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(共36张PPT)
专题15
讲师：xxx
物质的检验、鉴别与除杂
目录
CONTENTS
01
考情分析
02
知识建构
03
知识梳理
04
题型特训
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02
考情分析
考点要求 课标要求 命题预测
物质的检验和鉴别 知道几种气体的检验方法 掌握氢离子和铵根离子的检验方法 掌握氢氧离子、氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子、氢氧根离子的检验方法 能根据物质的特性鉴别一些物质 能根据实验现象确定混合物的组成 物质的检验、鉴别和除杂等知识点属于选考内容。
考查的内容：①常见的气体检验；②离子的检验；③混合物成分的缺点；④物质的除杂。
考查的题型与方向：题型为选择题、填空题和实验探究题。预计2024年中考考查物质的除杂可能性较大。
物质的除杂 掌握不同气体干燥的方法，除去气体中水分 掌握能除去固体混合物中某种杂质 掌握能除去液体混合物中某种杂质 能灵活使用理化方法除去气体中杂质
稿定PPT
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02
知识建构
第一部分
考点一 物质的检验
夯基·基础知识梳理
一、物质检验的原理
1. 检验的思路：
根据物质的 ，用化学方法确定是不是该物质或者 某种成分。
2. 检验的依据：
任何具有明显 的物理性质、化学性质都可作为物质检验的依据。如颜色的变化、是否有 、能否溶解、有无 、有无吸热或放热等。
物质的检验
物质的鉴别
物质的除杂
二、物质检验的步骤
某一特性
是否含有
实验现象差异
气体产生
沉淀产生
夯基·基础知识梳理
三、检验的方法
1. 物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水溶性等，通过观察、分析、判断、得出结论。
(1)常见有特殊颜色的物质(离子代表含有这种离子的溶液)
①固体物质：Cu： (或紫红)色；CuSO4·5H2O： ；S： 色。
②沉淀：Cu(OH)2：蓝色；Fe(OH)3：红褐色。
③溶液：Fe2＋： ；Fe3＋： ；Cu2＋： ；MnO4－： 色。
(2)常见有特殊气味的物质
氨气：刺激性的氨味气体；SO2：刺激性气味气体。
2. 化学方法：利用物质的 ，反应时产生的 ，对所给物质进行检验。
红
蓝色
淡黄
浅绿色
黄色
蓝色
淡黄
特殊化学性质
特征现象
物质的检验
物质的鉴别
物质的除杂
夯基·基础知识梳理
(1)常见气体的检验：
气体 检验方法 实验现象
O2 将 伸入集气瓶内 木条 .
CO2 将气体通入 中 澄清石灰水变 .
H2 点燃，在火焰上方罩一个 .. 烧杯内壁有水雾(或 )生成
CH4 点燃，在火焰上方罩一个 ；一段时间后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入澄清的 ，振荡 烧杯内壁有 (或水珠)生成；澄清石灰水变 .
CO 点燃，在火焰上方罩一个涂有 的烧杯 澄清石灰水变 .. .
NH3 将湿润的 放在试管口 红色石蕊试纸变为 .
水蒸气 通过 . 无水硫酸铜由白色变成 .
HCl 先通入 溶液，再滴加稀HNO3 有 生成，且沉淀不溶解
带火星的木条
复燃
澄清石灰水
浑浊
干冷的烧杯
水珠
干冷的烧杯
水雾
浑浊
石灰水
澄清石灰水
红色石蕊试纸
浑浊
无水硫酸铜
蓝色
蓝色
AgNO3
白色沉淀
物质的检验
物质的鉴别
物质的除杂
夯基·基础知识梳理
(2)常见离子的检验：
离子 检验方法 实验现象
H＋ ①取少量试剂滴加 . 石蕊溶液 .
②取少量试剂加入 粒 有 产生
③取少量试剂加入 . 有 产生
OH－ ①取少量试剂滴加 溶液 石蕊溶液 .
②取少量试剂滴加 溶液 酚酞溶液 .
