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(共63张PPT)
主题5　
金属与金属矿物
知识清单·理脉络
考点一 金属材料
1.几种重要的金属:
(1)常见金属的使用历程。
青铜器时代→铁器时代→铝的利用时代。
(2)现在世界上年产量居前三位的金属依次是铁、铝、铜。
(3)金属的物理性质。
①共性:常温下,大多数都是_______体,有金属光泽,具有优良的_________性、
_________性和_________性。
②特性:大多数金属呈银白色,但_______呈紫红色,_______呈黄色;常温下,绝大多
数金属是固体,而_______却是液体。
　固　
　导电　
　导热　
　延展　
　铜　
　金　
　汞　
(4)决定用途的因素。
①主要因素:物质的性质。
②兼顾因素:_________、_________、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于
回收和对环境的影响等。
【微点拨】地壳中含量最高的金属元素——铝;目前世界年产量最高的金属——
铁;熔点最低的金属——汞。人体中含量最多的金属元素——钙。
　价格　
　资源　
2.合金:
(1)概念:在金属中加热熔合某些金属或非金属,制得的具有_____________的物质。
合金属于___________。
(2)优良性能。
①机械加工与抗腐蚀性能更好。
②比组成它们的纯金属强度和硬度更_______,熔点更_______。
　金属特征　
　混合物　
　大　
　低　
(3)常见的合金。
①铁合金。
物质 含碳量 其他元素 性　能
生铁 2%~4.3% 硅、锰等 硬度大
钢 0.03%~2% 加入铬、镍时可制成不锈钢 不锈钢硬度大,抗腐蚀性能好
②钛和钛合金。
钛和钛合金具有很多优良的性能,如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能好等,钛合金与人体具有很好的“相容性”。
③其他常见的合金:硬铝和黄铜等。
【微点拨】(1)金属材料不一定是纯金属,可能是合金。
(2)铁较易冶炼且性能优良,在日常生活中使用最为广泛,但地壳中含量最多的金属元素不是铁,而是铝。
(3)合金一定是混合物,可由多种金属和金属或非金属熔合而成,该过程没有生成新物质,属于物理变化。
考点二 金属的化学性质 高频考点
1.与氧气反应:
规律:(1)金属+氧气→_______________。
(2)氧气与金属的反应条件与金属活动性有关。活泼金属常温下即能与O2反应,活
动性次之的金属与O2反应则需点燃、加热或高温等条件,不活泼的金属高温下也
不与O2反应。
①常温下。
镁、铝等金属能与氧气反应,如铝在空气中易被氧化,化学方程式为____________
_______。
　金属氧化物　
4Al+3O2===
2Al2O3
②点燃或加热条件下。
请写出铜、铁与氧气反应的化学方程式:

③金在高温时也不与O2反应。
2.活泼金属与酸(稀硫酸或盐酸)的反应:
(1)规律:金属+酸→____________。
(2)反应发生的条件:排在金属活动性顺序中_________的金属与_________发生
反应。
　盐+氢气　
　氢前　
　稀酸　
(3)常见金属与酸的反应。
金属 现　象 与稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式
镁 _____________,产生 _____________,溶液仍为无色 ___________________________、
___________________________
锌 反应_____________,产生 _____________,溶液仍为无色 __________________________、
____________________________
铁 反应_________,有_________产生, 溶液由无色逐渐变为_________色 _________________________、
____________________________
　剧烈反应　
　大量气泡　
　Mg+2HCl===MgCl2+H2↑　
　Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
　比较剧烈　
　大量气泡　
　Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑　
　Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑　
　缓慢　
　气泡　
　浅绿　
　Fe+2HCl===FeCl2+H2↑　
　Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑　
3.与盐溶液的反应:
(1)规律:金属+盐→________________。
(2)反应发生的条件。
①必须是活泼金属置换不活泼金属。(K、Ca、Na除外)
