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溶液
思维导图·理脉络
知识梳理·夯基础
知识点1溶液的形成
1.溶液的特征和形成
概念 由 　一种或一种以上　 的物质分散到另一种物质中所形成的 　均一　 、 　稳定　 的 　混合物　 ，叫做溶液
特征 　均一　 、 　稳定　 、 　混合物　
组成 溶质： 　被溶解　 的物质。溶质可以是固体，也可以是液体或气体；一种溶液中的溶质可以是一种，也可以是几种
一种或一种以上　
均一　
稳定　
混合
物　
均一　
稳定　
混合物　
被溶解　
组成 溶剂： 　能溶解其他物质　 的物质。通常所说的溶液，溶剂一般是液体，如果没有特别说明，溶剂是指水
能溶解其他物质　
举例 溶液 溶质 溶剂
生理盐水 　氯化钠　 水
碘酒 　碘　 　酒 　
澄清石灰水 　氢氧化钙　 水
医用酒精 　酒精　 水
锌与稀硫酸恰好完全反应后形成的溶液 　硫酸锌　 水
氯化钠
碘　
酒精
氢氧化钙
酒精
硫酸锌
温馨提示 （1）溶液澄清、透明，但不一定无色，如硫酸铜溶液为蓝色、高锰酸钾溶液为红色等。
（2）通常所说的溶液是均一、稳定的液体，但均一、稳定的液体不一定是溶液。如水、酒精等都是均一稳定的，但不是溶液，因为它们是纯净物。
（3）若是由两种液体组成的溶液，一般习惯把量多的作为溶剂，量少的作为溶质。
（4）其他物质与水形成溶液时，无论水量多少，水都是溶剂。
知识拓展 溶液、悬浊液、乳浊液的区别
混合物的类别 溶液 乳浊液 悬浊液
组成 溶质的分子或离子均匀地分散到溶剂中 液体小液滴分散到液体里 固体小颗粒分散到液体里
混合物的类别 溶液 乳浊液 悬浊液
特征 均一、稳定，不分层 不均一、不稳定，静置分层 不均一、不稳定，静置分层
被分散物质的存在形式 单个分子或离子 很多分子或离子聚集成的液体小液滴 很多分子或离子聚集成的固体小颗粒
混合物的类别 溶液 乳浊液 悬浊液
举例 氯化钠溶液（单个Na＋、Cl－存在于水分子中） 油与水的混合物（大量油分子聚集成的小液滴与水混合） 面粉与水的混合物（大量面粉分子聚集成小颗粒与水混合）
共同点 都是混合物
混合物的类别 溶液 乳浊液 悬浊液
应用 在溶液中进行的化学反应比较快；食物的消化和吸收都在溶液中进行；医疗上用于注射 喷洒农药一般配制成乳浊液 医疗上不溶于水的药物配制成悬浊液来使用；粉刷墙壁时，把熟石灰粉配制成悬浊液使用
2.溶解时的吸、放热现象
溶于水的温度变化 温度升高 温度降低 温度不变
举例 　氢氧化钠 、 　浓 硫酸　 　硝酸铵　 氯化钠
氢氧化钠
浓硫酸
硝酸铵　
知识点2饱和溶液与不饱和溶液
1.饱和溶液与不饱和溶液的区别
概念 饱和溶液 不饱和溶液
在一定温度下，一定量的溶剂里， 　不能再溶解某种溶质　 的溶液 在一定温度下，一定量的溶剂里，
　还能继续溶解某种溶质　 的溶液
不能再溶解某
种溶质　
还能继续溶解某
种溶质　
判断方法 饱和溶液 不饱和溶液
判断方法 若溶液中有晶体析出，则为饱和溶液； 若没有晶体析出，再加入该溶质，不能继续溶解，则为饱和溶液 继续加入该溶质，还能继续溶解
转化 对于大多数固体：不饱和溶液饱和溶液
温馨提示 （1）一种物质的饱和溶液对另一种物质来说可能是不饱和的。例如，在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，还能溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，对蔗糖来说就不是饱和溶液。
（2）浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液不是一回事，二者的关系：（如图）
易错警示 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，通过改变温度实现饱和与不饱和的转化与大多数物质相反。
Ca（OH）2：不饱和溶液饱和溶液
2.结晶的方法
概念 溶质从溶液中以 　晶体　 的形式析出的过程叫做结晶
方法 蒸发结晶 适用于多数固体物质，特别适用于溶解度受温度影响 　不大　 的物质，如氯化钠
降温结晶 适用于溶解度受温度影响 　较大　 的物质，如硝酸钾
晶体　
不大　
较
大　
应用 海水晒盐——蒸发结晶　海水→贮水池→蒸发池→结晶池→
用结晶法分离混合物
根据 　被提纯物质　 的溶解度特点，采取结晶方法。
（1）甲中含有少量乙，用 　降温结晶法　 提纯甲；（2）乙中含有少量甲，用 　蒸发结晶法　 提纯乙

被提纯物质　
降温结晶法　
蒸发结晶法　
知识点3溶解度与溶解度曲线
1.溶解度
固体的溶解度 概念 固体物质的溶解度是指在一定温度下，该物质在 　100　 g溶剂里达到 　饱和　 状态时所溶解的 　溶质　 的质量
影响 因素 内因 溶质和溶剂的性质
外因 　温度　
100　
饱和　
溶
质　
温度　
固体的溶解度 四要素 （1） 　在一定温度下　 （2） 　在100 g的溶剂　 ；（3） 　饱和状态　 ；（4）溶质质量，单位通常为 　克　
根据溶解度划分溶解性 根据 　20 ℃　 时的溶解度数值：
在一定温度下　
在
饱和状　
克　
20 ℃　
100 g的溶剂　
态　
气体的溶解度 概念 气体的溶解度是指在压强为 　101 kPa　 和一定温度时，在1体积水里达到饱和状态时所溶解的气体体积
影响因素 内因 气体的性质和溶剂的种类
外因 温度和压强：随着 　压强　 的增大而 　增大　 ，随 　温度　 的升高而 　减小　
101 kPa　
压强　
增大　
温
度　
减小　
气体的溶解度 举例 （1）打开汽水瓶，汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度随压强的减小而减小；
