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主题7　
盐和化肥
知识清单·理脉络
考点一 生活中常见的盐
1.盐的概念:由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。
2.常见盐的物理性质和主要用途:
常见盐 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
俗称 食盐 纯碱、苏打 小苏打 —
化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
色、态及 水溶性 都是白色固体,易溶于水 白色固体,难溶于水
【微点拨】 (1)盐不一定全由金属离子和酸根离子组成,由铵根离子(N)和酸根离子组成的化合物也称为盐,如NH4Cl、NH4NO3。
(2)盐的水溶液不一定呈中性。有的盐溶液呈碱性,如Na2CO3溶液;有的盐溶液呈酸性,如NH4Cl溶液。
常见盐 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
用途 生活调味品、 配制生理盐水、 农业选种等 用于玻璃、造 纸、纺织和洗 涤剂的生产等 发酵粉、治 疗胃酸过多 症等 重要的建筑
材料,补钙剂
考点二 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质
1.与盐酸反应:都会有_________产生,反应的化学方程式分别为
(1)碳酸钙:_____________________________________。
(2)碳酸氢钠:____________________________________。
(3)碳酸钠:______________________________________。
2.碳酸钠与氢氧化钙反应:反应的化学方程式为______________________________
__________,工业上用该反应制取烧碱。
　气泡　
　CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2↑　
　NaHCO3+HCl=== NaCl+H2O+CO2↑　
　Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+CO2↑　
　Na2CO3+Ca(OH)2=== 2NaOH+
CaCO3↓　
3.C和HC的检验:
(1)常用药品(试剂):稀盐酸、澄清石灰水。
(2)检验方法:取样 有_________产生 有_______
______________产生。
【微点拨】 (1)胃溃疡患者治疗胃酸过多一般不服用碳酸氢钠,因为碳酸氢钠与胃酸反应产生二氧化碳气体,容易造成胃穿孔而加重病情。
(2)活泼金属与酸反应能生成氢气,所以某固体与酸反应,若有气体生成,不能直接判断是碳酸盐(或碳酸氢盐),而要进一步检验产生的气体是否是二氧化碳。
　气泡　
　白色
沉淀(或浑浊)　
考点三 盐的化学性质高频考点
盐的化学性质 一般规律 举例
与酸碱指示剂反应 — —
与某些金属反应(置换反应) 金属+盐→新金属+新盐 Fe+CuSO4===
_______________
与酸反应(复分解反应) 酸+盐→新酸+新盐 Ba(NO3)2+H2SO4===
____________________
　Cu+FeSO4　
　BaSO4↓+2HNO3　
盐的化学性质 一般规律 举例
与碱反应(复分解反应) 碱+盐→新碱+新盐 Na2CO3+Ba(OH)2===
__________________
与某些盐反应(复分解反应) 盐+盐→另外两种盐 Na2CO3+CaCl2===
___________________
BaCO3↓+2NaOH　
　CaCO3↓+2NaCl　
【微点拨】 常见盐的鉴别
(1)碳酸盐(C):一般是先加稀盐酸,产生气体后再通入澄清的石灰水,看是否变浑浊。
(2)硫酸盐(S):一般先加稀盐酸,再加Ba(NO3)2或BaCl2溶液,若先不产生气体后产生白色沉淀,说明含S。
(3)盐酸盐(Cl-):先加AgNO3溶液,产生白色沉淀后再加稀硝酸,若沉淀不溶解,说明含Cl-。
考点四 复分解反应高频考点
1.概念:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。
2.反应的条件:
(1)酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件。
反应类型 反应物条件 生成物条件
碱+盐 两者都可溶 至少具备下列三个条件中的一个:
①________________
②________________
③________________
盐+盐 两者都可溶 盐+酸 盐可溶或难溶,但可溶于酸;酸必须可溶 酸+碱 一种可溶即可 　有沉淀生成　
　有气体生成　
　有水生成　　
(2)溶液中的离子共存问题:凡是溶液中离子之间能发生反应的,均不能在溶液中共存。
溶液中不能共存的常见离子对
①与H+不能共存的离子:OH-、C、HC等。
