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第一章物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第二课时　氧化剂和还原剂
目录
CONTENT
第一章物质及其变化
一、氧化剂和还原剂
二、氧化性、还原性强弱比较
1.
2.
3.
4.
学习目标
知道常见的氧化剂和还原剂
了解氧化还原反应的基本规律
依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化
了解部分物质的氧化性和还原性强弱
置换反应
碳
铁
失去
得到
氧化
还原
氧化
还原
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2所属基本反应类型是________。在该反应中___元素的化合价升高，该元素的原子________电子，被________；而________元素的化合价降低，该元素的原子________电子，被________。该反应中，Fe2O3发生了________反应，CO发生了________反应。
高温
一、氧化剂和还原剂
1．氧化剂和还原剂
反应物 氧化剂 还原剂
定义 氧化还原反应中，________电子(或电子对________)的物质 氧化还原反应中，________电子(或电子对________)的物质
反应中表现的性质 体现氧化性 体现还原性
发生的变化 氧化剂所含元素的化合价________，发生________反应 还原剂所含元素的化合价________，发生________反应
得到
偏向
失去
偏离
降低
还原
升高
氧化
一、氧化剂和还原剂
2.氧化剂和还原剂相关概念
①氧化剂与还原剂
氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价_____，即得到电子(或电子对偏向)的物质。
还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价_____，即失去电子(或电子对偏离)的物质。
②氧化产物与还原产物
氧化产物：还原剂失去电子被_____的产物。
还原产物：氧化剂得到电子被_____的产物。
降低
升高
氧化
还原
一、氧化剂和还原剂
常见的氧化剂和还原剂
分类 实例
常见 氧化剂 活泼的非金属单质 _______、S
某些阳离子 H+、Ag+、Fe3+、Cu2+
含较高 价态元 素的 物质 某些含氧 化合物 NO2、
H2O2、Na2O2
氧化性酸 _____________
某些盐 ____________、KClO3
Cl2、O2
浓硫酸、硝酸
KMnO4、FeCl3
一、氧化剂和还原剂
其他：如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等
分类 实例
常见 还原剂 活泼金属单质
非金属单质 _____、P
含较低 价态元 素的 物质 某些氧化物 ___、SO2
还原性酸 HCl、H2S
某些盐 KI、Na2S、FeCl2
Al、Mg、Fe
H2、C
CO
一、氧化剂和还原剂
在含有变价元素的化合物中，具有中间价态元素的物质(单质或化合物)既可作氧化剂，又可作还原剂。例如Cl2、H2O2、Fe2＋、SO2、H2SO3等既有氧化性又有还原性。
氧化性：氧化剂所表现出___________(或电子对偏向)的性质。
还原性：还原剂所表现出___________(或电子对偏离)的性质。
化合价与氧化性、还原性的关系
得电子
失电子
3.氧化性与还原剂性
一、氧化剂和还原剂
氧化
氧化
还原
还原
分析下列反应并按要求填空。
(1)2Fe＋3Cl2 2FeCl3
氧化剂是_____，还原剂是____；发生氧化反应的是____，发生还原反应的是_____。
(2)2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
氧化剂是________，还原剂是________；被氧化的元素是____，被还原的元素是_____。
(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
氧化剂是_____，还原剂是_____；氧化产物是____，还原产物是_____。
Cl2
Fe
Fe
Cl2
KMnO4
KMnO4
O
Mn
SO2
H2S
S
S
深度理解氧化性和还原性概念
氧化性
还原性
失e-的反应物 → 所含元素化合价升高→发生氧化反应
是还原剂 ←具有还原性
得e-的反应物 → 所含元素化合价降低→发生还原反应
具有氧化性 ←是氧化剂
氧化还原反应基本概念
反应物
得失电子
化合价变化
性质
反应类型
产物
氧化剂
还原剂
得电子
失电子
降低
升高
氧化性
还原性
还原反应（被还原）
氧化反应（被氧化）
还原产物
氧化产物
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
得电子，化合价降低，被还原
失电子，化合价升高，被氧化
二、氧化性、还原性强弱比较
(1)根据元素的活动性顺序比较
还原
还原
1.氧化性、还原性强弱比较的方法
(2)根据氧化还原反应方程式比较
氧化性：氧化剂___氧化产物还原性：还原剂___还原产物
>
>
二、氧化性、还原性强弱比较
如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
金属还原性：Fe>Cu
在反应中Fe是_____剂，Cu是_____产物。
还原
还原
二、氧化性、还原性强弱比较
(3)根据反应条件比较。
当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。例如：
①MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；
氧化性：KMnO4>MnO2。
二、氧化性、还原性强弱比较
②Na、Mg、Al单质与H2O反应时，Na与冷水剧烈反应，Mg加热条件下才反应，Al加热条件下也难反应，故还原性：Na>Mg>Al。
(4)根据氧化产物的价态高低判断。
在相同条件下，使还原剂价态升得越高，则氧化剂的氧化性越强。
例如：2Fe＋3Cl2=== 2FeCl3；Fe＋S=== FeS；
则氧化性：Cl2>S。
判断还原剂还原性强弱的原理类似。
点燃

小结规律
1．守恒规律
应用：有关氧化还原反应的计算与化学方程式的配平。
2．强弱规律
在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
应用：比较物质间氧化性或还原性的强弱。
3．先后规律
(1)同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。
(2)同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。
应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。
4．价态规律
(1)归中规律。
①同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉”。例如：
②同种元素相邻价态间不发生化学反应。
应用：判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性。
(2)歧化规律。
同种元素的中间价态变为高价态和低价态，即中间价态→高价态＋低价态。如
例题. 已知还原性：Cl－A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO42－＋4H＋＋2Fe2＋
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．I2＋2Cl－===Cl2＋2I－
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
C
一、氧化剂和还原剂
二、氧化性、还原性强弱比较
氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质。
还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质。
1.某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法中正确的是（ ）
A.该反应属于置换反应
B.N2H4是氧化剂
C.N2O4是还原剂
D.N2既是氧化产物又是还原产物
D
3.氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH22H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法错误的是（ ）
A.氢化钙既是氧化剂又是还原剂
B.氢气既是氧化产物又是还原产物
C.氢化钙是还原剂，水是氧化剂
D.氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
A
4.已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋
B.Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋
C.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
D.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋
A
谢谢

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