（2）喝了汽水，常常会打嗝，说明气体的溶解度随温度升高而减小；
（3）夏天的傍晚，池塘中的鱼儿常常要跳出水面呼吸，因为经过一天的高温，池塘中溶解的氧气减少，鱼缺氧，于是跳出水面呼吸；
（4）凉开水不易养鱼，因为水在烧开的过程中，由于温度升高，溶解在水中的氧气逸出，水中缺少氧气，鱼无法呼吸
易错辨析 对“20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g”的解释下列哪个是正确的（　D　）
A.20 ℃时，31.6 g硝酸钾溶解在水中
B.20 ℃时，100 g溶液中含31.6 g硝酸钾
C.31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态
D.20 ℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好达到饱和状态
D
2.固体的溶解度曲线
概念 在平面直角坐标系里，用纵坐标表示溶解度，用横坐标表示温度，并通过实验测出某物质在不同温度下的溶解度，用坐标点来表示，并将这些坐标点连接成一条平滑的曲线，称为溶解度曲线
应用 点 溶解度曲线上的任一点表示某
物质在某温度下的溶解度
（如图P点）
两条曲线的交叉点表示 　两种物质在某一温度下溶解度相等　 （如图M点）
两种物质在某一温
度下溶解度相等　
应用 线 溶解度曲线的走势表示某物质溶解度随温度的变化情况。曲线越陡的表示溶解度受温度影响越 　大　 （如图曲线A）；曲线越缓的表示溶解度受温度影响越 　小　 （如下图曲线B）

大　
小　
应用 面 溶解度曲线下方的点，表示的是某温度下的 　不饱和　 溶液（如图N点）
曲线上面的各点，表示某温度下的 　饱和　 溶液，且有未溶解的晶体（如图Q点）

不饱和　
饱和　
举例 （1）图中P点的含义 　t1 ℃时，A物质的溶解度为S g　 。
（2）t1 ℃时，A物质的溶解度 　大于　 B物质的溶解度。
（3）M点的含义是 　在t2 ℃时，A、B两物质的溶解度相等　 。
（4）N点表示A、B两物质的
　不饱和　 （填“饱和”或
“不饱和”）溶液
t1 ℃时，A物质的溶解
度为S g　
大于　
在t2 ℃时，A、B两物质
的溶解度相等　
不饱和　
知识点4溶质质量分数
1.溶质质量分数
概念 溶质的质量分数是溶液中的 　溶质　 质量与 　溶液　 质量之比
表达式 溶质质量分数＝ 　 ×100％　溶质 ；
溶液质量＝ 　溶质质量　 ＋ 　溶剂质量　
公式变换 溶液的质量＝ 　溶质质量÷溶质质量分数　
溶质质量＝ 　溶液的质量×溶质质量分数　
溶质　
溶液　
×100％　溶质质量
溶质质量　
溶剂质量　
溶质质量÷溶质质量分数
溶液的质量×溶质质量分数　
说明 （1）若已知溶液的体积时，要根据m＝ρ×V换算成质量，才能代入上面的公式；
（2）溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内
知识拓展 溶解度与溶质质量分数的比较
类型 溶解度 溶质质量分数
概念 一定温度下，某物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量 溶质质量与溶液质量之比
意义 准确描述物质的溶解能力 准确描述溶液的浓度
温度要求 随温度而变，必须指明一定温度 与温度无关
类型 溶解度 溶质质量分数
溶剂量要求 100 g溶剂 无要求
溶液 状态 必须是饱和溶液 饱和、不饱和均可
单位 g 比值，单位是1，省略不写
类型 溶解度 溶质质量分数
计算 公式 一定温度下的饱和溶液：＝ 溶质质量分数＝×100％
类型 溶解度 溶质质量分数
相互关系 （1）一定温度下，某物质饱和溶液的溶质质量分数＝×100％。 （2）一定温度下，物质的溶解度越大，其饱和溶液的溶质质量分数越大。 （3）两种物质的溶解度曲线的交点，表示该温度下，两物质的溶解度相等，且饱和溶液的溶质质量分数也相等
2.溶液的稀释
（1）溶液稀释计算的依据：稀释前后，溶质的质量不变。
（2）计算公式：浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数稀溶液的质量＝浓溶液的质量＋稀释所用水的质量
知识拓展 特殊物质形成的溶液溶质质量分数的计算
特殊 溶质 原理 示例
物质含有结 晶水 含有结晶水的物质，如CuSO4·5H2O（俗名胆矾或蓝矾）等，这类物质溶于水后，结晶水做了溶剂。CuSO4· 5H2O溶于水后溶质是CuSO4 一定温度下，将25 g胆矾溶于75 g水中，所得溶液的质量为25 g＋75 g＝100 g，而溶质的质量为25 g××100％＝16 g，所得溶液的溶质质量分数为×
100％＝16％
特殊溶质 原理 示例
物质与水反应 如果一种物质放入水中能够与水反应，则形成的溶液是反应后的物质，如Na2O、CaO、SO3等。 如Na2O与水反应的化学方程式为
Na2O＋H2O2NaOH　则所得溶液的溶质是NaOH。
　62　　　　　　　80
特殊溶质 原理 示例
物质与水反应 值得注意的是，这种情况还要注意生成的物质是否全部溶解在水中。如CaO与水反应得到石灰水的溶质质量分数就不能这样计算了，因为氢氧化钙是微溶的，生成的氢氧化钙不能完全溶解 如将6.2 g Na2O完全溶于93.8 g水中，所得溶液的溶质质量分数不是
×100％＝6.2％，而是×100％＝8％
特殊溶质 原理
物质与水反应生成气体 如果物质与水反应后有气体生成，则除了考虑所得溶液中的溶质是生成物外，还要考虑反应后溶液的质量
特殊溶质 示例
