资源简介

(共51张PPT)
主题4　
溶液
知识清单·理脉络
考点一 溶液的形成
1.溶液:
概念 一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的_________、 _________的混合物 特征 均一性 溶液中任意一部分的组成和性质完全相同
稳定性 外界条件不变时,溶质不会从溶剂中分离出来
组成 溶质 被溶解的物质,可以是固体、液体或气体
溶剂 起溶解作用的物质;_______是最常用的溶剂
　均一　
　稳定　
　水　
【微点拨】(1)均一、稳定的液体不一定是溶液,如水等。
(2)溶液不一定无色,如CuSO4溶液为蓝色,FeSO4溶液为浅绿色,Fe2(SO4)3溶液为黄色。
(3)溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂,汽油、酒精也可以作溶剂。
(4)溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量;溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积。
2.溶解时的吸热或放热现象:
类型 定义 举例
吸热 一些物质溶解时,整个过程中溶液温度降低 ____________
放热 一些物质溶解时,整个过程中溶液温度升高 ___________
不吸热 也不放热 多数物质溶解时,整个过程中溶液温度几乎不变 __________
【微点拨】生石灰溶于水放热的化学方程式为CaO+H2O===Ca(OH)2。浓硫酸加水稀释大量放热。
　NH4NO3　
　NaOH　
　NaCl　
3.乳化:
(1)乳化现象:洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴,而不聚成大的油珠,从而使油和水不再分层,所形成的乳浊液稳定性增强的现象。
(2)乳化作用:乳化剂所起的作用称为乳化作用。
(3)物质除污的方法和原理。
方法 原　理 举　例
溶解 利用溶解原理,使污垢溶解于某些溶剂中,从而去除污垢 用汽油除去衣服上的油污
乳化 利用乳化原理,使乳化剂作用于污垢,发生乳化现象,从而去除污垢 用洗涤剂洗去碗碟上的油渍
化学 变化 利用化学反应,使污垢与某些物质发生反应,从而去除污垢 NaOH除去油污、盐酸除去铁锈
【微点拨】(1)溶质可以是一种物质,也可以是两种或两种以上的物质,但一种溶液中溶剂只有一种。
(2)汽油清洗油污是利用溶解原理,而洗洁精清洗油污是利用乳化原理。
考点二 饱和溶液与不饱和溶液
1.饱和溶液:
(1)概念:在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时所得到的溶液。
(2)确定溶液是否饱和的方法。
①一定温度下,在一定量溶剂中,有未溶解的溶质存在。
②在其他条件不变的情况下,向溶液中加少量该物质,固体不再减少。
2.不饱和溶液:
在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,溶质还能继续溶解的溶液。
3.相互转化:
(1)对于大多数固体。
不饱和溶液 饱和溶液
(2)对于极少数固体,如Ca(OH)2。
不饱和溶液 饱和溶液
4.结晶:
(1)定义:溶质从溶液中以_________的形式析出的过程。
(2)常用方法。
①蒸发溶剂法,适用于溶解度受温度影响_________的物质,如使NaCl从溶液中结晶
析出。
②冷却热饱和溶液法,适用于溶解度受温度影响_________的物质,如使KNO3从溶
液中结晶析出。
(3)应用:分离混合物。例如分离KNO3和NaCl的混合物,可先配成热饱和溶液,再采
用冷却热饱和溶液的方法进行分离。
　晶体　
　不大　
　较大　
【微点拨】(1)饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液。
(2)一定条件下,某溶质的饱和溶液还可以溶解其他溶质,如一定条件下食盐的饱和溶液还可以继续溶解蔗糖固体。
(3)“通过降低温度可以将不饱和溶液转化成饱和溶液”,适用于溶解度随温度升高而增大的固体物质,对于气体和少数固体(如熟石灰)等溶解度随温度升高而减小的物质是不适用的。
考点三 溶解度及溶解度曲线 高频考点
1.固体物质的溶解度:
(1)“四要素”。
①条件:一定温度。
②标准:100 g溶剂。
③状态:达到饱和状态。
④实质:溶质的质量,单位一般是克。
(2)影响因素。
①内因:_______________的性质。
②外因:_________。
a.大多数物质的溶解度随温度升高而_____________,如KNO3。
b.少数物质的溶解度受温度的影响_________,如NaCl。
c.极少数物质的溶解度随温度升高而_________,如Ca(OH)2。
(3)溶解度与溶解性的关系(20 ℃)。
　溶质和溶剂　
　温度　
　显著增大　
　不大　
　减小　
2.气体的溶解度:
(1)定义:在压强为101 kPa、一定温度时,气体溶解在1体积水中达到饱和状态时的
