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主题6　
酸和碱
知识清单·理脉络
考点一 酸碱指示剂
1.概念:能跟酸或碱起反应而显示不同颜色的物质。
2.指示剂在不同性质的物质中的颜色:
项目 石蕊溶液 酚酞溶液
碱性溶液 __________ __________
酸性溶液 __________ __________
中性溶液 __________ __________
　蓝色　
　红色　
　红色　
　无色　
　紫色　
　无色　
【微点拨】 (1)使紫色石蕊溶液变红——此溶液显酸性,不一定是酸溶液,如硫酸氢钠溶液。
(2)使紫色石蕊溶液变蓝——此溶液显碱性,不一定是碱溶液,如碳酸钠溶液。
(3)酸碱指示剂遇到酸或碱后,是指示剂变色而不是酸或碱的溶液变色。
考点二 几种常见的酸
1.盐酸、硫酸的物理性质及用途:
项目 硫酸(浓) 盐酸(浓)
溶质化学式 H2SO4 HCl
颜色 无色 无色,工业盐酸含杂质略显黄色
状态 液态 液态
吸水性 ________ ________
打开瓶盖现象 ____________ 瓶口有______________
　有　
　无　
　无现象　
　白雾出现　
项目 硫酸(浓) 盐酸(浓)
敞口放置质 量变化 __________ __________
气味 无味 有刺激性气味
用途 用于生产化肥、农药、火药、 染料以及冶炼金属和金属除锈 等;浓硫酸具有吸水性,在实验 室中常用它作干燥剂 用于金属表面除锈、制造药物
等;人体胃液中有_________可
以帮助消化食物
　增大　
　减少　
　盐酸　
2.浓硫酸的特性与稀释:
(1)浓硫酸的特性。
①吸水性:浓硫酸具有吸水性,在实验室常用作某些气体的___________。如干燥
氧气、二氧化碳等气体时,可将浓硫酸装入如图的洗气瓶中,然后将气体从长导
管通入,此过程属于物理变化。
②脱水性:能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素,按水的组成比脱
去,使它们脱水生成黑色的炭,发生炭化,此过程属于化学变化。
③强氧化性:与金属反应时一般不生成氢气。
　干燥剂　
(2)使用注意事项:由于浓硫酸具有脱水性,所以表现出强烈的腐蚀性,若不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
(3)浓硫酸的稀释。
【微点拨】 (1)浓盐酸在空气里会形成_________而不是白烟,这是因为浓盐酸
挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴的缘故。
(2)浓盐酸易挥发,露置在空气中质量会减少,溶质质量分数会减小。浓硫酸具
有吸水性,露置在空气中溶液的质量会增大,溶质的质量分数变小。
　白雾　
考点三 酸的化学性质高频考点
由于在不同的酸溶液中都含有相同的_______, 所以酸有一些相似的化学性质。
1.与酸碱指示剂反应:使紫色石蕊溶液___________,不能使无色酚酞溶液
_________。
2.与某些金属反应:生成盐和氢气
例如,铁和盐酸:(写化学方程式,下同)__________________________;
铝和稀硫酸:_____________________________________。
　H+　
　变红色　
　变色　
　Fe+2HCl ===FeCl2+H2↑　
　2Al+3H2SO4(稀) === Al2(SO4)3+3H2↑　
3.与某些金属氧化物反应:生成盐和水
例如,氧化铜和盐酸:_____________________________;
氧化铁和硫酸:____________________________________。
4.与碱反应:生成盐和水
例如,盐酸和氢氧化铜:_________________________________;
硫酸和氢氧化钡:____________________________________。
5.与某些盐反应:生成新盐和新酸
例如,氯化钡和硫酸:_________________________________;
硝酸银和盐酸:_______________________________。
　CuO+2HCl=== CuCl2+H2O　
　Fe2O3+3H2SO4=== Fe2(SO4)3+3H2O　
　2HCl+Cu(OH)2=== CuCl2+2H2O　
　H2SO4+Ba(OH)2=== BaSO4↓+2H2O　
　BaCl2+H2SO4=== BaSO4↓+2HCl　
　AgNO3+HCl=== AgCl↓+HNO3　
考点四 几种常见的碱
1.常见碱的物理性质和主要用途:
常见碱 氢氧化钠 氢氧化钙
俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰
物理性质 色、态 白色固体 白色粉末状固体
溶解性 _________溶于水,并放出大 量的热 _______溶于水,溶解度随温
度升高而__________
吸水性 易吸收水分而__________ —
腐蚀性 ________________ __________________