物质与水反应生成气体 如将金属钠放入水中发生如下反应：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，若将4.6 g钠放入95.4 g水中，充分反应后，金属钠消失，则反应后所得溶液中的溶质是NaOH，根据化学方程式可以求出生成NaOH的质量为8.0 g，生成氢气的质量为0.2 g，则反应后所得溶液的质量不是4.6 g＋95.4 g＝100 g，而是4.6 g＋95.4 g－0.2＝99.8 g，则所得溶液的溶质质量分数为×100％＝8.02％
在计算物质放入水中所得溶液的溶质质量分数时，除了要考虑溶质是否完全溶解外，还要考虑物质中是否含有结晶水、是否与水反应、反应后是否有气体生成、如何计算反应后所得溶液的质量等。
判断下列说法的正误（正确的画“√”，不正确的画“×”）
1.溶液都是混合物。 （　√　）
2.溶液都是无色的。 （　×　）
3.均一、稳定的液体都是溶液。 （　×　）
4.稀硫酸中溶质是硫酸，稀盐酸中，溶质是盐酸。 （　×　）
5.溶质可以是分子也可以是离子。 （　√　）
√
×
×
×
√
6.75％的酒精溶液中，酒精是溶剂。 （　×　）
7.饱和溶液一定不能再溶解任何物质。 （　×　）
8.用水可以鉴别硫酸铜、硝酸铵和氯化钠固体。 （　√　）
×
×
√
9.不饱和石灰水，通过增加溶质、恒温蒸发溶剂或者升高温度都可变为饱和溶液。 （　√　）
10.溶质质量分数为20％的硝酸钾，溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶5。 （　×　）
√
×
实验突破·克疑难
实验 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
配制溶质质量分数为6％的氯化钠溶液 配制溶质质量分数为3％的氯化钠溶液
仪器 托盘天平、 　量筒　 、烧杯、 　玻璃棒　 、药匙、胶头滴管 量筒、胶头滴管、烧杯、 　玻璃棒　
量筒　
玻璃棒　
玻
璃棒　
配制溶质质量分数为6％的氯化钠溶液
步骤 ①计算：配制50 g溶质质量分数为6％的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量 　　 g；水 　　 g；水的体积47mL。
②称量：用托盘天平称出氯化钠的质量放入烧杯中。
③量取：用量筒量取所需水的体积。
④溶解：将溶质和溶剂在烧杯中混合，用玻璃棒搅拌至充分溶解即可。
⑤装瓶保存：将配好的溶液装入试剂瓶，并贴好标签
3　
47　
配制溶质质量分数为3％的氯化钠溶液
步骤 ①计算：用已配好的6％的氯化钠溶液（密度约为1.04 g/cm3），配制50 g溶质质量分数为3％的氯化钠溶液，需要6％的氯化钠溶液的质量 　25　 g，体积约 　24　 mL；需要水 　25　 g，体积 　25　 mL。
②量取：用量筒分别量取所需氯化钠和水倒入烧杯中。
③混匀：用玻璃棒搅拌，将两种溶液混合均匀。
④装瓶保存：将配好的溶液装入试剂瓶，并贴好标签
25　
24　
25　
25　
配制溶质质量分数为6％的氯化钠溶液 配制溶质质量分数为3％的氯化钠溶液
误差 分析 溶质质量分数偏大（溶质质量 　偏多　 或溶剂质量 　偏少　 ） 称量固体溶质质量偏多 量取浓溶液时仰视读数
用量筒量取水时，读数时 　俯视　 液面；或水量好后，向烧杯中倾倒时有水洒落
偏多　
偏
少　
俯
视　
配制溶质质量分数为6％的氯化钠溶液 配制溶质质量分数为3％的氯化钠溶液
误差 分析 溶质质量分数偏小 （溶质质量 　偏　 或溶剂质量 　偏多 ） 称量固体溶质质量偏少；所用固体溶质不纯、不干燥或已潮解；称量时“左码右物”并使用游码 量取浓溶液时俯视读数
量取水时 　仰视　 读数；烧杯内有残留的水
偏少
偏多
仰视　
易错警示 （1）读数时无论仰视或俯视，读数都是计算时得出的水的体积。如配制50 g 5％的氯化钠溶液，通过计算需要水的体积为47.5 mL，则读数即为47.5 mL。如图所示：若采用仰视读数，实际量取水的体积大于47.5 mL，若采用俯视读数，实际量取水的体积小于47.5 mL。
（2）配好的溶液在转移过程
中洒落，则溶质质量分数不变
化。
【例】 小明用氯化钠固体配制100.0 g溶质质量分数为18.0％的氯化钠溶液，从实验室领取的仪器如图甲所示。
甲
（1）实验过程中，不需使用的仪器有 　酒精灯、漏斗　 （填名称）。
解析：（1）配制溶液过程中不需要加热，不需使用酒精灯和漏斗。
（2）需要称取的氯化钠质量为 　18 g　 ，需要量取的水的体积为 　82 mL　 。
解析：（2）需要称取的氯化钠质量为100 g×18％＝18 g，需要量取的水的质量为100 g－18 g＝82 g，即82 mL。
酒精灯、漏
斗　
18 g　
82 mL　
（3）小明称取氯化钠、量取水的操作如图乙所示，他实际称得的氯化钠的质量为 　12.2 g　 ，实际量得水的体积为 　80 mL　 。在老师指导下小明重新称量，在第二次称取氯化钠过程中，天平指针右偏，他接下来的操作是 　B　 （填标号）。
12.2 g　
80 mL　
B　
A.调整平衡螺母，使天平平衡
B.向左盘加入氯化钠至天平平衡
C.向左移游码或减少砝码，使
天平平衡
解析：（3）托盘天平称量氯化钠质量时，砝码和药品位置放反了，食盐质量＝砝码－游码，即15 g－2.8 g＝12.2 g；量取水时视线应与凹液面最低处保持相平，图中视线对应刻度是82 mL，实际量取水的体积为80 mL。称取氯化钠的过程中，天平指针右偏，说明右盘重，食盐质量还没达到18 g，接下来应向左盘加入氯化钠至天平平衡，故选B。
（4）在配制氯化钠溶液时，小明发现少领了一种仪器，这种仪器是 　玻璃棒　 ，其在实验中的作用是 　加快溶解速率　 。
解析：（4）配制氯化钠溶液时，为加快溶解速率，还应用玻璃棒搅拌。
玻璃棒　
加快溶解速率　
（5）盛放配制好的氯化钠溶液应选择图丙中的仪器 　A　 （填标号），请将图丙中的标签填写完整。
