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人教版 高中化学必修二
第七章第三节乙醇
新课导入
中国是最早掌握酿酒技术的国家之一，我国的酒文化源远流长。
请你说说与乙醇有关的产品，并思考这些应用体现了乙醇具有哪些性质。
关于酒的诗词名句有很多，同学们知道哪些？说说看
明月几时有， 问青天。 （苏轼）
借问 何处有，牧童遥指杏花村。 （杜甫）
葡萄 夜光杯，欲饮琵琶马上催。 （王翰）
把酒
酒家
美酒
那其中“酒”的主要成分是什么呢？
乙醇
新课导入
可以燃烧
乙醇汽油
医用酒精
消毒
酒精灯
含乙醇
3%~5%
含乙醇
6%~20%
含乙醇
25%~68%
能与水互溶
知识讲解
乙醇的物理性质
颜色
状态
气味
溶解性
密度
挥发性
无色透明
液态
特殊香味
比水小
与水以任意比例互溶
易挥发
密度： 0.789 g·cm -3 (20℃)
熔点： -117.3 ℃
沸点： 78.5 ℃
知识讲解
乙醇可以看作是乙烷分子插入一个氧原子的产物。试推测一下乙醇的分子式、结构式。
思考讨论
分子式：C2H6O
知识讲解
证据收集
证据一：钠能置换出水中的氢原子
证据二：钠与烃中的氢原子不能反应
根据以上分析，哪种氢原子可以和钠反应？
O—H键上的氢原子更活泼
①钠与水发生反应生成氢气
②钠属于活泼金属，钠能保存在煤油中，是因为钠不与煤油反应，煤油的成分为烃。
知识讲解
提出假设：乙醇的结构式更可能是
更类似于水的结构
更类似与烃的结构
乙醇与乙烷的物理性质不一样
推测乙醇分子可能存在于烃中不同的H原子
如何验证？
验证：乙醇是否会和钠发生反应？
反应生成什么产物可以验证猜想？
知识讲解
实验探究
知识讲解
①钠开始沉在试管底部，不融化，产生无色气体；
②烧杯中有水滴产生；
③向烧杯中加澄清石灰水不变浑浊。
成果展示
乙醇可以与钠反应生成氢气
乙醇的结构为：
实验现象：
知识讲解
乙醇的结构
分子式：C2H6O
结构式：
H C C O
H
H
H
H
H
结构简式：
CH3CH2OH或C2H5OH
球棍模型：
空间填充模型：
名称：羟基(qiang ji)
结构简式：—OH
官能团：决定有机化合物特性的原子或原子团。
知识讲解
乙醇的化学性质
1.与金属钠反应
2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2
乙醇钠
置换反应
断键位置
其它活泼金属如钾、镁、铝也可以和乙醇反应。
乙醇羟基中的氢原子比水中的氢原子活泼性差，因此反应更平缓。
H—O—H
CH3CH2OH + Mg
(CH3CH2O)2Mg + H2
知识讲解
乙醇的氧化反应
CH3CH2OH ＋ 3O2 2CO2 ＋ 3H2O
点燃
1.可燃性：
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量的热。
完全燃烧
燃烧产物清洁无污染，可作燃料
乙醇汽油
回归生活一
2.乙醇的催化氧化
向试管中加入少量乙醇，取一根铜丝，下端绕成螺旋状，
在酒精灯上灼烧后插入乙醇，反复几次。注意观察现象，
小心地闻试管中液体的气味。
知识讲解
实验探究
实验现象
实验结论
试写出相关的化学方程式，并说说铜丝在实验中起什么作用。
红色铜丝加热变为黑色；插入乙醇中又变为红色，有刺激性气味气体生成。
铜丝加热生成CuO，CuO与乙醇反应又生成了Cu。
铜丝
放入乙醇中
知识讲解
成果展示
红色→黑色
黑色→红色
2Cu+O2 2CuO
总反应方程式：
根据以上方程式，分析反应中乙醇的断键情况。
Cu作催化剂
CH3CH2OH+CuO Cu+
提示：
生成的刺激性气味的无色气体为乙醛：CH3CHO
CH3CHO+H2O
2CH3CH2OH ＋ O2 2CH3CHO ＋ 2H2O
催化剂
官能团（醛基）：
—C—H
O
或写作—CHO
知识讲解
Cu
Cu
——碳原子
——氢原子
——氧原子
——铜原子
反应的微观过程：
知识讲解
回归生活二
醉酒症状：乙醇在体内氧化后的产物是乙醛，它的毒性是乙醇的10倍，它刺激人体细胞，使人面红耳赤、头晕头痛，伤及肝脏、心脑血管及脑神经系统。
酒精在人体中不需经消化作用，即可直接
被肠胃吸收，并很快扩散进入血液，并分布至
全身各器官，主要是在肝脏和大脑中。酒精在
体内的代谢作用，绝大部分发生在肝脏中,在肝
脏中有一种酶的作用下，酒精先转化成乙醛（
对人体有毒），很快又在另一种酶的作用下变
成了乙酸。最终分解成二氧化碳和水。
喝酒脸红跟人酒量有关吗？
知识讲解
回归生活三
乙醇的氧化反应
3.与强氧化剂反应
CH3CH2OH CH3COOH
酸性KMnO4
或酸性K2Cr2O7
KMnO4
紫色
加入
乙醇
MnSO4
无色
K2Cr2O7
橙色
Cr2(SO4)3
绿色
加入
乙醇
装有用硫酸酸化的重铬酸钾溶液浸过的硅胶，遇到酒精蒸气发生反应而产生颜色变化，用于检测酒后驾驶。
酒精检测仪
知识讲解
乙醇在化学反应中的断键规律
归纳总结
H C C H
H
H
H
O H
① ② ③
④
⑤
乙醇的性质 断键位置
与钠反应
燃烧
催化氧化
断⑤键
断①②③④⑤键
断③⑤键
知识讲解
乙醇的用途
1.作燃料
2.重要的有机化工原料和溶剂
医药
涂料
香料
汽车
飞机
火锅
药酒
乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成。
知识讲解
乙醇的用途
3.医用消毒剂
4.酒精型饮料
酒类产品标签中的酒精度是指乙醇的体积分数，白酒一般在25%～68%，啤酒一般在3%~5%。乙醇进入人体后，会在肝中通过酶的催化作用被氧化为乙醛和乙酸，最终被氧化为二氧化碳和水。过量饮酒会加重肝负担，血液中较高浓度的乙醇和乙醛也会对人体产生毒害作用。
医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液
资 料 卡 片
拓展延伸
酒的药用价值
乙醇对一切神经有麻醉作用。古人曾用酒作为手术麻醉药，但由于它引起的兴奋期太长，大量使用则导致延脑麻痹安全度不够。但用酒安神镇静仍然存在，国外科学家通过实验证明，对于控制精神紧张，酒具有同安定剂相同的缓和作用。
酒可以使人体温增高，引起发汗。《本草纲目》就有烧酒温饮治“阴毒腹痛"和用烧酒浸猪脂、蜜、香油、茶末治“寒痰咳嗽”等的记载。在欧美及日本民间，也有用酒治感冒的习惯。中暑和高烧病人，也可用高浓度的酒擦身，因酒精蒸发要吸收较多的热量。
课堂小结
乙
醇
01
物理性质
化学性质
03
氧化反应
与钠反应
颜色、状态、密度、溶解性、熔沸点、挥发性
结构
02
04
用途
燃料
化工原料
医用消毒剂
官能团：羟基
燃烧
催化
氧化
与强氧化剂反应
谢 谢！

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