　极易　
　微　
　降低　
　潮解　
　有强腐蚀性　
　有较强腐蚀性　
常见碱 氢氧化钠 氢氧化钙
用途 (1)作气体干燥剂,如干燥H2、O2、NH3等气体 (2)作化工原料 (3)去除油污 (1)作建筑材料
(2)保护树木,防止冻伤和害虫生卵
(3)农业上用于配制波尔多液
(4)改良酸性土壤
2.Ca(OH)2的制取:
(1)第一步,煅烧石灰石(写化学方程式,下同):__________________________。
(2)第二步,生石灰和水反应:_________________________。
【微点拨】 由于氢氧化钠易潮解且有腐蚀性,故称量氢氧化钠固体时,要放在玻
璃器皿里,不能放在纸上。
　CaCO3 CaO+CO2↑　
　CaO+H2O ===Ca(OH)2　
考点五 碱的化学性质 高频考点
由于在不同的碱溶液中都含有相同的OH-,所以碱有一些相似的化学性质。
通性 举例
跟酸碱指示剂作用 使紫色石蕊溶液变_______色,使无色酚酞溶液变
_______色
跟多数非金属氧化物反应 通式:碱+非金属氧化物→盐+水
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O(现象:产生白色沉淀)
　蓝　
　红　
通性 举例
能与酸发生中和反应 通式:酸+碱→盐+水(复分解反应)
HCl+NaOH===NaCl+H2O
Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2O(现象:红褐色固体逐渐消失,溶液变为棕黄色)
Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O(现象:蓝色固体逐渐消失,溶液由无色变为蓝色)
通性 举例
能跟某些盐发生反应 通式:碱+盐→新碱+新盐(复分解反应)
2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4(现象:产生蓝色沉淀)
Ca(OH)2+Na2CO3===2NaOH+CaCO3↓(现象:产生白色沉淀)
3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl(现象:产生红褐色沉淀)
考点六 中和反应高频考点
1.概念:酸与碱作用生成盐和水的反应。
2.实质:酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成水。
3.中和反应过程中溶液pH的变化规律:
4.应用:
(1)改良土壤:农业上用___________改良酸性土壤。
(2)处理废水:如用熟石灰中和硫酸厂的污水,化学方程式为___________________
_____________。
(3)用于医药:用含Al(OH)3或Mg(OH)2的药物中和过多的胃酸,反应的化学方程
式为____________________________、 ______________________________。
　熟石灰　
H2SO4+Ca(OH)2===
CaSO4+2H2O
3HCl+Al(OH)3=== AlCl3+3H2O
2HCl+Mg(OH)2=== MgCl2+2H2O
考点七 溶液酸碱度的表示——pH
1.溶液的酸碱性和酸碱度:
(1)溶液的酸碱性是指溶液显酸性、中性或碱性,可以用_______________来粗略
测定。
(2)溶液酸碱性的强弱程度叫溶液的酸碱度,常用pH表示。pH的范围通常为
_________。
　酸碱指示剂　
　0~14　
2.pH与溶液的酸碱度:
(1)pH<7溶液呈_________,pH越小,_________越强;
(2)pH>7溶液呈_________,pH越大,_________越强;
(3)pH=7溶液呈_________。
　酸性　
　酸性　
　碱性　
　碱性　
　中性　
3.pH的测定方法:
在___________________上放一片pH试纸,用玻璃棒蘸取待测液体滴到________
_____上,把______________________与_______________对照,即可得出待测液体
的pH。此法只能粗略测出pH的___________。
4.酸、碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线:
图像 分析
①曲线起点pH<7,可判断是往酸溶液中加水稀释
②往酸溶液中加水稀释,溶液的pH会逐渐增大,但pH不会大于或等于7,只会随着水量的增加无限接近7
　玻璃片或白瓷板　
　pH试
纸　
　pH试纸显示的颜色　
　标准比色卡　
　整数值　
图像 分析
①曲线起点pH>7,可判断是往碱溶液中加水稀释
②往碱溶液中加水稀释,溶液的pH会逐渐变小,但pH不会小于或等于7,只会随着水量的增加无限接近7
5.溶液酸碱度的应用:
(1)了解土壤的酸碱性,农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
(2)测定雨水的pH(因溶解有CO2,正常雨水的pH约为5.6,pH小于5.6的降水为酸雨。酸雨的危害很大,主要表现在以下几方面:
①进入湖泊、江河会影响水生生物的生长和繁殖;
②会使土壤酸化,破坏农作物和森林的生长;
③破坏建筑物;
④危害人体健康。
(3)测定人体体液的pH,了解人体的健康状况。
【微点拨】 (1)测定溶液的pH时,试纸不可直接伸入溶液,以免污染溶液。
(2)用pH试纸只能粗略地测定溶液的pH,一般读数是整数,不是小数。
(3)试纸不可事先用蒸馏水润湿,因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液,这会导致测量不准确,若该溶液为酸性溶液,则pH偏高,若该溶液为碱性溶液,则pH偏低。
实验探究·培素养
实验一 氢氧化钠变质的探究
1.原因:NaOH与空气中的CO2反应生成碳酸钠,反应原理:2NaOH+CO2=== Na2CO 3
+H2O。
2.如何检验NaOH溶液是否变质:
(1)加入过量的稀盐酸,现象:有气泡产生,反应原理:Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O
+CO2↑。
(2)加入澄清石灰水,现象:有白色沉淀生成,反应原理:Na2CO3+Ca(OH)2=== CaCO3↓
+2NaOH。
(3)加入Ba(OH)2或CaCl2溶液,现象:有白色沉淀生成,反应原理:Na2CO3+Ba(OH)2=== BaCO3↓+2NaOH、Na2CO3+CaCl2=== CaCO3↓+2NaCl。
3.除杂:NaOH中混有Na2CO3:在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止,过滤,反应原理:Na2CO3+Ca(OH)2=== CaCO3↓+2NaOH。
4.探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的方案设计:取样品加水溶解,逐滴滴入氯化钙溶液至不再产生沉淀为止,滴入酚酞溶液后若溶液变红则部分变质,若溶液不变色说明全部变质。
[特别提醒]　要确认是否有NaOH,在检验NaOH时必须排除Na2CO3的干扰,因为Na2CO3溶液也呈碱性,也能使酚酞溶液变红。在除Na2CO3时,不能用盐酸,因为盐酸与NaOH也反应,也不能用Ca(OH)2,因为Ca(OH)2会与Na2CO3反应生成NaOH,干扰NaOH的检验。
【示范题1】(2023·鄂州中考)某化学兴趣小组的同学发现,上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘了盖上瓶盖。对于该瓶溶液是否变质,同学们提出了如下假设:
假设一:该溶液没有变质;
假设二:该溶液部分变质;
假设三:该溶液全部变质。
为了验证假设,同学们共同设计了实验方案并进行实验,请你帮他们完善该探究过程。
查阅资料发现,Ba(NO3)2溶液呈中性。
实验过程 实验现象 实验结论
步骤一:取少量该瓶溶液于试管中,滴加过量的Ba(NO3)2溶液,振荡 __________________ 原溶液中一定含
有碳酸钠
步骤二:取步骤一试管中的少量上层清液于另一支试管中,滴加酚酞溶液 溶液变红色 原溶液中一定含
有______________
　产生白色沉淀　
　氢氧化钠　
结论:假设二成立
反思一:氢氧化钠溶液露置于空气中易变质,写出反应的化学方程式:
________________________________。
反思二:步骤一中,滴加Ba(NO3)2溶液过量的目的是_______________________。
　CO2+2NaOH=== Na2CO3+H2O　
　除尽溶液中的碳酸钠　
实验二 酸碱中和反应
1.原理:中和反应(如氢氧化钠溶液与盐酸的反应)中,往往无明显的实验现象,无法确定反应是否发生及反应进行的程度,因此,需要借助指示剂或其他方法来判断。
2.判断中和反应是否发生的方法及注意事项:
方法 判断依据 注意事项
方法一 借助酸碱指示剂的颜色变化(若用酸中和碱时) ①先在碱溶液中滴加几滴酚酞溶液(酚酞作用:显示颜色,便于观察反应情况)
②为防止酸过量,应逐滴加入,并不断搅拌或振荡(作用是使反应迅速且充分),当溶液恰好由红色变为无色时,恰好完全中和
方法 判断依据 注意事项
方法二 借助反应中的温度变化(若用酸中和碱时) ①先测量加入烧杯中的碱溶液的温度
②边加酸溶液,边不断搅拌并及时测量、记录溶液的温度
方法三 借助反应中溶液pH的变化(若用碱中和酸时) ①先测出酸溶液的pH
②逐滴加入碱溶液,并不断搅拌,同时测定溶液pH
③需保证溶液的pH≥7,才能证明反应发生了
3.指示剂的选择:
(1)一般选用酚酞溶液。NaOH等碱溶液中滴入酚酞溶液,溶液变_______色。滴
入稀盐酸或稀硫酸恰好中和时,溶液呈中性,变为_______色,标志着中和反应完
成。
(2)指示剂不选用紫色石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在碱溶液中呈蓝色,在中
性溶液中呈紫色,蓝色和紫色之间没有明显的界限,反应现象不明显。
　红　
　无　
4.反应过程中溶液中溶质的判断(以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例):