解析：（5）盛放配制好的氯化钠溶液应选择细口瓶，故选A。标签上应注明溶液名称及溶质质量分数。
A　
氯化钠溶液
18％
聚焦广东·练真题
1.（2023·广东）采集的盐水主要含NaCl和少量MgSO4。根据如图判断，下列说法正确的是（　D　）
A.溶解度：MgSO4＞NaCl
B.MgSO4的溶解度随温度升高而增大
C.a ℃时，MgSO4溶液的溶质质量分数
为50％
D.将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl
D
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
2.（2022·广东）根据如图，判断下列说法正确的是（　C　）
A B C D
A.t1 ℃时，50 g甲能完全溶于50 g水中
B.乙的溶解度随温度升高而降低
C.t2 ℃时，丙和丁的溶解度相同
D.加压或升温能增加戊的溶解度
C
3.（2021·广东）实验室配制质量分数为6％的NaCl溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是（　A　）
A.烧杯 B.酒精灯
C.铁架台 D.蒸发皿
A
4.（2021·广东）如图是硼酸的溶解度曲线图，下列说法正确的是（　C　）
A.a点的硼酸溶液中溶质的质量分数
为10％
B.将a点的硼酸溶液升温至t2 ℃时，
仍是饱和溶液
C.将b点的硼酸溶液降温至t1 ℃时，有晶体析出
D.t2 ℃时，向50 g水中加入20 g硼酸后充分搅拌，可得70 g溶液
C
5.（2020·广东）将20 g KOH加入100 g水中，配制成溶液。下列说法错误的是（　C　）
A.KOH在水中解离出K＋和OH－
B.一个K＋带一个单位正电荷
C.该溶液的溶质质量分数为20％
D.向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红
C
6.（2020·广东）如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（　A　）
A.溶液从b点降温到a点，有晶体析出
B.60 ℃时，b、c点对应的都是饱和溶
液
C.将a点的饱和溶液从20 ℃升温到60 ℃
时仍是饱和溶液
D.60 ℃时，向50 g水中加入60 g KNO3，形成不饱和溶液
第6题图
A
解析：A.因为a、b是线上的点，并且KNO3的溶解度是随温度的升高而增大的，随温度的降低而减小，所以溶液从b点降温到a点，有晶体析出，故选项正确；B.60 ℃时，c点处是不饱和溶液，故选项错误；C.KNO3的溶解度随温度的升高而增大，因此升温到60 ℃时，变为不饱和溶液，故选项错误；D.60 ℃时，硝酸钾的溶解度是110 g，向50 g水中加入60 g KNO3，形成饱和溶液，故选项错误。
7.（2019·广东）如图所示是三种物质的溶解度曲线。请回答：
（1）溶解度随温度升高而降低的是 　硫酸铈　 ；30 ℃时溶解度最大的是 　硝酸钠　 。
硫酸铈　
硝酸钠　
解析：（1）由溶解度曲线可知：溶解度随温度升高而降低的是硫酸铈；30 ℃时溶解度最大的是硝酸钠。
第7题图
（2）80 ℃时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为 　60％　 。使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的措施有 　增加溶质或减少溶剂或降低温度　 （写一种）。
60％　
增加溶质或减少溶剂或降低温
度　
解析：（2）80 ℃时硝酸钠饱和溶液
的溶质质量分数＝×100％＝60％；
使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶液，可
采取的措施有：增加溶质、减少溶剂、
降低温度。
第7题图
（3）某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质，分离提纯硝酸钾的操作是：配成高温下的硝酸钾饱和溶液、
　降温结晶　 、过滤、洗涤、干燥。
解析：（3）某硝酸钾固体中混有少
量硫酸铈杂质，分离提纯硝酸钾的操
作是：配成高温下的硝酸钾饱和溶液、
降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
降温结晶　
第7题图
考点过关·提能力
考点1溶液的形成与特征（5年3考）
考向1　溶液的判断
【例1】　（2023·重庆改编）食堂里的下列饮品属于溶液的是（　A　）
A.可乐 B.西瓜汁
C.冰水 D.绿豆汤
A
解题金钥匙 （1）均一、稳定、混合物，是判断一种物质是不是溶液的三大依据，必须同时具备。
（2）溶质可以是固体、液体或气体；溶液的浓与稀指的是浓度，与饱和与不饱和无关。
（3）描述一种溶液时，一般称为“溶质的溶剂溶液”，如碘的酒精溶液。溶剂是水时可以省略。
1.（2023·茂名一模）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是（　A　）
A.氯化钠 B.植物油
C.面粉 D.泥沙
A
考向2　物质溶于水的温度变化
【例2】　（2023·清远校联考一模）如图所示，U 形管中左右两边的红墨水液柱位于同一水平面，向小试管的水中加入氢氧化钠固体后，则 U形管中液柱出现的现象是（　A　）
A.右高左低 B.左高右低
C.没有变化 D.不能确定
A
2.（2023·邵阳）化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动，下列用来制作冰袋最佳的固体物质是（　B　）
A.氢氧化钠 B.硝酸铵
C.生石灰 D.氯化钠
B
考点2溶解度与溶解度曲线（5年5考）