③取少量试剂加入可溶性 . 有 生成
Cl－ 取少量试剂滴加少量 溶液和稀HNO3 产生 ，且沉淀不消失
SO42－ 取少量试剂滴加少量 溶液和稀HNO3 产生 ，且沉淀不消失
CO32－ 取少量试剂滴加 ，将产生的气体通入 中 产生 ，澄清石灰水变 .
NH4＋ 取少量试剂滴加 并 ，将 放在试管口 产生有 的气体，红色石蕊试纸 .
Ca2＋ 取少量试剂滴加 溶液 有 生成
紫色石蕊溶液
Zn
气泡
碳酸钠
气泡
紫色石蕊
变红
变蓝
铜盐
变红
AgNO3
蓝色絮状沉淀
白色沉淀
Ba(NO3)2
澄清石灰水
无色酚酞
气泡
浑浊
可溶性碱
加热
可溶性碳酸盐
刺激性气味
变蓝
白色沉淀
白色沉淀
稀盐酸
湿润的红色石蕊试纸
物质的检验
物质的鉴别
物质的除杂
提升·必考题型归纳
例1 一次性鉴别空气、氧气、二氧化碳三种气体，最简单可行的方法是（ ）
A．试验其溶解性
B．闻气味
C．用燃着的木条
D．用澄清石灰水
C
氧气和空气溶解性差别不大，不能鉴别
只能鉴别出CO2
变式（区别氢气、氧气、空气和二氧化碳四瓶无色气体最简单的方法是（ ）
A．用带火星的木条伸到瓶中，观察现象
B．闻气味
C．倒入澄清石灰水观察
D．将燃着的木条分别放入瓶中，观察现象
三种气体都没有气味，不能鉴别
木条在三种气体中燃烧现象明显不同，可以鉴别
带火星的木条伸到氢气、空气和二氧化碳中均无明显现象
均是无味的气体，闻气味无法区分
无法区分氢气、空气和氧气
D
木条燃烧的更旺是氧气，能燃烧的是氢气；无明显现象的是空气
考向01 气体的检验
提升·必考题型归纳
例2（2023·东莞市一模）某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成．点燃该气体后，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊．下列对气体组成的推断正确的是（ ）
A．可能只有氢气一种气体 B．可能只有甲烷一种气体
C．三种气体一定都存在 D．一定是氢气和一氧化碳的混合气体
A
考向02 混合气体的检验
点燃该气体后，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明反应后生成了水，原气体中含有氢元素；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，原气体中含有碳元素，综合起来只要混合气体中含有碳元素和氢元素即可，因此：
A、氢气则只含有氢元素，所以不可能只有氢气，故选项错误；
B、甲烷由氢元素和碳元素组成，故选项正确；
C、三种气体都存在既含有氢元素又含有碳元素，可能会出现题干中的现象，但不能确定，故选项错误；
D、氢气和一氧化碳的混合气体中既含有氢元素又含有碳元素，可能会出现题干中的现象，但不能确定，故选项错误；故选：B。
提升·必考题型归纳
变式某无色气体可能含有CO、H2、CO2、N2中的一种或几种。当混合气体通过紫色石蕊溶液时，溶液没有变色；又通过灼热CuO时，有红色固体生成；再通过澄清石灰水时，石灰水不变浑浊。则下列有关该气体的组成叙述正确的是（ ）
A．一定有H2，一定不含CO2和氮气 B．一定含H2和CO中的其中一种
C．一定不含CO和CO2，一定含H2，可能含氮气 D．一定含有H2和N2两种气体
C
考向02 混合气体的检验
当混合气体通过紫色石蕊溶液时，溶液没有变色，则无二氧化碳；又通过灼热CuO时，有红色固体生成，再通过澄清石灰水时，石灰水不变浑浊，则无一氧化碳，一定有氢气，氮气不参与任何反应，不能确定。
A、根据分析不能确定是否有氮气，故选项错误；
B、通过灼热CuO时，有红色固体生成，再通过澄清石灰水时，石灰水不变浑浊，则一定含氢气，一定不含CO，故选项错误；