(1)酸入碱(如图1)
取氢氧化钠溶液,滴加几滴无色酚酞溶液,慢慢滴加稀盐酸,边滴边用玻璃棒搅拌。
①A点,pH>7,溶质为NaOH
②A~B段,pH>7,溶质为NaCl、NaOH
③B点,pH=7,溶质为NaCl
④B~C段,pH<7,溶质为NaCl、HCl
(2)碱入酸(如图2)
取稀盐酸,滴加几滴无色酚酞溶液,慢慢滴加氢氧化钠溶液,边滴边用玻璃棒搅拌。
①A点,pH<7,溶质为HCl
②A~B段,pH<7,溶质为NaCl、HCl
③B点,pH=7,溶质为NaCl
④B~C段,pH>7,溶质为NaOH、NaCl
5.实验拓展:
(1)往碱中加酸时检验酸是否过量的方法:
a.滴加石蕊溶液;b.用pH试纸;c.加入比较活泼的金属;d.加入碳酸盐。
(2)往碱(如氢氧化钠)中加酸时,如观察到有气体产生则可能的原因是氢氧化钠已变质。
【示范题2】(2023·福州时代中学模拟)中和反应是重要的化学反应,某小组以
“探究中和反应”为主题展开项目式学习。
【提示:银离子和氯离子结合生成难溶于水的氯化银。】
(1)【任务一】宏微结合初识中和反应
①如图1,向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸观察到_____________
___________现象。证明反应发生,该反应化学方程式为_________________
_____________,该反应的基本类型为_______________。
　溶液由红色
变为无色　
　NaOH+HCl===
NaCl+H2O　
　复分解反应　
表示_______(用化学符号表示);该反应的微观实质是___________________
_____________________________________。
　Cl-　
　氢离子和氢氧根离
子结合生成水分子(或H++OH-=== H2O)　
(2)【任务二】转换思维再探中和反应
①用pH传感器按图3再次实验,将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶。烧瓶内溶
液pH变化曲线如图4所示,则c点对应溶液中的溶质为_______________(填化学
式)。
②为了探究c点和b点对应溶液中的溶
质成分不同,所选药品正确的是________
(填字母)。
A.碳酸钙固体　　　　 B.铜片
C.硝酸银溶液 D.氧化铜粉末
　HCl、NaCl　
　AD　
(3)【任务三】探究中和反应能量变化
将图3装置中pH传感器换成温度传感器,向氧氧化钠溶液中匀速加入初温相同的稀盐酸,得到温度变化曲线如图5所示。
①氢氧化钠和盐酸反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。
②当加入盐酸_______mL时,盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。
　放热　
　10　
(4)【拓展任务】小美向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,边滴加边振
荡,在滴加过程中,意外发现有气泡产生,通过思考认为氢氧化钠已经变质。请写
出上述实验中产生气泡的反应:______________________________________(用化
学方程式表示)。
　Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+CO2↑　
题组精练·提素能
【重温·福建中考】
命题点一溶液的酸碱性和酸碱度
1.(2022·福建中考节选)兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈(主要成分为氧
化铁),并进行保护实验。验证废液显酸性,可选用的一种试剂或用品是
_____________________________。
　pH试纸(或紫色石蕊试液等)　
2.(2023·福建中考节选)为完成“自制酸碱指示剂”实践性作业,学习小组开展如下活动。
【查阅资料】某品种菊花的色素提取液具有如表特性:
色素提取液 变色情况 滴入酸中 滴入水中 滴入碱中
紫色 红色 紫色 黄色
【动手操作】取该品种菊花的新鲜花瓣放入研钵中捣烂,移入容器中,加入乙醇,
搅拌后浸泡约10 min,再加入等体积蒸馏水混合并过滤,得到的色素提取液即为自
制酸碱指示剂。
(1)“搅拌”的作用是_________________。
(2)若在实验室开展过滤操作,如图玻璃仪器无需用到的是______(填字母)。
(3)为验证自制酸碱指示剂在酸、碱性溶液中的颜色变化效果,可选择生活中常见
的两种物质是__________________、____________________。
　促进色素溶解　
　D　
　白醋(合理即可)　
　肥皂水(合理即可)　
命题点二 酸的性质和用途
3.(2022·福建中考节选)兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈(主要成分为氧
化铁),并进行保护实验。
(1)除铁锈的反应属于_______________(填基本反应类型)。