②与OH-不能共存的离子:H+、N及与OH-结合生成不溶性碱的金属离子,如Cu2+、Fe3+、Mg2+等。
③与C不能共存的离子:H+及与C结合生成不溶性碳酸盐的金属离子,如Ca2+、Ba2+等。
④与Cl-不能共存的离子:Ag+。
⑤与S不能共存的离子:Ba2+。
3.酸、碱、盐的溶解性:
(1)酸类:大多数溶于水,如HCl、H2SO4、HNO3等均易溶。
(2)碱类:除了KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O易溶,Ca(OH)2微溶之外,其余
碱均难溶。
(3)盐类的溶解规律口诀:钾、钠、铵盐均易溶,硝盐入水无影踪;难溶硫酸铅和
钡,还有氯化银亚汞;至于磷酸、碳酸盐,绝大多数都难溶。
4.含特殊离子溶液的颜色:
Fe3+:___________　Fe2+:____________ Cu2+:__________
　棕黄色　
　浅绿色　
　蓝色　
5.常见的沉淀颜色:简记为“五白、一蓝、一红褐”。
(1)白色沉淀:CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2。
(2)蓝色沉淀:Cu(OH)2。
(3)红褐色沉淀:Fe(OH)3。
考点五 粗盐的提纯
1.原因:粗盐中含有___________杂质和___________杂质,必须对其进行分离和
提纯。
2.操作步骤:(除去难溶性杂质)
(1)_________;(2)_________;(3)_________;
(4)计算产率。
　可溶性　
　不溶性　
　溶解　
　过滤　
　蒸发　
考点六 化学肥料
1.化肥的种类及作用:
化　肥 用　　途
氮肥 促进植物____________________________,提高植物蛋白质含量
磷肥 促进植物生长,增强植物的_______________能力
钾肥 促进植物茎秆粗壮,增强_____________和___________能力
复合肥料 同时为作物提供多种养分
　茎、叶生长茂盛,叶色浓绿　
　抗寒、抗旱　
　抗病虫害　
　抗倒伏　
2.不合理使用化肥、农药对环境的污染:
(1)化肥:一方面化肥中含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质,形成潜在的土壤污染;另一方面造成土壤退化和水、大气环境的污染。
(2)农药:农药本身就是有毒的物质,在杀灭病虫害的同时,使用不当也带来了对自然环境的污染和对人体健康的危害。
3.化肥的简易鉴别:
鉴别方法 氮　肥 钾　肥 磷　肥
看外观 _________晶体 大多数为____________粉状
加　水 _________溶于水 大多不溶于水或部分溶于水
加熟石灰 研磨 放出___________ ________________ 无具有刺激性气 味的氨气放出 —
　白色　
　灰白色　
　全部　
　具有刺激
性气味的氨气　
【微点拨】 (1)并不是所有的化肥都可混合施用,如当铵态氮肥(含N)和草木灰混合施用时,不但不会增加肥效,反而会使肥效降低。
(2)N的检验方法:将待测物质与氢氧化钠或氢氧化钙等可溶性碱混合,在试管中共热,把一张湿润的红色石蕊试纸放在试管口,若试纸变蓝并闻到刺激性气味,则证明待测物质中含有N。
实验探究·培素养
实验 粗盐提纯
1.必记基础知识:
(1)原理:依据物质的___________不同,利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等不
溶性杂质,然后蒸发水得到较纯的精盐。
(2)实验装置。
　溶解性　
(3)实验步骤和方法。
①溶解:称量粗盐,加水溶解并用玻璃棒不断搅拌,直到粗盐_____________为止。
②过滤:将食盐水用玻璃棒引入过滤器,如果滤液浑浊应_______________。
③蒸发:将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中,边加热边用玻璃棒搅拌,当有
_____________出现时停止加热,利用_________将其蒸干。
④计算产率:用___________把蒸发皿中的晶体转移到纸上称量,将提纯的精盐
放到指定的容器中。
产率=______________________×100%
　不再溶解　
　再过滤一次　
　较多固体　
　余热　
　玻璃棒　
　精盐质量/粗盐质量　
2.实验成功的关键:
(1)称量时,托盘天平使用时要调节平衡,读数要准确;取用药品时要规范,不撒落。
(2)溶解时,玻璃棒搅拌要匀速,不能过快,防止有液体溅出。
(3)过滤时,要规范装置和操作,做到“一贴二低三靠”。
(4)蒸发时,要用玻璃棒不断搅拌,以防局部温度过高,引起液滴飞溅。
(5)转移精盐产品时,要全部转移进行准确称量。
3.问题探究:
(1)粗盐提纯的三步操作中都用到了玻璃棒,其作用是否相同 _______________
___________________________________________________________________
_____________________________________________________________
(2)在粗盐提纯实验中,经溶解、过滤和蒸发能使哪些杂质从混合物中分离 这