②反应中的盐必须___________。
　新盐+新金属　
　溶于水　
(3)常见金属与盐溶液的反应。
实　验 现　象 反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝丝上有_______色的物质 生成,溶液由蓝色变为无色 _______________________________
铁丝浸入硫酸铜溶液中 铁丝表面有红色固体生成, 溶液由蓝色变为浅绿色 Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
　红　
　Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu　
【微点拨】铁与酸或盐溶液反应时,生成的化合物中铁元素为+2价,溶液呈浅绿色。
实　验 现　象 反应的化学方程式
铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝上有_________色物质 析出,溶液由无色变为蓝色 ____________________________
　银白　
Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag
考点三 金属的活动性顺序 高频考点
1.金属活动性顺序:

2.重要应用:
(1)判断金属的活动性强弱:金属的位置越靠前,它的活动性_________。
(2)判断金属与酸是否发生反应:排在氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸里的氢。
(3)判断金属与盐溶液是否发生反应:位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
　越强　
考点四 金属资源的利用和保护
1.金属在自然界的存在:除少数极不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外,其余都以化合物形式存在。
2.常见的矿石:
赤铁矿(主要成分为Fe2O3)、磁铁矿(主要成分为Fe3O4)、菱铁矿(主要成分为FeCO3)、黄铁矿(主要成分为FeS2)、铝土矿(主要成分为Al2O3)。
4.金属资源的保护:
(1)金属的腐蚀和防护。
①铁制品锈蚀的条件:与空气中的_________、___________接触。
②防止锈蚀的方法:保持铁制品的洁净、干燥,常采用覆盖保护膜、制成合金以及改变金属内部结构等方法。
　氧气　
　水蒸气　
(2)金属资源的保护措施。
①防止金属的腐蚀。
②金属的回收利用。
③有计划、合理地开采矿物。
④寻找金属的代用品。
【微点拨】金属铝也易生“锈”,但“铝锈”同铁锈不同,它是一层致密的氧化铝薄膜,覆盖在金属铝的表面,能防止内部的铝继续与氧气反应,起到自我保护的作用。
考点五 有关不纯物质的简单计算
1.化学方程式所表达的物质间的质量关系都是参加反应的或生成的纯物质间的关系。
2.纯物质的质量=不纯物质的质量×纯度=不纯物质的质量×(1-所含杂质的质量分数)。
3.纯度是指在一定质量的不纯物质中纯物质所占的质量分数。
纯度=×100%。
实验探究·培素养
实验一 一氧化碳还原氧化铁的实验探究
实验装置
药品 氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体
实验步骤与实验现象 ①检查装置的___________;
②装入药品并固定装置;
③先点燃尾部酒精灯①,再通入一氧化碳②;
④待玻璃管内的空气完全排尽后(约半分钟),点燃_____________给氧
化铁加热;红色粉末逐渐变为_________,澄清石灰水___________,尾气
燃烧时产生_______色火焰;
⑤当玻璃管内的红色粉末完全变色后,熄灭_____________;
⑥继续通入一氧化碳,待玻璃管内的固体冷却后,再熄灭尾部的酒精灯③
注意事项 ①因为在实验前先通一氧化碳,而一氧化碳有毒,会污染空气,所以为了除去一氧化碳要先点燃酒精灯。
　气密性　
　酒精喷灯　
　黑色　
　变浑浊　
　蓝　
　酒精喷灯　
注意事项 ②由于一氧化碳是可燃性气体,点燃或加热可燃性气体与空气的混合物可能会引发爆炸,所以实验前先通一氧化碳以排净装置内的空气。
③铁在加热条件下能与空气中的氧气反应,继续通一氧化碳可防止还原出来的铁又被氧化
有关的化学方程式(从左到右) ①_____________________________;
②_________________________________;
③_______________________
　Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2　
　CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O　
　2CO+O2 2CO2　
尾气处理 方法一:在装置末端放一盏燃着的酒精灯,将未反应的一氧化碳转化为二氧化碳
方法二:用导管将尾气导入酒精喷灯火焰处进行点燃,可节约能源,防止污染空气