考向1　溶解度曲线（详见微专题1）
考向2　用表格描述溶解度
【例3】　（2023·山西）浓度为10％的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。如图为配制氯化钠杀菌液的过程，结合图表信息，有关分析正确的一项是（　B　）
图1 图2
NaCl在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100
氯化钠溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.0 39.8
A.图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度
B.图2中溶液为20 ℃氯化钠的不饱和溶液
C.图2中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果
D.从氯化钠溶液中得到氯化钠可采用降温结晶的方法
【例3】　（2023·山西）浓度为10％的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。如图为配制氯化钠杀菌液的过程，结合图表信息，有关分析正确的一项是（　B　）
图1 图2
NaCl在不同温度时的溶解度
B
温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100
氯化钠溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.0 39.8
A.图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度
B.图2中溶液为20 ℃氯化钠的不饱和溶液
C.图2中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果
D.从氯化钠溶液中得到氯化钠可采用降温结晶的方法
3.（2023·清远校联考一模）20 ℃时，向下列3只盛有100 g水的烧杯中，分别加入40 g三种固体，充分溶解。
温度/℃ NaCl KNO3 NaNO3
20 36.0 g 31.6 g 88 g
60 37.3 g 110 g 125 g
上述溶液为饱和溶液的是（　A　）
A.①② B.②
C.③ D.①②③
A
4.（2023·通辽）下表是碳酸钠和氯化钠在不同温度时的溶解度。请回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
Na2CO3 7.0 12.5 22.0 40.0 48.8
（1）40 ℃时，将16 g氯化钠溶解在50 g水中，得到 　不饱和　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
不饱和　
（2）取30 ℃时碳酸钠和氯化钠的饱和溶液各100 g，降温至20 ℃，析出碳酸钠的质量 　大于　 （填“大于”或“小于”）氯化钠的质量。
（3）海水晒盐是利用 　蒸发结晶　 的方法获得晶体。
（4）将接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 　增加溶质　 （写出一种即可）。
大于　
蒸发结晶　
增加溶质　
考点3溶质质量分数（5年5考）
考向1　溶质质量分数的概念与计算公式
【例4】　关于100 g 10％的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是（　D　）
A.100 g水中溶有10 g硝酸钾
B.溶液中硝酸钾与水的质量比为1∶10
C.将硝酸钾和水按9∶1的质量比配成的溶液
D.将10 g硝酸钾溶于90 g水中，可制得该溶液
D
5.（2023·清远校联考二模）农业上常用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。下列方法能配制出该选种溶液的是（　D　）
A.4 g氯化钠和16 g水
B.16 g 20％的氯化钠溶液和5 g水
C.10 g 8％的氯化钠溶液蒸发4 g水
D.14 g 10％的氯化钠溶液和1 g氯化钠
D
考向2　溶液的配制
【例5】　（2023·云南）学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50 g溶质质量分数为15％的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是（　C　）
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A.若②中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大
B.若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响
C.若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大
D.将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小
【例5】　（2023·云南）学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50 g溶质质量分数为15％的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是（　C　）
C
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A.若②中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大