样得到的食盐就是纯净物了吗
____________________________________________________________________
___________________________________________________________________
__________________
　不相同。溶解
时玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解;过滤时玻璃棒的作用是引流,防止液体冲破
滤纸;蒸发时玻璃棒的作用是搅拌,防止液体因受热不均匀而溅出。　
　经溶解、过滤后只是将不溶性杂质如泥沙等除去,然后蒸发水分得到较纯净
的精盐,而其中的可溶性杂质如Ca2+、Mg2+、S等无法分离,因而得到的食
盐不是纯净物。　
(3)实验中,产品的产率往往比理论值偏小,你认为可能的原因有哪些
____________________________________________________________________
__________________________________________________________________
_____________________
(4)实验中,产品的产率有时偏高,你认为可能的原因是什么
________________________________________________________________
　造成产率偏低的原因可能有①溶解过程中食盐未完全溶解;②过滤时液体溅
出;③蒸发时造成液体或固体飞溅;④器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸
上(合理答案均可)。　
　精盐产品的产率偏高的可能原因是蒸发时未完全蒸干就停止加热。　
【示范题】(2023·永州中考)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等,可以蒸发除去
水分,得到粗盐。这样得到的粗盐中含有多种可溶性杂质(MgCl2、CaCl2、
Na2SO4等)和不溶性杂质(泥沙等)。某化学实验兴趣小组进行粗盐提纯实验。
【交流与表达】
(1)本实验除了使用下列玻璃仪器外,还缺少一种多次使用的玻璃仪器是
___________(填仪器名称)。
　玻璃棒　
(2)用托盘天平称取5.0 g粗盐,用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水(密度为1 g·cm-3)的
烧杯里,边加边搅拌,一直加到粗盐不再溶解为止。用托盘天平称量剩余粗盐的质量,读
数如图所示,其质量是______(填字母)。
A.0.2 g　　　B.1.2 g　　　C.2.8 g
(3)在进行蒸发操作时,当蒸发皿中出现较多固体时,停止_________,利用蒸发皿的余热
使滤液蒸干。
(4)实验中是通过蒸发所得溶液中溶剂的方法而不是用降低溶液温度的方法来获取食
盐晶体,其理由是_____________________________________。
(5)如果最后得到精盐的质量为3.3 g,则其产率为___________(保留小数点后一位)。
(6)实验得到的精盐是___________(填“纯净物”或“混合物”)。
　B　
　加热　
　氯化钠的溶解度受温度变化影响较小　
　86.8%　
　混合物　
题组精练·提素能
【重温·福建中考】
命题点一 常见盐的性质和用途
1.( 2019·福建中考)十一世纪,中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主
要成分是 ( )
A.NaHCO3　　　　　　 B.Na2CO3
C.NaCl D.NaOH
2.(2021·福建中考节选)某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(可表示为2Na2CO3·3H2O2)。将过碳酸钠溶解于热水中,有大量气泡产生,其原因是
_________________________;当不再产生气泡后,往溶液中加入足量澄清石灰
水,反应的化学方程式为_______________________________________。
C
　过氧化氢分解生成氧气　
　Ca(OH)2+Na2CO3=== CaCO3↓+2NaOH　
命题点二 复分解反应及其应用
3.(2020·福建中考)“铜的循环”如图所示。其中,箭号表示能一步实现的物质转化
方向,X、Y、Z是初中化学常见的物质。
(1)若反应①为3Cu+8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑,预测该反应可能观
察到的实验现象:____________________________________________________