方法三:用气球收集尾气
实验改进 为减少一氧化碳的使用量,熄灭酒精喷灯后,可用弹簧夹将玻璃管两侧的导管关闭,使还原出来的铁在密闭装置中冷却
【示范题1】某化学兴趣小组的同学想要用含二氧化碳、水蒸气的一氧化碳气体
测定m克样品中氧化铁的质量分数。实验装置如图所示(已知试剂均足量,反应充
分,样品中的杂质不参与反应也不挥发)。下列说法错误的是( )
A.实验时先点燃③、⑤处的酒精灯,再通入混合气体
B.该实验既可验证一氧化碳的还原性,又可验证一氧化碳的可燃性
C.实验时会观察到④中的液体变浑浊
D.实验结束后称量③中固体质量为n g,则
样品中氧化铁的质量分数为×100%
A
实验二 金属锈蚀条件的探究
1.实验目的:
探究铁钉的锈蚀与哪些条件有关。
2.实验步骤:
(1)在第Ⅰ支试管中放入一根洁净的铁钉和经煮沸后迅速冷却的蒸馏水(铁钉未完全浸入蒸馏水中)。
(2)在第Ⅱ支试管中放入一根洁净的铁钉,注入蒸馏水至浸没铁钉,然后在水面上注入一层植物油。
(3)将第Ⅲ支试管烘干,放入一根洁净的铁钉,再在试管口塞上一团棉花,棉花上放一些干燥剂,最后用橡皮塞塞紧试管口。
(4)在第Ⅳ支试管中放入一根洁净的铁钉,注入氯化钠溶液至浸没铁钉(铁钉未完全浸入氯化钠溶液中)。
(5)如图所示,一周后观察。
3.实验现象及分析:
试管 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
实验 现象 铁钉_____,且 _______________　 锈蚀最严重 铁钉_____ _____ 铁钉_____ _____ 铁钉表面出现大量红棕色铁锈
实验 分析 铁钉同时跟 ___、_____ 接触而锈蚀 铁钉只与水接触不锈蚀 铁钉只与干燥的氧气接触不锈蚀 氯化钠溶液加快了铁钉锈蚀的速率
锈蚀
在与水面接触处
没有
锈蚀
没有
锈蚀
水
氧气
4.实验结论:
铁钉锈蚀的条件:(1)铁钉与水、氧气同时接触;(2)氯化钠溶液会加快铁钉锈蚀的速率。
5.实验反思与评价:
(1)实验中所用的蒸馏水要经过煮沸,目的是___________________;
(2)实验Ⅱ中植物油的作用是____________________________;
(3)实验Ⅲ中常用的干燥剂是___________。
　去除水中的氧气　
　隔绝氧气,避免氧气溶于水　
　氯化钙　
【示范题2】(2023·泉州质检)某化学小组通过手持技术探究铁钉在4种浸泡液中的锈蚀
实验,相关数据如图表所示。下列说法错误的是( )
编号 实验装置 浸泡液 溶液pH
① NH4Cl 5
② (NH4)2SO4 5
③ NaCl 7
④ Na2SO4 7
A.曲线先陡后平说明铁钉锈蚀速率由快到慢
B.铁钉锈蚀生成物主要成分是Fe3O4
C.溶液中的氯离子可能是铁钉锈蚀反应的促进因素
D.在不同浸泡液中,铁钉的平均锈蚀速率:酸性溶液>中性溶液
B
题组精练·提素能
【重温·福建中考】
命题点一 金属材料
1.(2022·福建中考)下列物品中,由金属材料制成的是( )
A.纯棉毛巾　　　　　 B.铁制剪刀
C.橡胶导管 D.陶瓷坩埚
B
命题点二 金属活动性顺序
2.(2021·福建中考)据文献报道:一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的
反应惰性,可替代黄金做精密电子元器件。下列对铜纳米颗粒的判断,正确的是( )
A.能与盐酸反应产生氢气　
B.在空气中容易锈蚀　
C.能与硫酸亚铁发生置换反应
D.具有良好的导电性
D
3.(2022·福建中考)我国古代常用灰吹法炼银(如图),其过程为将矿物银熔于铅形成
银铅块,通过焙烧使铅氧化成PbO进入炉灰,灰吹得银。下列说法错误的是( )
A.银是活泼金属
B.银铅块属于混合物
C.PbO中Pb的化合价为+2
D.灰吹法炼银过程含有化学变化
A
命题点三 金属的冶炼
4.(2019·福建中考)《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法:把炉甘石(ZnCO3)和煤炭
饼装入炼锌罐(如图所示),泥封,“其底铺薪,发火煅红”“冷定毁罐取出”。
(已知,锌的熔点为419 ℃,沸点为907 ℃)
(1)反应区中,ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物,反应
的化学方程式为_________________________。C与ZnO
发生置换反应得到Zn,反应中化合价升高的元素是______。
(2)冷凝区中,锌由气态转化为液态,理论上该区应控制的温
度范围是_______________。
　ZnCO3 ZnO+CO2↑　
　C　
　419~907 ℃　
(3)“冷定”后方能“毁罐”取锌,从化学变化角度解释其原因:_____________________
___________________________。
　防止生成的锌在较高
的温度下又被氧化成氧化锌　
5.(2021·福建中考节选)钢铁是应用广泛的金属材料。