B.若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响
C.若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大
D.将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小
6.（2023·佛山模拟预测）农业上常用溶质质量分数为16％的NaCl溶液选种。实验室配制100 g该溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是（　C　）
A.实验操作顺序为④②①⑤③
B.②中需称量NaCl的质量为16.0 g
C.用50 mL量筒量取所需的水
D.用量筒量水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏小
C
7.（2023·广州一模）把50 g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的稀硫酸，需加水（　B　）
A.245 g B.195 g
C.49 g D.196 g
B
考向3　有关溶质质量分数在化学方程式中的计算
【例6】　（2023·汕头一模）某同学在实验室取用过氧化氢溶液时，认真阅读了如图试剂瓶上的标签，称量34 g过氧化氢溶液和1 g二氧化锰进行实验，用于制取氧气并测量过氧化氢溶液的质量分数。使用质量传感器测得反应前后质量随时间变化关系如图。请计算：
30％过氧化氢溶液
相对分子质量：34.0
性状：无色透明液体，有腐蚀性，放置时渐渐分解为氧气和水。
贮存：不能盛满
（1）制得氧气的质量是 　4　 g。
4　
（2）过氧化氢溶液的质量分数是多少？
解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O＋O2↑
68　　　　　　　　32
x　　　　　　　　　4
＝
x＝8.5 g
则过氧化氢溶液的质量分数是×100％＝25％；
答：过氧化氢溶液的质量分数是25％。
（3）标签上写明贮存时“不能盛满”，其原因是 　由于过氧化氢溶液放置时会渐渐分解产生氧气，导致试剂瓶内压强过大，可能会导致试剂瓶胀破　 。
由于过氧化氢溶液放置时会渐渐分解产生氧
气，导致试剂瓶内压强过大，可能会导致试剂瓶胀
破　
课后强化
【基础过关】
1.（2023·清远二模）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（　D　）
A.面粉 B.硫酸铜
C.汽油 D.蔗糖
D
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2.（2023·惠州二模）下列能组成混合物的物质中，水作溶剂的是（　D　）
A.碘酒溶液
B.油脂溶解在汽油中
C.植物油滴入水中
D.医用消毒酒精
3.加入水中能形成蓝色溶液的是（　C　）
A.粉笔灰 B.食用油
C.硫酸铜 D.氯化钠
D
C
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4.（2023·滨州）小亮在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，他的错误操作是（　C　）
A.取氯化钠 B.称氯化钠 C.量取水 D.溶解氯化钠
C
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5.（2023·汕头一模）实验室用氯化钠和水配制50 g质量分数为6％的氯化钠溶液。下列说法错误的是（　A　）
A.实验步骤：计算、量取、溶解、装瓶贴标签
B.量取水时，用规格为50 mL的量筒
C.实验过程中玻璃棒搅拌的作用是加速溶解
D.若在量取水时俯视读数量取，则配制溶液的溶质质量分数大于6％
A
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解析：A.用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，说法错误，符合题意；B.所需氯化钠的质量：50 g×6％＝3 g，所需水的质量：50 g－3 g＝47 g，即47 mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故量取水时，用规格为50 mL的量筒，说法正确，不符合题意；C.实验过程中玻璃棒搅拌的作用是加速溶解，说法正确，不符合题意；
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D.若在量取水时俯视读数量取，俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，则配制溶液的溶质质量分数大于6％，说法正确，不符合题意。故选A。
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6.（2023·滨州）下面是四位同学在小组学习群中的交流记录，其中错误的是（　C　）
A.小云：硝酸铵溶于水后，溶液温度降低
B.小丁：饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数
C.小丽：具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
D.小凯：利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污
C