______________(写一个)。
(2)反应②中,X的化学式是__________________________
(写一个)。
(3)Y是黑色固体,反应④的化学方程式为
_______________________________。
　有气泡产生(或溶液变为蓝色或铜片变小或铜片溶解等其
他合理答案)　
　NaOH(或其他合理答案)　
　CuO+H2SO4=== CuSO4+H2O　
(4)利用反应⑤的转化原理,除去FeSO4溶液中的少量CuSO4。需要的药品和分
离方法分别是_________、_________。
(5)已知:同一化学反应中,若有元素的化合价升高,则必有元素的化合价降低。
铜曝露在空气中生成铜锈【主要成分为Cu2(OH)2CO3】的过程中,空气中参与
反应的物质是________________________________________。
　铁粉　
　过滤　
　O2、H2O、CO2(或氧气、水、二氧化碳)　
4.(2023·福建中考节选)为研究化学药物发展史,学习小组查得资料:
　　早在宋代,轻粉(Hg2Cl2)已是我国的一种重要药物,其制作方法之一是使用
古方药小还丹和食盐等物质在固体状态下共热,收集升华出的白色粉末,即为轻
粉。其中有一个反应是在加热条件下硫酸亚汞(Hg2SO4)和氯化钠反应生成硫
酸钠和轻粉。加热条件下,硫酸亚汞与氯化钠反应的化学方程式为___________
____________________________。
　Hg2SO4+
2NaCl Na2SO4+Hg2Cl2　
命题点三 粗盐提纯
5.(2018·福建中考)《四川盐法志》记载,“敞锅熬盐”主要步骤为①将黄卤和黑卤
按比例混合;②放入敞口锅中加热浓缩,析出粗盐;③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。
(1)步骤①中,黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反应生成白色沉淀。该
反应的化学方程式为___________________________________。
(2)步骤②中,析出粗盐的过程称为____________________。
(3)步骤③用“花水”冲洗粗盐,既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质,又不损失NaCl。
则“花水”应当是______(填标号)。
A.蒸馏水 B.饱和NaCl溶液
C.饱和NaOH溶液 D.饱和BaCl2溶液
　BaCl2+MgSO4=== BaSO4↓+MgCl2　
　结晶(或蒸发结晶)　
　B　
(4)将60 kg含10%NaCl的黄卤和40 kg含15%NaCl的黑卤混合,经“敞锅熬盐”制
得的粗盐中NaCl的质量最多为__________。
　12 kg　
命题点四 化学肥料
6.(2021·福建中考)“庄稼一枝花,全靠肥当家。”下列属于复合肥料的是 ( )
A.NH4HCO3 B.KCl C.(NH4)2HPO4 D.CO(NH2)2
7.(2023·福建中考节选)中国科学家首次从月壤样品中发现新矿物——嫦娥石。
学习小组查得资料:嫦娥石是从月壤样品的14万个颗粒中,利用针尖和颗粒之间静
电吸附作用,分离出的一个粒径约1.0×10-5 m的单晶颗粒,其化学式为
Ca9NaMg(PO4)7。围绕“人类在月球上生活”的话题,展开月球上嫦娥石应用的讨论:
助力农业生产:嫦娥石可作为生产_________(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)的原料。
C
　磷肥　
【精练·福建模拟】
1.(2023·厦门一中月考)2022年我国在国际上首次完成了水稻“从种子到种子”全生
命周期空间培养实验。水稻种子在太空中的生长离不开氮肥,下列属于氮肥的是
( )
A.NH4Cl　　　　　　　 B.CuSO4
C.Ca3(PO4)2 D.K2SO4
A
2.(2023·泉州实验中学月考)下列“粗盐提纯”实验的部分操作中正确的是 ( )
B
3.(2023·福建模拟)构建知识网络是学习化学的重要方法。下图是小清同学以CaCO3为核心整理的知识网络,“→ ”表示一种物质转化成另一种物质,部分反应的转化关系未标明。对于上述转化的说法正确的是 ( )
A.转化①用于实验室制二氧化碳时,稀盐酸可换成稀硫酸
B.转化②的基本反应类型为复分解反应
C.转化③产生的气体可用紫色石蕊溶液检验
D.可利用转化④制备氢氧化钠溶液
D
4.向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质溶液至过量,反应生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系符合如图曲线描述的是( )
序号 甲 乙
A 铜锌的混合物粉末 稀盐酸
B 盐酸和稀硫酸的混合溶液 氯化钡溶液
C 氯化钠和氯化钙的混合溶液 碳酸钠溶液
D 盐酸和氯化铜的混合溶液 氢氧化钠溶液
D
5.(2023·南平模拟)“侯氏联合制碱法”为制碱工业作出突出贡献。其中涉及两个反应:
①NaCl+H2O+NH3+CO2=== NaHCO3+NH4Cl;
②2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
如图为模拟“侯氏联合制碱法”在精制饱和食盐水中先后通入NH3和CO2的部分装置(CO2在水中的溶解度较小,NH3的溶解度较大)。以下说法错误的是 ( )
A.副产物NH4Cl可作氮肥
B.为防止出现倒吸现象,a管通入的气体为NH3
C.干燥管c中物质的作用是吸收NH3,防止污染空气
D.先通入NH3的作用是使溶液呈碱性,促进CO2的吸收
B
6.同学们在学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发现有很多不同类别的物质在
发生反应时都有盐生成(其他物质省略)如图所示。请回答:
(1)若反应①和②与图中已有的反应类型不同,它们可以都属于基本反应类型中的
_____________,写出一个符合要求的化学反应的方程式:
_____________________________________________________________。
(2)若通过反应⑥生成的盐为NaCl,写出一个符合要求的
化学反应的方程式:______________________________
__________________。
(3)若中心处的盐的溶液为黄色,写出⑧对应的化学方程式:
_________________________________________。
　置换反应　
　Mg+2HCl=== MgCl2+H2↑(或Fe+CuSO4=== Cu+FeSO4,合理即可)　
　MgCl2+2NaOH=== Mg(OH)2↓+
2NaCl(合理即可)　
　Fe2O3+6HCl=== 2FeCl3+3H2O(合理即可)　
7.东晋葛洪《食肉方》记载:“取白炭灰、荻灰等分,煎令如膏……可去黑子。此
不宜预作,十日则歇。”其意思主要为取等质量“白炭灰”和“荻灰”(即草木灰,含
K2CO3),用水煎煮,去渣浓缩,得到的反应产物KOH可去除黑点。此药不适宜提前
制出来,否则放置十多天就会失效。
(1)用水煎煮时,溶液中Ca(OH)2与K2CO3发生复分解反应,反应的化学方程式为
_____________________________________。
(2)上述过程涉及的实验操作除加热外,还有_________、_________(写两个)。
(3)KOH与NaOH具有相似的性质,KOH能去除黑点是因为_________________;
《食肉方》中“不宜预作,十日则歇”的原因可能是__________________________
_______________。
　Ca(OH)2+K2CO3=== CaCO3↓+2KOH　
　过滤　
　蒸发　
具有强烈的腐蚀性
　KOH能与空气中的二氧化
碳反应而变质　
8.(2023·福建模拟)Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐,根据性质差异探究
两者的鉴别方法。
(1)测定等浓度溶液的pH(常温下,浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性
强):NaHCO3溶液的pH______(填“>”或“<”)Na2CO3溶液。
(2)利用溶解度鉴别(20 ℃时,Na2CO3的溶解度为21.5 g,NaHCO3的溶解度为9.6 g):
分别取x g两种固体粉末加入10 g 20 ℃的水中充分溶解,通过观察固体是否完全
溶解鉴别出碳酸钠和碳酸氢钠,x可能是______(填字母)。
A.2　　　B.0.96　　　C.0.5　　　D.3
　<　
　A　
(3)利用热稳定性鉴别(270 ℃左右时,NaHCO3能完全分解为碳酸钠、水和二氧
化碳,而Na2CO3在温度290 ℃以下不分解):设计如图装置进行实验(加热及夹持
装置省略,甘油的沸点为290 ℃),加热甘油至沸腾。若b试管中的实验现象为
________________________________,则固体样品为NaHCO3。
　有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊　
(4)利用与酸反应鉴别:
等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液分别与相同浓度的盐酸反应,实验操作和现象如下表。
实验序号 实验操作 实验现象
A 碳酸氢钠溶液逐滴加入盐酸中 立刻产生气泡
B 碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中 立刻产生气泡
C 盐酸逐滴加入碳酸氢钠溶液中 立刻产生气泡
D 盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中 滴加一会后才有气泡产生
利用手持传感器测定反应中溶液pH的变化,四个实验的pH变化与时间的关系如图所示。
①根据实验__________(填表格中的实验序号,下同)可鉴别NaHCO3溶液和