早在公元前4世纪,中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁,并加入“黑土”以降低
生铁的熔化温度;公元前2世纪,中国人发明了“充氧”等炼钢法。
(1)生铁生产过程中,一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为
_____________________________。
(2)炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的___________,获得性能更好的钢。
　Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2　
　含碳量　
命题点四 金属的锈蚀和防护
6.(2021·福建中考节选)对钢铁制品进行“发蓝”处理,使表面生成一层致密的氧化
膜,能有效防止钢铁锈蚀。致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是_____________。
隔绝氧气和水
【精练·福建模拟】
1.(2023·泉州惠安模拟)我国自主研发的歼-20隐形制空战斗机,其机身材料中属于
金属材料的是( )
A.玻璃纤维雷达罩　　　 B.钛合金主梁
C.聚碳酸酯舱盖 D.陶瓷尾喷管
B
2.(2023·福建模拟)《天工开物·五金》关于黄金的下列记载,涉及化学性质的是( )
A.凡金质至重
B.凡金性又柔,可屈折如枝柳
C.凡金箔,每金七厘造方寸金一千片
D.凡黄金……成形之后,住世永无变更
D
3.(2023·厦门思明模拟)图中不同金属被开发利用的年代不同,从化学反应这一角
度来看,决定这一年代先后顺序的关键因素是( )
A.金属的活动性
B.金属的导电性
C.金属的延展性
D.地壳中金属元素的含量
A
4.如图所示,明代宋应星的《天工开物》描绘了我国的古代炼铁术。下列说法错
误的是( )
A.向高炉内加入铁矿石、焦炭、石灰石,在高温下炼铁
B.高炉炼铁出铁口出的是生铁
C.加入焦炭的目的只是利用其可燃性
D.工业上用赤铁矿石炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
C
5.(2023·厦门思明区模拟)对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法
正确的是( )
A.对比①②可探究:接触氧气是否为铁生锈的条件之一
B.对比②③可探究:接触水是否为铁生锈的条件之一
C.对比①④可探究:温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一
D.对比③④可探究:接触氧气是否为铁燃烧的条件之一
C
6.如图1,向烧瓶内注入等量等浓度的稀硫酸,分别剪取长约0.4 cm、宽约0.4 cm的
镁、铁、铜金属条,打磨后投入烧瓶中,迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞。点击
采集,获得如图2所示的压强变化曲线。下列说法正确的是( )
A.打磨的主要目的是使表面光亮,便于观察
B.曲线a和b对应的金属分别是铜和镁
C.曲线b反应慢的原因是生成微溶物覆盖在金属表面抑制
反应
D.曲线c中气压变小的原因是反应停止后温度又恢复到
室温
D
7.往含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量锌粉,充分反应后过滤。下
列说法正确的是( )
A.滤液中一定含有Zn(NO3)2,可能含有Cu(NO3)2、AgNO3
B.若滤液为蓝色溶液,则滤渣中一定含有Ag,可能含有Zn　
C.若滤渣中只有Ag,则反应后所得滤液的质量比原溶液大　
D.若往滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生,则滤液中一定没有Cu(NO3)2、AgNO3
A
8.(2023·泉州模拟)金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
(1)三星堆遗址出土了青铜面具。青铜是一种铜锡合金,由此推断青铜比铜的硬度
_______(填“大”或“小”);刚出土时,青铜因腐蚀常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面,其中
铜元素的化合价为_______价。
(2)铁制品锈蚀是铁与空气中的________________________发生反应;用稀盐酸除
铁锈发生反应的化学方程式为_______________________________。
(3)钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料。在氩气作保护气的环境中,
TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti和MgCl2,该反应的化学方程式为
____________________________。
　大　