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7.（2023·清远二模）我国航天员王亚平在太空演示“冰雪”实验时用到了过饱和醋酸钠溶液。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法错误的是（　C　）
A.常温下，醋酸钠属于易溶物质
B.图中P点所表示的醋酸钠溶液是不饱和的
C.40 ℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6％
D.将A点的饱和溶液降温至20 ℃，有晶体析出
C
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解析：A.常温下，醋酸钠的溶解度大于10 g，属于易溶物质，选项正确；B.图中P点在醋酸钠的溶解度曲线的下方，所表示的醋酸钠溶液是该温度下的不饱和溶液，选项正确；C.40 ℃时，醋酸钠的溶解度为65.6 g，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是×100％＜65.6％ ，选项错误；D.A点所示是40 ℃时醋酸钠的饱和溶液，醋酸钠的溶解度随温度的降低而减小，将A点的饱和溶液降温至20 ℃，有晶体析出，选项正确。故选C。
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8.（2023·佛山二模）硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（　C　）
A.40 ℃时，b点对应的是硝酸钾的不饱和溶液
B.把c点硝酸钾溶液降温至20 ℃时，仍是饱和溶液
C.a点的硝酸钾溶液的溶质质量分数为31.6％
D.20 ℃时，将20 g KNO3固体加入到50 g水中，得到65.8 g溶液
C
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解析：在溶解度曲线下方平面上的任何点：表示在该点所示温度下形成了不饱和溶液，即按照该点所示温度和溶质质量，在100 g溶剂中配制得到的溶液是不饱和溶液，所以40 ℃时，b点对应的是硝酸钾的不饱和溶液，A正确，不符合题意；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以把c点硝酸钾溶液降温至20 ℃时，会析出晶体，得到的仍是饱和溶液，B正确，不符合题意；a点表示20 ℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g，此时饱和溶液的溶质质量分数＝×100％≈24％，C错误，符合题意；
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20 ℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g，即100 g水中最多能溶解31.6 g硝酸钾固体，那么50 g水中最多能溶解15.8 g硝酸钾，所以20 ℃时，将20 g KNO3固体加入到50 g水中，可得到65.8 g溶液，D正确，不符合题意。故选C。
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9.（2023·珠海二模）下表是氯化钾与硝酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是（　B　）
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
B
A.KNO3的溶解度比KCl的溶解度大
B.在20～30 ℃之间某一温度，KNO3与KCl的溶解度相等
C.20 ℃时，将35 g KCl投入到100 g水中，可以得到溶质质量分数为35％的溶液
D.KNO3固体混有少量KCl杂质，先溶于40 ℃的热水，然后降温到20 ℃结晶除去
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解析：未指明温度，不能比较硝酸钾和氯化钾的溶解度大小，故选项说法错误，不符合题意；硝酸钾在20 ℃时溶解度为31.6 g，在30 ℃时溶解度为45.8 g，氯化钾在20 ℃时溶解度为34.0 g，在30 ℃时溶解度为40.0 g，根据数据分析，两物质的溶解度相等的温度在20～30 ℃之间，故选项说法正确，符合题意；
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由表可知，20 ℃时，KCl的溶解度为34.0 g，将35 g KCl投入到100 g水中，只能溶解34.0 g KCl ，根据溶解度与溶质质量分数的关系可得，此时氯化钾溶液的溶质质量分数为×100％≈25.4％，故选项说法错误，不符合题意；
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由表可知，KNO3的溶解度随温度的升高而明显增大，KCl的溶解度随温度的升高改变不太大，而且，20 ℃时，KNO3与KCl的溶解度相差不大，40 ℃时，KNO3与KCl的溶解度差值比60 ℃时，KNO3与KCl的溶解度差值小，说明要想提纯硝酸钾，需要高温下制成硝酸钾饱和溶液，再将其降低温度，使大部分KNO3析出，而KCl大部分留在溶液中，然后过滤得到较纯净的KNO3的晶体，故选项说法错误，不符合题意。故选B。
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【能力提升】