(2)铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间,有气体产生,产生气体的化学方程式为
__________________________。
　复分解反应　
　Fe+2HCl=== FeCl2+H2↑　
命题点三 碱的性质和用途
4.(2021·福建中考节选)为方便推测某些复杂物质的化学性质,可将其化学式改用
常见物质的化学式表示。如碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]可改为Cu(OH)2·CuCO3,
推测其兼具Cu(OH)2和CuCO3的化学性质。
(1)举重运动员常用碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]粉末抹在手掌以增大摩擦力。
参照上述方法,碱式碳酸镁的化学式可改写为____________________。
(2)物质兼具_______(填“酸”或“碱”)和碳酸盐的化学性质。
　Mg(OH)2·MgCO3　
　碱　
命题点四 中和反应及其应用
5.(2021·福建中考)甲、乙、丙三种物质有如下转化关系:甲 乙 丙。
在不断搅拌下,往装有甲溶液的容器中逐滴加入稀盐酸依次发生了①②反应,同时
测定容器中液体的透光强度(液体越浑浊,透光强度越小),结果如图。下列分析错
误的是 ( )
A.乙难溶于水　　　　
B.甲可能是NaOH　
C.QM段对应的反应是②
D.E、F对应的液体组成不同
B
【精练·福建模拟】
1.下列物质加水以后测得pH变大的是 ( )
A.酱油(酸性)
B.肥皂水(碱性)　
C.葡萄糖溶液(中性)
D.硫酸钡(固体)
A
2.(2023·福州模拟)航天员太空授课时,利用酸碱指示剂甲基橙(变色
范围: )画出奥运五环,把甲基橙滴入乙酸溶液变出红色环,滴入
碳酸钠溶液变出黄色环。下列说法正确的是 ( )
A.使甲基橙变黄的溶液一定呈碱性
B.甲基橙能指示HCl与NaOH恰好完全反应
C.碳酸钠溶液与乙酸混合产生气泡
D.把甲基橙滴入肥皂水显红色
C
3.将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后,关于两者的变化,描述正确的是 ( )
A.两者质量都变大
B.两者溶质质量分数都变小　
C.两者质量都变小
D.浓盐酸溶质质量分数变小,浓硫酸溶质质量分数变大
B
4.(2023·福州模拟)我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH),它不可能具有的化学性质是 ( )
A.与二氧化碳反应
B.与氧化铁反应
C.与氯化铜溶液反应
D.与盐酸反应
B
5.(2023·三明三元区质检)将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中,用传感器探究反应过程中压强和温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A.反应过程中有热量放出
B.0~50 s,压强无明显变化的可能原因是
发生反应:Al2O3+6HCl=== 2AlCl3+3H2O
C.50 s时,溶液中溶质为AlCl3
D.100~140 s,压强减小是因为温度降低
C
6.(2023·福州一中期中)如图是稀盐酸和氢氧化钾溶液反应时溶液pH变化的示意图,下列说法错误的是 ( )
A.该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钾溶液中
B.图中a点所示的溶液使无色酚酞变红
C.图中b点表示稀盐酸和氢氧化钾溶液恰好完全反应
D.图中c点溶液的溶质为HCl
D
7.如图所示,将适量液体X加入到烧瓶中,气球不会逐渐膨胀的是 ( )
选项 液体X 固体Y
A 稀盐酸 铜
B 稀盐酸 小苏打
C 水 氢氧化钠
D 水 生石灰
A
8.(2023·福州模拟)判断物质之间是否发生化学反应需要证据支持。在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后,能证明两者发生化学反应的是 ( )
A
9.(2023·龙岩模拟)兴趣小组同学用传感器研究等体积的水和NaOH浓溶液分别吸收CO2的效果,实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A.装药品前,轻拉注射器活塞至一段距离后松开,若活塞恢复原位,则装置气密性良好
B.刚开始曲线变化不大的原因可能是液体推入较慢
C.表示NaOH浓溶液吸收CO2的结果的曲线是②
D.若选用等体积的饱和石灰水再次进行实验,其曲线在①的上方
D
10.(2023·福建模拟)盐酸是氯化氢气体的水溶液,某化学小组的同学对盐酸和氯化氢气体的性质是否相同产生兴趣,决定对此进行探究。
【查阅资料】
①氯化氢气体无色,有刺激性气味,有毒。
②实验室中将浓盐酸滴入浓硫酸中可得到氯化氢气体。
【设计实验】在老师的指导下,同学们设计了如图一、二所示的两组实验(部分夹持装置已省略)。
(1)同学们利用图一实验装置制取氯化氢气体并探究其性质。