　+2　
　氧气、水(或O2、H2O)　
　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O　
　TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2　
(4)图为Mn和CuSO4溶液反应的示意图,回答下列问题:
①反应中失去电子的粒子是________。
②由反应可知金属的活动性:Mn______(填“>”或“<”)Cu。
③该反应中化合价没有改变的元素或酸根是______(填字母)。
A.锰元素　　B.铜元素　　C.硫酸根
　Mn　
　>　
　C　
9.(2023·厦门湖里模拟)“嫦娥飞天”“中国空间站”等“中国制造”,展现了“中国智慧”,
增强了中华民族的自信心和自豪感。根据所学知识回答下列问题:
(1)“嫦娥飞天”研究发现,月球表面土壤中富含大量的氦-3。而利用氘-氦-3参与的
核聚变发电向人类提供能源,是科学家目前正在研究的课题。He-3原子核内有2
个质子和1个中子,下列有关He-3的说法正确的是________ (填字母)。
A.He-3原子指氦有3种原子
B.He-3原子核外有3个电子
C.He-3原子的相对原子质量约为3
D.He-3原子的核电荷数是2
　CD　
(2)镁铝合金也是航天航空的重要金属材料。镁和铝可熔炼成Mg17A112镁合金,
熔炼过程只能在真空中,不能在空气中进行的原因是____________________
_______________________(写其中一个化学方程式)。
(3)金属的回收和利用是保护金属资源措施之一。某废弃金属样品中可能含有
Cu、CuO、Zn中的一种或几种,为确定其成分并回收金属,取样品进行如图实验:
①步骤Ⅱ中进行分离固体和液体的操作是_________。
②步骤Ⅱ中产生的现象是________________________
________________________。
　2Mg+O2 2MgO
(或4Al+3O2 2Al2O3)　
　过滤　
　有红色固体析出,溶液由
蓝色变无色,有气泡产生　
③本实验测得溶液C中只含一种溶质。该溶质的化学式是___________,则样品的
成分是__________________,写出步骤Ⅰ中生成氢气的化学方程式:____________
_________________。
④通过测氢气的质量,也可确定样品的成分,则w的值为__________(用m和n的代数
式表示)。
　ZnSO4　
　Cu、CuO、Zn　
　Zn+H2SO4
===ZnSO4+H2↑　
　
【感悟·全国真题】
1.(2023·苏州中考)中华文明源远流长,文物承载着文明的记忆。下列苏州博物馆
馆藏文物中主要由金属材料制成的是( )
C
2.(2023·长沙中考)2023年我国自主研制的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲
龙”已成功首飞,制造该飞机使用了铝锂合金等多种合金。下列有关铝锂合金的
说法正确的是( )
A.铝锂合金的熔点比纯铝更高
B.铝锂合金的抗腐蚀性能非常差
C.铝锂合金是混合物
D.铝锂合金的硬度比纯铝小
C
3.(2023·郴州中考)为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序,小东设计了如图所
示的两组实验。下列说法正确的是( )
A.通过实验①、②能够验证三种金属的活动性顺序
B.实验②中发生的反应是2Ag+CuSO4===Ag2SO4+Cu
C.实验①中溶液质量逐渐增大
D.实验①中溶液颜色由蓝色变为黄色
A
4.(2023·泸州中考)下表为某核心期刊刊文中氢气制备对比实验的数据(将锌粒压成薄锌片
增大了表面积)。下列不能由实验得出的结论是( )
A.Zn是金属活动顺序表中氢前金属
B.锌粒产生氢气的体积总是比薄锌片少
C.增大硫酸的质量分数能加快产生氢气
D.增大锌与酸的接触面积能加快产生氢气
编号 20 mL硫酸的质量分数 1 g锌的形状 0~3 min产生氢气体积(mL)
① 20% 锌粒 31.7
② 20% 薄锌片 50.9
③ 30% 锌粒 61.7
④ 30% 薄锌片 79.9
B
5.(2023·仙桃中考)化学兴趣小组的同学把质量为m克的铝粉加入一定质量的氯化
锌和氯化铜的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣,向滤渣中滴加稀盐
酸,有气泡产生。下列判断中正确的是( )
A.滤渣中可能含有Al,滤液中一定含有AlCl3
B.滤渣中一定含有Zn,滤液可能为蓝色
C.若滤渣中只含Cu、Zn,则滤液中一定只含有AlCl3
D.根据质量守恒定律,所得滤渣的质量一定等于m克
A
6.(2023·贵州中考)对于金属材料,我们应该从多角度了解。
Ⅰ.金属冶炼
(1)《天工开物》中记载了炼锡的场景:“凡炼煎亦用洪炉,入砂数百斤,丛架木炭亦
数百斤,鼓鞴(指鼓入空气)熔化。”
①鼓入足量空气的目的是____________________________,从而提高炉温。