10.（2023·湛江二模）60 ℃时，向100 g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20 ℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是（　B　）
图1
图2
B
A.加入的KNO3质量为31.6 g
B.降温过程中KNO3溶液由不饱和溶液变为饱和溶液
C.蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点
D.20 ℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为31.6％
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解析：由图2可知，20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，即该温度下，100 g水中最多能溶解31.6 g硝酸钾，所以60 ℃时，向100 g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20 ℃，共析出10 g硝酸钾，说明加入硝酸钾的质量为41.6 g，故A不符合题意；由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，由图1可知，降温过程中，一开始没有溶质析出，说明一开始是不饱和溶液，变为饱和溶液后，有溶质析出，所以降温过程中KNO3溶液由不饱和溶液变为饱和溶液，故B符合题意；
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M点为20 ℃时，硝酸钾的饱和溶液，N点为20 ℃时，硝酸钾的不饱和溶液，所以增加溶剂可将M点的溶液转化到N点，故C不符合题意；20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，即131.6 g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量为31.6 g，饱和溶液的溶质质量分数为×100％≈24％，故D不符合题意。故选B。
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11.（2023·重庆）神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。
（1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力 　弱于　 （填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述方法外， 　蒸发酒精　 也能使樟脑从溶液中结晶。
弱于　
蒸发酒精　
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（2）图1为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。t3℃时将等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3 　＜　 （填“＞”“＜”或“＝”）NH4Cl。
＜　
图1
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（3）已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，小敏同学对该物质进行了如图所示实验，据图回答问题。
图2
X是 　硝酸钾　 ，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是 　③　 （填“②”或“③”）。
硝酸钾　
③　
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解析：（1）樟脑在酒精中达到饱和，滴入到水中，出现浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力；还可以蒸发酒精，也能使樟脑从溶液中结晶。
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（2）t3℃时硝酸钾的溶解度大于氯化铵，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质的质量：硝酸钾大于氯化铵，则所含水的质量：硝酸钾小于氯化铵；降温到t2℃，两溶液中均有晶体析出，仍得到饱和溶液，且两物质溶解度相等，所得溶液的溶质质量分数相等，因为硝酸钾溶液中水的质量少，所以硝酸钾溶液中所含硝酸钾的质量小。
（3）根据图示，图③烧杯中含有100 g水、55 g X，根据溶解度曲线，t3 ℃时氯化铵的溶解度为50 g，硝酸钾的溶解度为80 g，则100 g水中最多能溶解氯化铵的质量为50 g，故X应为硝酸钾。
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②t1℃时硝酸钾的溶解度为30 g，200 g水中最多能溶解60 g硝酸钾，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为60 g－55 g＝5 g；③t3 ℃时硝酸钾的溶解度为80 g，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为80 g－55 g＝25 g。故还需加入X的质量更大的是③。
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