①B装置中浓硫酸的作用是_______________________________。
②实验中观察到C装置处无明显现象,为了验证盐酸能使紫色石蕊变红而氯化
氢气体不能,X处应放置_____________________________________。
③从实验安全及环保的角度考虑,装置E中的试剂Y为________________________。
　除去HCl气体中混有的水蒸气　
　用石蕊试液染成的紫色的湿润小纸花　
　NaOH溶液(合理即可)　
(2)为了与图一中C处实验进行对比,进行图二所示的实验。
①甲试管中发生反应的化学方程式为_____________________________,并观察
到乙试管中固体消失,丙试管中产生气泡。
　CuO+2HCl=== CuCl2+H2O　
②某同学认为通过实验现象无法判断乙试管中的稀盐酸与氢氧化钙固体是否发生反应。同学们自选仪器,并利用下列提供的药品设计了两种实验方案分别验证二者能发生反应。提供的药品:稀盐酸、氢氧化钙固体、水、酚酞试液。
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
方案1 取少量氢氧化钙固体于试管中,加入 足量的水,充分溶解,______________ _______________________________ _______________________ ________________________ ___________________ 稀盐酸与氢氧化钙固体发生了反应
方案2 ____________________________ ____________________________ ______________________ ______________________ ______________________ ____________ 滴入酚酞试液,
然后再向该溶液中滴加适量稀盐酸
滴入酚酞后溶液由无色变
为红色,滴加稀盐酸后溶液
由红色逐渐变为无色
另取一支试管丁,加入与乙试管
中等量的氢氧化钙,滴入与稀盐
酸等体积的水,充分溶解
丁试管中有固体剩余(合
理即可,实验现象与实验
步骤要对应)
【实验结论】经过对比分析上述实验,同学们认识到氯化氢气体和盐酸的化学
性质不同。
【微观分析】(3)观察图三,从微观角度分析,盐酸和氯化氢化学性质不同的原因
是________________________________。
　构成物质的微粒不同(合理即可)　
(4)胃液中的盐酸过多会造成身体不适,可用含氢氧化镁的药物中和过多的胃酸,
原理:Mg(OH)2+2HCl=== MgCl2+2H2O。某品牌胃药每片含氢氧化镁0.25 g,一位
患者按照说明书上的服用方法,每日三次,每次两片,服药三天后病情好转。请计
算:该患者在三天内服用的胃药中含氢氧化镁的质量为________g。
　4.5　
【感悟·全国真题】
1.(2023·宜昌中考)智慧小组的同学取刚降到地面的雨水水样,每隔几分钟测一次pH,其数据如下:
测定时刻 5:05 5:10 5:15 5:20 5:25 5:30 5:35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
据表中数据分析,下列说法正确的是 ( )
A.该地区所降雨水为酸雨 B.在测定期间,雨水的酸性逐渐减弱
C.表中数据由pH试纸测得 D.该地区一定有一氧化碳排放到空气中
A
2.(2023·舟山中考)如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是 ( )
A.甲可能是无色酚酞试液
B.乙、戊一定是金属单质
C.稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐
D.稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应
D
3.(2022·苏州中考)氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是 ( )
A.盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子
B.该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子
C.Na+和Cl-在该反应过程中没有被消耗
D.恰好完全反应时,溶液呈中性
A
4.(2023·苏州中考)常温下,将10 mL 5% NaOH溶液逐滴加入盛有5 mL 5%稀盐酸(含2滴酚酞)的锥形瓶中,边滴边振荡。下列有关说法正确的是 ( )
A.滴加过程中,锥形瓶内溶液中Na+的数目不断增加
B.滴加过程中,溶液恰好由无色变为红色时,溶液pH为7
C.滴加过程中,锥形瓶内溶液温度不断升高
D.滴加结束后,取少量溶液蒸干,所得白色固体是NaCl
A