C、通过紫色石蕊溶液时，溶液没有变色，则无二氧化碳；又通过灼热CuO时，有红色固体生成，再通过澄清石灰水时，石灰水不变浑浊，则无一氧化碳，一定有氢气，氮气不参与任何反应，不能确定，故选项正确；
D、氮气不参与任何反应，不能确定是否有氮气，故选项错误。故选C。
提升·必考题型归纳
例3一包由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液X。在滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。下列判断错误的是（ ）
A．原白色粉末的组成有3组可能 B．原白色粉末中一定含有CaCO3
C．原白色粉末中一定不含有CuSO4
D．若向无色滤液X中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有BaCl2、NaOH
A
考向03 混合物的成分确定
取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到无色滤液X，可判断原物质中一定没有CuSO4（因为它的水溶液呈蓝色），同时得到白色沉淀，说明可能是CaCO3或BaCl2和Na2SO4反应生成的BaSO4沉淀，在滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，说明是CaCO3，而不是BaSO4。
A、原白色粉末的组成有5组可能,1、CaCO3、BaCl2；2、CaCO3、Na2SO4；3、CaCO3、NaOH；4、CaCO3、BaCl2、NaOH；5、CaCO3、Na2SO4、NaOH；错误，
B、原白色粉末中一定含有CaCO3，正确，
C、原白色粉末中一定不含有CuSO4，正确，
D、若向无色滤液X中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有BaCl2、NaOH，因为NaOH与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与BaCl2反应生成沉淀BaCO3，正确，故选A
提升·必考题型归纳
变式某实验室的废液中，可能含有FeCl3、NaCl、Na2SO4、Ba(NO3)2中的一种或多种。某同学取该废液样品观察为无色溶液，向其中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，继续加稀硝酸无明显现象。根据以上实验现象分析，下列推断正确的是（ ）
A．可能存在NaCl
B．可能存在Na2SO4
C．一定存在FeCl3
D．一定存在Ba(NO3)2
A
考向03 混合物的成分确定
该废液为无色溶液，所以一定没有氯化铁，滴加氯化钡溶液产生沉淀，继续加稀硝酸无明显现象可知废液中一定含有硫酸根离子，即一定含有硫酸钠，而原溶液为无色溶液，无浑浊，所以废液中物质相互间不发生化学反应，故一定无硝酸钡，而氯化钠的存在与否，不影响题中的现象，故可能存在NaCl，所以选A。
第二部分
考点二 物质的鉴别
夯基·基础知识梳理
一、物质的鉴别原则
操作简单、试剂种类少、现象明显。
物质的检验
物质的鉴别
物质的除杂
二、物质检验的步骤
1. 物理方法：依据物质特殊的物理性质(如 、状态、 、溶解性、溶解时的吸放热现象)进行观察、分析、判断， 。
2.化学方法：依据物质间反应时所产生的特殊反应现象(如 、放出气体、 、放热等)进行鉴别。
三、物质检验的步骤
1. 一种试剂鉴别：选择 ，分别加入待测物质中，观察 。
2. 多种试剂鉴别：选择 ， 待测物质中，会出现 现象。
3. 无试剂鉴别：先利用物质物理性质不同或物质间的相互反应(包括与生成物反应)而产生不同现象把物质鉴别出来。
得出结论
变色
明显不同
一种试剂
实验现象
多种试剂
依次加入
颜色
气味
生成沉淀
夯基·基础知识梳理
四、常见物质的鉴别