Na2CO3溶液。
②图4表示的实验是______。
　C和D　
　A　
③比较图3与图2发现:图3中的阴影部分与图2叠合后,图像基本重合。则图3中的
BC段发生反应的化学方程式为____________________________________。
④拓展:考虑节约药品,只用稀盐酸鉴别一瓶溶液是氢氧化钠溶液还是碳酸钠溶
液。其实验操作为_____________________________________________________
______________________________________________(写出操作、现象与结论)。
　NaHCO3+HCl=== NaCl+H2O+CO2↑　
　取少量稀盐酸于试管中,滴入几滴待测液,若立刻产生气泡,
则为碳酸钠溶液,若无明显现象,则为氢氧化钠溶液　
【感悟·全国真题】
1.(2023·怀化中考)化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是 ( )
A.合理施用化肥和农药,可以提高农作物产量
B.尿素[CO(NH2)2]属于复合肥料
C.将铵态氮肥与草木灰混合施用,有利于增加肥效
D.大量施用农药会导致环境和农产品污染,因此要禁止施用农药
A
2.(2023·台州中考)碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打,是发酵粉的主要成分,也可用于治疗胃酸过多。以下关于碳酸氢钠性质的描述,属于物理性质的是 ( )
A.受热易分解
B.白色固体,易溶于水
C.水溶液呈碱性
D.能与盐酸反应产生二氧化碳
3.(2023·杭州中考)有一瓶标签无法辨认的试剂,是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是 ( )
A.pH试纸　　　B.酚酞试液 C.稀硫酸 D.硝酸钡溶液
B
D
4.(2023·兰州中考)侯德榜是我国制碱工业的先驱,他发明的“联合制碱法”大大提高了原料的利用率,促进了世界制碱技术的发展。制碱的主要流程(部分产物已省略)如图1所示。
回答下列问题:
(1)操作Ⅰ的名称是_________。
(2)氯化铵属于化学肥料中的_______肥。
　过滤　
　氮　
(3)写出反应②的化学方程式:_____________________________________。
(4)上述已知生产流程中,可循环使用的物质是_____________。
(5)氯化铵和氯化钠的溶解度曲线如图2所示,若氯化铵固体中混有少量的氯化
钠,可用_____________方法提纯氯化铵。
　2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑　
　二氧化碳　
　降温结晶　
5.(2023·自贡中考)1921年,正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业
毅然回国,其“侯氏制碱法”为我国纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。
工业纯碱中可能混有少量NaCl,某化学兴趣小组对工业纯碱样品展开探究。
【探究一】确定纯碱样品中是否含有NaCl
(1)取样品加水溶解,加入过量稀硝酸,观察到实验现象:有_________产生。
(2)取上述溶液,继续滴加适量AgNO3溶液,观察到实验现象:有_________产生。
【结论】样品中含有NaCl
(3)甲、乙、丙三个同学分别用以下药品代替稀硝酸进行(1)中实验,也能确定样品
中是否含有NaCl的是_______(填“甲”“乙”或“丙”)。
甲:CaCl2溶液　　　　乙:稀盐酸 丙:Ba(NO3)2溶液
　气泡　
　沉淀　
　丙　
【探究二】测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数
(4)兴趣小组设计了以下两个测定方案:
方案一:将样品溶解,加入过量CaCl2溶液,搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥,称量沉淀的质量,计算Na2CO3的质量分数。
方案二:如图所示,取样品于锥形瓶中,加入足量稀盐酸。
反应结束后,根据球形干燥管的增重计算Na2CO3的质量分数。
【讨论】①上述两个方案中,你认为方案_______更优。
②方案二锥形瓶内发生反应的化学方程式为______________________________
_________。
【探究三】确定溶液的酸碱性
(5)向Na2CO3溶液中滴加酚酞,溶液变成红色,所以Na2CO3溶液呈_______性。
【知识拓展】
(6)纯碱属于_______(填“酸”“碱”或“盐”)。
　一　
　Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O
+CO2↑　
　碱　
　盐　

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