯水，氯气与水反应产生盐酸和次氯酸，其中含有的HClO不稳定，光照容易分解，所以应该保存在棕色试剂瓶中，D正确。
20．B。解析：由题给信息可知，元素W、X、Y、Z分别为O、Na、Si、S。原子半径：Si>S>O，A错误；根据M的结构可知该化合物中O原子均满足8电子稳定结构，B正确；晶体硅为原子晶体，熔点最高，C错误；Z的氧化物有多种，其中SO2对应的水化物为弱酸，D错误。
21．D。解析：根据题目信息可知均是前20号元素，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构，又形成如图所示离子化合物，可知Y是碳(C)，X是氢(H)，Z是氧(O)，Q是硫(S)，W是钾(K)。WX是KH，是离子化合物，A错误；原子半径关系为W >Y>Z，B错误；最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q>Y，C错误；Z和X、Y、W、Q形成的二元化合物均在两种及以上，D正确。
22．C。解析：由题给信息可推知，X为C，Y为N，Z为O，故W为Al。化合物AlN为原子晶体，AlN最高可稳定到2 200 ℃，室温强度高，且强度随温度的升高下降较慢，导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，A正确；N的氧化物对应的水化物中HNO2为弱酸，B正确；C的氢化物烃的沸点随分子量的增加而增大，沸点不一定比H2O的沸点低，C错误；由(OCN)2的结构式可知所有原子均满足8电子稳定结构，D正确。
23．D。解析：由题给信息可推知X为H、Y为C、Z为N、W为O。同周期元素从左到右原子半径依次减小，故原子半径：Y >Z>W> X，A错误；该化合物中各元素的原子除氢原子最外层为2电子结构，其它均满足8电子结构，B错误；X与Y形成的二元化合物有多种烃，常温下不一定为气态，如苯C6H6，C错误；X、Y、Z、W可形成原子个数比8∶1∶2∶3的化合物(NH4)2CO3，D正确。
24．C。解析：由题给信息可推知元素X、Y、Z、W分别为H、C、N、O。NH3、NH的电子数均为10，但质子数分别为10、11，A错误；M为H2O或H2O2，H2O2的热稳定性较差，且具有强氧化性，B错误；该化合物中，H原子满足最外层2电子稳定结构，C、N、O原子满足8电子稳定结构，C正确；H、C、N、O形成的化合物可能为离子化合物，如醋酸铵、碳酸铵等，D错误。
25．C。解析：A．同周期元素自左至右非金属性依次增强，所以非金属性： W>Y>Z>X，故A正确；B．X最高价氧化物对应水化物为H2O，属于弱电解质，故B正确；C．HF是同主族元素形成的氢化物中酸性最弱的，故C错误；D．B形成3个共价键和1个配位键，满足8电子稳定结构，其他原子也均满足8电子稳定结构，故D正确；故答案为C。
26．D。解析：根据短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与其他元素不属于同周期，可知W为H元素；W、Y位于同主族，可知Y为Na元素；X、Z位于同主族，根据X、Y、Z三种元素形成的化合物甲的结构，X和Z之间能形成双键，Z形成6个键，可知X为O元素，Z为S元素。元素的非金属性：X>Z>W，A错误；H2O分子间能形成氢键使沸点升高，所以沸点：X>Z，B错误；X、Y形成的两种化合物有Na2O和Na2O2，Na2O只含离子键，Na2O2中含离子键和共价键，C错误；Y、Z形成的化合物为Na2S，Na2S为强碱弱酸盐，S2－水解使溶液显碱性， D正确。
27．A。解析：依题意Y、W同主族，W有6条共价键，二者位于ⅥA族，则Y为O元素，W是S元素；其中X、Y、Z同周期，X形成3条共价键，Z形成一条共价键，则X为N，Z为F元素。同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强：Z>X>Y，故A错误；水分子间形成氢键，熔沸点较高，气态氢化物的熔沸点：Y>W，故B正确； S2－比O2－多一个电子层，O2－与F－电子层结构相同，核电荷数大的半径小，简单阴离子半径：W>Y>Z，离子半径越大，离子还原性越强，简单阴离子的还原性：W>Y>Z，故C正确；Y与W形成的两种常见化合物SO2和SO3，都是酸性氧化物，故D正确。
28．D。解析：X元素的原子半径是短周期主族元素中最大的，是钠元素，Y、Z同族且Z元素原子序数是Y的两倍，所以Y为氧元素，Z为硫元素。A. X、Y、Z三种元素形成的简单离子分别为钠离子，氧离子和硫离子，钠离子和氧离子有两个电子层，根据核电荷数越大，半径越大分析，氧离子半径大于钠离子，硫离子有三个电子层，三种离子中半径最大，故半径大小Z＞X＞Y是错误的，故A错误；B.其阴离子中硫原子形成6对共用电子，不是8电子稳定结构，故B错误；C.钠离子没有强氧化性，故C错误； D.已知在催化剂下该化合物能将Mn2+氧化为MnO ，锰元素变化了5价，所以则当有1molMnO 生成时反应转移5mole-，故D正确。故选D。
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