常见物质 所选试剂或方法 现象
软水、硬水 . 、的是软水； 、浮渣较多的是硬水
棉花 . 有 气味的是羊毛；
羊毛 有 气味、燃烧后有灰烬的是棉花；
合成纤维 有气味，灰烬不易破碎的是合成纤维
常见化肥 看 . 或 于水或部分溶于水的是磷肥
研磨 有 产生的是铵态氮肥(铵盐)
硝酸铵固体和氢氧化钠固体 . 溶液温度 的是氢氧化钠固体
溶液温度 的是硝酸铵固体
黄铜和纯铜 相互 . 有明显 的为纯铜，反之为黄铜
白醋和白酒 . 有 的是白醋，有 的是白酒
两种塑料 . ，冷却凝固为热塑性塑料
加热时 ，保持外部形状的为热固性塑料
物质的检验
物质的鉴别
物质的除杂
泡沫较少
灼烧
加熟石灰
烧纸
外观或加水
灰白色
难溶
肥皂水
刺激性气味气体
加热熔化
水
泡沫较多
显著升高
显著降低
刻画
划痕
闻气味
刺激性气味
醇香味
加热
不能熔化
烧焦羽毛
考向01 物质的鉴别
提升·必考题型归纳
例1 下列除杂或鉴别方法不正确的是（ ）
A．用浓硫酸除去氧气中的水蒸气
B．用点燃的方法除去混在CO2中的CO
C．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl
D．用水鉴别NaCl、NH4NO3和NaOH三种固体
B
浓硫酸具有吸水性，用作干燥剂除去氧气中的水蒸气
硝酸铵遇水吸热，NaOH遇水放热，NaCl无明显现象
变式用括号内试剂不能一次性将组内物质鉴别出来的是（ ）
A．固体：NaOH、NH4NO3、NaCl(水)
B．液体：稀盐酸、H2O、Ca(OH)2 溶液(石蕊溶液)
C．固体：ZnSO4、CaCO3、KCl(水)
D．液体：Ba(NO3)2 溶液、MgCl2 溶液、K2CO3 溶液(稀硫酸)
混在CO2中的少量CO不易点燃
碳酸氢钠与稀盐酸反应产生, CO2不溶也不与碳酸氢钠溶液反应
溶于水的现象分别是：放热、吸热、无明显温度变化
分别能使石蕊溶液变红色、紫色、蓝色
只有CaCO3难溶于水，其余两种现象相同
C
加入稀硫酸的现象：沉淀、无明显现象、气泡
提升·必考题型归纳
例2（某化工厂排放的废水中含有硝酸镁、硝酸铜和硝酸银。我校化学兴趣小组的小华同学为了回收废液中的贵重金属铜和银，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B．请回答下列有关问题：
(1)关于滤液A所含溶质的猜想中，合理的是 (填写序号)。
①猜想一：硝酸锌、硝酸镁
②猜想二：硝酸锌、硝酸铜
③猜想三：硝酸锌、硝酸镁、硝酸铜
④猜想四：硝酸锌、硝酸镁、硝酸银
⑤猜想五：硝酸锌、硝酸镁、硝酸铜、硝酸银。
(2)如果固体B含有两种金属，则滤液A的颜色为 。
(3)反应后析出金属的质量 (选填“一定”或“不一定”)比参加反应的金属质量大。
(4)对于滤液成分，如果猜想一成立，则固体B的成分是： 。
(5)为了证明小华所加入的锌粉是否过量，你设计的简单方法是 .
。
无色或蓝色
考向02 生成物成分探究
①③⑤
不一定
银、铜或银、铜、锌
取滤渣少量于试管中，加入适量稀盐酸，如果产生气泡，
说明锌过量，如果不产生气泡，说明锌不过量
提升·必考题型归纳
变式已知某金属粉末由铁、铜、铝三种金属中的两种组成，兴趣小组的同学对此进行了如下探究。
（提出问题）该粉末由什么组成？
（查阅资料）铁和铜与氢氧化钠溶液都不反应，而铝与氢氧化钠溶液可反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑）。
（1）（提出猜想） 猜想Ⅰ：该粉末由铜、铁组成；猜想Ⅱ：该粉末由铜、铝组成；猜想Ⅲ：该粉末由________组成。
（2）（实验探究）
综合上述实验，说明猜想___成立。
（3）（实验 反思）有同学认为能用浅绿色的FeSO4溶液代替NaOH溶液完成步骤②，你认为能____（填“能”或“不能”），理由是 。
. 。 .