气体体积。
(2)影响因素。
①内因:_______________的性质。
②外因:温度和压强。随温度的升高而_________,随压强的增大而_________。
　溶质和溶剂　
　减小　
　增大　
【微点拨】(1)一定温度下某溶质的溶解度是一定的,搅拌只是加快了溶质的溶解速率,并不能改变其溶解度的大小。
(2)固体物质的溶解度只与温度有关。因此,增大溶剂的量,溶解在其中的溶质要增加,但溶解度不会增大。
3.溶解度曲线:
(1)定义:用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,得到表示物质的溶解度随温度改变而变化的曲线。
(2)意义。
内　容 表 示 意 义 举例(以图为例)
点 曲线 上的点 表示物质在对应温度时的溶解度 如A点、B点表示物质N、M在T1 ℃时的溶解度分别为a g和b g
两曲 线交点 表示两物质在某温度时的溶解度相等 如C点表示M、N在T2 ℃时的溶解度相等,均为c g
内　容 表 示 意 义 举例(以图为例)
线 表示物质的溶解度随温度改变而变化的趋势 如M的溶解度随温度的升高而增大,N的溶解度随温度的升高而减小
面 曲线下 面的点 表示溶液为不饱和溶液 如D点表示T1 ℃时N的不饱和溶液
曲线上 面的点 表示溶液饱和且有未溶固体 如D点表示T1 ℃时M的饱和溶液
(3)应用。
①判断某种物质在不同温度下的溶解度大小。
②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。
③判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势。
④比较不同物质在相同温度下饱和溶液中溶质质量分数的大小。
⑤总结不饱和溶液与饱和溶液相互转化的方法。
⑥确定混合物分离的方法。
【微点拨】(1)比较不同物质的溶解度时,必须在同一温度下,若温度不同,无法比较。
(2)对于溶解度随温度升高而显著增大的物质,一般通过冷却热饱和溶液的方法析出晶体;对于溶解度受温度影响不大的物质,常采用蒸发溶剂的方法析出晶体。
考点四 溶液的浓度 高频考点
1.溶质的质量分数:
(1)概念:溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
(2)公式。
①溶质质量分数=×100%(溶液饱和不饱和均适用)
其中:溶液质量=溶剂质量+溶质质量
②溶质质量分数=×100%(只适用于饱和溶液)
(3)有关计算。
①已知溶质和溶剂的质量,求溶质的质量分数。
解这类题目时可直接套用公式:
溶质的质量分数=×100%=×100%
②溶液的稀释计算,稀释前后溶质质量不变。
a.加水稀释:A×a%=B×b%=(A+m水)×b%(A、B分别为稀释前后溶液的质量;a%、b%分别为稀释前后溶质的质量分数,m水表示加入水的质量)。
b.加入低浓度的溶液:A×a%+B×b%=(A+B)×c%(c%为混合后所得溶液的溶质质量分数)。
③与化学方程式相结合的计算。
根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时,要以溶质的质量列比例式,而不能直接用溶液的质量或体积列比例式。
2.用固体物质配制一定溶质质量分数的溶液:
(1)仪器:托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、细口瓶等。
(2)实验步骤。
①计算、②称量和量取、③溶解、④装瓶贴签。
3.用浓溶液稀释配制一定溶质质量分数的稀溶液:
(1)实验仪器:量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、细口瓶。
(2)操作步骤:①_________、②_________、③_____________。
【微点拨】溶质质量是指全部溶解在溶剂中形成溶液的溶质质量,不包括未溶解或结晶析出的溶质质量。
　计算　
　混匀　
　装瓶贴签　
实验探究·培素养
实验 用固体药品配制一定溶质质量分数的溶液
1.实验用品:
仪器:托盘天平、烧杯、___________、药匙、量筒(10 mL、100 mL)。
药品:氯化钠、蒸馏水。
2.实验装置及流程:
　玻璃棒　
3.实验步骤:以配制80 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液为例
计算 所需氯化钠质量________g,水的体积_________mL
(注:1 g水的体积约为1 mL)
称量 称 用托盘天平称量氯化钠,倒入烧杯中
量 用________mL量筒量取所需要的水,倒入盛有氯化钠的烧杯中
溶解 用玻璃棒充分搅拌(目的:加快溶解),直至氯化钠全部溶解
装瓶 贴标签 将配制好的溶液装入试剂瓶,盖好瓶塞,贴上标签(注明:
_________和_________)
　8.0　
　72.0　
　100　
　名称　
　浓度　
4.误差分析:
误差 原因 举例