5.(2023·连云港中考)在三颈烧瓶中用排空气法收集CO2气体,然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、NaOH溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。检验气密性后,在t0时快速注入一种溶液,t2时快速注入第二种溶液,测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法中正确的是 ( )
A.t0时注入的溶液是盐酸
B.t1前压强减小对应的反应示意图如图3所示
C.t1~t2期间压强不变且大于0可证明收集的CO2气体不纯
D.t2后压强增大的原因是NaOH溶液与盐酸发生中和反应
C
6.(2022·金华中考)推理是根据已有的事实与结论推出新的判断的思维方法。下列根据已有事实或结论进行的推理正确的是 ( )
选项 事实或结论 推理或判断
A 酸性溶液pH小于7 pH小于7的溶液一定是酸性溶液
B 碱能使无色酚酞溶液变红 能使无色酚酞溶液变红的一定是碱
C 酸与碱反应生成盐和水 生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
D 氧化物中都有氧元素 含有氧元素的化合物都是氧化物
A
7.(2023·陕西中考A卷)化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时,进行了如图所示的实验。
(1)A中看到的现象是____________________________________。
(2)反应后溶液颜色为黄色的是______(填字母)。
　锌片表面有气泡冒出,锌片逐渐减小　
　B　
(3)D中发生反应的化学方程式是______________________________________。
(4)探究实验结束后,用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中,开始无沉淀生成,
后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是_________(填序号)。
①长滴管中吸取的C中溶液为红色
②滴加前,B中有固体剩余
③滴加后,B中溶液pH变大
　Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+CO2↑　
　①③　
8.(2022·新疆中考)归纳总结是学习化学的重要方法,小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。请回答:
(1)反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中,观察到的现象是
_______________________。
　溶液由无色变为红色　
(2)写出一个符合反应②的化学方程式:___________________________________
__________;小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中,用温
度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定,得到的曲线如图乙,根据图像可
以得出该反应是_________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)反应③可以选用的盐是________,你选择的依据是_____________________
_________________。
A.NaNO3 B.CuSO4 C.NH4NO3 D.KNO3
(4)二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物,二氧化碳能和氢氧化钠反应,一氧
化碳却不能,造成此性质差异的微观原因是_____________________。
　2NaOH+H2SO4=== Na2SO4+2H2O(合
理即可)　
　放热　
　BC　
　复分解反应要有气体
或沉淀或水生成　
　它们分子构成不同　
9.(2023·武威中考)某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与
氢氧化钠的反应后,分别结合自己在实验室中所做的实验,从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图,图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图,图C是微观粒子结合过程的示意图。
根据以上图示,回答下列问题:
(1)依据图A、图B可知,该实验是将_________滴加到另一种溶液中。
(2)图B中b点溶液中溶质是___________________。
(3)向pH=7的溶液中滴加氯化钡,发生反应的化学方程式为_______________
____________________。
(4)写出图C中方框内乙粒子的符号__________。
　硫酸　
　NaOH、Na2SO4　
　Na2SO4+BaCl2
=== BaSO4↓+2NaCl　
　S　

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