（4）（拓展应用）铝与稀盐酸反应的化学方程式是 。
考向02 生成物成分探究
铁、铝
步骤 实验操作 实验现象 实验结论
① 取一个烧杯，加入适量粉末样品，再加入足量的稀盐酸 粉末部分溶解，有气泡产生 粉末一定含有____
② 另取一个烧杯，加入适量粉末样品，再加入足量NaOH溶液 粉末部分溶解，____气泡产生 粉末一定含有铝
铜
有
Ⅱ
根据实验探究第一步现象，确认粉末一定含有不与酸反应的铜，排除猜想3；而采用硫酸亚铁溶液代替氢氧化钠
溶液后，溶液颜色有变化的，证明猜想二成立，溶液颜色无变化的，证明猜想一成立
能
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
第三部分
考点三 物质的除杂
夯基·基础知识梳理
物质的检验
物质的鉴别
物质的除杂
一、除杂的原则
1. 杂不增：
不能与被提纯物质(主要成分)反应。
如除去NaCl溶液中少量的Na2CO3
错误方法：加入适量的 。
错误原因：会引入 （或硝酸钠）
正确方法：加入适量的稀盐酸或加入适量的氯化钙或 溶液
2. 主不减：
在除去杂质的同时， 。
如除去CO2气体中少量的HCl
错误方法：将气体先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸。
错误原因：在除去HCl的同时，也 。
正确方法：现将气体通过 （CO2气体不溶于该溶液，也不与该溶液反应）溶液，再通过浓硫酸。
硫酸或稀硝酸
氯化钡
所选试剂
杂质硫酸钠
不能减少主体物质的总量
将CO2气体除去
饱和的NaHCO3
夯基·基础知识梳理
物质的检验
物质的鉴别
物质的除杂
一、除杂的原则
3.易分离：
除杂后生成的产物的状态与被提纯物质的状态要不同，方便除去。也即尽量将杂质转化为
！
如上例除去NaCl溶液中少量的Na2CO3，可加入 至不再产生气泡，该方法是将Na2CO3转化为NaCl同时，生成CO2气体，这样CO2气体 。
再比如除去NaNO3溶液中的少量NaCl杂质时，可先滴加适量的 至不再产生沉淀，再 即可除去难溶性的AgCl。
4.易复原：
若混合物为固体时，除杂之后要考虑到容易将物质恢复至 。
如：除去KCl固体中少量的MnO2（难溶）时，应先加水溶解→过滤→
对蒸发KCl溶液 是：将KCl溶液转化成KCl固体，恢复原物质的状态！
适量的稀盐酸
自行逸出
气体或沉淀
过滤
初始状态固态
蒸发结晶的目的
硝酸银溶液
夯基·基础知识梳理
物质的检验
物质的鉴别
物质的除杂
二、除杂的方法
1. 气体的除杂
方法一：将杂质气体通过 除去，如氧气中的水蒸气可通过浓硫酸吸收除去、一氧化碳中的二氧化碳可通过 吸收除去。
方法二：将杂质气体 ，如二氧化碳中的一氧化碳可通过灼热的 ，使一氧化碳转化成二氧化碳。
2. 固体的除杂
方法一：将 除去，如氧化铜中的炭粉通过在空气中 除去。
方法二：将杂质转化为溶液除去，如铜中的铁可通过与 反应除去。
氢氧化钠溶液
氧化铜
物质吸收、反应
灼烧
盐酸
转化为主气体
杂质转化为气体
夯基·基础知识梳理
物质的检验
物质的鉴别
物质的除杂
3. 液体的除杂
①通过离子共存问题除杂
第一步：对比两种物质，找出两种物质中 和 (离子A、杂质离子)；
第二步：根据杂质离子的 ，找出与杂质离子不共存的离子B，将离子B与离子A组合，即为 。
以除去氢氧化钠(NaOH)溶液中的碳酸钠(Na2CO3)为例：
不同的离子
除杂试剂
相同的离子
化学性质
夯基·基础知识梳理
物质的检验
物质的鉴别
物质的除杂
②通过置换反应除杂：
即利用金属活动性顺序进行除杂。
此类除杂一般 、阳离子是两种活动性不同的金属离子。
第一步：对比两种物质，找出两种物质中相同的离子和不同的离子(离子A、杂质离子)；
第二步：根据杂质离子的 ，找出与杂质离子不共存的离子B，将离子B与离子A组合，即为除杂试剂。
化学性质
阴离子相同
4. 除杂的具体方法：
A：沉淀法：将杂质(或离子) ，达到去除目的。
B：化气法：将杂质 ，达到去除目的。
C：加热法：将 杂质，通过加热的方法去除。
D：吸收法：将杂质气体通过 、反应除去。
E： 转化法：选择合适的物质，将杂质 ，达到去除目的。
转化为沉淀
转化为气体
易分解的
物质的吸收
转化为主体物质
夯基·基础知识梳理
物质的检验
物质的鉴别
物质的除杂
【常见气体除杂举例】
物质 杂质 除杂方法
CO2 CO 通过 .