溶质质量 分数偏小 溶质的质量_________ (填“减小”或“增大”,下同) 溶质本身不纯;“左码右物”称量,且用到游码;天平空载时,指针向左偏转;固体药品倒入烧杯时,部分撒在外面或纸上有残留
溶剂的质量_________ 量取水时仰视读数;
烧杯内壁上有水
　减小　
　增大　
误差 原因 举例
溶质质量分数偏大 溶质的质量__________ 天平空载时,指针向右偏转;
所用砝码已生锈或沾有污渍
溶剂的质量_________ 量取水时俯视读数;
量取的水没有完全转移到烧杯中
[特别提醒]　溶液配制完后,在转移过程中,若将溶液洒出,溶质质量分数不发生改变。
　增大　
　减小　
【示范题】(2023·厦门一中模拟)实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的
流程图如图:
(1)应称量________g NaCl固体。
(2)若称量NaCl固体时指针略向右偏转,
接下来的实验操作方法是___________
____________________________。
(3)步骤中用玻璃棒搅拌的目的是
_____________________。
　7.5　
　继续向左
盘添加氯化钠,直到天平平衡　
　加快NaCl固体溶解　
(4)下列操作中可能导致配制NaCl溶液的溶质质量分数偏小的是_________(填
字母)。
A.NaCl中含有少量杂质
B.量取水时仰视
C.内壁沾有少量水的烧杯溶解NaCl
D.转移时,有少量溶液溅出
(5)若取上述溶液20 g,将其稀释为5%的NaCl溶液,则需加_______g水。
　ABC　
　40　
题组精练·提素能
【重温·福建中考】
命题点一 溶解度和溶解度曲线
1.(2020·福建中考)NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的
是( )
A.20℃时,100 g H2O最多能溶解
36.0 g NaCl
B.40℃时,KNO3饱和溶液的溶质
质量分数小于63.9%
C.可用冷却海水的方法获取大量食盐
D.其他条件不变,升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液
温度/℃ 0 20 40 60
NaCl的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3
KNO3的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110
C
2.(2019·福建中考)KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.0~60℃,KNO3的溶解度随温度升高而增大
B.60℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃,有晶体析出
C.20℃,100 g水中最多能溶解 31.6 g KNO3
D.60℃时,可配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液
D
3.(2021·福建中考)如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景,其过程为“烧
草为灰,布在滩场,然后以海水渍之,侯晒结浮白,扫而复淋”。
(1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色
海盐颗粒的过程,化学上称之为_____________。
(2)经过多次“扫而复淋”,提高卤水浓度获得“上等卤水”
(氯化钠的质量分数为15%),用于煎炼海盐。
①1 000 g“上等卤水”蒸干后,可得到氯化钠的质量约为________g。
②从燃料利用角度分析,用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是
____________________________________。
　蒸发结晶　
　150　
　生产等量的海盐,后者消耗燃料更多　
③将“上等卤水”在100 ℃恒温蒸发至刚有晶体析出,所得溶液的组成为150 g溶液
中含水100 g、NaCl 39.8 g、MgCl27.65 g及其他成分2.55 g。将150 g此溶液降温
至20 ℃,有________g NaCl析出(溶解度见表)。此时,_________(填“有”或“没有”)
MgCl2析出,原因是________________________________________。
温度/ ℃ 20 60 100
溶解度/g NaCl 36.0 37.3 39.8
MgCl2 54.8 61.3 73.0
　没有　
　20 ℃时溶液中的氯化镁未达到饱和状态　
　3.8　
命题点二 一定溶质质量分数溶液的配制
4.(2022·福建中考)从植物“地不容”中提取新药——千金藤素,需用到5%的Na2CO3
溶液。若配制100 g该溶液,需要称取Na2CO3的质量为( )