②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤,加铅能使锡较易熔化流出,其原因是_________
_________。
　使木炭充分反应,放出热量　
　合金的
熔点低　
Ⅱ.金属的活动性
(2)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系,小明设计了
如下实验:

①试管C中发生反应的化学方程式为___________________________,该反应属于
_____________(填基本反应类型)。
②小莉认为省略上述实验中的______(填字母),也能达到实验目的。
　Fe+CuSO4===FeSO4+Cu　
　置换反应　
　C　
Ⅲ.金属的锈蚀与防护
(3)对钢铁制品进行“发蓝”处理,使其表面生成一层致密的氧化膜,能有效防止钢铁
锈蚀。
①“发蓝”过程属于_________(填“物理”或“化学”)变化。
②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是_________________。
　化学　
　隔绝氧气和水　
Ⅳ.金属的回收再利用
(4)某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银,设计流程如图所示:
①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的
化学方程式为_________________________
________。
②溶液X中只含有一种溶质,该溶质为
_______________________。
　2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3
+3H2↑　
　硝酸铜[或Cu(NO3)2]　
7.(2023·苏州中考)中国古代已掌握了铜冶炼和铸造技术,现代铜冶炼废气、废水
需经过处理后排放。
Ⅰ.铜的冶炼与防腐
(1)如图-1所示一氧化碳还原氧化铜的实验,硬质玻璃管内出现_______________
_______(现象),证明反应已经发生。
　黑色固体逐渐
变红　
(2)上述实验获得的Cu中含有少量黑色的CuO。请补充完整提纯铜的实验方案:将
所得固体置于烧杯中,__________________________________________________
____________________,干燥(可选用的试剂:稀H2SO4、AgNO3溶液、NaOH溶液、
蒸馏水)。
(3)《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。铜和青铜的相关性质见下
表,推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有______________________________。
项目 铜 青铜(含25%的锡)
熔点 1 085 ℃ 800 ℃
硬度 3.0 5~6.6
注:硬度以金刚石的硬度10为标准,1表示很软,10表示很硬。
　加入足量稀硫酸充分反应至黑色固体完全溶解,过滤,蒸
馏水洗涤滤渣2~3次　
　降低铜的熔点,提高铜的硬度　
(4)某同学设计实验探究铜锈蚀产生铜绿[Cu2(OH)2CO3]的条件(如图-2所示),图中
铜片上最不易产生铜绿的是______(填字母)。
　A　
Ⅱ.湿法炼铜废水的处理
(5)湿法炼铜产生酸性废水,含有的CuSO4、ZnSO4可用铁炭混合物(铁粉和活性炭
的混合物)除去。其他条件不变,废水pH对Cu2+、Zn2+去除率的影响如图-3所示。
①pH<3时,铁炭混合物表面有大量气泡产生,产生该现象的化学方程式为
___________________________。
②相同pH条件下,Cu2+的去除率远高于Zn2+的原因可能是____________________
_____________。
　Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑　
　Fe能置换出Cu,但不
能置换出Zn　
Ⅲ.工业铜冶炼废气的处理
(6)工业上利用反应Cu2S+O2 2Cu+SO2冶炼得到Cu,冶炼产生的烟气中含多种成分。
经过水洗除尘后,烟气中部分气体分子的百分含量(×100%)随温度
变化如图-4所示。
①图中虚线表示SO2或O2的变化,其中曲线X表示的物质
是________。
②当500 ℃烟气温度下降时,SO3含量降低的主要原因是
______________________(用化学方程式表示)。
③温度低于200 ℃时,烟气中几乎不存在水分子的主要原因是______________________
___________________。
　SO2　
　SO3+H2O===H2SO4　
　温度较低时,烟气产生
液态硫酸有吸水性　

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