CO CO2 溶液，再通过浓硫酸
H2 HCl气体 先通过氢氧化钠溶液， 或碱石灰
CO2 水蒸气 通过 .
CO2 HCl 先通过 溶液，再通过浓硫酸
N2 CO2 先通过氢氧化钠溶液，再通过 .
O2 CO2 先通过 溶液，再通过浓硫酸
O2 水蒸气 通过氧化钙、浓硫酸或 .
N2 O2 通过 .
H2 水蒸气 通过 、浓硫酸或氢氧化钠固体
灼热的氧化铜
先通过氢氧化钠
再通过浓硫酸
浓硫酸
饱和碳酸氢钠
浓硫酸
氢氧化钠
氢氧化钠固体
灼热的铜网
氧化钙
夯基·基础知识梳理
物质的检验
物质的鉴别
物质的除杂
【常见固体除杂举例】
物质 杂质 除杂方法
CuO Cu 在空气(或氧气)中 .
Cu Fe 加入足量的 /稀盐酸， .
Cu CuO 加入足量的稀硫酸/ ，过滤
Cu Zn 加入足量的 /稀盐酸，过滤
CuO C 在 .
C CuO 加入足量的稀硫酸/ ，过滤
CaO CaCO3 ..
MnO2 KCl 、过滤
Fe Zn 加入足量 溶液，过滤
Ag Cu 加入足量的 溶液，过滤
CaCO3 CaCl2 加水溶解， .
硝酸银
稀硫酸
过滤
稀盐酸
稀硫酸
氧气流中加热
稀盐酸
高温煅烧
溶解
硫酸亚铁
过滤
灼烧
夯基·基础知识梳理
物质的检验
物质的鉴别
物质的除杂
【常见液体除杂举例】
铁粉
物质 杂质 除杂方法
FeSO4 CuSO4 加入足量的 ，过滤
NaCl Na2CO3 加入适量的 .
NaCl Na2SO4 加入适量的 溶液，过滤
NaCl HCl 加入适量的 .
NaOH Na2CO3 加入适量的 溶液，过滤
NaCl CuSO4 加入适量的 溶液，过滤
NaNO3 NaCl 加入适量的 溶液，过滤
NaCl NaHCO3 加入 .
NaOH Ca(OH)2 加入 溶液，过滤
HCl H2SO4 加入适量 溶液，过滤
CuSO4 H2SO4 加入足量的 或氢氧化铜粉末，过滤
KNO3 K2SO4 加入适量的 溶液，过滤
CaCl2 HCl 加入足量的 固体，过滤
NaNO3 AgNO3 加入适量的 溶液，过滤
氧化铜
盐酸
氯化钡
NaOH
氢氧化钙
氢氧化钡
硝酸银
适量的稀盐酸
适量碳酸钠
氯化钡
硝酸钡
碳酸钙
氯化钠
考向01 气体的除杂
提升·必考题型归纳
例1 除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂及操作方法如下表，能完成提纯的是（ ）
A
序号 物质 杂质 所用试剂和操作方法
A H2 HCl 通过足量的AgNO3溶液，干燥
B NaNO3溶液 Na2SO4 加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤
C NaCl固体 Na2CO3 加入足量水溶解，过滤
D 铁粉 Fe2O3 加入适量的稀盐酸，过滤
A、HCl能与足量的AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，氢气不与硝酸银溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所采取的方法符合题意；
B、Na2SO4能与过量的Ba（NO3）3溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钡（过量的），不符合除杂原则，所采取的方法不符合题意；
C、NaCl固体、Na2CO3均易溶于水，用加入足量水溶解、过滤的方法不能除去杂质，所采取的方法不符合题意；
D、Fe2O3和Fe均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，所采取的方法不符合题意。故选：A。
考向01 气体的除杂
提升·必考题型归纳
变式 下列除去杂质的方法中，错误的是（ ）
D
选项 物质 杂质 除杂质的方法
A 稀硫酸 铜 过滤
B 盐酸 稀硫酸 适量BaCl2、过滤
C FeCl2溶液 CuCl2 过量铁粉、过滤
D 二氧化碳 一氧化碳 点燃
A、铜不溶于水、也不溶于酸，故可用过滤的方法除去铜，不符合题意；
B、加入适量的氯化钡，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，过滤，除去硫酸钡，可除去杂质，不符合题意；
C、加入过量铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，除去反应生成的铜和过量的铁，可除去杂质，不符合题意；
D、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，符合题意。故选D。
考向02 液体的除杂