A.95 g　　B.90 g　　C.20 g　　D.5 g
D
【精练·福建模拟】
1.(2023·厦门湖里模拟)下列所描述的“水”中,属于溶液的是( )
A.油水　　B.糖水　　C.冰水　　D.黄泥水
2.(2023·厦门思明模拟)下列关于溶液的说法不正确的是( )
A.溶质可以是固体、气体、液体
B.氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程
C.喝汽水后打嗝,主要是因为温度升高,气体溶解度减小
D.把20%的蔗糖溶液均分成两份,每份溶液的溶质质量分数为10%
B
D
3.(2023·厦门模拟)如图所示装置气密性良好,要使注射器中的活塞向右移动,使用
的液体M和固体N可能是( )
①稀盐酸和石灰石;②稀硫酸和锌;
③水和氢氧化钠;④水和硝酸铵。
A.①②③④　　　　 B.①②③
C.①②④ D.②③④
B
4.(2023·泉州洛江区期末)几种农作物无土栽培营养液中KNO3的质量分数如表,若
要为甜瓜配制500 g的无土栽培营养液,需要称取KNO3的质量为( )
A.20.2 g　　　　
B.6.08 g
C.30.4 g
D.35.4 g
作物种类 番茄 甜瓜 茄子
KNO3的质量分数 4.04% 6.08% 7.08%
C
5.(2023·莆田二模)如图是Na2SO4的溶解度曲线,下列说法错误的是( )
A.0~40 ℃,升温能增大Na2SO4在水中的溶解度
B.30 ℃,100 g水中最多能溶解40.8 g Na2SO4
C.饱和的Na2SO4溶液降温后一定还是饱和状态
D.10 ℃时的Na2SO4饱和溶液升温至40 ℃,溶质质量分数不变
C
6.某兴趣小组欲测定氯化钠20 ℃时的溶解度,设计实验流程如图1所示。(已知:在饱和溶液中存在如下关系:溶解度=×100 g)

　
图1
(1)操作a的名称是_________。
(2)实验所得“28 g氯化钠溶液”是_________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)经计算,本次实验测得20 ℃时氯化钠溶解度约为33.3 g,与
实际值(如图2)相比偏小,可能的原因是______(填字母)。
A.蒸发至水分蒸干时才停止加热,造成部分晶体溅出
B.蒸发后所得固体仍有水分,没有充分干燥就称量
(4)某位同学按上述实验流程测定硝酸钾20 ℃时的溶解度。在蒸发硝酸钾饱和溶液一部分
水后,发现蒸发皿内溶液下方仍没有晶体析出,请结合硝酸钾的溶解度曲线(见图2)解释原因:
___________________________________________________。
(5)20 ℃将20 g硝酸钾投入50 g水中充分搅拌,所得溶液质量是_________g。
　过滤　
　饱和　
　A　
　温度升高,KNO3的溶解度增大,溶液由饱和变为不饱和　
　65.8　
7.(2023·福州二模)国以农为本,农以种为先。跨学科实践活动“选好种”开展如下:
(1)盐水选种是古人智慧结晶:将鸡蛋放入盐水中,蛋壳只露出一个硬币大小的盐
水适合选种。
①20 ℃时盐水浓度与密度对照如下表。用密度计测定此时盐水的密度为
1.10 g·mL-1,则该盐水中氯化钠的质量分数为_________。
浓度(溶质的质量分数) 12% 13% 14% 15% 16%
溶液的密度/g·mL-1 1.086 1.093 1.101 1.109 1.116
　14%　
②同一鸡蛋在三种盐水中的浮沉状态如图。下列说法正确的是______(填字母)。
A.三种盐水中溶质的质量分数相等
B.乙杯中鸡蛋的密度比盐水密度小
C.若丙中继续加盐溶解后,鸡蛋露出液面的体积会增大
　C　
(2)实验室拟配制100 g 16%的氯化钠溶液。提供药品:氯化钠固体、20%氯化钠溶液(密度约为1.15 g·mL-1)、蒸馏水(密度约为1 g·mL-1);仪器:托盘天平、滴管、烧杯、玻璃棒、量筒(规格有25 mL、50 mL和100 mL)。
配制方法 所需药品及用量 所需仪器
方法一 氯化钠固体___g, 水_______mL 托盘天平、滴管、烧杯、玻璃棒
和________________
方法二 将_______g的20% 氯化钠溶液稀释 烧杯、___________、滴管、25 mL
量筒和100 mL量筒
16
　84　
　100 mL量筒　
　80　
　玻璃棒　
【感悟·全国真题】
1.(2023·滨州中考)下面是四位同学在小组学习群中的交流记录,其中错误的是( )
A.小云:硝酸铵溶于水后,溶液温度降低
B.小丁:饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数
C.小丽:具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
D.小凯:利用洗洁精的乳化作用,可洗去餐具上的油污
C
2.(2023·云南中考)学校某兴趣小组的同学,在实验室配制50 g溶质质量分数为15%
的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下,下列说法正确的是( )
A.若②中的砝码和药品放反,溶液的溶质质量分数会偏大
B.若③中烧杯内壁有水珠,对溶液的溶质质量分数无影响
C.若④中量取水时俯视读数,溶液的溶质质量分数会偏大
D.将配好的溶液装瓶时,有少量溶液溅出,溶液的溶质质量
分数会偏小
C
3.(2023·山西中考)浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。如图
为配制氯化钠杀菌液的过程,结合图表信息,有关分析正确的一项是( )
NaCl在不同温度时的溶解度
A.图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度
B.图2中溶液为20 ℃氯化钠的不饱和溶液
C.图2中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果
D.从氯化钠溶液中得到氯化钠均可采用降温结晶的方法
温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100
氯化钠 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.0 39.8
B
4.(2023·乐山中考)气体的溶解度通常指压强为101 kPa和一定温度时,在1体积水
里溶解达到饱和状态时的气体体积。如图是甲、乙两种气体在101 kPa时的溶解
度曲线,下列说法正确的是( )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.两种气体的溶解度都随温度升高而增大
C.甲气体的溶解度受温度的影响小于乙
D.T ℃时,气体乙的溶解度为2 g
C
5.(2023·枣庄中考)工业上氢氧化钙制取步骤为煅烧石灰石得生石灰(主要成分是
氧化钙),氧化钙和水反应生成氢氧化钙。氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。
下列叙述正确的是( )
A.饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙,再恢复到原温度,
溶液质量不变
B.10 ℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40 ℃,溶液变浑浊
C.20 ℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为×100%
D.50 ℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20 ℃时,溶质质量分数变小
B
6.(2023·安徽中考)煤化工废水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3,这三种盐的溶解度
曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.与NaNO3相比,NaCl更适合通过饱和溶液降温结晶得到
B.a1 ℃时,NaNO3的饱和溶液溶质的质量分数为80%
C.a2 ℃时,NaCl和Na2SO4的饱和溶液,溶质质量分数相等
D.40 ℃时,Na2SO4的饱和溶液升温到60 ℃变为不饱和溶液
C
7.(2023·重庆中考)神奇的“风暴瓶”能“预报天气,冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物
质:樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。
(1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中,出现了明显的浑浊,说明樟脑在水中的溶解能力
_________(填“强于”或“弱于”)其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也
出现了晶体。除上述方法外,_________________也能使樟脑从溶液中结晶。
(2)如图1为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。t3 ℃时将等质量的KNO3、NH4C1两种物质的
饱和溶液降温到t2 ℃,所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3______NH4Cl(填“>”“<”或
“=”)。
　弱于　
　恒温蒸发溶剂　
　<　
(3)已知X是KNO3或NH4Cl中的一种,小敏同学对该物质进行了如图所示实验,据图
回答问题。

X是___________,②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是
_______(填“②”或“③”)。
　硝酸钾　
　③　

展开更多......

收起↑