提升·必考题型归纳
例2 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作方法正确的是（ ）
A
选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法
A 氯化钙溶液 盐酸 加入过理的大理石，过滤
B 锌 硫酸铜 溶解、过滤、洗涤、干燥
C 氯化钾 二氧化锰 溶解、过滤
D 氧化钙 石灰石 高温锻烧至不再产生气体
A、加入过量的大理石，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤，除去过量的大理石和杂质，可除去盐酸，符合题意；
B、溶解，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，除去了原物质，不符合题意；
C、氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，可溶解、过滤，除去二氧化锰，蒸发结晶得到氯化钾，不符合题意；
D、石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙中还含有石灰石中的杂质，不符合题意；故选A。
考向02 液体的除杂
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变式 除去下列物质中的杂质，选用试剂和方法均正确的是（ ）
A
选项 物质 杂质（少量） 试剂和方法
A 氯化钾 氯酸钾 加入少量二氧化锰粉末，加热
B 稀硫酸 稀盐酸 加入过量的氯化钡溶液，过滤
C 氯化钙溶液 氢氧化钙 加入稍微过量的稀盐酸，蒸发
D 碳酸钾 硫酸钾 加入过量的硝酸钡溶液，过滤
A．加入MnO2后，KClO3发生分解生成KCl和O2，但是加入的MnO2不参与反应，成为新的杂质，故A错误；
B．加入的BaCl2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和HCl，会把主要物质除去，故B错误；
C．加入的HCl与Ca（OH）2反应生成CaCl2和H2O，盐酸具有挥发性，蒸发可除去稍过量的HCl，故C正确；
D．Ba（NO3）2不仅能与K2SO4反应还能与主要物质K2CO3发生反应，除去了原物质，故D错误。
故选C。
考向03 固体的除杂
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例3 为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用试剂和操作方法都正确的是（ ）
C
A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A不符合题意；
B、二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，把原物质除去，引入了一氧化碳杂质，故B不符合题意；
C、碳酸钙不溶于水，氯化钙溶于水，加水溶解，过滤，洗涤，干燥得到碳酸钙，故C符合题意；
D、氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，过量的氢氧化钠溶液引入了氢氧化钠杂质，故D不符合题意。
故选：C。
序号 物质 操作方法
A Fe（Fe2O3） 加入过量稀盐酸，过滤
B CO2气体（O2） 将混合气体通过灼热的碳粉
C CaCO3固体（CaCl2） 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
D NaCl溶液（MgCl2） 加入过量的NaOH溶液，过滤
考向03 固体的除杂
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变式 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（ ）
B
A、铁能与氯化铁反应，杂质和主要成分都被除去，错误。
B、碳与氧气充分灼烧可生成二氧化碳气体，不引入新杂质，正确。
C、硫酸铜溶于水形成硫酸铜溶液与铁反应生产硫酸亚铁，错误。
D、大理石中除了碳酸钙还含有其他杂质，高温煅烧不能除去其他杂质，错误。
故选B。
选项 物质 杂质 试剂 操作方法
A FeCl3溶液 CuCl2溶液 过量铁粉 过滤
B CuO C 足量氧气 充分灼烧
C CuSO4 Fe 水 溶解、过滤
D CaO 大理石 无 高温煅烧
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